Elektronska konfiguracija atoma je formula koja pokazuje raspored elektrona u atomu po razinama i podrazinama. Nakon proučavanja članka saznat ćete gdje i kako se elektroni nalaze, upoznati se s kvantnim brojevima i moći ćete izgraditi elektroničku konfiguraciju atoma po njegovom broju, na kraju članka nalazi se tablica elemenata.
Zašto proučavati elektroničku konfiguraciju elemenata?
Atomi su poput konstruktora: postoji određeni broj dijelova, oni se međusobno razlikuju, ali dva dijela istog tipa su potpuno ista. No ovaj je konstruktor puno zanimljiviji od plastičnog, a evo i zašto. Konfiguracija se mijenja ovisno o tome tko je u blizini. Na primjer, kisik pored vodika može biti pretvoriti u vodu, pored natrija u plin, a biti uz željezo potpuno ga pretvara u hrđu. Da bismo odgovorili na pitanje zašto se to događa i predvidjeli ponašanje atoma pored drugog, potrebno je proučiti elektronsku konfiguraciju, o čemu će biti riječi u nastavku.
Koliko je elektrona u atomu?
Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji se okreću oko njega, jezgra se sastoji od protona i neutrona. U neutralnom stanju svaki atom ima isti broj elektrona kao i broj protona u njegovoj jezgri. Broj protona označen je serijskim brojem elementa, na primjer, sumpor ima 16 protona - 16. element periodnog sustava. Zlato ima 79 protona - 79. element periodnog sustava. Sukladno tome, u sumporu je u neutralnom stanju 16 elektrona, a u zlatu 79 elektrona.
Gdje tražiti elektron?
Promatrajući ponašanje elektrona, izvedeni su određeni obrasci, opisani su kvantnim brojevima, ukupno ih je četiri:
- Glavni kvantni broj
- Orbitalni kvantni broj
- Magnetski kvantni broj
- Spin kvantni broj
Orbitalna
Nadalje, umjesto riječi orbita koristit ćemo izraz "orbitala", orbitala je valna funkcija elektrona, otprilike - to je područje u kojem elektron provodi 90% vremena.
N - razina
L - školjka
M l - orbitalni broj
M s - prvi ili drugi elektron u orbitali
Orbitalni kvantni broj l
Kao rezultat proučavanja elektronskog oblaka, utvrđeno je da, ovisno o razini energije, oblak ima četiri glavna oblika: lopta, bučice i druga dva, složenija. Uzlaznim redoslijedom energije, ti se oblici nazivaju s-, p-, d- i f-ljuske. Svaka od ovih školjki može imati 1 (na s), 3 (na p), 5 (na d) i 7 (na f) orbitala. Orbitalni kvantni broj je ljuska na kojoj se nalaze orbitale. Orbitalni kvantni broj za s, p, d i f orbitale, redom, uzima vrijednosti 0,1,2 ili 3.
Na s-ljusci jedna orbitala (L=0) - dva elektrona
Na p-ljusci su tri orbitale (L=1) – šest elektrona
Na d-ljusci je pet orbitala (L=2) – deset elektrona
Na f-ljusci je sedam orbitala (L=3) - četrnaest elektrona
Magnetski kvantni broj m l
Na p-ljusci postoje tri orbitale, označene su brojevima od -L do +L, odnosno za p-ljusku (L=1) postoje orbitale "-1", "0" i "1" . Magnetski kvantni broj označava se slovom m l .
Unutar ljuske lakše se elektroni nalaze u različitim orbitalama, pa tako prvi elektroni popune po jedan za svaku orbitalu, a zatim se svakoj dodaje njezin par.
Razmislite o d-ljusci:
D-ljuska odgovara vrijednosti L=2, odnosno pet orbitala (-2,-1,0,1 i 2), prvih pet elektrona ispunjava ljusku, uzimajući vrijednosti M l =-2, M l =-1, M l =0, M l =1, M l =2.
