De belangrijkste bron van ijzer in voedsel. IJzer - voordelen en schade aan het lichaam. Jaarlijkse medische tests voor vrouwen

Bloedarmoede door ijzertekort is de meest voorkomende deficiëntieziekte.

Kinderen en vrouwen in de vruchtbare leeftijd zijn er het meest vatbaar voor. Dit type bloedarmoede ontstaat door een gebrek aan ijzer in de voeding, na ernstig bloedverlies of als gevolg van een tekort aan vitamine C. Ondertussen moet bloedarmoede door ijzertekort niet worden verward met megaloblastaire bloedarmoede veroorzaakt door onvoldoende consumptie van en.

De belangrijkste taak van ijzer in het lichaam is om deel te nemen aan de vorming van hemoglobine, dat ongeveer tweederde van al het Fe in zich concentreert. Nog een kwart van de ijzervoorraden wordt opgeslagen in ferritine en ongeveer 5 procent in de samenstelling.

Voordelen voor het lichaam

IJzer uit voedsel kan het menselijk lichaam een ​​aantal voordelen bieden. Gezien het speciale belang van Fe voor de mens, is het de moeite waard om meer in detail stil te staan ​​bij de functies ervan.

Hemoglobine vorming

Dit vermogen is een van de belangrijkste functies van de ferrum. Gedurende het hele leven heeft een persoon continue vorming van hemoglobine nodig, omdat bloedverlies als gevolg van zelfs kleine externe of interne bloedingen het niveau ervan verlaagt. Vooral vrouwen ervaren elke maand aanzienlijk bloedverlies, dus ze zijn vatbaarder voor bloedarmoede dan mannen (vooral bij een onjuist, onevenwichtig dieet). Bovendien is het dit mineraal dat de kleur van het bloed bepaalt, waardoor het een donkerrode tint krijgt en ook zuurstof naar alle cellen van het lichaam transporteert.

Voor spieropbouw

In spierweefsel speelt ijzer de rol van zuurstofleverancier, zonder welke het proces van spiercontractie onmogelijk is. Spierspanning en elasticiteit zijn afhankelijk van ferrum en zwakte is een typisch symptoom van ijzertekort.

Voor de hersenen

Het vermogen om zuurstof door het lichaam te vervoeren, maakt ijzer tot een onmisbaar sporenelement voor het volledig functioneren van de hersenen. Fe-tekort verhoogt het risico op het ontwikkelen van de ziekte van Alzheimer, dementie en andere ziekten veroorzaakt door verminderde hersenactiviteit.

Rusteloze benen syndroom

De meeste onderzoekers zijn het erover eens dat onvoldoende ijzerinname de oorzaak is van deze sensomotorische aandoening. Fe-tekort veroorzaakt spierspasmen die verergeren tijdens rust (slapen, zitten).

Een gezonde lichaamstemperatuur handhaven

Interessant is dat ijzer het vermogen heeft om de lichaamstemperatuur te reguleren. En de geschiktheid van het verloop van enzymatische en metabolische processen hangt af van de stabiliteit ervan.

Om het welzijn te behouden

Elimineert chronische vermoeidheid bij mannen en vrouwen, wat ook een gevolg is van een laag hemoglobine.

Versterking van de immuniteit

Ferrum speelt een sleutelrol in de werking van het immuunsysteem. Een organisme dat in voldoende hoeveelheden met ijzer is verzadigd, kan infectieziekten actiever bestrijden. Bovendien is de snelheid van wondgenezing afhankelijk van ijzer.

Gezonde zwangerschap

Tijdens de zwangerschap heeft het vrouwelijk lichaam meer bloed en rode bloedcellen nodig (om de groeiende foetus te voeden). Daarom neemt de "vraag" naar ijzer onder zwangere vrouwen toe. IJzergebrek verhoogt het risico op vroeggeboorte, veroorzaakt ondergewicht bij een pasgeborene en een verminderde ontwikkeling.

Bovendien kan ijzer het energiemetabolisme, de enzymatische activiteit beïnvloeden, slapeloosheid verlichten en de concentratie verhogen.

Waarom een ​​tekort gevaarlijk is?

Acute anemie is meestal het gevolg van een vergevorderd Fe-tekort.

De belangrijkste symptomen van ijzertekort zijn:

• snelle vermoeidheid;
• spier zwakte;
• overmatige menstruatiebloedingen bij vrouwen.

Zoals opgemerkt, hebben vrouwen meer kans om ijzertekort te ontwikkelen. Bijna 10 procent van het eerlijkere geslacht in de vruchtbare leeftijd lijdt aan een gebrek aan dit sporenelement. Maar bij mannen (en bij vrouwen na de menopauze) is bloedarmoede door ijzertekort uiterst zeldzaam. Kinderen lopen ook het risico bloedarmoede te krijgen.

Factoren die bijdragen aan de ontwikkeling van ijzertekort

1. Verhoogd bloedverlies (ook van donoren) verhoogt de behoefte van het lichaam aan ijzer.
2. Krachttraining en uithoudingsoefeningen vereisen dat je je dagelijkse inname van ferrum bijna verdubbelt.
3. Geestelijke activiteit draagt ​​bij tot een snellere besteding van ijzerreserves.
4. Ziekten van het maagdarmkanaal, gastritis met een lage zuurgraad, auto-immuunziekte van de darmen kunnen een slechte opname van ijzer veroorzaken.

Combinatie met andere voedingsstoffen

... Consumptie van ascorbinezuur samen met ijzerbevattende voedingsmiddelen draagt ​​bij aan een verhoogde opname van ijzer. Als je bijvoorbeeld een halve grapefruit aan het Fe-dieet toevoegt, neemt het lichaam drie keer meer ijzer op. Daarom is het belangrijk dat het menu niet alleen wordt verrijkt met ijzer, maar ook met vitamine C. Het is echter de moeite waard om op te letten: ascorbinezuur heeft een sterker effect op de opname van ijzer uit planten dan op de opname van ferrum van dierlijke oorsprong.

Vitamine A. Retinoltekort blokkeert het vermogen van het lichaam om ijzervoorraden te gebruiken om rode bloedcellen te vormen.

Koper. Dit micro-element is, zoals u weet, nodig voor het transport van voedingsstoffen van "opslag" naar cellen en organen. Bij een gebrek aan cuprum verliest ijzer zijn "mobiliteit", wat leidt tot de ontwikkeling van bloedarmoede. Wilt u tegelijkertijd uw boerderijvoorraad aanvullen? Bonen, soja en linzen zouden regelmatig op je tafel moeten verschijnen.

Het is ook belangrijk om voedingsmiddelen die rijk zijn aan ijzer te combineren met voedingsmiddelen die voedingsmiddelen bevatten (dankzij het ferrum krijgen B-stoffen een verhoogde "efficiëntie").

Ondertussen is het belangrijk om te weten dat veel voedselcomponenten de opname van ijzer kunnen remmen (verzwakken) door het in het maagdarmkanaal te binden. Een aantal van dergelijke ingrediënten zijn te vinden in volle granen en zwarte thee. Studies hebben echter aangetoond dat deze stoffen geen schade toebrengen aan een gezond persoon. Maar bij mensen met reeds bestaande stoornissen van de ijzeropname of met ontwikkelde bloedarmoede, verslechtert de opname van voedingsstoffen nog meer.

Het is ook belangrijk om te weten dat calcium de opname van ijzer bijna volledig blokkeert. Vandaar de aanbeveling: voor de normale opname van ferrum dienen ijzerhoudende voedingsmiddelen gescheiden te worden geconsumeerd van zuivelproducten en andere voedingsmiddelen die rijk zijn aan calcium.

De behoefte van het lichaam aan ijzer

De dagelijkse inname van ijzer voor volwassenen varieert van 10-30 mg.

Voedingsdeskundigen verwijzen naar een portie Fe van 45 mg als de bovenste tolerantiegrens. Tegelijkertijd is het dagtarief voor vrouwen iets hoger dan voor mannen. Dit komt door fysiologische processen: elke maand gaat er 10 tot 40 mg ijzer uit het menstruatiebloed verloren. Met de leeftijd nemen de behoeften van het vrouwelijk lichaam in het ferrum af.

