Această lecție este dedicată studiului proprietăților chimice generale ale unei alte clase de substanțe anorganice - săruri. Veți învăța cu ce substanțe sărurile pot interacționa și care sunt condițiile pentru astfel de reacții.
Subiect: clase de substanțe anorganice
Lecția: Proprietățile chimice ale sărurilor
1. Interacțiunea sărurilor cu metalele
Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide.
Prin urmare, proprietățile sărurilor vor fi asociate cu prezența unui anumit reziduu de metal sau acid în substanță. De exemplu, majoritatea sărurilor de cupru în soluție sunt de culoare albăstruie. Sărurile acidului de mangan (permanganate) sunt în majoritate purpurii. Să începem să ne cunoaștem proprietățile chimice ale sărurilor cu următorul experiment.
În primul pahar cu o soluție de sulfat de cupru (II), coborâți un cui de fier. În al doilea pahar cu o soluție de sulfat de fier (II), coborâți o placă de cupru. În al treilea pahar cu o soluție de azotat de argint, coborâm și o placă de cupru. După un timp vom vedea că cuiul de fier a fost acoperit cu un strat de cupru, placa de cupru din al treilea pahar a fost acoperită cu un strat de argint și nimic nu s-a întâmplat cu placa de cupru din cel de-al doilea pahar.
Figura: 1. Interacțiunea soluțiilor de sare cu metalele
Să explicăm rezultatele experimentului. Reacțiile au avut loc numai dacă metalul care a reacționat cu sarea a fost mai activ decât metalul care face parte din sare. Activitatea metalelor poate fi comparată între ele prin poziția lor în seria de activități. Cu cât este situat mai mult în stânga metalul în acest rând, cu atât este mai mare capacitatea sa de a deplasa un alt metal din soluția de sare.
Ecuațiile reacțiilor efectuate:
Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu
Când fierul interacționează cu o soluție de sulfat de cupru (II), se formează cupru pur și sulfat de fier (II). Această reacție este posibilă, deoarece fierul este mai reactiv decât cuprul.
Cu + FeSO4 → fără reacție
Reacția dintre soluția de sulfat de cupru și fier (II) nu are loc, deoarece cuprul nu poate înlocui fierul din soluția de sare.
Cu + 2AgNO3 \u003d 2Ag + Cu (NO3) 2
Când cuprul interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează azotat de argint și cupru (II). Cuprul înlocuiește argintul dintr-o soluție de sare, deoarece cuprul este situat în rândul de activitate din stânga argintului.
Soluțiile de sare pot interacționa cu metale mai active decât metalul din compoziția de sare. Aceste reacții sunt de tipul substituției.
2. Interacțiunea soluțiilor de sare între ele
Să luăm în considerare încă o proprietate a sărurilor. Sărurile dizolvate în apă pot interacționa între ele. Să facem un experiment.
Amestecăm soluții de clorură de bariu și sulfat de sodiu. Rezultatul este un precipitat alb de sulfat de bariu. Evident, reacția a trecut.
Ecuația de reacție: BaCl2 + Na2SO4 \u003d BaSO4 + 2NaCl
Sărurile dizolvate în apă pot suferi o reacție de schimb dacă rezultatul este o sare insolubilă în apă.
3. Interacțiunea sărurilor cu alcalii
Să aflăm dacă sărurile interacționează cu alcalii efectuând următorul experiment.
Se adaugă soluție de hidroxid de sodiu la soluția de sulfat de cupru (II). Rezultatul este un precipitat albastru.
Figura: 2. Interacțiunea soluției de sulfat de cupru (II) cu alcalii
Ecuația reacției efectuate: CuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2SO4
Această reacție este o reacție de schimb.
Sărurile pot interacționa cu alcalii dacă reacția produce o substanță insolubilă în apă.
4. Interacțiunea sărurilor cu acizii
Se adaugă soluție de acid clorhidric la soluția de carbonat de sodiu. Drept urmare, vedem eliberarea bulelor de gaz. Să explicăm rezultatele experimentului notând ecuația acestei reacții:
Na2CO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2CO3
H2CO3 \u003d H2O + CO2
Acidul carbonic este o substanță instabilă. Se descompune în dioxid de carbon și apă. Această reacție este o reacție de schimb.
