Ordinea înregistrării lucrărilor. Calcule în prepararea soluțiilor apoase Faceți soluția 0 25

Soluții - sisteme omogene (omogene) cu compoziție variabilă care conțin două sau mai multe componente. O componentă a cărei stare de agregare nu se modifică în timpul formării unei soluții se numește de obicei solventiar cealaltă componentă este solut... Cu aceeași stare de agregare a componentelor, solventul este de obicei substanța care prevalează în soluție. Soluțiile sunt solide (aliaje metalice), lichide și gazoase (amestecuri de gaze). În medicină, cele mai frecvente soluții lichide (de obicei apă).

Concentrația soluției - o valoare măsurată prin cantitatea de dizolvat într-un anumit volum sau masă a unei soluții sau a unui solvent. Există diferite moduri de a exprima concentrația soluțiilor:

Procentul de masă C% (fracția de masă)arată numărul de unități de masă ale unui dizolvat (g, kg) în 100 de unități de masă ale unei soluții (g, kg) și se calculează prin formula:

C% \u003d m soluție in-va 100% / m (1),

unde soluția m este masa soluției, care conține masa substanței m din insule. Prin urmare, soluția salină fiziologică (0,9% NaCl) conține 0,9 g NaCl în 100 g soluție.

Concentrația molară C M (molaritate) arată numărul de moli de soluție într-o soluție de 1 litru (1 dm 3). Conform definiției, C M \u003d ν / V, unde cantitatea de substanță ν \u003d m / M și volumul soluției V este exprimată în litri. Astfel, obținem formula:

C M \u003d m / M V (2),

unde m este masa substanței, g; M este masa molară a substanței, g / mol; V este volumul soluției, l.

De exemplu, o soluție de glucoză 5M conține 5 mol C 6 H 12 O 6 într-un litru de soluție.

Concentrație normală C N (normalitate, concentrație echivalentă molară) arată câți echivalenți ai unei substanțe sunt într-o soluție de 1 litru (1 dm 3). Echivalentul E (masa echivalentă, echivalentul masei molare) este o particulă reală sau condiționată a unei substanțe care reacționează în această reacție cu un atom sau ion hidrogen sau un electron. Echivalentul depinde de tipul de reacție în care este implicată substanța. Ca parte a cursului nostru, formarea sărurilor acide, bazice, precum și a produselor mai complexe nu este luată în considerare, prin urmare echivalentul unui acid se găsește prin împărțirea masei molare a unui acid prin basicitatea sa (numărul de atomi de hidrogen din formula), echivalentul unei baze prin împărțirea masei molare la aciditate (numărul grupelor OH), echivalentul sării este egal cu masa molară împărțită la produsul stării de oxidare a metalului la numărul atomilor săi din formulă. De exemplu, E (H 2 SO 4) \u003d 98/2 \u003d 49 (g / mol), E (Ca (OH) 2) \u003d 74/2 \u003d 37 (g / mol), E (Al 2 (SO 4) 3) \u003d 342/3 2 \u003d 57 (g / mol). Pentru reactivii utilizați în reacțiile redox, echivalentul se găsește prin împărțirea masei molare la numărul de electroni implicați în conversie.

Concentrația normală este calculată prin formula:

С N \u003d m / E · V (3),

unde m este masa substanței, g; E-echivalent, g / mol; V este volumul soluției, l. Scrierea HCI 0,1 N (sau HCI 0,1 N) înseamnă că 1 litru de soluție conține echivalenți 0,1 HCI.

Cunoscând normalitatea soluției, puteți găsi molaritatea și invers. Deoarece masa solutului este m \u003d C N E V \u003d C M M V, atunci după reducerea volumului obținem:

C N E \u003d C M M (4).

Concentrația molară Cm (molalitate) arată numărul de moli de substanță dizolvată în 1 kg (1000 g) de solvent.

Cm \u003d ν in-va / m r-la \u003d m in-va / M m r-la (5),

unde ν in-va este numărul de aluni ai substanței; m in - masa substanței, g; m r-la este masa solventului, kg; M este masa molară a substanței, g / mol.

De exemplu 0.3 Cm Soluția de NaOH conține 0,3 mol de substanță la 1000 g de apă.

Titlul T este masa substanței (g) în 1 ml (1 cm 3) de soluție. Conform definiției Т \u003d m / V (6),

unde m este greutatea substanței, g; V este volumul soluției, ml.

Titlul poate fi găsit și folosind formula:

T \u003d E C N / 1000 (7),

unde E este echivalentul unei substanțe, g / mol; C N - concentrație normală, N; 1000 - coeficient pentru conversia dimensiunii (în 1 litru 1000 ml).

Fracția molară a componentei Este raportul dintre numărul de moli al unei substanțe date și numărul total de moli al tuturor substanțelor în soluție. Dacă soluția conține două componente (1-dizolvat, 2-solvent), atunci fracțiile molare sunt după cum urmează:

X 1 \u003d ν 1 / (ν 1 + ν 2);

X 2 \u003d ν 2 / (ν 1 + ν 2) (8),

unde ν 1 este numărul de moli ai dizolvatului, ν 2 este numărul de moli ai solventului. În total, X 1 + X 2 \u003d 1.

Concentrația procentuală este considerată aproximativă, restul concentrațiilor considerate sunt exacte și sunt utilizate pe scară largă în cercetarea biomedicală, analiza chimică și farmacopeea.

Exemple de rezolvare a problemelor

Exemplul 1.

10 ml ser din sânge pentru adulți conțin 0,015 g colesterol (C 27 H 47 O). Găsiți procentul de masă (fracția de masă) și molaritatea, presupunând că densitatea serului este ρ ≈1 g / ml.

Decizie:

Procentul C% poate fi găsit după cum urmează:

Unde m (soluție) \u003d V (soluție) ρ \u003d 10 ml 1 g / ml \u003d 10 g, atunci C% \u003d 0,015 100/10 \u003d 0,15%;

sau vom folosi definiția concentrației procentuale, care arată numărul de grame dintr-o substanță în 100 g de soluție:

dacă 0,015 g (colesterol) - în 10 g (ser)

apoi X g (colesterol) - în 100 g (ser),

și obținem același răspuns: X \u003d C% \u003d 0,015 100/10 \u003d 0,15 g \u003d 0,15%

Concentrația molară indică numărul de moli de colesterol din 1 litru de soluție (ser). Să găsim mai întâi masa molară (\u003d moleculară): Mr (colesterol) \u003d 27 Ar (C) + 47 Ar (H) + 1 Ar (O) \u003d 27 12 + 47 1 + 1 16 \u003d 387;

М \u003d 387 g / mol, apoi calculăm numărul de moli ai substanței din această probă a soluției (în 10 ml): n \u003d 0,015 / 387 \u003d 0,0000388 (mol), în cele din urmă găsim numărul de moli al substanței în 1 litru de soluție: CM \u003d 0,0000388 mol / 0,01 L \u003d 0,00388 mol / L \u003d 3,88 mM.