Bij gezonde mensen wordt een overdosis ijzer bijna niet waargenomen. Mensen met hemochromatose (een genetische aandoening waarbij het percentage ijzer dat uit voedsel wordt opgenomen 3-4 keer hoger is dan bij gezonde mensen) lopen een hoog risico op vergiftiging. Overmatige ophoping van ferrum in het lichaam kan vrije radicalen activeren (cellen van de lever, het hart, de pancreas beschadigen, het risico op kanker vergroten).

Ferrum-bevattende voedingsmiddelen

Er zijn 2 soorten ijzer in voedsel: heem en non-heem. De eerste optie is ferrum, dat deel uitmaakt van hemoglobine. De bronnen zijn allemaal dierlijk voedsel en zeevruchten. Heemijzer wordt sneller en gemakkelijker door het lichaam opgenomen. Non-heemijzer is een element afgeleid van plantaardig voedsel. Voor de vorming van hemoglobine wordt het slechts gedeeltelijk gebruikt, en dan alleen in combinatie met vitamine C.

Voor maximale voordelen raden voedingsdeskundigen aan om dierlijk en plantaardig voedsel te combineren. Op deze manier is het gemakkelijk om de opname van het ferrum te verhogen (soms zelfs met 400 procent).

Veel mensen weten dat vlees, vooral rode variëteiten, en slachtafval de beste bronnen van ijzer zijn.

Ondertussen (en dit kan voor velen als een verrassing komen), is plantaardig voedsel soms niet slechter. Vraag een fervent vegetariër om een ​​bloedtest en hoogstwaarschijnlijk zal zijn ijzerconcentratie niet al te veel afwijken van die van vleeseters. Toegegeven, hiervoor is het belangrijk om een ​​grote verscheidenheid aan plantaardig voedsel te eten.

Deze studies vernietigen gedeeltelijk de theorie dat planten niet de benodigde hoeveelheid ijzer aan mensen kunnen leveren. Veel vegetarische voedingsmiddelen bevatten meer dan 10 procent van je dagelijkse ijzer, en een portie of linzen leveren een derde van je dagelijkse ijzer op. Bovendien bevatten plantaardige voedingsmiddelen minder calorieën en minder vet, waardoor ze ideaal zijn voor gewichts- en gezondheidsbewuste mensen. Maar daarnaast ontkennen aanhangers van het vegetarisme niet dat de aanbevolen dagelijkse inname van ijzer die uitsluitend uit plantaardig voedsel wordt verkregen, ongeveer anderhalf keer hoger zou moeten zijn dan die van vleeseters.

Onder plantaardig voedsel zijn peulvruchten en groene bladgroenten de beste bronnen van ijzer. Volkoren granen hebben ook goede voedingseigenschappen en goede ferrumreserves. En de meest onverwachte bron van ijzer voor velen is suikerrietmelasse. Slechts 1 theelepel van dit product bevat bijna 1 milligram ijzer. Dit cijfer overtreft aanzienlijk het ijzergehalte onder andere zoetstoffen zoals honing, wedge-siroop, bruine suiker.

Om het gemakkelijker te maken om te begrijpen welke voedingsmiddelen het meest verzadigd zijn met ijzer, is hier een tabel met de gezondste voedingsmiddelen. Met behulp van deze kennis is het gemakkelijk om bloedarmoede door ijzertekort te voorkomen.

Beste bronnen van heemijzer

De naam van het product	Hoeveelheid	IJzergehalte (mg)
Varkenslever	200 gram	61,4
Runderlever	200 gram	14
Rundvlees nier	200 gram	14
Mosselen	200 gram	13,6
Oesters	200 gram	12
Hart	200 gram	12,6
Konijnenvlees	200 gram	9
kalkoen	200 gram	8
schapenvlees	200 gram	6,2
Kip	200 gram	5
Makreel	200 gram	5
Rundergehakt (mager)	200 gram	4
Haring	200 gram	2
Kippen ei	1 stuk	1
Kwarteleitjes	1 stuk	0,32
Zwarte kaviaar	10 gram	0,25

Beste bronnen van non-heemijzer

De naam van het product	Hoeveelheid	IJzergehalte (mg)
Pinda	200 gram	120
soja	200 gram	10,4
Bonen (lima)	200 gram	8,89
Aardappel	200 gram	8,3
witte bonen	200 gram	6,93
Bonen	200 gram	6,61
Linzen	200 gram	6,59
Spinazie	200 gram	6,43
Bieten (toppen)	200 gram	5,4
Sesam	0,25 kopjes	5,24
Kikkererwten	200 gram	4,74
Romeinse sla	200 gram	4,2
snijbiet	200 gram	3,96
Asperges	200 gram	3,4
spruitjes	200 gram	3,2
Pompoenpitten	0,25 kopjes	2,84
Karwij	2 theelepels	2,79
biet	200 gram	2,68
Raap	200 gram	2,3
Prei	200 gram	2,28
witte kool	200 gram	2,2
Groene erwt	200 gram	2,12
Broccoli	200 gram	2,1
Olijven	200 gram	2,1
Courgette	200 gram	1,3
Tomaten	200 gram	0,9
Peterselie	10 gram	0,5
Spaanse peper	10 mg	1,14
Oregano	2 theelepels	0,74
Basilicum	10 gram	0,31
Zwarte peper	2 theelepels	0,56

Hoe ijzer in voedsel op te slaan?

Een van de voordelen van ijzer in voedsel van dierlijke oorsprong is de hoge thermische stabiliteit. Maar plantaardige ferrum houdt niet van mechanische verwerking of koken. Een voorbeeld zijn volle granen, die bij de verwerking tot meel bijna driekwart van hun Fe-reserves verliezen.

Als we het hebben over koken, dan verdampt in dit geval het ijzer uit het product niet - het gaat gedeeltelijk over in degene waarin de groente werd gekookt. Het is ook belangrijk om een ​​paar trucjes te kennen om het ijzer in uw maaltijden te behouden.

1. Het is mogelijk om afval te minimaliseren door de kooktijd te verkorten en zo min mogelijk water te gebruiken. Voorbeeld: Spinazie, 3 minuten gekookt in een grote pan, verliest bijna 90 procent van zijn ijzer.
2. Gietijzeren kookgerei kan voedsel verzadigen met extra ijzer. Deze porties kunnen erg klein zijn - van 1 tot 2 milligram, maar de realiteit van een dergelijk proces is al bewezen. Bovendien hebben experimenten aangetoond dat zure producten ferrum intensiever "absorberen" uit ijzeren containers.

IJzerabsorptie

Maar zelfs als het product verbijsterende ijzervoorraden bevat, betekent dit niet dat al deze rijkdom in het lichaam terechtkomt. De opname van ferrum uit verschillende voedingsmiddelen gebeurt met een bepaalde intensiteit. Dus, uit vlees zal een persoon ongeveer 20 procent van het beschikbare ijzer "trekken", uit vis - iets meer dan 10%. Bonen geven 7 procent, noten 6, en als je fruit, peulvruchten en eieren eet, mag je niet meer dan 3 procent ijzeropname verwachten. Het minst - slechts 1 procent ijzer - kan worden verkregen uit gekookte granen.

Bloedarmoede door ijzertekort is een ernstig probleem met veel geassocieerde ziekten. Maar je kunt het vermijden als je je de rol van goede voeding herinnert.

Hallo beste lezers. IJzer is een van de meest voorkomende metalen in de aardkorst. Het wordt al sinds de tijd van het oude Egypte door mensen gebruikt voor de vervaardiging van verschillende materialen. Maar ijzer is niet alleen nodig voor de vervaardiging van wapens en huishoudelijke artikelen, maar ook voor de gezondheid van ons lichaam. Het artikel beantwoordt de vragen: "Waarom heeft ons lichaam ijzer nodig?" en "Hoe een ijzertekort aan te vullen?" Inderdaad, met zijn tekort kan het werk van het lichaam aanzienlijk veranderen. En dit gebeurt in de regel ten kwade. IJzer is een biologisch belangrijk element in het levende organisme, waarvan de rol uiterst moeilijk te overschatten is.

Op de blog heb ik een artikel, of liever mijn verhaal, over hoe ik het voor elkaar kreeg met eten, zonder het gebruik van medicijnen.

Wat is ijzer en zijn rol in het lichaam?

