În orele de chimie, v-ați familiarizat deja cu conceptul de valență a elementelor chimice. Am adunat într-un singur loc toate informațiile utile despre această problemă. Folosește-l când te pregătești pentru GIA și examen.
Valența și analiza chimică
valență - capacitatea atomilor elementelor chimice de a intra în compuși chimici cu atomi ai altor elemente. Cu alte cuvinte, este capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi.
Din latină, cuvântul „valență” se traduce prin „forță, capacitate”. Numele foarte adevărat, nu?
Conceptul de „valență” este unul de bază în chimie. A fost introdus înainte ca oamenii de știință să cunoască structura atomului (în 1853). Prin urmare, pe măsură ce structura atomului a fost studiată, acesta a suferit unele modificări.
Deci, din punctul de vedere al teoriei electronice, valența este direct legată de numărul de electroni externi ai atomului elementului. Aceasta înseamnă că prin „valență” se înțelege numărul de perechi de electroni prin care un atom este legat de alți atomi.
Știind acest lucru, oamenii de știință au putut descrie natura legăturii chimice. Se află în faptul că o pereche de atomi ai unei substanțe împarte între ei o pereche de electroni de valență.
Vă puteți întreba cum au putut chimistii secolului al XIX-lea să descrie valența chiar și atunci când au crezut că nu există particule mai mici decât un atom? Asta nu înseamnă că a fost atât de simplu - s-au bazat pe analiza chimică.
Prin analiza chimică, oamenii de știință au determinat în trecut compoziția unui compus chimic: câți atomi din diverse elemente sunt conținute în molecula substanței în cauză. Pentru a face acest lucru, a fost necesară determinarea masei exacte a fiecărui element din eșantionul de substanță pură (fără impurități).
Adevărat, această metodă nu este lipsită de defecte. Deoarece valența unui element poate fi determinată în acest fel doar în combinația sa simplă cu hidrogen întotdeauna monovalent (hidrură) sau oxigen întotdeauna divalent (oxid). De exemplu, valența azotului în NH 3 - III, deoarece un atom de hidrogen este legat la trei atomi de azot. Iar valența carbonului în metan (CH 4), după același principiu, este IV.
Această metodă pentru determinarea valenței este potrivită numai pentru substanțe simple. Dar în acizi, în acest fel putem determina doar valența compușilor precum reziduurile acide, dar nu toate elementele (cu excepția valenței cunoscute a hidrogenului) separat.
După cum ați observat deja, valența este indicată prin cifre romane.
Valența și acizii
Deoarece valența hidrogenului rămâne neschimbată și vă este bine cunoscut, puteți determina cu ușurință valența reziduurilor de acid. Deci, de exemplu, în H 2 SO 3 valența SO 3 este I, în HClO 3 valența ClO 3 este I.
În mod similar, dacă valența reziduului acid este cunoscută, este ușor să scrieți formula acidă corectă: NO 2 (I) - HNO2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.
Valență și formule
Conceptul de valență are sens doar pentru substanțe de natură moleculară și nu este foarte potrivit pentru descrierea legăturilor chimice în compuși de natură clusteră, ionică, cristalină etc.
Indicii din formulele moleculare ale substanțelor reflectă numărul de atomi ai elementelor care compun compoziția lor. Organizarea corectă a indexurilor ajută la cunoașterea valenței elementelor. În același mod, uitându-vă la formula moleculară și la indici, puteți numi valențele elementelor constitutive.
Faceți astfel de sarcini în orele de chimie la școală. De exemplu, având formula chimică a unei substanțe în care este cunoscută valența unuia dintre elemente, se poate determina cu ușurință valența unui alt element.
Pentru a face acest lucru, trebuie doar să vă amintiți că, într-o substanță de natură moleculară, numărul de valențe ale ambelor elemente sunt egale. Prin urmare, utilizați cel mai mic multiplu comun (corespunzător numărului de valențe libere necesare compusului) pentru a determina valența elementului necunoscut pentru dvs.