Răspuns: 0,15%; 3,88 mM.

Exemplul 2.

Cum se prepară 400 ml soluție de magneziu 25% (MgSO4) cu densitate ρ \u003d 1,2 g / ml dintr-o soluție mai concentrată de 5 M?

Decizie:

Să găsim masa soluției pe care urmează să o pregătim:

m \u003d V ρ \u003d 400 1,2 \u003d 480 (g)

În conformitate cu definiția concentrației procentuale, această soluție ar trebui să conțină

25g (MgSO4) în 100g (soluție),

sau X g (MgSO 4) în 480 g (soluție),

astfel găsim X \u003d 25 · 480/100 \u003d 120 (g). Cu toate acestea, în funcție de starea problemei, nu avem MgSO 4 cristalin, pe care l-am putea cântări pentru a prepara o soluție: trebuie să diluăm o soluție mai concentrată, care conține 5 mol (MgSO 4) în 1 litru it m (MgSO 4) \u003d n M \u003d 5 mol 120 g / mol \u003d 600 g.

Prin urmare, găsim volumul unei soluții 5M care conține 120 g de MgSO 4:

600g (MgSO 4) - în 1000 ml

120g (MgSO4) - în X ml, apoi X \u003d 200 ml.

Astfel, luăm 200 ml soluție de MgSO 4 5M, o plasăm într-un balon volumetric de 400 ml, adăugăm cantitatea necesară de apă distilată la semn (de fapt, soluția trebuie diluată de 2 ori).

Există multe alte modalități de a îndeplini această sarcină. De exemplu, puteți utiliza formulele sau puteți găsi mai întâi numărul de mol de MgSO 4 necesar pentru a prepara o soluție: n \u003d 120/120 \u003d 1 mol, ... etc.].

Răspuns: Diluați 200ml soluție 5M la 400ml.

Exemplul 3.

Soluția de MgSO 4 pregătită în sarcina anterioară a fost verificată de un farmacist. Concentrația exactă a soluției s-a dovedit a fi 2,5M. Găsiți normalitatea, titrul, molalitatea și fracția molară a unei substanțe dacă densitatea soluției este de 1,2 g / ml.

Care este cursul tratamentului cu acest medicament (câte zile) dacă pacientului i s-au prescris injecții de 5 ml o dată pe zi și doza totală (cumulativă) ar trebui să fie de 125 mmol?

Decizie:

A găsi concentrație normală C N puteți utiliza formula C N · E \u003d C M · M, care vă permite să treceți rapid de la molaritate la normalitate (și invers). Pentru sare, echivalentul este: E \u003d ,

prin urmare, C N M / 2 \u003d C M M, după anulare obținem C N \u003d 2 C M \u003d 2 2,5 \u003d 5 (N, n., mol / l)

Titru pot fi găsite astfel:

T \u003d E · C N / 1000 \u003d 60 · 5/1000 \u003d 0,3000 (g / ml)

Concentrația molară µ arată numărul de mol de MgSO 4 în 1 kg de solvent, deci găsim mai întâi masa de 1 litru de soluție, apoi masa de MgSO 4 și, în final, masa de apă:

m (soluție) \u003d ρ V \u003d 1,2 1000 \u003d 1200 (g),

m (MgSO 4) \u003d n M \u003d 2,5 120 \u003d 300 (g),

m (H 2 O) \u003d m (soluție) - m (MgSO 4) \u003d 1200-300 \u003d 900 (g)

Dacă 2,5 mol (MgSO4) - în 900 g (apă),

apoi µ mol (MgSO 4) - în 1000 g (apă), obținem µ \u003d 2,5 · 1000/900 \u003d 2,78 (mol / kg)

A găsi fracția molară X găsiți numărul de moli de apă:

n (H20) \u003d m / M \u003d 900/18 \u003d 50 (mol),

atunci găsim raportul X (MgSO 4) \u003d =0.048

Dacă se utilizează o soluție de magnezie ca medicament, atunci cu o singură doză de 5 ml pacientul primește următorul număr de moli de MgSO 4:

2,5 mol (MgSO4) - în 1000 ml (soluție)

X mol (MgSO 4) - în 5 ml (soluție), apoi X \u003d 0,0125 mol \u003d 12,5 mmol

mmol (pe zi) numărul de zile \u003d mmol (doza totală)

12,5 numărul de zile \u003d 125, \u003d\u003e numărul de zile \u003d 10

Cursul tratamentului este de 10 zile.

Răspuns: 5N, 0,3000 g / ml, 2,78 mol / kg, 0,048; 10 zile.

Sarcini pentru soluția independentă

1. Soluția salină pentru perfuzie intravenoasă, care este 0,9% soluție de NaCI în apă, are o densitate de ρ≈ 1g / ml. Câte grame de NaCI trebuie cântărite pentru a prepara o soluție de 400 ml?

2. Vitamina B 6 (clorhidrat de piridoxină) este de obicei utilizată sub formă de soluție injectabilă de 5%. Câte miligrame de vitamină conține o fiolă cu un volum de 1 cm 3, dacă densitatea soluției este ρ ≈ 1 g / ml?

3. Ce masă de adrenalină a intrat în organism dacă s-a injectat 1 ml soluție 0,1%? (Luați în considerare densitatea ρ \u003d 1g / ml).

4. Găsiți concentrația molară de soluție salină, presupunând o densitate de 1 g / ml.

5. Calculați concentrația molară de 10% CaCl 2 dacă densitatea este ρ \u003d 1,1 g / cm 3.

6. Găsiți concentrația normală și titrul de 0,1 M H 2 SO 4. (A furnizat înlocuirea completă a atomilor de hidrogen în reacția viitoare H 2 SO 4).