IJzer is betrokken bij een aantal belangrijke processen in ons lichaam, die globaal zijn voor het begrijpen van een gesloten biologisch systeem (dat is ons lichaam).

1. Een essentieel element voor de vorming van hemoglobine. Het is ijzer dat reageert met zuurstof en het dus aan de cellen van ons lichaam levert. En hemoglobine is ook verantwoordelijk voor het verwijderen van koolstofdioxide. Het is dit chemische element dat ons bloed zijn rode kleur geeft.

2. Verantwoordelijk voor de vorming van myoglobine, waardoor ons lichaam zuurstof kan opslaan. Daarom kunnen we even onze adem inhouden.

3. Verantwoordelijk voor het neutraliseren van giftige stoffen in de lever.

4. Verantwoordelijk voor immuniteit. Dit chemische element zorgt voor de activiteit van interferon, dat vrijkomt als onze cellen zijn geïnfecteerd met een virus.

5. De schildklier synthetiseert hormonen en voor dit proces is ijzer nodig.

6. Zonder ijzer worden vitamines van groep B niet opgenomen en de gezondheid van ons lichaam hangt af van de overvloed aan vitamines van deze groep, inclusief de schoonheid van de huid, het haar en de nagelplaten.

7. Fe is ook essentieel voor kinderen, omdat het de groei normaliseert.

8. Zonder ijzer is eiwitmetabolisme onmogelijk en het element is ook betrokken bij de DNA-synthese.

Zo is één chemisch element betrokken bij de massa van de belangrijkste biochemische processen in het lichaam.

Daarom wordt ijzertekort beschouwd als een ziekte die moet worden behandeld. En het is ook het gebrek aan zuurstof dat wordt beschouwd als de oorzaak van de vorming van kanker.

Daarom is een gezond ijzergehalte essentieel voor een goede gezondheid. Het is voor iedereen belangrijk om de symptomen van een tekort aan deze stof te kennen.

De belangrijkste symptomen van ijzertekort

Bloedarmoede is een aandoening waarbij de concentratie van hemoglobine en rode bloedcellen in het bloed lager is dan normaal. In medische termen wordt de ziekte bloedarmoede genoemd. En een van de oorzaken van deze ziekte is een gebrek aan ijzer.

Een tekort kan om verschillende redenen ontstaan:

✔ Verkeerd dieet.

✔ Intensieve groei van het lichaam.

✔ Zwangerschap en lactatieperiode.

✔ Uitgebreid bloedverlies.

Daarom, om te begrijpen of u een gebrek aan ijzer heeft, moet u de belangrijkste tekenen van een dergelijke aandoening kennen. Het is tenslotte erg gevaarlijk.

Een juiste diagnose kan natuurlijk alleen door een arts worden gesteld op basis van tests, en niet alle symptomen kunnen optreden.

Hun aanwezigheid is echter een wake-up call die u ertoe zou moeten aanzetten na te denken over uw gezondheid.

Symptomen van ijzertekort

1. Verkleuring van de huid. De huid wordt bleek.

2. Verhoogde vermoeidheid.

3. Het optreden van kortademigheid die atypisch voor u is tijdens een periode van matige lichamelijke activiteit.

4. Snelle hartslag zonder objectieve reden.

5. Verlaagde temperatuur van de voeten en handpalmen.

6. Broze nagels.

7. Frequente aanvallen van hoofdpijn.

8. De vorming van plaque in de taal.

9. Flauwvallen en hypotensie.

10. Vreemde smaakvoorkeuren zijn waarschijnlijk, zoals rauwe spaghetti en vlees worden erg smakelijk voor je.

Symptomen zijn mogelijk niet meteen duidelijk als het lichaam een ​​​​tekort heeft. Maar als deze toestand aanhoudt, zullen de symptomen geleidelijk verschijnen.

Hoeveel ijzer is er per dag nodig voor het lichaam?

Om de norm te berekenen, gaan we ervan uit dat ons lichaam slechts 10% van de producten opneemt.

Dagelijkse waarde voor volwassen mannen - 10 milligram.

De norm voor een tienervriendje - 11 milligram.

Voor volwassen vrouwen - 18 milligram.

Tijdens dracht en lactatie - van 20 tot 30 milligram.

Tiener meisje - ongeveer 14 milligram.

Dames boven de 50 - ongeveer 12 milligram.

Kinderen jonger dan 3 jaar - ongeveer 6-7 milligram.

Kinderen van 3 tot 11 jaar - 10 milligram.

Kinderen jonger dan 14 jaar - 12 milligram.

Houd er rekening mee dat de behoefte individueel is en afhankelijk is van het niveau van fysieke activiteit. Volgt u een dieet waarbij de consumptie van vlees, vis en gevogelte is uitgesloten, dan stijgt het tarief met gemiddeld 1,8. Dit komt door de lagere opname van niet-dierlijk ijzer.

Je hebt waarschijnlijk veel tabellen gezien die het ijzergehalte opsommen. Maar bij het berekenen van de voeding moet er rekening mee worden gehouden dat niet al het ijzer wordt opgenomen.

Daarom zal onder de volgende rubriek een indicatief dieet voor een normale dagelijkse ijzerinname worden gegeven.

IJzer in voedsel - hoofdlijst en tabel

Bij het kiezen van voedsel is het niet alleen belangrijk het ijzergehalte erin, maar ook de mate van assimilatie.

IJzer wordt in grotere hoeveelheden opgenomen uit voedsel van dierlijke oorsprong, vlees en vis, vaker rood van kleur. Dit type ijzer wordt heem genoemd.

Er is ook een tweede type ijzer - non-heem. Het is veiliger voor ons lichaam, maar het wordt minder opgenomen. Het wordt gevonden in andere voedingsmiddelen, groenten en fruit, peulvruchten.

Gedetailleerde informatie over het ijzergehalte vindt u in de onderstaande tabel. Ik wil ook een lijst geven van de beste ijzerrijke voedingsmiddelen.

Beoordeling van voedingsmiddelen die rijk zijn aan ijzer

1. Weekdieren.

2. Witte bonen.

3. Runderlever.

4. Rundvlees.

5. Andere soorten vlees.

6. Vissen. Tonijn loopt voorop.

8. Plantaardige producten. Groenten, fruit, granen, gedroogd fruit. Alle soorten noten, vooral pistachenoten en walnoten.

9. Bittere chocolade.

10. Zaden. Je kunt jezelf verwennen met een gezonde delicatesse - halva. Geef de voorkeur aan sesamhalva.

11. Gedroogde champignons.

Een voorbeeld van het berekenen van het verbruik van 2,5 milligram ijzer dat wordt opgenomen, is ongeveer 100 gram gekookt rundvlees. En als je geen vlees eet, dan moet je om 4,1 milligram non-heemijzer te consumeren ongeveer 140 gram tofu eten.

Vruchten die ijzer bevatten

Onder bessen en fruit staat de bekende granaatappel voorop, waarvan het sap vaak naar zwangere vrouwen wordt gebracht om hemoglobine te verhogen. Ook op deze lijst stonden dadelpruimen, kornoelje, appels, pruimen, moerbeien, appelbessen, rozenbottels.

IJzerrijke groenten

De rijkste aan ijzer zijn groene groenten - spinazie, sla, groenten, kool, bonen, pompoenpitten, broccoli, bieten. Ze zijn allemaal rijk aan foliumzuur en de structuur van chlorofyl is vergelijkbaar met de chemische structuur van hemoglobine. Groenten worden aanbevolen om rauw of iets niet gaar te worden gegeten.

Rood vlees als bron van ijzer om hemoglobine te verhogen

Rood vlees is de leider onder ijzerverhogende voedingsmiddelen. Ten eerste wordt het beter opgenomen.

Ten tweede, het meest betaalbare product. En natuurlijk heeft het een hoog ijzergehalte. Maar er zijn hier een aantal nuances.

De voorkeur moet worden gegeven aan bepaalde soorten vlees, namelijk rund, konijn, kalfsvlees. En, indien mogelijk, de lever en de tong. Probeer het meest verse product te kopen, idealiter vers vlees.

De kookmethode zelf is ook belangrijk. Het gebraad moet medium zijn en bij voorkeur licht. Je moet geen vlees stoven, omdat door de lange kooktijd al het ijzer in het water gaat.

