Metoda se bazează pe determinarea culorii roșu-vin caracteristică complexelor formate din ionii ferici și ionii de rodanidă. Aceste complexe sunt instabile, prin urmare, este necesar un exces mare de ioni de rodanidă pentru a suprima disociarea complexului. Procesul de interacțiune a ionilor ferici cu ionii de rodanidă decurge conform ecuației (1):
|
Fe 3+ + 6 NH 4 CNS \u003d 6NH 4 + + 3- |
Trebuie avut în vedere că, pe lângă 3-, se pot forma și alte complexe, mai puțin intens colorate, astfel încât concentrația de tiocianat de amoniu să fie aceeași în soluțiile analizate și standard. Agenții oxidanți puternici (permanganat de potasiu, persulfat de amoniu, peroxid de hidrogen etc.), care oxidează anionul rodanidă, precum și substanțele care reduc fierul (III) în fier (II), interferează cu determinarea. Cel mai bun mediu este acidul azotic, în timp ce aciditatea deja scăzută a soluției este suficientă pentru a preveni hidroliza sării de fier (1-2 ml acid azotic concentrat la 50 ml soluție).
Reactivi
Tiocianat de amoniu (NH4CNS), soluție 10%;
Acid azotic, concentrat;
Soluție standard de bază. Pentru a prepara soluția standard de bază, se dizolvă 0,8634 g de alaun fier-amoniu într-un volum mic de apă distilată. Dacă soluția se dovedește a fi opac, atunci adăugați câteva picături de acid azotic concentrat și aduceți volumul la 1 litru. Soluția conține 0,1 mg de fier la 1 ml;
Soluție standard de lucru. Soluția standard de lucru se prepară prin diluarea soluției standard stoc de 10 ori. Soluția conține 0,01 mg de fier la 1 ml.
Proces de lucru
În baloanele cotate de 100 ml se adaugă 1 și 5 ml de soluție standard de lucru, precum și 1; 2,5 și 5 ml din soluția standard principală de fier și se aduce volumul la semn cu apă distilată, obținându-se soluții cu o concentrație de 0,1; 0,5; 1,0; 2,5; şi, respectiv, 5,0 ug/l. Soluțiile preparate și 100 ml din proba de testat se toarnă în baloane conice de 150 ml, la fiecare se adaugă 5 ml de HNO3 concentrat și 10 ml de soluție 10% NH4 CNS. Soluțiile se amestecă bine și după 3 minute se fotometrul la lungimea de undă λ=450 nm, folosind cuve cu grosimea stratului optic de 5 mm, în raport cu apa distilată, la care se adaugă aceiași reactivi. Concentrația masică a fierului se găsește conform unui grafic calibrat. Este construit un grafic de calibrare, care prezintă concentrația de masă a fierului în μg / dm 3 de-a lungul axei absciselor și valoarea corespunzătoare a densității optice de-a lungul axei ordonatelor.
Determinarea conținutului de crom folosind difenilcarbazidă
Principiul metodei
Metoda se bazează pe interacțiunea cromaților și bicromaților într-un mediu acid cu difenilcarbazidă pentru a forma un compus de culoare roșu-violet, în care cromul este conținut sub formă redusă de Cr(III), iar difenilcarbazida este oxidată la difenilcarbazonă. Limita de detecție este de 0,02 mg/L. Intervalul de cantități măsurate de crom din probă este de la 1 µg la 50 µg.
La analiza apei dintr-o probă, se determină doar Cr(vi), iar în cealaltă se determină conținutul total de Cr(iii) și Cr(vi), în care Cr(III) este oxidat la Cr(VI), se determină . Persulfatul de amoniu este utilizat ca agent de oxidare. Procesul de oxidare se desfășoară conform ecuației (2):
|
2Cr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O Cr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14H + |
Diferența de rezultate determină conținutul de Cr3+.