7. Un mol de fructoză a fost dizolvat în 500 g de apă. Găsiți concentrația molară și fracția molară de fructoză din soluție.

8. CaCl2 10% a fost prescris intravenos, 10 ml, de 2 ori pe zi. Câți moli de CaCl 2 va primi pacientul după 10 zile de tratament? (Nu luați în considerare densitatea soluției).

9. Calculați molaritatea unei soluții de glucoză 5% cu o densitate de ρ \u003d 1,06 g / ml.

10. Cum se găsește concentrația molară și titrul soluției 0,1N Ba (OH) 2? (S-a asigurat înlocuirea completă a grupelor OH în reacția viitoare Ba (OH) 2).

11. Cum se prepară 200 ml soluție de NaCI 10% (ρ \u003d 1,1 g / ml) dintr-o soluție 5M mai concentrată?

12. Un litru de lapte conține aproximativ 10 g de calciu sub formă de Ca 2+. Care este molaritatea Ca 2+ din lapte?

13. Găsiți numărul de moli și masa substanței din fiecare dintre soluții:

a) 0,1 l de ser din sânge cu o concentrație de colesterol (C 27 H 46 O) egală cu

5,04 · 10 -3 M (număr mediu normal de sânge uman).

b) 0,5 l de detergent cu o concentrație de amoniac (NH 3) de 0,5 M.

c) 393,6 ml de antigel cu o concentrație de etilen glicol (C 2 H 4 (OH) 2) 9,087 M.

d) 1,0 l de agent de curățare cu concentrație de izopropanol (C 3 H 7 OH) 9,74 M

e) 325 ml apă potabilă cu o concentrație de sulfat feros (FeSO 4) 1,8 · 10 -6 M

(cantitatea minimă care poate fi gustată).

14. Găsiți molaritatea următoarelor soluții:

a) 1,82 kg H 2 SO 4 per litru de acid sulfuric concentrat

b) 1,9 · 10 -4 g NaCN la 100 ml de sânge (doză minimă letală de cianură).

c) 27 g glucoză (C 6 H 12 O 6) în 500 ml soluție pentru injecție intravenoasă.

d) 2,2 kg formaldehidă (CH2O) în 5,5 l formalină pentru depozitare

preparate anatomice

e) 0,029 g de iod în 0,1 l de soluție (solubilitatea lui I2 în apă la 20˚C).

15. Găsiți molalitatea următoarelor soluții:

a) 69 g de bicarbonat de sodiu (NaHCO3) în 1 kg de apă (saturată la 0˚C

soluţie).

b) 583 g H 2 SO 4 în 1,5 kg apă (folosit în bateriile auto).

c) 120 g NH 4 NO 3 în 250 g apă (utilizat pentru pregătirea răcirii

amestecuri în „pachete de gheață” medicale).

d) 0,86 g NaCI în 100 g apă (utilizat pentru perfuzie intravenoasă).

e) 46,85 g de codeină (C 18 H 21 NO 3) în 125,5 g de etanol (C 2 H 5 OH).

16. Găsiți fracția molară de dizolvat și solvent în fiecare dintre soluțiile din exercițiul 15.

17. Ce masă de acid sulfuric concentrat (95% soluție de H 2 SO 4 în greutate) este necesară pentru a prepara 500 g de soluție 10%?

18. Care este masa unei soluții KOH 3% conține 5,1 g de alcalin?

19. Ce masă de HCI este conținută în 45,0 ml soluție de HCI 37,21% cu o densitate de 1,19 g / ml?

20. Ce masă de NaOH solid (97,0% NaOH în masă) este necesară pentru a prepara 1,0 L dintr-o soluție de 10%? Densitatea unei soluții de 10% este de 1,109 g / cm3.

21. Conținutul maxim admis de cadmiu (Cd 2+) în apa potabilă este de 0,01 mg / l. Care este concentrația molară corespunzătoare de cadmiu?

22. Concentrația de glucoză (C 6 H 12 O 6) în lichidul cefalorahidian normal este de 75 mg / 100 g. Care este concentrația molară corespunzătoare?

23. Ce volum de soluție 0,2 M Li 2 SO 4 conține 5,7 g sulfat de litiu?

Soluția 24.1.577 M AgNO3 are o densitate de 1,22 g / cm3. Găsiți molalitatea soluției.

25. Ce volum de soluție de acid sulfuric (greutate specifică 1,07, conținut de H 2 SO 4 10% în masă) conține 18,5 g substanță pură la o temperatură de 25˚C? Densitatea apei la 25 ° C este de 0,99709 g / ml.

Soluția 26,15% de K2 CrO4 are o densitate de 1,129 g / cm3. Găsiți molaritatea soluției.

27. Soluția gazoasă conține 25% H2, 20% CO și 55% CO 2 în greutate. Care este fracția molară a fiecărui component?

28. O probă de sticlă a fost preparată prin topirea a 20,0 g oxid de siliciu, Si02 și 80,0 g oxid de plumb (II), PbO. Găsiți fracția molară de SiO2 și PbO în sticlă.

29. Găsiți fracția molară de metanol, CH3OH, etanol, C2H5OH și apă într-o soluție conținând 50% metanol, 30% etanol, 20% apă în masă.

30. Acidul clorhidric concentrat conține 37,0% HCl în greutate și are o greutate specifică de 1,19 la 25˚C. Densitatea apei este de 0,997 g / ml. Găsiți: (a) molaritatea soluției, (b) molaritatea soluției și (c) fracțiile molare de HCl și H 2 O.

31. Calculați: (a) concentrația procentuală și (b) molalitatea soluției apoase de zaharoză, C 12 H 22 O 11, dacă fracția molară a zaharozei este 0,0677.

32. Ce volum de acid azotic 10,00 M, HNO 3, este necesar pentru a prepara 1 litru de soluție 0,05 M?

33. Ce volum de acid sulfuric cu o concentrație de 96,0% în masă și greutatea specifică de 1,84 la 25˚C este necesar pentru a prepara 8,0 L dintr-o soluție de 1,5 M? Densitatea apei la 25 ° C este de 0,997 g / ml.

34. Ce volum de acid azotic 0,2 M, HNO 3, poate fi preparat din 250 ml soluție 14,5 M?

35. Ce volum de 0,75M HBr este necesar pentru a prepara 1,0L de soluție 0,33M?

36. Ce volum de 3,5% KOH (densitate 1,012 g / ml) poate fi preparat din 0,15 l de soluție 30,0% (densitate 1,288 g / ml)?

