Chimie na2so4. Ce este sulfatul de sodiu și cum se utilizează. Ce este nomenclatura chimică

30.08.2023

Curge nasul

Oxizi– compuși ai elementelor cu oxigen, starea de oxidare a oxigenului în oxizi este întotdeauna -2.

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO etc.).

Oxizi acizi formează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. de la +5 la +7 (SO2, Se02, P2O5, As2O3, CO2, Si02, Cr03 şi Mn207). Excepție: oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, dar sunt considerați acizi.

Oxizi amfoteri format din metale amfotere cu C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, Sn02 și PbO).

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Terenuri (principal hidroxizi ) - substante complexe care constau dintr-un ion metalic (sau ion de amoniu) si o grupare hidroxil (-OH).

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Hidroxizi amfoteri format din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri- substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal.

Săruri acide- atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acra, Este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 - bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doar doi sau mai mulți acizi bazici.

Săruri de bază- grupările hidroxo ale bazei (OH −) sunt parțial înlocuite cu resturi acide. A numi sare de bază, este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei săruri normale, în funcție de numărul de grupe OH cuprinse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble- conțin doi cationi diferiți; se obțin prin cristalizare dintr-o soluție mixtă de săruri cu cationi diferiți, dar aceiași anioni. De exemplu, KAl(SO4)2, KNaSO4.

Săruri amestecate- conțin doi anioni diferiți. De exemplu, Ca(OCl)Cl.

săruri hidratate (hidratează cristalele) - contin molecule de apa de cristalizare. Exemplu: Na2S0410H20.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice utilizate în mod obișnuit:

Formulă	Nume banal
NaCl	halit, sare gema, sare de masa
Na2S04*10H20	Sarea lui Glauber
NaNO3	Sodiu, nitrat chilian
NaOH	sodă caustică, sodă caustică, sodă caustică
Na2C03*10H20	sifon de cristal
Na2CO3	Soda Ash
NaHC03	bicarbonat de sodiu
K2CO3	potasă
CON	potasiu caustic
KCl	sare de potasiu, silvita
KClO3	Sarea lui Berthollet
KNO 3	Potasiu, salpetru indian
K 3	sare roșie din sânge
K 4	sare galbenă din sânge
KFe 3+	albastru de Prusia
KFe 2+	Turnbull albastru
NH4Cl	Amoniac
NH3*H2O	amoniac, apa cu amoniac
(NH4)2Fe(SO4)2	Sarea lui Mohr
CaO	var nestins (ars) var
Ca(OH)2	var stins, apa de var, lapte de var, aluat de var
СaS04*2H2O	Gips
CaCO3	marmură, calcar, cretă, calcit
CaHPO 4 × 2H2O	Precipitat
Ca(H2PO4)2	superfosfat dublu
Ca(H2PO4)2+2CaS04	superfosfat simplu
CaOCl2 (Ca(OCl)2 + CaCl2)	pudră de albire
MgO	magnezia
MgS04*7H20	sare Epsom (amară).
Al2O3	corindon, bauxita, alumina, rubin, safir
C	diamant, grafit, funingine, cărbune, cocs
AgNO3	lapis
(CuOH)2CO3	malachit
Cu2S	luciu de cupru, calcocit
CuS04*5H20	sulfat de cupru
FeS04*7H20	piatră de cerneală
FeS 2	pirita, pirita de fier, pirita de sulf
FeCO3	siderit
Fe2O3	minereu de fier roșu, hematit
Fe3O4	minereu de fier magnetic, magnetită
FeO × nH2O	minereu de fier brun, limonit
H2SO4 × nSO 3	soluție de oleum de SO3 în H2SO4
N2O	gaz ilariant
NU 2	gaz maro, coada vulpei
SO 3	gaz sulfuros, anhidridă sulfurică
SO 2	dioxid de sulf, dioxid de sulf
CO	monoxid de carbon
CO2	dioxid de carbon, gheață carbonică, dioxid de carbon
SiO2	silice, cuarț, nisip de râu
CO+H2	apă gaz, gaz de sinteză
Pb(CH3COO)2	zahăr de plumb
PbS	luciu de plumb, galena
ZnS	blendă de zinc, sfalerit
HgCl2	sublimat corosiv
HgS	cinabru

Mulți oameni sunt interesați de ce este sulfatul de sodiu și care sunt caracteristicile utilizării acestuia.

Materialul propus discută proprietățile acestei substanțe, formula chimică, metoda de administrare și posibilele contraindicații.

Această componentă (un alt nume este sulfat de sodiu) este definiția unei întregi clase de săruri de acid sulfuric, varietatea de sodiu, care are următoarele proprietăți.

Ca:

Structura cristalina, cu cristale in forma de diamant.
Lipsa totală de culoare.
Se recunoaște după reacția compoziției cu conținutul său cu nitrat de argint - se eliberează un precipitat alb.
Fierberea și topirea sub influența temperaturii, fără a se descompune.
Caracterizat prin solubilitate în apă.
Interacțiunea cu hidrogenul la o temperatură de calcinare de cinci sute cincizeci până la șase sute de grade Celsius.
Acidul sulfuric reacționează cu el.
Nu reacționează cu acidul clorhidric (acidul clorhidric).