Granen die ijzer bevatten

Het wordt aanbevolen om boekweit, havermout, gerstgrutten, rogge, tarwezemelen, bulgur, rijst te gebruiken. Het is het beste als u ongepolijste granen gebruikt. Ze bevatten de meest bruikbare stoffen. Dit geldt vooral voor rijst.

Ik wil me ook concentreren op wat de assimilatie van een belangrijk element uit de producten verstoort en bevordert.

Wat bevordert en verstoort de opname van ijzer?

Onthoud dat de oorzaak van ijzertekort misschien helemaal niet in de voeding zit en dat het tekort zelf een symptoom kan zijn van een andere medische aandoening.

Vermindert de opname van ijzer:

• Hoge darmslakken, ijzer wordt geabsorbeerd door de bovenste darm.
• Een dieet dat wordt gedomineerd door vette voedingsmiddelen en zuivelproducten, aangezien calcium de opname van ijzer vermindert en vice versa, dus deze voedingsmiddelen mogen niet worden gecombineerd.
• Tannine, die wordt gevonden in thee en koffie.
• Langdurige warmtebehandeling van voedsel.
• Fytinen, die in gewoon brood voorkomen, in tegenstelling tot grof brood.
• Ziekten van het maagdarmkanaal.

IJzer in voedsel wordt goed door ons lichaam opgenomen als het wordt gecombineerd met dergelijke vitamines, sporenelementen en voedingsmiddelen.

Verhoogt de opname van ijzer:

• Vitamine C.
• B-vitamines.
• Koken in gietijzeren kookgerei.
• Molybdeen, dat voorkomt in rijst, tomaten, peterselie.
• Koper, dat rijk is aan noten en avocado's.
• Kobalt, gevonden in witlof en spinazie.
• Zink, dus eet zeevruchten, zaden, boekweit en roggebrood.
• Kaneel.
• Tijm.
• Munt.
• Anijs.
• Matige consumptie van augurken en zuurkool samen met ijzerrijk voedsel.
• Door uien en knoflook samen met granen te eten, bevatten ze zwavel, wat de opname verhoogt.

Ga niet blindelings achter een hoog ijzergehalte aan. Alles heeft balans nodig, dus elk dieet moet worden doordacht.

Overtollig ijzer leidt tot een slechte opname van Ca, Mg, Zn, wat ook slecht is voor het lichaam. Het dieet moet zowel heem- als niet-heemijzer bevatten.

Kies gezond en gezond voedsel, mager vlees, zeevruchten, groenten en fruit en gezonde granen.

Onthoud dat ijzer in grote doses van meer dan 200 milligram per dag giftig is en een dodelijke dosis vanaf 7 gram.

Bij een teveel aan ijzer geeft het lichaam signalen in de vorm van symptomen:

✔ Hoofdpijn aanvallen.

✔ Duizeligheid.

✔ Het verschijnen van pigmentatie op de huid.

✔ Ontlastingsstoornissen.

✔ Braaksel.

Overmatige ijzerinname kan leiden tot leverdisfunctie. Het verhoogt ook de kans op een hele reeks ernstige ziekten zoals diabetes en atherosclerose.

De normale werking van het immuunsysteem wordt verstoord en het risico op verschillende soorten tumoren neemt toe.

U mag geen ijzerverhogende medicijnen gebruiken zonder voorschrift van uw arts.

Als uw toestand na het veranderen van uw dieet niet verbetert, moet u medische hulp zoeken.

En bloedarmoede is helemaal geen onschuldige ziekte en kan tot tal van gevolgen leiden. Daarom is het beter om het probleem in een vroeg stadium te diagnosticeren en de behandeling onder toezicht van een arts te starten.

Ook moet de behandeling de juiste selectie van fysieke activiteit en de afwijzing van verslavingen omvatten.

Niet iedereen weet welke chemische elementen nog in deze categorie vallen. Er zijn veel criteria waarmee verschillende wetenschappers zware metalen definiëren: toxiciteit, dichtheid, atoommassa, biochemische en geochemische cycli, verspreiding in de natuur. Volgens sommige criteria omvatten zware metalen arseen (metalloïde) en bismut (bros metaal).

Algemene feiten over zware metalen

Er zijn meer dan 40 elementen bekend die geclassificeerd zijn als zware metalen. Ze hebben een atoommassa van meer dan 50 AU. Vreemd genoeg zijn het deze elementen die een hoge toxiciteit hebben, zelfs met een lage cumulatie voor levende organismen. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo ... Pb, Hg, U, Th ... ze vallen allemaal in deze categorie. Hoewel ze giftig zijn, zijn veel van hen belangrijke sporenelementen, behalve cadmium, kwik, lood en bismut, waarvoor geen biologische rol is gevonden.

Volgens een andere classificatie (namelijk N. Reimers) zijn zware metalen elementen die een dichtheid hebben van meer dan 8 g/cm 3. Er zullen dus minder van dergelijke elementen zijn: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.

Theoretisch kan de hele tabel met elementen van Mendelejev, te beginnen met vanadium, zware metalen worden genoemd, maar de onderzoekers bewijzen ons dat dit niet helemaal waar is. Deze theorie is te wijten aan het feit dat ze niet allemaal in de natuur aanwezig zijn binnen toxische grenzen en dat verwarring in biologische processen voor velen minimaal is. Dit is de reden waarom velen alleen lood, kwik, cadmium en arseen in deze categorie opnemen. De Economische Commissie voor Europa van de Verenigde Naties is het niet eens met deze mening en is van mening dat zware metalen zink, arseen, selenium en antimoon zijn. Dezelfde N. Reimers gelooft dat na het verwijderen van zeldzame en edele elementen uit het periodiek systeem, zware metalen overblijven. Maar dit is ook geen regel, anderen voegen goud, platina, zilver, wolfraam, ijzer, mangaan toe aan deze klasse. Daarom zeg ik je dat het nog steeds niet duidelijk is over dit onderwerp ...

Wanneer we de balans van ionen van verschillende stoffen in oplossing bespreken, zien we dat de oplosbaarheid van dergelijke deeltjes met veel factoren wordt geassocieerd. De belangrijkste solubilisatiefactoren zijn pH, de aanwezigheid van liganden in oplossing en redoxpotentiaal. Ze zijn betrokken bij de oxidatie van deze elementen van de ene oxidatietoestand naar de andere, waarin de oplosbaarheid van het ion in oplossing hoger is.

Afhankelijk van de aard van de ionen kunnen in de oplossing verschillende processen plaatsvinden:

• hydrolyse,
• complexering met verschillende liganden;
• hydrolytische polymerisatie.

Door deze processen kunnen ionen neerslaan of stabiel blijven in oplossing. De katalytische eigenschappen van een bepaald element en de beschikbaarheid ervan voor levende organismen zijn hiervan afhankelijk.

Veel zware metalen vormen vrij stabiele complexen met organische stoffen. Deze complexen zijn opgenomen in het mechanisme van migratie van deze elementen in vijvers. Bijna alle chelaatcomplexen van zware metalen zijn stabiel in oplossing. Ook zijn complexen van bodemzuren met zouten van verschillende metalen (molybdeen, koper, uranium, aluminium, ijzer, titanium, vanadium) goed oplosbaar in een neutraal, licht alkalisch en licht zuur milieu. Dit feit is erg belangrijk, omdat dergelijke complexen in opgeloste toestand lange afstanden kunnen afleggen. De meest kwetsbare waterbronnen zijn laaggemineraliseerde en oppervlaktewaterlichamen, waar de vorming van andere dergelijke complexen niet voorkomt. Om de factoren te begrijpen die het niveau van een chemisch element in rivieren en meren reguleren, hun chemische reactiviteit, biologische beschikbaarheid en toxiciteit, is het noodzakelijk om niet alleen het brutogehalte te kennen, maar ook het aandeel van vrije en gebonden vormen van het metaal.

Als gevolg van de migratie van zware metalen naar metaalcomplexen in oplossing kunnen de volgende gevolgen optreden:

1. Ten eerste neemt de accumulatie van ionen van een chemisch element toe door de overdracht van deze ionen van bodemsedimenten naar natuurlijke oplossingen;
2. Ten tweede wordt het mogelijk om de membraanpermeabiliteit van de verkregen complexen te veranderen, in tegenstelling tot gewone ionen;
3. Ook kan de toxiciteit van een element in zijn complexe vorm verschillen van de gebruikelijke ionische vorm.

