La început Dumnezeu a creat cerul și pământul

Pământul era fără formă și gol, iar întunericul era peste adânc, iar Duhul lui Dumnezeu plutea deasupra apei.

Apa este sursa vieții

Salutări, vizitatori ai site-ului Best despre.

Nu-i asa apa este sursa vieții? Ce fel proprietăți unice ale apei permite apă salvează starea sursa de viata«?

Iată câteva fragmente din baza de dovezi:

1. ORIGINEA VIEȚII PE Pământ.

Versiunile despre originea lumii care există astăzi confirmă ideea că apă chiar este sursa de viata. Direct sau indirect. Dar așa este.

Prima (pentru mine personal, și ultima) este că Pământul este Creația lui Dumnezeu. Punctul important al acestui fapt este că Dumnezeu nu și-a creat Creația într-o singură zi. Înainte de apariția „vieții” ca atare, Dumnezeu a avut perioade pregătitoare pentru ca viața creată să fie asigurată inițial cu tot ce este necesar existenței, dezvoltării și procreării. Cel mai important element în acest aspect este apa. Ea a fost creată împreună cu abisul. Și atunci deja „Duhul lui Dumnezeu plutea deasupra apei” și s-a format (viață dezvoltată) din materia deja existentă cu dragoste, grijă și pază.

Ar trebui să fie clar că totul nu s-a întâmplat deloc la fel de simplu ca cu Papa Carlo, care a tăiat Pinocchio dintr-un buștean. Cred că mintea noastră nu poate înțelege pe deplin acest minunat mister al creării lumii. Este important să credeți și să înțelegeți punctele cheie aici.

A doua versiune a creării vieții pe Pământ este prin evoluția biologică. Potrivit adepților acestei versiuni, la un moment dat în existența Pământului, pe el au apărut condițiile prealabile pentru apariția vieții. Cu toate acestea, apa este importantă și pentru această versiune. Există o mulțime de dovezi concrete că viața a ieșit din apă. De exemplu, doar planeta Pământ are trei stări de apă și acest lucru sugerează condiții favorabile pentru începutul vieții. Deoarece toate formele de viață depind de apă, apa este considerată sursă, matrice, mamă a vieții.

Indiferent de teoria originii vieții pe care o luăm, la un moment dat în această teorie apa apare odată cu dezvoltarea ulterioară a vieții.

2. COMPOZIȚIA NATURII ORGANICE demonstrează că apa este sursa vieții.

Apa este esențială pentru toate formele de viață. De exemplu, reprezintă până la 60 până la 70% din masa tuturor organismelor vii (unele organisme sunt 95% apă) și este esențială pentru fotosinteză. Viabilitatea întregii vieți de pe Pământ este determinată în principal de prezența apei.

3. FUNCȚIILE APEI PENTRU TOATE VIEȚILE arată importanța primordială a apei în univers:

- la nivelul celulei, apa este coloana vertebrală a celulei, susținând turgul acesteia, mediu principal pentru toate reacțiile biochimice și vehicul al nutrienților.

Este foarte important pentru natura organică și plante pentru procesele de fotosinteză.

D) Apa se caracterizează prin valoarea optimă a forței pentru sistemele biologice P tensiune de suprafata. Această tensiune este mai mare în comparație cu alte fluide. Tensiunea de suprafață menține apa să curgă. Uită-te la râu. In apropierea tarmului apa aproape sta in picioare, in regiunile mai centrale miscarea apei si fluiditatea sunt mai pronuntate. Acest lucru permite diferitelor tipuri de pești să-și găsească teritoriul. Peștii mai mici trăiesc mai aproape de țărm; Cei mari care pot face față rezistenței trăiesc mai aproape de centru.

Vâscozitatea apei creează turbulențe. Aceasta este o proprietate importantă a apei pentru procesul de aerare a apei și o mai bună amestecare a microorganismelor mici.

D). Proprietățile informaționale energetice ale apei

Astăzi, mulți oameni de știință recunosc că apa este o substanță uimitoare, capabilă să colecteze în mod eficient informații din tot ceea ce intră în contact!

E ca și cum ai înregistra pe medii digitale!!!

Doctor în medicină alternativă, om de știință și vindecător japonez Masaru Emoto, arată prin cercetările sale că apa are proprietăți unice de informare energetică. Acest lucru oferă apei capacitatea de a stoca și transmite informații.

În lucrarea sa Mesaje din apă, el susține că conștiința umană influențează structura moleculară a apei. Potrivit dr. Emoto, gândurile și cuvintele au un cod magnetic unic care poate interacționa cu apa.

Drept urmare, apa creează fie forme frumoase și armonioase, fie urâte, în funcție de cuvintele și emoțiile care însoțesc cuvintele noastre.

Poate că această proprietate a apei este folosită în sacramentul consacrarii apei în diverse religii și folosirea ei pentru a vindeca sufletul și trupul? Desigur, cu excepția unui punct important. Apa sfințită este binecuvântată de Dumnezeu, nu de oameni.

În principiu, apa răspunde la o gamă foarte largă de vibrații electromagnetice. Ea reflectă proprietățile fundamentale ale universului ca întreg. Cine știe, poate că acest fapt joacă un rol radical al apei ca sursă de viață.

Cum sunt menținute toate aceste calități ale apei este de neînțeles pentru mintea noastră. Dar acest lucru subliniază și mai mult importanța apei pentru ființele vii. Nu putem decât să expunem aceste fapte și să le folosim în viața noastră.

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE APEI

Gustul, culoarea, mirosul și chiar culoarea apei depind de compoziția sa chimică, care este reprezentată de o mare varietate datorită proprietăților excelente ale apei ca solvent. Locația apei este, de asemenea, de o importanță directă în această chestiune.