Reactivi
apă bi-distilată (folosită pentru prepararea tuturor reactivilor);
Acid sulfuric, 1:1;
Acid fosforic concentrat;
Difenilcarbazidă (C 13 H 14 ON 4), soluție 0,5% în acetonă (utilizată proaspăt preparată);
Soluție de hidroxid de sodiu, 10% și 25%;
Soluție standard bazică de bicromat de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Soluția standard stoc se prepară prin dizolvarea a 2,8285 g de reactiv, uscat la 150°C, în apă bidistilată și aducerea la 1 L (1 ml soluție conține 1 mg Cr(VI);
Soluție standard de lucru 1. Se prepară prin diluarea a 5 ml din soluția standard stoc cu apă bidistilată la 100 ml (1 ml din soluția rezultată conține 50 µg de Cr(VI));
Soluție standard de lucru 2. Se prepară prin diluarea a 4 ml de soluție standard de lucru 1 până la 100 ml cu apă bidistilată (1 ml din soluția rezultată conține 2 µg de Cr(VI)).
Construirea unui grafic de calibrare
În baloanele cotate cu o capacitate de 100 ml se iau 0; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 8,0; 10,0 ml soluție standard de lucru 2, aduceți volumul soluțiilor la 50-60 ml, reglați pH-ul la 8 cu o soluție alcalină, controlând cu hârtie indicator universal. Se toarnă 1 ml de H 2 SO 4 (1:1) și 0,3 ml de H 3 PO 4, se aduce volumul la 100 ml. Soluțiile rezultate au o concentrație de Cr(VI) 0; zece; 20; 40; 60; 100; 160; 200 ug/l. Se adaugă 2 ml de soluție de difenilcarbazidă 0,5% în fiecare balon și se amestecă bine. Soluțiile rezultate după 10-15 minute. fotometrie la o lungime de undă de λ=540 nm, folosind cuve cu grosimea stratului optic de 30 mm, în raport cu apa distilată, la care se adaugă aceiași reactivi.
Definiția conținutuluiCr(VI)
Într-un balon cotat cu volumul de 100 ml, se pune un astfel de volum al probei încât să conțină de la 0,005 la 0,1 mg crom, pH-ul este ajustat la 8 cu o soluție acidă sau alcalină, controlată de hârtie indicator universal. Se toarnă 1 ml H 2 SO 4 (1:1) și 0,3 ml H 3 RO 4 , se aduce volumul la 100 ml și se amestecă. Se adaugă 2 ml de soluție de difenilcarbazidă 0,5% în fiecare balon și se amestecă din nou. Soluțiile rezultate după 10-15 minute. fotometrie ca mai sus.
a) Reacția cu hexacianoferrat de potasiu (II) - ferocianura de potasiu K 4 (farmacopee). Cationii Fe 3+ într-un mediu acid reacționează cu ferocianura de potasiu pentru a forma un precipitat albastru închis de „albastru de Prusă” - un compus complex de hexacianoferrat (II) fier (III) Fe 4 3 X H 2 O cu un număr variabil de molecule de apă. Se arată că, în funcție de condițiile de precipitare, precipitatul albastru de Prusia, ca și precipitatul albastru Turnbull (vezi mai sus), antrenează alți cationi din soluție, astfel încât compoziția acestuia se modifică și poate corespunde formulei KFe 3+:
Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓
Reacția este specifică. Reacția este împiedicată de agenții oxidanți care oxidează reactivul.
Executarea reacției. În eprubetă se adaugă 2-3 picături de soluție de sare de fier (III), se adaugă 1-2 picături de soluție de HCI și 2 picături de soluție de K 4. Soluția devine albastră și se precipită un precipitat albastru închis de „Albastru Prusac”.
b) Reacția cu ionii de tiocianat (farmacopee). Sărurile de Fe 3+ formează tiocianat roșu de fier (III). Reacția se efectuează într-un mediu acid. Compoziția complexului rezultat nu este constantă și poate varia de la 2+ la 3- în funcție de concentrația ionilor Fe 3+ și SCN -. Această reacție este uneori folosită pentru a detecta fierul în combinație cu reacția 1, cu hexacianoferrat (II) de potasiu. Mai întâi, prin adăugarea de NH4SCN, se obține un complex roșu de tiocianat de fier, care este apoi transferat prin adăugarea de hexacianoferrat de potasiu (II) la un precipitat albastru de fier (III) hexacianoferrat (II) de potasiu:
Fe3+ + 3SCN - →Fe(SCN)3
Sensibilitatea reacției este de 0,25 µg. Reacția este împiedicată de anioni de acizi oxigenați (fosforic, arsenic etc.), fluoruri, care formează compuși cu Fe 3+ și NO 2, dând SCN - un compus roșu NOSCN.