Cadmium, kwik en koper in gechelateerde vormen zijn bijvoorbeeld minder toxisch dan vrije ionen. Daarom is het niet correct om te spreken over toxiciteit, biologische beschikbaarheid, chemische reactiviteit alleen in termen van het totale gehalte van een bepaald element, zonder rekening te houden met het aandeel vrije en gebonden vormen van een chemisch element.

Waar komen zware metalen vandaan in onze leefomgeving? De redenen voor de aanwezigheid van dergelijke elementen kunnen afvalwater zijn van verschillende industriële faciliteiten die zich bezighouden met ferro- en non-ferrometallurgie, machinebouw, galvanisatie. Bepaalde chemische elementen worden aangetroffen in pesticiden en meststoffen en kunnen dus een bron van vervuiling zijn in lokale vijvers.

En als je de geheimen van de chemie betreedt, dan is de belangrijkste boosdoener voor de toename van het gehalte aan oplosbare zouten van zware metalen zure regen (verzuring). Een verlaging van de zuurgraad van het medium (verlaging van de pH) brengt de overgang van zware metalen met zich mee van slecht oplosbare verbindingen (hydroxiden, carbonaten, sulfaten) naar beter oplosbare (nitraten, hydrosulfaten, nitrieten, koolwaterstoffen, chloriden) in de bodemoplossing.

Vanadium (V)

Allereerst moet worden opgemerkt dat besmetting met dit element op natuurlijke wijze onwaarschijnlijk is, omdat dit element erg verspreid is in de aardkorst. In de natuur wordt het gevonden in asfalt, bitumen, kolen, ijzererts. Olie is een belangrijke bron van vervuiling.

Vanadiumgehalte in natuurlijke reservoirs

Natuurlijke watermassa's bevatten sporen van vanadium:

• in rivieren - 0,2 - 4,5 g / l,
• in de zeeën (gemiddeld) - 2 μg / l.

Bij de processen van vanadiumovergang in opgeloste toestand zijn anionische complexen (V 10 O 26) 6- en (V 4 O 12) 4- erg belangrijk. Ook erg belangrijk zijn oplosbare vanadiumcomplexen met organische stoffen, zoals humuszuren.

Maximaal toelaatbare concentratie vanadium voor het aquatisch milieu

Vanadium in hoge doses is zeer schadelijk voor de mens. De maximaal toelaatbare concentratie voor het aquatisch milieu (MPC) is 0,1 mg/l, en in visvijvers is de MPC van viskwekerijen zelfs nog lager - 0,001 mg/l.

Bismut (Bi)

Bismut kan voornamelijk in rivieren en meren terechtkomen als gevolg van de uitlogingsprocessen van mineralen die bismut bevatten. Er zijn ook door de mens veroorzaakte bronnen van vervuiling met dit element. Dit kunnen glasfabrieken, parfumerie- en farmaceutische fabrieken zijn.

Bismutgehalte in natuurlijke reservoirs

• Rivieren en meren bevatten minder microgram bismut per liter.
• Maar grondwater kan zelfs 20 g/l bevatten.
• In de zeeën is bismut meestal niet hoger dan 0,02 g / l.

Maximaal toelaatbare concentratie van bismut voor het aquatisch milieu

MPC voor bismut voor het aquatisch milieu - 0,1 mg/l.

IJzer (Fe)

IJzer is geen zeldzaam chemisch element, het zit in veel mineralen en gesteenten, en dus is het niveau van dit element in natuurlijke reservoirs hoger dan van andere metalen. Het kan optreden als gevolg van de verwering van rotsen, de vernietiging van deze rotsen en ontbinding. Door verschillende complexen te vormen met organische stoffen uit oplossing, kan ijzer in colloïdale, opgeloste en gesuspendeerde toestanden zijn. Het is onmogelijk om de antropogene bronnen van ijzervervuiling niet te noemen. Afvalwater van metallurgische, metaalbewerkings-, verf- en lak- en textielfabrieken raakt soms ontspoord door overtollig ijzer.

De hoeveelheid ijzer in rivieren en meren hangt af van de chemische samenstelling van de oplossing, de pH en deels van de temperatuur. Gesuspendeerde vormen van ijzerverbindingen hebben een grootte van meer dan 0,45 g. De belangrijkste stoffen die deel uitmaken van deze deeltjes zijn suspensies met gesorbeerde ijzerverbindingen, ijzeroxidehydraat en andere ijzerhoudende mineralen. Kleinere deeltjes, d.w.z. colloïdale vormen van ijzer, worden samen met opgeloste ijzerverbindingen beschouwd. IJzer in opgeloste toestand bestaat uit ionen, hydroxocomplexen en complexen. Afhankelijk van de valentie wordt opgemerkt dat Fe (II) in de ionische vorm migreert en Fe (III), in afwezigheid van verschillende complexen, in een opgeloste toestand blijft.

In de balans van ijzerverbindingen in een waterige oplossing is de rol van oxidatieprocessen, zowel chemisch als biochemisch (ijzerbacteriën), ook erg belangrijk. Deze bacteriën zijn verantwoordelijk voor de overgang van ijzerionen Fe (II) naar de Fe (III) toestand. IJzerverbindingen hebben de neiging om Fe (OH) 3 te hydrolyseren en neer te slaan. Zowel Fe (II) als Fe (III) hebben de neiging om hydroxocomplexen van het type -, +, 3+, 4+, + te vormen, afhankelijk van de zuurgraad van de oplossing. Onder normale omstandigheden in rivieren en meren wordt Fe (III) geassocieerd met verschillende opgeloste anorganische en organische stoffen. Boven pH 8 wordt Fe (III) omgezet in Fe (OH) 3. Colloïdale vormen van ijzerverbindingen zijn het minst bestudeerd.

IJzergehalte in natuurlijke waterlichamen

In rivieren en meren schommelt het ijzergehalte op het niveau van n * 0,1 mg/l, maar kan in de buurt van moerassen oplopen tot enkele mg/l. In moerassen is ijzer geconcentreerd in de vorm van humaatzouten (zouten van humuszuren).

Ondergrondse reservoirs met een lage pH bevatten recordhoeveelheden ijzer - tot enkele honderden milligrammen per liter.

IJzer is een belangrijk sporenelement en er zijn verschillende belangrijke biologische processen van afhankelijk. Het beïnvloedt de intensiteit van de ontwikkeling van fytoplankton en de kwaliteit van de microflora in waterlichamen hangt ervan af.

Het ijzergehalte in rivieren en meren is seizoensgebonden. De hoogste concentraties in waterlichamen worden waargenomen in de winter en de zomer als gevolg van stagnatie van water, maar in de lente en de herfst neemt het niveau van dit element aanzienlijk af door vermenging van watermassa's.

Zo leidt een grote hoeveelheid zuurstof tot de oxidatie van ijzer van de tweewaardige vorm naar de driewaardige vorm, waarbij ijzerhydroxide wordt gevormd, dat neerslaat.

Maximaal toelaatbare ijzerconcentratie voor het aquatisch milieu

Water met een grote hoeveelheid ijzer (meer dan 1-2 mg / l) wordt gekenmerkt door een slechte smaak. Het heeft een onaangename samentrekkende smaak en is niet geschikt voor industriële doeleinden.

De maximaal toelaatbare ijzerconcentratie voor het aquatisch milieu is 0,3 mg/l, en in visvijvers is de maximaal toelaatbare concentratie van viskwekerijen 0,1 mg/l.

Cadmium (Cd)

Cadmiumverontreiniging kan optreden tijdens uitloging van de bodem, tijdens de afbraak van verschillende micro-organismen die het ophopen, maar ook door migratie uit koper- en polymetaalertsen.

Ook de mens is verantwoordelijk voor besmetting met dit metaal. Afvalwater van verschillende bedrijven die zich bezighouden met de verwerking van erts, galvanische, chemische, metallurgische productie kan grote hoeveelheden cadmiumverbindingen bevatten.

Natuurlijke processen om het gehalte aan cadmiumverbindingen te verlagen zijn sorptie, het verbruik ervan door micro-organismen en de precipitatie van slecht oplosbaar cadmiumcarbonaat.