Spin kvantni broj m s
Spin je smjer rotacije elektrona oko svoje osi, postoje dva smjera, tako da spinski kvantni broj ima dvije vrijednosti: +1/2 i -1/2. Samo dva elektrona sa suprotnim spinovima mogu biti na istoj energetskoj podrazini. Spin kvantni broj označava se m s
Glavni kvantni broj n
Glavni kvantni broj je razina energije, trenutno je poznato sedam energetskih razina, svaka je označena arapskim brojem: 1,2,3,...7. Broj ljuski na svakoj razini jednak je broju razine: jedna je ljuska na prvoj razini, dvije na drugoj i tako dalje.
Broj elektrona
Dakle, svaki elektron se može opisati s četiri kvantna broja, kombinacija ovih brojeva je jedinstvena za svaki položaj elektrona, uzmimo prvi elektron, najniža razina energije je N=1, jedna ljuska se nalazi na prvoj razini, prva ljuska na bilo kojoj razini ima oblik lopte (s -shell), t.j. L=0, magnetski kvantni broj može uzeti samo jednu vrijednost, M l =0 i spin će biti jednak +1/2. Ako uzmemo peti elektron (u kojem god atomu bio), tada će glavni kvantni brojevi za njega biti: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.
- (grčki). Radioaktivni element, pratilac cinka, donekle je sličan toriju. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. ACTINIUS morske anemone, more. kopriva ili ljiljan životinje iz razreda. polipi, svijetle boje..... Rječnik stranih riječi ruskog jezika
- (Ac) radioaktivna kem. element III gr. periodični sustav, serijski broj 89, maseni broj najdugovječnijeg izotopa je 227. Njegova rasprostranjenost u zemljinoj kori iznosi 6 10 10% po masi. Ac227 je član radioaktivnog aktinouranija (U235) ... ... Geološka enciklopedija
- (Actinium), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Actinium je 1899. godine otkrio francuski kemičar A. Debierne ... Moderna enciklopedija
aktinij- (Actinium), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Aktinij je 1899. otkrio francuski kemičar A. Debierne. … Ilustrirani enciklopedijski rječnik
- (lat. Actinium) Ac, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89, atomska masa 227,0278. Radioaktivni, najstabilniji izotop je 227Ac (poluživot 21,8 godina). Naziv je od grčkog aktis zraka. Srebrno bijela…… Veliki enciklopedijski rječnik
- (od grč. aktis, rod padež aktinos zraka, iskra, sjaj; Pat. Actinium), Ac, radio čin. kem. grupa III element periodični. sustava elemenata, na. broj 89, prvi od elemenata obitelji aktinida. Naib. dugovječni radioaktivni izotop 227 Kao ... ... Fizička enciklopedija
Postoji., broj sinonima: 3 aktinoid (16) aktinouran (1) element (159) Rječnik s ... Rječnik sinonima
Otvorio Englez Finson (1881.) Novi element, suputnik cinka; njegova se kemijska individualnost, međutim, ne može smatrati utvrđenom. F. je primijetio da u nekim slučajevima bijeli talog cink sulfida potamni na izravnoj sunčevoj svjetlosti ... ... Enciklopedija Brockhausa i Efrona
AKTINIJ- (od grčkog aktis zraka), radioaktivni kemijski element (at. v. 226). Njegov je predak, očito, uran, a aktinijevo olovo je konačni produkt raspadanja. Aktivnost A. se u 20 godina smanjuje za polovicu. Lit .: Faience K., ... ... Velika medicinska enciklopedija
aktinij- Radioact. element III gr. Periodični sustavi; na. n. 89. Otkrio 1899. A. Debierne u ostacima uranovih ruda nakon vađenja urana. Najdugovječniji izotop od 12 poznatih 227Ac (T1 / 2 \u003d 21,7 g, P ... Priručnik tehničkog prevoditelja
knjige
- Ilustrirani ključevi slobodnih beskralježnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokovodnih dijelova Arktika. Svezak 3, Sirenko B.I. Treći svezak vodiča uključuje scifoidne meduze, stauromeduzu, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarija, meke koralje, ceriantarije. morsko perje, madrepore...