Sărurile pot reacționa cu acizii dacă se formează gaze sau precipitate ca urmare a reacției.
1. Colectare de sarcini și exerciții de chimie: clasa a VIII-a.: Pentru manual. P. A. Orzhekovsky și alții. "Chimie. Gradul 8 "/ P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.107-111)
2. Cartea de lucru Ushakova OV Chimie: clasa a VIII-a: la manualul PA Orzhekovsky și colab. „Chimie. Gradul 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.108-110)
3. Chimie. clasa a 8-a. Manual. pentru general instituții / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M .: Astrel, 2013. (§34)
4. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru general instituții / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)
5. Chimie: nonorg. chimie: manual. pentru 8 cl. educatie generala. instituții / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Educație, SA "Manualele de la Moscova", 2009. (§33)
6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Cap. ed. V. A. Volodin, condus. științific. ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
Resurse web suplimentare
1. Interacțiunea acizilor cu sărurile.
2. Interacțiunea metalelor cu sărurile.
Teme pentru acasă
1) p. 109-110 Nr. 4,5de la Workbook on chimie: clasa a VIII-a: la manualul lui P. A. Orzhekovsky etc. „Chimie. Gradul 8 "/ OV Ushakova, PI Bespalov, PA Orzhekovsky; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) p.193 Nr. 2,3 din manualul lui P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Chimie: 8kl.", 2013
Bazele pentru împărțirea sărurilor în grupuri separate au fost puse în lucrările unui chimist și farmacist francez G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) ... El a fost cel care, în \\ (1754 \\), a propus să împartă sărurile cunoscute până atunci în acide, bazice și medii (neutre). În prezent, se disting și alte grupuri ale acestei clase extrem de importante de compuși.
Săruri medii
Sărurile se numesc medii, care includ un element chimic metalic și un reziduu acid.
În compoziția sărurilor de amoniu, în locul unui element chimic metalic, este inclusă grupa monovalentă de amoniu NH 4 I.
Exemple de săruri medii:
Na I Cl I - clorură de sodiu;
Al 2 III SO 4 II 3 - sulfat de aluminiu;
NH I 4 NO 3 I - azotat de amoniu.
Săruri acide
Sărurile sunt numite acide, care, pe lângă un element chimic metalic și un reziduu acid, includ atomi de hidrogen.
Fiți atenți!
La compunerea formulelor sărurilor acide, trebuie avut în vedere faptul că valența reziduului din acid este numerică egală cu numărul de atomi de hidrogen care au făcut parte din molecula de acid și înlocuit cu un metal.
La compunerea numelui unui astfel de compus, prefixul „ hidro„Dacă există un atom de hidrogen în restul acidului și” dihidro», Dacă reziduul acid conține doi atomi de hidrogen.
Exemple de săruri acide:
Ca II HCO 3 I 2 - bicarbonat de calciu;
Na2I HPO4 II - hidrogen fosfat de sodiu;
Na I H 2 PO 4 I - dihidrogen fosfat de sodiu.
Cel mai simplu exemplu de săruri acide este bicarbonatul de sodiu, adică bicarbonatul de sodiu \\ (NaHCO_3 \\).
Săruri de bază
Sărurile sunt numite bazice, care, pe lângă un element chimic metalic și un reziduu acid, includ grupări hidroxil.
Sărurile bazice pot fi considerate ca un produs al neutralizării incomplete a unei baze multi-acide.
Fiți atenți!
La compunerea formulelor unor astfel de substanțe, trebuie avut în vedere faptul că valența restului bazei este numerică egală cu numărul de grupuri hidroxo care „au plecat” de la bază.
La compunerea numelui sării de bază, prefixul „ hidroxo„Dacă există un grup hidroxi în restul bazei și” dihidroxo", Dacă restul bazei conține două grupuri hidroxo.
