Metalele în PSHE. L.P.IVANOVA, profesor de chimie din noua liceu (regiunea Astrakhan)

20.09.2019

Migdale.

După cum știți deja din cursul clasei 8, majoritatea elementelor chimice sunt menționate la metale (figura 24 și 25).

Smochin. 24.
Poziția elementelor chimice - metalele în sistemul periodic D. I. Mendeleev (opțiune de scurtă durată)

În sistemul periodic, D. I. Mendeleev, fiecare perioadă, cu excepția primelor (cuprinde două elemente nemetalice - hidrogen și heliu), începe cu un element chimic activ. Aceste elemente formează grupul principal de subgrup I (grupul IA) și se numesc metale alcaline. Ei au obținut numele lor din numele hidroxizilor corespunzători, bine solubili în apă, alcalii.

Smochin. 25.
Poziția elementelor chimice - metale în sistemul periodic D. I. Mendeleev (opțiune cu rază lungă de acțiune)

Atomii metalici alcalini conțin doar un singur electron la nivelul energiei externe, pe care le dau cu ușurință în interacțiunile chimice, de aceea sunt mai puternici agenți de reducere. Este clar că, în conformitate cu o creștere a razei atomului, proprietățile reducătoare ale metalului alcalin sunt îmbunătățite din litiu în Franța.

Următoarele elemente metale alcaline care constituie subgrupul principal al grupei II (IIa al grupului) sunt, de asemenea, metale tipice cu o capacitate reductivă puternică (atomii lor conțin doi electroni la nivel extern). Dintre aceste metale, calciu, stronțiu și bariu se numesc metale de pânză. Acest nume a fost obținut de aceste metale, deoarece oxizii lor, care în Rusia în vremurile vechi au fost numite "terenuri", cu dizolvarea în formularul de apă ales.

Metalele includ elementele chimice ale subgrupului principal al grupei III (Grupul IIIa), excluzând bor.

Din elementele principalelor subgrupuri ale următoarelor grupe la metale: în grupul IVA - Germaniu *, staniu, plumb (primele două elemente - carbon și siliciu - non-metale), în grupul VA - antimoniu și bismut ( Primele trei elemente - non-metale), în grupul Via doar ultimul element - polonium - metal pronunțat explicit. În subgrupurile principale ale grupurilor VIIIA și VIIIA, toate elementele sunt non-metale tipice.

* Germaniu prezintă unele proprietăți nemetalice, ocupând o poziție intermediară între metale și non-metale.

În ceea ce privește elementele subgrupurilor laterale, toate sunt metale.

Astfel, limita condiționată între elemente-metalele și elementele nemetalice este în diagonală în (bor) - SI (siliciu) - ca (arsen) - aceia (Tellur) - la (AUTAT) (urmați-l în tabelul D. I. Mendeleev).

Atomii metalici au dimensiuni relativ mari (radii), astfel încât electronii lor externi sunt îndepărtați semnificativ din nucleu și sunt conectați slab. A doua caracteristică inerentă atomilor celor mai active metale este prezența a 1-3 electroni la nivelul energiei externe. Aceasta implică cea mai caracteristică proprietate chimică a tuturor metalelor - capacitatea lor de restaurare, adică capacitatea atomilor este ușor de oferit electroni externi, transformându-se în ioni pozitivi. Metalele sunt atomi liberi și substanțe simple - nu pot fi oxidante, adică atomii metalelor nu pot atașa electroni.

Cu toate acestea, ar trebui să se țină cont de faptul că împărțirea elementelor chimice asupra metalelor și a nemetalelor în mod condiționat. Amintiți-vă, de exemplu, proprietățile modificărilor de staniu alotropice: staniu gri sau a-staniu, nonmetall și staniu alb sau β-staniu, - metal. Un alt exemplu este modificarea carbonului: diamant - nonmetall, iar grafitul are unele proprietăți caracteristice ale metalului, cum ar fi conductivitatea electrică. Cromul, zincul și aluminiu sunt metale tipice, dar formează oxizi și hidroxizi amfoterici. Dimpotrivă, telururile și iodul sunt tipice non-metale, dar substanțele simple formate de ele posedă anumite proprietăți inerente metalelor.

Cuvinte și concepte noi

Diagonală în SI-AS-TE-AT.
Metale alcaline și dulci.
Proprietățile recuperate ale metalelor.
Relativitatea divizării elementelor chimice asupra metalelor și a nemetalelor.

Sarcini pentru munca independentă

Obiective Lecția:

repetați poziția de metale în PSHE, caracteristicile structurii atomilor și cristalelor (legătura chimică metalică și grila metalică cristalină).
să rezume și să extindă informațiile studenților cu privire la proprietățile fizice ale metalelor și clasificările acestora.

