Sărurile sunt produsul înlocuirii unui metal cu atomii de hidrogen dintr-un acid. Sărurile solubile din sodă se disociază într-un cation metalic și un anion rezidual acid. Sărurile sunt împărțite în:
Mediu
De bază
Complex
Dubla
Amestecat
Săruri medii. Acestea sunt produse ale înlocuirii complete a atomilor de hidrogen într-un acid cu atomi de metal sau cu un grup de atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Denumirile sărurilor mijlocii provin de la denumirile metalelor și acizilor: CuSO 4 - sulfat de cupru, Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu, NaNO 2 - azotit de sodiu, NaClO - hipoclorit de sodiu, NaClO 2 - clorit de sodiu, NaClO 3 - clorat de sodiu , NaClO 4 - perclorat de sodiu, CuI - iodură de cupru (I), CaF 2 - fluorură de calciu. De asemenea, trebuie să vă amintiți câteva nume banale: NaCl-sare de masă, KNO3-nitrat de potasiu, K2CO3-potașă, Na2CO3-sodă carbonică, Na2CO3∙10H2O-sodă cristalină, CuSO4-sulfat de cupru, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-borax, Na2S04 . 10H 2 Sarea lui O-Glauber. Săruri duble. Aceasta este sare care conțin două tipuri de cationi (atomi de hidrogen multibazic acizii sunt înlocuiți cu doi cationi diferiți): MgNH4P04, KAl (S04)2, NaKS04 .Sărurile duble ca compuși individuali există numai sub formă cristalină. Când sunt dizolvate în apă, sunt completse disociază în ioni metalici și reziduuri acide (dacă sărurile sunt solubile), de exemplu:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Este de remarcat faptul că disocierea sărurilor duble în soluții apoase are loc într-o etapă. Pentru a numi sărurile de acest tip, trebuie să cunoașteți numele anionului și a doi cationi: MgNH4PO4 - fosfat de magneziu amoniu.
săruri complexe.Acestea sunt particule (molecule neutre sauionii ), care se formează ca urmare a îmbinării acestuia ion (sau atom) ), numit agent de complexare, molecule neutre sau alți ioni numiti liganzi. Sărurile complexe sunt împărțite în:
1) Complexe de cationi
CI2 - diclorura de tetraammizinc(II).
Cl2- di clorură de hexaaminecobalt(II).
2) Complexe anionice
K2- tetrafluoroberilat de potasiu (II)
Li-tetrahidridoaluminat de litiu (III)
K3-hexacianoferat de potasiu (III)
Teoria structurii compușilor complecși a fost dezvoltată de chimistul elvețian A. Werner.
Săruri acide sunt produse ale substituției incomplete a atomilor de hidrogen din acizii polibazici cu cationii metalici.
De exemplu: NaHCO3
Proprietăți chimice:
Reacționează cu metalele din seria de tensiune din stânga hidrogenului.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Rețineți că pentru astfel de reacții este periculos să luați metale alcaline, deoarece acestea vor reacționa mai întâi cu apa cu o eliberare mare de energie și va avea loc o explozie, deoarece toate reacțiile au loc în soluții.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Sărurile acide reacționează cu soluțiile alcaline pentru a forma sărurile de mijloc și apă:
NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4
Sărurile acide reacţionează cu soluţiile de săruri medii dacă se eliberează gaz, se formează un precipitat sau se eliberează apă:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Sărurile acide reacţionează cu acizii dacă produsul acid al reacţiei este mai slab sau mai volatil decât cel adăugat.