Exemple de săruri de bază:
MgOH I Cl I - hidroxiclorură de magneziu;
Fe OH II NO 3 2 I - hidroxonitrat de fier (\\ (III \\));
Fe OH 2 I NO 3 I - dihidroxonitrat de fier (\\ (III \\)).
Un exemplu binecunoscut de săruri de bază este placa verde de hidroxicarbonat de cupru (\\ (II \\)) \\ ((CuOH) _2CO_3 \\), care se formează în timp pe obiecte de cupru și obiecte din aliaje de cupru dacă intră în contact cu aer umed. Malachitul mineral are aceeași compoziție.
Săruri complexe
Compușii complexi sunt o clasă diversă de substanțe. Meritul în crearea unei teorii care să explice compoziția și structura acestora aparține laureatului Premiului Nobel pentru chimie \\ (1913 \\), omul de știință elvețian A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Este adevărat, termenul „compuși complexi” din \\ (1889 \\) a fost introdus de un alt chimist remarcabil, laureat al Premiului Nobel \\ (1909 \\). W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).
Compoziția cationului sau a anionului de săruri complexe conține element de complexareasociate cu așa-numiții liganzi. Numele liganzilor pe care agentul de complexare îl atașează este numit număr de coordonare... De exemplu, numărul de coordonare al cuprului bivalent, precum și beriliu, zinc, este \\ (4 \\). Numărul de coordonare al aluminiului, fierului, cromului trivalent este \\ (6 \\).
În numele unui compus complex, numărul liganzilor combinați cu un agent de complexare este afișat în cifre grecești: \\ (2 \\) - " di", \\ (3 \\) -" trei", \\ (patru \\) -" tetra", \\ (cinci \\) -" penta", \\ (6 \\) -" hexa". Atât moleculele neutre electric, cât și ionii pot acționa ca liganzi.
Numele anionului complex începe cu o indicație a compoziției sferei interioare.
Dacă anionii acționează ca liganzi, finalul „ -despre»:
\\ (- Cl \\) - cloro-, \\ (- OH \\) - hidroxo, \\ (- CN \\) - ciano.
Dacă liganzii sunt molecule de apă neutre din punct de vedere electric, numele „ aqua", Și dacă amoniac - numele" ammin».
Apoi, agentul de complexare este numit, folosind numele său latin și finalul "- la», După care starea de oxidare este indicată fără un spațiu în cifre romane între paranteze (dacă agentul de complexare poate avea mai multe stări de oxidare).
După desemnarea compoziției sferei interioare, indicați numele cationului sferei exterioare - cel care se află în afara parantezelor pătrate în formula chimică a substanței.
Exemplu:
K 2 Zn OH 4 - tetrahidroxozincat de potasiu,
K 3 Al OH 6 - hexahidroxoaluminat de potasiu,
K 4 Fe CN 6 - hexacianoferat de potasiu (\\ (II \\)).
În manualele școlare, formulele sărurilor complexe cu o compoziție mai complexă sunt de obicei simplificate. De exemplu, formula tetrahidroxodiaquaaluminatului de potasiu K Al H 2 O 2 OH 4 este de obicei scrisă ca formula a tetrahidroxoaluminatului.
Dacă agentul de complexare face parte din cation, atunci numele sferei interioare este același ca în cazul anionului complex, dar se folosește denumirea rusă a agentului de complexare și starea sa de oxidare este indicată între paranteze.
Exemplu:
Ag NH 3 2 Cl - clorură de diamant argint,
Cu H 2 O 4 SO 4 - sulfat tetraaquamat (\\ (II \\)).
Hidrați cristalini ai sărurilor
Hidrații sunt produsele adăugării de apă la particulele unei substanțe (termenul este derivat din greacă hydor - „apă”).
Multe săruri precipită din soluții sub formă hidrați de cristal - cristale care conțin molecule de apă. În hidrații cristalini, moleculele de apă sunt ferm legate de cationi sau anioni care formează o rețea cristalină. Multe săruri de acest fel sunt în esență compuși complexi. Deși mulți dintre hidrații cristalini sunt cunoscuți din timpuri imemoriale, chimistul olandez a inițiat un studiu sistematic al compoziției lor B. Rosebom (\(1857\)–\(1907\)).