37. Hidrogenul gazos se dizolvă în paladiu, în timp ce atomii de hidrogen sunt distribuiți între atomii metalici. Găsiți molaritatea, molalitatea, concentrația procentuală (în masă) a atomilor de hidrogen într-o soluție (densitate 10,8 g / cm 3) atunci când 0,89 g de atomi de hidrogen sunt dizolvați în 215 g de paladiu metalic.

38. Câți litri de HCI (g) la 25˚C și 1,26 atm. necesar pentru a prepara 2,5 L de soluție de HCl 1,5 M?

39. Găsiți concentrația procentuală și molalitatea soluției de Na 2 SO 4 după dizolvarea a 11,5 g de Na 2 SO 4 · 10H 2 O hidrat cristalin în 0,1 kg de apă. Nu uitați să includeți apă de cristalizare.

40. Calculați volumul de acid concentrat și apă pentru a prepara 0,525 l de acid azotic 0,105 M diluând 10,0 M soluție. Nu luați în considerare modificarea volumului după dizolvare.

41. 0,75 L de soluție de H3P04 s-au preparat din 35,08 g de P4O10. Găsiți molaritatea.

42. 0,25 L de soluție de carbonat de sodiu s-au preparat din 2,032 g de hidrat cristalin de Na 2 CO 3 · 10H 2 O. Găsiți molaritatea acestei soluții.

43. Soluția de azotat de argint 0,05% (AgNO 3) este adesea utilizată în tratamentul gastritei cronice și al ulcerului gastric. Cum se prepară 1 litru din această soluție din AgNO3 0,1M mai concentrat?

44. Cum se prepară 800 ml soluție de CaCl 2 0,1% folosind substanță pură? Folosiți o soluție mai concentrată de 0,3M? Nu luați în considerare densitatea.

45. Câte grame de H 2 SO 4 (M \u003d 98 g / mol) sunt necesare pentru a prepara 250 ml soluție 0,3N? (Să presupunem că atomii de hidrogen de acid sulfuric vor fi înlocuiți complet în următoarea reacție analitică.) Ce este concentrația molară a unei astfel de soluții?

46. \u200b\u200bDe câte grame de CaCl 2 (M \u003d 111 g / mol) aveți nevoie pentru a prepara 150 ml soluție 0,4M? Care este concentrația normală a acestei soluții?

47. Câte grame de KF (M \u003d 58 g / mol) sunt necesare pentru a prepara o soluție de 500 ml 2,5 M? Care este concentrația normală a acestei soluții?

48. Găsiți concentrația molară și procentuală dacă s-au folosit 20 g de MgSO4 (M \u003d 120 g / mol) pentru a prepara 200 ml dintr-o soluție apoasă cu o densitate de 1,04 g / ml. Găsiți fracția molară de apă într-o astfel de soluție.

49. Concentrația ionilor de potasiu (K +) în serul sanguin este de aproximativ 16 mg la 100 g. Găsiți molaritatea și concentrația procentuală dacă densitatea serică este de 1,025 g / ml.

50. Există 3 flacoane de acid sulfuric (H 2 SO 4): 0,1 M, 0,1 N, 0,1%. Alegeți cea mai concentrată soluție.

Sarcini de testare

soluție pentru uz extern

Proprietar / Registrator

PHARMTSENTR VILAR, SA

Clasificarea internațională a bolilor (ICD-10)

C84.0 Micoza fungică L40 Psoriazis L63 Alopecia areata L81 Alte tulburări de pigmentare

Grupa farmacologică

Medicament fotosensibilizant

efect farmacologic

Agent fotosensibilizant. Sensibilizează pielea la acțiunea luminii: atunci când este iradiată cu raze UV, stimulează formarea melanocitului pigment endogen al pielii. Aplicarea împreună cu radiațiile UV ajută la restabilirea pigmentării pielii în vitiligo.

Ca agent de fotosensibilizare în combinație cu OZN:

Vitiligo;

Alopecia areata și alopecia totalis;

Micoza fungică;

Psoriazis.

Hipersensibilitate;

Gastrita acută;

Ulcerul peptic al stomacului și al duodenului;

Pancreatită;

Hepatită;

Ciroza ficatului;

Diabet;

Cachexia;

Hipertensiune arteriala;

Boli endocrine decompensate;

Tirotoxicoza;

Tuberculoză;

Boli de sânge;

Insuficiență cardiacă cronică;

Tumori maligne și benigne;

Sarcina;

Perioada de alăptare;

Cataractă;

Nevi pigmentați multipli.

C prudență - vârsta copiilor (sub 5 ani), bătrânețe (peste 60 de ani).

Cefalee, amețeli, palpitații, cardialgie, dispepsie, greață, gastralgie. În cazul unei supradoze de UV solare și artificiale - dermatită acută (înroșirea pielii, edem, vezicule).

Instrucțiuni Speciale

Este ineficient pentru depigmentarea pielii (leucodermie) asociată cu distrugerea melanocitelor.

Este necesar să avertizați pacienții cu privire la posibilitatea dezvoltării dermatitei buloase cu o combinație de iradiere a leziunilor cu o lampă cu mercur-cuarț și expunere la radiații solare. Regimul de radiație prescris trebuie respectat cu strictețe.

În lunile de vară, pentru a evita efectul cumulativ al radiațiilor UV artificiale și naturale, se recomandă combinarea tratamentului cu expunerea dozată la lumina soarelui.

Cel mai bun efect se observă la tineri, cu un istoric scurt al bolii, la brunete și la persoanele predispuse la arsuri solare.

Tratamentul trebuie efectuat sub supraveghere medicală atentă.

În caz de afectare a funcției hepatice

Contraindicat în hepatită și ciroză hepatică.

Vârstnici

C prudență - bătrânețe (peste 60 de ani).

Aplicare în timpul sarcinii și alăptării

Contraindicat pentru utilizare în timpul sarcinii și alăptării.

În combinație cu iradiere (raze UV \u200b\u200bcu lungime de undă lungă 320-390 nm).