Echipamente și reactivi: Colecții de mostre metalice; Eșantioane de monede și medalii. Mostre de aliaje. Sistem periodic de elemente chimice d.i. Mendeleeva.

În timpul clasei

La începutul lecției, subliniem atenția studenților cu privire la importanța unui nou subiect, determinată de rolul pe care metalele le joacă în natură și în toate sferele activității umane.

Omul a folosit metale din cele mai vechi timpuri.

I. La început a fost un secol cupru.

Până la sfârșitul epocii de piatră, o persoană a deschis posibilitatea utilizării metalelor pentru fabricarea lucrătorilor. Primul astfel de metal a fost cupru.

Perioada de propagare a uneltelor de cupru se numește Eneolyt sau Halkolit, care tradus din limba greacă "cupru". Cuprul a fost procesat cu ajutorul armelor de piatră prin metoda de forjare la rece. Nuggeturile de cupru s-au transformat în produse sub lovituri grele cu ciocan. La începutul secolului de cupru, numai unelte moi, decorațiuni, ustensile de acasă. A fost cu descoperirea de cupru și alte metale, sa născut profesia unui fierar.

Mai târziu, frunzele au apărut, iar apoi persoana a început să adauge staniu sau de antimoniu la cupru, să facă bronz, mai durabil, durabil, pierdere.

Bronz - aliaj de cupru și staniu. Limitele cronologice ale epocii de bronz datează la începutul mileniului 3 î.Hr. Înainte de începutul primului mileniu î.Hr.

A treia și ultima perioadă a epocii primitive se caracterizează prin răspândirea metalurgiei de fier și a uneltelor de fier și marchează vârsta de fier. În sensul modern, acest termen a fost introdus în mijlocul secolului IX de către arheologul danez K. Yu. Thomson și în curând răspândit în literatură împreună cu termenii "vârsta de piatră" și "epoca bronzului".

Spre deosebire de alte metale metalice, în plus față de meteorite, aproape niciodată nu apare în forma sa pură. Oamenii de știință sugerează că primul fier care a căzut în mâinile unei persoane a fost de origine meteorită, și nu în zadar un fier este denumit "piatră cerească". Cel mai mare meteorit găsit în Africa, a cântărit aproximativ șaizeci de tone. Și în gheața Groenlandei, am găsit un meteorit de fier care cântăresc treizeci și trei de tone. Produse chimice moderne

Și în prezent continuă epoca de fier. La urma urmei, în prezent, aliajele de fier sunt aproape 90% din metalele totale și aliajele metalice.

Profesorul subliniază apoi că valoarea exclusivă a METOLS pentru Societatea de Dezvoltare se datorează, desigur, proprietăților lor unice și solicită elevilor să numească aceste proprietăți.

Elevii numesc, de asemenea, proprietățile metalelor ca conductivitate electrică și conductivitate termică, luciu de metal caracteristic, plasticitate, duritate (cu excepția mercurului) etc.

Profesorul stabilește elevii o întrebare cheie: Care sunt aceste proprietăți cauzate?

I. Elemente chimice - metale.

Caracteristicile structurii electronice a atomilor.

Poziția metalelor în PSHE datorită structurii atomilor.

Modele în schimbarea proprietăților elementelor - metale.

II. Substanțe simple - metale.
Comunicare metalică și lattice de cristal metalic.

Proprietățile fizice ale metalelor.

I. Elemente chimice - metale.

1. Metale - Acestea sunt elementele chimice ale căror atomii care dau electroni ai stratului electronic extern (și, uneori, prefăcut) transformând în ioni pozitivi. Metale - agenți reducători. Acest lucru se datorează unui număr mic de electroni ai stratului exterior. Raza mare de atomi, ca rezultat, acești electroni sunt slab ținute cu miezul.

2. Poziția metalelor în PSHE datorită structurii atomilor.

Profesorul îi invită pe elevi să caracterizeze poziția elementelor cu structura considerată a atomilor în PSHE.

Elevii răspund că vor fi elemente plasate în colțul din stânga jos al PSHE.

Profesorul subliniază că toate elementele vor fi în PSHE. Situat sub diagonală B - la, chiar și cei în care pe stratul exterior 4 al electronului (JE, SN, PB), 5 electroni (SD, BI), 6 electroni (RO), pe măsură ce diferă în raza mare.

În timpul conversației, se pare că printre acestea există metale S și P-elemente ale subgrupelor principale, precum și metalele D și F care formează subgrupuri laterale.

Este ușor să vedem că majoritatea elementelor PSHE sunt metale.