In oplossing wordt cadmium meestal aangetroffen in de vorm van organo-minerale en minerale complexen. Gesorbeerde stoffen op basis van cadmium zijn de belangrijkste zwevende vormen van dit element. De migratie van cadmium naar levende organismen (hydrobionieten) is erg belangrijk.

Cadmiumgehalte in natuurlijke waterlichamen

Het cadmiumgehalte in schone rivieren en meren schommelt op een niveau van minder dan een microgram per liter, in vervuild water bereikt het niveau van dit element enkele microgram per liter.

Sommige onderzoekers zijn van mening dat cadmium, in kleine hoeveelheden, belangrijk kan zijn voor de normale ontwikkeling van dieren en mensen. Verhoogde cadmiumconcentraties zijn zeer gevaarlijk voor levende organismen.

Maximaal toelaatbare cadmiumconcentratie voor het aquatisch milieu

MTR voor het aquatisch milieu is niet hoger dan 1 g / l, en in visvijvers is de MTR voor viskwekerijen minder dan 0,5 g / l.

Kobalt (Co)

Rivieren en meren kunnen vervuild raken met kobalt als gevolg van uitspoeling van koper en andere ertsen uit de bodem tijdens de afbraak van uitgestorven organismen (dieren en planten), en natuurlijk als gevolg van de activiteit van chemische, metallurgische en metaalverwerkende ondernemingen.

De belangrijkste vormen van kobaltverbindingen bevinden zich in opgeloste en gesuspendeerde toestand. Variaties tussen deze twee omstandigheden kunnen optreden als gevolg van veranderingen in pH, temperatuur en samenstelling van de oplossing. In opgeloste toestand is kobalt aanwezig in de vorm van organische complexen. Rivieren en meren worden gekenmerkt door het feit dat kobalt wordt weergegeven door een tweewaardig kation. In aanwezigheid van een grote hoeveelheid oxidatiemiddelen in oplossing kan kobalt worden geoxideerd tot een driewaardig kation.

Het is een onderdeel van planten en dieren, omdat het een belangrijke rol speelt in hun ontwikkeling. Het is een van de belangrijkste sporenelementen. Als er een tekort aan kobalt in de bodem is, zal het gehalte in planten lager zijn dan normaal en als gevolg daarvan kunnen gezondheidsproblemen bij dieren optreden (risico op bloedarmoede). Dit feit wordt vooral waargenomen in de niet-chernozem-zone van het taigabos. Het maakt deel uit van vitamine B12, reguleert de opname van stikstofhoudende stoffen, verhoogt het gehalte aan chlorofyl en ascorbinezuur. Zonder dit kunnen planten niet de benodigde hoeveelheid eiwit opbouwen. Zoals alle zware metalen kan het in grote hoeveelheden giftig zijn.

Kobaltgehalte in natuurlijke reservoirs

• Het kobaltgehalte in rivieren varieert van enkele microgrammen tot milligrammen per liter.
• In de zeeën is het gemiddelde cadmiumgehalte 0,5 g/l.

Maximaal toelaatbare concentratie kobalt voor het aquatisch milieu

De MTR voor kobalt voor het aquatisch milieu is 0,1 mg/l, en in visvijvers is de MTR voor viskwekerijen 0,01 mg/l.

Mangaan (Mn)

Mangaan komt rivieren en meren binnen via dezelfde mechanismen als ijzer. Het vrijkomen van dit element in oplossing vindt voornamelijk plaats tijdens het uitlogen van mineralen en ertsen die mangaan bevatten (zwarte oker, browniet, pyrolusiet, psilomelaen). Ook kan mangaan afkomstig zijn van de ontbinding van verschillende organismen. De industrie heeft, denk ik, de grootste rol bij mangaanvervuiling (afvalwater van mijnen, chemische industrie, metallurgie).

Er treedt een afname van de hoeveelheid assimileerbaar metaal in oplossing op, zoals het geval is bij andere metalen onder aerobe omstandigheden. Mn (II) wordt geoxideerd tot Mn (IV), waardoor het neerslaat in de vorm van MnO 2. Temperatuur, de hoeveelheid opgeloste zuurstof in de oplossing en pH worden bij dergelijke processen als belangrijke factoren beschouwd. Een afname van opgelost mangaan in oplossing kan optreden wanneer het wordt geconsumeerd door algen.

Mangaan migreert voornamelijk in de vorm van zwevende stoffen, wat in de regel de samenstelling van de omringende rotsen aangeeft. Ze bevatten het als een mengsel met andere metalen in de vorm van hydroxiden. Het overwicht van mangaan in de colloïdale en opgeloste vorm geeft aan dat het is gebonden met organische verbindingen om complexen te vormen. Stabiele complexen worden gezien met sulfaten en bicarbonaten. Met chloor vormt mangaan minder vaak complexen. In tegenstelling tot andere metalen wordt het minder vastgehouden in complexen. Driewaardig mangaan vormt dergelijke verbindingen alleen in aanwezigheid van agressieve liganden. Andere ionische vormen (Mn 4+, Mn 7+) zijn minder zeldzaam of komen onder normale omstandigheden niet voor in rivieren en meren.

Mangaangehalte in natuurlijke waterlichamen

De zeeën worden beschouwd als de armste aan mangaan - 2 g / l, in rivieren is het gehalte hoger - tot 160 g / l, maar ondergrondse reservoirs zijn deze keer ook de recordhouders - van 100 μg tot enkele mg / l.

Mangaan wordt, net als ijzer, gekenmerkt door seizoensschommelingen in de concentratie.

Er zijn veel factoren geïdentificeerd die het gehalte aan vrij mangaan in oplossing beïnvloeden: de relatie van rivieren en meren met ondergrondse reservoirs, de aanwezigheid van fotosynthetische organismen, aerobe omstandigheden, afbraak van biomassa (dode organismen en planten).

Een belangrijke biochemische rol van dit element is omdat het tot de groep van sporenelementen behoort. Veel processen met mangaantekort worden geremd. Het verhoogt de intensiteit van de fotosynthese, neemt deel aan het stikstofmetabolisme, beschermt cellen tegen de negatieve effecten van Fe (II) terwijl het wordt geoxideerd tot zijn driewaardige vorm.

Maximaal toelaatbare concentratie mangaan voor het aquatisch milieu

MPC voor mangaan voor reservoirs - 0,1 mg / l.

Koper (Cu)

Geen enkel spoorelement speelt zo'n belangrijke rol voor levende organismen! Koper is een van de meest gewilde sporenmineralen. Het maakt deel uit van veel enzymen. Zonder dat werkt bijna niets in een levend organisme: de synthese van eiwitten, vitamines en vetten wordt verstoord. Zonder kunnen planten zich niet voortplanten. Toch veroorzaakt een overmatige hoeveelheid koper grote bedwelming bij alle soorten levende organismen.

Kopergehalte in natuurlijke reservoirs

Hoewel koper twee ionische vormen heeft, wordt Cu (II) het meest aangetroffen in oplossing. Gewoonlijk zijn Cu (I)-verbindingen nauwelijks oplosbaar in oplossing (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). In aanwezigheid van eventuele liganden kan ander aquaionisch koper ontstaan.

Met het huidige hoge gebruik van koper in de industrie en de landbouw, kan dit metaal milieuvervuiling veroorzaken. Chemische fabrieken, metallurgische fabrieken, mijnen kunnen bronnen zijn van afvalwater met een hoog kopergehalte. Pijpleidingerosie draagt ​​ook bij aan kopervervuiling. De belangrijkste mineralen met een hoog kopergehalte zijn malachiet, borniet, chalcopyriet, chalcociet, azuriet, bronantine.

Maximaal toelaatbare concentratie koper voor het aquatisch milieu

De MPC van koper voor het aquatisch milieu wordt beschouwd als 0,1 mg/l, in visvijvers wordt de MPC van de viskwekerij voor koper verlaagd tot 0,001 mg/l.

Molybdeen (Mo)

Bij het uitlogen van mineralen met een hoog molybdeengehalte komen verschillende molybdeenverbindingen vrij. Hoge niveaus van molybdeen zijn te zien in rivieren en meren die grenzen aan beneficiation en non-ferrometallurgiefabrieken. Vanwege verschillende processen van afzetting van slecht oplosbare verbindingen, adsorptie op het oppervlak van verschillende rotsen, evenals consumptie door wateralgen en planten, kan de hoeveelheid ervan aanzienlijk afnemen.