În exterior, o soluție de 0,3% se aplică leziunilor cu 1 oră înainte de iradiere. Pentru psoriazis, procedurile se efectuează de 4 ori pe săptămână (luni, marți, joi, vineri), pentru alte boli - de 3-4 ori pe săptămână. Iradierea UV începe cu 1/2 biodoză, crește treptat la 5-6 biodoze, ceea ce corespunde duratei iradierii de la 1-2 la 10-15 minute. Numărul total al expunerilor este de 15-20.

În interior, după mese, spălat cu lapte, la o doză de 0,8 mg / kg (cea mai mare doză unică este de 80 mg) o dată cu 2 ore înainte de iradiere UV.

Concentrația procentuală în greutate indică ce procent din greutatea totală a soluției este soluția.

■ 18. Cât de mult azotat de potasiu trebuie luat pentru a prepara 300 g soluție de sare 2%?
19? Câtă apă și zahăr sunt necesare pentru a prepara 250 g soluție 10%?
20. Câtă clorură de bariu este necesară pentru a prepara 50 g soluție 0,5%?

În practica de laborator, trebuie să avem de-a face adesea cu hidrați cristalini - săruri care conțin apă de cristalizare, de exemplu, CuSO 4 · 5H 2 O, FeSО 4 · 7H 2 O etc. În acest caz, ar trebui să putem ține cont apa de cristalizare.

Exemplul 2.Cât de mult hidrat cristalin de sulfat de cupru trebuie cântărit pentru a obține 200 g soluție de sulfat de cupru 5%? Câtă apă trebuie să luați pentru asta?
Dat: 200 g 5% CuSO 4	Decizie: Mai întâi, trebuie să determinați cât sulfat de cupru este necesar CuSO4 pentru a prepara o cantitate dată de soluție: (200 5): 100 \u003d 10 g. CuSO 4. 160 g CuSO 4 - în 250 g CuSO 4 · 5H 2 О 10 "CuSO 4 -" х "CuSO 4 · 5Н 2 О X \u003d (250 10): 160 \u003d 15,625 g. Apă necesară pentru prepararea soluției 200-16,6 15 \u003d 184,375 g.
CuSO 4 5H 2 O (g)?

■ 21. Cât hidrat cristalin Na 2 SO 4 · 10H 2 O este necesar pentru a prepara 2 kg 34 soluție de Na 2 SO 4?
22. Cât sulfat de fier hidrat cristalin FeSO4 · 7H2O este necesar pentru a prepara 30 kg soluție 0,5% FeSO4?
23. Cât hidrat cristalin CaCl 2 · 6H 2 O este necesar pentru a prepara 500 g dintr-o soluție de CaCl 2 10%?
24. Cât hidrat cristalin ZnSO 4 · 7H 2 O va fi necesar pentru a prepara 400 g soluție 0,1% de ZuSO 4?

Uneori este necesar să se pregătească soluții cu o anumită concentrație procentuală, folosind alte soluții mai concentrate. Acest lucru se întâlnește mai ales în laborator atunci când se obțin soluții de acizi cu concentrații diferite.

Exemplul 3. Cât este necesar 80% acid sulfuric pentru a prepara 200 g dintr-o soluție de 10% din acest acid? Să desemnăm masa primei soluții m 1, masa celei de-a doua - m 2, concentrația primei soluții C 1, concentrația celei de-a doua soluții C 2.
Dat: m 1 \u003d 200g C 1 \u003d 10% C 2 \u003d 80%	În primul rând, trebuie să aflați cât de mult sulfuric anhidru pur acidul va fi necesar pentru a prepara 200 g dintr-o soluție de 10%: (200 10): 100 \u003d 20 g. Determinăm în ce cantitate 80% acid sulfuric conține 20 g acid pur, argumentând după cum urmează: în 100 g 80% H 2 SO 4 - 80 g de H 2 SO 4 "x" 80% H 2 SO 4 -20 "" H 2 SO 4. Prin urmare, x \u003d (100 20): 80 \u003d 25 g soluție 80%. Prin urmare, pentru scopul nostru, avem nevoie de 25 g dintr-o soluție 80% de H2SO4 și 200-25 \u003d 175 g apă.
m2 (g)?

■ 25. Cât 80% acid fosforic este necesar pentru a prepara 2 kg soluție 5%?
26. Cât de mult 20% alcalin va fi necesar pentru a prepara 5 kg. Soluție 1%?
27. Cât 15% acid azotic este necesar pentru a prepara 700 g de soluție de 5%?
28. Cât 40% acid sulfuric este necesar pentru a prepara 4 kg dintr-o soluție de 2%?
29. Cât acid clorhidric 10% este necesar pentru a prepara 500 g de soluție 0,5%?

Cu toate acestea, efectuarea calculului corect nu este totul pentru un asistent de laborator. Trebuie să fii capabil nu numai să calculezi, ci și să prepari o soluție acidă. Dar acizii nu pot fi cântăriți pe o cântare, pot fi măsurați numai cu ajutorul instrumentelor de măsurare. Vasele volumetrice sunt concepute pentru a măsura volumul, nu greutatea. Prin urmare, trebuie să puteți calcula volumul cantității găsite de soluție. Acest lucru nu se poate face fără a cunoaște greutatea specifică (densitatea) soluției.
Să ne întoarcem din nou la exemplul 3, dat la pagina 67. Din tabel (Anexa III, articolul 3, pagina 394) se poate observa că 80% are o densitate d\u003d 1,7 și masa soluției R \u003d 25 g. Prin urmare, prin formula

V \u003d P: d găsim: V \u003d 25: 1,7 \u003d 14,7 ml.

Densitatea apei este practic considerată egală cu una. Prin urmare, 175 g de apă vor prelua un volum de 175 ml. Astfel, pentru a prepara 200 g de soluție de 10% din acid sulfuric 80%, trebuie să luați 175 ml de apă și să turnați 14,7 ml de acid sulfuric 80% în el. Amestecarea se poate face în orice recipient chimic.

■ 30. Câți mililitri de acid sulfuric 50% trebuie luați pentru a prepara 2 kg soluție 10% din acest acid?
31. Câți mililitri de acid sulfuric 40% trebuie luați pentru a prepara 5 litri de acid sulfuric 4%?
32. Câți mililitri de potasiu caustic 34% sunt necesari pentru a prepara 10 litri dintr-o soluție de 10%?
33. Câți mililitri de acid clorhidric 30% sunt necesari pentru a prepara 500 ml acid clorhidric 2%?