Pentru a clarifica, luăm formula de oxid de fier Fe 2 O 3. Aici, doi atomi de fier cu valența III și 3 atomi de oxigen cu valența II participă la formarea unei legături chimice. Cel mai puțin multiplu comun pentru ei este 6.
- Exemplu: aveți formulele Mn 2 O 7. Știți valența oxigenului, este ușor de calculat că cel mai puțin multiplu comun este 14, de unde valența lui Mn este VII.
În mod similar, puteți face contrariul: scrieți formula chimică corectă a unei substanțe, cunoscând valențele elementelor sale constitutive.
- Exemplu: pentru a scrie corect formula oxidului de fosfor, avem în vedere valența oxigenului (II) și a fosforului (V). Prin urmare, cel mai puțin multiplu comun pentru P și O este 10. Prin urmare, formula are următoarea formă: P 2 O 5.
Cunoscând bine proprietățile elementelor pe care le prezintă în diverși compuși, se poate determina valența lor chiar prin apariția unor astfel de compuși.
De exemplu: oxizii de cupru sunt roșii (Cu2O) și negri (CuО). Hidroxizii de cupru sunt colorați galben (CuOH) și albastru (Cu (OH) 2).
Și astfel încât legăturile covalente din substanțe să devină mai vizuale și mai inteligibile pentru dvs., scrieți-le formulele structurale. Linii între elemente prezintă legăturile (valențele) care apar între atomii lor:
Caracteristici de valență
Astăzi, definiția valenței elementelor se bazează pe cunoștințe despre structura cojilor electronice exterioare ale atomilor lor.
Valența poate fi:
- constantă (metalele principalelor subgrupuri);
- variabilă (nemetalele și metalele grupurilor laterale):
- valență mai mare;
- valență mai mică.
Constanța în diferiți compuși chimici rămâne:
- valența de hidrogen, sodiu, potasiu, fluor (I);
- valența oxigenului, magneziului, calciului, zincului (II);
- valența aluminiului (III).
Dar valența fierului și a cuprului, bromului și clorului, precum și multe alte elemente, se schimbă atunci când formează diferiți compuși chimici.
Valența și teoria electronică
În cadrul teoriei electronice, valența unui atom este determinată pe baza numărului de electroni neperecheți care participă la formarea perechilor de electroni cu electronii altor atomi.
La formarea legăturilor chimice participă numai electronii situați pe carcasa exterioară a atomului. Prin urmare, valența maximă a unui element chimic este numărul de electroni din carcasa electronică exterioară a atomului său.
Conceptul de valență este strâns legat de Legea periodică descoperită de D. I. Mendeleev. Dacă priviți cu atenție tabelul periodic, puteți observa cu ușurință: poziția elementului în sistemul periodic și valența acestuia sunt indisolubil legate. Cea mai mare valență a elementelor care aparțin aceluiași grup corespunde numărului de serie al grupului din sistemul periodic.
Veți afla cea mai mică valență atunci când scădeți numărul grupului elementului care vă interesează din numărul de grupuri din tabelul periodic (opt dintre ele).
De exemplu, valența multor metale coincide cu numerele grupului din tabelul elementelor periodice cu care se raportează.