Meestal in oplossing kan molybdeen de vorm hebben van het anion MoO 4 2-. Er is een mogelijkheid van de aanwezigheid van organo-molybdeencomplexen. Doordat tijdens de oxidatie van molybdeniet losse fijn gedispergeerde verbindingen ontstaan, neemt het gehalte aan colloïdaal molybdeen toe.

Molybdeengehalte in natuurlijke waterlichamen

Het molybdeengehalte in rivieren varieert tussen 2,1 en 10,6 g/L. In de zeeën en oceanen is het gehalte 10 g / l.

Bij lage concentraties helpt molybdeen de normale ontwikkeling van het lichaam (zowel plantaardig als dierlijk), omdat het is opgenomen in de categorie sporenelementen. Het is ook een bestanddeel van verschillende enzymen zoals xanthinoxylase. Bij een gebrek aan molybdeen is dit enzym deficiënt en kunnen er dus negatieve effecten optreden. Een overmaat van dit element is ook niet welkom, omdat de normale stofwisseling wordt verstoord.

Maximaal toelaatbare concentratie molybdeen voor het aquatisch milieu

MTR van molybdeen in oppervlaktewaterlichamen mag niet hoger zijn dan 0,25 mg/l.

Arseen (als)

Arseen verontreinigde voornamelijk gebieden in de buurt van minerale mijnen met een hoog gehalte aan dit element (wolfraam, koper-kobalt, polymetaalertsen). Bij de afbraak van levende organismen kunnen zeer kleine hoeveelheden arseen ontstaan. Dankzij waterorganismen kan het hierdoor worden opgenomen. Intensieve assimilatie van arseen uit oplossing wordt opgemerkt tijdens de periode van snelle ontwikkeling van plankton.

De belangrijkste verontreinigende stoffen voor arseen zijn de verwerkende industrie, de pesticiden- en kleurstofindustrie en de landbouw.

Meren en rivieren bevatten arseen in twee staten: gesuspendeerd en opgelost. De verhoudingen tussen deze vormen kunnen variëren afhankelijk van de pH van de oplossing en de chemische samenstelling van de oplossing. In opgeloste toestand kan arseen driewaardig of vijfwaardig zijn en anionische vormen binnengaan.

Arseengehalte in natuurlijke wateren

In rivieren is het arseengehalte in de regel erg laag (op het niveau van g / L) en in de zeeën - gemiddeld 3 μg / L. Sommige mineraalwaters bevatten grote hoeveelheden arseen (tot enkele milligrammen per liter).

Bovenal kan arseen zich in ondergrondse reservoirs bevinden - tot enkele tientallen milligrammen per liter.

De verbindingen zijn zeer giftig voor alle dieren en voor mensen. In grote hoeveelheden worden oxidatieprocessen en zuurstoftransport naar cellen verstoord.

Maximaal toelaatbare concentratie arseen voor het aquatisch milieu

De maximaal toelaatbare concentratie van arseen voor het aquatisch milieu is 50 g/l, en in visvijvers is de maximaal toelaatbare concentratie van viskwekerijen ook 50 μg/l.

Nikkel (Ni)

Het nikkelgehalte in meren en rivieren wordt beïnvloed door lokale rotsen. Als er zich afzettingen van nikkel en ijzer-nikkelertsen in de buurt van het reservoir bevinden, kan de concentratie zelfs hoger zijn dan normaal. Nikkel kan meren en rivieren binnendringen door de ontbinding van planten en dieren. Blauwgroene algen bevatten recordhoeveelheden nikkel in vergelijking met andere plantaardige organismen. Bij de productie van synthetisch rubber, tijdens vernikkelprocessen, komt belangrijk afvalwater met een hoog nikkelgehalte vrij. Ook komt nikkel in grote hoeveelheden vrij bij de verbranding van kolen en olie.

Hoge pH kan ervoor zorgen dat nikkel neerslaat in de vorm van sulfaten, cyaniden, carbonaten of hydroxiden. Levende organismen kunnen het gehalte aan mobiel nikkel verlagen door het te consumeren. De processen van adsorptie op het oppervlak van rotsen zijn ook belangrijk.

Water kan nikkel bevatten in opgeloste, colloïdale en gesuspendeerde vorm (de balans tussen deze toestanden hangt af van de pH van het medium, de temperatuur en de samenstelling van het water). IJzerhydroxide, calciumcarbonaat, klei goed absorberen verbindingen die nikkel bevatten. Opgelost nikkel komt voor in de vorm van complexen met fulvine- en humuszuren, evenals met aminozuren en cyaniden. De meest stabiele ionische vorm is Ni 2+. Ni 3+ vormt zich gewoonlijk bij hoge pH.

Halverwege de jaren vijftig werd nikkel opgenomen in de lijst van sporenelementen omdat het als katalysator een belangrijke rol speelt in verschillende processen. In lage doses heeft het een positief effect op hematopoëtische processen. Grote doses zijn nog steeds erg gevaarlijk voor de gezondheid, omdat nikkel een kankerverwekkend chemisch element is en verschillende aandoeningen van de luchtwegen kan veroorzaken. Vrij Ni 2+ is giftiger dan in de vorm van complexen (ongeveer 2 keer).

Nikkelgehalte in natuurlijke reservoirs

Maximaal toelaatbare nikkelconcentratie voor het aquatisch milieu

De maximaal toelaatbare nikkelconcentratie voor het aquatisch milieu is 0,1 mg/l, maar in visvijvers is de maximaal toelaatbare concentratie van viskwekerijen 0,01 mg/l.

Blik (Sn)

Natuurlijke bronnen van tin zijn mineralen die dit element bevatten (stannine, cassiteriet). Planten en fabrieken voor de productie van verschillende organische verven en de metallurgische industrie die met de toevoeging van tin werkt, worden als antropogene bronnen beschouwd.

Tin is een metaal dat weinig giftig is en daarom is het eten van voedsel uit metalen blikken geen gevaar voor onze gezondheid.

Meren en rivieren bevatten minder microgram tin per liter water. Ondergrondse reservoirs kunnen meerdere microgram tin per liter bevatten.

Maximaal toelaatbare concentratie tin voor het aquatisch milieu

De maximale concentratiegrens voor tin voor het aquatisch milieu is 2 mg/l.

Mercurius (Hg)

Vooral in gebieden waar kwikafzettingen aanwezig zijn, worden verhoogde niveaus van kwik in water waargenomen. De meest voorkomende mineralen zijn livingstonite, cinnaber, metacinnaber. Afvalwater van fabrieken die verschillende medicijnen, pesticiden en kleurstoffen produceren, kan grote hoeveelheden kwik bevatten. Thermische centrales (die steenkool als brandstof gebruiken) worden beschouwd als een andere belangrijke bron van kwikverontreiniging.

Het gehalte in oplossing neemt af, voornamelijk door zeedieren en planten, die kwik ophopen en zelfs concentreren! Soms stijgt het kwikgehalte in het mariene leven meerdere malen meer dan in het mariene milieu.

Natuurlijk water bevat kwik in twee vormen: gesuspendeerd (in de vorm van gesorbeerde verbindingen) en opgelost (complexe, minerale kwikverbindingen). In bepaalde delen van de oceanen kan kwik voorkomen in de vorm van methylkwikcomplexen.

Kwik en zijn verbindingen zijn zeer giftig. Bij hoge concentraties heeft het een negatief effect op het zenuwstelsel, veroorzaakt het veranderingen in het bloed, beïnvloedt het de afscheiding van het spijsverteringskanaal en de motoriek. De producten van kwikverwerking door bacteriën zijn zeer gevaarlijk. Ze kunnen organische stoffen synthetiseren op basis van kwik, die vele malen giftiger zijn dan anorganische verbindingen. Bij het eten van vis kunnen kwikverbindingen ons lichaam binnendringen.

Maximaal toelaatbare concentratie kwik voor het aquatisch milieu

De MTR voor kwik in gewoon water is 0,5 g/l, en in visvijvers is de MTR voor viskwekerijen minder dan 0,1 g/l.