Exemplele de calcule pe care le-am analizat până acum au fost dedicate determinării greutății sau volumului soluției, precum și a cantității conținute în aceasta. Cu toate acestea, există momente când trebuie să determinați concentrația soluției. Să luăm în considerare cel mai simplu caz.

■ 34 Se amestecă 25 g sare și 35 g apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

35. Am amestecat 5 g de acid și 75 g de apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

Destul de des este necesară diluarea, evaporarea și amestecarea soluțiilor și apoi determinarea concentrației acestora.

■ 36. 500 g de apă s-au adăugat la 2 kg soluție 20%. Care este concentrația soluției?
37. La 5 și 36% acid clorhidric s-a adăugat 1 litru de apă. Care este concentrația soluției?
38. Soluții amestecate 40 kg 2% și 10 kg 3% soluții din aceeași substanță. Care a fost concentrația soluției rezultate?
39. Amestecat 4 litri de acid sulfuric 28% și 500 ml acid sulfuric 60%. Care este concentrația soluției rezultate?
40,3 kg soluție de hidroxid de sodiu 20% s-au evaporat la 2 kg. Care este concentrația soluției rezultate?
41. Câtă apă trebuie adăugată la 500 ml dintr-o soluție de 30% (densitate 1,224 g / cm 3) pentru a obține o soluție de 5%?

Pentru a determina în ce raport soluțiile de diferite concentrații ar trebui amestecate pentru a obține o soluție a concentrației dorite, așa-numita "regulă de amestecare" sau "diagonală"
schemă "

■ 42. Calculați în diagonală în ce raport trebuie amestecate soluțiile:
a) 20% și 3% pentru a obține 10%;
b) 70% și 17% pentru a obține 25%;
c) 25% și apă pentru a obține 6%

Concentrația volumică a soluțiilor. Concentrația molară

La determinarea concentrației volumetrice a soluțiilor, se efectuează calcule cu privire la 1 litru de soluție. Concentrația molară, de exemplu, arată câte molecule gram (moli) dintr-un dizolvat sunt conținute într-un litru de soluție.
Dacă nu vă amintiți ce este o gram-moleculă, consultați apendicele de la pagina 374.
De exemplu, dacă 1 mol dintr-o soluție conține 1 mol dintr-o substanță, o astfel de soluție se numește un molar (1 M), dacă 2 mol, bimolar (2 M), dacă 0,1 mol, atunci soluția este decimolară (0,1 M ), dacă 0,01 moli, atunci soluția este centimolară (0,01 M) etc. Pentru a prepara soluții de concentrație molară, trebuie să cunoașteți formula substanței.

Exemplul 7. Cât de multă sodă caustică trebuie luată pentru a prepara 200 ml soluție 0,1 M de soluție de hidroxid de sodiu NaOH.
Dat: V \u003d 200 ml C \u003d 0,1 M	Decizie: Inainte de; în total, calculăm greutatea unei gram-molecule de hidroxid de sodiu NaOH. 23 + 16 + 1 \u003d 40 g. Deoarece soluția este 0,1 M, 1 litru de soluție conține 0,1 grame-moleculă de NaOH, adică 4 g, iar 200 ml sau 0,2 litri de soluție vor conține o cantitate necunoscută de NaOH. Facem proporția: în 1 litru de soluție 0,1 M - 4 g NaOH "0,2" "- x" NaOH De aici 1: 0,2 \u003d 4: x x \u003d (4 0,2): 1 \u003d 0,8 g. adică, pentru a prepara 200 ml dintr-o soluție 0,1 M, sunt necesari 0,8 g NaOH.
m NaOH (g)?

Concentrația molară este foarte convenabilă, deoarece volume egale de soluții cu aceeași molaritate conțin același număr de molecule, deoarece un gram-moleculă a oricărei substanțe conține același număr de molecule.
O soluție de concentrație molară este preparată în baloane volumetrice cu un anumit volum. Pe gâtul unui astfel de balon există un semn care limitează cu precizie volumul necesar, iar inscripția de pe balon indică volumul pentru care este conceput acest balon volumetric.

■ 43. Calculați cantitatea de substanță necesară pentru a pregăti următoarele soluții:
a) 5 l de soluție 0,1 M de acid sulfuric;
b) 20 ml soluție de acid clorhidric 2 M;
c) 500 ml soluție de sulfat de aluminiu 0,25 M;
d) 250 ml soluție 0,5 M de clorură de calciu.
Soluțiile de acizi cu concentrație molară trebuie adesea preparate din soluții procentuale.

■ 44. Cât 50% acid azotic este necesar pentru a prepara 500 ml soluție 0,5 M.
45. Ce volum de acid sulfuric 98% este necesar pentru a prepara 10 litri dintr-o soluție 3 M?
46. \u200b\u200bCalculați molaritatea următoarelor soluții:
a) 20% acid sulfuric;
b) sodă caustică 4%;
c) 10% acid azotic;
d) 50% potasiu caustic.

Concentrația normală a soluțiilor

Normalul se exprimă prin numărul de echivalenți gram de soluție într-un litru de soluție. Pentru a face un calcul pentru prepararea unei soluții de concentrație normală, trebuie să știți care este echivalentul. Cuvântul „echivalent” înseamnă „echivalent”.
Un echivalent este cantitatea în greutate a unui element care se poate combina cu o parte în greutate de hidrogen sau îl poate înlocui în compuși.
Dacă molecula de apă H2O conține doi atomi de hidrogen, cântărind în total 2 ani. e. și un atom de oxigen care cântărește 16 cu. e., apoi cu 1 cu. e. hidrogenul reprezintă 8 cu. Adică oxigenul, care va fi echivalentul oxigenului. Dacă luăm orice oxid, de exemplu, oxid de fier FeO, atunci nu există hidrogen în el, dar există și am constatat din calculul anterior că 8 y. adică oxigenul este echivalent cu 1 at. e. hidrogen. Prin urmare, este suficient să găsiți cantitatea de fier capabilă să se combine cu 8 cu. e. oxigen și acesta va fi, de asemenea, echivalentul său. Greutatea atomică a fierului este de 56. În oxid, 56 la. e. Fe reprezintă 16 cu. e. oxigen și 8 cu. Adică oxigenul fierului va fi la jumătate.
Puteți găsi un echivalent pentru substanțe complexe, de exemplu, acid sulfuric H 2 SO 4. În acid sulfuric pentru 1 cu. Adică, hidrogenul reprezintă jumătate din molecula de acid (inclusiv, desigur, și), deoarece acidul este dibazic, adică echivalentul acidului sulfuric este egal cu greutatea sa moleculară (98 cu) împărțit la 2, adică , 49 cu. e.
Echivalentul bazei poate fi găsit împărțindu-l la metal.De exemplu, echivalentul NaOH este egal cu greutatea moleculară (40 cu) împărțită la 1, adică sodiu. Echivalentul NaOH este de 40 cu. e. Echivalentul calciului Ca (OH) 2 este egal cu greutatea moleculară (74 cu) împărțită la calciu, și anume la 2, adică 37 y, e.
Pentru a găsi echivalentul pentru orice sare, trebuie să îl împărțiți la valența metalului și numărul atomilor săi. Deci, sulfatul de aluminiu Al 2 (SO 4) 3 este de 342 c.u. e. Echivalentul său este: 342: (3 2) \u003d 57 cu. unde 3 este valența aluminiului și 2 este numărul de atomi de aluminiu.
■ 47. Calculați echivalenții următorilor compuși; a) acid fosforic; b) bariu; c) sulfat de sodiu; d) azotat de aluminiu.