- Ilustrirani ključevi slobodnih beskralježnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokovodnih dijelova Arktika. Svezak 3. Cnidaria i ctenofores,. Treći svezak vodiča uključuje scifoidne meduze, stauromeduzu, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarija, meke koralje, ceriantarije. morsko perje, madrepore...
| aktinij | |
|---|---|
| atomski broj | 89 |
| Izgled jednostavne tvari | teški radioaktivni metal srebrno-bijele boje |
| Svojstva atoma | |
| Atomska masa (molekulska masa) |
227,0278 a. e. m. (/mol) |
| Radijus atoma | 188 sati |
| Energija ionizacije (prvi elektron) |
665,5 (6,90) kJ/mol (eV) |
| Elektronička konfiguracija | 6d1 7s2 |
| Kemijska svojstva | |
| kovalentni polumjer | n/a pm |
| Ionski radijus | (+3e) 118 sati |
| Elektronegativnost (prema Paulingu) |
1.1 |
| Potencijal elektrode | Ac←Ac 3+ -2,13V Ac←Ac 2+ -0,7V |
| Oksidacijska stanja | 3 |
| Termodinamička svojstva jednostavne tvari | |
| Gustoća | 10,07 /cm³ |
| Molarni toplinski kapacitet | 27,2 J /(mol) |
| Toplinska vodljivost | n/a W /( ) |
| Temperatura taljenja | 1320 |
| Toplina topljenja | (10,5) kJ/mol |
| Temperatura vrenja | 3470 |
| Toplina isparavanja | (292,9) kJ/mol |
| Molarni volumen | 22,54 cm³/mol |
| Kristalna rešetka jednostavne tvari | |
| Rešetkasta struktura | kubični usmjereno na lice |
| Parametri rešetke | 5.310 |
| c/a omjer | n/a |
| Debye temperatura | n/a |
| AC | 89 |
| 227,0278 | |
| 6d1 7s2 | |
| aktinij | |
aktinij- kemijski element s atomskim brojem 89, označen u periodnom sustavu elemenata simbolom AC(Aktinij). Aktinij je 1899. otkrio A. Debierne u otpadu od prerade uranove smole iz kojeg polonijIradij. Novi element nazvan je aktinij. Ubrzo nakon Debjerneova otkrića, neovisno o njemu, njemački radiofizičar F. Gisel dobio je visoko radioaktivni element iz iste frakcije uranove smole koja sadrži elemente rijetkih zemalja i predložio mu naziv "emania".
Daljnja istraživanja su pokazala identitet preparata koje su dobili Debierne i Gisel, iako su uočili radioaktivnu emisiju ne iz samog aktinija, već iz njegovih produkata raspada - 227 Th (radio aktinij) i 230 Th ( ionij).
porijeklo imena
Od lat. — aktinij, od grčkog "actis" - zraka.
Biti u prirodi
Aktinij je jedan od najrjeđih radioaktivnih elemenata u prirodi. Njegov ukupni sadržaj u zemljinoj kori ne prelazi 2600 tona, dok je, na primjer, količina radija veća od 40 milijuna tona.
U prirodi su pronađena tri izotopa aktinija: 225 Ac, 227 Ac, 228 Ac.
Actinium prati urana rude. Njegov sadržaj u prirodnim rudama odgovara ravnoteži. Povećane količine aktinija nalaze se u molibdenitima, halkopiritu, kasiteritu, kvarcu i piroluzitu. Aktinij je karakteriziran niskom sposobnošću migracije u prirodnim objektima i kreće se puno sporije od urana.
Svojstva
Aktinij nema stabilne izotope. Postoje i 24 izotopa aktinija dobivenih umjetno.
Aktinij je srebrno-bijeli metal koji izgledom podsjeća na lantan. Zbog radioaktivnosti svijetli u mraku karakterističnom plavom bojom.
Kao i lantan, može postojati u dva kristalna oblika, ali je dobiven samo jedan oblik - β-Ac, koji ima kubičnu strukturu usmjerenu na lice. Niskotemperaturni α-oblik nije se mogao dobiti.
Atomski radijus aktinija neznatno premašuje atomski radijus lantana i iznosi 1,88 Å.