Formula chimica

Versiunea anhidră a acestei substanțe este determinată de formula chimică Na2SO4.

Adică este o componentă obținută după combinarea sodiului cu sulfatul (un compus de sulf și oxigen), cu starea de oxidare a sulfului +6.

Fracția de masă a sodiului din substanță este de treizeci și două și patru zecimi la sută.

Poate fi preparat prin reacția acidului sulfuric cu hidroxid de sodiu, numită hidroliză. Masa molară a componentei este de o sută patruzeci și două de grame pe mol.

In mediul natural se gaseste sub forma de tenardita minerala. Poate fi găsit în apa cu sulf, un tip de apă minerală.

Dacă temperatura ambiantă nu depășește treizeci și patru de grade, compusul nu se descompune și este relativ stabil.

Când se mărește și se adaugă apă, se obține o altă stare, numită sare Glauber (sulfat de sodiu decahidrat - decahidrat hidrat cristalin).

Această componentă naturală se numește mirabilite.

Caracteristici benefice

Datorită proprietăților sale chimice, această componentă este utilizată pe scară largă în diverse domenii.

Mai multe detalii despre aceasta în tabel:

Unde este folosit?	Caracteristicile aplicației
În industria alimentară	Se adaugă la produse sub formă de soluție. Cod GOST – E514. Reglează aciditatea, are proprietăți de albire, crește durata de valabilitate a produselor și stabilizează culoarea. Inclus în pește, conserve și produse de cofetărie și condimente. Încetinește procesele oxidative din băuturile din vin. Poate provoca daune organismului, ca orice altă substanță desemnată de indicele E, din cauza distrugerii vitaminelor B1, E
În industria chimică și producția de cosmetice	Incluse în formula compozițiilor de detergent - șampoane (care conțin sulfat de sodiu laureat), detergenți de rufe, detergenți de spălat vase etc. Carbonatul de sodiu (sodă) se obține din sarea Glauber.
În medicina veterinară	Conținut în medicamente necesare pentru a obține un efect laxativ prin încetinirea pătrunderii substanțelor toxice prin pereții intestinali. Inclus în alte medicamente. Clorura acestei substanțe formează glucozamină, o componentă a condroitinei și alte medicamente destinate refacerii țesutului cartilajului din articulații. Din sulfat de sodiu se obține tiosulfat, produs în fiole și administrat intravenos pentru otrăvire.
În știință	Se folosește ca compoziție deshidratantă capabilă să înlocuiască sulfatul de magneziu pentru a produce sulfat de bariu prin disociere, oxid de cupru prin electroliza acestei topituri, folosit în scopuri de laborator. Cost redus și foarte ușor de obținut
Alte domenii	Implicat în producția de produse din sticlă, industria metalurgică a metalelor neferoase, producția de produse din piele și textile, precum și în îngrășăminte (după combinarea cu sulfat de amoniu)

Utilizare medicinală

În scopuri medicale, această componentă este utilizată pentru:

Îmbunătățirea excreției bilei.
Încetinirea absorbției otrăvurilor.
Retenția de apă în organism.
Stimularea mișcării conținutului intestinal și a funcționării tractului gastro-intestinal.

Aceste calități ale substanței sunt implicate în producția de medicamente laxative.

Se folosește sub formă de pulbere luată sub formă de soluție apoasă. Efectul este obținut la cinci ore după utilizare.

Medicamentul este indicat pentru utilizare în următoarele situații:

Pentru constipația intestinală severă, pentru tratamentul lor.
Pentru a neutraliza toxiinfecțiile alimentare.
În timpul tratamentului antihelmintic.
În etapa pregătitoare în timpul postului terapeutic pentru pierderea în greutate.
În scopuri similare în pregătirea pentru intervenții chirurgicale, pentru diagnostic, terapie intestinală.
Pentru clătirea nasului.

Cu toate acestea, trebuie reținut că acest remediu nu trebuie luat în prezența următoarelor boli și procese:

Ulcer peptic al sistemului digestiv.
Apendicită.
Procese inflamatorii în cavitatea abdominală.
Inflamație ulcerativă în intestinul gros.
Forma acută de hemoroizi.
O scădere bruscă a tensiunii arteriale.
Epuizare generală.
Sângerări menstruale.
Purtând un copil.
Copii care alăptează.
Pentru persoanele în vârstă.

Sunt posibile următoarele reacții adverse:

Apariția colicilor intestinale.
Probleme digestive.
Urinare frecventa.
Greaţă.

Notă! Acest medicament nu este recomandat a fi luat pentru o perioadă lungă de timp, din cauza posibilității de perturbare a absorbției alimentelor și medicamentelor.