Toate sursele de apă de pe Pământ sunt împărțite în două tipuri: de suprafață și subterane. Apele de suprafață includ oceane, lacuri, râuri și ghețari.

Apele subterane se găsesc la diferite distanțe de suprafața pământului. Acestea includ interstratale, arteziene și carstice. Cele mai bune pentru consum sunt apele interstratale.

Datorită proprietăților sale de solvent, apa este un excelent depozit de elemente chimice utile. De exemplu, în apele subterane, este reprezentat întregul Tabel periodic al lui L.I. Mendeleev, inclusiv pământurile rare. În plus, o astfel de apă este săracă în microorganisme. Practic nu există agenți patogeni în ele.

Dar utilizarea lor pentru băutul zilnic este exclusă din cauza aceleiași compoziții minerale. Dar acest lucru face posibilă utilizarea lor în scopuri medicinale.

Principalele grupe de apă:

—cu un continut foarte scazut de saruri minerale—până la 50 mg/l - potrivit pentru gătit și nevoi casnice

—cu un continut scazut de saruri minerale —de la 0 la 100 mg/l - Potrivit pentru gătit și băut

—cu continut optim de minerale săruri100-500mg/l . Este optim pentru băut;

CU conținutul admis de săruri minerale— până la 1000 mg/l- potrivit și pentru uz zilnic;

—cu un continut ridicat de saruri minerale - 1000- 8000 mg/l - Folosit conform instrucțiunilor unui medic.

-apa cu continut de sare mai mare de 8000 mg/ Este considerat pur terapeutic și se utilizează strict conform prescripției medicului pentru o perioadă foarte limitată.

2. În funcție de conținutul de săruri de calciu și magneziu, apa poate fi greuși moale.

—apă dură contine multe minerale. Își datorează originea rezervoarelor care se află la o adâncime de câteva zeci de metri de suprafața pământului. Saturarea apei cu minerale (în principal calciu, magneziu, sodiu și fier) ​​are loc în timpul trecerii acesteia prin sol. O astfel de apă formează depuneri de sare pe tot ceea ce intră în contact, cum ar fi corpurile sanitare, un ceainic sau o mașină de spălat vase. La depozitarea unei astfel de ape, se formează un precipitat, ca urmare a oxidării fierului feros, care se află în el în trivalent, Apa devine tulbure și devine galbenă.

—apă dulce provenind din corpurile de apă de suprafață și conține mult mai puține minerale.

3. În funcție de pH, apa poate fi acidă sau alcalină (pH de la 6-9) Apa bicarbonatată (cu ioni de CO2 și HCO) are un gust dulceag și o reacție mai alcalină.

4. Dacă apa conține un conținut crescut de mineral specific - fluor, brom, siliciu, atunci poate fi folosită în scopuri terapeutice și profilactice.

În acest fel proprietăți unice ale apei permite apei să fie sursa vieții. Aș vrea să spun separat despre apă - izvorul vieții spirituale, pentru că în creștinism viața spirituală începe cu botezul. Și asta este viața însăși.

Dacă doriți să utilizați materialele articolului nostru pe site-ul dvs., nu aveți nevoie de permisiunea pentru aceasta, dar este necesar un link activ către site-ul nostru care nu este închis de la motoarele de căutare!!! Vă rugăm să ne respectați drepturile de autor.

Ti-a placut postarea!?
Doriți să primiți altele noi direct în căsuța dvs. de e-mail?
Nu este nimic mai ușor!

Discuție: 19 comentarii

Apa este un miracol al naturii.Trebuie sa mentineti un regim de baut.Ei recomanda pana la 2,5 litri pe zi.Multumesc pentru articol.

Răspuns

Apa are multe proprietăți vindecătoare, așa este.

Răspuns

Sunt complet de acord cu tine. Apa este foarte utilă și necesară. Doar că trebuie să mă forțez să beau doar apă :-(((Nu îmi place). Dar după articolul tău voi încerca să beau apă mai des.

Răspuns

Amintiți-vă de filmul „Volga-Volga” Era un cântec foarte corect: Și un om fără apă nu poate merge acolo, și nu aici...

Răspuns

Am ajuns și la concluzia că apa este cheia sănătății, cel mai bun medicament!

Răspuns

Apa este baza fundațiilor, avem nevoie de ea nu mai puțin decât de aer. Mulțumesc pentru articol.

Răspuns

În timp ce, este probabil să vă amintiți că pentru toate celelalte substanțe, faza lor solidă este mai grea decât faza lichidă.

În consecință, este bine că gheața este mai ușoară decât apa - și aceasta este, de asemenea, principala proprietate a apei, datorită căreia viața în forma sa actuală este posibilă.

Ei bine, dacă această proprietate a apei nu ar exista, ar trebui să ne dezvoltăm pe baza, de exemplu, a amoniacului. E mai distractiv 🙂

Acum să ne concentrăm asupra faptului că apa se poate evapora la fierbere. Dar aceasta nu este proprietatea principală a apei - deoarece aproape orice substanță se evaporă în timpul fierberii și nu este nimic rușinos în asta. Important este că apa se evaporă și doar în stare lichidă și chiar de la suprafața gheții. De ce este această proprietate mai importantă decât evaporarea la fierbere? Iata de ce.

Faptul că apa se poate evapora nu numai la fierbere este proprietatea principală a apei, deoarece este posibil ciclul apei în natură. Ceea ce este cu siguranță bun, deoarece apa nu se acumulează într-un singur loc, ci diverge mai mult sau mai puțin uniform pe întreaga planetă. Adică, aproximativ vorbind, în deșertul Sahara nu este atât de cald și uscat pe cât ar putea fi, deoarece în Antarctica apa se evaporă de pe suprafața ghețarilor. Ei bine, oceanele joacă un rol important în asta.

În consecință, fără ciclul apei în natură, viața s-ar afla lângă câteva oaze, iar restul locurilor ar fi un deșert arid, unde nu există nicio picătură de umiditate.