Po kemijskim svojstvima aktinij je također vrlo sličan lantanu, u spojevima poprima oksidacijsko stanje +3 (Ac 2 O 3, AcCl 3, Ac (OH) 3), ali je vrlo reaktivan i ima bazična svojstva.
Priznanica
Dobivanje aktinija iz uranovih ruda je nepraktično zbog njegovog niskog sadržaja u njima, kao i velike sličnosti s rijetkim zemnim elementima prisutnim tamo.
U osnovi se izotopi aktinija dobivaju umjetno.
Radioaktivna svojstva nekih izotopa aktinija:
| Izotop aktinija | primanje reakcije | Vrsta propadanja | Pola zivota |
|---|---|---|---|
| 221 Ac | 232 Th(d,9n) 225 Pa(α) → 221 Ac | α | <1 сек. |
| 222 AC | 232 Th(d,8n) 226 Pa(α) → 222 Ac | α | 4,2 sek. |
| 223 AC | 232 Th(d,7n) 227 Pa(α) → 223 Ac | α | 2,2 min. |
| 224ac | 232 Th(d,6n) 228 Pa(α) → 224 Ac | α | 2,9 sati |
| 225 AC | 232 Th(n,γ) 233 Th(β -)→ 233 Pa(β -)→ 233 U(α)→ 229 Th(α)→ 225 Ra(β -) 225 Ac | α | 10 dana |
| 226 Ac | 226 Ra(d,2n) 226 Ac | α ili β - ili elektroničko hvatanje | 29 sati |
| 227 Ac | 235 U(α)→ 231 Th(β -)→ 231 Pa(α)→ 227 Ac | α ili β - | 21,7 godina |
| 228 AC | 232 Th(α)→ 228 Ra(β -)→ 228 Ac | β - | 18.13 sati |
| 229ac | 228 Ra(n,γ) 229 Ra(β -) → 229 Ac | β - | 66 min. |
| 230 AC | 232 Th(d,α) 230 Ac | β - | 80 sek. |
| 231 Ac | 232 Th(γ,p) 231 Ac | β - | 7,5 min. |
| 232 AC | 232 Th(n,p) 232 Ac | β - | 35 sek. |
Izotop 227 Ac dobiva se zračenjem radija neutronima u reaktoru. Prinos, u pravilu, ne prelazi 2,15% početne količine radija. Količina aktinija u ovoj metodi sinteze izračunava se u gramima. Izotop 228 Ac nastaje zračenjem izotopa 227 Ac neutronima.
Izolacija i pročišćavanje aktinija od radija, torija i produkta raspadanja kćeri provodi se metodama ekstrakcije i ionske izmjene.
Metalni aktinij se dobiva redukcijom aktinij trifluorida litijevim parama.
Primjena
227 Ac pomiješan sa berilijum je izvor neutrona. Ac-Be izvore karakterizira nizak prinos gama kvanta i koriste se u aktivacijskim analizama za određivanje Mn, Si, Al u rudama.
225 Ac se koristi za dobivanje 213 Bi, kao i za uporabu u radio-imunoterapiji.
227 Ac se može koristiti u radioizotopnim izvorima energije.
228 Ac koristi se kao tragač u kemijskim istraživanjima zbog visokog energetskog β-zračenja.
Mješavina izotopa 228 Ac-228 Ra koristi se u medicini kao intenzivan izvor γ-zračenja.
Fiziološko djelovanje
Aktinij je jedan od opasnih radioaktivnih otrova s visokom specifičnom α-aktivnošću. Iako je apsorpcija aktinija iz probavnog trakta relativno mala u usporedbi s radijem, najvažnija značajka aktinija je njegova sposobnost da se čvrsto zadrži u tijelu u površinskim slojevima koštanog tkiva. U početku se aktinij u velikoj mjeri nakuplja u jetri, a brzina njegovog uklanjanja iz tijela mnogo je veća od brzine njegovog radioaktivnog raspada. Osim toga, jedan od kćernih proizvoda njegovog raspadanja je vrlo opasan radon, zaštita od koje je pri radu s aktinijem zaseban ozbiljan zadatak.
aktinij
AKTINIJ-ja; m.[Grčki aktis (aktinos) - zraka]. Kemijski element (Ac), srebrno-bijeli radioaktivni metal (nalazi se u rudama urana i torija).
