Nahco3-ontleding bij temperatuur. Natriumbicarbonaat: formule, samenstelling, toepassing. Veiligheid van zuiveringszout voor mensen

We erkennen het belang van vertrouwelijkheid van informatie. Dit document beschrijft welke persoonlijke informatie we ontvangen en verzamelen wanneer u de website edu.ogulov.com gebruikt. We hopen dat deze informatie u zal helpen om weloverwogen beslissingen te nemen met betrekking tot de persoonlijke informatie die u ons verstrekt.

E-mail

Het e-mailadres dat u invoert bij het invullen van formulieren op de site wordt niet getoond aan andere bezoekers van de site. We kunnen e-mails en andere communicatie van gebruikers bewaren om vragen van gebruikers te verwerken, op vragen te reageren en onze diensten te verbeteren.

Telefoonnummer

Het telefoonnummer dat u invoert bij het invullen van formulieren op de site wordt niet getoond aan andere bezoekers van de site. Het telefoonnummer wordt door onze beheerders alleen gebruikt om contact met u op te nemen.

Doeleinden van het verzamelen en verwerken van persoonlijke informatie van gebruikers

.

Op onze site gewijd aan internetmarketing is er de mogelijkheid om formulieren in te vullen. Uw vrijwillige toestemming om feedback van ons te ontvangen na het indienen van een formulier op de site, wordt bevestigd door uw naam, e-mailadres en telefoonnummer in het formulier in te voeren. De naam wordt gebruikt voor persoonlijk contact met u, E-mail - voor het verzenden van brieven, het telefoonnummer wordt door onze managers alleen gebruikt om contact met u op te nemen. De gebruiker verstrekt zijn gegevens vrijwillig, waarna hij een feedbackbrief ontvangt of wordt gebeld door de bedrijfsleider.

Verwerkingsvoorwaarden en de overdracht ervan aan derden

Uw naam, e-mailadres en telefoonnummer zullen in geen geval aan derden worden doorgegeven, behoudens in gevallen die verband houden met de uitvoering van de wet.

loggen

Elke keer dat u de site bezoekt, registreren onze servers automatisch informatie die uw browser verzendt wanneer u webpagina's bezoekt. Deze informatie omvat doorgaans de opgevraagde webpagina, het IP-adres van de computer, het browsertype, de taalinstellingen van de browser, de datum en tijd van het verzoek en een of meer cookies waarmee u uw browser nauwkeurig kunt identificeren.

Koekjes

De site edu.ogulov.com maakt gebruik van cookies (Cookies), er worden gegevens verzameld over bezoekers die Yandex.Metrica-services gebruiken. Deze gegevens worden gebruikt om informatie te verzamelen over de acties van bezoekers op de site, om de kwaliteit van de inhoud en functies te verbeteren. U kunt op elk moment de instellingen in uw browserinstellingen wijzigen, zodat de browser stopt met het opslaan van alle cookies en hen op de hoogte stelt wanneer ze worden verzonden. Houd er rekening mee dat in dit geval sommige services en functies mogelijk niet meer werken.

Het privacybeleid wijzigen

Op deze pagina kunt u meer te weten komen over eventuele wijzigingen in dit privacybeleid. In speciale gevallen wordt informatie naar uw e-mail gestuurd. U kunt al uw vragen stellen door te schrijven naar onze e-mail:

Soms blijkt een heel gewoon en vertrouwd middel uit de kindertijd bijna een wondermiddel te zijn voor veel ziekten en kwalen. Alleen niet iedereen weet het. Een van deze verbindingen is de gebruikelijke die in ieders keukenkast wordt bewaard. Het blijkt dat het niet alleen dient als middel om de kwaliteit van het bakken te verbeteren, maar ook als medicijn, ontvetter, bleekmiddel en zelfs een ontsmettingsmiddel. Laten we nader kennis maken met deze stof.

De chemische basis van frisdrank

De juiste naam voor deze verbinding in termen van chemie is natriumbicarbonaat. Er zijn een aantal namen die in het dagelijks leven en in de scheikunde worden gebruikt om naar deze stof te verwijzen:

• natriumbicarbonaat;
• bakpoeder;
• frisdrank drinken;
• natriumbicarbonaat;
• additief E 500.

Elk van hen weerspiegelt echter de enige echte essentie - dit is frisdrank.

Empirische formule

De formule voor zuiveringszout is NaHCO 3 . Dat wil zeggen, door zijn aard is deze stof gerelateerd aan de categorie zuur. Omdat de verbinding wordt gevormd door een sterke alkali en een zwak zuur, zal er tijdens hydrolyse (in een waterige oplossing) een alkalische reactie van het medium plaatsvinden. Een oplossing van zuiveringszout in water heeft een pH van 8,1. gemakkelijk wordt gevormd door de interactie van koolzuur, wordt het proces uitgedrukt door de volgende reactievergelijking:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

De empirische formule van zuiveringszout geeft de kwantitatieve en kwalitatieve samenstelling van de verbinding weer, op basis waarvan een conclusie kan worden getrokken over de ruimtelijke structuur van het molecuul: een positief geladen Na+-kation in de buitenste bol en een negatief geladen HCO 3 koolwaterstofionen in de binnenste.

Het koolstofatoom coördineert om zich drie zuurstofatomen, met één daarvan vormt het een dubbele binding. Ook combineert een van de zuurstofatomen met een waterstofkation, waardoor een hydroxogroep wordt gevormd. Het derde zuurstofatoom in de vorm van een ion is geassocieerd met het natriumkation. Zo worden de valenties van elk element dat deel uitmaakt van deze verbinding gecompenseerd.

Fysieke eigenschappen

Welke naam we deze stof ook geven - baking soda, drinken, carbonaat, natriumbicarbonaat - de formule is nog steeds hetzelfde en geeft een idee van So, het uiterlijk van frisdrank is een fijn poeder. Zijn kleur is wit. Laten we goed oplossen in water en het is praktisch onoplosbaar in organische oplosmiddelen (bijvoorbeeld alcohol). Ontleedt niet in de open lucht. Het begint te desintegreren bij een hoge luchtvochtigheid. De producten van volledige ontbinding bij toenemende temperatuur zijn natriumcarbonaat (gemiddeld zout), koolstofdioxide en water:

NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Natriumbicarbonaat is geurloos, smaakt licht zout, met een vleugje alkali. Wanneer opgelost in water, geeft het alkalische oplossingen van verschillende concentraties.

Korte informatie over de geschiedenis van de ontdekking en het gebruik van frisdrank

De eerste informatie over natriumbicarbonaat verscheen in de oude beschaving van Egypte. Het was in die delen dat verschillende meren met natuurlijke bronnen van frisdrank werden verspreid. Toen deze meren opdroogden, gaven ze frisdrank uit in de vorm van een wit poeder, en mensen verzamelden het. Het werd door de Egyptenaren gebruikt als een van de componenten bij de vervaardiging van mummificatiegereedschappen. De formule voor baking soda was toen nog niet bekend.

Specifiek, als een chemische verbinding, werd de stof veel later bestudeerd, rond de 18e eeuw. Het was toen dat wetenschappers geïnteresseerd raakten in dit natuurlijk gevormde poeder. Een grondige analyse van de samenstelling maakte het mogelijk om de kwalitatieve en kwantitatieve componenten van de verbinding te bepalen. Dit is hoe de moderne baking soda-formule werd geboren.

Een grote bijdrage aan de ontwikkeling van ideeën over de stof en de eigenschappen ervan werd geleverd door de Italiaanse arts Tullio Simoncini. Hij is eigenaar van experimenten, volgens de resultaten waarvan frisdrank een mogelijke behandelingsoptie is voor kankergezwellen. Tot op heden zijn er echter geen exacte gegevens die dit bevestigen.

Toepassingsgebieden

Vanwege het vermogen om goed op te lossen in water en om te interageren met zuren, waarbij koolstofdioxide wordt gevormd als gevolg van de reactie, wordt soda gebruikt in verschillende sectoren van de industrie en het dagelijks leven. Namelijk, zoals:

• farmaceutica en medicijnen;
• chemische industrie;
• licht industrie;
• voedselindustrie.

Laten we elk van de richtingen in meer detail bekijken.