Luarea medicamentului pe stomacul gol este cea mai eficientă. Instrucțiunile pentru prepararea compoziției sunt simple: dizolvați până la treizeci de grame de substanță în cincizeci de grame de apă caldă.

Doza prescrisă:

Până la treizeci de grame o dată - pentru adulți.
Un gram pe număr de ani - pentru copii.

Cu toate acestea, atunci când luați medicamentul, ar trebui să consultați cu siguranță un medic.

După cum puteți vedea, această substanță are o gamă largă de aplicații într-o mare varietate de industrii, inclusiv medicina - acesta este principalul său domeniu de utilizare.

Video util

Denumiri banale ale unor compuși anorganici

În prezent, chimiștii cunosc peste 20 de milioane de compuși chimici. Evident, nicio persoană nu este capabilă să-și amintească numele a zeci de milioane de substanțe.

De aceea s-a dezvoltat Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată nomenclatura sistematică compuși organici și anorganici. S-a construit un sistem de reguli care ne permite să numim oxizi, acizi, săruri, compuși complecși, substanțe organice etc. Denumirile sistematice au un sens clar, fără ambiguitate. De exemplu, oxidul de magneziu este MgO, sulfatul de potasiu este CaSO4, clormetanul este CH3Cl etc.

Chimistul care descoperă un nou compus nu își alege singur numele, ci este ghidat de reguli clare IUPAC. Oricare dintre colegii săi care lucrează în orice țară din lume va putea construi rapid o formulă pentru o nouă substanță pe baza numelui acesteia.

Nomenclatura sistematică este convenabilă, rațională și acceptată în întreaga lume. Există, totuși, un grup mic de compuși pentru care practic nu se folosește nomenclatura „corectă”. Denumirile unor substanțe au fost folosite de chimiști de zeci de ani și chiar de secole. Aceste nume banale mai convenabil, mai familiar și atât de ferm înrădăcinat în conștiință, încât practicanții nu vor să le schimbe în unele sistematice. De fapt, chiar și regulile IUPAC permit utilizarea numelor banale.

Niciun chimist nu va numi substanța CuSO 4 5H 2 O sulfat de cupru (II) pentahidrat. Este mult mai ușor să folosiți numele trivial pentru această sare: sulfat de cupru. Nimeni nu va întreba un coleg: „Spune-mi, mai ai hexacianoferat de potasiu (III) în laborator?” Dar poți chiar să-ți rupi limba! Ei vor întreba diferit: „A mai rămas sare roșie din sânge?”

Scurt, convenabil și familiar. Din pacate, denumiri banale ale substanțelor nu respectați nicio regulă modernă. Trebuie doar să le amintești. Da, da, chimistul trebuie să-și amintească că FeS 2 este pirită, iar sub termenul familiar „cretă” se află carbonatul de calciu.

Tabelul de mai jos enumeră unele dintre cele mai comune denumiri banale pentru săruri, oxizi, acizi, baze etc. Vă rugăm să rețineți că o substanță poate avea mai multe denumiri banale. De exemplu, clorura de sodiu (NaCl) poate fi numită halit, Pot sa - sare gema.