Tabelul de valență al elementelor chimice
|
Număr de serie chem. element (număr atomic) |
nume |
Simbol chimic |
valență |
| 1 | Hidrogen / Hidrogen Heliu / Heliu Litiu / Litiu Beriliu / Beriliu Carbon / carbon Azot / azot Oxigen / oxigen Fluorul / Fluor Neon / neon Sodiu / sodiu Magneziu / Magneziu Aluminiu / Aluminiu Silicon / Silicon Fosfor / Fosfor Sulf / Sulf Clor / Clor Argon / Argon Potasiu / potasiu Calciu / Calciu Scandiu / Scandiu Titan / titan Vanadiu / Vanadiu Crom / crom Mangan / Mangan Fier / fier Cobalt / Cobalt Nichel / Nichel Cupru / cupru Zinc / Zinc Galliu / galiu Germaniu / Germaniu Arsenic / Arsenic Seleniu / Seleniu Bromul / Bromul Krypton / Krypton Rubidiu / Rubidiu Strontium / Strontium Yttrium / Yttrium Zirconiu / Zirconiu Niobiu / Niobiu Molibden / Molibden Technetium / Technetium Ruteniu / Ruteniu Rodiu / Rodiu Palladiu / Palladiu Argintiu / argintiu Cadmiu / Cadmiu Indiu / indiu Tin / Tin Antimoniu / Antimoniu Tellurium / Tellurium Iod / Iod Xenon / Xenon Cesiu / Cesiu Bariu / Bariu Lanthan / Lanthanum Cerium / Cerium Praseodim / Praseodim Neodim / Neodim Promethium / Promethium Samariu / Samariu Europium / Europium Gadolinium / Gadolinium Terbium / Terbium Disprosium / Dysprosium Holmium / Holmium Erbium / Erbium Tuli / Tuliu Ytterbiu / Ytterbium Lutetium / Lutetium Hafnium / Hafnium Tantal / Tantal Tungsten / Tungsten Reniu / Reniu Osmiu / Osmiu Iridiu / Iridiu Platinum / Platinum Aur / aur Mercur / Mercur Taliu / Taliu Plumb / plumb Bismut / Bismut Poloniu / Poloniu Astatine / Astatine Radon / Radon Franța / Francium Radium / Radium Actinium / Actinium Thorium / Thorium Proactinium / Protactinium Uraniu / uraniu |
H | eu (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Fără date Fără date (II), III, IV, (V), VI |
Între paranteze sunt acele valențe pe care elementele lor le manifestă rar.
Valența și starea de oxidare
Deci, vorbind despre gradul de oxidare, se înțelege că un atom dintr-o substanță de natură ionică (importantă) are o anumită încărcare condițională. Și dacă valența este o caracteristică neutră, atunci starea de oxidare poate fi negativă, pozitivă sau egală cu zero.
Este interesant faptul că pentru un atom cu același element, în funcție de elementele cu care formează un compus chimic, valența și starea de oxidare pot coincide (H 2 O, CH 4 etc.) și pot varia (H 2 O 2, HNO 3 ).
concluzie
Adâncind cunoștințele dvs. despre structura atomilor, veți afla mai profund și mai multe despre valență. Această caracteristică a elementelor chimice nu este exhaustivă. Dar are o mare valoare aplicată. Ceea ce tu însuți ați văzut în mod repetat rezolvând probleme și efectuând experimente chimice în clasă.
Acest articol este conceput pentru a vă ajuta să vă organizați cunoștințele de valență. Și, de asemenea, amintiți-vă cum îl puteți determina și unde este utilizată valența.
Sperăm că acest material vă va fi util în pregătirea temelor și pentru auto-pregătirea testelor și examenelor.
site-ul, cu copierea completă sau parțială a materialului, este necesară o legătură către sursă.
Manual de instrucțiuni
De exemplu, puteți utiliza două substanţe - HCl și H2O. Este cunoscut de toată lumea și de apă. Prima substanță conține un atom de hidrogen (H) și un atom de clor (Cl). Acest lucru sugerează că în acest compus formează unul, adică țin un atom lângă ei. Prin urmare, valență iar unul și celălalt este 1. Este, de asemenea, ușor de determinat valență elemente care alcătuiesc molecula de apă. Contine doi atomi de hidrogen si un atom de oxigen. În consecință, atomul de oxigen a format două legături pentru adăugarea a doi hidrogeni și, la rândul lor, într-o legătură. prin urmare, valență oxigenul este 2, iar hidrogenul 1.