Executarea reacției. În eprubetă se adaugă 3-4 picături de soluție de sare de fier (III) și se adaugă 2-3 picături de soluție de tiocianat de amoniu NH4NCS sau KNCS de potasiu. Soluția devine albastră.
c) Reacția cu sulfura de sodiu (farmacopee). Precipitează sulfura de sodiu din soluții neutre și ușor alcaline de săruri de fier (III) un precipitat negru Fe 2 S 3:
2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓
Precipitatul de Fe 2 S 3 este solubil în acizi minerali.
Executarea reacției. În eprubetă se adaugă 3-4 picături de soluție de sare de fier (III) și se adaugă 2-3 picături de soluție de sulfură de amoniu sau apă cu hidrogen sulfurat. Se eliberează un precipitat negru de sulfură de fier (III).
d) Reacția cu hidroxizi. Precipitatul de hidroxid de fier (III) Fe (OH) 3, rezultat din interacțiunea Fe 3+ cu ionii de hidroxid, este insolubil în soluții alcaline și de aceea, conform clasificării acido-bazice, Fe 3+ aparține grupului de cationi ai căror hidroxizi sunt insolubili în alcalii. Precipitatul de Fe(OH)3 este solubil în acizi diluați; nu ne vom dizolva într-o soluție saturată de clorură de amoniu (spre deosebire de precipitatul alb de Fe (OH) 2).
Executarea reacției. În eprubetă se adaugă 3-4 picături de soluție de sare de fier (III) și se adaugă 3-4 picături de NaOH. Un precipitat roșu-brun de hidroxid de fier (III) Fe (OH) 3 cade.
e) Reacția cu acid sulfosalicilic (farmacopee). Cationul Fe 3+ reacţionează în soluţii apoase cu acid sulfosalicilic la pH ≈ 9-11,5 cu formarea de complexe galbene: Fe 3+ + L 2- → 3- ,
unde L 2- este denumirea anionului sulfosalicilat format din acid sulfosalicilic la eliminarea a doi protoni, probabil din grupuri
–COOH și –SO3H.
Cel mai stabil complex este galben, conținând fier (III) și anioni de acid sulfosalicilic într-un raport molar de fier (III): anioni sulfosalicilat, egal cu 1:3, adică. Există trei liganzi de sulfosalicilat per atom de fier. Acest complex domină în soluția de amoniac. Structura exactă a complexelor în soluție este necunoscută. Sensibilitatea reacției este de 5-10 mkg.
Executarea reacției. În eprubetă se adaugă ~5 picături de soluție de sare de fier (III), se adaugă ~10 picături de soluție de acid sulfosalicilic și ~0,5 ml de soluție concentrată de amoniac. Soluția capătă o culoare galbenă.
Reacții analitice ale cationilor de magneziu (II).
a) Reacția cu alcalii. Soluțiile alcaline separă din soluțiile de săruri de magneziu un precipitat gelatinos alb de hidroxid de magneziu Mg (OH) 2, ușor solubil în acizi și soluții de săruri de amoniu:
Mg(OH)2↓+ 2HCI→MgCl2 + 2H2O
Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI→ MgCI 2 + 2NH 4 OH
Executarea reacției. La 1-2 picături dintr-o soluție care conține ioni de magneziu, adăugați 2-3 picături de NaOH 1M. Se formează un precipitat gelatinos alb. Precipitatul rezultat este împărțit în 2 eprubete. Adăugați 3-4 picături de HCl în primul tub, precipitatul se dizolvă. Adăugăm 3-4 picături de NH 4 Cl în tubul 2, precipitatul se dizolvă și el.