Nume banal	Formula substanței	Nume sistematic
diamant	CU	carbon
alaun de potasiu	KA1(S04)212H20	Sulfat de aluminiu și potasiu dodecahidrat
anhidrit	CaSO4	sulfat de calciu
barita	BaSO4	sulfat de bariu
albastru de Prusia	Fe 4 3	fier (III) hexacianoferat (II)
bischofite	MgCI26H20	clorură de magneziu hexahidrat
borazon	BN	nitrură de bor
borax	Na2B4O710H20	tetraborat de sodiu decahidrat
apă gazoasă	CO+H2	hidrogen + monoxid de carbon (II)
galena	PbS	sulfură de plumb(II).
halit	NaCl	clorura de sodiu
var stins	Ca(OH)2	hidroxid de calciu
hematită	Fe2O3	oxid de fier (III).
gips	CaS042H20	sulfat de calciu dihidrat
alumină	Al2O3	oxid de aluminiu
Sarea lui Glauber	Na2S0410H20	sulfat de sodiu decahidrat
grafit	CU	carbon
hidroxid de sodiu	NaOH	hidroxid de sodiu
potasiu caustic	KOH	hidroxid de potasiu
pirita de fier	FeS 2	disulfură de fier
piatră de cerneală	FeS047H20	sulfat de fier (II) heptahidrat
sare galbenă din sânge	K 4	Hexacianoferat de potasiu (II)
sticla lichida	Na2Si03	silicat de sodiu
apa cu lamaie	soluție de Ca(OH)2 în apă	soluție de hidroxid de calciu în apă
calcar	CaCO3	carbonat de calciu
calomel	Hg2Cl2	Diclorura de dimercur
sare gema	NaCl	clorura de sodiu
cinabru	HgS	sulfură de mercur(II).
corindon	Al2O3	oxid de aluminiu
sare roșie din sânge	K 3	hexacianoferat de potasiu (III)
hematită	Fe2O3	oxid de fier (III).
criolit	Na 3	hexafluoraluminat de sodiu
lapis	AgNO3	nitrat de argint
magnezitul	MgCO3	carbonat de magneziu
magnetit	Fe3O4
minereu de fier magnetic	Fe3O4	Difier(III)-oxid de fier(II).
malachit	Cu2(OH)2CO3	carbonat de hidroxicupru (II).
strălucire de aramă	Cu2S	sulfură de cupru (I).
sulfat de cupru	CuS045H20	sulfat de cupru (II) pentahidrat
cretă	CaCO3	carbonat de calciu
marmură	CaCO3	carbonat de calciu
amoniac	soluție apoasă NH3	soluție de amoniac în apă
amoniac	NH4Cl	Clorură de amoniu
var nestins	CaO	oxid de calciu
nitroprusiatul de sodiu	Na 2	ferat de penatcianonitrosylium de sodiu (II)
oleum	soluție de SO3 în H2SO4	soluție de oxid de sulf (VI) în conc. acid sulfuric
apă oxigenată	H2O2	apă oxigenată
pirită	FeS 2	disulfură de fier
piroluzită	MnO2	dioxid de mangan
acid hidrofloric	HF	acid hidrofloric
potasă	K2CO3	carbonat de potasiu
Reactivul lui Nessler	K2	soluție alcalină de tetraiodomercurat de potasiu (II)
rodocrosit	MnCO3	carbonat de mangan(II).
rutil	TiO2	dioxid de titan
galena	PbS	sulfură de plumb(II).
plumb roșu	Pb3O4	dislead(III) oxid - plumb(II)
nitrat de amoniu	NH4NO3	nitrat de amoniu
azotat de potasiu	KNO 3	azotat de potasiu
nitrat de calciu	Ca(NO3)2	nitrat de calciu
nitrat de sodiu	NaNO3	nitrat de sodiu
salitrul chilian	NaNO3	nitrat de sodiu
pirită de sulf	FeS 2	disulfură de fier
sylvin	KCl	clorura de potasiu
siderit	FeCO3	carbonat de fier (II).
smithsonite	ZnCO3	carbonat de zinc
sodă	Na2CO3	bicarbonat de sodiu
sodă caustică	NaOH	hidroxid de sodiu
bicarbonat de sodiu	NaHC03	bicarbonat de sodiu
Sarea lui Mohr	(NH4)2Fe(S04)26H20	sulfat de amoniu fier(II) hexahidrat
sublimat corosiv	HgCl2	clorura de mercur(II).
gheata uscata	CO 2 (solid)	dioxid de carbon (solid)
sfalerit	ZnS	sulfură de zinc
monoxid de carbon	CO	monoxid de carbon (II).
dioxid de carbon	CO2	monoxid de carbon (IV).
fluorit	CaF2	fluorura de calciu
calcocit	Cu2S	sulfură de cupru (I).
pudră de albire	amestec de CaCI2, Ca(ClO)2 și Ca(OH)2	amestec de clorură de calciu, hipoclorit de calciu și hidroxid de calciu
alaun de crom-potasiu	KCr(S04)212H20	sulfat de crom(III)-potasiu dodecahidrat
acva regia	amestec de HCI și HNO3	un amestec de soluții concentrate de acizi clorhidric și azotic într-un raport de volum de 3:1
amestec de zinc	ZnS	sulfură de zinc
sulfat de zinc	ZnS047H20	sulfat de zinc heptahidrat

Notă: mineralele naturale sunt compuse din mai multe substanțe. De exemplu, compușii de argint pot fi găsiți în sclipiciul de plumb. Tabelul, desigur, indică doar substanța principală.

Substanțele de forma X n H 2 O se numesc hidrați cristalini. Acestea includ așa-numitele. apa de „cristalizare”. De exemplu, putem spune că sulfatul de cupru (II) cristalizează din soluții apoase cu 5 molecule de apă. Obținem sulfat de cupru (II) pentahidrat (denumirea banală este sulfat de cupru).

Dacă sunteți interesat de denumirile sistematice, vă recomand să consultați secțiunea „Numele acizilor și sărurilor anorganice”.

8.1. Ce este nomenclatura chimică

Nomenclatura chimică sa dezvoltat treptat de-a lungul mai multor secole. Pe măsură ce cunoștințele chimice s-au acumulat, acestea s-au schimbat de mai multe ori. Se perfecționează și se dezvoltă chiar și acum, ceea ce este legat nu numai de imperfecțiunea unor reguli de nomenclatură, ci și de faptul că oamenii de știință descoperă constant compuși noi și noi, care uneori se dovedesc a fi numiți (și uneori chiar au făcut formule). ), folosind regulile existente imposibil. Regulile de nomenclatură acceptate în prezent de comunitatea științifică din întreaga lume sunt cuprinse într-o publicație în mai multe volume: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry”, numărul de volume în care este în continuă creștere.
Sunteți deja familiarizat cu tipurile de formule chimice, precum și cu unele dintre regulile de compoziție a acestora. Care sunt denumirile substanțelor chimice?
Folosind regulile de nomenclatură, puteți crea sistematic Nume substante.