◁ Aktinij, th, th.
aktinij(lat. Actinium), kemijski element III skupine periodnog sustava. Radioaktivni, najstabilniji izotop je 227 As (poluživot 21,8 godina). Ime od grčkog. actis - zraka. Srebrno bijeli metal t pl oko 1050ºC. Prirodno se javlja u rudama urana i torija. Smjesa 227 Ac i 9 Be izvor je neutrona.
AKTINIJAKTINIJ (lat. Actinium, od grč. “actis” - snop), Ac (čitaj “actinium”), radioaktivni kemijski element s atomskim brojem 89, maseni broj najstabilnijeg radionuklida aktinija je 227 (vrijeme poluraspada je 227 Kao T 1/2 21,8 godina). Smješten u IIIB skupini, 7. period periodnog sustava elemenata.
Elektronska konfiguracija dva vanjska sloja nepobuđenog aktinijevog atoma 6 s 2
str 6
d 1 7s 2; oksidacijsko stanje +3 (valencija III). Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 1,1.
Povijest otkrića
Otkrio ga je 1899. francuski istraživač A. Debierne (cm. DEBIERNE Andre) u preradi otpada uranove rude i, neovisno o njemu, 1908. - F. Gisel.
Biti u prirodi
Sadržaj u zemljinoj kori je oko 6·10 -10% težinski. Stalna prisutnost 227 Ac i manje stabilnog aktinija 228 Ac u zemljinoj kori povezana je s njihovim uključivanjem u radioaktivni niz (cm. RADIOAKTIVNA SERIJA) uran-235 i torij-232. Brzina stvaranja ovih radionuklida jednaka je brzini njihovog radioaktivnog raspada, pa zemljina kora sadrži stalne količine tih atoma.
Fizička i kemijska svojstva
Malo proučeno. Talište 1050 °C, vrelište 3300 °C. Na zraku se brzo prekriva oksidnim filmom Ac 2 O 3, koji sprječava uništavanje metala.
Aktinij je kemijski sličan lantanu. (cm. LANTAN). Aktinijev hidroksid Ac(OH) 3 je baza i po svojstvima je blizak zemnoalkalijskim hidroksidima.
Primjena
pomiješan s berilijem (cm. BERILIJUM) 227 Ac se koristi za proizvodnju izvora neutrona u ampulama koji nastaju zračenjem jezgri 9 Be česticama koje emitira 227 Ac. Aktinij i njegovi spojevi su toksični, MPC 227 Ac 1,310 -6.
enciklopedijski rječnik. 2009 .
Sinonimi:Pogledajte što je "actinium" u drugim rječnicima:
- (grčki). Radioaktivni element, pratilac cinka, donekle je sličan toriju. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. ACTINIUS morske anemone, more. kopriva ili ljiljan životinje iz razreda. polipi, svijetle boje..... Rječnik stranih riječi ruskog jezika
- (Ac) radioaktivna kem. element III gr. periodični sustav, serijski broj 89, maseni broj najdugovječnijeg izotopa je 227. Njegova rasprostranjenost u zemljinoj kori iznosi 6 10 10% po masi. Ac227 je član radioaktivnog aktinouranija (U235) ... ... Geološka enciklopedija
- (Actinium), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Actinium je 1899. godine otkrio francuski kemičar A. Debierne ... Moderna enciklopedija
aktinij- (Actinium), Ac, radioaktivni kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89; metal. Aktinij je 1899. otkrio francuski kemičar A. Debierne. … Ilustrirani enciklopedijski rječnik