NaHC03 +HCI→NaCI+C02+H2O
Sărurile acide reacţionează cu oxizii bazici cu eliberare de apă şi săruri intermediare:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO4 + BeO → BeSO4 + K2SO4 + H2O
Sărurile acide (în special hidrocarbonații) se descompun sub influența temperaturii:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Chitanță:
Sărurile acide se formează atunci când alcalii sunt expuși la un exces de soluție de acid polibazic (reacție de neutralizare):
NaOH + H2SO4 → NaHS04 + H2O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Sărurile acide se formează prin dizolvarea oxizilor bazici în acizi polibazici:
MgO + 2H2SO4 → Mg (HSO4)2 + H2O
Sărurile acide se formează atunci când metalele sunt dizolvate într-un exces de soluție de acid polibazic:
Mg + 2H2S04 → Mg (HS04)2 + H2
Sărurile acide se formează ca urmare a interacțiunii sării medii și acidului, care a format anionul sării medii:
Ca3 (P04)2 + H3P04 → 3CaHP04
Săruri de bază:
Sărurile bazice sunt produsul substituției incomplete a grupării hidroxo în moleculele de baze poliacide cu resturile acide.
Exemplu: MgOHNO3,FeOHCI.
Proprietăți chimice:
Sărurile bazice reacţionează cu excesul de acid pentru a forma o sare medie şi apă.
MgOHNO3 + HNO3 → Mg (NO3)2 + H2O
Sărurile de bază sunt descompuse de temperatură:
2CO3 →2CuO + CO2 + H2O
Obținerea sărurilor bazice:
Interacțiunea sărurilor acizilor slabi cu sărurile medii:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza sărurilor formate dintr-o bază slabă și un acid puternic:
ZnCl2 + H2O → CI + HCI
Majoritatea sărurilor de bază sunt puțin solubile. Multe dintre ele sunt minerale, de exemplu malachit Cu2C03(OH)2 şi hidroxiapatită Ca5(P04)3OH.
Proprietățile sărurilor amestecate nu sunt acoperite la cursul de chimie școlară, dar este important să cunoaștem definiția.
Sărurile mixte sunt săruri în care reziduurile acide a doi acizi diferiți sunt atașate la un cation metalic.
Un bun exemplu este înălbitorul Ca(OCl)Cl (înălbitor).
Nomenclatură:
1. Sarea conține un cation complex
Mai întâi, cationul este numit, apoi liganzii-anionii intră în sfera interioară, care se termină în „o” ( Cl - - clor, OH - -hidroxo), apoi liganzi, care sunt molecule neutre ( NH3-amină, H20 -aquo). Dacă există mai mult de 1 liganzi identici, numărul lor este notat cu cifre grecești: 1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Acesta din urmă se numește ion de complexare, indicându-i valența între paranteze, dacă este variabil.
[Ag (NH3)2](OH )-hidroxid de diamină de argint ( eu)
[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - clorură dicloro o cobalt tetraamină ( III)
2. Sarea conține un anion complex.
Mai întâi, liganzii anionici sunt denumiți, apoi moleculele neutre care intră în sfera interioară se termină cu „o”, indicând numărul lor cu cifre grecești. Acesta din urmă se numește ion de complexare în latină, cu sufixul „at”, indicând valența între paranteze. În continuare, se scrie numele cationului situat în sfera exterioară, numărul de cationi nu este indicat.
K 4 -hexacianoferat (II) potasiu (reactiv pentru ionii Fe 3+)
K 3 - hexacianoferat de potasiu (III) (reactiv pentru ioni Fe 2+)
Na2-tetrahidroxozincat de sodiu
Majoritatea ionilor de complexare sunt metale. Cea mai mare tendință la formarea complexă este indicată de d elemente. În jurul ionului central de complexare există ioni cu încărcare opusă sau molecule neutre - liganzi sau aditivi.
Ionul de complexare și liganzii formează sfera interioară a complexului (în paranteze drepte), numărul de liganzi care se coordonează în jurul ionului central se numește număr de coordonare.