Dar uneori trebuie să te confrunți substanţemai complexe în proprietățile atomilor lor constitutivi. Există două tipuri de elemente: cu constante (, hidrogen etc.) și neconstante valențălea. Pentru atomii de al doilea tip, acest număr depinde de compusul în care sunt incluși. Un exemplu este (S). Poate avea valențe 2, 4, 6 și uneori chiar 8. Determinarea capacității elementelor precum sulful de a deține alți atomi în jurul său este puțin mai dificilă. Pentru a face acest lucru, trebuie să cunoașteți alte componente substanţe.
Amintiți-vă regula: produsul numărului de atomi de valență un element din amestec trebuie să corespundă aceluiași produs pentru un alt element. Acest lucru poate fi verificat făcând din nou referire la molecula de apă (H2O):
2 (cantitate de hidrogen) * 1 (este valență) = 2
1 (cantitate de oxigen) * 2 (este valență) = 2
2 \u003d 2 - atunci totul este determinat corect.
Acum testează acest algoritm pe o substanță mai complexă, de exemplu, oxid de N2O5. Mai înainte s-a indicat că oxigenul are o constantă valență 2, astfel încât să puteți face:
2 (valență oxigen) * 5 (cantitatea sa) \u003d X (necunoscut valență azot) * 2 (cantitatea sa)
Folosind calcule aritmetice simple, putem determina asta valență azotul din acest compus este 5.
valență - aceasta este capacitatea elementelor chimice de a deține un anumit număr de atomi de alte elemente. În același timp, acesta este numărul de legături formate de un atom dat cu alți atomi. Determinarea valenței este destul de simplă.
Manual de instrucțiuni
Vă rugăm să rețineți că valența atomilor unor elemente este constantă, în timp ce alții sunt variabili, adică tinde să se schimbe. De exemplu, hidrogenul din toți compușii este monovalent, deoarece nu formează decât unul singur. Oxigenul este capabil să formeze două legături, în timp ce este divalent. Dar poate fi II, IV sau VI. Totul depinde de elementul cu care se conectează. Astfel, sulful este un element cu valență variabilă.
Rețineți că în moleculele compușilor cu hidrogen, calculul valenței este foarte simplu. Hidrogenul este întotdeauna monovalent, iar acest indicator pentru elementul asociat cu acesta va fi egal cu numărul de atomi de hidrogen într-o moleculă dată. De exemplu, în CaH2, calciul va fi divalent.
Nu uitați regula principală pentru determinarea valenței: produsul valenței unui atom al unui element și numărul atomilor săi într-o moleculă, produsul valenței unui atom al unui al doilea element și numărul atomilor săi într-o moleculă dată.
Uită-te la formula cu litera care indică această egalitate: V1 x K1 \u003d V2 x K2, unde V este valența atomilor elementelor, iar K este numărul de atomi din moleculă. Cu ajutorul său, este ușor să se determine indexul de valență al oricărui element, dacă sunt cunoscute alte date.
Luați în considerare molecula SO2 de oxid de sulf. Oxigenul în toți compușii este divalent, deci, înlocuind valorile raportului: V oxigen x Oxigen \u003d V sulf x Xer, obținem: 2 x 2 \u003d V sulf x 2. De aici V sulf \u003d 4/2 \u003d 2. Astfel, valența sulfului în această moleculă este 2.
Videoclipuri conexe
valență - unul dintre principalii termeni folosiți în teoria structurii chimice. Acest concept determină capacitatea unui atom de a forma legături chimice și reprezintă cantitativ numărul de legături la care participă.
Manual de instrucțiuni
valență (din lat. valentia - „forță”) este un indicator al capacității unui atom de a atașa alți atomi la sine, formând legături chimice cu aceștia în interiorul moleculei. Numărul total de legături la care poate participa un atom este egal cu numărul electronilor săi neperecheți. Astfel de legături sunt numite covalente.
Electronii neperecheți sunt electroni liberi în carcasa exterioară a unui atom care se împerechează cu electronii exteriori ai altui atom. Mai mult, fiecare astfel de pereche este numită electronică, iar astfel de electroni - valență. Pe baza acestuia, valențele pot suna astfel: acesta este numărul de perechi de electroni prin care un atom dat este legat de alți atomi.