b) Reacția cu hipoiodit de potasiu. Când iodul interacționează cu alcalii, se formează hipoiodit de potasiu KIO; în acest caz, echilibrul în soluție se deplasează spre dreapta și devine incolor:
I2 + 2OH - ↔I - + IO - + H2O
Când se adaugă o sare de magneziu, ionii Mg 2+ formează un precipitat de Mg (OH) 2 cu ioni OH - un precipitat de Mg (OH) 2, care determină o deplasare a echilibrului spre stânga. Iodul eliberat în timpul acesteia este adsorbit de precipitatul de Mg (OH) 2 și îl colorează într-o culoare roșu-brun.
Executarea reacției. Soluția Lugol este decolorată prin adăugarea picăturii de soluție de KOH. La soluția incoloră obținută se adaugă o soluție de sare de magneziu. Iese imediat in evidenta un precipitat amorf, de culoare brun-roscat.
c) Reacția cu fosfat acid de sodiu (farmacopee). Fosfatul acid de sodiu formează un precipitat cristalin alb cu ioni de magneziu în prezența NH3 la pH ~ 9:
La pH> 10, se pot forma Mg(OH)2 şi Mg3(P04)2. Se recomandă adăugarea de NH3 la soluția acidă analizată la pH ~9. Datorită formării de NH 4 C1, pH-ul soluției se menține constant. Precipitatul este solubil în acizi tari și în acid acetic:
MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI → H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI
MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH → Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4
Limita de detecție pentru magneziu este de 10 μg. interferează cu ionii care formează fosfați puțin solubili; NH4+, K(I) şi Na(I) nu interferează.
Executarea reacției. La 1-2 picături dintr-o soluție care conține ioni de magneziu se adaugă 2-3 picături de HCl 2 M, 1 picătură de soluție de Na 2 HPO 4 și, cu agitare, se adaugă în picături 2 M NH 3 până când apare mirosul de amoniac (pH ~ 9). Un precipitat cristalin alb cade.
d) Reacția cu 8-hidroxichinolină (reacție luminiscentă). 8-oxichinolina formează cu ioni de magneziu la pH 9 - 12 o oxichinolină cu lumină verde fluorescentă:
Limita de detecție pentru magneziu este de 0,025 μg. Intensitatea strălucirii crește atunci când un punct umed este tratat cu oxichinolinat de magneziu cu o soluție de NH3. Al(III), Zn(II) interferează.
Executarea unei reacții. Pe hârtia de filtru se aplică o picătură dintr-o soluție care conține ioni de magneziu și o picătură dintr-o soluție de etanol a reactivului. Hidroxichinolinatul de magneziu rezultat este tratat cu o picătură de soluție de amoniac 10%. Când priviți un loc umed în lumină ultravioletă, se observă o strălucire verde.
e) Reacția cu quinalizarina (1,2,5,8-tetraoxiantrachinonă)(I). Quinalizarina (1,2,5,8-tetrahidroxiantrachinona)(I) cu ioni de magneziu formează un compus albastru slab solubil într-o soluție alcalină, căruia îi este atribuită structura (II):
 |
|||
 |
|||
Se presupune că lacul de quinalizarin este un compus de adsorbție al hidroxidului de magneziu cu un reactiv. Formarea de chelați cu compoziție variabilă este foarte probabilă.
Limita de detecție a magneziului este de 5 μg. Detectarea nu este interferată de ionii de metal alcalino-pământos; în prezența unei cantități suficient de mari de alcali, ionii de aluminiu nu interferează.
Ionul de amoniu interferează cu detectarea ionului de magneziu deoarece previne formarea hidroxidului de magneziu. Soluția de reactiv într-un mediu alcalin este colorată în violet, deci este necesar un experiment de control.