Ionii care nu intră în sfera interioară formează sfera exterioară. Dacă ionul complex este un cation, atunci există anioni în sfera exterioară și invers, dacă ionul complex este un anion, atunci există cationi în sfera exterioară. Cationii sunt de obicei ioni de metale alcaline și alcalino-pământoase, cation de amoniu. Când sunt disociați, compușii complecși dau ioni complecși, care sunt destul de stabili în soluții:
K 3 ↔3K + + 3-
Dacă vorbim despre săruri acide, atunci când citiți formula, prefixul hidro- este pronunțat, de exemplu:
Hidrosulfură de sodiu NaHS
Bicarbonat de sodiu NaHCO3
Cu sărurile de bază, prefixul este folosit hidroxo- sau dihidroxo-
(depinde de gradul de oxidare a metalului din sare), de exemplu:
hidroxoclorura de magneziuMg(OH)Cl, dihidroxoclorura de aluminiu Al(OH) 2 Cl
Metode de obținere a sărurilor:
1. Interacțiunea directă a metalului cu nemetalul . In acest fel se pot obtine saruri ale acizilor anoxici.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Reacția dintre acid și bază (reacție de neutralizare). Reacțiile de acest tip sunt de mare importanță practică (reacții calitative la majoritatea cationilor), ele sunt întotdeauna însoțite de eliberarea de apă:
NaOH+HCI→NaCI+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Interacțiunea oxidului bazic cu acidul :
SO3 +BaO→BaS04 ↓
4. Reacția oxidului acid și bazei :
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
NaOH + CO2 →Na2CO3 +H2O
5. Interacțiunea dintre oxidul bazic și acidul :
Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Interacțiunea directă a metalului cu acidul. Această reacție poate fi însoțită de degajarea hidrogenului. Dacă hidrogenul va fi eliberat sau nu depinde de activitatea metalului, de proprietățile chimice ale acidului și de concentrația acestuia (vezi Proprietățile acizilor sulfuric și azotic concentrați).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Reacția sării cu acidul . Această reacție va avea loc cu condiția ca acidul care formează sarea să fie mai slab sau mai volatil decât acidul care a reacționat:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Reacția sării cu oxidul acid. Reacțiile apar numai la încălzire, prin urmare, oxidul de reacție trebuie să fie mai puțin volatil decât cel format după reacție:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Interacțiunea unui nemetal cu un alcalin . Halogenii, sulful și alte elemente, care interacționează cu alcalii, dau săruri fără oxigen și care conțin oxigen:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reacția se desfășoară fără încălzire)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reacția continuă cu încălzire)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. interacțiunea dintre două săruri. Acesta este cel mai comun mod de a obține săruri. Pentru aceasta, ambele săruri care au intrat în reacție trebuie să fie foarte solubile și, deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca aceasta să ajungă până la sfârșit, unul dintre produșii de reacție trebuie să fie insolubil:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interacțiunea dintre sare și metal . Reacția are loc dacă metalul se află în seria de tensiune a metalelor la stânga celei conținute în sare:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Descompunerea termică a sărurilor . Când unele săruri care conțin oxigen sunt încălzite, se formează altele noi, cu un conținut mai scăzut de oxigen sau care nu îl conțin deloc:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO3 → 3KClO4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Interacțiunea nemetalului cu sarea. Unele nemetale se pot combina cu sărurile pentru a forma săruri noi:
CI2 +2KI=2KCI+I2↓
14. Reacția bazei cu sarea . Deoarece aceasta este o reacție de schimb de ioni, pentru ca aceasta să ajungă până la sfârșit, este necesar ca 1 dintre produșii de reacție să fie insolubil (această reacție este folosită și pentru a transforma sărurile acide în cele medii):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)CI+NaCI
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
În același mod, se pot obține săruri duble:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2O
15. Interacțiunea metalului cu alcalii. Metalele care sunt amfoter reacţionează cu alcalii, formând complecşi:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2
16. Interacţiune săruri (oxizi, hidroxizi, metale) cu liganzi:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2
AgCI+3NH4OH=OH+NH4CI+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCI+2NH4OH=CI+2H2O
Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna
săruri se numesc substanțe complexe ale căror molecule constau din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.
Practic Toate sărurile sunt compuși ionici prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt interconectați:
Na + Cl - - clorură de sodiu
Ca 2+ SO 4 2– - sulfat de calciu etc.
Sarea este un produs al înlocuirii parțiale sau complete a atomilor de hidrogen acid cu un metal. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:
1. Săruri medii- toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.
2. Săruri acide- nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi dibazici sau polibazici. Acizii monobazici nu pot da săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.