Toepassing in de geneeskunde

Het belangrijkste waarop het gebruik van een stof in de geneeskunde is gebaseerd, is het vermogen om de water-alkalische balans in het maagdarmkanaal te herstellen. Samengestelde NaHCO 3 verwijst naar antacidumbehandelingen. De formule van zuiveringszout geeft de aanwezigheid van hydroxide-ionen aan, die de functie vervullen van het neutraliseren van hoge zuurgraad in het lichaam. Daarom wordt meestal een oplossing van natriumbicarbonaat in water gebruikt om de symptomen van brandend maagzuur te elimineren. Dit is echter niet het enige ziektegebied waar de stof kan worden gebruikt.

1. Bij de behandeling van verkoudheid verlicht zuiveringszout hoest, omdat het helpt om slijm uit de longen en bronchiën te verwijderen en te verdunnen. Ook hiermee kun je inademen met SARS.
2. Zuiveringszout wordt ook gebruikt als een bacteriedodend en ontstekingsremmend middel. De formule weerspiegelt de aanwezigheid van waterstofkationen H+, die voor dit effect zorgen.
3. Voor de behandeling van hart- en vaatziekten (aritmie en hypertensie) wordt een zwakke oplossing van natriumbicarbonaat in water gebruikt.
4. Bij diarree en braken kunt u door het gebruik van frisdrank samen met zout de watervoorziening van het lichaam aanvullen en de noodzakelijke balans herstellen.
5. De stof kan schimmelziekten vernietigen, dus het wordt gebruikt om voetschimmel te elimineren, douchen met een oplossing voor spruw en de ogen wassen voor ontsteking van het bindvlies.
6. Vanwege de witmakende eigenschappen wordt baking soda gebruikt voor het tandenpoetsen.
7. Met een zwakke oplossing kunt u zich ontdoen van jeuk met huiduitslag (of insectenbeten).
8. Behandeling van primaire brandwonden.
9. Vrijstelling van het lichaam van zouten van zware metalen.
10. Er is ook vermoeidheid, evenals het wegwerken van overtollig gewicht bij gebruik van een warm bad met NaHCO 3 en essentiële oliën.

Er kan veel worden gezegd over de voordelen en nadelen van zuiveringszout bij gebruik voor medische doeleinden, ook in cosmetologie. De hoofdregel bij het gebruik van dit middel, net als bij elk ander medicijn, is om de doseringsaanbevelingen niet te verwaarlozen. Onjuist gebruik kan schadelijk zijn voor de gezondheid.

Zuiveringszout: formule en gebruik in de chemische industrie

Het belangrijkste gebied waarin natriumbicarbonaat wordt gebruikt, zijn huishoudelijke chemicaliën. Zuiveringszout kan fungeren als een mild schuurmiddel voor het reinigen en ontvetten van oppervlakken. Het wordt ook gebruikt als grondstof bij de productie van kleurstoffen, schuimen en fluorverbindingen. Daarnaast worden blusmiddelen gemaakt op basis van NaHCO 3.

Het is onmogelijk voor te stellen hoe huishoudelijke chemicaliën zich zouden ontwikkelen zonder natriumbicarbonaat. Zuiveringszout is een belangrijk en noodzakelijk onderdeel voor veel chemische syntheses.

Licht industrie

Zuiveringszout wordt gebruikt voor oppervlaktebehandeling bij de vervaardiging van rubber, rubberen zolen en producten. De formule, toepassing, schade en voordelen van natriumbicarbonaat in de lichte industrie is een apart onderwerp voor studie. Kortom, de rol van NaHCO 3 wordt gereduceerd tot gebruik bij de productie van textiel en kunstleer. In dit geval manifesteert de schade zich in het verschijnen van brandwonden als het contact met de stof te lang heeft plaatsgevonden en de handen niet zijn beschermd. Het voordeel is dat soda een uitstekend additief en ontvetter is bij het looien en produceren van leer, evenals een goed bleekmiddel voor textiel in de textielindustrie.

voedselindustrie

De formule van zuiveringszout in de chemie weerspiegelt de essentie van de processen in reacties met zuren. Met azijnzuur zal de interactie bijvoorbeeld worden beschreven door de volgende vergelijking:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + H 2 CO 3

In dit geval ontleedt het gevormde koolzuur, dat zeer onstabiel is, onmiddellijk in CO 2 en H 2 O. Het is op dit kenmerk van het verloop van reacties dat het gebruik van natriumbicarbonaat in de voedingsindustrie is gebaseerd. Voor de vervaardiging van bakken is het inderdaad noodzakelijk om de soda met azijn te doven, het resulterende mengsel aan het deeg toe te voegen vanwege de porositeit en betere structuur. De soda-quenchreactie is van het type en gaat gepaard met een spectaculair effect van schuimen en sissen.

Het gebruik van soda maakt bakken erg zacht, geurig en mooi, dus de voedingsindustrie is een van de belangrijkste industrieën waar deze stof op grote schaal wordt gebruikt. Natriumbicarbonaat wordt ook gebruikt bij het bakken, bij de vervaardiging van verschillende zoetwaren. Daarnaast wordt het ook gebruikt om gasbellen te vormen in koolzuurhoudende dranken (koolzuurhoudend water, champagne en mousserende wijnen, mineraalwater).

Zuiveringszout: eigenschappen en behandeling. Schade en contra-indicaties voor gebruik

In feite is het gebruik van frisdrank vrij breed in verschillende industrieën en huishoudens, zoals we eerder konden zien. De ongebruikelijke helende, antibacteriële, whitening-, kalmerende en helende eigenschappen worden gebruikt bij de behandeling van verschillende aandoeningen. Net als elk ander medicijn heeft frisdrank echter ook een keerzijde. Het kan schadelijk zijn en zeer gevaarlijk voor de gezondheid. De indicaties voor gebruik liggen voor de hand, maar niet minder belangrijk zijn de contra-indicaties, die we in meer detail zullen bespreken.

Schade en contra-indicaties voor gebruik

Er zijn verschillende belangrijke redenen waarom frisdrank een vijand kan worden en geen vriend en helper.

Daarom is het duidelijk dat zuiveringszout niet alleen een positieve rol speelt voor een persoon. Voordeel en schade, behandeling zijn dubbelzinnige aspecten. Voordat u overal natriumbicarbonaat gebruikt om van verschillende aandoeningen af ​​te komen, dient u uw arts te raadplegen. Als frisdrank in het dagelijks leven wordt gebruikt (oppervlakken reinigen, stoffen bleken, enzovoort), moet u de eenvoudigste beschermingsmiddelen voor contactloos gebruik van de stof niet verwaarlozen.

Zuiveringszout of frisdrank is een stof die algemeen bekend is in de geneeskunde, koken en huishoudelijk gebruik. Dit is een zuurzout waarvan het molecuul wordt gevormd door positief geladen natrium- en waterstofionen, een anion van het zuurresidu van koolzuur. De chemische naam voor frisdrank is natriumbicarbonaat of natriumbicarbonaat. De formule van de verbinding volgens het Hill-systeem: CHNaO 3 (algemene formule).

Het verschil tussen zuur zout en medium

Koolzuur vormt twee groepen zouten - carbonaten (medium) en bicarbonaten (zuur). De triviale naam van carbonaten - soda - verscheen in de oudheid. Het is noodzakelijk om onderscheid te maken tussen gemiddelde en zure zouten door namen, formules en eigenschappen.
Na 2 CO 3 - natriumcarbonaat, dinatriumzout van koolzuur, natriumcarbonaat. Dient als grondstof voor de productie van glas, papier, zeep en wordt gebruikt als wasmiddel.

NaHC03 - natriumbicarbonaat. De samenstelling suggereert dat de stof een mononatriumzout van koolzuur is. Deze verbinding onderscheidt zich door de aanwezigheid van twee verschillende positieve ionen - Na + en H +. Uiterlijk lijken kristallijne witte stoffen op elkaar, het is moeilijk om ze van elkaar te onderscheiden.

De stof NaHCO 3 wordt beschouwd als frisdrank, niet omdat het wordt ingenomen om de dorst te lessen. Hoewel je met behulp van deze stof een koolzuurhoudende drank kunt maken. Een oplossing van dit bicarbonaat wordt oraal ingenomen met een verhoogde zuurgraad van maagsap. In dit geval wordt de overmaat aan H + -protonen geneutraliseerd, die de maagwanden irriteren, pijn en verbranding veroorzaken.

