Acid clorhidric (clorhidric) - o substanță chimică foarte puternică, periculoasă, care are o aplicare destul de largă în multe domenii ale vieții umane.
Saramură este clorură de hidrogen (HCL, gaz termic inodor) combinată cu apă (H2O). Punctul de fierbere depinde de concentrația soluției. Substanța este inflamabilă, starea de depozitare: numai în încăperi uscate.
Folosit in medicina, in domeniul stomatologiei, pentru albirea dintilor. Dacă stomacul secretă o cantitate insuficientă de suc (enzimă), soluția de acid clorhidric este utilizată ca adjuvant. În laboratoarele chimice, clorul este un reactiv popular pentru experimente de biochimie, standarde sanitare și diagnosticare.
Acidul clorhidric a câștigat o mare popularitate în industrie: vopsirea țesăturilor, pielea, lipirea metalelor, detartrajul, oxizii, face parte din fabricarea produselor farmaceutice, ca agent oxidant și așa mai departe.
Proprietățile spectrului chimic
Acidul interacționează cu multe metale, săruri. Este considerat destul de puternic și este la egalitate cu caprisul. Reacția principală se manifestă în toate grupele de metale situate în stânga hidrogenului (magneziu, fier, zinc - potențiale electrice).
Ca urmare a unui astfel de impact, se obține formarea de săruri cu eliberarea de H în aer.
Soluția de acid clorhidric în formă diluată reacționează cu sărurile, dar numai cu cele formate din acizi mai puțin puternici. Cunoscuți pentru toți carbonatul de sodiu și calciu, după interacțiunea cu acesta, se descompun în apă și monoxid de carbon.
Acid azotic- o reacție calitativă la soluția salină. Pentru a-l obține, este necesar să adăugați azotat de argint la acest reactiv, ca urmare, se va forma un precipitat alb, din care se obține o substanță de azot.
Cu ajutorul acestui amestec de apă și hidrogen se realizează multe experimente interesante. De exemplu, diluați-l cu amoniac. Ca urmare, vei obține un fum alb, gros, având consistența unor cristale mici. Metilamina, anilina, dioxidul de mangan, carbonatul de potasiu sunt reactivi care sunt afectati si de acid.
Cum se produce acidul clorhidric în laborator
Producția substanței este pe scară largă, vânzarea este gratuită. În condițiile experimentelor de laborator, o soluție este produsă prin acțiunea acidului sulfuric de mare concentrație asupra sării obișnuite de bucătărie (clorura de sodiu).
Există 2 metode de dizolvare a clorurii de hidrogen în apă:
- Hidrogenul este ars în clor (sintetic).
- Asociat (gaz rezidual). Esența sa este în efectuarea clorării organice, a dehidroclorării.
Proprietățile chimice ale acidului clorhidric sunt destul de ridicate.
Substanța se pretează bine sintezei în timpul pirolizei deșeurilor din organocloru. Acest lucru se întâmplă ca urmare a defalcării hidrocarburilor cu o lipsă completă de oxigen. Puteți folosi și clorurile metalice, care sunt materiile prime ale substanțelor anorganice. Dacă nu există acid sulfuric concentrat (electrolit), luați diluat.
Permanganatul de potasiu este o altă modalitate de a obține o soluție de sare.
În ceea ce privește extracția reactivului în condiții naturale, cel mai adesea acest amestec chimic se găsește în apele deșeurilor vulcanice. Clorura de hidrogen este o componentă a mineralelor silvin (clorura de potasiu, arată ca oase pentru jocuri), bischofit. Toate acestea sunt metode de extragere a substanței în industrie.
La om, această enzimă se găsește în stomac. O soluție poate fi fie un acid, fie o bază. Una dintre cele mai comune metode de extracție este numită sulfat.
Cum și de ce se folosește
Poate că aceasta este pe bună dreptate una dintre substanțele importante care se găsesc și sunt necesare în aproape toate ramurile vieții umane.
Localizarea zonei de aplicare:
- Metalurgie. Curățarea suprafețelor din zonele oxidate, dizolvarea ruginei, tratament de pre-lipire, cositorire. Acidul clorhidric ajută la extragerea micilor incluziuni de metale din minereuri. Zirconiul și titanul sunt obținute prin metoda de transformare a oxizilor în cloruri.
- Industria tehnologiei alimentare. O soluție cu concentrație scăzută este utilizată ca aditiv alimentar. Gelatina, fructoza pentru diabetici contin un emulgator pur. Sifonul obișnuit are și un conținut ridicat din această substanță. Pe ambalajul mărfurilor îl veți vedea sub numele E507.
