Acidul clorhidric este un lichid limpede, incolor sau gălbui, fără particule în suspensie sau emulsionate.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos HCI în apă. Acesta din urmă este un gaz higroscopic, incolor, cu miros înțepător. Acidul clorhidric concentrat utilizat în mod obișnuit conține 36–38% acid clorhidric și are o densitate de 1,19 g/cm3. Un astfel de acid fumează în aer deoarece din el se eliberează HCl gazos; Atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric. Este un acid puternic și reacționează puternic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metalele precum aurul, platina, argintul, wolframul și plumbul nu sunt practic gravate de acid clorhidric. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, de exemplu zinc:

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Acidul pur este incolor, dar acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente (FeCl3). Este adesea folosit acid diluat care conține 10% sau mai puțin acid clorhidric. Soluțiile diluate nu emit HCl gazos și nu fumează nici în aer uscat, nici în aer umed.

Aplicarea acidului clorhidric

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie pentru extragerea metalelor din minereuri, decaparea metalelor etc. Este folosit și la fabricarea fluidului de lipit, la depunerea argintului și ca component al acva regiei.

Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât cea a acidului azotic. Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie cauciucate, de ex. în vase a căror suprafață interioară este acoperită cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și recipiente din polietilenă.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri de zinc, mangan, fier și alte metale, precum și clorură de amoniu. Acidul clorhidric este folosit pentru a curăța suprafețele metalelor, vaselor și puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori, care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.

HCI este utilizat în producția industrială de rășini sintetice și cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă, clorură de vinil din acetilenă.

Intoxicatia cu acid clorhidric

HCl este otrăvitor. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. HCI este absorbit și pe membranele mucoase cu formarea de acid, provocând iritații severe. Când se lucrează timp îndelungat într-o atmosferă cu HCI, se observă catar al tractului respirator, carii dentare, ulcerații ale mucoasei nazale și tulburări gastro-intestinale. Conținutul admis de HCl în aerul spațiilor de lucru nu este mai mare de 0,005 mg/l. Pentru protecție, folosiți o mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi și șorț.

În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric, concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este afectată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.

Utilizarea casnică a acidului clorhidric

„Melosul” concentrat este amestecat cu apă în orice proporție pentru nevoile casnice. O soluție puternică a acestui acid anorganic poate curăța cu ușurință corpurile sanitare din faianță de calcar și rugină, în timp ce o soluție mai slabă poate îndepărta petele de rugină, cerneală și suc de fructe de pădure de pe țesături.

Dacă te uiți cu atenție, detergentul pentru vase de toaletă „Toilet Duck” spune că conține acid clorhidric, așa că trebuie să lucrezi cu el în mănuși de cauciuc și să-ți protejezi ochii de stropire.

În plus, viața nimănui nu este de neconceput fără acest acid - este conținut în stomac și datorită lui alimentele care intră în stomac se dizolvă (se digeră).

În plus, acest acid servește ca primă barieră împotriva bacteriilor patogene care intră în stomac - acestea mor într-un mediu acid.

Ei bine, oamenii care suferă de gastrită cu aciditate ridicată sunt, de asemenea, foarte familiarizați cu acest acid. Ele chiar ii reduc efectul astfel incat sa nu distruga peretii stomacului, folosind medicamente speciale care interactioneaza cu el si ii reduc concentratia.

Cele mai populare sunt preparatele care conțin oxizi de magneziu și aluminiu, de exemplu, Maalox. Cu toate acestea, există și pasionați de sporturi extreme care beau bicarbonat de sodiu, deși s-a dovedit deja că acest lucru duce doar la o ușurare temporară.

Acid clorhidric

Proprietăți chimice

Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție acid clorhidric in apa. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de compuși monobazici puternici anorganici. Numele complet al compusului în latină: Acid clorhidric.

Formula acidului clorhidric în chimie: acid clorhidric. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configurația electronică a acestor molecule, putem observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari. 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sȘi 3p-orbitalii atomici Cl. În formula chimică a acidului clorhidric 1s-, 3s-Și 3p-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. în care 3s-orbital nu are legătură în natură. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).

Proprietățile fizice ale acidului clorhidric. Este un lichid limpede, incolor, care are capacitatea de a fuma atunci când este expus la aer. Masa molară a compusului chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a substanței este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. În general, proprietățile și caracteristicile fizice precum densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul de densitate. De exemplu, densitatea acidului clorhidric este de 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidratează cristalele diferite compoziții.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce ​​reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care stau în seria potențialelor electrochimice în fața hidrogenului (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și se eliberează gaz gazos. H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacționează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici, formând apă și sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub influența sodiului formează apă. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.

Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate din compuși mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu interacționează cu acizii mai puternici. Și bicarbonat de sodiu se va forma după reacția cu acid clorhidric clorura, monoxidul de carbon si apa.

Un compus chimic se caracterizează prin reacții cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , aceasta produce un fum alb gros, care constă din cristale foarte mici de clorură de amoniu. Mineralul piroluzit reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).

Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint apare un precipitat alb clorura de argint si se formeaza acid de azot . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.

O substanță reacționează cu o bază slabă anilină . După ce anilina este dizolvată în apă, se adaugă acid clorhidric în amestec. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (C6H5NH3)CI. Reacția carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu ea arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obținerea acidului clorhidric

Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi gazul clorhidric rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele de eșapament, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric de evacuare). În producerea acestui compus chimic se folosesc GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acidul clorhidric sintetic sintetic.

În condiții de laborator, puteți folosi o metodă veche în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. Produsul poate fi, de asemenea, obținut folosind o reacție de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . În timpul reacției se poate forma oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt produse în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.

Substanța are o gamă destul de largă de aplicații:

• este folosit în hidrometalurgie, decapare și decapare;
• la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
• ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
• la prepararea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibat);
• ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
• în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.

Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când lucrați cu acid, este necesar un echipament special. protectia pielii si a ochilor. O substanță destul de caustică care intră în contact cu pielea sau tractul respirator provoacă arsuri chimice. Pentru a o neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, se formează un gaz toxic - clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.

efect farmacologic

Crește aciditatea sucului gastric.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, sucul gastric ar trebui să producă acid și să participe activ la procesul digestiv. Formula acidului clorhidric: acid clorhidric. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participare H+/K+ ATPaze . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația medicamentului produs este stabilă și egală cu 160 mmol/l. O persoană sănătoasă ar trebui să producă în mod normal nu mai mult de 7 și nu mai puțin de 5 mmol de substanță pe oră.

Cu o producție insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, iar capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Produsul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului și încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentație ale conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructațiile dispar, iar fierul este mai bine absorbit.

După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.

Indicatii de utilizare

Substanța face parte din detergenți sintetici, concentrat pentru clătirea gurii și îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli de stomac însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinație cu suplimente de fier.

Contraindicatii

Medicamentul nu trebuie utilizat dacă alergii pe o substanță sintetică, pentru boli ale tractului digestiv asociate cu aciditate ridicată, cu.

Efecte secundare

Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. medicamentele folosesc o substanță diluată, cu utilizarea pe termen lung a dozelor mari, poate apărea deteriorarea stării smalțului dentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.

Medicamentul este prescris pe cale orală, dizolvat anterior în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament pe jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică – 6 ml (120 picături).

Supradozaj

Nu au fost descrise cazuri de supradozaj. La ingerarea necontrolată a substanței în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.

Interacţiune

Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Un compus chimic din tractul digestiv interacționează cu baze și anumite substanțe (vezi proprietăți chimice).

Instrucțiuni Speciale

Când tratați cu preparate cu acid clorhidric, trebuie să respectați cu strictețe recomandările din instrucțiuni.

Medicamente care conțin (analogii)

Se potrivește codul ATX de nivelul 4:

În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). În scopuri medicale, soluția este utilizată: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , in solutie pentru ingrijirea lentilelor de contact moi Biotra .

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu soluțiile sale apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.

Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.

Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.

Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa poate fi descrisă cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice prin formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în ​​soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în ​​soluție, ceea ce se reflectă în figura de mai jos. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Amestecul care fierbe constant (azeotrop) la presiunea atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.

În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.

Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.

În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la 140 g/l și chiar mai mult; dispare pericolul formării sedimentelor la suprafaţă.

Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10 ° C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.

Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid – vapori pentru sistemul HCl – H 2 O.

Orez. 6.13. Diagrama de stări (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.

Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl – FeCl 2.

În cele din urmă, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.

Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit o concentrație de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Este dată dependența presiunii vaporilor într-o stare de echilibru față de un acid cu diferite concentrații procentuale tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15% în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, atunci când temperaturile din atelier cresc (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid este permisă la o anumită temperatură de atelier pot fi determinate orez. 6.15.

Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este prezentată în orez. 6.16.

Defectele de gravare sunt de obicei cauzate de următoarele:

• folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică față de cel optim;
• durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
• temperatura redusa fata de cea optima;
• lipsa de amestecare;
• mișcarea laminară a soluției de gravare.

Aceste probleme sunt de obicei rezolvate folosind tehnici tehnologice specifice.

Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația acidă din baie.