Fysische eigenschappen van zuiveringszout

Bicarbonaat is witte monokliene kristallen. Deze verbinding bevat natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en zuurstofatomen. De dichtheid van de stof is 2,16 g/cm3. Smelttemperatuur - 50-60 ° C. Natriumbicarbonaat is een melkachtig wit poeder, een vaste fijnkristallijne verbinding, oplosbaar in water. Zuiveringszout brandt niet en bij verhitting boven 70 ° C ontleedt het in natriumcarbonaat, koolstofdioxide en water. In productieomstandigheden wordt vaker korrelig bicarbonaat gebruikt.

Veiligheid van zuiveringszout voor mensen

De verbinding heeft geen geur, de smaak is bitterzout. Het is echter niet aan te raden om de stof te snuiven en te proeven. Inademing van natriumbicarbonaat kan niezen en hoesten veroorzaken. Eén gebruik is afhankelijk van het vermogen van zuiveringszout om geurstoffen te neutraliseren. Het poeder kan op sportschoenen worden aangebracht om een ​​onaangename geur te verwijderen.

Zuiveringszout (natriumbicarbonaat) is onschadelijk bij contact met de huid, maar in vaste vorm kan het de slijmvliezen van de ogen en de slokdarm irriteren. In lage concentraties is de oplossing niet giftig en kan deze oraal worden ingenomen.

Natriumbicarbonaat: samengestelde formule

De empirische formule CHNaO 3 wordt zelden gevonden in de vergelijkingen van chemische reacties. Het is een feit dat het niet de relatie weerspiegelt tussen de deeltjes die natriumbicarbonaat vormen. De formule die gewoonlijk wordt gebruikt om de fysische en chemische eigenschappen van een stof te karakteriseren, is NaHCO 3 . De onderlinge rangschikking van atomen wordt weerspiegeld door het bolvormige staafmodel van het molecuul:

Als u uit het periodiek systeem de waarden van de atoommassa's van natrium, zuurstof, koolstof en waterstof vindt. dan kun je de molmassa van de stof natriumbicarbonaat berekenen (formule NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.

De structuur van materie

Natriumbicarbonaat is een ionische verbinding. De samenstelling van het kristalrooster omvat het natriumkation Na+, dat één waterstofatoom in koolzuur vervangt. De samenstelling en lading van het anion - HCO 3 -. Wanneer opgelost, vindt gedeeltelijke dissociatie in ionen plaats, die natriumbicarbonaat vormen. De structuurformule ziet er als volgt uit:

Oplosbaarheid van zuiveringszout in water

7,8 g natriumbicarbonaat lost op in 100 g water. De stof ondergaat hydrolyse:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
H20 - H + + OH-;
Bij het optellen van de vergelijkingen blijkt dat hydroxide-ionen zich ophopen in de oplossing (zwak alkalische reactie). De vloeistof wordt fenolftaleïne roze. De kleur van universele indicatoren in de vorm van papieren stroken in een soda-oplossing verandert van geeloranje in grijs of blauw.

Uitwisselingsreactie met andere zouten

Een waterige oplossing van natriumbicarbonaat gaat ionenuitwisselingsreacties aan met andere zouten, op voorwaarde dat een van de nieuw verkregen stoffen onoplosbaar is; of er wordt een gas gevormd dat uit de reactiebol wordt verwijderd. Bij interactie met calciumchloride, zoals weergegeven in het onderstaande diagram, wordt zowel een wit neerslag van calciumsarbonaat als koolstofdioxide verkregen. Natrium- en chloride-ionen blijven in de oplossing achter. Moleculaire reactievergelijking:

De interactie van frisdrank met zuren

Natriumbicarbonaat interageert met zuren. De ionenuitwisselingsreactie gaat gepaard met de vorming van zout en zwak koolzuur. Op het moment van ontvangst valt het uiteen in water en koolstofdioxide (vervluchtigt).

De wanden van de menselijke maag produceren zoutzuur, dat bestaat in de vorm van ionen.
H+ en Cl-. Als natriumbicarbonaat oraal wordt ingenomen, treden reacties op in een oplossing van maagsap met de deelname van ionen:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
HCl \u003d H + + Cl -;
H20 - H + + OH-;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Artsen raden niet aan om constant natriumbicarbonaat te gebruiken voor hyperaciditeit van de maag. Instructies voor bereidingen somt de verschillende bijwerkingen van dagelijks en langdurig gebruik van frisdrank op:

• verhoogde bloeddruk;
• boeren, misselijkheid en braken;
• angst, slechte slaap;
• verlies van eetlust;
• buikpijn.

Zuiveringszout krijgen

In het laboratorium kan natriumbicarbonaat worden gewonnen uit natriumcarbonaat. Dezelfde methode werd eerder gebruikt bij de chemische productie. De moderne industriële methode is gebaseerd op de interactie van ammoniak met koolstofdioxide en de lage oplosbaarheid van zuiveringszout in koud water. Ammoniak en kooldioxide (kooldioxide) worden door een oplossing van natriumchloride geleid. Ammoniumchloride en natriumbicarbonaatoplossing worden gevormd. Bij afkoeling neemt de oplosbaarheid van zuiveringszout af, waarna de stof gemakkelijk door filtratie wordt afgescheiden.

Waar wordt natriumbicarbonaat gebruikt? Het gebruik van zuiveringszout in de geneeskunde

Veel mensen weten dat de atomen van metallisch natrium een ​​krachtige wisselwerking hebben met water, zelfs met de damp in de lucht. De reactie begint actief en gaat gepaard met het vrijkomen van een grote hoeveelheid warmte (verbranding). In tegenstelling tot atomen zijn natriumionen stabiele deeltjes die een levend organisme niet schaden. Integendeel, ze nemen actief deel aan de regulering van zijn functies.

Hoe wordt een voor de mens niet-toxische en in veel opzichten bruikbare stof - natriumbicarbonaat - gebruikt? De toepassing is gebaseerd op de fysische en chemische eigenschappen van zuiveringszout. De belangrijkste gebieden zijn huishoudelijke consumptie, de voedingsindustrie, gezondheidszorg, traditionele geneeskunde en dranken.

Een van de belangrijkste eigenschappen van natriumbicarbonaat zijn de neutralisatie van de verhoogde zuurgraad van maagsap, de korte termijn eliminatie van pijn bij hyperaciditeit van maagsap, maagzweren en darmzweren. Het antiseptische effect van een oplossing van zuiveringszout wordt gebruikt bij de behandeling van keelpijn, hoest, bedwelming, reisziekte. Was ze met mond en neus, slijmvliezen van de ogen.

Verschillende doseringsvormen van natriumbicarbonaat worden veel gebruikt, bijvoorbeeld poeders die worden opgelost en gebruikt voor infusie. Wijs oplossingen toe voor orale toediening door patiënten, was brandwonden met zuren. Natriumbicarbonaat wordt ook gebruikt om tabletten en rectale zetpillen te maken. Instructies voor preparaten bevatten een gedetailleerde beschrijving van de farmacologische werking, indicaties. De lijst met contra-indicaties is erg kort - individuele intolerantie voor de stof.

Thuis zuiveringszout gebruiken

Natriumbicarbonaat is een "ambulance" voor brandend maagzuur en vergiftiging. Met de hulp van het drinken van frisdrank thuis, tanden witter maken, ontstekingen bij acne verminderen, de huid afvegen om overtollige olieachtige afscheidingen te verwijderen. Natriumbicarbonaat verzacht water, helpt om vuil van verschillende oppervlakken te verwijderen.

Wanneer u wollen breigoed met de hand wast, kunt u zuiveringszout aan het water toevoegen. Deze stof verfrist de kleur van de stof en verwijdert de geur van zweet. Vaak verschijnen bij het strijken van zijden producten gele brandplekken van het strijkijzer. In dit geval zal een brij van zuiveringszout en water helpen. Stoffen moeten zo snel mogelijk worden gemengd en op de vlek worden aangebracht. Wanneer de pap droog is, moet deze worden geborsteld en het product in koud water worden gespoeld.