Un gram echivalent este numărul de grame dintr-o substanță care este numeric egal cu echivalentul.
Dacă 1 litru de soluție conține 1 gram echivalent (g-eq) dintr-un dizolvat, atunci soluția este una normală (1 N), dacă 0,1 gram echivalent, atunci deci-normal (0,1 N), dacă 0,01 gram echivalent, apoi santinormal (0,01 N) etc. Pentru a calcula concentrația normală a soluțiilor, trebuie să cunoașteți și formula substanței.

Soluțiile de concentrație normală, precum cele molare, sunt preparate în baloane volumetrice.
■ 48. Cât acid sulfuric este necesar pentru a prepara 2 litri de 0,1 n. soluţie?
49. Cât de mult azotat de aluminiu trebuie luat pentru a prepara 200 ml de 0,5 N. soluţie?
Este adesea necesar să se pregătească soluții de concentrație normală din soluții concentrate cu un procent de concentrație. Acest lucru se face în același mod ca atunci când se prepară soluții de concentrație molară, dar nu se calculează greutatea gram-moleculară, ci greutatea gram-echivalentă.

Medicamentul Furacilin (tablete, pulbere, soluție gata preparată) este cunoscut de mult în practica medicală pentru proprietățile sale antiseptice remarcabile. Un agent antimicrobian este utilizat pentru a trata nu numai inflamațiile purulente și suprafețele plăgii, ci și membranele mucoase pentru diferite boli inflamatorii.

Pentru tratamentul inflamației, ar trebui să știți cum să preparați o soluție de furacilină, deoarece în rețeaua de farmacii medicamentul este adesea vândut sub formă de tablete. Cu angină, clătiți gâtul cu o soluție de vindecare pentru a opri procesul de reproducere bacteriană, pentru a preveni dezvoltarea complicațiilor datorate intrării lor în sistemul bronho-pulmonar.

Furacilina și proprietățile sale

Particularitatea efectului Furacilinului este în capacitatea sa de a bloca mecanismul de reproducere al agentului patogen atunci când acesta lovește o suprafață inseminată de microbi. Indiferent dacă este vorba de o suprafață a plăgii sau de membrana mucoasă a gurii, agentul distruge cu succes structurile proteice ale microorganismelor dăunătoare, inclusiv bacteriile coccale care cauzează angina pectorală.

Stafilococii nu se adaptează la acțiunea substanței. Dacă este pregătit corect, își păstrează efectul antimicrobian mult timp în următoarele condiții:

• Pentru a stoca soluția, alegeți un vas din sticlă întunecată și un loc ferit de lumina soarelui.
• Schimbarea culorii lichidului de la galben la maroniu indică faptul că lichidul nu trebuie utilizat

Soluția preparată de Furacilin este considerată nu numai un agent profilactic. Acestea sunt tratate cu leziuni externe ale pielii în eczeme, precum și cu zgârieturi, tăieturi, abraziuni, fisuri, chiar arsuri și escare.

Compresele se pun pe alcool cu \u200b\u200bo soluție de furacilină, instilată în ureche pentru boli ale urechii medii (otita medie). O soluție apoasă este utilizată pentru spălare (răni, sinusuri maxilare, ochi cu conjunctivită), gargară pentru toate tipurile de durere în gât și utilizare pentru clătirea gurii pentru afecțiuni dentare.

De obicei, medicamentul nu provoacă un răspuns alergic. Dacă apare iritarea sau roșeața pielii, aceasta este anulată.

Caracteristicile pregătirii soluției

Când trebuie să pregătiți o clătire, nu este întotdeauna posibil să cumpărați un lichid gata preparat pe baza substanței active nitrofural, o compoziție de pulbere este, de asemenea, foarte rară. Cu toate acestea, există întotdeauna o formă de tabletă de Furacilin într-o farmacie și nu este atât de dificil să faci un "vorbitor" din tablete, știind cum și în ce scop să gătești.

Soluție de alcool

Medicamentul din tablete are o doză de 0,02 și 0,1 g de substanță activă nitrofural. Soluția de alcool trebuie să aibă o concentrație de 0,066% (1: 1500), deci aveți nevoie de 100 de grame de alcool farmaceutic medical și de 3 comprimate de furacilină. Se dizolvă comprimatele zdrobite într-un recipient cu alcool, lăsând să se dizolve timp de trei ore.

Este recomandabil să utilizați o soluție caldă proaspăt preparată, dar poate fi păstrată la frigider prin reîncălzire înainte de utilizare. Tinctura de alcool poate fi folosită mult timp. Dacă amestecul este preparat conform tuturor regulilor, acesta poate fi păstrat destul de mult timp.

Nu toată lumea știe că soluția Furacilin are un efect analgezic eficient. Prin urmare, medicamentul este utilizat cu succes pentru probleme dentare pentru tratamentul proceselor inflamatorii ale gingiilor, ameliorarea durerii bruște de dinți. Pentru a face acest lucru, în loc de clătire intensivă, lichidul analgezic este ținut în gură timp de trei minute. Remediul nu numai că ameliorează durerea, ci elimină umflăturile, previne răspândirea infecției.