În formulele chimice ale hidraților cristalini, se obișnuiește indicarea raportului dintre cantitatea de substanță sărată și cantitatea de substanță de apă.
Fiți atenți!
Punctul care împarte formula chimică a hidratului cristalin în două părți, spre deosebire de expresiile matematice, nu denotă acțiunea multiplicării și este citit ca prepoziție „c”.
.Sărurile sunt produsul înlocuirii atomilor de hidrogen într-un acid cu un metal. Sărurile solubile din sodă se disociază într-un cation metalic și un anion rezidual acid. Sărurile sunt împărțite în:
Mediu
De bază
Complex
Dubla
Amestecat
Săruri medii. Acestea sunt produse de înlocuire completă a atomilor de hidrogen în acid cu atomi de metal sau cu un grup de atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Denumirile sărurilor medii provin din denumirile metalelor și acizilor: CuSO 4-sulfat de cupru, Na 3 PO 4-fosfat de sodiu, NaNO 2-azotit de sodiu, NaClO-hipoclorit de sodiu, NaClO 2-clorit de sodiu, NaClO 3-clorat de sodiu , NaClO 4 - perclorat de sodiu, CuI - iodură de cupru (I), CaF 2 - fluorură de calciu. De asemenea, trebuie să vă amintiți câteva nume banale: NaCl-sare de masă, KNO3-azotat de potasiu, K2CO3-potasiu, Na2CO3-sodă, Na2CO3 ∙ 10H2O-sodă cristalină, CuSO4- sulfat de cupru, Na 2 B 4 O 7 . 10H2 O- borax, Na2S04 . Sarea 10H 2 O-Glauber. Săruri duble.aceasta sare conținând două tipuri de cationi (atomi de hidrogen polibazicacizii sunt înlocuiți cu doi cationi diferiți):MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Sărurile duble ca compuși individuali există doar sub formă cristalină. Când sunt dizolvate în apă, acestea sunt completdisociază ioni metalici și reziduuri acide (dacă sărurile sunt solubile), de exemplu:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Este de remarcat faptul că disocierea sărurilor duble în soluții apoase are loc într-o etapă. Pentru a denumi sărurile de acest tip, trebuie să cunoașteți numele anionului și a doi cationi:MgNH 4 PO 4 - fosfat de magneziu amoniu.
Săruri complexe.Acestea sunt particule (molecule neutre sauioni ), care se formează ca urmare a aderării la aceastaion (sau atom ) numit agent de complexare, molecule neutre sau alți ioni numiți liganzi... Sărurile complexe sunt împărțite în:
1) Complexe cationice
Cl 2 - diclorură de tetraamminezinc (II)
Cl 2 - di clorură de hexaamină cobalt (II)
2) Complexe anionice
K 2 - tetrafluoroberilat de potasiu (II)
Li -tetrahidridoaluminat de litiu (III)
K 3 -hexacianoferat de potasiu (III)
Teoria structurii compușilor complexi a fost dezvoltată de chimistul elvețian A. Werner.
Săruri acide - produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen din acizii polibazici cu cationi metalici.
De exemplu: NaHCO3
Proprietăți chimice:
Reacționează cu metale situate în seria tensiunilor din stânga hidrogenului.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Rețineți că este periculos să luați metale alcaline pentru astfel de reacții, deoarece acestea vor reacționa mai întâi cu apă cu o eliberare mare de energie și va avea loc o explozie, deoarece toate reacțiile apar în soluții.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Sărurile acide reacționează cu soluții alcaline și formează mediu (s) sare și apă:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Sărurile acide reacționează cu soluțiile de săruri medii în cazul în care se eliberează gaz, se formează un precipitat sau se eliberează apă:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Sărurile acide reacționează cu acizii dacă produsul acid al reacției este mai slab sau volatil decât cel adăugat.