Bij de reactie met azijnzuur wordt natriumacetaat verkregen en komt kooldioxide snel vrij, waardoor de hele massa schuimt: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Dit proces vindt plaats wanneer bij de vervaardiging van koolzuurhoudende dranken en zoetwaren zuiveringszout wordt "geblust" met azijn.

De smaak van bakken wordt malser als je geen synthetische azijn uit de winkel gebruikt, maar citroensap. In extreme gevallen kunt u het vervangen door een mengsel van 1/2 theelepel. citroenzuurpoeder en 1 eetl. ik. water. Als laatste ingrediënten wordt aan het deeg baksoda met zuur toegevoegd zodat je de gebakjes meteen in de oven kunt zetten. Naast natriumbicarbonaat wordt soms ammoniumbicarbonaat gebruikt als rijsmiddel.

Frisdrank

(natron, natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat) - zuurneutraliserend natriumzout. Zuiveringszout is natriumbicarbonaat NaHCO 3 , natriumbicarbonaat In het algemeen is "soda" de technische naam voor de natriumzouten van koolzuur H 2 CO 3 . Afhankelijk van de chemische samenstelling van de verbinding, zuiveringszout (zuiveringszout, natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat) - NaHCO 3, natriumcarbonaat (natriumcarbonaat, watervrij natriumcarbonaat) - Na 2 CO 3 en kristallijne soda - Na 2 CO 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3. H 2 O. Kunstmatig zuiveringszout (NaHCO3) is een wit kristallijn poeder.
Moderne sodameren zijn bekend in Transbaikalia en West-Siberië; Lake Natron in Tanzania en Lake Searles in Californië zijn erg beroemd. Trona, dat van industrieel belang is, werd in 1938 ontdekt als onderdeel van de Eoceen-lagen van de Green River (Wyoming, VS).
In de VS voorziet natuurlijke frisdrank in meer dan 40% van de behoefte van het land aan dit mineraal. In Rusland wordt frisdrank vanwege het ontbreken van grote afzettingen niet gewonnen uit mineralen.
Zo'n anderhalf tot tweeduizend jaar voor onze jaartelling, en misschien zelfs eerder, was frisdrank bij de mens bekend. Het werd gewonnen uit sodameren en gewonnen uit een paar afzettingen in de vorm van mineralen. De eerste informatie over het verkrijgen van soda door het water van sodameren te verdampen dateert uit 64 na Christus. Tot de 18e eeuw leken alchemisten van alle landen een soort stof te zijn die siste met het vrijkomen van een soort gas onder de werking van zuren die toen bekend waren - azijn en zwavel. In de tijd van de Romeinse arts Dioscorides Pedanius had niemand een idee van de samenstelling van frisdrank. In 1736 wist de Franse chemicus, arts en botanicus Henri Louis Duhamel de Monceau voor het eerst zeer zuivere soda te verkrijgen uit het water van sodameren. Hij slaagde erin vast te stellen dat frisdrank het scheikundige element "Natr" bevat. In Rusland, in de tijd van Peter de Grote, werd frisdrank "zoda" of "jeuk" genoemd en tot 1860 werd het geïmporteerd uit het buitenland. In 1864 verscheen de eerste frisdrankfabriek in Rusland met behulp van de technologie van de Fransman Leblanc. Het was dankzij het verschijnen van hun fabrieken dat frisdrank toegankelijker werd en zijn zegevierende weg begon als chemisch, culinair en zelfs medicijn.

Chemische eigenschappen

Natriumbicarbonaat is een zuur natriumzout van koolzuur Molecuulgewicht (volgens internationale atoommassa's 1971) - 84,00.

Reactie met zuren

Natriumbicarbonaat reageert met zuren om een ​​zout en koolzuur te vormen, dat onmiddellijk ontleedt in koolstofdioxide en water:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
bij het koken komt een dergelijke reactie met azijnzuur vaker voor, met de vorming van natriumacetaat:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Zuiveringszout lost goed op in water. Een waterige oplossing van zuiveringszout heeft een licht alkalische reactie. Het bruisen van soda is het resultaat van het vrijkomen van kooldioxide CO 2 als gevolg van chemische reacties.

thermische ontleding:

Bij een temperatuur van 60 ° C valt natriumbicarbonaat uiteen in natriumcarbonaat, koolstofdioxide en water (het afbraakproces is het meest effectief bij 200 ° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Bij verdere verwarming tot 1000 ° C (bijvoorbeeld bij het blussen van een brand met poedersystemen), ontleedt het resulterende natriumcarbonaat in koolstofdioxide en natriumoxide:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.

fysische en chemische indicatoren

Natriumbicarbonaat is een wit kristallijn poeder met een gemiddelde kristalgrootte van 0,05 - 0,20 mm. Het molecuulgewicht van de verbinding is 84,01, de dichtheid is 2200 kg/m³, de bulkdichtheid is 0,9 g/cm³. De oploswarmte van natriumbicarbonaat wordt berekend als 205 kJ (48,8 kcal) per 1 kg NaHCO 3, de warmtecapaciteit bereikt 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Natriumbicarbonaat is thermisch onstabiel en ontleedt bij verhitting met de vorming van vast natriumcarbonaat en het vrijkomen van koolstofdioxide, evenals water in de gasfase:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (stoom) - 126 kJ (- 30 kcal) Waterige oplossingen van natriumbicarbonaat ontleden op dezelfde manier:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (stoom) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Een waterige oplossing van natriumbicarbonaat heeft een licht alkalisch karakter, in verbinding waarmee het niet inwerkt op dierlijke en plantaardige weefsels. De oplosbaarheid van natriumbicarbonaat in water is laag en neemt bij toenemende temperatuur iets toe: van 6,87 g per 100 g water bij 0°C tot 19,17 g per 100 g water bij 80°C.
Door de lage oplosbaarheid verschilt de dichtheid van verzadigde waterige oplossingen van natriumbicarbonaat relatief weinig van de dichtheid van zuiver water.

Kookpunt (ontleedt): 851° C;
Smeltpunt: 270°C;
Dichtheid: 2.159 g/cm³;
Oplosbaarheid in water, g/100 ml bij 20°C: 9.

Sollicitatie

Natriumbicarbonaat (bicarbonaat) wordt gebruikt in de chemische, voedingsmiddelen-, lichte, medische, farmaceutische industrie, non-ferrometallurgie en wordt geleverd aan de detailhandel.
Geregistreerd als levensmiddelenadditief E500.
Veel toegepast in:

• chemische industrie - voor de productie van kleurstoffen, schuimplastic en andere organische producten, fluorreagentia, huishoudchemicaliën, vulstoffen in brandblussers, voor het scheiden van kooldioxide, waterstofsulfide uit gasmengsels (gas wordt geabsorbeerd in een bicarbonaatoplossing bij hoge druk en lage temperatuur, wordt de oplossing hersteld bij verwarming en verlaagde druk).
• lichte industrie - bij de productie van zoolrubber en kunstleer, leerproductie (looien en neutraliseren van leer).
• textielindustrie (afwerking van zijde en katoenen stoffen). Het gebruik van natriumbicarbonaat bij de productie van rubberproducten is ook te wijten aan het vrijkomen van CO 2 bij verhitting, wat bijdraagt ​​aan het geven van de nodige poreuze structuur aan het rubber.
• voedingsindustrie - bakken, zoetwaren, dranken.
• medische industrie - voor de bereiding van injectieoplossingen, geneesmiddelen tegen tuberculose en antibiotica.
• metallurgie - bij de precipitatie van zeldzame aardmetalen en flotatie van ertsen.