Valența maximă a elementelor chimice dintr-o grupă a sistemului periodic, de regulă, este egală cu numărul de serie al grupului. În atomi diferiți ai aceluiași element pot avea valențe diferite. Polaritatea formatului nu este luată în considerare, prin urmare, valența nu este semnată. Nu poate fi nici o valoare zero și nici negativă.
Cantitatea oricărui element chimic este considerată a fi numărul de atomi de hidrogen monovalenți sau atomi de oxigen divalenți. Cu toate acestea, la determinarea valenței, pot fi utilizate și alte elemente a căror valență este cunoscută cu exactitate.
Uneori, conceptul de valență este identificat cu conceptul de „stare de oxidare”, dar acest lucru nu este adevărat, deși în unele cazuri acești indicatori coincid. Starea de oxidare este un termen formal care înseamnă sarcina posibilă pe care un atom ar primi-o dacă electronii săi în electroni s-ar transfera către mai mulți atomi electronegativi. Mai mult, gradul de oxidare este exprimat în unități de încărcare și poate avea un semn, în contrast cu valența. Acest termen a devenit răspândit în anorganic, deoarece compușii anorganici judecă valența. valență Este folosit și în chimia organică, deoarece majoritatea compușilor organici au o structură moleculară.
Videoclipuri conexe
Aceasta este capacitatea unui atom de a interacționa cu alți atomi, formând legături chimice cu aceștia. Mulți oameni de știință, în special Kekule german și compatriotul nostru Butlerov, au contribuit foarte mult la crearea teoriei valenței. electronicare iau parte la formarea unei legături chimice se numesc valență.
Veți avea nevoie
- Tabelul periodic.
Manual de instrucțiuni
Amintiți-vă de atom. Este sistemul nostru solar: în centru este un nucleu masiv („stea”), iar electronii se învârt în jurul lui („”). Mărimea nucleului, deși aproape întreaga masă a atomului este concentrată în el, este neglijabilă în comparație cu distanța față de orbitele electronice. Care dintre electronii dintr-un atom va interacționa cel mai ușor cu electronii altor atomi? Este ușor de înțeles că cele care sunt cele mai îndepărtate de miez sunt pe carcasa electronică exterioară.
Valorile de valență pentru hidrogen și oxigen sunt diferite. De exemplu, sulful din compusul H2S este divalent, iar în formula SO3 este hexavalent. Carbonul formează monoxidul de CO și dioxidul de CO2 cu oxigenul. În primul compus, valența C este II, iar în al doilea, IV. Aceeași valoare în metanul CH4.- Citiți mai multe pe FB.ru:
Majoritatea elementelor nu sunt constante, dar valență variabilă de exemplu fosfor, azot, sulf. Căutarea principalelor cauze ale acestui fenomen a dus la apariția teoriilor legăturilor chimice, a ideilor despre învelișul de valență a electronilor și a orbitelor moleculare. Existența unor valori diferite ale aceleiași proprietăți a fost explicată în ceea ce privește structura atomilor și moleculelor.
Valență constantă. Evoluția conceptului de „valență”. Secvența acțiunilor în determinarea valenței atomilor elementelor din compuși, pregătirea formulei. Din această informație rezultă o regulă importantă: valoarea maximă a valenței unui element coincide cu numărul grupului în care se află1. Deoarece există opt grupe în sistemul periodic, valența elementelor poate fi de la I la 8.