3. Săruri duble- atomii de hidrogen ai unui acid dibazic sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.
4. Săruri de bază pot fi considerate ca produse ale substituirii incomplete sau parţiale a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl etc.
Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.
La denumirea de săruri ale acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg (HCl 3) 2 - bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.
Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.
Sărurile sunt substanțe solide care au o gamă largă de solubilitate în apă.
Proprietățile chimice ale sărurilor
Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din compoziția lor.
1. niste sărurile se descompun la calcinare:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Reacționează cu acizii pentru a forma o sare nouă și un nou acid. Pentru ca această reacție să aibă loc, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea asupra căreia acidul acționează:
2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.
3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04↓ + Mg(OH)2.
4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutorul unui tutore - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.
Ce sunt sărurile?
Sărurile sunt substanțe atât de complexe care constau din atomi de metal și reziduuri acide. În unele cazuri, sărurile pot conține hidrogen în compoziția lor.
Dacă luăm în considerare cu atenție această definiție, vom observa că în compoziția lor, sărurile sunt oarecum asemănătoare cu acizii, cu singura diferență că acizii constau din atomi de hidrogen, iar sărurile conțin ioni metalici. De aici rezultă că sărurile sunt produse de substituție a atomilor de hidrogen într-un acid cu ionii metalici. Deci, de exemplu, dacă luăm sare comună NaCl cunoscută de toată lumea, atunci poate fi considerată ca un produs al înlocuirii hidrogenului din acidul clorhidric HC1 cu un ion de sodiu.
Dar există și excepții. Luați, de exemplu, sărurile de amoniu, ele conțin reziduuri acide cu o particulă de NH4+ și nu cu atomi de metal.
Tipuri de sare
Acum să aruncăm o privire mai atentă la clasificarea sărurilor.
Clasificare:
Sărurile acide sunt acelea în care atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți parțial cu atomi de metal. Ele pot fi obținute prin neutralizarea bazei cu un exces de acid.
Sărurile medii sau, așa cum sunt încă normale, includ acele săruri în care toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal, de exemplu, cum ar fi Na2CO3, KNO3 etc.
Sărurile bazice le includ pe cele în care există o înlocuire incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide, cum ar fi: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl etc.
Sărurile duble conțin doi cationi diferiți, care se obțin prin cristalizare dintr-o soluție mixtă de săruri cu cationi diferiți, dar aceiași anioni.
Dar, sărurile amestecate le includ pe cele care conțin doi anioni diferiți. Există și săruri complexe, care includ un cation complex sau un anion complex.
Proprietățile fizice ale sărurilor
Știm deja că sărurile sunt solide, dar trebuie să știi că au solubilitate diferită în apă.
Dacă luăm în considerare sărurile din punct de vedere al solubilității în apă, atunci acestea pot fi împărțite în grupuri precum:
Solubil (P),
- insolubil (N)
- usor solubil (M).
Nomenclatura sării
Pentru a determina gradul de solubilitate al sărurilor, puteți consulta tabelul cu solubilitatea acizilor, bazelor și sărurilor în apă.
De regulă, toate numele unice constau din numele anionului, care este prezentat în cazul nominativ și al cationului, care este în cazul genitiv.
De exemplu: Na2SO4 - sulfat (I.p.) de sodiu (R.p.).
În plus, pentru metalele din paranteze se indică o stare de oxidare variabilă.
Să luăm de exemplu:
FeSO4 - sulfat de fier (II).
De asemenea, trebuie să știți că există o nomenclatură internațională pentru denumirea sărurilor fiecărui acid, în funcție de denumirea latină a elementului. Deci, de exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. De exemplu, CaSO4 se numește sulfat de calciu. Dar sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri. De exemplu, știm cu toții, NaCl se numește clorură de sodiu.
Dacă sărurile acizilor dibazici, atunci la denumirea lor se adaugă particula „bi” sau „hidro”.
De exemplu: Mg (HCl3) 2 - va suna ca bicarbonatul sau bicarbonatul de magneziu.
Dacă într-un acid tribazic unul dintre atomii de hidrogen este înlocuit cu un metal, atunci ar trebui adăugat și prefixul „dihidro” și obținem:
NaH2PO4 este fosfat dihidrogen de sodiu.