Și, prin urmare, proprietatea apei de a se evapora este proprietatea principală a apei.

Desigur, nu numai apa se poate evapora fără să fiarbă. Majoritatea compușilor aromatici (alcooli, eteri, cloroform etc.) nu se evaporă la fierbere. Dar apa are un plus important, încă o proprietate principală - apa nu este toxică pentru organismele vii. În timp ce alcoolii și eterii sunt toxici. Apropo, mai multe despre toxicitatea (și cum să o faceți) alcoolului etilic, adică vodca, în articolul „Proprietăți pozitive ale vodcii structurate“.

Desigur, în condițiile moderne, chiar și apa poate deveni toxică. Dar se ocupă de apă și nu este o problemă mare care să nu poată fi rezolvată.

Deci, o altă proprietate principală a apei este că nu este toxică.

Altfel, am fi, din nou, diferiți 🙂

Și, în sfârșit, principala proprietate a apei, care este importantă nu numai pentru viață, ci și pentru industrie: apa se încălzește destul de încet și se răcește încet (adică, poate absorbi multă căldură). Această proprietate protejează oamenii și alte animale, precum și Pământul, de supraîncălzire. Și hipotermie. De aceea, organismele vii pot supraviețui la -50 de grade Celsius și la + 50 de grade. Dacă am fi construiți pe baza unei alte substanțe, o astfel de gamă de temperaturi nu ar fi la îndemâna noastră.

În plus, trebuie avut în vedere faptul că apa caldă și cea rece au greutăți diferite Apa caldă este mai ușoară, apa rece este mai grea. În consecință, stratificarea apei are loc în ocean - atât ca salinitate, cât și ca temperatură. Și în ocean, viața așa cum este organizată acum este posibilă. Ei bine, din moment ce am ieșit cu toții din ocean, dacă nu ar fi această proprietate a apei, atunci am fi și noi complet diferiți.

Și, în sfârșit, proprietatea apei de a absorbi căldura și de a fi la suprafață într-o stare de încălzire permite existența unor lucruri precum curenții caldi - și în special, Gulf Stream. Care încălzește toată Europa și fără de care în locul Europei ar fi tundra cu taiga, și nu vii.

Poate că puteți numi și alte proprietăți de bază ale apei, dar cele enumerate mai sus, după părerea mea, sunt cu adevărat fundamentale, deoarece existența vieții pe planetă depinde de ele în forma în care există viața. Sper că aceste informații vă vor fi de folos atunci când aveți nevoie să răspundeți la întrebările copiilor curioși 🙂

Și iată prezentarea promisă pe tema „Proprietățile de bază ale apei” pentru descărcare: http://festival.1september.ru/articles/513123/

Deci, principalele proprietăți ale apei sunt proprietățile datorită cărora suntem cu toții în viață!

Și avem aspectul și forma pe care le avem 🙂

alte substanțe sunt complet insolubile în apă

„Memoria” apei

După procesarea apei naturale într-un câmp magnetic, multe dintre proprietățile sale fizice și chimice se schimbă. Și modificări similare ale proprietăților apei apar nu numai atunci când este expusă la un câmp magnetic, ci și sub influența unui număr de alți factori fizici - semnale sonore, câmpuri electrice, schimbări de temperatură, radiații, turbulențe etc. Care ar putea fi mecanismul unor astfel de influențe?

De obicei, lichidele, precum și gazele, sunt caracterizate printr-un aranjament haotic de molecule în ele. Dar aceasta nu este natura „cel mai uimitor lichid”. Analiza cu raze X a structurii apei a arătat că apa lichidă este mai apropiată ca structură de solide și nu de gaze, deoarece o anumită regularitate caracteristică solidelor a fost clar urmărită în plasarea moleculelor de apă. În același timp, oamenii de știință au descoperit că apa obținută, de exemplu, ca urmare a topirii gheții și apa obținută prin condensarea aburului, vor avea o structură diferită de ordinul moleculelor, ceea ce înseamnă că unele dintre proprietățile sale vor fi diferite. . Experiența arată că apa de topire are un efect benefic asupra organismelor vii.

Diferențele structurale ale apei persistă o anumită perioadă de timp, ceea ce a permis oamenilor de știință să vorbească despre mecanismul misterios de „memorie” al acestui lichid uimitor. Nu există nicio îndoială că apa „își amintește” de impactul fizic asupra ei de ceva timp, iar aceste informații „înregistrate” în apă afectează organismele vii, inclusiv oamenii. Și nu este deloc surprinzător că o persoană, ca orice alt organism, nu este deloc indiferentă la ce influențe externe au fost imprimate în „memoria” apei pe care o bea.

Apa înregistrează informațiile transmise prin gândurile, sentimentele și cuvintele noastre.
Suntem responsabili pentru ceea ce transmitem în spațiu.

Anterior, exista o veche credință: este bine să adăpați vitele cu apă de furtună. Iar pentru culturi, o ploaie de vară cu furtună este cu adevărat revigorantă. O astfel de apă diferă de apa obișnuită, în primul rând, printr-un număr mare de particule încărcate pozitive și negative, care au un efect pozitiv asupra cursului unei game largi de procese biologice.

Deci, apa este capabilă să păstreze în „memoria” ei o varietate de influențe fizice și poate fi, de asemenea, un „păzitor” al influențelor spirituale. Amintiți-vă de riturile de consacrare a apei la Botez. Apa peste care s-a citit o rugăciune, probabil nu în zadar, este considerată specială.

Apa (oxidul de hidrogen) este un lichid transparent care nu are culoare (într-un volum mic), miros și gust. Formula chimica: H2O. În stare solidă se numește gheață sau zăpadă, iar în stare gazoasă se numește vapori de apă. Aproximativ 71% din suprafața Pământului este acoperită cu apă (oceane, mări, lacuri, râuri, gheață la poli).