Conform teoriei valenței propuse de Kekule, unul a fost acceptat pentru carbon valenta constanta în timp ce comportamentul multor alte elemente, precum și carbonul în sine, au contrazis în mod evident conceptul de valență constantă. De exemplu, elementele electronegative, cum ar fi clorul și sulful, se combină cu oxigenul în diferite proporții, elementele electropozitive, cum ar fi fierul, produc mai mulți oxizi. Logica a fost solicitată să accepte faptul că unul și același element, în funcție de circumstanțe, poate prezenta diferite grade de valență. Ca urmare a faptelor observate și chiar mai mult a legii relațiilor multiple, apare conceptul de multivalență sau valență variabilă. Tot n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает valență maximă caracteristic pentru el și. caracteristic pentru el, dar pe care nu îl poate manifesta întotdeauna. Deși la prima vedere, această presupunere este destul de acceptabilă, de fapt, există unele obiecții grave valență maximă este o proprietate caracteristică a unui atom, atunci compușii în care se realizează acest maxim ar trebui să fie mai stabili . Valență maximă Un element chimic este numărul de electroni din carcasa electronică exterioară a atomului său. Conceptul de valență este strâns legat de legea periodică a lui Mendeleev. Dacă vă uitați atent la tabelul periodic, puteți vedea: poziția elementului în sistemul periodic și valența acestuia sunt indisolubil legate.
Valența - II (minim ) Valență - IV (cel mai mare) Cel mai înalt (maxim ) valența coincide în mare parte cu numărul grupului elementului chimic.
Schema de legare chimică: suprapunerea orbitelor atomice externe ale atomilor care interacționează. Ordinea comunicării. Conexiuni simple și multiple. Legăturile bi și p sunt varietăți de legături chimice nepolare și polare.
Principalele prevederi ale metodei obligațiunilor de valență.1. O legătură chimică covalentă este formată din doi electroni cu rotiri opuse care aparțin a doi atomi. De exemplu, când doi atomi de hidrogen se apropie unul de celălalt, orbitalii lor electronici se suprapun parțial și se formează o pereche de electroni comuna H × + × H \u003d H: H
Legăturile covalente pot fi, de asemenea, formate printr-un mecanism donator-acceptor. Mecanismul de formare a legăturii covalente datorită perechii de electroni a unui atom (donator) și a altui atom (acceptor), care oferă un orbital liber pentru această pereche, se numește donator-acceptor.
Ca exemplu, luăm mecanismul de formare a ionului de amoniu NH4 +. În molecula NH3, trei perechi de electroni divizați formează trei legături N-H, a patra pereche de electroni externi nu este divizată, poate da o legătură cu un ion de hidrogen, rezultând ionul de amoniu NH4 +. Ionul NH4 + are patru legături covalente, toate cele patru legături N-H fiind echivalente, adică densitatea electronilor este distribuită uniform între ele.
2. Când se formează o legătură chimică covalentă, funcțiile de undă ale electronilor (orbitali de electroni) se suprapun, iar legătura va fi mai puternică, cu atât se va suprapune.
3. Legătura chimică covalentă este situată în direcția în care posibilitatea de a se suprapune funcțiile de undă ale electronilor care formează legătura va fi cea mai mare.
4. Valența unui atom într-o stare normală (neexcitată) este determinată de:
Numărul de electroni nepereche implicați în formarea perechilor de electroni obișnuiți cu electronii altor atomi;
Prezența capacității donatorului (datorită unei perechi de electroni neschimbate).
Într-o stare excitată, valența unui atom este determinată de:
Numărul de electroni neperecheți;
Numărul de orbitali vacanți capabili să accepte perechi de electroni de donatori.
În acest fel valența este exprimată în numere întregi mici și nu are semn. O măsură de valență este numărul de legături chimice prin care un atom dat este conectat la alții.
Cele de valență sunt în primul rând electronii nivelurilor externe, dar pentru elementele subgrupurilor secundare, acestea includ, de asemenea, electronii nivelurilor penultime (anterioare).
Un element chimic pentru a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi de altul.
Valența unui atom de hidrogen egal cu 1 este acceptată ca unitate de valență, adică hidrogenul este monovalent. Prin urmare, valența unui element indică cu câți atomi de hidrogen este conectat un atom al elementului în cauză. De exemplu HCIunde clorul este monovalent; H2Ounde oxigenul este divalent; NH3 unde azotul este trivalent.