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO 2 + H20
Sărurile acide reacționează cu oxizii bazici pentru a elibera apă și săruri medii:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Sărurile acide (în special bicarbonatele) se descompun sub influența temperaturii:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Primire:
Sărurile acide se formează atunci când alcalii sunt expuși la un exces de soluție de acid polibazic (reacție de neutralizare):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Sărurile acide se formează prin dizolvarea oxizilor bazici în acizi polibazici:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Sărurile acide se formează atunci când metalele sunt dizolvate într-un exces de soluție de acid polibazic:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Sărurile acide se formează ca urmare a interacțiunii sării medii și a acidului, care formează anionul sării medii:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Săruri de bază:
Sărurile bazice sunt produsul substituției incomplete a grupării hidroxil din moleculele bazelor poliacide cu reziduuri acide.
Exemplu: MgOHNO3, FeOHCI.
Proprietăți chimice:
Sărurile bazice reacționează cu excesul de acid pentru a forma sare medie și apă.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Sărurile de bază se descompun în funcție de temperatură:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Obținerea sărurilor de bază:
Interacțiunea sărurilor acizilor slabi cu sărurile medii:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza sărurilor formate cu o bază slabă și un acid puternic:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Majoritatea sărurilor de bază sunt ușor solubile. Multe dintre ele sunt minerale, de exemplu malachitCu 2 CO 3 (OH) 2 și hidroxilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Proprietățile sărurilor mixte nu sunt incluse în cursul de chimie școlară, dar definiția este importantă de știut.
Sărurile mixte sunt săruri în care reziduurile acide ale doi acizi diferiți sunt atașate la un cation metalic.
Un exemplu ilustrativ este decolorantul Ca (OCl) Cl (înălbitor).
Nomenclatură:
1. Sarea conține un cation complex
Mai întâi, se numește cationul, apoi liganzii-anioni care intră în sfera interioară, cu finalul în „o” (Cl - - clor, OH - -hidroxo), apoi liganzi, care sunt molecule neutre (NH3 -amină, H20 -aquo) Dacă există mai mult de 1 liganzi identici, numărul lor este notat cu cifre grecești:1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Acesta din urmă se numește ion complexant, indicându-și valența între paranteze, dacă este variabil.
[Ag (NH3) 2] (OH ) -hidroxid de diamină de argint (Eu)
[Co (NH3) 4CI2] Cl2-clorură diclor o tetraamină de cobalt (III)
2. Sarea conține un anion complex.
În primul rând, liganzii se numesc -anioni, apoi moleculele neutre care intră în sfera interioară cu finalul în „o”, indicând numărul lor în cifre grecești.Acesta din urmă se numește ion complexant în latină, cu sufixul „la”, indicând valența între paranteze. Apoi, se scrie numele cationului situat în sfera exterioară, nu este indicat numărul de cationi.
K4-hexacianoferat de potasiu (II) (reactiv pentru ioni Fe 3+)
K 3 - hexacianoferat de potasiu (III) (reactiv pentru ioni Fe 2+)
Na 2-sodiu tetrahidroxozincat
Majoritatea ionilor de complexare sunt metale. Elementele d sunt cele mai predispuse la complexare. Ionii încărcați în mod opus sau ligand neutru sau molecule adiționale sunt situate în jurul ionului central complexant.
Ionul și liganzii complexanți alcătuiesc sfera interioară a complexului (între paranteze pătrate), numărul liganzilor care se coordonează în jurul ionului central se numește numărul de coordonare.