Concentrație de acid, %		Concentrație de acid, %	Concentrația HCl în aer, mg/m3
			200 (20°C)

Acid clorhidric

Proprietăți fizice:

Acidul clorhidric concentrat este o soluție incoloră care emană fum puternic în aerul umed și are un miros înțepător.

Obținerea acidului clorhidric

Proprietăți chimice:

Experimentul „Proprietățile acidului clorhidric fumos”

Efectul acidului clorhidric asupra diferitelor substanțe

O soluție de acid clorhidric în apă - acid clorhidric - acid puternic:

1) reactioneaza cu metalele , stând în seria de tensiuni până la hidrogen:

2Al + 6 HCI → 2AlCl3 + 3H2

3) cu oxizi metalici :

MgO + 2 HCI → MgCl2 + H2O

4) cu baze si amoniac :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCI + NH3 → NH4CI

5) cu săruri :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Formarea unui precipitat alb de clorură de argint - AgCl, insolubil în acizi minerali, utilizat ca reacție calitativă pentru detectarea anionilor Cl - in solutie.

Cloruri metalice - săruri ale acidului clorhidric, se obțin prin interacțiunea metalelor cu clorul sau reacțiile acidului clorhidric cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora; prin schimb cu anumite săruri

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCI → MgCl2 + H2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2O

Ba (OH) 2 + 2 HCI → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).

Aplicarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:

1. Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.

2. Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți și materiale plastice.

3. Aplicarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:

KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.

HgCl 2 - clorură de mercur - otravă, folosită pentru dezinfecție în medicină, pentru tratarea semințelor în agricultură.

Hg 2 Cl 2 - calomel - netoxic, laxativ.

NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.

ZnCl 2 - pentru impregnarea lemnului împotriva putrezirii, în medicină, pentru lipire.

AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece este fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber:

2AgCI = 2Ag + CI2

Sarcini pentru repetare și consolidare

Numarul 1. Efectuați transformări conform schemei:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

nr 2. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarea reacție HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Identificați agentul oxidant și agentul reducător; procese de oxidare și reducere.

Numarul 3. Substante date:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( OH) 3 , Fe 2 ( ASA DE 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NU 3 ) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile chimice

nr. 4. Rezolva problema:
Ce cantitate de aluminiu va reacționa cu excesul de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (nr.)?

Acid clorhidric (H Cl)clasa de pericol 3

(acid clorhidric concentrat)

Lichid incolor, transparent, agresiv, neinflamabil, cu miros înțepător de acid clorhidric. Reprezintă 36% ( concentrat) o soluție de acid clorhidric în apă. Mai greu decât apa. Fierbe la o temperatură de +108,6 0 C și se întărește la o temperatură de –114,2 0 C. Se dizolvă bine în apă în toate proporțiile, „fum” în aer datorită formării de acid clorhidric cu vapori de apă și picături de ceață. Interacționează cu multe metale, oxizi și hidroxizi de metal, fosfați și silicați. Atunci când interacționează cu metalele, eliberează un gaz inflamabil (hidrogen), când este amestecat cu alți acizi, provoacă arderea spontană a unor materiale; Distruge hârtie, lemn, țesături. Provoacă arsuri la contactul cu pielea. Expunerea la ceața cu acid clorhidric, care se formează ca urmare a interacțiunii clorurii de hidrogen cu vaporii de apă din aer, provoacă otrăvire.

Se folosește acid clorhidric în sinteza chimică, pentru prelucrarea minereurilor, decaparea metalelor. Se obține prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric tehnic este produs cu o rezistență de 27,5-38% în greutate.

Acidul clorhidric este transportat și depozitat în cisterne metalice cauciucate (acoperite cu un strat de cauciuc) feroviare și auto, containere, cilindri, care sunt depozitarea temporară a acestuia. De obicei, acidul clorhidric este depozitat în rezervoare supraterane cilindrice verticale cauciucate (volum 50-5000 m3) la presiunea atmosferică și temperatura ambiantă sau în sticle de sticlă de 20 de litri. Volume maxime de depozitare 370 tone.

Concentrația maximă admisă (MPC) în aerul locuit articole este de 0,2 mg/m 3 în aerul zonei de lucru a spațiilor industriale 5 mg/m3. La o concentrație de 15 mg/m3, sunt afectate mucoasele căilor respiratorii superioare și ale ochilor, apar dureri în gât, răgușeală, tuse, curge nazală, dificultăți de respirație și dificultăți de respirație. La concentrații de 50 mg/m 3 și peste, apar respirație cu barbotare, durere ascuțită în piept și în stomac, vărsături, spasm și umflarea laringelui și pierderea conștienței. Concentraţiile de 50-75 mg/m 3 sunt greu de tolerat. O concentrație de 75-100 mg/m3 este intolerabilă. O concentrație de 6400 mg/m 3 în 30 de minute este letală. Concentrația maximă admisă la utilizarea măștilor de gaz industriale și civile este de 16.000 mg/m 3 .