Pentru multe substanțe, pe lângă cele sistematice, tradiționale, așa-zise banal titluri. Când au apărut, aceste denumiri reflectau anumite proprietăți ale substanțelor, metode de preparare sau conțineau numele din care a fost izolată substanța. Comparați denumirile sistematice și banale ale substanțelor date în tabelul 25.

Toate denumirile de minerale (substanțe naturale care alcătuiesc rocile) sunt, de asemenea, banale, de exemplu: cuarț (SiO 2); sare gemă sau halit (NaCl); blendă de zinc sau sfalerit (ZnS); minereu de fier magnetic sau magnetită (Fe 3 O 4); piroluzit (Mn02); spat fluor sau fluorit (CaF 2) și multe altele.

Tabelul 25. Denumiri sistematice și banale ale unor substanțe

	Nume sistematic	Nume banal
NaCl	Clorura de sodiu	Sare
Na2CO3	Bicarbonat de sodiu	Sifon, sodă
NaHC03	Bicarbonat de sodiu	Bicarbonat de sodiu
CaO	Oxid de calciu	Var neted
Ca(OH)2	Hidroxid de calciu	Var stins
NaOH	Hidroxid de sodiu	sodă caustică, sodă caustică, caustică
KOH	Hidroxid de potasiu	Potasiu caustic
K2CO3	Carbonat de potasiu	Potasă
CO2	Dioxid de carbon	Dioxid de carbon, dioxid de carbon
CO	Monoxid de carbon	Monoxid de carbon
NH4NO3	Nitrat de amoniu	Nitrat de amoniu
KNO 3	Azotat de potasiu	Azotat de potasiu
KClO3	Clorură de potasiu	Sarea lui Bertholet
MgO	Oxid de magneziu	Magnezia

Pentru unele dintre cele mai cunoscute sau răspândite substanțe se folosesc doar denumiri banale, de exemplu: apă, amoniac, metan, diamant, grafit și altele. În acest caz, astfel de nume triviale sunt uneori numite special.
Veți afla cum sunt compuse denumirile substanțelor aparținând diferitelor clase în paragrafele următoare.

Carbonat de sodiu Na2CO3. Denumirea tehnică (trivială) este sodă (adică calcinată) sau pur și simplu „sodă”. Substanța albă, foarte stabilă termic (se topește fără descompunere), se dizolvă bine în apă, reacționând parțial cu aceasta, iar în soluție se creează un mediu alcalin. Carbonatul de sodiu este un compus ionic cu un anion complex, ai cărui atomi sunt legați împreună prin legături covalente. Soda a fost folosită anterior pe scară largă în viața de zi cu zi pentru spălarea rufelor, dar acum a fost complet înlocuită cu praf de spălat modern. Carbonatul de sodiu este obținut folosind o tehnologie destul de complexă din clorură de sodiu și este utilizat în principal în producția de sticlă. Carbonat de potasiu K 2 CO 3. Numele tehnic (banal) este potasiu. Ca structură, proprietăți și utilizare, carbonatul de potasiu este foarte asemănător cu carbonatul de sodiu. Anterior, era obținut din cenușă de plante, iar cenușa în sine era folosită la spălare. În prezent, cea mai mare parte a carbonatului de potasiu este obținut ca produs secundar al producției de alumină (Al 2 O 3), folosită la fabricarea aluminiului.

Datorită higroscopicității sale, potasa este folosită ca agent de uscare. De asemenea, este utilizat în producția de sticlă, pigmenți și săpun lichid. În plus, carbonatul de potasiu este un reactiv convenabil pentru producerea altor compuși de potasiu.

NOMENCLATURĂ CHIMĂ, DENUMIRE SISTEMATICĂ, NUME TRIVIALĂ, NUME SPECIALĂ.
1. Notează zece nume banale ale oricăror compuși (nu în tabel) din capitolele anterioare ale manualului, notează formulele acestor substanțe și da-le denumirile sistematice.
2. Ce înseamnă denumirile banale „sare de masă”, „carbonat de sodiu”, „monoxid de carbon”, „magnezie arsă”?

8.2. Denumiri și formule ale substanțelor simple

Denumirile majorității substanțelor simple coincid cu numele elementelor corespunzătoare. Numai toate modificările alotropice ale carbonului au propriile nume speciale: diamant, grafit, carbyne și altele. În plus, una dintre modificările alotropice ale oxigenului are propriul nume special - ozon.
Cea mai simplă formulă a unei substanțe nemoleculare simple constă numai din simbolul elementului corespunzător, de exemplu: Na - sodiu, Fe - fier, Si - siliciu.
Modificările alotropice sunt desemnate folosind indici alfabetici sau litere ale alfabetului grecesc:

C (a) – diamant; - Sn – tablă gri;
C (gr) – grafit; - Sn – tablă albă.

