O.S.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ
ÎNCEPE LA CHIMIE
clasa a 7-a
Continuare. Pentru început, vezi nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006
Capitolul 3.
Fenomene care apar cu substanțele
(final)
§18. Reacții chimice.
Condiții de curgere și terminare
reacții chimice
Toate metodele discutate anterior pentru separarea amestecurilor se bazează pe diferențele dintre proprietățile fizice ale substanțelor care formează amestecurile și se referă la fenomene fizice. Există însă și fenomene chimice. Astfel de fenomene sunt însoțite de transformarea substanțelor, se numesc reacții chimice.
Să comparăm fenomenele fizice care stau la baza separării amestecurilor și reacțiile chimice care conduc la producerea de noi compuși chimici, folosind exemplul unui amestec de pulberi de fier și sulf.
Amestecați bine pilitura de fier și pulberea de sulf (raport 7:4 în greutate). Rezultatul este un amestec de două substanțe simple, în care fiecare își păstrează proprietățile (sugerați modalități de separare a amestecului rezultat).
Amestecul este transferat într-o eprubetă și încălzit la flacăra unei lămpi cu alcool. Începe o reacție chimică a fierului cu sulful, care are ca rezultat formarea unei noi substanțe - sulfura de fier. Produsul de reacție este o substanță complexă ale cărei proprietăți diferă de cele ale fierului și ale sulfului. De exemplu, nu este atras de un magnet, se scufundă în apă, nu ruginește și nu arde (Fig. 78).
Să descriem în cuvinte reacția chimică desfășurată:
fier + sulf = sulfură de fier
și formule chimice:
Pentru ca acest proces chimic să aibă loc, au fost necesare două condiții: contactul substanțelor care reacţionează și furnizarea inițială de căldură (încălzire).
Prima condiție este obligatorie pentru toate procesele chimice în care sunt implicate două sau mai multe substanțe. Al doilea nu este întotdeauna necesar.
Experiment demonstrativ. Puneți o bucată mică de marmură într-o eprubetă și adăugați o soluție de acid clorhidric. Are loc o degajare rapidă de gaz (Fig. 79).
Eprubeta este închisă cu un dop cu tub de evacuare a gazului și vârful acesteia este coborât într-o altă eprubetă cu apă de var. Faptul că are loc o reacție chimică poate fi judecat după apariția unui precipitat alb - tulburarea apei de var (Fig. 80).
Ce gaz a fost eliberat în primul experiment? Care este reactivul pentru acest gaz în al doilea experiment?
Nu a fost necesară încălzirea pentru ambele reacții.
Puteți descrie reacțiile care au loc folosind denumirile substanțelor:
marmură + acid clorhidric clorură de calciu + dioxid de carbon + apă,
dioxid de carbon + apă de var carbonat de calciu + apă.
Cu toate acestea, chimiștii folosesc formule chimice în loc de cuvinte:
CaCO3 + HCI CaCl2 + CO2 + H2O,
CO2 + Ca(OH)2CaC03 + H2O.
Pentru ca unele reacții să apară, contactul substanțelor sau încălzirea lor nu este suficientă. Dacă apar astfel de reacții, ele decurg foarte lent. Pentru a accelera acest proces, se folosesc substanțe speciale numite catalizatori.
Catalizatorii sunt substanțe care accelerează reacțiile chimice, dar la sfârșitul reacției rămân neschimbate calitativ și cantitativ.
Se numesc catalizatori biologici de natura proteica enzime, sau enzime.
Să demonstrăm efectul catalizatorilor folosind următorul experiment.
Experiment demonstrativ. Un volum mic de soluție de peroxid de hidrogen (mai precis, peroxid) este turnat într-o eprubetă mare. La soluție se adaugă mai multe boabe de pulbere de dioxid de mangan, care acționează ca un catalizator. Începe o eliberare rapidă de gaz – oxigen –, așa cum se arată prin fulgerarea unei așchii mocnitoare plasate în partea superioară a eprubetei (Fig. 81).
Să repetăm un experiment asemănător, doar că în loc de dioxid de mangan, punem un pic de cartofi proaspăt tăiați care conțin enzima într-o eprubetă cu peroxid de hidrogen. Observăm o eliberare rapidă de oxigen.
Reacția chimică care are loc poate fi reprezentată folosind denumirile substanțelor:
sau formulele lor:
Astfel, o condiție necesară pentru apariția reacțiilor chimice este contactul substanțelor care reacţionează. În unele cazuri, este necesară încălzirea sau utilizarea catalizatorilor.