3. Modele în schimbarea proprietăților elementelor - metale.

Elevii răspund că puterea furnizării de electroni de valență cu kernelul depinde de doi factori: valorile de încărcare ale nucleului și raza atomului.

Se demonstrează că, în perioadele cu o creștere a încărcării kernelului, reducerea proprietăților sunt reduse, iar în grupuri, dimpotrivă, cu o creștere a razei atomului, creșterea proprietăților reducătoare.

Elemente - metalele subgrupurilor laterale ale proprietății sunt ușor diferite.

Profesorul propune compararea activității elementelor - cade metalele. Acest model este, de asemenea, observat în elementele celei de-a doua subgrupuri Zn, CD, NG. Reamintim schema structurii electronice a atomilor.

1 2 3 4 5 6 7 Număr electronic al stratului.

În elementele subgrupurilor laterale, acestea sunt elemente de 4-7 perioade - cu o creștere a elementului de secvență, raza atomilor se schimbă puțin, iar valoarea încărcării nucleului crește semnificativ, prin urmare rezistența puterii de legătură a electronilor de valență Cu kernelul este consolidat, proprietățile de reabilitare slăbesc.

II. Substanțe simple - metale.

Profesorul propune să ia în considerare substanțe simple - metale.

Mai întâi rezumă informații despre tipul de legătură chimică formată de atomii metalelor și structura zăbrelelor cristaline (apendicele 1)

o cantitate relativ mică de electroni conectează simultan o multitudine de nuclee, legătura este delaminând;
electronii de valență se mișcă liber pe toată bucata de metal, care este în general în format electronic;
comunicarea metalică nu posedă direcția și saturația.

Elevii au concluzionat că, în conformitate cu o astfel de structură, metalele se caracterizează prin proprietăți fizice comune (o demonstrație a tabelului 5 "Clasificarea metalelor în proprietăți fizice")

Comparând metalele pe temperaturile plăcii, puteți demonstra topirea de sodiu și strălucirea acestuia. (Anexa 2)

Profesorul subliniază că proprietățile fizice ale metalelor sunt determinate de structura lor.

dar) duritate - Toate metalele pe lângă mercur, în condiții normale, solide. Softy - sodiu, potasiu. Ele pot fi tăiate cu un cuțit; Cel mai greu crom - zgârie paharul. (demonstrație)

b) densitate. Metalele sunt împărțite în moale (5 g / cm) și grele (mai puțin de 5 g / cm). (demonstrație)

la) fuzibilitate. Metalele sunt împărțite în topire și refractare scăzută. (demonstrație)

d) conductivitatea energiei electrice, conductivitatea termică Metalele se datorează structurii lor. Electrii în mișcare haotică sub acțiunea tensiunii electrice dobândesc mișcarea direcțională, rezultând un curent electric.

Cu o creștere a temperaturii amplitudinii atomilor și a ionilor în nodurile zăbrelelor cristaline crește brusc și interferează cu mișcarea electronilor, iar conductivitatea electrică a metalelor cade.

Trebuie remarcat faptul că unele ne-metale, cu o creștere a temperaturii, conductivitatea electrică crește, de exemplu, în grafit, în timp ce unele legături covalente sunt distruse cu creșterea temperaturii, iar numărul de electroni în mișcare liberă crește.

e) mETAL Shine. - electronii care completează spațiul interatomic reflectă razele luminoase și nu sari ca sticlă .q

Prin urmare, toate metalele din starea cristalină au o strălucire metalică. Pentru majoritatea metalelor, toate razele părții vizibile ale spectrului sunt rezolvate, deci au o culoare albă de argint. Numai aurul și cuprul într-o mare măsură absoarbe valuri scurte și reflectă valurile lungi ale spectrului de lumină, așa că au lumină galbenă. Cele mai strălucitoare metale sunt mercur, argint, paladiu. În pulbere, toate metalele, cu excepția AI și Mg, pierde strălucirea și au negru sau gri închis.

Efectul mecanic asupra cristalului cu o rețea metalică determină numai deplasarea straturilor de atomi și nu este însoțită de o pauză a comunicării și, prin urmare, metalul este caracterizat de plasticitate ridicată.

Profesor:am revizuit structura și proprietățile fizice ale metalelor, poziția lor în sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleeva. Acum oferim un test de consolidare.