Este un bun solvent foarte polar. În condiții naturale, conține întotdeauna substanțe dizolvate (săruri, gaze). Apa are o importanță cheie în crearea și menținerea vieții pe Pământ, în structura chimică a organismelor vii, în formarea climei și a vremii.

Aproape 70% din suprafața planetei noastre este ocupată de oceane și mări. Apa solidă - zăpadă și gheață - acoperă 20% din pământ. Din cantitatea totală de apă de pe Pământ, egală cu 1 miliard 386 de milioane de kilometri cubi, 1 miliard 338 milioane de kilometri cubi se încadrează în ponderea apelor sărate ale Oceanului Mondial, iar doar 35 milioane de kilometri cubi cade pe ponderea apelor dulci. Cantitatea totală de apă oceanică ar fi suficientă pentru a acoperi globul cu un strat de peste 2,5 kilometri. Pentru fiecare locuitor al Pământului, există aproximativ 0,33 kilometri cubi de apă de mare și 0,008 kilometri cubi de apă dulce. Dar dificultatea este că marea majoritate a apei proaspete de pe Pământ se află într-o stare care îngreunează accesul oamenilor. Aproape 70% din apa dulce este conținută în calotele de gheață ale țărilor polare și în ghețarii montani, 30% se află în acvifere subterane și doar 0,006% din apa dulce este conținută simultan în canalele tuturor râurilor. Molecule de apă au fost găsite în spațiul interstelar. Apa face parte din comete, din majoritatea planetelor sistemului solar și din sateliții lor.

Compoziția apei (în masă): 11,19% hidrogen și 88,81% oxigen. Apa pură este limpede, fără miros și fără gust. Are cea mai mare densitate la 0°C (1 g/cm3). Densitatea gheții este mai mică decât densitatea apei lichide, așa că gheața plutește la suprafață. Apa îngheață la 0°C și fierbe la 100°C la o presiune de 101.325 Pa. Este un slab conductor de căldură și un foarte slab conductor de electricitate. Apa este un bun solvent. Molecula de apă are o formă unghiulară; atomii de hidrogen formează un unghi de 104,5° în raport cu oxigenul. Prin urmare, molecula de apă este un dipol: acea parte a moleculei în care se află hidrogenul este încărcată pozitiv, iar partea în care se află oxigenul este încărcată negativ. Datorită polarității moleculelor de apă, electroliții din ea se disociază în ioni.

În apa lichidă, împreună cu moleculele obișnuite de H20, există molecule asociate, adică combinate în agregate mai complexe (H2O)x datorită formării legăturilor de hidrogen. Prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de apă explică anomaliile proprietăților sale fizice: densitate maximă la 4 ° C, punct de fierbere ridicat (în seria H20-H2S - H2Se) capacitate termică anormal de mare. Pe măsură ce temperatura crește, legăturile de hidrogen se rup și are loc o ruptură completă atunci când apa se transformă în abur.

Apa este o substanță foarte reactivă. În condiții normale, interacționează cu mulți oxizi bazici și acizi, precum și cu metale alcaline și alcalino-pământoase. Apa formează numeroși compuși - hidrați cristalini.

Evident, compușii care leagă apa pot servi ca desicanți. Alți agenți de uscare includ P205, CaO, BaO, Ma metalic (de asemenea, interacționează chimic cu apa) și silicagel. O proprietate chimică importantă a apei este capacitatea sa de a intra în reacții de descompunere hidrolitică.

Proprietățile fizice ale apei.

Apa are o serie de caracteristici neobișnuite:

1. Când gheața se topește, densitatea acesteia crește (de la 0,9 la 1 g/cm³). Pentru aproape toate celelalte substanțe, densitatea scade atunci când este topită.

2. Când este încălzită de la 0 °C la 4 °C (mai precis, 3,98 °C), apa se contractă. În consecință, pe măsură ce se răcește, densitatea scade. Datorită acestui fapt, peștii pot trăi în corpuri de apă înghețate: atunci când temperatura scade sub 4 ° C, apa mai rece, ca mai puțin densă, rămâne la suprafață și îngheață, iar o temperatură pozitivă rămâne sub gheață.

3. Temperatură ridicată și căldură specifică de fuziune (0 °C și 333,55 kJ/kg), punctul de fierbere (100 °C) și căldură specifică de vaporizare (2250 kJ/kg), comparativ cu compușii cu hidrogen cu greutate moleculară similară.

4. Capacitate termică mare a apei lichide.

5. Viscozitate mare.

6. Tensiune superficială ridicată.

7. Potențialul electric negativ al suprafeței apei.

Toate aceste caracteristici sunt asociate cu prezența legăturilor de hidrogen. Datorită diferenței mari de electronegativitate a atomilor de hidrogen și oxigen, norii de electroni sunt puternic deplasați către oxigen. Din această cauză, precum și faptul că ionul de hidrogen (protonul) nu are straturi interne de electroni și are dimensiuni mici, poate pătrunde în învelișul de electroni a unui atom polarizat negativ al unei molecule învecinate. Din acest motiv, fiecare atom de oxigen este atras de atomii de hidrogen ai altor molecule și invers. Un anumit rol îl joacă interacțiunea schimbului de protoni între și în interiorul moleculelor de apă. Fiecare moleculă de apă poate participa la maximum patru legături de hidrogen: 2 atomi de hidrogen - fiecare într-unul și un atom de oxigen - în doi; în această stare, moleculele sunt într-un cristal de gheață. Când gheața se topește, unele dintre legături se rup, ceea ce permite moleculelor de apă să fie împachetate mai dens; atunci când apa este încălzită, legăturile continuă să se rupă, iar densitatea acesteia crește, dar la temperaturi peste 4 ° C, acest efect devine mai slab decât expansiunea termică. Evaporarea rupe toate legăturile rămase. Ruperea legăturilor necesită multă energie, de aici temperatura ridicată și căldura specifică de topire și fierbere și capacitate termică mare. Vâscozitatea apei se datorează faptului că legăturile de hidrogen împiedică moleculele de apă să se miște la viteze diferite.