Proprietățile chimice ale sărurilor
Și acum ne întoarcem la luarea în considerare a proprietăților chimice ale sărurilor. Faptul este că sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din compoziția lor.
Valoarea sării pentru corpul uman
În societate, au existat de multă vreme discuții despre răul și beneficiile sării, pe care aceasta le are asupra corpului uman. Dar indiferent de punctul de vedere al adversarilor, trebuie să știi că sarea de masă este o substanță naturală minerală care este vitală pentru organismul nostru.
De asemenea, ar trebui să știți că, cu o lipsă cronică de clorură de sodiu în organism, puteți obține un rezultat fatal. La urma urmei, dacă ne amintim lecțiile de biologie, atunci știm că corpul uman este șaptezeci la sută apă. Și datorită sării au loc procesele de reglare și susținere a echilibrului apei din corpul nostru. Prin urmare, este imposibil să excludeți utilizarea sării în orice caz. Desigur, nici folosirea excesivă a sării nu va duce la nimic bun. Și aici concluzia sugerează că totul ar trebui să fie cu moderație, deoarece deficiența acestuia, precum și excesul, pot duce la un dezechilibru în alimentația noastră.
Utilizarea sărurilor
Sărurile și-au găsit aplicația atât în scopuri industriale, cât și în viața noastră de zi cu zi. Și acum să aruncăm o privire mai atentă și să aflăm unde și ce săruri sunt cele mai des folosite.
Săruri ale acidului clorhidric
Dintre acest tip de sare, cel mai des sunt folosite clorura de sodiu și clorura de potasiu. Sarea de masă, pe care o mâncăm, este extrasă din apa de mare, lac, precum și din minele de sare. Și dacă mâncăm clorură de sodiu, atunci în industrie este folosită pentru a produce clor și sifon. Dar clorura de potasiu este indispensabilă în agricultură. Este folosit ca îngrășământ cu potasiu.
Săruri ale acidului sulfuric
În ceea ce privește sărurile acidului sulfuric, acestea sunt utilizate pe scară largă în medicină și construcții. Se folosește la fabricarea gipsului.
Săruri ale acidului azotic
Sărurile acidului azotic, sau cum sunt numite și nitrați, sunt folosite în agricultură ca îngrășăminte. Cele mai semnificative dintre aceste săruri sunt azotatul de sodiu, azotatul de potasiu, azotatul de calciu și azotatul de amoniu. Se mai numesc si salpetri.
Ortofosfați
Dintre ortofosfați, unul dintre cei mai importanți este ortofosfatul de calciu. Această sare formează baza unor minerale precum fosforiții și apatitele, care sunt necesare în fabricarea îngrășămintelor cu fosfat.
Săruri ale acidului carbonic
Sărurile acidului carbonic sau ale carbonatului de calciu pot fi găsite în natură, sub formă de cretă, calcar și marmură. Este folosit pentru a face var. Dar carbonatul de potasiu este folosit ca materie primă la fabricarea sticlei și a săpunului.
Desigur, știi o mulțime de lucruri interesante despre sare, dar există și fapte despre care cu greu știai.
Probabil știi că în Rusia se obișnuia să se întâlnească oaspeții cu pâine și sare, dar erai supărat că plăteau chiar și o taxă pentru sare.
Știți că au fost vremuri când sarea era prețuită mai mult decât aurul. În antichitate, soldații romani erau chiar plătiți cu salarii în sare. Iar celor mai scumpi și importanți oaspeți li s-a oferit o mână de sare în semn de respect.
Știți că un astfel de concept ca „salariu” provine din cuvântul englezesc salariu.
Se pare că sarea de masă poate fi folosită în scopuri medicale, deoarece este un excelent antiseptic și are proprietăți de vindecare a rănilor și bactericide. Până la urmă, probabil, fiecare dintre voi ați observat, fiind pe mare, că rănile de pe piele și calusurile din apa sărată de mare se vindecă mult mai repede.