1) Formula electronică de calciu.

a) 1s 2 2 2 2 2 p 6 3s 1

b) 1s 2 2 2 2 2 p 6 3s 2

b) 1s 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3s 6 4s 1

2) Formula electronică 1s 2 2s 2 2P 6 3S 2 3S 2 3P 6 4S 2 are un atom:

3) Formula electronică a celui mai activ metal:

b) 1s 2 2 2 2 2 p 6 3s 2

c) 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

d) 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 3s 2 3p 6 4s 2

4) Metale atunci când interacționează cu proprietăți de expoziție non-metale

a) oxidativ;

b) reducerea;

c) și oxidativ și restaurativ;

d) nu participă la reacții de reacție oxidativă;

5) În sistemul periodic, metalele tipice sunt situate în:

a) top;

b) partea inferioară;

în colțul din dreapta sus;

d) colțul din stânga din stânga;

Ultima etapă a lecției este de a rezuma. Fiecare student este o evaluare.

Teme pentru acasă: "Structura și proprietățile fizice ale metalelor".

Aflați materialul de pe manual.

Pentru a vă bucura de prezentări de previzualizare, creați-vă un cont (cont) Google și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Semnături pentru diapozitive:

Poziția metalelor în sistemul periodic D.I. Mendeleeva. Caracteristicile structurii atomilor, proprietăților.

Scopul lecției: 1. Pe baza poziției de metale în PSHE, pentru a înțelege caracteristicile structurii atomilor și cristalelor (legătura chimică metalică și grila metalică cristalină). 2. Împreună și extindeți cunoștințele despre proprietățile fizice ale metalelor și clasificările acestora. 3. Dezvoltarea capacității de a analiza, trage concluzii bazate pe poziția de metale în sistemul periodic de elemente chimice.

Cuprul merge pe o monedă mică, îmi place să intru în clopote, am pus un monument pentru ea și știu: numele este meu ....

Plugul de fier și construi - totul poate, dacă îl ajută în asta ...

Metalele sunt un grup de substanțe cu proprietăți comune.

Metalele sunt elemente I - III Grupuri de subgrupuri principale și grupuri IV-VIII de subgrupuri laterale I Grup II Grupa III Grupa IV Group V Group VI Grupul VII Grupul VIII Grupul Na Mg Al Ti Cr Mn Fe

Din cele 109 elemente PSHe 85 sunt metale: culoarea albastră, verde și roz evidențiată (cu excepția H și HE)

Poziția elementului din PS reflectă structura atomilor săi poziția elementului în sistemul periodic al structurii atomilor săi Numărul secvenței elementului din sistemul periodic al sistemului atomului este numărul total de electroni Numărul grupului de electroni în nivelul energiei externe. Cea mai mare valență a elementului, gradul de oxidare număr de niveluri de energie. Numărul de subsoluri la nivelul energiei externe

Model de atom de sodiu

Structura electronică a atomului de sodiu

Sarcina 2. Faceți o diagramă a unei structuri electronice a atomului de aluminiu și de calciu în notebook-ul propriu, după un exemplu cu un atom de sodiu.

Concluzie: 1. Metale - elemente care au la nivelul energiei externe 1-3 electron, mai puțin de des 4-6. 2. Metalele sunt elementele chimice ale căror atomii care dau electroni ai stratului electronic extern (și uneori prefăcut) transformând în ioni pozitivi. Metale - agenți reducători. Acest lucru se datorează unui număr mic de electroni ai stratului exterior, razei mari de atomi, ca urmare a cărora acești electroni sunt slab ținut cu nucleul.

Bondul chimic metalic este caracterizat de: - delocalizarea comunicării, deoarece O cantitate relativ mică de electroni conectează simultan o multitudine de miezuri; - electronii de valență se mișcă liber pe toată bucata de metal, care este în general în format electronic; - Comunicarea metalică nu posedă sau saturație.

Metale de metale de cristal

Informații despre videoclipuri despre cristalele metalelor

Proprietățile metalelor sunt determinate de structura atomilor lor. Proprietatea proprietăților caracteristice metalice Duritate Toate metalele În afară de Mercur, în condiții normale, solide. Softy - sodiu, potasiu. Ele pot fi tăiate cu un cuțit; Cel mai greu crom - zgârie paharul. Densitatea metalelor este împărțită în lumină (densitate de 5 g / cm) și greoaie (densitate mai mare de 5 g / cm). Metalele plutitoare sunt împărțite în conductivitate electrică de topire scăzută și refractară, conductivitatea termică a electronilor în mișcare haotică sub acțiunea tensiunii electrice dobândesc mișcarea direcțională, rezultând într-un curent electric. Electrii de strălucire metalică care umple spațiul inteligent reflectă razele luminoase și nu vor săriți ca un pahar de plasticitate. Efectul mecanic asupra cristalului cu o rețea metalică determină numai deplasarea straturilor de atomi și nu este însoțită de o pauză a comunicării și, prin urmare, metalul este caracterizat de plasticitate ridicată.