- Domeniul medicinei. Cu un indicator insuficient al mediului acid din stomac și probleme cu intestinele. Ph scăzut duce la cancer. Chiar și cu o alimentație adecvată, vitamine din abundență, pericolul nu dispare, este necesar să se efectueze teste pentru a obține suc din tractul gastric, deoarece într-un mediu insuficient acid, substanțele utile nu sunt practic absorbite, digestia este perturbată.
- Soluția de sare este folosită ca inhibitor - protecție împotriva murdăriei și infecțiilor, acțiune antiseptică. Pentru fabricarea de amestecuri adezive, produse ceramice. Spălește schimbătoarele de căldură.
- De asemenea, procedura de purificare a apei potabile nu este completă fără participarea clorului.
- Producția de cauciuc, albirea bazelor de țesături.
- Vă puteți îngriji lentilele cu această soluție.
- Apa de gura acasa
- Substanța este un excelent conductor de electricitate.
Instructiuni de folosire
Acidul clorhidric poate fi utilizat intern în medicină numai conform indicațiilor medicului. Nu vă puteți automedica.
Instrucțiunea este simplă: modalitatea obișnuită de a prepara o soluție ca preparat este să amesteci până când aceasta dispare complet în apă înainte de utilizare. Pentru o jumătate de pahar de 200 de grame sunt prescrise 15 picături de medicament. Luați numai în timpul meselor, de 4 ori pe zi.
Nu exagerați, acesta nu este un panaceu pentru boli, este important să consultați un specialist. În caz de supradozaj, pe membrana mucoasă a esofagului apar formațiuni ulcerative.
Efecte secundare și contraindicații
Abțineți-vă de la a lua dacă aveți o dispoziție la reacții alergice, acest lucru poate afecta negativ funcțiile generale ale organismului.
Intoxicatii severe si arsuri
În cazul contactului cu pielea produsului în formă concentrată, puteți obține o arsură toxicologică severă. Pătrunderea excesului de abur în tractul respirator (laringe, gât) contribuie la inducerea otrăvirii.
Există o tuse puternică sufocă, sputa poate fi cu sânge. Vederea devine tulbure, vreau să-mi frec în mod constant ochii, mucoasele sunt iritate. Irisul nu reacționează la lumina puternică.
Arderea cu acid clorhidric nu este la fel de înfricoșătoare ca sulfuric, dar vaporii care pot pătrunde în tractul digestiv pot duce la consecințe grave ale intoxicației cu alcali.
Primul semn (simptom) este prezența temperaturii corporale crescute. Trăsăturile caracteristice ale acțiunii acestei substanțe asupra esofagului sunt vizibile în următoarele: respirație șuierătoare în plămâni, vărsături, slăbiciune fizică, incapacitatea de a respira adânc, umflarea căilor respiratorii.
Când se ingerează o cantitate mare, imaginea toxicologiei este îngrozitoare: volumul vărsăturilor crește, se formează cianoza feței și aritmia. Pieptul este comprimat (asfixie), urmată de umflarea laringelui și moartea din cauza șocului dureros.
Cu aceste simptome, există o anumită clasificare a acțiunilor de prim ajutor.
Este foarte important să distingem etapele intoxicației:
- Dacă o persoană a fost otrăvită de vapori, este urgent să o scoateți la aer curat. Spălați gâtul cu o soluție de bicarbonat de sodiu, aplicați o compresă pe ochi. Du-te imediat la spital.
- Dacă acțiunea acidului este îndreptată către pielea unui copil sau a unui adult, este important să se trateze corespunzător zona arsă. Clătiți pielea timp de 15 minute și aplicați un unguent pentru arsuri.
- Dacă soluția dăunează organelor interne, este necesară o curățare urgentă a stomacului prin sondare și spitalizare.
Analogi ai acidului clorhidric în preparate
Deoarece norma admisă a unei substanțe este utilizată în medicină, aceasta este conținută în astfel de medicamente:
- Sulfat de magneziu.
- Clorura de calciu.
- Reamberin.
Amintiți-vă că pentru consumul uman, acidul clorhidric este utilizat exclusiv în formă diluată.
Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu soluțiile sale apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.
Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră, cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.
Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.
Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice poate fi descrisă prin formula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în soluție, ceea ce se reflectă în figură. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Un amestec care fierbe constant (azeotrop) la presiunea atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.
În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.
Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.