Știți de ce iarna se obișnuiește să stropiți potecile cu sare în gheață. Se pare că, dacă sare este turnată pe gheață, atunci gheața se transformă în apă, deoarece temperatura de cristalizare a acesteia va scădea cu 1-3 grade.
Știți câtă sare consumă o persoană pe parcursul anului. Se dovedește că într-un an mâncăm aproximativ opt kilograme de sare.
Se dovedește că oamenii care locuiesc în țările calde au nevoie să consume de patru ori mai multă sare decât cei care trăiesc în climă rece, deoarece în timpul căldurii se eliberează o cantitate mare de transpirație, iar odată cu ea, sărurile sunt îndepărtate din organism.
Se cunosc un număr mare de reacții care conduc la formarea sărurilor. Vă prezentăm pe cele mai importante dintre ele.
1. Reacția acizilor cu bazele (reacție de neutralizare):
NaOH + HNU 3 = NANU 3 + H 2 O
Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 ore 2 O
2. Interacțiunea metalelor cu acizii:
Fe + 2acid clorhidric = FeCl 2 + H 2
Zn+ H 2 SO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2
3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:
CuuO+ H 2 ASA DE 4 = CUSO 4 + H 2 O
ZnO + 2 acid clorhidric = ZnCul 2 + H 2 O
4. Interacțiunea acizilor cu sărurile:
FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 acid clorhidric
AgNO 3 + HCI = AgCI + HNO 3
Ba (NR 3 ) 2 + H 2 ASA DE 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Interacțiunea soluțiilor a două săruri diferite:
BaCl 2 + Na 2 ASA DE 4 = WaASA DE 4 + 2Nla fel del
Pb (NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbCu1 2 + 2NaNO 3
6. Interacțiunea bazelor cu oxizi acizi (alcalii cu oxizi amfoteri):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O,
2 Nsi el (TELEVIZOR) + ZnO N / A 2 ZnO 2 + H 2 O
7. Interacțiunea oxizilor bazici cu cei acizi:
SaO+SiO 2
SaSiO 3
N / A 2 O+SO 3 = Na 2 ASA DE 4
8. Interacțiunea metalelor cu nemetale:
2K + C1 2 = 2KS1
Fe+S
FeS
9. Interacțiunea metalelor cu sărurile.
Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2
Pb (NR 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2
10. Interacțiunea soluțiilor alcaline cu soluțiile sărate
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Utilizarea sărurilor.
Un număr de săruri sunt compuși necesari în cantități semnificative pentru a asigura activitatea vitală a organismelor animale și vegetale (săruri de sodiu, potasiu, calciu, precum și săruri care conțin elementele azot și fosfor). Mai jos, folosind exemple de săruri individuale, sunt prezentate domeniile de aplicare ale reprezentanților acestei clase de compuși anorganici, inclusiv în industria petrolului.
NaC1- clorura de sodiu (sare comestibila, sare de masa). Amploarea utilizării acestei săruri este evidențiată de faptul că producția mondială a acestei substanțe este de peste 200 de milioane de tone.
Această sare este utilizată pe scară largă în industria alimentară, servește ca materie primă pentru producerea de clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sodă. (N / A 2 CO 3 ). Clorura de sodiu găsește o varietate de întrebuințări în industria petrolului, de exemplu, ca aditiv în fluidele de foraj pentru a crește densitatea, pentru a preveni formarea de caverne în timpul forării puțurilor, ca regulator al timpului de priză a compozițiilor de chituire de ciment, pentru a reduce înghețul. punctul (antigel) al nămolurilor de foraj și ciment.
KS1- clorura de potasiu. Inclus în compoziția fluidelor de foraj care ajută la menținerea stabilității pereților puțurilor din roci argiloase. În cantități semnificative, clorura de potasiu este folosită în agricultură ca macrofertilizant.
N / A 2 CO 3 - carbonat de sodiu (sodă). Inclus în amestecuri pentru producția de sticlă, detergenți. Reactiv pentru creșterea alcalinității mediului, îmbunătățirea calității argilelor pentru fluidele de foraj a argilei. Este folosit pentru a îndepărta duritatea apei în timpul pregătirii acesteia pentru utilizare (de exemplu, în cazane), este utilizat pe scară largă pentru purificarea gazelor naturale din hidrogen sulfurat și pentru producerea de reactivi pentru foraj și șlamuri de ciment.