Executarea reacției. La 1 - 2 picături dintr-o soluție care conține ioni de magneziu, se adaugă 1 picătură de soluție de quinalizarin și 2 picături de soluție de NaOH 30%. Se formează un precipitat albastru. Pentru a efectua un experiment de control, adăugați o picătură de soluție de quinalizarin, 2 picături de soluție de NaOH 30% la 1 - 2 picături de apă. Soluția devine violet.
4. Controlul de testare 1
Reacții calitative pentru fier (III)
Ioni de fier (III ) în soluție se poate determina cu ajutorul reacțiilor calitative. Să trecem prin câteva dintre ele. Luați pentru experiment o soluție de clorură de fier ( III).
1. III) - reacție cu alcalii.
Dacă soluția conține ioni de fier ( III ), se formează hidroxid de fier ( III ) Fe(OH)3. Baza este insolubilă în apă și de culoare maronie. (hidroxid de fier ( II ) Fe(OH)2. - de asemenea insolubile, dar de culoare gri-verde). Un precipitat maro indică prezența ionilor de fier în soluția inițială ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. Reacția calitativă la ionul de fier ( III ) - reacție cu sare galbenă din sânge.
Sarea galbenă din sânge este hexacianoferrat de potasiuK 4 [ Fe( CN) 6]. (Pentru determinarea fierului (II) folosiți sare roșie din sângeK 3 [ Fe( CN) 6 ]). La o porție dintr-o soluție de clorură de fier, adăugați o soluție de sare galbenă din sânge. Precipitatul albastru de albastru prusac* indică prezența ionilor ferici în soluția inițială.
3 La 4 +4 FeCl3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl
3. Reacția calitativă la ionul de fier ( III ) - reacție cu tiocianat de potasiu.
În primul rând, diluăm soluția de testare - altfel nu vom vedea culoarea așteptată. În prezența unui ion de fier (III) când se adaugă tiocianat de potasiu, se formează o substanță roșie. Este tiocianat de fierIII). Rhodanide din grecescul „rodeos” - roșu.
FeCl 3 + 3 KSNC= Fe( SNC) 3 + 3 KCl
Albastrul prusac a fost obținut accidental la începutul secolului al XVIII-lea la Berlin de către vopsitorul Diesbach. Disbach a cumpărat un neobișnuit de potasiu (carbonat de potasiu) de la un comerciant: o soluție din acest potasiu a devenit albastră când s-au adăugat săruri de fier. La verificarea potasiului, s-a dovedit că a fost calcinat cu sânge de bovină. Vopseaua sa dovedit a fi potrivită pentru țesături: strălucitoare, stabilă și ieftină. Curând a devenit cunoscută rețeta pentru obținerea vopselei: potasa a fost topită cu sânge de animal uscat și pilitură de fier. Prin levigarea unui astfel de aliaj s-a obținut sare galbenă de sânge. Acum albastrul prusac este folosit pentru a obține cerneală de imprimare și polimeri de nuanță. .
Echipament: baloane, pipetă.
Siguranță . Respectați regulile de manipulare a soluțiilor și soluțiilor alcaline hexacianoferrați. Evitați contactul soluțiilor de hexacianoferrați cu acizi concentrați.
Declarație de experiență – Elena Makhinenko, text– Ph.D. Pavel Bespalov.
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Tiocianat de fier (III). | |
| General | |
|---|---|
| Sistematic Nume |
Tiocianat de fier (III). |
| Nume tradiționale | tiocianat de fier; fier tiocianat |
| Chim. formulă | Fe(SCN) 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale roșii cu o nuanță verzuie |
| Masă molară | 230,09 g/ cârtiță |
| Datele sunt furnizate pentru condiții standard (25 °C, 100 kPa), decât dacă este notat altfel. | |
Tiocianat de fier (III).- compus anorganic, sare metalică glandăși acid tiocianic cu formula Fe(SCN) 3 , se dizolvă în apă, se formează hidrat cristalin- cristale roșii.
chitanta
- reactii de schimb:
- Neutralizarea soluției acid tiocianic proaspăt plantat hidroxid de fier (III). :
Proprietăți fizice
Tiocianatul de fier (III) formează Fe(SCN) 3 3H 2 O hidrat cristalin - paramagnetic roșu higroscopic cristale solubile în apă etanol , difuzat, puțin solubil în disulfură de carbon , benzen , cloroform , toluen.