Din motive similare, apa este un bun solvent pentru substanțele polare. Fiecare moleculă de solut este înconjurată de molecule de apă, iar părțile încărcate pozitiv ale moleculei de dizolvat atrag atomii de oxigen, iar părțile încărcate negativ atrag atomii de hidrogen. Deoarece molecula de apă este mică, multe molecule de apă pot înconjura fiecare moleculă de dizolvat.

Această proprietate a apei este folosită de ființele vii. Într-o celulă vie și în spațiul intercelular, interacționează soluțiile diferitelor substanțe din apă. Apa este necesară pentru viața tuturor ființelor vii unicelulare și multicelulare de pe Pământ, fără excepție.

Apa pură (fără impurități) este un bun izolator. În condiții normale, apa este slab disociată și concentrația de protoni (mai precis, ionii de hidroniu H3O+) și ionii de hidroxid HO− este de 0,1 µmol/l. Dar, deoarece apa este un solvent bun, anumite săruri sunt aproape întotdeauna dizolvate în ea, adică ionii pozitivi și negativi sunt prezenți în apă. Drept urmare, apa conduce electricitatea. Conductivitatea electrică a apei poate fi utilizată pentru a determina puritatea acesteia.

Apa are un indice de refracție n=1,33 în domeniul optic. Cu toate acestea, absoarbe puternic radiația infraroșie și, prin urmare, vaporii de apă sunt principalul gaz natural cu efect de seră responsabil pentru mai mult de 60% din efectul de seră. Datorită momentului de dipol mare al moleculelor, apa absoarbe și radiația cu microunde, pe care se bazează principiul cuptorului cu microunde.

state agregate.

1. După stat, se disting:

2. Solid - gheață

3. Lichid - apă

4. Gazos - vapori de apă

Fig.1 „Tipuri de fulgi de zăpadă”

La presiunea atmosferică, apa îngheață (se transformă în gheață) la 0°C și fierbe (se transformă în vapori de apă) la 100°C. Pe măsură ce presiunea scade, punctul de topire al apei crește încet, iar punctul de fierbere scade. La o presiune de 611,73 Pa (aproximativ 0,006 atm), punctele de fierbere și de topire coincid și devin egale cu 0,01 ° C. Această presiune și temperatură se numesc punctul triplu al apei. La presiuni mai mici, apa nu poate fi în stare lichidă, iar gheața se transformă direct în abur. Temperatura de sublimare a gheții scade odată cu scăderea presiunii.

Odată cu creșterea presiunii, crește punctul de fierbere al apei, crește și densitatea vaporilor de apă la punctul de fierbere, iar apa lichidă scade. La o temperatură de 374 °C (647 K) și o presiune de 22,064 MPa (218 atm), apa trece de punctul critic. În acest moment, densitatea și alte proprietăți ale apei lichide și gazoase sunt aceleași. La presiuni mai mari, nu există nicio diferență între apa lichidă și vaporii de apă, deci nu există fierbere sau evaporare.

Sunt posibile și stări metastabile - vapori suprasaturați, lichid supraîncălzit, lichid suprarăcit. Aceste stări pot exista o perioadă lungă de timp, dar sunt instabile și are loc o tranziție la contactul cu o fază mai stabilă. De exemplu, nu este dificil să obțineți un lichid suprarăcit prin răcirea cu apă pură într-un vas curat sub 0 °C, totuși, atunci când apare un centru de cristalizare, apa lichidă se transformă rapid în gheață.

Modificări izotopice ale apei.

Atât oxigenul, cât și hidrogenul au izotopi naturali și artificiali. În funcție de tipul de izotopi incluși în moleculă, se disting următoarele tipuri de apă:

1. Apă ușoară (doar apă).

2. Apa grea (deuteriu).

3. Apa supergrea (tritiu).

Proprietățile chimice ale apei.

Apa este cel mai comun solvent de pe Pământ, determinând în mare măsură natura chimiei terestre ca știință. Cea mai mare parte a chimiei, la începuturile sale ca știință, a început tocmai ca chimia soluțiilor apoase de substanțe. Uneori este considerat un amfolit - atât un acid, cât și o bază în același timp (cation H + anion OH-). În absența substanțelor străine în apă, concentrația ionilor de hidroxid și a ionilor de hidrogen (sau ionii de hidroniu) este aceeași, pKa ≈ cca. şaisprezece.

Strict vorbind, în acest articol vom lua în considerare pe scurt nu numai proprietățile chimice și fizice ale apei lichide, dar şi proprietăţile inerente acestuia în general ca atare.

Mai multe informații despre proprietățile apei în stare solidă găsiți în articolul - PROPRIETĂȚI ALE APEI ÎN STARE SOLIDĂ (citiți →).

Apa este o substanță super-semnificativă pentru planeta noastră. Fără el, viața pe Pământ este imposibilă; fără ea nu are loc niciun proces geologic. Marele om de știință și gânditor Vladimir Ivanovich Vernadsky a scris în lucrările sale că nu există o astfel de componentă, a cărei valoare s-ar putea „compara cu ea în ceea ce privește influența sa asupra cursului principalelor, cele mai formidabile procese geologice”. Apa este prezentă nu numai în corpul tuturor viețuitoarelor de pe planeta noastră, ci și în toate substanțele de pe Pământ - în minerale, în roci ... Studiul proprietăților unice ale apei ne dezvăluie în mod constant tot mai multe secrete, seturi. ne noi mistere și aruncă noi provocări.