Ionii care nu intră în sfera interioară formează sfera exterioară. Dacă un ion complex este un cation, atunci în sfera exterioară există anioni și invers, dacă un ion complex este un anion, atunci în sfera exterioară există cationi. Cationii sunt de obicei ioni de metale alcaline și alcalino-pământoase, cationi de amoniu. Când sunt disociați, compușii complecși dau ioni complexi complexi, care sunt destul de stabili în soluții:
K 3 ↔3K + + 3-
Dacă vorbim despre săruri acide, atunci când citiți formula, se pronunță prefixul hidro, de exemplu:
Hidrosulfură de sodiu NaHS
Hidrocarbonat de sodiu NaHCO3
La sărurile de bază se folosește prefixul hidroxi sau dihidroxo
(depinde de starea de oxidare a metalului din sare), de exemplu:
hidroxlorură de magneziu Mg (OH) Cl, dihidroxorhidrat de aluminiu Al (OH) 2 Cl
Metode de obținere a sărurilor:
1. Interacțiunea directă a metalului cu nemetalul . În acest fel, se pot obține săruri ale acizilor anoxici.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Reacția dintre acid și bază (reacție de neutralizare). Reacțiile de acest tip au o mare importanță practică (reacții calitative la majoritatea cationilor), sunt întotdeauna însoțite de eliberarea de apă:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interacțiunea oxidului bazic cu acidul :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Reacția dintre oxidul acid și bază :
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H20
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Reacția dintre oxidul bazic și acid :
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20
CuO + 2HNO3 \u003d Cu (NO3) 2 + H20
6. Interacțiunea directă a metalului cu acidul. Această reacție poate fi însoțită de evoluția hidrogenului. Indiferent dacă hidrogenul va fi eliberat sau nu, depinde de activitatea metalului, de proprietățile chimice ale acidului și de concentrația acestuia (vezi Proprietățile acizilor sulfurici și azotici concentrați).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Interacțiunea sării cu acidul ... Această reacție va avea loc cu condiția ca acidul care formează sarea să fie mai slab sau mai volatil decât acidul care a reacționat:
Na2CO3 + 2HNO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H20
8. Interacțiunea sării cu oxidul acid. Reacțiile au loc numai atunci când sunt încălzite, prin urmare, oxidul care reacționează ar trebui să fie mai puțin volatil decât cel format după reacție:
CaCO3 + SiO2 \u003d CaSiO3 + CO2
9. Interacțiunea nemetalică cu alcalinele ... Halogenii, sulful și alte elemente interacționează cu alcalii pentru a da săruri fără oxigen și conținând oxigen:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reacția se desfășoară fără încălzire)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reacția continuă cu încălzirea)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Interacțiunea dintre două săruri. Acesta este cel mai comun mod de a obține săruri. Pentru a face acest lucru, ambele săruri care au intrat în reacție trebuie să fie bine solubile și, deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca aceasta să treacă până la capăt, unul dintre produsele de reacție trebuie să fie insolubil:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interacțiunea dintre sare și metal ... Reacția are loc dacă metalul se află în rândul de tensiune al metalului la stânga celui conținut în sare:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Descompunerea termică a sărurilor ... Când unele săruri care conțin oxigen sunt încălzite, se formează altele noi, cu un conținut mai mic de oxigen sau deloc:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl
13. Interacțiunea nemetalică cu sarea. Unele nemetale sunt capabile să se combine cu săruri pentru a forma săruri noi:
Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2 ↓
14. Interacțiunea bazei cu sarea ... Deoarece acesta este un schimb de reacție, pentru ca acesta să ajungă la final, este necesar ca unul dintre produsele de reacție să fie insolubil (această reacție este utilizată și pentru a converti sărurile acide în mediu):
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH + ZnCI2 \u003d (ZnOH) Cl + NaCI
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
De asemenea, puteți obține săruri duble în acest fel:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H20
15. Interacțiunea metalului cu alcalii. Metalele care sunt amfotere reacționează cu alcalii pentru a forma complexe:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
16. Interacţiune săruri (oxizi, hidroxizi, metale) cu liganzi:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2
AgCl + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 Cl + 2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl + 2NH 4 OH \u003d Cl + 2H 2 O
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
Când auzi cuvântul „sare”, prima asociație este, desigur, una de bucătărie, fără de care orice fel de mâncare va părea lipsit de gust. Dar aceasta nu este singura substanță care aparține clasei de produse chimice de sare. Puteți găsi exemple, compoziție și proprietăți chimice ale sărurilor în acest articol și, de asemenea, aflați cum să formați corect numele oricăreia dintre ele. Înainte de a continua, să fim de acord, în acest articol vom lua în considerare doar sărurile medii anorganice (obținute prin reacția acizilor anorganici cu substituție completă a hidrogenului).