În formulele moleculare ale substanțelor moleculare simple, indicele, după cum știți, arată numărul de atomi din molecula substanței:
H2 – hidrogen; O 2 – oxigen; Cl 2 – clor; O 3 – ozon.

În conformitate cu regulile de nomenclatură, denumirea sistematică a unei astfel de substanțe trebuie să conțină un prefix care indică numărul de atomi din moleculă:
H2 – dihidrogen;
O 3 – trioxigen;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - octasulfur etc., dar în prezent această regulă nu a devenit încă general acceptată.

Tabelul 26.Prefixe numerice

Factor	Consolă	Factor	Consolă	Factor	Consolă
	mono		penta		nona
	di		hexa		placa de sunet
	Trei		hepta		Undeka
	tetra		Octa		dodeca

Ozon O3– un gaz albastru deschis cu miros caracteristic, în stare lichidă este albastru închis, în stare solidă este violet închis. Aceasta este a doua modificare alotropică a oxigenului. Ozonul este mult mai solubil în apă decât oxigenul. O 3 este instabil și chiar și la temperatura camerei se transformă lent în oxigen. Foarte reactiv, distruge substanțele organice, reacționează cu multe metale, inclusiv cu aurul și platina. Puteți simți mirosul de ozon în timpul unei furtuni, deoarece în natură ozonul se formează ca urmare a acțiunii fulgerelor și a radiațiilor ultraviolete asupra oxigenului atmosferic. Deasupra Pământului există un strat de ozon situat la o altitudine de aproximativ 40 km, care prinde cea mai mare parte. a radiației ultraviolete a Soarelui, care este distructivă pentru toate ființele vii. Ozonul are proprietăți de albire și dezinfectare. În unele țări este folosit pentru dezinfectarea apei. În instituțiile medicale, ozonul produs în dispozitive speciale - ozonizatoare - este utilizat pentru dezinfectarea spațiilor.

8.3. Formule și denumiri de substanțe binare

În conformitate cu regula generală, în formula unei substanțe binare, simbolul unui element cu o electronegativitate mai mică a atomilor este plasat pe primul loc, iar pe al doilea - cu una mai mare, de exemplu: NaF, BaCl 2, CO2, OF2 (și nu FNa, Cl2Ba, O2C sau F2O!).
Deoarece valorile electronegativității pentru atomii diferitelor elemente sunt în mod constant rafinate, se folosesc de obicei două reguli generale:
1. Dacă un compus binar este un compus al unui element formator de metal cu element care formează un nemetal, atunci simbolul elementului care formează metalul este întotdeauna plasat pe primul loc (în stânga).
2. Dacă ambele elemente incluse în compus sunt elemente care formează nemetale, atunci simbolurile lor sunt aranjate în următoarea secvență:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Notă: Trebuie amintit că locul azotului în această serie practică nu corespunde electronegativității sale; ca regulă generală trebuie plasat între clor și oxigen.

Exemple: Al2O3, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (după prima regulă);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (conform celei de-a doua reguli).
Numele sistematic al unui compus binar poate fi dat în două moduri. De exemplu, CO 2 poate fi numit dioxid de carbon - știți deja acest nume - și monoxid de carbon (IV). În al doilea nume, numărul stocului (starea de oxidare) al carbonului este indicat în paranteze. Acest lucru se face pentru a distinge acest compus de CO - monoxid de carbon (II).
Puteți folosi oricare dintre tipurile de nume, în funcție de care este mai convenabil în acest caz.

Exemple (numele mai convenabile sunt evidențiate):

MnO	monoxid de mangan	oxid de mangan(II).
Mn2O3	trioxid de dimangan	oxid de mangan(III)
MnO2	dioxid de mangan	oxid de mangan (IV).
Mn2O7	heptoxid de dimangan	oxid de mangan(VII)

Alte exemple:

Dacă atomii elementului care apare primul în formula unei substanțe prezintă o singură stare de oxidare pozitivă, atunci nu se folosesc de obicei nici prefixele numerice, nici denumirea acestei stări de oxidare în numele substanței, de exemplu:
Na 2 O – oxid de sodiu; KCl – clorură de potasiu;
Cs 2 S – sulfură de cesiu; BaCl 2 – clorură de bariu;
BCl 3 – clorură de bor; HCl – acid clorhidric (acid clorhidric);
Al 2 O 3 – oxid de aluminiu; H 2 S – hidrogen sulfurat (hidrogen sulfurat).

1. Creați denumiri sistematice ale substanțelor (pentru substanțe binare - în două moduri):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCI2, Al2S3, Cul, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu2O.
2. Numiți fiecare dintre oxizii de azot în două moduri: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Subliniați nume mai ușor de utilizat.
3. Notați formulele următoarelor substanțe:
a) fluorură de sodiu, sulfură de bariu, hidrură de stronțiu, oxid de litiu;
b) fluorură de carbon (IV), sulfură de cupru (II), oxid de fosfor (III), oxid de fosfor (V);
c) dioxid de siliciu, pentoxid de diiod, trioxid de difosfor, disulfură de carbon;
d) seleniura de hidrogen, bromura de hidrogen, iodură de hidrogen, telurura de hidrogen;
e) metan, silan, amoniac, fosfină.
4. Formulați regulile de alcătuire a formulelor pentru substanțele binare în funcție de poziția elementelor care alcătuiesc această substanță în sistemul de elemente.