Cunoașterea condițiilor de apariție a reacțiilor vă permite să le controlați: accelerați, încetiniți sau opriți cu totul. Această din urmă circumstanță este foarte importantă, de exemplu, pentru oprirea reacțiilor de ardere la stingerea incendiilor.
După cum știți, arderea este interacțiunea substanțelor cu oxigenul din aer. Prin urmare, pentru a stinge un incendiu, este necesar să opriți accesul oxigenului la obiectele care arde. Acest lucru se realizează prin umplerea acestora cu apă, diverse spume, nisip, aruncarea de țesături groase sau folosind dispozitive speciale - stingătoarele de incendiu (Fig. 82).
1. Ce condiții sunt necesare pentru ca reacțiile chimice să apară?
2. Dați exemple de reacții din viața de zi cu zi care nu necesită încălzire inițială pentru a avea loc.
3. Ce sunt catalizatorii? Ce sunt enzimele?
4. Numiți metodele de stingere a incendiilor pe care le cunoașteți.
5. Cu ajutorul unui profesor sau al unei literaturi speciale, revizuiți designul unui stingător cu dioxid de carbon. Care este principiul funcționării sale?
6. Citiți instrucțiunile de utilizare a pulberilor de spălat de înaltă calitate - detergenți sintetici (SDC) cu adaos de enzime (enzime). Care sunt avantajele SMS-urilor care conțin enzime față de SMS-urile obișnuite?
7. De ce stingeți incendiile sau ardeți clădirile din lemn cu apă? Ce rol joacă apa în acest proces?
8. De ce nu poți stinge uleiul care arde cu apă?
9. De ce nu puteți stinge cu apă aparatele electrice care arde sau cablurile electrice?
§19. Semne ale reacțiilor chimice
Știți deja că esența reacțiilor chimice este transformarea unei substanțe în alta. Adesea, astfel de transformări sunt însoțite de efecte externe care sunt percepute de simțuri. Așa numesc ei semne ale reacțiilor chimice.
Semnele externe ale reacțiilor chimice pot fi luate în considerare: formarea unui precipitat (Fig. 83, A, cm.
Cu. 10), degajare de gaz (Fig. 83, b), miros, schimbare de culoare (Fig. 83, V), eliberarea sau absorbția de căldură.
În paragraful anterior v-ați familiarizat deja cu câteva semne de reacții. Astfel, atunci când pilitura de fier a interacționat cu pulberea de sulf, culoarea amestecului s-a schimbat și s-a eliberat căldură (vezi.
orez. 78, b). Când marmura a interacționat cu acidul clorhidric, s-a observat degajare de gaz (vezi Fig. 79). Când dioxidul de carbon a reacţionat cu apa de var, a apărut un precipitat (vezi Fig. 80). Strălucirea unei așchii care mocnește în prezența oxigenului este, de asemenea, un semn al producerii unei reacții (vezi Fig. 81).
Să ilustrăm aceste semne ale reacțiilor chimice folosind demonstrații și experimente studenților.
Experiment demonstrativ. Un pahar conține o soluție alcalină incoloră. Poate fi detectat folosind substanțe speciale - indicatori (din lat. indico- indică). Un indicator pentru alcalii este o soluție de alcool incolor de fenolftaleină.
Dacă adăugați câteva picături de soluție de fenolftaleină în conținutul paharului, lichidul va deveni purpuriu, „semnând” prezența unei soluții alcaline în sticlă.
Apoi se adaugă o soluție acidă în conținutul paharului până când culoarea purpurie dispare. Ce semn al unei reacții chimice observați?
Priviți mai multe reacții care implică modificări ale culorii soluțiilor.
Experiment demonstrativ. În două pahare se găsesc soluții multicolore: violet-roz (permanganat de potasiu în mediu alcalin) și portocaliu (soluție acidificată de dicromat de potasiu). În ambele pahare se adaugă o soluție incoloră de sulfit de sodiu. Ce indică apariția reacțiilor chimice în ochelari (Fig. 84)?
Experimentul elevilor. Se dizolvă câteva cristale de permanganat de potasiu (literalmente două sau trei!) într-un pahar cu apă (așteptați până când substanța este complet dizolvată). Înmuiați o tabletă de acid ascorbic în soluția rezultată. Ce modificări indică că are loc o reacție chimică?