În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric. (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la o valoare de 140 g/l și chiar mai mult; riscul formării sedimentelor la suprafaţă dispare.
Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10°C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.
Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid - vapori pentru sistemul HCl - H 2 O.
Orez. 6.13. Diagrama stării (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.
Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl - FeCl 2.
În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.
Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit concentrarea de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Dependența presiunii vaporilor în starea de echilibru față de acidul de diferite concentrații procentuale este dată în tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, cu o creștere a temperaturilor în atelier (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid la o anumită temperatură de magazin este acceptabilă pot fi determinate orez. 6.15.
Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este afișată în orez. 6.16.
Deficiențele de decapare sunt de obicei cauzate de următoarele:
- folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică, comparativ cu cea optimă;
- durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
- temperatură mai scăzută comparativ cu cea optimă;
- lipsa de amestecare;
- mișcarea laminară a soluției de decapare.
Aceste probleme sunt de obicei rezolvate cu ajutorul unor metode tehnologice specifice.
Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația de acid din baie.
|
Concentrația acidului, % |
Concentrația acidului, % |
Concentrația de HCl în aer, mg / m 3 |
|
- (HCl), o soluție apoasă de acid clorhidric, un gaz incolor cu miros înțepător. Obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra sării comune, ca produs secundar al clorării hidrocarburilor, sau prin reacția hidrogenului și clorului. Acidul clorhidric este folosit pentru ...... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
Acid clorhidric- - HCl (SC) (acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) este o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un aditiv antigel. Este un lichid incolor, cu miros înțepător, fără particule în suspensie. ...... Enciclopedie de termeni, definiții și explicații ale materialelor de construcție
- (acid clorhidric) soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Un lichid incolor care fumează în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20 .C) 38% din masă, ... ... Dicţionar enciclopedic mare
ACID CLORHIDRIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), o soluție de acid clorhidric (HC1) în apă. În natură, se găsește în apa unor surse de origine vulcanică și se găsește și în sucul gastric (până la 0,5%). Clorura de hidrogen poate fi obținută... Marea Enciclopedie Medicală
ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric, acid clorhidric) un acid volatil monobazic puternic cu miros înțepător, o soluție apoasă de acid clorhidric; concentrația maximă este de 38% din masă, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Folosit in... ... Enciclopedia rusă a protecției muncii
ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric) HCI soluție apoasă de acid clorhidric, acid monobazic puternic, volatil, cu miros înțepător; impuritățile de fier, clorul îl pătează gălbui. S. concentrat pentru a vinde conține 37% ... ... Marea Enciclopedie Politehnică
Există., Număr de sinonime: 1 acid (171) Dicţionar de sinonime ASIS. V.N. Trishin. 2013... Dicţionar de sinonime
Enciclopedia modernă
Acid clorhidric- ACID HIDROGEN, soluție apoasă de acid clorhidric HCI; un lichid fumos cu un miros înțepător. Acidul clorhidric este folosit pentru obținerea diverselor cloruri, decaparea metalelor, prelucrarea minereurilor, în producția de clor, sodă, cauciuc etc. ... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat
- (acid clorhidric), o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Un lichid incolor „fumând” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20°C) 38% din masă,… … Dicţionar enciclopedic
Acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor sau gălbui, fără particule în suspensie sau emulsionate.
Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos HCl în apă. Acesta din urmă este un gaz incolor higroscopic cu miros înțepător. Acidul clorhidric concentrat utilizat în mod obișnuit conține 36-38% acid clorhidric și are o densitate de 1,19 g/cm3. Un astfel de acid fumează în aer, deoarece HCl gazos este eliberat din el; atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric. Este un acid puternic și reacționează energic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metalele precum aurul, platina, argintul, wolframul și plumbul nu sunt practic gravate cu acid clorhidric. Multe metale de bază se dizolvă în acid pentru a forma cloruri, cum ar fi zincul:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Acidul pur este incolor, în timp ce acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente (FeCl3). Adesea se folosește un acid diluat care conține 10% sau mai puțin acid clorhidric. Soluțiile diluate nu emit HCl gazos și nu fumează nici în aer uscat, nici în aer umed.
Utilizarea acidului clorhidric
Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie pentru extragerea metalelor din minereuri, decaparea metalelor etc. Este utilizat și la fabricarea lichidului de lipit, la depunerea argintului și ca parte integrantă a acva regiei.
Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât cea a acidului azotic. Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie căptușite cu cauciuc, de ex. în vase, a căror suprafață interioară este acoperită cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și ustensile din polietilenă.
Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale, precum și clorură de amoniu. Acidul clorhidric este utilizat pentru curățarea suprafețelor metalelor, vaselor, puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.
HCI este utilizat în producția industrială de rășini sintetice, cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă și clorură de vinil din acetilenă.
Intoxicatia cu acid clorhidric
HCl este otrăvitor. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. HCI se absoarbe și pe membranele mucoase cu formarea de acid, care provoacă iritații severe. În cazul lucrului prelungit într-o atmosferă cu HCI, se observă cataruri ale tractului respirator, carii dentare, ulcerații ale mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale. Conținutul permis de HCl în aerul spațiilor de lucru nu este mai mare de 0,005 mg/l. Pentru protecție folosiți mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi, șorț.
În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric, concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este perturbată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.
Utilizarea acidului clorhidric în viața de zi cu zi
„Melosul” concentrat este amestecat cu apă în orice proporție pentru nevoile casnice. O soluție puternică a acestui acid anorganic curăță cu ușurință instalațiile din faianță de calcar și rugină, în timp ce o soluție mai slabă poate îndepărta petele de rugină, cerneala și sucul de fructe de pădure de pe țesături.
Dacă te uiți cu atenție, detergentul de rață de toaletă spune că conține acid clorhidric, așa că trebuie să lucrezi cu el în mănuși de cauciuc și să-ți protejezi ochii de stropirea lor.
În plus, viața nimănui nu este de neconceput fără acest acid - este conținut în stomac și datorită lui alimentele care au intrat în stomac sunt dizolvate (digerate).
În plus, acest acid servește ca primă barieră împotriva bacteriilor patogene care intră în stomac - acestea mor într-un mediu acid.
Ei bine, persoanele care suferă de gastrită cu aciditate mare, acest acid este de asemenea bine cunoscut. Ele chiar ii reduc efectul astfel incat sa nu distruga peretii stomacului, cu ajutorul unor medicamente speciale care interactioneaza cu el si ii reduc concentratia.
Cele mai populare sunt preparatele care conțin oxizi de magneziu și aluminiu, de exemplu, Maalox. Cu toate acestea, există persoane extreme care beau bicarbonat de sodiu, deși s-a dovedit deja că acest lucru duce doar la o ușurare temporară.
În apă se numește acid clorhidric ( acid clorhidric).
Proprietățile fizice ale acidului clorhidric
În condiții normale, acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor, cu un miros ascuțit, neplăcut.
Acidul clorhidric concentrat conține 37% acid clorhidric. Un astfel de acid „fumă” în aer. Din el se eliberează clorură de hidrogen care, cu vaporii de apă în aer, formează o „ceață” formată din mici picături de acid clorhidric. Acidul clorhidric este puțin mai greu decât apa (gravitatea specifică a acidului clorhidric 37% este 1,19).
Laboratoarele școlare folosesc în principal acid clorhidric diluat.
Proprietățile chimice ale acidului clorhidric
Soluția de acid clorhidric are un gust acru. Turnesolul din această soluție este roșu, în timp ce fenolftaleina rămâne incoloră.
Substanțele a căror culoare se modifică ca urmare a acțiunii alcalinelor și acizilor se numesc indicatori.
Turnesol, fenolftaleină - indicatori pentru acizi și alcalii. Cu ajutorul indicatorilor, puteți determina dacă există acid sau alcali în soluție.
Acidul clorhidric reacţionează cu multe metale. Interacțiunea acidului clorhidric cu sodiul are loc deosebit de rapid. Acest lucru se poate observa cu ușurință din experimentul care poate fi efectuat în dispozitiv.
Acidul clorhidric concentrat este turnat într-o eprubetă până la aproximativ 1/4 din volumul său, fixat într-un trepied și o bucată mică de sodiu (de mărimea unui bob de mazăre) este coborâtă în ea. Hidrogenul este eliberat din eprubetă, care poate fi incendiat, iar mici cristale de sare comună se depun pe fundul eprubetei.
Din această experiență rezultă că sodiul înlocuiește hidrogenul din acid și se combină cu restul moleculei sale:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?
Sub acțiunea acidului clorhidric asupra zincului, se eliberează hidrogen, iar substanța clorură de zinc ZnCl 2 rămâne în soluție.
Deoarece zincul este bivalent, fiecare atom de zinc înlocuiește doi atomi de hidrogen în două molecule de acid clorhidric:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?
Acidul clorhidric acționează și asupra fierului, aluminiului și multor alte metale.