Proprietăți anormale ale apei

Mulți proprietățile fizice și chimice ale apei surprinde și ies din regulile și tiparele generale și sunt anormale, de exemplu:

• În conformitate cu legile stabilite de principiul similarității, în cadrul unor științe precum chimia și fizica, ne-am putea aștepta ca:
  • apa va fierbe la minus 70°C și va îngheța la minus 90°C;
  • apa nu va picura din vârful robinetului, ci va curge într-un șuvoi subțire;
  • gheața se va scufunda mai degrabă decât să plutească la suprafață;
  • mai mult de câteva boabe de zahăr nu s-ar dizolva într-un pahar cu apă.
• Suprafața apei are un potențial electric negativ;
• Când este încălzită de la 0°C la 4°C (3,98°C mai exact), apa se contractă;
• Capacitatea termică mare a apei lichide este surprinzătoare;

După cum sa menționat mai sus, în acest material enumerăm principalele proprietăți fizice și chimice ale apei și facem scurte comentarii asupra unora dintre ele.

Proprietățile fizice ale apei

PROPRIETĂȚILE FIZICE sunt proprietăți care apar în afara reacțiilor chimice.

Puritatea apei

Puritatea apei depinde de prezența impurităților, bacteriilor, sărurilor metalelor grele în ea ..., pentru a vă familiariza cu interpretarea termenului APĂ PURĂ conform site-ului nostru, trebuie să citiți articolul APĂ PURĂ (citește → ).

culoarea apei

Culoarea apei - depinde de compoziția chimică și de impuritățile mecanice

De exemplu, să luăm definiția „Culorilor mării”, dată de „Marea Enciclopedie Sovietică”.

Culoarea mării. Culoarea percepută de ochi atunci când observatorul privește suprafața mării. Culoarea mării depinde de culoarea apei mării, culoarea cerului, numărul și natura norilor, înălțimea Soarelui deasupra orizont și alte motive.

Conceptul de culoare a mării ar trebui să fie distins de conceptul de culoare a apei de mare. Culoarea apei de mare este înțeleasă ca culoarea percepută de ochi atunci când vedeți apa de mare vertical pe un fundal alb. Doar o mică parte din razele de lumină care cad pe el este reflectată de la suprafața mării, restul pătrund adânc, unde sunt absorbite și împrăștiate de molecule de apă, particule de materie în suspensie și bule de gaz minuscule. Razele împrăștiate reflectate și care ies din mare creează C. m. Moleculele de apă împrăștie razele albastre și verzi mai ales. Particulele în suspensie împrăștie toate razele aproape în mod egal. Prin urmare, apa de mare cu o cantitate mică de materie în suspensie apare albastru-verde (culoarea părților deschise ale oceanelor), iar cu o cantitate semnificativă de materie în suspensie - verde gălbui (de exemplu, Marea Baltică). Latura teoretică a doctrinei C. m. a fost dezvoltată de V. V. Shuleikin și C. V. Raman.

Marea Enciclopedie Sovietică. - M.: Enciclopedia Sovietică. 1969-1978

Mirosul apei

Miros de apă – Apa pură este de obicei inodoră.

Transparența apei

Transparența apei depinde de substanțele minerale dizolvate în ea și de conținutul de impurități mecanice, substanțe organice și coloizi:

TRANSPARENȚA APEI - capacitatea apei de a transmite lumina. De obicei, măsurată de discul Secchi. Depinde în principal de concentrația de substanțe organice și anorganice suspendate și dizolvate în apă. Poate scădea brusc ca urmare a poluării antropice și a eutrofizării corpurilor de apă.

Dicționar enciclopedic ecologic. - Chișinău I.I. bunicul. 1989

TRANSPARENȚA APEI - capacitatea apei de a transmite raze de lumină. Depinde de grosimea stratului de apă trecut de raze, de prezența impurităților în suspensie, a substanțelor dizolvate etc. În apă, razele roșii și galbene sunt absorbite mai puternic, razele violete pătrund mai adânc. După gradul de transparență, în ordinea scăderii acestuia, apele se disting:

• transparent;
• ușor opalescent;
• opalescent;
• ușor înnorat;
• noros;
• foarte înnorat.

Dicționar de hidrogeologie și geologie inginerească. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Gustul apei

Gustul apei depinde de compoziția substanțelor dizolvate în ea.

Dicționar de hidrogeologie și geologie inginerească

Gustul apei este o proprietate a apei care depinde de sarurile si gazele dizolvate in ea. Există tabele de concentrație palpabilă a sărurilor dizolvate în apă (în mg/l), de exemplu, următorul tabel (conform Personalului).

Temperatura apei

Punctul de topire al apei:

Punct de topire - temperatura la care o substanta trece de la solida la lichida. Punctul de topire al unui solid este egal cu punctul de îngheț al unui lichid, de exemplu, punctul de topire al gheții, 0°C, este egal cu punctul de îngheț al apei.

Punctul de fierbere al apei : 99,974°C

Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Punct de fierbere, temperatura la care o substanță trece de la o stare (fază) la alta, adică de la lichid la vapori sau gaz. Punctul de fierbere crește pe măsură ce presiunea externă crește și scade pe măsură ce aceasta scade. Se măsoară de obicei la o presiune standard de 1 atmosferă (760 mm Hg) Punctul de fierbere al apei la o presiune standard este de 100 °C.

Dicționar enciclopedic științific și tehnic.

Punct triplu de apă

Punct triplu al apei: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Dicționar enciclopedic științific și tehnic

PUNCT TRIPLU, temperatura și presiunea la care toate cele trei stări ale materiei (solid, lichid, gazos) pot exista simultan. Pentru apă, punctul triplu este la o temperatură de 273,16 K și o presiune de 610 Pa.

Dicționar enciclopedic științific și tehnic.