Experimentul elevilor. Într-o brichetă cu gaz cu corp transparent vezi un lichid incolor. Acesta este un amestec de două gaze, ale căror nume le puteți citi la stațiile de alimentare cu benzină sau la buteliile de uz casnic - propan și butan. Ce fel de gaze sunt acestea dacă au o stare lichidă de agregare? Faptul este că există o presiune crescută în interiorul rezervorului. Apăsați supapa fără a aprinde gazul. Auzi șuierat? Propanul și butanul au izbucnit, luând starea gazoasă cunoscută presiunii normale.
Aprinde-ți bricheta. Are loc o reacție chimică de combustie a propanului și butanului (Fig. 85). Aduceți pentru scurt timp flacăra pe geamul ferestrei. Explicați fenomenul observat.
Comparați culoarea flăcării unei brichete cu flacăra unui aragaz și a unei lumânări. Ce fel de flacără fumează? Urmăriți legătura dintre strălucirea flăcării și proprietățile sale de fum.
Trecerea propanului și butanului de la o stare lichidă în interiorul unei brichete la o stare gazoasă în afara acestuia este un fenomen fizic. Iar arderea acestor gaze este o reacție chimică.
Unele reacții sunt însoțite de formarea unor substanțe puțin solubile care precipită.
Experiment demonstrativ. În două pahare se adaugă o soluție de clorură ferică care conțin o soluție incoloră de hidroxid de sodiu și o soluție gălbuie de sare galbenă din sânge (Fig. 86). Ce indică fenomene chimice?
Nu numai formarea unui precipitat, ci și dizolvarea acestuia este un semn al apariției unei reacții chimice.
Experiment demonstrativ. În paharul se adaugă acid clorhidric cu precipitatul brun obţinut în experimentul anterior. Ce indică că are loc o reacție chimică?
Datorită formării unei substanțe insolubile - carbonat de calciu (nu uitați: acesta este atât cretă, cât și marmură) ca urmare a reacțiilor chimice naturale, „țurțuri” de piatră - stalactite și stalagmite - „cresc” în peșteri.
Coloanele de stalactite durează mii de ani să se formeze. Puteți simula un fragment din acest proces acasă (sarcina 9 la sfârșitul acestui paragraf). Este clar că în loc de o stalactită veți obține pur și simplu un precipitat de carbonat de calciu.
1. Cum diferă fenomenele chimice de cele fizice?
2. Ce fenomene ați clasifica arderea unei lumânări și „arderea” unui bec electric?
3. Dați exemple de reacții cunoscute din viața de zi cu zi care sunt însoțite de o schimbare a culorii, eliberarea de gaz sau formarea unui precipitat.
4. Ce proces are loc atunci când medicamente precum tabletele efervescente de aspirină UPSA sau vitamina C sunt dizolvate în apă?
5. Ce reacții calitative sunt folosite pentru a face distincția între oxigen și dioxid de carbon?
6. Sculpturile din marmură sunt distruse de așa-numita ploaie acidă. Ce fenomen se întâmplă în acest caz?
7. Turnați o grămadă de nisip uscat de râu într-o farfurie adâncă. Înmuiați nisipul în alcool. Faceți o mică adâncitură în vârful conului și puneți în el un amestec de 2 g de bicarbonat de sodiu bine amestecat și 13 g de zahăr pudră. Tot ce rămâne este să dai foc amestecului și să observi apariția mai multor reacții chimice deodată: arderea alcoolului, carbonizarea zahărului, descompunerea sifonului la încălzire.
8. Se toarnă o jumătate de pahar de apă într-un borcan de sticlă litru și se pune într-o porție de mărimea unui bob de mazăre dintr-o tabletă efervescentă de aspirină. Ce se observă în acest caz? Pentru a determina ce gaz este eliberat ca urmare a unei reacții chimice, coborâți o așchie care mocnește în borcan (fără a atinge lichidul).
9. Se toarnă o jumătate de pahar de apă fiartă și se amestecă cu o jumătate de linguriță de var stins (disponibil în magazinele de hardware). Toată pulberea nu se va dizolva, dar aceasta nu este o problemă. Lăsați amestecul să se stabilească și turnați soluția limpede din sediment într-un pahar curat.