Verificați mastering-ul cunoștințelor la Lecția Testing 1) Formula electronică de calciu. A) 1s 2 2 2 2 2 p6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2 p 6 3 S 2 V) 1s 2 2s 2 2 p 6 3 S 2 3s 6 4s 1 g) 1s 2 2s 2 2 P 6 3 S 2 3 p 6 4 s 2

Teste de testare 2 și 3 2) Formula electronică 1s 2 2s 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3s 2 are un atom: a) Na b) ca c) cu g) zn 3) conductivitate electrică, strălucire metalică, plasticitate, densitate de metale sunt determinate: a) masa atomilor b) punct de topire a metalelor c) structura atomilor de metal d) prezența electronilor neplătiri

Testele testului 4 și 5 4) Metale atunci când interacționează cu proprietățile care ne-metale au) oxidativ; b) reducerea; c) și oxidativ și restaurativ; d) nu participă la reacții de reacție oxidativă; 5) În sistemul periodic, metalele tipice sunt situate în: a) partea superioară; b) partea inferioară; în colțul din dreapta sus; d) colțul din stânga din stânga;

Răspunsuri corecte Opțiunea Număr de căutare a răspunsului corect 1 G 2 B 3 în 4 B 5 g

Previzualizare:

Scopul și sarcina lecției:

Bazându-se pe poziția de metale în PSHE, vom aduce studenților să înțeleagă caracteristicile structurii atomilor și cristalelor (legătura chimică metalică și lattice metalice cristaline), pentru a studia proprietățile fizice generale ale metalelor. Repetați și rezumați cunoașterea legăturii chimice și a zăbrelelor de cristal metalic.
Dezvoltați capacitatea de a analiza, trage concluzii cu privire la structura atomilor pe baza poziției metalelor în PSHE.
Dezvoltarea capacității de a deține terminologia chimică, formulează clar și își exprimă gândurile.
Podul independenței gândirii în timpul activităților de formare.
Pentru a forma interes pentru viitoarea profesie.

Forma lecției:

lecție combinată cu aplicarea prezentării

Metode și tehnici:

Povestea, conversația, demonstrarea tipurilor video de laturi cristale ale metalelor, testul, compilarea structurii electronice a atomilor, demonstrarea unei colecții de probe și aliaje metalice.

Echipament:

Tabel "Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev ";
Prezentarea lecției pe mass-media electronică.
Colecția de mostre și aliaje metalice.
Proiector.
Carduri cu o masă "Caracteristica structurii unui atom în poziția în PSHE"

În timpul clasei

I. Momentul organizațional al lecției.

II. Stadializarea și anunțarea temei lecției, obiectivelor și sarcinilor sale.

Glisați 1-2.

III. Studierea unui nou material.

Profesor: Omul a folosit metale din vremurile străvechi. Pe scurt despre istoria utilizării metalelor.

Postați un student.Glisați 3.

La început a fost secolul secolului.

Până la sfârșitul epocii de piatră, o persoană a deschis posibilitatea utilizării metalelor pentru fabricarea lucrătorilor. Primul astfel de metal a fost cupru.

Se numește perioada de propagare a armelor de cuprueneolyt sau Halkolit care tradus din limba greacă înseamnă "cupru". Cuprul a fost procesat cu ajutorul armelor de piatră prin metoda de forjare la rece. Nuggeturile de cupru s-au transformat în produse sub lovituri grele cu ciocan. La începutul secolului de cupru, au fost făcute numai utilaje moi, decorațiuni și ustensile de acasă. A fost cu descoperirea de cupru și alte metale, sa născut profesia unui fierar.

Mai târziu a apărut injectare, iar apoi persoana a început să adauge staniu sau antimoniu la cupru, pentru a face bronz, mai durabil, durabil, ușurință.

Post 2 Student.Glisați 3.

Bronz - aliaj de cupru și staniu. Limitele cronologice ale epocii de bronz datează la începutul mileniului 3 î.Hr. Înainte de începutul primului mileniu î.Hr.

Post 3 student.Glisați 4.

Și în prezent continuă epoca de fier. La urma urmei, în prezent, aliajele de fier sunt aproape 90% din metalele totale și aliajele metalice.

Profesor.

Gold și argint - Metalele nobile sunt în prezent servite pentru a face bijuterii, precum și părți în domeniul electronicii, industriei aerospațiale, în construcțiile navale. În cazul în care în transportul aceste metale pot fi aplicate? Valoarea excepțională a metalelor pentru dezvoltarea societății este datorată, desigur, proprietăților lor unice. Denumiți aceste proprietăți.