La eliminarea accidentelor, asociat cu o scurgere de acid clorhidric, este necesar să izolați zona periculoasă, să îndepărtați oamenii din ea, să rămâneți pe partea vântului și să evitați locurile joase. Direct la locul accidentului și în zonele de contaminare cu concentrații mari, la o distanță de până la 50 m de locul deversarii, se lucrează în măști de gaz izolante IP-4M, IP-5 (folosind oxigen legat chimic) sau aparat de respirat ASV -2, DASV (folosind aer comprimat), KIP-8, KIP-9 (pe oxigen comprimat) și produse de protecție a pielii (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). La o distanță mai mare de 50 m de sursă, unde concentrația scade brusc, nu este necesar să se folosească echipament de protecție a pielii, iar pentru protecția căilor respiratorii, măști de gaz industriale cu cutii de mărci B, BKF, precum și măști de gaz civile GP- Se folosesc 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh complet cu un cartus suplimentar DPG-3 sau aparate respiratorii RPG-67, RU-60M cu o cutie de marca V.

Mijloace de protectie		Timp de acțiune protectoare (oră) la concentrații (mg/m3)
Nume	Marca cutii				5000
Măști de gaz industriale marime mare
	BKF
Măști de gaze civile GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	cu DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Datorită faptului că acid clorhidric „fum” în aer cu formațiunea picături de ceață interacționând acid clorhidric cu vapori de apă se determină prezența în aer acid clorhidric.

Prezența clorurii de hidrogen este determinată:

În aerul unei zone industriale cu un analizor de gaz OKA-T-N Cl , alarma de gaz IGS-98-N Cl , analizor universal de gaze UG-2 cu un interval de măsurare 0-100 mg/m 3 , detector de gaze de emisii chimice industriale GPHV-2 în intervalul 5-500 mg/m 3 .

În spațiu deschis – cu dispozitive SIP „CORSAR-X”.

În interior – SIP „VEGA-M”

Neutralizează acidul clorhidric și vaporii de acid clorhidric următoarele soluții alcaline:

5% soluție apoasă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

Soluție apoasă 5% de pulbere de sodă (de exemplu, 50 kg de sifon niște pulbere pentru 950 litri de apă);

5% soluție apoasă de var stins (de exemplu, 50 kg var stins la 950 litri de apă);

5% soluție de apă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

În cazul unei scurgeri de acid clorhidric și în absența unui terasament sau a unei cuve, locul deversarii este împrejmuit cu un metereze de pământ, vaporii de acid clorhidric sunt precipitați prin plasarea unei perdele de apă (consumul de apă nu este standardizat), acidul vărsat este neutralizat la concentrații sigure cu apă (8 tone de apă la 1 tonă de acid) cu respectarea tuturor măsurilor de precauție sau o soluție apoasă 5% de alcali (3,5 tone de soluție la 1 tonă de acid) și neutralizează 5% soluție apoasă de alcali (7,4 tone de soluție la 1 tonă de acid).

Pentru a pulveriza apă sau soluții, se folosesc camioane de udare și de pompieri, stații de umplere automată (AT-uri, PM-130, ARS-14, ARS-15), precum și hidranți și sisteme speciale disponibile la instalațiile periculoase din punct de vedere chimic.

Pentru a elimina solul contaminat la locul unei scurgeri de acid clorhidric, stratul de suprafață al solului este tăiat la adâncimea de contaminare, colectat și transportat pentru eliminare folosind vehicule de terasare (buldozere, răzuitoare, autogredere, autobasculante). Zonele tăiate sunt acoperite cu un strat proaspăt de pământ și spălate cu apă în scop de control.

Acțiuni ale liderului: izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 50 de metri, îndepărtați oamenii din ea, rămâneți pe partea de vânt, evitați locurile joase. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă.

Acordarea primului ajutor:

În zona contaminată: clătiți ochii și fața cu generozitate cu apă, îmbrăcați anti-vogaza, retragerea urgentă (înlăturarea) din focar.

După evacuarea unei zone contaminate: încălzirea, odihna, spălarea acidului de pe zonele deschise ale pielii și îmbrăcămintei cu apă, spălarea ochilor din abundență cu apă, dacă respirația este dificilă, aplicați căldură în zona gâtului, subcutanat - 1 ml. Soluție de sulfat de atropină 0,1%. Evacuare imediată la o unitate medicală.