Folosind un pai de suc (aveți grijă să nu stropiți!), suflați aer expirat prin soluție. În curând va deveni tulbure: se va forma un precipitat alb. Faceți o concluzie despre apariția unei reacții chimice în sticlă.
LUCRARE PRACTICĂ Nr 6.
Studiul procesului de coroziune a fierului
(experiment acasă)
Probabil cunoașteți procesul de coroziune (ruginire) a fierului. Sub influența condițiilor externe, rugina se formează pe metal. În această lucrare veți afla cum influențează condițiile externe viteza de coroziune a fierului.
Pentru a efectua experimentul veți avea nevoie de:
Trei sticle de plastic cu capace de 250–500 ml;
Trei unghii mari de 5–10 cm lungime;
Hârtie abrazivă pentru îndepărtarea unghiilor;
Apa fiarta;
Apă de la robinet;
Sare.
Unghiile trebuie spălate cu săpun pentru a îndepărta stratul de ulei care le protejează de rugină. Când unghiile sunt uscate, șlefuiți suprafața lor cu șmirghel și clătiți cu apă fiartă.
Umpleți prima sticlă complet cu apă rece fiartă, puneți un cui în ea și închideți bine capacul.
Umpleți a doua sticlă până la jumătate cu apă rece de la robinet și puneți un cui în ea. Nu este nevoie să închideți sticla cu un capac.
Mai întâi adăugați două linguri de sare de masă în a treia sticlă. Umpleți-l pe jumătate cu apă rece de la robinet, închideți capacul și amestecați bine. Când toată sarea s-a dizolvat, puneți al treilea și ultimul cui în sticlă. Nu este nevoie să închideți sticla cu un capac.
Pentru a evita confuzia, folosiți un pix pentru a numerota fiecare sticlă.
Așezați sticlele într-un loc retras. Dacă apa din a doua și a treia sticlă se evaporă, pur și simplu adăugați apă de la robinet la ele.
După o săptămână, rugina se va forma pe unghii. Uită-te unde este mai mult și unde este mai puțin.
Înregistrați-vă observațiile punând numerele sticlelor lângă descrierile corespunzătoare, de exemplu:
S-a format puțin sau aproape deloc rugina -...;
Rugina se vede clar, adera ferm de unghie -...;
Există atât de multă rugină încât nu se lipește de unghie, cade de pe ea și formează un sediment maro pe fundul sticlei - ....
Trageți concluzii despre modul în care compoziția soluției și accesul la aer afectează procesul de coroziune.
Avak Avakyan
Raportez „știri” chimice. Oponenții mei, încercând să creeze „infirmații devastatoare” descoperirilor mele geologice Drokino, au afirmat în opusele lor că acidul sulfuric concentrat se presupune că nu reacționează cu calcarele și marmura și, prin urmare, sunt atât de „needucat” și „în general nebun” încât „ pe net” nu cunosc acest „adevăr binecunoscut”. Ca justificare, ei citează ideea că, se presupune, acidul sulfuric formează gips, care, fiind un compus insolubil, acoperă calcarul sau marmura cu o peliculă care o protejează de acțiunea ulterioară a acidului și, prin urmare, „blochează instantaneu” această reacție. Această „perlă” a fost exprimată pentru prima dată de Dmitry Lvovich Bryzgalov (un profesor de grădiniță după școală; pe internet îmi scrie „slop” anonim); apoi aceeași idee a fost publicată de Boris Mikhailovici Lobastov (student geolog Krasnoyarsk), formulând-o cu patos special: „în geologie, studiile pentru prezența carbonaților sunt efectuate folosind acid clorhidric, a cărui concentrație nu depășește 10%. De ce să nu folosiți acid sulfuric, mai ales în concentrație mare, deoarece este mai puternic? Chestia este că reacția acidului sulfuric și calcitului (carbonat de calciu) produce un compus foarte ușor solubil - sulfat de calciu (aka gips), care acoperă instantaneu complet suprafața carbonaților și se opreste prin urmare reacția.” (cuvântul " se opreste„, a evidențiat el cu aldine).
Toată agitația se datorează faptului că am folosit acid sulfuric cu o concentrație de 93% („acid de baterie”) pentru a testa rocile Drokino pentru prezența carbonaților (în primul rând calcit), deși „conform instrucțiunilor” geologii oficiali sunt „prescripți”. » Utilizați acid clorhidric 10% pentru acest test. Văzând că făceam teste cu acidul greșit, criticii mei m-au atacat, încercând să demonstreze că acidul pe care l-am folosit se presupune că nu a reacționat cu calcitul și că, prin urmare, eram ignorant și toate rezultatele mele geologice în vecinătatea Drokino - o prostie a unui șarlatan.