Al 2 (ASA DE 4 ) 3 - sulfat de aluminiu. O componentă a fluidelor de foraj, un coagulant pentru purificarea apei din particule fine în suspensie, o componentă a amestecurilor vâscoelastice pentru izolarea zonelor de pierdere în puțurile de petrol și gaze.
NA 2 LA 4 O 7 - tetraborat de sodiu (borax). Este un agent eficient - întârzietor de priză a mortarelor de ciment, inhibitor al distrugerii termo-oxidative a reactivilor de protecție pe bază de eteri de celuloză.
BASO 4 - sulfat de bariu (barit, spatar greu). Se folosește ca agent de greutate ( 4,5 g/cm 3) pentru foraj și șlamuri de ciment.
Fe 2 ASA DE 4 - sulfat feros (P) (vitriol de fier). Este utilizat pentru prepararea lignosulfonatului de ferocrom - un reactiv-stabilizator al fluidelor de foraj, o componentă a fluidelor de foraj în emulsie de înaltă performanță pe bază de ulei.
FeC1 3 - clorura de fier (III). În combinație cu alcalii, este utilizat pentru purificarea apei din hidrogen sulfurat la forarea puțurilor cu apă, pentru injectare în formațiunile care conțin hidrogen sulfurat pentru a le reduce permeabilitatea, ca aditiv la cimenturi pentru a crește rezistența acestora la hidrogen sulfurat, pentru a purifica apa din particulele în suspensie.
CaCO 3 - carbonat de calciu sub formă de cretă, calcar. Este o materie primă pentru producerea de var nestins CaO și var stins Ca(OH) 2 . Folosit în metalurgie ca flux. Este utilizat la forarea puțurilor de petrol și gaze ca agent de ponderare și umplere a fluidelor de foraj. Carbonatul de calciu sub formă de marmură cu o anumită dimensiune a particulelor este utilizat ca agent de susținere în fracturarea hidraulică a formațiunilor productive pentru a crește recuperarea petrolului.
CaSO 4 - sulfat de calciu. Sub formă de alabastru (2СаSO 4 · Н 2 О) este utilizat pe scară largă în construcții; Când se adaugă fluidelor de foraj sub formă de anhidrit (CaSO 4) sau gips (CaSO 4 · 2H 2 O), dă stabilitate rocilor argiloase forate.
CaCl 2 - clorura de calciu. Se foloseste la prepararea solutiilor de foraj si chituire pentru forarea rocilor instabile, reduce foarte mult punctul de inghet al solutiilor (antigel). Este folosit pentru a crea namoluri de mare densitate care nu contin faza solida, eficienta pentru deschiderea formatiunilor productive.
NA 2 SiO 3 - silicat de sodiu (sticlă solubilă). Se foloseste pentru fixarea solurilor instabile, pentru prepararea amestecurilor cu priza rapida pentru izolarea zonelor de absorbtie. Este folosit ca inhibitor de coroziune a metalelor, o componentă a unor ciment de foraj și soluții tampon.
AgNO 3 - nitrat de argint. Este utilizat pentru analize chimice, inclusiv ape de formare și filtrate de nămol de foraj pentru conținutul de ioni de clor.
N / A 2 ASA DE 3 - sulfit de sodiu. Este folosit pentru îndepărtarea chimică a oxigenului (dezaerarea) din apă pentru a combate coroziunea în timpul injectării apei uzate. Pentru inhibarea degradării termo-oxidative a reactivilor de protecție.
N / A 2 Cr 2 O 7 - bicromat de sodiu. Este folosit în industria petrolului ca reductor de vâscozitate la temperatură înaltă pentru fluide de foraj, inhibitor de coroziune a aluminiului, pentru prepararea unui număr de reactivi.