- (lat. Actinium) Ac, kemijski element III skupine periodnog sustava, atomski broj 89, atomska masa 227,0278. Radioaktivni, najstabilniji izotop je 227Ac (poluživot 21,8 godina). Naziv je od grčkog aktis zraka. Srebrno bijela…… Veliki enciklopedijski rječnik
- (od grč. aktis, rod padež aktinos zraka, iskra, sjaj; Pat. Actinium), Ac, radio čin. kem. grupa III element periodični. sustava elemenata, na. broj 89, prvi od elemenata obitelji aktinida. Naib. dugovječni radioaktivni izotop 227 Kao ... ... Fizička enciklopedija
Postoji., broj sinonima: 3 aktinoid (16) aktinouran (1) element (159) Rječnik s ... Rječnik sinonima
Otvorio Englez Finson (1881.) Novi element, suputnik cinka; njegova se kemijska individualnost, međutim, ne može smatrati utvrđenom. F. je primijetio da u nekim slučajevima bijeli talog cink sulfida potamni na izravnoj sunčevoj svjetlosti ... ... Enciklopedija Brockhausa i Efrona
AKTINIJ- (od grčkog aktis zraka), radioaktivni kemijski element (at. v. 226). Njegov je predak, očito, uran, a aktinijevo olovo je konačni produkt raspadanja. Aktivnost A. se u 20 godina smanjuje za polovicu. Lit .: Faience K., ... ... Velika medicinska enciklopedija
aktinij- Radioact. element III gr. Periodični sustavi; na. n. 89. Otkrio 1899. A. Debierne u ostacima uranovih ruda nakon vađenja urana. Najdugovječniji izotop od 12 poznatih 227Ac (T1 / 2 \u003d 21,7 g, P ... Priručnik tehničkog prevoditelja
89 Radij ← Aktinij → Torij ... Wikipedia
knjige
- Ilustrirani ključevi slobodnih beskralježnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokovodnih dijelova Arktika. Svezak 3, Sirenko B.I. Treći svezak vodiča uključuje scifoidne meduze, stauromeduzu, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarija, meke koralje, ceriantarije. morsko perje, madrepore...
- Ilustrirani ključevi slobodnih beskralježnjaka euroazijskih mora i susjednih dubokovodnih dijelova Arktika. Svezak 3. Cnidaria i ctenofores,. Treći svezak vodiča uključuje scifoidne meduze, stauromeduzu, sifonofore, hidroidne polipe i meduze, morske anemone, antipatarija, meke koralje, ceriantarije. morsko perje, madrepore...
Kemijski element s atomskim brojem 89 označen je u periodnom sustavu elemenata simbolom AC(lat. aktinij, od grčkog "actis" - zraka). U prirodi postoje 3 izotopa aktinija: 225Ac, 227Ac, 228Ac(svi su nestabilni). Postoje i 24 izotopa aktinija dobivenih umjetno. Atomski radijus aktinija je 1,88 Å.
Aktinij prati rude urana. Njegov sadržaj u prirodne rude odgovara ravnoteži. Povećane količine aktinija nalaze se u molibdenitima, halkopiritu, kasiteritu, kvarcu i piroluzitu. Karakterizira ga niska migracijska sposobnost u prirodnim objektima. Aktinij je jedan od najrjeđih radioaktivnih elemenata u prirodi. Njegov ukupni sadržaj u zemljinoj kori ne prelazi 2600 tona, dok je, na primjer, količina radija veća od 40 milijuna tona.