În urma acestor reacții, se eliberează hidrogen, iar clorurile metalice rămân în soluții: clorură ferică FeCl 2, clorură de aluminiu AlCl 3 etc.
Aceste cloruri metalice sunt produse de substituție a hidrogenului în acidul clorhidric cu metale.
Substanțele compuse care pot fi considerate produse de substituție a hidrogenului dintr-un acid cu un metal se numesc săruri.
Clorurile metalice sunt săruri ale acidului clorhidric.
Reacția de neutralizare (ecuație)
O proprietate chimică foarte importantă a acidului clorhidric este interacțiunea sa cu bazele. Luați în considerare mai întâi interacțiunea sa cu alcalii, de exemplu cu soda caustică.
În acest scop, turnați o cantitate mică de soluție diluată de hidroxid de sodiu într-o cană de sticlă și adăugați câteva picături de soluție de turnesol.
Lichidul va deveni albastru. Apoi vom turna in portii mici in acelasi pahar o solutie de acid clorhidric dintr-un tub gradat (biureta) pana cand culoarea lichidului din pahar se schimba in violet. Turnesolul violet indică faptul că soluția nu conține nici acid, nici alcali.
O astfel de soluție se numește neutră. După fierberea apei din ea, va rămâne sare de masă NaCl. Pe baza acestei experiențe, se poate concluziona că atunci când se toarnă soluții de sodă caustică și acid clorhidric, se obține apă și clorură de sodiu. Moleculele de apă s-au format din combinarea atomilor de hidrogen (din molecule de acid) cu grupări hidroxil (din molecule alcaline). Moleculele de clorură de sodiu s-au format din atomi de sodiu (din molecule alcaline) și atomi de clor - reziduuri acide. Ecuația acestei reacții poate fi scrisă după cum urmează:
Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H2O
Alte alcaline reacţionează, de asemenea, cu acidul clorhidric - potasiu caustic, calciu caustic.
Să ne familiarizăm cu modul în care acidul clorhidric reacționează cu bazele insolubile, de exemplu, cu oxidul de cupru hidrat. În acest scop, vom pune o anumită cantitate din această bază într-un pahar și vom adăuga cu grijă acid clorhidric până când hidratul de oxid de cupru este complet dizolvat.
După evaporarea soluţiei albastre astfel obţinute se obţin cristale de clorură de cupru CuCl 2 . Pe baza acesteia se poate scrie următoarea ecuație:
Și în acest caz, a avut loc o reacție similară cu interacțiunea acestui acid cu alcalii: s-au format atomi de hidrogen din moleculele de acid combinați cu grupări hidroxil din moleculele de bază, s-au format molecule de apă. Atomii de cupru s-au combinat cu atomi de clor (reziduuri din moleculele acide) și au format molecule de sare - clorură de cupru.
Acidul clorhidric reacționează în același mod cu alte baze insolubile, de exemplu, cu oxidul de fier hidrat:
Fe(OH)3 + 3HCI = 3H2O + FeCI3
Reacția unui acid cu o bază pentru a forma o sare și apă se numește neutralizare.
Acidul clorhidric se găsește în cantități mici în sucul gastric al oamenilor și animalelor și joacă un rol important în digestie.
Acidul clorhidric este folosit pentru neutralizarea alcalinelor, pentru a obține săruri clorurate. De asemenea, își găsește aplicație în producția unor materiale plastice, medicamente.
Utilizarea acidului clorhidric
Acidul clorhidric are o gamă largă de utilizări în economia națională și îl veți întâlni adesea când studiați chimia.
Cantități mari de acid clorhidric sunt folosite pentru decaparea oțelului. Produsele placate cu nichel, zincate, placate cu cositor (cosiat), cromate sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi. Pentru a acoperi produsele din oțel și tabla de fier cu un strat de metal protector, filmul de oxid de fier trebuie mai întâi îndepărtat de pe suprafață, altfel metalul nu se va lipi de el. Îndepărtarea oxizilor se realizează prin gravarea produsului cu acid clorhidric sau sulfuric. Dezavantajul gravării este că acidul reacționează nu numai cu oxidul, ci și cu metalul. Pentru a evita acest lucru, la acid se adaugă o cantitate mică de inhibitor. Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc o reacție nedorită. Acidul clorhidric inhibat poate fi depozitat în containere de oțel și transportat în rezervoare de oțel.
O soluție de acid clorhidric poate fi cumpărată și de la o farmacie. Medicii prescriu o soluție diluată a pacienților ei cu aciditate scăzută a sucului gastric.