Sărurile sunt substanțe chimice organice și anorganice de compoziție complexă. În teoria chimică nu există o definiție strictă și definitivă a sărurilor. Ele pot fi descrise ca compuși:
- format din anioni si cationi;
- obtinut ca urmare a interactiunii dintre acizi si baze;
- format din reziduuri acide si ioni metalici.
Reziduurile acide pot fi asociate nu cu atomi de metal, ci cu ioni de amoniu (NH 4) +, fosfoniu (PH 4) +, hidroxoniu (H 3 O) + și alții.
Tipuri de sare
- Acid, mediu, bazic. Dacă într-un acid toți protonii de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici, atunci astfel de săruri se numesc săruri medii, de exemplu, NaCl. Dacă hidrogenul este substituit doar parțial, atunci astfel de săruri sunt acide, de exemplu. KHS04 şi NaH2P04. Dacă bazele grupărilor hidroxil (OH) nu sunt complet înlocuite cu un reziduu acid, atunci sarea este bazică, de exemplu. CuCI(OH), Al(OH)S04.
— Simplu, dublu, mixt. Sărurile simple constau dintr-un metal și un reziduu acid, cum ar fi K2SO4. Există două metale în sărurile duble, de exemplu KAl(SO 4 ) 2 . În săruri amestecate, două reziduuri acide, de exemplu. AgClBr.
- organice și anorganice.
- Săruri complexe cu un ion complex: K 2, Cl 2 și altele.
— Hidrații de cristal și solvații de cristal.
— Hidratează cristalin cu molecule de apă de cristalizare. CaS04*2H2O.
— Solvații de cristal cu molecule de solvent. De exemplu, LiCl în amoniacul lichid NH3 dă LiCl*5NH3 solvat.
— Conțin și care nu conțin oxigen.
- Interni, numiți altfel ioni bipolari.
Proprietăți
Majoritatea sărurilor sunt solide cu un punct de topire ridicat și nu conduc electricitatea. Solubilitatea în apă este o caracteristică importantă; pe baza ei, reactivii sunt împărțiți în solubili în apă, ușor solubili și insolubili. Multe săruri sunt solubile în solvenți organici.
Sărurile reacţionează:
- cu metale mai active;
- cu acizi, baze, alte săruri, dacă în timpul interacțiunii se obțin substanțe care nu participă la reacția ulterioară, de exemplu, gaz, precipitat insolubil, apă. Se descompune la încălzire, se hidrolizează în apă.
În natură, sărurile sunt larg distribuite sub formă de minerale, saramură, zăcăminte de sare. De asemenea, sunt extrase din apă de mare, minereuri de munte.
Sărurile sunt esențiale pentru corpul uman. Sărurile de fier sunt necesare pentru a completa hemoglobina, calciul - sunt implicate în formarea scheletului, magneziul - reglează activitatea tractului gastrointestinal.
Utilizarea sărurilor
Sărurile sunt utilizate în mod activ în producție, viața de zi cu zi, agricultură, medicină, industria alimentară, sinteza și analizele chimice și în practica de laborator. Iată doar câteva dintre domeniile lor de aplicare:
- Nitrați de sodiu, potasiu, calciu și amoniu (nitrat); fosfat de calciu, 
clorura de potasiu este o materie primă pentru producerea îngrășămintelor.
— Clorura de sodiu este necesară pentru producerea sării comestibile, utilizată în industria chimică pentru producerea de clor, sodă, sodă caustică.
Hipocloritul de sodiu este un dezinfectant popular pentru apă și înălbitor.
— Sărurile acidului acetic (acetații) sunt utilizate în industria alimentară ca conservanți (acetat de potasiu și calciu); în medicină pentru fabricarea medicamentelor, în industria cosmetică (acetat de sodiu), în multe alte scopuri.
— alaunul de potasiu și alaunul de potasiu-crom sunt solicitate în medicină și industria alimentară; pentru vopsit țesături, piele, blănuri.
— Multe săruri sunt folosite ca fixatori pentru a determina compoziția chimică a substanțelor, calitatea apei, nivelurile de aciditate etc.
Magazinul nostru oferă o gamă largă de săruri, atât organice, cât și anorganice.