Definiție și compoziție chimică
Una dintre definițiile sării este:
- (adică constând din două părți), care include ioni metalici și un reziduu acid. Adică, aceasta este o substanță rezultată din reacția unui acid și a unui hidroxid (oxid) al oricărui metal.
Există o altă definiție:
- Acest compus, care este un produs de înlocuire completă sau parțială a ionilor de hidrogen acid cu ioni metalici (potrivit pentru mediu, bazic și acid).
Ambele definiții sunt corecte, dar nu reflectă întreaga esență a procesului de producere a sării.
Clasificarea sării
Având în vedere diferiții reprezentanți ai clasei de sare, puteți vedea că aceștia sunt:
- Conținând oxigen (săruri de acizi sulfurici, nitric, silicici și alți acizi, ale căror reziduuri acide includ oxigen și alt nemetal).
- Fără oxigen, adică săruri formate în timpul reacției, ale căror reziduuri nu conțin oxigen - clorhidric, bromură de hidrogen, hidrogen sulfurat și altele.
După numărul de hidrogeni substituiți:
- Monobazic: clorhidric, azot, iodură de hidrogen și altele. Acidul conține un ion hidrogen.
- Dibazic: doi ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni de metal în timpul formării sării. Exemple: sulfuric, sulfuros, hidrogen sulfurat și altele.
- Tribasic: în compoziția acidă, trei ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici: fosforici.
Există și alte tipuri de clasificări după compoziție și proprietăți, dar nu le vom analiza, deoarece scopul articolului este ușor diferit.
Învățând să numiți corect
Orice substanță are un nume pe care îl înțelege doar locuitorii dintr-o anumită regiune, este numit și trivial. Sarea de masă este un exemplu de denumire colocvială; conform nomenclaturii internaționale, va fi numită diferit. Dar într-o conversație, absolut oricine este familiarizat cu nomenclatura numelor va înțelege cu ușurință că vorbim despre o substanță cu formula chimică NaCl. Această sare este derivată din acidul clorhidric, iar sărurile sale se numesc cloruri, adică se numește clorură de sodiu. Trebuie doar să învățați numele sărurilor prezentate în tabelul de mai jos și apoi să adăugați numele metalului care a format sarea.
Dar numele este atât de ușor de compus dacă metalul are o valență constantă. Și acum să ne uităm la numele), în care metalul cu valență variabilă este FeCl 3. Substanța se numește clorură ferică. Acest nume este corect!
| Formula acidă | Numele acidului | Reziduuri acide (formula) | Numele nomenclaturii | Exemplu și nume banal |
| acid clorhidric | ser fiziologic | Cl - | clorură | NaCl (sare de masă, sare de rocă) |
| BUNĂ | hidroiodic | Eu - | iodură | NaI |
| HF | hidrofluoric | F - | fluor | NaF |
| HBr | bromhidric | Br - | bromură | NaBr |
| H 2 SO 3 | sulfuros | SO 3 2- | sulfit | Na 2 SO 3 |
| H 2 SO 4 | sulfuric | SO 4 2- | sulfat | CaSO 4 (anhidrit) |
| HClO | hipoclor | ClO - | hipoclorit | NaClO |
| HClO 2 | clorură | ClO 2 - | clorit | NaClO2 |
| HClO 3 | cloric | ClO 3 - | clorat | NaClO 3 |
| HClO 4 | clor | ClO 4 - | perclorat | NaClO 4 |
| H 2 CO 3 | cărbune | CO 3 2- | carbonat | CaCO 3 (calcar, cretă, marmură) |
| HNO 3 | azotic | NUMARUL 3 - | nitrat | AgNO 3 (lapis) |
| HNO 2 | azotat | NU 2 - | nitrit | KNO 2 |
| H 3 PO 4 | fosforic | PO 4 3- | fosfat | AlPO 4 |
| H2 SiO3 | siliciu | SiO 3 2- | silicat | Na 2 SiO 3 (sticlă lichidă) |
| HMnO 4 | mangan | MnO 4 - | permanganat | KMnO 4 (permanganat de potasiu) |
| H 2 CrO 4 | crom | CrO 4 2- | cromat | CaCrO 4 |
| H 2 S | sulfat de hidrogen | S- | sulfură | HgS (cinabru) |
Proprietăți chimice
Ca o clasă, sărurile prin proprietățile lor chimice se caracterizează prin faptul că pot interacționa cu alcalii, acizi, săruri și metale mai active:
1. Când interacționați cu alcalii în soluție, o condiție prealabilă pentru reacție este precipitarea uneia dintre substanțele rezultate.