Tensiunea superficială a apei

Tensiunea de suprafață a apei - determină puterea de aderență a moleculelor de apă între ele, de exemplu, modul în care aceasta sau acea apă este absorbită de corpul uman depinde de acest parametru.

Duritatea apei

Vocabular marin

DURITATEA APEI (Riditatea apei) - o proprietate a apei, sângerată de conținutul de săruri de metal alcalino-pământos dizolvate în ea, cap. arr. calciu și magneziu (sub formă de săruri de bicarbonat - bicarbonați), și săruri ale acizilor minerali tari - sulfuric și clorhidric. Zh. V. se măsoară în unități speciale, așa-numitele. grade de duritate. Gradul de duritate este conținutul în greutate de oxid de calciu (CaO), egal cu 0,01 g în 1 litru de apă. Apa dură este nepotrivită pentru alimentarea cazanelor, deoarece contribuie la formarea puternică de calcar pe pereții acestora, care poate provoca arderea tuburilor cazanului. Cazanele de capacitati mari si mai ales presiuni mari trebuie alimentate cu apa complet purificata (condens de la motoare cu abur si turbine, purificat prin filtre de impuritati de ulei, precum si distilat preparat in evaporatoare speciale).

Dicţionar marin Samoilov K.I. - M.-L.: Editura Navală de Stat a NKVMF a URSS, 1941

Dicționar enciclopedic științific și tehnic

DURITATEA APEI, incapacitatea apei de a forma spumă cu săpunul din cauza sărurilor dizolvate în ea, în principal calciu și magneziu.

Calcarul în cazane și țevi se formează din cauza prezenței carbonatului de calciu dizolvat în apă, care intră în apă la contactul cu calcarul. În apa fierbinte sau clocotită, carbonatul de calciu precipită ca depuneri de var dur pe suprafețele din interiorul cazanelor. Carbonatul de calciu previne, de asemenea, spumarea săpunului. Recipientul schimbător de ioni (3) este umplut cu granule acoperite cu materiale care conțin sodiu. cu care apa intră în contact. Ionii de sodiu, fiind mai activi, inlocuiesc ionii de calciu.Intrucat sarurile de sodiu raman solubile chiar si la fiert, nu se formeaza calcar.

Dicționar enciclopedic științific și tehnic.

Structura apei

Mineralizarea apei

Mineralizarea apei :

Dicţionar Enciclopedic Ecologic

MINERALIZAREA APEI - saturarea apei anorganice. (minerale) substanțe prezente în el sub formă de ioni și coloizi; cantitatea totală de săruri anorganice conținute în principal în apa dulce, gradul de mineralizare este de obicei exprimat în mg/l sau g/l (uneori în g/kg).

Dicționar enciclopedic ecologic. - Chișinău: Ediția principală a Enciclopediei Sovietice Moldovenești. I.I. bunicul. 1989

Vâscozitatea apei

Vâscozitatea apei caracterizează rezistența internă a particulelor lichide la mișcarea acesteia:

Dicționar geologic

Vâscozitatea apei (lichidului) este o proprietate a unui lichid care provoacă apariția unei forțe de frecare în timpul mișcării. Este un factor care transferă mișcarea de la straturile de apă care se mișcă cu o viteză mare către straturi cu o viteză mai mică. V. în. depinde de temperatura și concentrația soluției. Din punct de vedere fizic, este estimat prin coeficient. vâscozitatea, care este inclusă într-o serie de formule pentru mișcarea apei.

Dicţionar geologic: în 2 volume. - M.: Nedra. Editat de K. N. Paffengolts și colab., 1978

Există două tipuri de vâscozitate a apei:

• Vâscozitatea dinamică a apei este de 0,00101 Pa s (la 20°C).

• Vâscozitatea cinematică a apei este de 0,01012 cm2/s (la 20°C).

Punctul critic al apei

Punctul critic al apei este starea acesteia la un anumit raport de presiune și temperatură, când proprietățile sale sunt aceleași în starea gazoasă și lichidă (fazele gazoase și lichide).

Punct critic al apei: 374°C, 22,064 MPa.

Constanta dielectrica a apei

Constanta dielectrică, în general, este un coeficient care arată cât de mult este mai mare forța de interacțiune între două sarcini într-un vid decât într-un anumit mediu.

În cazul apei, această cifră este neobișnuit de mare, iar pentru câmpurile electrice statice este de 81.

Capacitatea termică a apei

Capacitatea termică a apei - apa are o capacitate termică surprinzător de mare:

Dicționar ecologic

Capacitatea termică este proprietatea substanțelor de a absorbi căldura. Se exprimă ca cantitatea de căldură absorbită de o substanță atunci când este încălzită cu 1°C. Capacitatea termică a apei este de aproximativ 1 cal/g sau 4,2 J/g. Capacitatea termică a solului (la 14,5-15,5°C) variază (de la soluri nisipoase la turboase) de la 0,5 la 0,6 cal (sau 2,1-2,5 J) pe unitate de volum și de la 0,2 până la 0,5 cal (sau 0,8-2,1 J). ) pe unitate de masă (g).

Dicționar ecologic. - Alma-Ata: „Știință”. B.A. Bykov. 1983

Dicționar enciclopedic științific și tehnic

CAPACITATE TERMICA SPECIFICA (simbol c), caldura necesara pentru a ridica temperatura a 1 kg dintr-o substanta cu 1K. Se măsoară în J / K.kg (unde J este JOUL). Substanțele cu căldură specifică mare, cum ar fi apa, necesită mai multă energie pentru a crește temperatura decât substanțele cu căldură specifică scăzută.

Dicționar enciclopedic științific și tehnic.

Conductibilitatea termică a apei

Conductivitatea termică a unei substanțe se referă la capacitatea sa de a conduce căldura din părțile sale mai fierbinți către părțile sale mai reci.