srebrno bijeli metal, izgledom podsjeća na lantan. Zbog radioaktivnosti svijetli u mraku karakterističnom plavom bojom. Može postojati u dva kristalna oblika, ali je dobiven samo jedan oblik - beta-Ac, koji ima kubičnu strukturu usmjerenu na lice. Alfa oblik niske temperature nije se mogao dobiti. bilo otvoreno u listopadu 1899. A. Debiernea u otpadu od prerade uranovog smola iz kojeg su uklonjeni polonij i radij. André Debierne bio je jedan od rijetkih volontera Pierrea i Marie Curie u njihovom istraživanju radioaktivnih elemenata. Malo ljudi zna za ovog znanstvenika u našoj zemlji. Postao je zaposlenik Curiesa, kao vrlo mlad čovjek: imao je oko 25 godina. Njegovo najveće otkriće je aktinij. Osim toga, zajedno s Marijom Skłodowskom-Curie, 1910. godine dobiva prvi uzorak metalnog radija. Iste godine potvrdili su otkriće polonija. Nakon smrti Marie Skłodowske-Curie, Debjerne je bio zadužen za laboratorij Pierre Curie na Pariškom institutu za radij. Proučavajući ostatke uranove smole, iz koje su već bili uklonjeni i radij i polonij, otkrio je slabo zračenje. Debierne je predložio da se ovaj element nazove aktinij (od grčkog - "zračenje, svjetlost") po analogiji s radijem. Pokušali su izolirati novi element, ali su bili neuspješni, a Debierne se, zajedno s Curijevima, usredotočio na radij. Ubrzo nakon Debjerneova otkrića, neovisno o njemu, njemački radiofizičar F. Gisel dobio je visoko radioaktivni element iz iste frakcije uranove smole koja sadrži elemente rijetkih zemalja i predložio mu naziv "emania". Daljnja istraživanja su pokazala identitet preparata koje su dobili Debierne i Gisel, iako su promatrali radioaktivnu emisiju ne iz samog aktinija, već iz njegovih produkata raspada - 227Th (radioaktinij) i 230Th (ionij).Actinium je jedan od opasnih radioaktivni otrovi s visokom specifičnom alfa aktivnošću. Iako je apsorpcija aktinija iz probavnog trakta relativno mala u usporedbi s radijem, najvažnija značajka aktinija je njegova sposobnost da se čvrsto zadrži u tijelu u površinskim slojevima koštanog tkiva. U početku se aktinij u velikoj mjeri nakuplja u jetri, a brzina njegovog uklanjanja iz tijela mnogo je veća od brzine njegovog radioaktivnog raspada. Osim toga, jedan od kćernih proizvoda njegovog raspadanja je vrlo opasan radon, zaštita od kojeg je zaseban ozbiljan zadatak pri radu s aktinijem.
Praktična upotreba aktinij je ograničen na izvore neutrona. Neutroni u njima nastaju kada se berilij-9 ozrači alfa česticama. A produkti kćeri aktinija-227 daju alfa čestice. Postoje razlozi za vjerovanje da aktinij-berilij neutronski izvori nikako nisu najbolji niti najekonomičniji uređaji za tu svrhu. Ali to ne znači da je aktinij beskoristan. Znanost, a prije svega nuklearna fizika, proučavanje aktinija dalo je mnogo. Odmah napomenimo da je aktinometrija (važna grana geofizike) jednako malo povezana s proučavanjem morskih anemona kao i morske anemone (stanovnici mora) ili aktinomicini (antibiotici). Ali poznata aktinoidna teorija G. Seaborga počiva na aktiniju, i ako anemone mogu postojati bez aktinija, onda da ovog elementa nema, ova teorija ne bi postojala. Element francij također ne bi bio otkriven da nije bilo aktinija. Točnije, ako se aktinij-227 nije raspao na dva načina i ne bi se ponekad (prosječno u 12 od 1000 slučajeva) pretvorio u francij-223.
Istraživanje Ovaj element će donijeti puno novih stvari u znanost. Fizičari, na primjer, još uvijek ne mogu objasniti zašto najpoznatiji i najproučavaniji izotop elementa br. 89, aktinij-227, ima promjenjivo vrijeme poluraspada. Umjetno proizveden od radija ili nastao alfa raspadom čistog protaktinija-231, ima poluživot od 21,8 godina, dok je izoliran iz minerala koji sadrže aktinij mnogo kraći. Kemičari i dalje raspravljaju o mogućnosti postojanja monovalentnih spojeva aktinija. Čini se da bi, prema postojećim idejama o elektronskoj konfiguraciji njegovog atoma, trebali postojati takvi spojevi, ali ih je nemoguće dobiti!
Jednom riječju, aktinij se neće uskoro smatrati dobro proučenim elementom "udžbenika". U međuvremenu, poput krijesnice iz poznate dječje priče, "živa je i žari". Sjaji, iako ne tako jako kao radij, ali svijetli...
Članak se temelji na materijalu iz knjige "Popularna biblioteka kemijskih elemenata". Izdavačka kuća "Znanost", 1977. (elektronska verzija knjige -