Soluțiile apoase conțin dimeri Fe 6H 2 O.
Proprietăți chimice
- Formează compuși de coordonare cu tiocianați ai altor metale hexatiocianatoferrați (III), de exemplu Li 3 n H20, Na312H20, K34H20, Cs32H20, (NH4)34H20.
Scrieți o recenzie la articolul „Tiocianat de fier(III)”
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M .: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. - ISBN 5-82270-035-5.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Aceasta este ciot de articol despre materie anorganică. Puteți ajuta proiectul adăugând la el. |
Un fragment care caracterizează tiocianatul de fier (III).
- La următoarea viață? – repetă prințul Andrei, dar Pierre nu i-a dat timp să răspundă și a luat această repetare drept o negare, mai ales că cunoștea fostele convingeri ateiste ale prințului Andrei.– Spui că nu poți vedea tărâmul binelui și al adevărului pe pământ. Și nu l-am văzut și nu-l poți vedea dacă privești viața noastră ca la sfârșitul tuturor. Pe pământ, tocmai pe acest pământ (Pierre a arătat spre câmp), nu există adevăr – totul este minciună și rău; dar în lume, în toată lumea, există o împărăție a adevărului și noi suntem acum copiii pământului și pentru totdeauna copiii întregii lumi. Nu simt în sufletul meu că fac parte din acest întreg vast, armonios. Nu simt că mă aflu în acest număr vast, nenumărat de ființe în care Divinul se manifestă - cea mai înaltă putere, după cum îți place - că sunt o verigă, la un pas de la ființele inferioare la cele superioare. Dacă văd, văd clar această scară care duce de la plantă la om, atunci de ce să presupun că această scară este întreruptă cu mine și nu duce mai departe și mai departe. Simt că nu numai că nu pot să dispar, la fel cum nimic în lume nu dispare, dar că voi fi mereu și am fost mereu. Simt că pe lângă mine, mai presus de mine trăiesc spirite și că există adevăr în această lume.
„Da, aceasta este învățătura lui Herder”, a spus prințul Andrei, „dar nu asta, sufletul meu, mă va convinge, ci viața și moartea, asta mă convinge. Convinge că vezi o făptură dragă ție, care este legată de tine, în fața căreia ai fost vinovat și ai sperat să te justifici (Prințul Andrei a tremurat în glas și s-a întors) și deodată această creatură suferă, suferă și încetează să mai fie. .. De ce? Nu se poate să nu existe răspuns! Și cred că el este... Asta convinge, asta m-a convins pe mine, - a spus Principele Andrei.
„Ei bine, da, da”, a spus Pierre, „nu asta spun și eu!”
- Nu. Spun doar că nu argumentele te convinge de nevoia unei vieți viitoare, ci atunci când mergi în viață mână în mână cu o persoană, și brusc această persoană dispare în neant, iar tu însuți te oprești în fața acestui abis și uită-te în ea. Si m-am uitat...
- Ei bine, si ce! Știi ce este acolo și ce este cineva? Există o viață viitoare. Cineva este Dumnezeu.
Prințul Andrew nu răspunse. Trăsura și caii fuseseră de mult aduse de cealaltă parte și deja fuseseră întinse, iar soarele dispăruse deja la jumătate, iar gerul de seară a acoperit cu stele bălțile de lângă feribot, iar Pierre și Andrei, spre surprindere. dintre lachei, coșori și cărăuși, stăteau încă pe feribot și vorbeau.