Tabelul elementelor cu valență constantă.
Formulele de substanțe pot fi compilate în funcție de valențele elementelor lor constitutive. Și invers, cunoscând valența elementelor, este posibil să compunem o formulă chimică din ele.
Algoritm pentru prepararea formulelor de substanțe prin valență.
1. Înregistrați caracterele elementelor.
2. Determinați valențele elementelor incluse în formulă.
3. Găsiți cel mai mic multiplu comun al valorilor numerice ale valenței.
4. Găsiți relația dintre atomii elementelor împărțind multiplu cel mai puțin găsit comun la valențele corespunzătoare ale elementelor.
5. Scrieți indicii elementelor în formula chimică.
Un exemplu: alcătuiesc formula chimică a oxidului de fosfor.
1. Scriem caracterele:
2. Definiți valența:
4. Găsiți relația dintre atomi:
5. Scriem indicii:
Algoritm pentru determinarea valenței prin formulele elementelor chimice.
1. Notează formula compusului chimic.
2. Desemnați valența cunoscută a elementelor.
3. Găsiți cel mai mic multiplu comun de valență și index.
4. Găsiți raportul dintre cel mai mic multiplu total și numărul de atomi al doilea element. Aceasta este valența dorită.
5. Efectuați o verificare înmulțind valența și indicele fiecărui element. Lucrările lor ar trebui să fie egale.
Un exemplu: determinați valența elementelor de hidrogen sulfurat.
1. Scriem formula:
H 2 S
2. Denumiți valența cunoscută:
H 2 S
3. Găsiți cel mai mic multiplu comun:
H 2 S
4. Găsiți raportul dintre cel mai mic multiplu total și numărul de atomi de sulf:
H 2 S
5. Să facem un control.
Adesea oamenii aud cuvântul „valență”, neînțelegând pe deplin ce este. Deci ce este valența? Valența este unul dintre termenii folosiți în structura chimică. Valența, de fapt, determină capacitatea unui atom de a forma legături chimice. Cantitativ, valența este numărul de legături în care este implicat un atom.
Care este valența unui element
Valența este un indicator al capacității atomului de a atașa alți atomi, formând legături chimice cu aceștia în interiorul moleculei. Numărul de legături ale unui atom este egal cu numărul electronilor săi fără pereche. Aceste legături se numesc covalente.
Un electron neperecheat este un electron liber pe carcasa exterioară a unui atom care se cuplă în perechi cu electronul exterior al altui atom. Fiecare pereche de astfel de electroni este numită „electronică”, iar fiecare dintre electroni se numește valență. Deci definiția cuvântului „valență” este numărul de perechi de electroni prin care un atom este conectat la un alt atom.
Valența poate fi descrisă schematic în formulele chimice structurale. Când acest lucru nu este necesar, utilizați formule simple în care valența nu este indicată.
Valența maximă a elementelor chimice dintr-un grup din tabelul periodic este egală cu numărul de serie al acestui grup. Atomii cu același element pot avea valențe diferite în compuși chimici diferiți. Polaritatea legăturilor covalente care se formează nu este luată în considerare. Acesta este motivul pentru care valența nu are niciun semn. De asemenea, valența nu poate fi o valoare negativă și egală cu zero.
Uneori, conceptul de „valență” este echivalat cu conceptul de „grad de oxidare”, dar nu este așa, deși uneori acești indicatori coincid cu adevărat. Gradul de oxidare este un termen formal care se referă la sarcina posibilă pe care un atom ar primi-o dacă perechile sale de electroni ar trece peste atomi mai negativi electric. Aici, starea de oxidare poate avea un semn și este exprimată în unități de încărcare. Acest termen este comun în chimia anorganică, deoarece compușii anorganici este dificil de judecat valența. Și, dimpotrivă, valența este folosită în chimia organică, deoarece structura moleculară are majoritatea compușilor organici.
Acum știți care este valența elementelor chimice!