De regulă, sunt pur și simplu prea leneș să răspund la acest tip de „perle”: până la urmă, nu vorbim despre exotice chimice complexe, ci despre elemente de bază banale dintr-un manual școlar. Dar, din moment ce criticii mei nefericiți au început să înmulțească cu fervoare această „perlă” și să o „reposteze” cu pasiune cu scopul de a discredita toată munca mea în toate domeniile, am găsit timpul, FILMAT această reacție chimică la VIDEO si a postat asta VIDEO pe mai multe servere; aici, dați clic pe alegere (pe primul link - DESCARCA ):
Durata: puțin peste trei minute. În primul rând, o variantă a acestei reacții este prezentată prin pipetarea acidului pe o suprafață de marmură lustruită; apoi aceeași reacție este prezentată într-o eprubetă (o bucată din această marmură se pune într-o eprubetă cu acid). Pentru marmură - MULȚUMIM lui Igor Yuryevich Tabakaev (aceasta este o bătălie, adică un fragment, din cimitirul Badalyk; nu vă fie teamă: nimeni nu a comis vandalism în cimitir, aceasta este exact o bătălie). Marmura (real, cimitir) este cea mai inertă formă de calcit (cu cretă această reacție merge și mai rapid). Deci - iată un fapt video: această reacție vine (în ciuda lui Bryzgalov și Lobastov)! Doar că oponenții mei presupusi „înalt educați” nu știu că, în primul rând, gipsul este, deși slab, vizibil solubil în apă curată; și în al doilea rând, poate reacționa cu acidul sulfuric, mai întâi pentru a forma HIDROSULFAT de calciu Ca(HSO 4) 2 și apoi asociatul CaSO 4 × 3H 2 SO 4, iar ambii acești compuși sunt SOLUBI (vezi, de exemplu, „Chimia analitică a calciu; p. 11"; sau "Curs de chimie analitică. Volumul unu. Analiză calitativă; F.P. Treadwell, V.T. Goll; 1946; p. 292") și se formează cu cât mai ușor, cu atât concentrația acidului este mai mare. Astfel, într-un exces de acid sulfuric concentrat, NU vei vedea CaSO 4: vei obține o soluție transparentă de Ca(HSO 4) 2 și CaSO 4 × 3H 2 SO 4.
P.S. „Măsura” atât a acestor critici, cât și a cititorilor care sunt de acord cu ei este surprinzătoare. Ei bine, este chiar atât de greu să-l iei și să-l verifici? La urma urmei, nici marmura și nici acidul sulfuric 93% nu sunt produse care sunt lipsite sau interzise.
"Chimie. clasa a VIII-a." O.S. Gabrielyan (GDZ)
Lucrare practică nr. 4 (4) | Semne ale reacțiilor chimice. Reacții de schimb
Experimentul 1. „Calcinarea firului de cupru și interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acidul sulfuric”
Finalizarea lucrării:
Introducem fir de cupru în flacăra arzătorului, cuprul se încălzește și se oxidează în aer:
A avut loc o reacție chimică (s-a format un precipitat), care a dus la formarea unei acoperiri negre - oxid de cupru (II).
Curățați orice depuneri care s-au format pe o coală de hârtie. Să repetăm experimentul de mai multe ori. Puneți placa rezultată într-o eprubetă și turnați o soluție de acid sulfuric în ea, încălziți amestecul. Toată pulberea se va dizolva, soluția va deveni albastră:
A avut loc o reacție chimică (precipitatul s-a dizolvat, culoarea sistemului s-a schimbat) și s-a format sulfat de cupru (II).
Experimentul 2. „Interacțiunea marmurei cu acidul”
Finalizarea lucrării:
Au pus o bucată de marmură într-un pahar și au turnat acid clorhidric în pahar, doar cât să acopere bucata; Observăm eliberarea de bule de gaz:
A avut loc o reacție chimică (se eliberează gaz), marmura s-a dizolvat și a fost eliberat CO2. Au adus o așchie aprinsă în sticlă și s-a stins pentru că CO 2 nu suportă arderea.
Experimentul 3. „Interacțiunea clorurii de fier (III) cu tiocianatul de potasiu”.