Lood (Pb)

Rivieren en meren kunnen van nature vervuild zijn met lood wanneer de loodmineralen worden weggespoeld (galena, anglesite, cerussiet) en antropogeen (kolenverbranding, het gebruik van tetraethyllood in brandstof, lozingen van ertsverwerkingsfabrieken, afvalwater van mijnen en metallurgische fabrieken) . De afzetting van loodverbindingen en de adsorptie van deze stoffen op het oppervlak van verschillende gesteenten zijn de belangrijkste natuurlijke methoden om het niveau in oplossing te verlagen. Door biologische factoren leiden hydrobionten tot een afname van het loodgehalte in oplossing.

Lood in rivieren en meren is in gesuspendeerde en opgeloste vorm (mineraal- en organo-mineraalcomplexen). Lood is ook in de vorm van onoplosbare stoffen: sulfaten, carbonaten, sulfiden.

Loodgehalte in natuurlijke reservoirs

We hebben veel gehoord over de giftigheid van dit zware metaal. Het is zelfs in kleine hoeveelheden zeer gevaarlijk en kan bedwelming veroorzaken. De penetratie van lood in het lichaam wordt uitgevoerd via de luchtwegen en het spijsverteringsstelsel. De uitscheiding uit het lichaam is erg traag en het kan zich ophopen in de nieren, botten en lever.

Maximaal toelaatbare loodconcentratie voor het aquatisch milieu

De maximaal toelaatbare concentratie lood voor het aquatisch milieu is 0,03 mg/l, en in visvijvers is de maximaal toelaatbare concentratie van viskwekerijen 0,1 mg/l.

Tetraethyllood

Het dient als een antiklopmiddel in motorbrandstof. De belangrijkste bronnen van vervuiling met deze stof zijn dus voertuigen.

Deze verbinding is zeer giftig en kan zich in het lichaam ophopen.

Maximaal toelaatbare concentratie tetra-ethyllood voor het aquatisch milieu

Het maximaal toelaatbare niveau van deze stof nadert nul.

Tetraethyllood is over het algemeen niet toegestaan ​​in wateren.

Zilver (Ag)

Zilver komt voornamelijk rivieren en meren binnen vanuit ondergrondse reservoirs en als gevolg van afvalwaterlozingen van bedrijven (fotografische bedrijven, verrijkingsfabrieken) en mijnen. Algicide en bacteriedodende middelen kunnen een andere bron van zilver zijn.

In oplossing zijn de belangrijkste verbindingen zilverhalogeniden.

Zilvergehalte in natuurlijke reservoirs

In schone rivieren en meren is het zilvergehalte minder dan een microgram per liter, in de zeeën - 0,3 g / l. Ondergrondse reservoirs bevatten tot enkele tientallen microgram per liter.

Zilver in ionische vorm (in bepaalde concentraties) heeft een bacteriostatisch en bacteriedodend effect. Om water met zilver te kunnen steriliseren, moet de concentratie meer dan 2 * 10 -11 mol / l zijn. De biologische rol van zilver in het lichaam is nog niet goed bekend.

Maximaal toelaatbare zilverconcentratie voor het aquatisch milieu

Het maximaal toegestane zilver voor het aquatisch milieu is 0,05 mg/l.

Hoofdredacteur en beheerder van de site www.! // \\ Alle gepubliceerde artikelen op onze site gaan via mij. // \\ Ik modereer en keur het goed om het interessant en nuttig te maken voor de lezer!

Ondanks het feit dat het ijzergehalte in het lichaam klein is - ongeveer 0,005 van het totale gewicht, heeft het een enorme impact op het functioneren van veel systemen en organen. Het grootste deel ervan zit in hemoglobine, ongeveer 20% wordt afgezet in de lever, spieren, beenmerg en milt, ongeveer 20% meer is betrokken bij de synthese van de meeste cellulaire enzymen.

De rol van ijzer in het lichaam

Het is moeilijk om de rol van ijzer in het lichaam te overschatten. Het neemt deel aan het proces van hematopoëse, celleven, immunobiologische processen en redoxreacties. Een normaal ijzergehalte in het lichaam zorgt voor een goede conditie van de huid, beschermt tegen vermoeidheid, slaperigheid, stress en depressie.

IJzer vervult de functies:

1. Het is een van de sporenelementen die zuurstofuitwisselingsprocessen katalyseert en zorgt voor weefselademhaling.
2. Zorgt voor het juiste niveau van cellulair en systemisch metabolisme.
3. Het maakt deel uit van enzymatische systemen en eiwitten, waaronder hemoglobine, dat zuurstof transporteert.
4. Vernietigt de producten van peroxidatie.
5. Bevordert de groei van het lichaam en de zenuwen.
6. Neemt deel aan het ontstaan ​​van zenuwimpulsen en hun geleiding langs de zenuwvezels.
7. Ondersteunt de schildklierfunctie.
8. Bevordert de normale hersenfunctie.
9. Ondersteunt immuniteit.

Gebrek aan ijzer in het lichaam

Het belangrijkste gevolg van het gebrek aan ijzer in het lichaam wordt. Deze aandoening kan om verschillende redenen optreden. Het wordt vaker waargenomen bij kinderen, zwangere vrouwen en ouderen. Dit komt door het feit dat in de kindertijd en tijdens de periode van het dragen van een kind de behoefte aan ijzer van het lichaam toeneemt en bij ouderen minder wordt opgenomen.

Andere oorzaken van ijzertekort zijn onder meer:

• onevenwichtige voeding of ondervoeding;
• langdurig bloeden of groot bloedverlies;
• tekort in het lichaam van vitamine C en B12, die bijdragen aan de opname van ijzer;
• ziekten van het maagdarmkanaal, waardoor de klier niet normaal kan worden opgenomen;
• hormonale stoornissen.

Gebrek aan ijzer in het lichaam manifesteert zich door chronische vermoeidheid, zwakte, frequente hoofdpijn, verminderde druk en slaperigheid, al deze symptomen zijn het gevolg van zuurstofgebrek van weefsels. In ernstigere gevallen van bloedarmoede is er bleekheid van de huid, verminderde immuniteit, broze nagels en haar, ruwheid van de huid en perversie van smaak.

Overtollig ijzer in het lichaam

Dergelijke verschijnselen zijn zeldzaam en treden op als gevolg van het nemen van voedingssupplementen, met stoornissen van het ijzermetabolisme, chronische ziekten en alcoholisme. Overtollig ijzer kan de hersenen, nieren en lever beschadigen. De belangrijkste symptomen zijn een gelige huidskleur, een vergrote lever, een onregelmatige hartslag, huidpigmentatie, misselijkheid, verminderde eetlust, maagpijn en gewichtsverlies.

IJzersnelheid

Een giftige dosis ijzer voor mensen wordt beschouwd als 200 mg en het gebruik van 7 gram per keer. en meer kan dodelijk zijn. Om de normale werking van het lichaam te garanderen, wordt mannen aangeraden om ongeveer 10 mg per dag te consumeren. ijzer, voor vrouwen moet de indicator 15-20 mg zijn.

De dagelijkse inname van ijzer voor kinderen is afhankelijk van hun leeftijd en lichaamsgewicht en kan dus variëren van 4 tot 18 mg. Zwangere en zogende vrouwen hebben 33-38 mg nodig.

De beste voedingsmiddelen voor ijzervoorraden zijn dierlijke lever en vlees. Daarin wordt het sporenelement in de grootste hoeveelheden en in een licht verteerbare vorm aangetroffen. Het is inferieur aan deze producten van konijn, rundernier en lam. IJzer, aanwezig in plantaardig voedsel, wordt iets minder opgenomen. Het meeste zit in gedroogde rozenbottels, gierst, linzen, griesmeel, boekweit, havermout, gedroogde abrikozen, rozijnen, noten, pruimensap, pompoen- en zonnebloempitten, zeewier, appels, groene groenten, spinazie, peren, perziken, kaki, granaatappels en bosbessen. Er zit iets minder ijzer in rijst, het gehalte is verwaarloosbaar in aardappelen, citrusvruchten en zuivelproducten.

Om de opname van ijzer te verbeteren, wordt aanbevolen om de consumptie van dierlijke producten te combineren met plantaardig voedsel, vooral die rijk aan vitamine C en. Het bevordert de assimilatie van het element barnsteenzuur, sorbitol en fructose, maar soja-eiwit remt het proces.