Demonstrați colectarea elevilor de probe de metal.

Elevii numesc astfel de proprietăți ale metalelor ca conductivitate electrică și conductivitate termică, luciu de metal caracteristic, plasticitate, duritate (cu excepția mercurului) etc.

Profesorul stabilește elevii o întrebare cheie: Care sunt aceste proprietăți cauzate?

Răspuns așteptat: Proprietățile substanțelor se datorează structurii moleculelor și atomilor acestor substanțe.

Glisați 5. Deci, metalele sunt un grup de substanțe cu proprietăți comune.

Demonstrarea prezentării.

Profesor: Metalele sunt elemente de 1-3 grupe de subgrupuri principale și elemente de 4-8 grupe de subgrupuri laterale.

Slide 6. Sarcina 1 . Singur, folosind PSHE, în notebook-uri adaugă reprezentanți ai grupurilor care sunt metale.

							VIII.

După ce au auzit răspunsurile elevilor selectiv.

Profesor: metalele vor fi elemente plasate în colțul din stânga jos al PSHE.

Profesorul subliniază că, în metalele, vor fi toate elementele sub diagonala lui B - la, chiar și pe cei în stratul exterior 4 al electronului (GE, SN, PB), 5 electroni (SB, BI), 6 Electroni (PO), deoarece se disting printr-o rază mare.

Astfel, din 109 elemente PSHE 85 sunt metale.Slide numărul 7.

Profesor: Poziția elementului din PSHE reflectă structura unui atom de element. Cu ajutorul tabelelor pe care le-ați primit la începutul lecției, caracterizăm structura atomului de sodiu pe poziția sa în PSHE.
Demonstrarea diapozitivului 8.

Ce este un atom de sodiu? Uită-te la modelul aproximativ al atomului de sodiu, în care sunt vizibile kernel-urile și electronii în orbite.

Demonstrarea diapozitivului 9. Model de atom de sodiu.

Să vă reamintim cum se întocmește diagrama structurii electronice a unui atom de element.

Diapozitiv 10 demonstrații. Trebuie să aveți următoarea schemă a structurii electronice a atomului de sodiu.

Glisați 11. Sarcina 2. Faceți o diagramă a structurii electronice a atomului de calciu și aluminiu în notebook-ul propriu în conformitate cu un atom de sodiu.

Profesorul verifică lucrarea în notebook.

Ce concluzie se poate face cu privire la structura electronică a atomilor metalici?

La nivelul energiei externe de 1-3 electron. Ne amintim că intrarea în compuși chimici, atomii tind să restabilească suprafața totală de 8-electronici a nivelului de energie externă. Pentru aceasta, atomii metalelor oferă cu ușurință 1-3 electron de la un nivel extern, transformându-se în ioni încărcați pozitiv. În același timp, proprietățile de înlocuire.

Demonstrarea diapozitivului 12.Metale - Acestea sunt elemente chimice ale căror atomi oferă electronilor stratului electronic extern (și, uneori prefăcut), transformându-se în ioni pozitivi. Metale - agenți reducători. Acest lucru se datorează unui număr mic de electroni ai stratului exterior, razei mari de atomi, ca urmare a cărora acești electroni sunt slab ținut cu nucleul.

Luați în considerare substanțele simple - metale.

Demonstrarea diapozitivului 13.

Mai întâi rezumă informații despre tipul de obligațiuni chimice formate de atomii metalelor și structura laticii cristalelor

o cantitate relativ mică de electroni conectează simultan o multitudine de nuclee, relația este delocalizată;
electronii de valență se mișcă liber pe toată bucata de metal, care este în general în format electronic;
comunicarea metalică nu posedă sau saturație.

Demonstrație

Glisați 14. Tipuri de laturi metalice cristaline»

Slide 15 metale de metale de cristale video.

Elevii au concluzionat că, în conformitate cu o astfel de structură, metalele se caracterizează prin proprietăți fizice comune.

Profesorul subliniază că proprietățile fizice ale metalelor sunt determinate de structura lor.

Glisați 16. Proprietățile metalelor sunt determinate de structura atomilor lor

a) duritatea - Toate metalele pe lângă mercur, în condiții normale, solide. Softy - sodiu, potasiu. Ele pot fi tăiate cu un cuțit; Cel mai greu crom - zgârie de sticlă (demonstrație).

b) densitatea - Metalele sunt împărțite în lumină (5g / cm) și grele (mai mult de 5 g / cm) (demonstrație).

c) netezime - metalele sunt împărțite în topire scăzută și refractară (demonstrație).

d) conductivitatea energiei electrice, conductivitatea termică Metalele se datorează structurii lor. Electrii în mișcare haotică sub acțiunea tensiunii electrice dobândesc mișcarea direcțională, rezultând un curent electric.

e) mETAL Shine. - Electronii care se umple spațiul interatomic reflectă razele luminoase și nu sari ca sticlă.