Koken

Het belangrijkste gebruik van zuiveringszout is koken, waar het voornamelijk wordt gebruikt als hoofd- of extra bakpoeder bij het bakken (omdat het kooldioxide afgeeft bij verhitting), bij de vervaardiging van zoetwaren, bij de productie van koolzuurhoudende dranken en kunstmatig mineraalwater, alleen of als onderdeel van complex bakpoeder (bijvoorbeeld bakpoeder, gemengd met ammoniumcarbonaat), bijvoorbeeld in koekjes- en zanddeeg. Dit komt door het gemak van de ontbinding bij 50-100 ° C.
Zuiveringszout, voornamelijk gebruikt bij de vervaardiging van kleine koekjes, kruimels van zoetwaren, taartbladen en bladerdeeg. In het laatste kwart van de 19e eeuw. het gebruik ervan in zoetwaren begon, aanvankelijk alleen in Frankrijk en Duitsland, en pas aan het einde van de 19e eeuw en aan het begin van de 20e eeuw - ook in Rusland.
Het gebruik van frisdrank opende de weg naar de fabrieksproductie van moderne koekjes - stempelen. Tegelijkertijd zijn veel oude soorten koekjes - biscuit, bladerdeeg, gebroken, peperkoek, gepofte, schuimgebakjes - in het verleden verdwenen, niet alleen uit het openbaar, maar ook uit huishoudelijk gebruik verdwenen.
Frisdrank is een noodzakelijke dagelijkse hulp in de keuken voor het afwassen, conservencontainers, wat fruit en bessen voor het drogen. Het heeft het vermogen om geuren te neutraliseren en te doden.
Het is een vergissing om te denken dat frisdrank alleen een specerij is voor zoetwaren. Naast de productie van zoetwaren wordt frisdrank ook gebruikt voor het maken van Engelse marmelade, in gehakt voor gerechten uit de Moldavische, Roemeense en Oezbeekse keuken (kaliumsoda) en bij de bereiding van dranken. De hoeveelheden frisdrank die aan alle vermelde producten worden toegevoegd, zijn extreem klein - van "op de punt van een mes" tot een snuifje en een kwart theelepel. In drankjes met frisdrank is het aandeel veel hoger - een halve en een volle theelepel per liter vloeistof. Voor zoetwaren en andere doeleinden wordt frisdrank geplaatst volgens het recept van recepten, meestal zijn dit zeer kleine doses. Bewaar het in een luchtdichte verpakking, neem het mee met een droog voorwerp.
Het industrieel verkrijgen van soda bood volop kansen bij de bereiding van vele soorten moderne zoetwaren in Europese landen. Rusland volgde lange tijd het traditionele pad en gaf de voorkeur aan gist en andere soorten deeg.
In Rusland werd frisdrank tot de tweede helft van de 19e eeuw helemaal niet gebruikt in bak- en zoetwaren. En aan het einde van de 19e eeuw werden dit soort producten vooral geproduceerd in Oekraïne en Polen, maar ook in de Baltische staten. De Russische bevolking, sinds onheuglijke tijden gewend aan natuurlijke deegsoorten - gist, zuurdesem of honing-eieren, waar kunstmatige chemicaliën niet als hefmiddel werden gebruikt, maar gassen die van nature tijdens het bakken voorkomen, werden als gevolg van de interactie van producten zoals honing (suiker), eieren, zure room, alcohol (wodka) of wijnazijn - frisdrankkoekjes hadden een extreem lage populariteit en weinig vraag.
Zoetwaren op basis van frisdrank werden als "Duits" beschouwd en werden zowel om puur culinaire en smaakredenen als om "patriottische" redenen genegeerd.
Bovendien hadden Russische nationale zoetwaren - honingpeperkoek en peperkoek, geglazuurde parels en in honing gekookte noten - zo'n unieke uitstekende smaak dat ze met succes concurreerden met West-Europese, verfijnder van vorm, maar "dun" in termen van verzadiging, en de smaak van Franse koekjes, waarbij de aantrekkelijkheid helemaal niet werd bereikt door het speciale karakter van het deeg, maar door het gebruik van exotische kruiden, voornamelijk vanille.
Naast zoetwaren is frisdrank nooit in de Russische keuken gebruikt en is het tot nu toe ook niet echt gebruikt. Ondertussen wordt soda in de Baltische staten, Moldavië, Roemenië en de Balkan gebruikt als rijsmiddel in een aantal frituurgerechten. Dus frisdrank wordt toegevoegd aan een verscheidenheid aan halfdeeggebakken gerechten: aardappelpannenkoekjes, waaronder ook tarwebloem; een verscheidenheid aan pannenkoeken, zure room en donuts, cheesecakes gemaakt van een combinatie van kwark en bloem, evenals gehakt, als ze alleen uit vlees en uien bestaan, zonder toevoeging van bloemcomponenten (bloem, wit brood, paneermeel) . Dergelijk rauw gehakt (rund, varken) wordt met een soda-additief enkele uren in de koelkast bewaard en vervolgens worden gemakkelijk "worsten" gevormd uit dit gehakt, die snel (in 10-15 minuten) worden gegrild in de oven van elk thuisfornuis (gas, hout of elektrisch).
Een soortgelijk gebruik van frisdrank in gehakt is ook bekend in de Armeense keuken, met als enig verschil dat het gehakt in dergelijke gevallen niet mag staan, maar direct intensief wordt opgeklopt met toevoeging van enkele druppels (5- 8) van cognac, en verandert in feite in een vleessoufflé die wordt gebruikt voor het bereiden van verschillende nationale gerechten (voornamelijk kalolak).
In de Engelstalige landen van Europa en Amerika (Engeland, Schotland, aan de oostkust van de VS en Canada) wordt frisdrank gebruikt als een onmisbaar additief in citrusjam (sinaasappels, pompelmoes, citroenen, grapefruits), evenals voor de bereiding van gekonfijte vruchten. Als gevolg hiervan wordt een speciale verteerbaarheid van citrusvruchten, hun harde schillen bereikt, de transformatie van dergelijke jam in een soort dikke marmelade en tegelijkertijd wordt de mate van onaangename bitterheid die altijd aanwezig is in de schil van citrusvruchten verminderd (maar verdwijnt niet helemaal!) De schillen van sinaasappels, die voor ons een soort ballast vormen, het afval van het gebruik van deze vruchten, met behulp van soda, worden een waardevolle grondstof voor het verkrijgen van geurige, zeer voedzame marmelade.
In Centraal-Aziatische keukens wordt soda gebruikt bij de bereiding van niet-banketbakkerssoorten van eenvoudig deeg om het een speciale elasticiteit te geven en er een stretchdeeg van te maken zonder hiervoor plantaardige olie te gebruiken, zoals gebruikelijk is in Zuid-Europese, Mediterrane en Balkan keukens. In Centraal-Azië worden stukken eenvoudig ongezuurd deeg, na de gebruikelijke rijping van een half uur, bevochtigd met een kleine hoeveelheid water, waarin 0,5 theelepel zout en 0,5 theelepel frisdrank zijn opgelost, en vervolgens worden ze met de hand uitgerekt in de dunste noedels (de zogenaamde Dungan-noedels), die een delicate, aangename smaak heeft en wordt gebruikt om nationale gerechten te bereiden (lagman, monpara, shimy, enz.).
Frisdrank als een magere toevoeging aan voedsel tijdens het kookproces, en het is tijdens warmtebehandeling, wordt in veel nationale keukens toegevoegd, aangezien dit in sommige gevallen niet alleen een onverwacht smaakeffect geeft, maar meestal ook de voedselgrondstoffen en het hele gerecht van verschillende willekeurige bijgeuren en smaken.
Over het algemeen is de rol van frisdrank in de keuken, zelfs naast het culinaire proces, erg belangrijk. Inderdaad, zonder frisdrank is het bijna onmogelijk om de eetkamer en keuken perfect te reinigen van geëmailleerde, porseleinen, glazen en faience schalen, evenals keukengerei en apparatuur van vreemde geuren en verschillende plaques en patina. Frisdrank is vooral onmisbaar en noodzakelijk bij het schoonmaken van theegerei - theepotten en kopjes van theeplaque en films gevormd op hun muren.
Het is evenzeer noodzakelijk om soda te gebruiken bij het afwassen waarin vis is gekookt om de visgeur te verdrijven. Meestal doen ze dit: ze verdrijven de hardnekkige visgeur door de borden af ​​te vegen met uien, en vervolgens vernietigen (wassen) ze de uiengeur door deze borden schoon te maken met soda.
Kortom, frisdrank is een onmisbaar onderdeel van de keukenproductie en je kunt er in een goede keuken niet zonder. Bovendien valt de afwezigheid ervan in het arsenaal van de kok of gastvrouw onmiddellijk op, want het bindt degene die aan het fornuis of aan de snijtafel werkt in veel van zijn acties.
Moderne milieu-omstandigheden hebben geleid tot een ander nieuw gebruik van soda in de keuken als middel om de kwaliteit van plantaardige grondstoffen te verbeteren. U kunt bijvoorbeeld aanbevelen om alle verwerkte, maar nog niet gesneden groenten - voordat u ze in een boiler of in een koekenpan doet - te wassen in een oplossing van soda in water. Of voeg een of twee theelepels frisdrank toe aan reeds geschilde aardappelen, overgoten met koud water en bedoeld om te koken of te pureren. Dit reinigt niet alleen de aardappelen van de chemicaliën die bij de teelt zijn gebruikt, maar maakt het product zelf ook lichter, schoner en mooier, verwijdert alle bijgeuren die zijn verkregen tijdens transport of onjuiste opslag, evenals bederf. De aardappel zelf wordt na het koken kruimelig en smakelijk. Zo kan het gebruik van soda voor het koken, tijdens koude verwerking (daarna wordt het product grondig gewassen met koud water), de kwaliteit van plantaardige voedselgrondstoffen verbeteren, met name in zetmeelrijke groenten, in wortelgewassen en bladgewassen (kool, sla , spinazie, peterselie, enz.). .).
Frisdrank heeft de plaats van een alkalisch middel zo sterk ingenomen dat niets het tot nu toe van deze positie heeft kunnen verwijderen. Zuiveringszout als bakpoeder kan op twee manieren werken. Ten eerste ontleedt het bij verhitting volgens de reactie:
2NaHCO 3 (frisdrank) → Na 2 CO 3 (zout) + H 2 O (water) + CO 2 (kooldioxide).
En in dit geval, als u een overmatige hoeveelheid frisdrank aan het zandkoekdeeg toevoegt, heeft het misschien geen tijd om in een korte baktijd thermisch te ontbinden zonder residu, en de koekjes of cake krijgen een onaangename "frisdrank" nasmaak.
Op dezelfde manier als potas reageert soda met zuren die in het deeg zitten of daar kunstmatig worden toegevoegd:
NaHCO 3 (frisdrank) + R-COOH (zuur) → R-COONa (zout) + H 2 O (water) + CO 2 (kooldioxide)
Veel verschillende merktassen en hun beschikbaarheid doen niets af aan het amusement voor jonge scheikundigen - om hun eigen bakpoeder te maken.
proportionele samenstelling van zo'n traditioneel poeder:
2 delen zuur wijnsteenzout
1 deel bakpoeder
1 deel zetmeel of bloem.