8.4. Formule și denumiri ale unor substanțe mai complexe

După cum ați observat deja, în formula unui compus binar, primul loc este simbolul unui cation sau atom cu o sarcină pozitivă parțială, iar al doilea este simbolul unui anion sau al unui atom cu o sarcină negativă parțială. Formulele pentru substanțe mai complexe sunt compilate în același mod, dar locurile atomilor sau ale ionilor simpli în ei sunt luate de grupuri de atomi sau ioni complecși.
Ca exemplu, luați în considerare compusul (NH4)2CO3. În ea, formula unui cation complex (NH 4 ) este pe primul loc, iar formula unui anion complex (CO 3 2 ) este pe locul doi.
În formula celui mai complex ion, este plasat primul simbolul atomului central, adică atomul căruia îi sunt asociați atomii rămași (sau grupurile de atomi) acestui ion, iar starea de oxidare a atomului central. este indicat în nume.

Exemple de nume sistematice:
Na 2 SO 4 tetraoxosulfat de sodiu (VI),
K2SO3 trioxosulfat(IV) de potasiu(II),
CaCO 3 trioxocarbonat de calciu (II) (IV),
(NH 4 ) 3 PO 4 tetraoxofosfat de amoniu (V),
PH 4 Cl clorură de fosfoniu,
Mg(OH)2 hidroxid de magneziu(II).

Astfel de nume reflectă cu exactitate compoziția compusului, dar sunt foarte greoaie. Prin urmare, cele prescurtate ( semisistematic) denumiri ale acestor compuși:
sulfat de sodiu Na2SO4,
K 2 SO 3 sulfit de potasiu,
CaCO 3 carbonat de calciu,
(NH 4 ) 3 PO 4 fosfat de amoniu,
Mg(OH)2 hidroxid de magneziu.

Denumirile sistematice ale acizilor sunt compuse ca și cum acidul ar fi o sare de hidrogen:
H2SO4 hidrogen tetraoxosulfat(VI),
H2CO3 hidrogen trioxocarbonat (IV),
H 2 hidrogen hexafluorosilicat (IV) (Veți afla mai târziu despre motivele folosirii parantezelor drepte în formula acestui compus)
Dar pentru cei mai cunoscuți acizi, regulile de nomenclatură permit folosirea denumirilor lor triviale, care, împreună cu numele anionilor corespunzători, sunt date în Tabelul 27.

Tabelul 27.Denumirile unor acizi și anionii acestora

Nume

Formulă

Clorura de aluminiu AlCl 3.În stare solidă este o substanță nemoleculară cu cea mai simplă formulă AlCl 3, iar în stare lichidă și gazoasă este o substanță moleculară Al 2 Cl 6. Legăturile din clorura de aluminiu anhidru sunt covalente, iar în formă solidă are o structură cadru. Este un compus alb, fuzibil, foarte volatil. Clorura de aluminiu este foarte solubilă în apă și „fum” în aerul umed. AlCl3 anhidru nu poate fi izolat din soluții apoase. Clorura de aluminiu este utilizată ca catalizator în sinteza substanțelor organice.

Acid azotic HNO 3 Acidul azotic pur anhidru este un lichid incolor; la lumină se descompune formând dioxid de azot brun, care colorează acidul în gălbui, a cărui intensitate depinde de concentrația dioxidului. Dacă acidul este manipulat cu neglijență și ajunge pe piele, se va forma o arsură, care are și o culoare galbenă caracteristică. Acidul azotic se amestecă cu apa în orice raport. Se obișnuiește să se facă distincția între acizi concentrați, diluați și foarte diluați. Un amestec de acizi azotic și clorhidric se numește „vodcă regia” - acest amestec este atât de activ încât poate reacționa cu aurul. Și acidul azotic în sine este unul dintre cei mai distructivi reactivi. Datorită activității sale ridicate, acidul azotic nu apare în natură în stare liberă, deși în atmosferă se formează cantități mici. Acidul azotic este obținut în cantități mari din amoniac folosind o tehnologie destul de complexă și este cheltuit pentru producția de îngrășăminte minerale. în plus, această substanță este utilizată în aproape toate ramurile industriei chimice.