Prin urmare, toate metalele din starea cristalină au o strălucire metalică. Pentru majoritatea metalelor, toate razele din partea vizibilă a spectrului sunt împrăștiate în mod egal, astfel încât au culoare albă de argint. Numai aurul și cuprul într-o mare măsură absoarbe valuri scurte și reflectă valurile lungi ale spectrului de lumină, așa că au lumină galbenă. Cele mai strălucitoare metale sunt mercur, argint, paladiu. În pulbere, toate metalele, cu excepția AI și Mg, pierde strălucirea și au negru sau gri închis.

e) plasticitatea . Efectul mecanic asupra cristalului cu o rețea metalică determină numai deplasarea straturilor de atomi și nu este însoțită de o pauză a comunicării și, prin urmare, metalul este caracterizat de plasticitate ridicată.

IV. Fixarea materialului studiat.

Profesor: am revizuit structura și proprietățile fizice ale metalelor, poziția lor în sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleeva. Acum oferim să finalizăm testul.

Diapozitive 15-16-17.

1) Formula electronică de calciu.

a) 1s 2 2 2 2 2 p 6 3s 1
b) 1s 2 2 2 2 2 p 6 3s 2
b) 1s 2 2 2 2 2 2 2 3 3s 2 3s 6 4s 1
d) 1s 2 2 2 2 2 2 2 2 3s 2 3p 6 4s 2

2) Formula electronică 12 2 2 2 2p 6 3 3 3 3 3p 6 4s 2 are un atom:

a) na.
b) SA.
c) cu.
d) zn.

3) Conductivitate electrică, luciu metalic, plasticitate, densitatea metalelor sunt determinate:

a) masa de metal
b) Temperatura metalelor topite
c) structura atomilor metalelor
d) prezența electronilor neplătiri

4) Metale atunci când interacționează cu proprietăți de expoziție non-metale

a) oxidativ;
b) reducerea;
c) și oxidativ și restaurativ;
d) nu participă la reacții de reacție oxidativă;

5) În sistemul periodic, metalele tipice sunt situate în:

a) top;

VI. Teme pentru acasă.

Structura atomilor de metale, proprietățile lor fizice

Poziția metalelor
În sistemul periodic de elemente chimice d.I. Imedeea.
Proprietățile fizice ale metalelor

clasa a 8-a

Poartă. Oferiți elevilor o idee despre proprietățile metalelor ca elemente chimice și ca substanțe simple, pe baza cunoștințelor lor despre natura legăturii chimice. Luați în considerare utilizarea metalelor simple pe baza proprietăților lor. Îmbunătățirea capacității de a compara, de a rezuma, de a stabili relația dintre structura și proprietățile substanțelor. Dezvoltați activitatea cognitivă a studenților, aplicând forme de joc de activități de formare.

Echipamente și reactivi.Card-sarcini, Carduri cu simboluri metalice alcaline (pentru fiecare student), tablete, tabel metalic, jocuri "semne alchimice", alcool, monede vechi de cupru, pungă de metal, mostre metalice.

În timpul clasei

Profesor. Astăzi vom explora metalele ca elemente chimice și metale ca substanțe simple. Ce se numește un element chimic?

Student. Elementul chimic este o totalitate de atomi cu aceeași încărcătură de kernel.

Profesor. Din 114 elemente chimice bine cunoscute 92 - metale. Unde în sistemul periodic de elemente chimice este metalele? Cum sunt elementele - metalele în perioade?

Lucrați pe tabelul "Sistem periodic al elementelor chimice ale D.I. Imeleeva".

Student. Fiecare perioadă începe cu metale (cu excepția primului), iar numărul acestora crește cu o creștere a numărului perioadei.

Profesor. Câte elemente de metale în fiecare perioadă?

Articolul a fost pregătit cu sprijinul școlii de limbă engleză din Moscova "Allada". Cunoașterea limbii engleze Vă permite să vă extindeți orizonturile și, de asemenea, să vă familiarizați cu oameni noi și să învățați multe lucruri noi. Școala de limba engleză "Allada" oferă o oportunitate unică de a scrie cursuri de limbă engleză la un preț optim. Pentru mai multe informații despre prețuri și promoții în prezent, puteți găsi pe site-ul www.allada.org.