Het medicijn

Iedereen weet hoe frisdrank eruit ziet - het is een wit poeder dat water opneemt en er perfect in oplost. Maar weinig mensen weten van de verbazingwekkende helende eigenschappen van deze "eenvoudige" stof. Ondertussen is soda - natriumbicarbonaat - een van de belangrijkste ingrediënten van ons bloed. De resultaten van het onderzoek naar het effect van frisdrank op het menselijk lichaam overtroffen alle verwachtingen. Het bleek dat frisdrank in staat is om het zuur-base-evenwicht in het lichaam te egaliseren, het metabolisme in cellen te herstellen, de opname van zuurstof door weefsels te verbeteren en ook het verlies van vitaal kalium te voorkomen. Frisdrank helpt bij brandend maagzuur, zeeziekte, verkoudheid, hartaandoeningen en hoofdpijn, huidaandoeningen. Zoals je kunt zien, is frisdrank een eerstehulpmiddel.
Een oplossing van zuiveringszout wordt gebruikt als een zwak antisepticum voor het spoelen, evenals als een traditioneel zuurneutraliserend middel voor brandend maagzuur en maagpijn (de moderne geneeskunde raadt het gebruik niet aan vanwege bijwerkingen, waaronder als gevolg van "zuurrebound") of om elimineren acidose, enz.
Zuiveringszout wordt gebruikt om ziekten te behandelen die verband houden met een hoge zuurgraad; een oplossing van zuiveringszout wordt gebruikt om te gorgelen, om de huid te wassen in geval van contact met zuren.
Natriumbicarbonaat (zuiveringszout) kan de progressie van chronische nierziekte vertragen. Deze conclusie werd getrokken door wetenschappers van het Royal London Hospital (Royal London Hospital), VK. Ze bestudeerden 134 mensen met gevorderde chronische nierziekte en metabole acidose.
Eén groep proefpersonen kreeg een conventionele behandeling en de tweede groep kreeg, naast de traditionele behandeling, dagelijks een kleine hoeveelheid baking soda-tabletten. Bij die patiënten die natriumbicarbonaat dronken, verslechterde de nierfunctie 2/3 langzamer dan bij anderen.
Snelle progressie van nierziekte werd gezien bij slechts 9% van de frisdrankgroep versus 45% van de traditioneel behandelde proefpersonen. Bovendien hadden degenen die frisdrank gebruikten minder kans op het ontwikkelen van nierziekte in het eindstadium, waarvoor dialyse nodig is. Het is opmerkelijk dat een verhoging van het gehalte aan natriumbicarbonaat in het lichaam geen verhoging van de bloeddruk bij patiënten veroorzaakte.
Frisdrank is een goedkope en effectieve behandeling voor chronische nierziekte. De onderzoekers waarschuwen echter: het nemen van frisdrank moet onder toezicht staan ​​van een arts, die de dosering voor de patiënt correct moet berekenen.

Geneeskrachtige eigenschappen van zuiveringszout

Voorheen werd natriumbicarbonaat op grote schaal gebruikt (net als andere alkaliën) als een antacidum voor verhoogde zuurgraad van maagsap, maagzweren en zweren in de twaalfvingerige darm. Bij orale inname neutraliseert zuiveringszout snel het zoutzuur van maagsap en heeft het een uitgesproken maagzuurremmer. Het gebruik van frisdrank is echter niet alleen briljant gewassen vaat en het wegwerken van brandend maagzuur. Zuiveringszout neemt een waardige plaats in in de EHBO-doos voor thuis.
Net als de oude Egyptenaren, die natuurlijke frisdrank uit meerwateren verkregen door verdamping, gebruikten mensen ook andere eigenschappen van frisdrank. Het heeft neutraliserende eigenschappen, wordt in de medische praktijk gebruikt voor de behandeling van gastritis met een hoge zuurgraad. In staat om ziektekiemen te doden, gebruikt als ontsmettingsmiddel: frisdrank wordt gebruikt voor inademing, spoelen, huidreiniging.
Frisdrank wordt ook veel gebruikt in de gezondheidszorg.

Preventie van cariës.
De zuren die in de mond worden gevormd als gevolg van de vitale activiteit van bacteriën vernietigen het glazuur van de tanden. Deze zuren kunnen worden geneutraliseerd door uw mond meerdere keren per dag te spoelen met een zuiveringszoutoplossing. Je kunt ook anders doen: bevochtig je tandenborstel met water, doop hem in zuiveringszout en poets je tanden. Frisdrank heeft bovendien een licht schurend effect: het polijst de tanden zonder het glazuur te beschadigen.

Voor slechte voetengeur.
Zuiveringszout toegevoegd aan het voetbadwater neutraliseert de zuren die door bacteriën worden geproduceerd, die de voeten een onaangename geur geven. Zuiveringszout helpt ook om de sterke geur van zweet onder de armen te elimineren.

Voor insectenbeten.
Kam de beten van muggen en andere bloedzuigers niet totdat ze bloeden. Het is beter om een ​​papachtig mengsel van water en frisdrank te bereiden en op de bijtplaats aan te brengen. Soda pap verlicht ook jeuk veroorzaakt door waterpokken of huidcontact met koe pastinaak, brandnetel.

Met luieruitslag.
Frisdranklotions verbeteren de conditie van baby's met luieruitslag aanzienlijk. Ze verminderen jeuk en versnellen de genezing van de huid.

Met blaasontsteking.
Pathogene bacteriën leven in de blaas in een licht zure omgeving. Als uw blaas het slachtoffer is geworden van een infectie, is de perfecte middagdrank voor u een bruisende cocktail van zuiveringszout en water.

Voor zonnebrand.
Voeg wat zuiveringszout toe aan een warm bad om het water zachter te maken en er een verzachtende lotion voor de geïrriteerde huid van te maken.

Van een zere keel.
Roer 0,5 theelepel. lepels frisdrank in een glas water en elke 4 uur gorgelen met de bereide oplossing: het neutraliseert de zuren die pijn veroorzaken. Spoelen met deze mondoplossing zal de ontsteking van het mondslijmvlies helpen verlichten.