- Dacă există un Dumnezeu și există o viață viitoare, atunci există adevăr, există virtute; iar cea mai înaltă fericire a omului este să se străduiască să le atingă. Trebuie să trăim, trebuie să iubim, trebuie să credem, - a spus Pierre, - că nu trăim acum doar pe această bucată de pământ, ci am trăit și vom trăi veșnic acolo în toate (a arătat spre cer). Prințul Andrei stătea sprijinit de balustrada feribotului și, ascultându-l pe Pierre, fără să-și ia ochii de la ochi, se uită la reflexul roșu al soarelui peste potopul albastru. Pierre tace. Era complet liniște. Feribotul aterizase demult și doar valurile curentului cu un sunet slab au lovit fundul feribotului. Prințului Andrei i s-a părut că această clătire a valurilor spunea cuvintelor lui Pierre: „Adevărat, crede asta”.
Prințul Andrei oftă și, cu o privire strălucitoare, copilărească, duioasă, privi în fața prietenului său superior al lui Pierre îmbujorat, entuziast, dar încă timid.
„Da, dacă ar fi așa!” - el a spus. „Totuși, să mergem să ne așezăm”, a adăugat prințul Andrei și, părăsind feribotul, s-a uitat la cer, pe care Pierre i l-a arătat și pentru prima dată, după Austerlitz, a văzut acel cer înalt, veșnic, pe care îl a văzut întins pe câmpul Austerlitz și ceva adormit îndelung, ceva ce era cel mai bun din el, s-a trezit deodată cu bucurie și tinerețe în sufletul lui. Acest sentiment a dispărut de îndată ce prințul Andrei a intrat din nou în condițiile obișnuite de viață, dar știa că acest sentiment, pe care nu știa să-l dezvolte, trăia în el. O întâlnire cu Pierre a fost pentru prințul Andrei o epocă din care, deși în aparență era la fel, dar în lumea interioară, a început noua lui viață.
Se întunecase deja când prințul Andrei și Pierre au condus până la intrarea principală a casei Lysogorsky. În timp ce se duceau cu mașina, prințul Andrei i-a atras zâmbind atenția lui Pierre asupra frământărilor care avusese loc la veranda din spate. O bătrână aplecată, cu un rucsac pe spate, și un bărbat scund, într-un halat negru și cu părul lung, văzând o trăsură care intra, s-au repezit să fugă înapoi pe poartă. Două femei alergară după ele și toate patru, uitându-se înapoi la trăsură, alergară speriate pe veranda din spate.
„Acestea sunt Mașinile lui Dumnezeu”, a spus Prințul Andrei. Ne-au luat ca tată. Și acesta este singurul lucru în care ea nu îi ascultă: el ordonă să conducă acești rătăcitori, iar ea îi acceptă.
- Care sunt poporul lui Dumnezeu? întrebă Pierre.
Prințul Andrei nu a avut timp să-i răspundă. Servitorii au ieșit în întâmpinarea lui, iar el l-a întrebat unde este bătrânul prinț și cât de curând îl așteaptă.
Bătrânul prinț era încă în oraș și îl așteptau în fiecare minut.
Prințul Andrei l-a condus pe Pierre până la camera lui, care l-a așteptat mereu în perfectă ordine în casa tatălui său, iar el însuși a mers la creșă.
„Hai să mergem la sora mea”, a spus prințul Andrei, întorcându-se la Pierre; - Nu am văzut-o încă, acum se ascunde și stă cu poporul ei Dumnezeu. Slujește-i drept, ea va fi stânjenită și vei vedea poporul lui Dumnezeu. C "est curieux, ma parole. [Acesta este curios, sincer.]
- Qu "est ce que c" est que [Ce este] poporul lui Dumnezeu? întrebă Pierre.
- Dar vei vedea.
Prințesa Mary a fost cu adevărat jenată și s-a înroșit pe alocuri când au intrat în ea. În camera ei confortabilă, cu lămpi în fața casetelor de icoane, pe canapea, la samovar, stătea lângă ea un băiețel cu nasul lung și părul lung și într-o sutană monahală.
Pe un fotoliu, lângă el, stătea o bătrână șifonată și slabă, cu o expresie blândă a chipului de copil.
- Andre, pourquoi ne pas m "avoir prevenu? [Andrey, de ce nu m-au avertizat?] - spuse ea cu reproș blând, stând în fața rătăcitorilor ei, ca o găină în fața găinilor.