2. Când interacționează cu acizii, reacția are loc dacă se formează un acid volatil, un acid insolubil sau o sare insolubilă. Exemple:
- Acizii volatili includ acidul carbonic, deoarece se descompune cu ușurință în apă și dioxid de carbon: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Acidul insolubil - silicic, se formează prin reacția silicatului cu un alt acid.
- Unul dintre semnele unei reacții chimice este precipitația. Ce săruri se găsesc în tabelul de solubilitate.
3. Interacțiunea sărurilor între ele are loc numai în cazul legării ionilor, adică precipită una dintre sărurile formate.
4. Pentru a determina dacă reacția dintre un metal și o sare va continua, trebuie să vă referiți la tabelul stresului metalic (uneori se mai numește și o serie de activități).
Doar mai multe metale active (situate în stânga) pot deplasa metalul din sare. Un exemplu este reacția unui cui de fier cu sulfat de cupru:
CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4
Astfel de reacții sunt caracteristice majorității reprezentanților clasei de sare. Dar există și reacții mai specifice în chimie, proprietățile sării se reflectă individual, de exemplu, descompunerea în timpul incandescenței sau formarea hidraților cristalini. Fiecare sare este individuală și neobișnuită în felul său.
Sărurise numesc substanțe complexe, ale căror molecule constau din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl - clorură de sodiu, CaSO 4 - sulfat de calciu etc.
Practic toate sărurile sunt compuși ionici, prin urmare, în săruri, ionii de reziduuri acide și ionii metalici sunt legați împreună:
Na + Cl - - clorură de sodiu
Ca 2+ SO 4 2– - sulfat de calciu etc.
Sarea este produsul înlocuirii parțiale sau complete a unui metal pentru atomii de hidrogen ai unui acid. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:
1. Săruri medii- toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.
2. Săruri acide - nu toți atomii de hidrogen dintr-un acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi dibazici sau polibazici. Acizii monobazici ai sărurilor acide nu pot da: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. etc.
3. Săruri duble - atomii de hidrogen ai unui acid di- sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un singur metal, ci cu doi diferiți: NaKCO3, KAl (SO4) 2 etc.
4. Săruri de bază pot fi considerați ca produse de substituție incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil de baze cu reziduuri acide: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl etc.
Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorură de sodiu, ZnCI 2 - clorură de zinc etc.
Particula „bi” sau „hidro” se adaugă la numele sărurilor acizilor dibazici: Mg (HCI 3) 2 - bicarbonat de magneziu sau bicarbonat.
Cu condiția ca un singur atom de hidrogen să fie înlocuit cu metal în acid tribazic, apoi adăugați prefixul "dihidro": NaH 2 PO 4 - dihidrogen fosfat de sodiu.
Sărurile sunt substanțe solide cu o mare varietate de solubilitate în apă.
Proprietățile chimice ale sărurilor
Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care alcătuiesc compoziția lor.
1. niste sărurile se descompun la aprindere:
CaCO3 \u003d CaO + CO2
2. Interacționează cu aciziicu formarea de sare nouă și acid nou. Pentru ca această reacție să aibă loc, acidul trebuie să fie mai puternic decât sarea pe care acționează acidul:
2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Interacționați cu bazele, formând o nouă sare și o nouă bază:
Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Interacționați unul cu celălaltodată cu formarea de săruri noi:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.
5. Interacționează cu metale, care se află în gama de activitate a metalului care face parte din sare:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.
Mai aveți întrebări? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutor de la un tutor - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site-ul, cu copierea completă sau parțială a materialului, este necesar un link către sursă.