Van een slechte adem.
In combinatie met waterstofperoxide heeft zuiveringszout een krachtig oxiderend effect en vernietigt het bacteriën die een slechte adem veroorzaken. Voeg 1 tafel toe. een lepel frisdrank in een glas waterstofperoxide-oplossing (2-3%) en spoel uw mond.

Met een verkoudheid.
Het is handig om te inhaleren. Om dit te doen, kunt u een kleine waterkoker nemen, daarin 1 glas water koken met 1 theelepel. een lepel frisdrank. Maak een tube van hard papier, plaats deze op de tuit van de waterkoker en inhaleer de stoom gedurende 10-15 minuten. Deze inademing is zeer nuttig voor het scheiden van sputum.
Voor het ophoesten van stroperig sputum 2 keer per dag, drink op een lege maag 1/2 kopje warm water, waarin 0,5 theelepel is opgelost. eetlepels frisdrank en een snufje zout.

Met frequente migraine.
Neem elke dag een oplossing van gekookt water met zuiveringszout. Op de 1e dag, 30 minuten voor de lunch, drink 1 glas oplossing (0,5 theelepels frisdrank + water), 2e dag - 2 glazen, enz., tot 7 glazen. Verlaag vervolgens de dosis in omgekeerde volgorde.

Ander.
Voor rhinitis, stomatitis, laryngitis, conjunctivitis wordt een 0,5-2% soda-oplossing gebruikt.
Om het mondslijmvlies te desinfecteren, is het nuttig om na het eten uw mond te spoelen met een zwakke oplossing (frisdrank - 85 g, zout - 85 g, ureum - 2,5 g).
Remedie bij roken: mond spoelen met een oplossing van zuiveringszout (1 eetlepel per 200 ml water).
Bij een droge huid, droge dermatitis, ichthyosis en psoriasis zijn therapeutische baden nuttig (frisdrank - 35 g, magnesiumcarbonaat - 20 g, magnesiumperboraat - 15 g). De watertemperatuur mag niet hoger zijn dan 38-39 ° C, eerst moet je gewoon in een warm bad gaan zitten en dan geleidelijk de temperatuur verhogen. De duur van het bad is 15 minuten.

Brand blussen

Natriumbicarbonaat maakt deel uit van het poeder dat wordt gebruikt in poederblussystemen, waarbij warmte wordt gebruikt en zuurstof uit de verbrandingsbron wordt verdrongen door het uitgestoten koolstofdioxide.

Reiniging van apparatuur. Schuurstraaltechnologie (ACO)

Apparatuur en oppervlakken worden gereinigd van verschillende coatings en verontreinigingen met behulp van de technologie van abrasief stralen (ACO) van apparatuur. Natriumbicarbonaat wordt gebruikt als schuurmiddel (zuiveringszout, natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat, NaHCO 3 , natriumwaterstofcarbonaat).
ACO-technologie die gebruik maakt van natriumbicarbonaat is een nieuwe effectieve manier om apparatuur te reinigen met een "zacht" schuurmiddel. Het schuurmiddel wordt aangedreven door perslucht geproduceerd door een compressor. Deze methode heeft commerciële erkenning gekregen en wordt al 25 jaar op grote schaal gebruikt in Europa en de VS vanwege zijn veelzijdigheid en economische haalbaarheid.
De oppervlaktebehandeling van de apparatuur is vergelijkbaar met conventioneel zandstralen. Het verschil ligt in het feit dat sodadeeltjes een "zacht" schurend materiaal zijn, dat wil zeggen dat ze het oppervlak zelf niet beschadigen.
Beginsel:
Een kwetsbaar deeltje zuur natriumcarbonaat explodeert bij contact met het te reinigen oppervlak.
De energie die vrijkomt bij deze flits verwijdert het vuil van het te reinigen oppervlak. Schurende sodadeeltjes worden volledig afgebroken tot fijn stof, dat gemakkelijk in verschillende richtingen loodrecht op de val wordt verspreid, waardoor het reinigende effect wordt vergroot. Met het oog op stofonderdrukking wordt het reinigen van apparatuur met soda meestal uitgevoerd met behulp van bevochtiging, dat wil zeggen hydro-abrasive blast cleaning (HASO) van apparatuur. Natriumcarbonaat lost op in water. Daarom zal het gebruikte schuurmiddel worden opgelost of kan het worden afgewassen nadat het reinigen is voltooid.
Dit is anders dan kwartszand, dat de coating afsnijdt. Het kwartszand slijt ook een deel van het te reinigen oppervlak, dat de soda vrijwel ongeschonden achterlaat. Er zijn nog veel verschillen tussen dit soort reinigingsapparatuur, maar die zijn nu al een gevolg van de eigenschappen van schuurmiddelen.
Oplosbare natriumbicarbonaat schuurmiddelen zijn speciaal ontwikkeld voor het stralen van apparatuur. De vrijvloeiende eigenschappen van de schuurmiddelen verminderen de fluxdichtheid die gepaard gaat met de slechte vloeibaarheid van conventioneel natriumcarbonaat.

Fabrikant: Rusland, Turkije

Pakket:
Zakken 25kg
Zakken van 40 kg

Aanvullende verzendinformatie:
Zuiveringszout (natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat, natriumbicarbonaat) wordt vervoerd door alle vervoerswijzen (behalve door de lucht) in overdekte voertuigen. Het is toegestaan ​​om natriumbicarbonaat in bulk over de weg te vervoeren met speciaal vervoer (zoals een meelwagen) of in speciaal gemaakte roestvrijstalen containers. Gespecialiseerde flexibele containers worden per spoor per open materieel vervoerd in autoladingen zonder overslag, met laden en lossen op het emplacement van de afzender (ontvanger). Baking soda wordt opgeslagen in gesloten magazijnen. Gevulde gespecialiseerde zachte containers worden zowel in overdekte magazijnen als in open ruimtes opgeslagen, in 2-3 lagen hoog.

Aanbevelingen:
Zuiveringszout is een fijngemalen kristallijn poeder, wit van kleur, geurloos. Een onderscheidend kenmerk zijn de milde alkalische eigenschappen die geen schadelijk effect hebben op dierlijke en plantaardige weefsels. Kookpunt - 851 ° C, smeltpunt - 270 ° C. Dichtheid - 2.159 g / cm³. Ontworpen voor de chemische, voedings-, lichte, medische, farmaceutische industrie, non-ferrometallurgie en detailhandel. Chemische formule: NaHCO3.