Finalizarea lucrării:
2 ml de soluție de clorură ferică au fost turnați într-o eprubetă, apoi câteva picături de soluție de tiocianat de potasiu, soluția a devenit roșu aprins:
A avut loc o reacție chimică (culoarea s-a schimbat sisteme).
Experimentul 4. „Interacțiunea sulfatului de sodiu cu clorura de bariu”.
Finalizarea lucrării:
Într-o eprubetă s-au turnat 2 ml de soluție de sulfat de sodiu, apoi s-au adăugat câteva picături de clorură de bariu. Observăm precipitarea unui precipitat alb, fin-cristalin:
A avut loc o reacție chimică (se formează un precipitat).
Concluzie: Semne ale reacțiilor de schimb: 1) schimbarea culorii sistemului de reacție; 2) precipitarea în sistemul de reacție; 3) eliberarea de gaz însistem de reacție.
Marmura (din greacă μάρμαρο - „piatră strălucitoare”) este o rocă metamorfică comună, constând de obicei dintr-un singur mineral, calcitul. Marmura sunt produse ale metamorfozei calcarului - marmura de calcit; și produse ale metamorfozei dolomitei - marmurele dolomite.
Structura este cu granulație grosieră, granulație medie, granulație fină, granulație fină. Constă din calcit. Fierbe violent atunci când este expus la acid clorhidric diluat. Nu lasa zgarieturi pe sticla. Suprafețele cerealelor sunt netede (clivaj perfect). Greutate specifică 2,7 g/cm3. Duritate pe scara Mohs 3-4.
Marmura are culori diferite. Este adesea colorat și are un model complicat. Rasa uimește prin modelele și culorile sale unice. Culoarea neagră a marmurei se datorează amestecului de grafit, verde – clorit, roșu și galben – oxizi și hidroxizi de fier.
Caracteristici. Marmura se caracterizează printr-o structură granulară, conținut de calcit, duritate scăzută (nu lasă zgârieturi pe sticlă), suprafețe netede ale granulației (clivaj perfect), reacție sub acțiunea acidului clorhidric diluat. Marmura poate fi confundată cu roci mai dure - cuarțit și jasp. Diferența este că cuarțitul și jaspul nu reacționează cu acidul clorhidric diluat. În plus, marmura nu zgârie sticla.
Compoziția și fotografia de marmură
Compoziția minerală: calcit CaCO 3 până la 99%, amestecuri de grafit și magnetit în cantitate de până la 1%.
Compoziție chimică. Marmura de calcit are compoziția: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 până la 4%, urme de oxizi de fier Fe 2 O 3 și silice SiO 2. Marmura dolomită este compusă din 50% calcit CaCO 3, 35-40% dolomit MgCO 3, conținutul de SiO 2 ajunge până la 25%.
Marmură albă. © Beatrice Murch Marmură gri Marmura neagră își datorează culoarea impurităților de grafit 
Culoarea verde a marmurei se datorează incluziunilor de clorit, iar culoarea roșie a marmurei se datorează oxizilor de fier.
Origine
Structura calcarelor și dolomitelor suferă modificări sub influența anumitor condiții geologice (presiune, temperatură), în urma cărora se formează marmura.
Aplicarea marmurei
Marmura este un material excelent de finisare, decorativ și sculptural care a fost folosit în lucrările sale de celebrul sculptor Michelangelo Buonarroti. Marmura este folosită în decorarea clădirilor, holurilor, halelor subterane de metrou, ca umplutură în beton colorat și este folosită pentru fabricarea plăcilor, căzilor, chiuvetelor și monumentelor. Marmura de diferite nuanțe este una dintre principalele pietre folosite pentru a crea mozaicurile florentine neobișnuit de frumoase.
David, Michelangelo Buonarroti. Fotografie Jörg Bittner Unna Sculptură Berbec din marmură albă
Marmura este folosită pentru a face cuburi elegante, lămpi și vesela originale. Marmura este utilizată în metalurgia feroasă în construcția cuptoarelor cu focar deschis, în industria electrică și a sticlei. De asemenea, este folosit ca material de construcție în construcția drumurilor, ca îngrășământ în agricultură și pentru arderea varului. Panourile și plăcile frumoase din mozaic sunt realizate din așchii de marmură.