Transferul de căldură în apă are loc fie la nivel molecular, adică este transferat de moleculele de apă, fie datorită mișcării / mișcării oricăror volume de apă - conductivitate termică turbulentă.

Conductivitatea termică a apei depinde de temperatură și presiune.

Fluiditatea apei

Fluiditatea substanțelor este înțeleasă ca capacitatea lor de a-și schimba forma sub influența stresului constant sau a presiunii constante.

Fluiditatea lichidelor este determinată și de mobilitatea particulelor lor, care în repaus sunt incapabile să perceapă tensiunile de forfecare.

Inductanța apei

Inductanța determină proprietățile magnetice ale circuitelor de curent electric închise. Apa, cu excepția unor cazuri, conduce curentul electric și, prin urmare, are o anumită inductanță.

Densitatea apei

Densitatea apei este determinată de raportul dintre masa ei și volumul la o anumită temperatură. Citiți mai multe în materialul nostru - CARE ESTE DENSITATEA APEI(citește →).

Compresibilitatea apei

Compresibilitatea apei este neglijabilă și depinde de salinitatea apei și de presiune. De exemplu, pentru apa distilată, este 0,0000490.

Conductibilitatea electrică a apei

Conductivitatea electrică a apei depinde în mare măsură de cantitatea de săruri dizolvate în ele.

Radioactivitatea apei

Radioactivitatea apei depinde de conținutul de radon din ea, de emanația de radiu.

Proprietățile fizice și chimice ale apei

Dicționar de hidrogeologie și geologie inginerească

PROPRIETĂȚI FIZICE ȘI CHIMICE ALE APEI — parametri care determină caracteristicile fizico-chimice ale apelor naturale. Acestea includ indicatori ai concentrației ionilor de hidrogen (pH) și potențialului redox (Eh).

Dicționar de hidrogeologie și geologie inginerească. - M.: Gostoptekhizdat. Alcătuit de: A. A. Makkaveev, editor O. K. Lange. 1961

Echilibrul acido-bazic al apei

Potențialul redox al apei

Potențialul redox al apei (ORP) este capacitatea apei de a intra în reacții biochimice.

Proprietățile chimice ale apei

PROPRIETĂȚILE CHIMICE ALE UNEI SUBSTANȚE sunt proprietăți care apar ca urmare a reacțiilor chimice.

Mai jos sunt proprietățile chimice ale apei conform manualului „Fundamentals of Chemistry. Manual de internet” de A. V. Manuylov, V. I. Rodionov.

Interacțiunea apei cu metalele

Când apa interacționează cu majoritatea metalelor, are loc o reacție cu eliberarea de hidrogen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (violent);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (violent);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (doar când este încălzit).

Nu toate, dar numai metalele suficient de active pot participa la reacțiile redox de acest tip. Metalele alcaline și alcalino-pământoase din grupele I și II reacționează cel mai ușor.

Interacțiunea apei cu nemetale

Printre nemetale, de exemplu, carbonul și compusul său de hidrogen (metanul) reacționează cu apa. Aceste substanțe sunt mult mai puțin active decât metalele, dar încă sunt capabile să reacționeze cu apa la temperaturi ridicate:

• C + H2O = H2 + CO (cu încălzire puternică);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (cu încălzire puternică).

Interacțiunea apei cu curentul electric

Când este expusă la un curent electric, apa se descompune în hidrogen și oxigen. Este, de asemenea, o reacție redox, în care apa este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

Interacțiunea apei cu oxizii nemetalici

Apa reacționează cu mulți oxizi nemetalici și unii oxizi metalici. Acestea nu sunt reacții redox, ci reacții compuse:

SO2 + H2O = H2SO3 (acid sulfuros)

SO3 + H2O = H2SO4 (acid sulfuric)

CO2 + H2O = H2CO3 (acid carbonic)

Interacțiunea apei cu oxizii metalici

Unii oxizi de metal pot reacționa și cu apa. Am văzut deja exemple de astfel de reacții:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (hidroxid de calciu (var stins)

Nu toți oxizii metalici sunt capabili să reacționeze cu apa. Unele dintre ele sunt practic insolubile în apă și, prin urmare, nu reacţionează cu apa. De exemplu: ZnO, TiO2, Cr2O3, din care, de exemplu, se prepară vopsele rezistente la apă. Oxizii de fier sunt, de asemenea, insolubili în apă și nu reacţionează cu aceasta.

Hidratează și hidrați cristalini

Apa formează compuși, hidrați și hidrați cristalini, în care molecula de apă este complet conservată.

De exemplu:

• CuS04 + 5H2O = CuS04,5H2O;
• CuSO4 este o substanță albă (sulfat de cupru anhidru);
• CuSO4.5H2O - hidrat cristalin (sulfat de cupru), cristale albastre.

Alte exemple de formare a hidratului:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hidrat de acid sulfuric);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (hidrat de sodă caustică).

Compușii care leagă apa în hidrați și hidrați cristalini sunt utilizați ca desicanți. Cu ajutorul lor, de exemplu, îndepărtați vaporii de apă din aerul atmosferic umed.

Biosinteza

Apa este implicată în biosinteză, în urma căreia se formează oxigen:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (sub acțiunea luminii)

Vedem că proprietățile apei sunt diverse și acoperă aproape toate aspectele vieții de pe Pământ. După cum a formulat unul dintre oamenii de știință... este necesar să se studieze apa într-un mod complex, și nu în contextul manifestărilor sale individuale.

La pregătirea materialului, s-au folosit informații din cărți - Yu. P. Rassadkin „Apa obișnuită și extraordinară”, Yu. Ya. Fialkov „Proprietăți neobișnuite ale soluțiilor obișnuite”, Manualul „Fundamentele chimiei. Manual de internet” de A. V. Manuylov, V. I. Rodionov și alții.