DENUMIRE SEMI-SISTEMATICĂ DE ACIZI ȘI SĂRURI.
Denumiți următoarele substanțe:
a) Fe(N03)3, H2Se04, Cr(OH)3, (NH4)3P04;
b) Cr2(S04)3, CrS04, CrCI3, Cr03, Cr2S3;
c) Na2S04, Na2S03, Na2S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H3BO3, (H30)2S04, (H30)3PO4;
e) KMnO4, K2S2O7, K3, K3.
2. Alcătuiți formule pentru următoarele substanțe:
a) carbonat de magneziu, azotat de plumb(II), azotat de litiu;
b) hidroxid de crom (III), bromură de aluminiu, sulfură de fier (II);
c) azotat de argint, bromură de fosfor (V), fosfat de calciu.

Utilizarea sulfatului de sodiu (Na2SO4) este asociată cu fabricarea de șampoane, pulberi, medicamente laxative și produse alimentare. Elementul chimic este utilizat de industria chimică, textilă și de piele. Are atât o serie de avantaje, cât și dezavantaje, inclusiv fragilitatea părului atunci când este spălat cu șampoane, care conțin ingrediente derivate precum lauril și laureth sulfați.

Ce este sulfatul de sodiu

Sulfatul de sodiu este o substanță care are o denumire analogă cu sulfatul de sodiu și definește o întreagă clasă de săruri de acid sulfuric din categoria sodiului. Sarea Glauber este un decahidrat al substanței de mai sus, folosită anterior pentru curățarea intestinelor după otrăvire ca laxativ. În America modernă și Rusia, în acest scop, sulfatul de sodiu împreună cu hidrații săi nu este permis să fie utilizat ca un singur ingredient activ.

Formulă

Formula sulfatului de sodiu în versiunea sa anhidră este desemnată ca Na2SO4 cu o masă molară de 142 g/mol, nu are culoare și are o formă cristalină. În condiții naturale, sulfatul de sodiu anhidru se găsește ca tenardit mineral. Elementul este stabil până la o temperatură de treizeci și patru de grade. Dacă creșteți temperatura și adăugați apă, substanța este transformată în sare Glauber (numele mineralului este mirabilite).

Proprietăți

Proprietățile sulfatului de sodiu sunt următoarele:

formă de cristal – în formă de diamant;
fara culoare;
fierberea și topirea au loc fără descompunere;
dizolvarea în apă are loc rapid;
reacția cu hidrogenul începe la un interval de temperatură de la 550 la 600 de grade;
reacţionează cu acidul sulfuric.

Aplicarea sulfatului de sodiu în industrie

Utilizarea sulfatului de sodiu în industrie are multe ramuri, de la producerea de pulberi de spălat până la utilizarea acestuia ca aditiv alimentar. Domenii de utilizare:

Industria alimentară. Soluția de sulfat de sodiu este adăugată produselor sub codul E514 pentru a regla aciditatea, înălbirea, pentru a crește durata de valabilitate a alimentelor și pentru a stabiliza culoarea. Producătorii îl folosesc în produse din pește uscat, conserve de fructe, legume, jeleuri, marmeladă, produse de cofetărie și condimente. La nivel molecular, substanța leagă acetaldehida din vin, prevenind oxidarea băuturii. Suplimentul este dăunător sănătății, ca toate substanțele care conțin E, are un efect distructiv asupra vitaminelor E și B1.
Industria chimică și cosmetică. Pentru producerea detergenților: șampon, pudră, gel de duș, detergent pentru podea.
Medicament. Se găsește în medicamentele care au efect laxativ și încetinesc absorbția otrăvirii în intestine.
Poate fi folosit ca agent de deshidratare în laboratoarele științifice pentru a înlocui sulfatul de magneziu, deoarece costă mai puțin și durează mai puțin timp pentru a se obține.
Alte domenii de aplicare includ producția de sticlă, metalurgia neferoasă, industria de piele și textile.

Sulfat de sodiu în șampoane

Pe etichetă este desemnat SLS (sodium laureth sulfate) - acesta este sodium laureth sulfate, inventat inițial pentru spălarea rezervoarelor în timpul celui de-al Doilea Război Mondial, dar datorită proprietăților sale excelente de curățare și spumei frumoase, substanța sa mutat în industria cosmetică. Sulfatul de sodiu este prezent foarte des în șampoane. Lauril sulfatul este considerat și mai concentrat și dăunător.

Deși zvonul care leagă lauretul și sulfații de lauril de cancer a fost respins de Colegiul American de Toxicologie, aceste componente au anumite efecte negative asupra pielii și părului. Dacă folosiți prea des șampoane cu acești aditivi, puteți obține păr uscat, plictisitor și inflamație a scalpului. Inlocuitori naturali: lauril glucozid, laureth sulfosuccinat, cocoglucozid pot face mai putina spuma, dar sunt mai utile pentru spalare.

Sulfat de sodiu

Elementul favorizează excreția bilei și previne absorbția substanțelor toxice. Sulfatul de sodiu reține lichidul în intestine, iar acumularea acestuia stimulează peristaltismul și golirea tractului gastrointestinal. Acest efect al substanței este utilizat pentru a produce laxative saline. Se prezintă sub formă de pulbere care trebuie băută sub formă de soluție apoasă. Incepe sa actioneze la 5 ore dupa ingestie.