Soluție apoasă de furacilină

Pentru uz extern (irigare, clătire, umectare) utilizați o soluție de 0,02% concentrație (1: 5000) pe apă. Cum se pregătește apa de gură:

• Două tablete Furacilin cu o doză de 0,02 g se macină separat
• Turnat într-un pahar cu apă fierbinte fierbinte, se diluează până se dizolvă complet
• După răcire la o temperatură confortabilă, strecurați soluția pentru a scăpa de particulele nedizolvate
• Pentru a înmuia membranele mucoase și a ameliora durerea, clătiți-vă gura cu o apă de gură caldă pe tot parcursul zilei
• Restul lichidului galben deschis pentru clătire este depozitat la rece, dar nu mai mult de 10 zile

O soluție apoasă (0,02%) poate fi sterilizată. Pentru a face acest lucru, este preparat în soluție salină sau apă distilată, dar în aceleași proporții - 1: 5000, adică o tabletă nitrofurală cu o doză de 0,02 g pe jumătate de pahar de lichid.

Dacă o soluție sterilă trebuie diluată cu apă obișnuită, lichidul va fi fiert timp de treizeci de minute. Tabletele sunt considerate unul dintre cele mai ieftine medicamente pentru tratamentul anginei, de aceea este mai sigur să faceți un „vorbitor” nesteril pentru procedura chiar înainte de a fi efectuată.

Cum să îmbunătățiți clătirea cu Furacilin?

• Pentru a clăti gâtul cu o formă purulentă de durere în gât, la un pahar de lichid cu furacilină se pot adăuga două lingurițe de apă oxigenată cu trei procente. Remediul este eficient și pentru inflamația purulentă a mucoasei bucale (stomatită, gingivită)
• Pentru a scăpa rapid de inflamație și durere în gât, soluția Furacilin se adaugă clătirilor terapeutice. Dacă acesta este un decoct de plante antiinflamatoare, comprimatele Furacilin sunt dizolvate direct în infuzia de mușețel, eucalipt, calendula, sunătoare.
• În cazul tincturilor alcoolice și uleiurilor esențiale, acestea se adaugă la clătirea finită și sunt tratate nu numai pentru bolile gâtului, ci și ale nasului. Cu nasul curgător la copii, sinuzita la adulți, înainte de procedură, curăță sinusurile și scuipă lichidul care a intrat în gură

Precauții

• Gravidă

Dacă Furacilin este utilizat pentru a trata angina la un copil sau o femeie însărcinată, combinațiile medicamentului cu alte forme de dozare sunt periculoase. Acest lucru poate duce la o reacție alergică și, dacă dozarea și aplicarea agentului sunt incorecte, poate arde suprafața sensibilă a membranelor mucoase.

• Copii mici

Nou-născuții, pregătiți corespunzător cu o soluție de Furacilin în apă, spală zona inflamată din jurul ochilor. Pentru siguranța unui remediu eficient, copiii mici ar trebui să facă „vorbitorul” mai puțin concentrat - un comprimat galben este dizolvat într-un pahar cu apă caldă (fiert), apoi filtrat.

În ciuda eficienței și a lărgimii aplicațiilor, înainte de a utiliza Furacilin, nu trebuie să pierdem din vedere unele dintre restricțiile privind procedurile cu acesta. Medicamentul nu poate fi tratat cu:

• sângerare
• hipersensibilitate la substanța activă nitrofurală
• forme cronice de dermatoze alergice

La clătirea gâtului și nasului, soluția nu trebuie înghițită.

Pregătirea soluțiilor. O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Concentrația soluției este exprimată în diferite moduri:

în procente în greutate, adică după numărul de grame de substanță conținută în 100 g de soluție;

în procente în volum, adică după numărul de unități de volum (ml) de substanță în 100 ml de soluție;

molaritate, adică numărul de grame-mol al substanței într-un litru de soluție (soluții molare);

normalitate, adică numărul de echivalenți de gram al soluției într-un litru de soluție.

Soluții procentuale. Soluțiile procentuale sunt preparate aproximativ, în timp ce o probă de substanță este cântărită pe o balanță tehnochimică, iar volumele sunt măsurate cu cilindri de măsurare.

Pentru pregătirea soluțiilor procentuale, se utilizează mai multe metode.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 kg dintr-o soluție de clorură de sodiu 15%. Câtă sare este necesară pentru asta? Calculul se efectuează în funcție de proporția:

Prin urmare, pentru aceasta trebuie să luați 1000-150 \u003d 850 g.

În cazurile în care este necesar să se prepare 1 litru de soluție de clorură de sodiu 15%, cantitatea necesară de sare se calculează într-un mod diferit. Conform cărții de referință, se găsește densitatea acestei soluții și, înmulțind-o cu un volum dat, se obține masa cantității necesare de soluție: 1000-1.184 \u003d 1184 g.

Apoi urmează:

Prin urmare, cantitatea necesară de clorură de sodiu este diferită pentru prepararea a 1 kg și 1 litru de soluție. În cazurile în care soluțiile sunt preparate din reactivi care conțin apă de cristalizare, aceasta trebuie luată în considerare la calcularea cantității necesare de reactiv.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1000 ml dintr-o soluție de Na2CO3 5% cu o densitate de 1,050 din sare care conține apă de cristalizare (Na2CO3-10H2O)

Greutatea (greutatea) moleculară a Na2CO3 este de 106 g, greutatea moleculară (greutatea) Na2CO3-10H2O este de 286 g, din care se calculează cantitatea necesară de Na2CO3-10H2O pentru a prepara o soluție de 5%:

Prin metoda de diluare, soluțiile sunt preparate după cum urmează.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție de HCI 10% dintr-o soluție acidă cu o densitate relativă de 1,185 (37,3%). Densitatea relativă a unei soluții de 10% este 1,047 (conform tabelului de referință), prin urmare, masa (greutatea) 1 litru dintr-o astfel de soluție este de 1000X1,047 \u003d 1047 g. Această cantitate de soluție ar trebui să conțină clorură de hidrogen pură.

Pentru a determina cât de mult 37,3% acid trebuie luat, alcătuim proporția:

Când pregătiți soluții prin diluarea sau amestecarea a două soluții pentru a simplifica calculele, utilizați metoda schemei diagonale sau „regula crucii”. La intersecția a două linii, se scrie concentrația specificată, iar la ambele capete din stânga - concentrația soluțiilor inițiale, pentru solvent este egală cu zero.