Marmura turnată, din care sunt realizate băile și blaturile, imită doar aspectul, făcând obiectele să semene cu marmura naturală și alte pietre decorative și minerale naturale. Și prețul este mult mai ieftin decât piatra naturală, ceea ce o face într-o oarecare măsură populară. Procesul de fabricare a marmurei turnate implică amestecarea rășinii poliesterice și a nisipului de cuarț.
Depuneri de marmură
Cel mai mare depozit de marmură din Rusia este Kibik-Kordonskoye (teritoriul Krasnoyarsk), unde sunt extrase aproximativ douăzeci de soiuri de marmură de diferite culori, de la alb la gri verzui. Există depozite mari de marmură în Urali - depozitele de marmură albă Aydyrlinskoye și Koelginskoye, situate în regiunile Orenburg și, respectiv, Chelyabinsk.
Marmura neagră este extrasă la zăcământul Pershinsky, galbenă la cariera Oktyabrsky și liliac la zăcământul Gramatushinskoye din regiunea Sverdlovsk.
Marmura din Karelia (lângă satul Tivdia), de o culoare delicată căpriu cu vene roz, a fost prima folosită pentru finisaje decorative în Rusia, a fost folosită pentru decorarea interioară a Catedralelor Sf. Isaac și Kazan din Sankt Petersburg. .
Piatra se găsește pe Lacul Baikal (piatră roșiatică-roz din Burovshchina), în Altai (Orokotoyskoye) și în Orientul Îndepărtat (marmură verde). De asemenea, este extrasă în Armenia, Georgia (marmură roșie de la New Shroshi), Uzbekistan (zăcământul Gazgan de crem și piatră neagră), Azerbaidjan, Tadjikistan, Kârgâzstan și Grecia (insula Paros).
Marmura sculpturală cu o duritate de 3, care se pretează bine la prelucrare, este extrasă în Italia (Carrara). Sculpturile de renume mondial ale lui Michelangelo Buonarroti „David”, „Pieta”, „Moise” sunt realizate din marmură italiană din zăcământul Carrara.
Lucrările practice includ patru experimente.
Experiența 1
Calcinarea firului de cupru și interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acidul sulfuric
Aprindeți lampa cu alcool (arzător cu gaz). Luați sârma de cupru cu clești pentru creuzet și aduceți-l în flacără. După ceva timp, scoateți firul de pe flacără și curățați orice depuneri negre care s-au format pe o foaie de hârtie. Repetați experimentul de mai multe ori. Puneți depozitul negru rezultat într-o eprubetă și turnați o soluție de acid sulfuric în ea. Se încălzește amestecul. Ce observi?
S-a format o substanță nouă când cuprul a fost încălzit? Notați ecuația reacției chimice și determinați tipul acesteia pe baza numărului și compoziției inițialei
substanțe și produși de reacție. Ce semne ale unei reacții chimice ați observat? S-a format o substanță nouă când oxidul de cupru (II) a reacționat cu acidul sulfuric? Determinați tipul de reacție pe baza numărului și compoziției materiilor prime și a produselor de reacție și scrieți ecuația acesteia.
1. La calcinarea firului de cupru, cuprul se va oxida:
și se formează oxid de cupru (II) negru. Aceasta este o reacție compusă.
2. Oxidul de cupru (II) rezultat se dizolvă în acid sulfuric, soluția devine albastră și se formează sulfat de cupru (II):
Aceasta este o reacție de schimb.
Interacțiunea marmurei cu acidul
Pune 1-2 bucăți de marmură într-un pahar mic. Turnați suficient acid clorhidric în pahar pentru a acoperi bucățile. Aprindeți o așchie și aduceți-o în pahar.
Se formează substanțe noi când marmura reacţionează cu acidul? Ce semne de reacții chimice ați observat? Notați ecuația reacției chimice și indicați tipul acesteia pe baza numărului și compoziției substanțelor inițiale și a produselor de reacție.
1. Marmură dizolvată în acid clorhidric, a avut loc o reacție chimică:
Experiența 3
Reacția clorurii de fier (III) cu tiocianatul de potasiu
Se toarnă 2 ml dintr-o soluție de clorură de fier (III) într-o eprubetă, apoi câteva picături dintr-o soluție de tiocianat de potasiu KSCN - o sare a acidului HSCN, cu un reziduu acid SCN -.
Ce semne însoțesc această reacție? Scrieți ecuația și tipul de reacție pe baza numărului și compoziției materiilor prime și a produselor de reacție.