Productie Technologie:
Soda wordt nu gewonnen volgens de industriële ammoniakmethode (Solvay-methode). Gelijkwaardige hoeveelheden gasvormig ammoniak en kooldioxide worden in een verzadigde oplossing van natriumchloride geleid, dat wil zeggen alsof ammoniumbicarbonaat NH4HCO3 wordt ingevoerd: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Het neergeslagen residu van slecht oplosbaar (9,6 g per 100 g water van 20 ° C) natriumbicarbonaat wordt afgefiltreerd en gecalcineerd (gedehydrateerd) door te verwarmen tot 140 - 160 ° C, terwijl het overgaat in natriumcarbonaat: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O De resulterende kooldioxide en ammoniak die in de eerste fase van het proces volgens de reactie van de moederloog worden afgescheiden: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O worden teruggevoerd naar de productiecyclus. Ammonisatie van de oplossing is nodig om er kooldioxide in te brengen, dat slecht oplosbaar is in een verzadigde oplossing. Het in de vorm van kristallen neergeslagen natriumbicarbonaat wordt afgefiltreerd uit een oplossing die ammoniumchloride en niet-gereageerd NaCl bevat en gecalcineerd (gecalcineerd). In dit geval vindt de vorming van natriumcarbonaat plaats. De gassen die vrijkomen bij het calcineren, die kooldioxide CO2 bevatten, worden gebruikt voor de carbonisatie. Zo wordt een deel van het verbruikte kooldioxide geregenereerd. De voor het proces benodigde koolstofdioxide wordt verkregen door kalksteen of krijt te roosteren. Verbrande kalk CaO wordt geblust met water. Gebluste kalk Ca(OH)2 wordt gemengd met water. De resulterende kalkmelk wordt gebruikt om ammoniak te regenereren uit de oplossing (filtervloeistof) die is verkregen na bicarbonaatscheiding en die ammoniumchloride bevat. Voor de productie van soda wordt een oplossing van tafelzout (pekel) met een concentratie van ongeveer 310 g / l gebruikt, verkregen in natuurlijke omstandigheden door ondergrondse uitloging van zoutafzettingen. Naast NaCl bevat natuurlijke pekel meestal calcium- en magnesiumzouten. Tijdens de ammonisatie en carbonisatie van pekel zal als gevolg van de interactie van deze onzuiverheden met NH3 en CO2 neerslag optreden, wat zal leiden tot vervuiling van het apparaat, verstoring van de warmteoverdracht en het normale verloop van het proces. Daarom wordt de pekel voorlopig ontdaan van onzuiverheden: ze worden neergeslagen door een strikt gedefinieerde hoeveelheid reagentia aan de pekel toe te voegen - een suspensie van soda in gezuiverde pekel en kalkmelk. Deze reinigingsmethode wordt natronkalk genoemd. De resulterende precipitaten van magnesiumhydraat en calciumcarbonaat worden gescheiden in bezinktanks. Gezuiverde en geklaarde keukenzoutpekel wordt naar de bellenabsorptiekolom gestuurd. Het bovenste deel van de kolom wordt gebruikt voor het wassen met pekel, het gas dat door de vacuümpomp wordt afgezogen uit de vacuümfilters en het gas uit de carbonisatiekolommen. Deze gassen bevatten een kleine hoeveelheid ammoniak en kooldioxide, wat aan te raden is om te wassen met verse pekel en ze dus vollediger te gebruiken bij de productie. Het onderste deel van de kolom dient om de pekel te verzadigen met ammoniak afkomstig uit de destillatiekolom. De resulterende ammoniak-zoutpekel wordt vervolgens naar de borrelende carbonisatiekolom gestuurd, waar de belangrijkste reactie van de omzetting van de grondstof in natriumbicarbonaat plaatsvindt. De hiervoor benodigde kooldioxide CO2 komt uit de schacht-kalkoven en de natriumbicarbonaat calciner en wordt van onderaf in de kolom geïnjecteerd. Carbonisatie van ammoniak-zoutpekel is de belangrijkste fase in de productie van soda. De vorming van natriumbicarbonaat tijdens carbonisatie vindt plaats als gevolg van complexe chemische processen die plaatsvinden in de carbonisatiekolom. In het bovenste deel van de kolom wordt ammoniumcarbonaat gevormd uit de ammoniak in de pekel en kooldioxide dat aan de kolom wordt toegevoerd. Terwijl de pekel van boven naar beneden door de kolom gaat, gaat ammoniumcarbonaat, dat reageert met een overmaat kooldioxide dat uit de bodem van de kolom komt, over in ammoniumbicarbonaat (ammoniumbicarbonaat). Ongeveer in het midden van het bovenste ongekoelde deel van de kolom begint de uitwisselingsontledingsreactie, vergezeld van de precipitatie van natriumbicarbonaatkristallen en de vorming van ammoniumchloride in de oplossing. In het middelste deel van de kolom, waar de vorming van natriumbicarbonaatkristallen optreedt als gevolg van de exotherme reactie, stijgt de temperatuur van de pekel enigszins (tot 60 - 65 ° C), maar het is niet nodig om deze af te koelen, omdat dit temperatuur bevordert de vorming van grotere, goed gefilterde natriumbicarbonaatkristallen. Op de bodem van de kolom is koeling nodig om de oplosbaarheid van natriumbicarbonaat te verminderen en de opbrengst te verhogen. Afhankelijk van de temperatuur, het gehalte aan NaCl in de pekel, de verzadigingsgraad met ammoniak en kooldioxide en andere factoren, is de opbrengst aan bicarbonaat 65-75%. Het is praktisch onmogelijk om keukenzout volledig om te zetten in natriumbicarbonaatprecipitaat. Dit is een van de belangrijke nadelen van de productie van soda door de ammoniakmethode.

Sollicitatie:
Natriumbicarbonaat (bicarbonaat) wordt gebruikt in de chemische, voedingsmiddelen-, lichte, medische, farmaceutische industrie, non-ferrometallurgie en wordt geleverd aan de detailhandel. Geregistreerd als levensmiddelenadditief E500. Het wordt veel gebruikt in: - chemische industrie - voor de productie van kleurstoffen, schuimplastic en andere organische producten, fluorreagentia, huishoudchemicaliën, vulstoffen in brandblussers, voor het scheiden van kooldioxide, waterstofsulfide uit gasmengsels (gas wordt geabsorbeerd in een bicarbonaatoplossing bij hoge druk en lage temperatuur, de oplossing wordt gereduceerd door verwarming en verlaagde druk). - lichte industrie - bij de productie van zoolrubber en kunstleer, leerproductie (looien en neutraliseren van leer). - textielindustrie (afwerking zijde en katoenen stoffen). Het gebruik van natriumbicarbonaat bij de productie van rubberproducten is ook te wijten aan het vrijkomen van CO2 bij verwarming, wat bijdraagt ​​aan het geven van de nodige poreuze structuur aan het rubber. - voedingsindustrie - bakkerij, zoetwaren, dranken. - medische industrie - voor de bereiding van injectieoplossingen, geneesmiddelen tegen tuberculose en antibiotica. - metallurgie - bij de precipitatie van zeldzame aardmetalen en flotatie van ertsen.

Verpakking en opslag:
Zuiveringszout is verpakt in papieren zakken met vier of vijf lagen, evenals in gespecialiseerde zachte wegwerpcontainers met een polyethyleen voering. Houdbaarheid van het product. 1 jaar vanaf de fabricagedatum.

Kwalitatieve indicatoren:
Natriumbicarbonaat is een wit kristallijn poeder met een gemiddelde kristalgrootte van 0,05 - 0,20 mm. Het molecuulgewicht van de verbinding is 84,01, de dichtheid is 2200 kg/m³, de bulkdichtheid is 0,9 g/cm³. De oploswarmte van natriumbicarbonaat wordt berekend als 205 kJ (48,8 kcal) per 1 kg NaHCO3, de warmtecapaciteit bereikt 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Natriumbicarbonaat is thermisch onstabiel en ontleedt bij verhitting met de vorming van vast natriumcarbonaat en het vrijkomen van kooldioxide, evenals water in de gasfase: kJ (- 30 kcal) Waterige oplossingen van natriumbicarbonaat ontleden op dezelfde manier: 2NaHCO3 ( r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (stoom) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Waterige oplossing natriumbicarbonaat heeft een licht alkalisch karakter en werkt daarom niet in op dierlijke en plantaardige weefsels. De oplosbaarheid van natriumbicarbonaat in water is laag en neemt bij toenemende temperatuur iets toe: van 6,87 g per 100 g water bij 0°C tot 19,17 g per 100 g water bij 80°C. Door de lage oplosbaarheid neemt de dichtheid van verzadigde waterige oplossingen van natriumbicarbonaat verschilt relatief weinig van de dichtheid van zuiver water. Kookpunt (ontleedt): 851° C; Smeltpunt: 270°C; Dichtheid: 2.159 g/cm³; Oplosbaarheid in water, g/100 ml bij 20°C: 9.

Functionele eigenschappen:
Chemische eigenschappen. Natriumbicarbonaat is het zure natriumzout van koolzuur. Molecuulgewicht (volgens internationale atoommassa's 1971) - 84,00. Reactie met zuren. Natriumbicarbonaat reageert met zuren om een ​​zout en koolzuur te vormen, dat onmiddellijk ontleedt in koolstofdioxide en water: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 bij het koken, een dergelijke reactie met azijnzuur komt vaker voor, met de vorming natriumacetaat: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda lost goed op in water. Een waterige oplossing van zuiveringszout heeft een licht alkalische reactie. Het sissen van zuiveringszout is het gevolg van het vrijkomen van kooldioxide CO2 als gevolg van chemische reacties. Thermische ontleding. Bij een temperatuur van 60°C valt natriumbicarbonaat uiteen in natriumcarbonaat, kooldioxide en water (het ontledingsproces is het meest effectief bij 200°C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 natriumcarbonaat valt uiteen in kooldioxide en natriumoxide: Na2CO3 → Na2O + CO2.