Student. În prima perioadă, nu există metale, în a doua, există două dintre ele, în a treia - trei, în a patra - paisprezece, în a cincea - cincisprezece, în a șasea - treizeci.

Profesor. În a șaptea perioadă, un treizeci un element ar trebui să aibă proprietățile metalului. Să vedem locația metalelor în grupuri.

Student. Metalele sunt elemente care constituie principalele subgrupe I, II, III ale sistemului periodic (cu excepția hidrogenului și a borului), elemente ale grupului IV - Germaniu, Tin, Plumb, V Group - Antimoniu, Bismut, VI Grupuri - poloniu. În subgrupurile laterale ale tuturor grupurilor există numai metale.

Profesor. Elemente-metalele sunt situate în partea stângă și cea inferioară a sistemului periodic. Și acum, faceți o sarcină 1 în notebook-uri de pe cartela de sarcini.

Exercitiul 1. Scrieți semnele chimice ale metalelor din carduri. Denumiți-i. Stresați metalele subgrupurilor principale.

1 în un R și un n t. Na, B, Cu, Be, SE, F, SR, CS.

O t în e t. N / A. – sodiu, Cu. – cupru,
FI. – beriliu, Sr. – stronţiu, CS.– cesiu.

Al doilea într-un R și un N, S, Fe, Mg, CA, O, N, Rb.

O t în e t. K. – potasiu, FE. – fier,
Mg.– magneziu, Cca – calciu, Rb. – rubium..

Profesor. Care sunt caracteristicile structurii atomilor de metal? Efectuați formule electronice de sodiu, magneziu, atomi de aluminiu.

(La bord există trei student utilizând un desen (figura 1).)

Câți electroni la nivelul extern al acestor elemente - metale?

Student. Numărul de electroni la nivel extern în elementele subgrupurilor principale este egal cu numărul grupului, în sodiu la nivel extern, un electron, în magneziu - doi electroni, în aluminiu - trei electroni.

Profesor. Atomii metalici au un număr mic de electroni (în principal de la 1 la 3) la nivel extern. Excepția este de șase metale: Germania, staniu și atomii de plumb pe stratul exterior au 4 electroni, atomi de antimoniu, bismut-5, atomi polonium - 6. și acum fac cea de-a doua sarcină de la card.

Sarcina 2. Sunt prezentate sistemele structurii electronice a atomilor de anumite elemente.

Care sunt aceste elemente? Care dintre ele aparțin metalelor? De ce?

1 în un r și un n t. 1 s. 2 , 1s. 2 2s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 , 1s. 2 2s. 2 2p. 3 .

O t în e t. Heliu, beriliu, magneziu, azot.

A doua opțiune. unu s. 2 2s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 1 , 1s. 1 , 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. L.

O t în e t. Litiu, sodiu, hidrogen, aluminiu.

Profesor. Cum sunt proprietățile metalelor cu particularitățile structurii lor electronice?

Student. Atomii metalici au o încărcătură de nucleu mai mică și o rază mai mare comparativ cu atomii ne-metalelor din aceeași perioadă. Prin urmare, rezistența conectării electronilor externi cu kernelul în atomii metalelor este mică. Atomii de metal dau cu ușurință electroni de valență și se transformă în ioni încărcați pozitiv.

Profesor. Cum se schimbă proprietățile metalice în aceeași perioadă, același grup (subgrupul principal)?

Student. Într-o perioadă cu o creștere a încărcării nucleului atomic și, în consecință, cu o creștere a numărului de electroni externi, proprietățile metalice ale elementelor chimice scade. În același subgrup cu o încărcătură crescătoare a nucleului atomic, cu numărul permanent de electroni la nivel extern, proprietățile metalice ale elementelor chimice cresc.

Sarcina la bord (Există trei studii).

Specificați semnul "" slăbirea proprietăților metalice în următoarele cinci elemente. Explicați plasarea semnelor.

1.	FI.		2.	Mg.		3.	Al.
N / A.	Mg.	Al.	K.	Cca	SC.	Zn.	Ga.	GE.
	Cca			Sr.			ÎN.

În timp ce elevii lucrează individual la bord, restul efectuează sarcina 3 de pe card.

Sarcina 3. Care dintre cele două elemente are proprietăți metalice mai pronunțate? De ce?

1st într-un r și n t. Litiu sau beriliu.

2 în un r și un n t. Litiu sau potasiu.

Verificați lucrările.

Profesor. Astfel, elementele ale căror elemente au proprietăți metalice, care au puțini electroni la nivel extern (departe de finalizare). Consecința unui număr mic de electroni externi este o legătură slabă a acestor electroni cu restul atomului - nucleul înconjurat de straturile interioare ale electronilor.

Rezultatul este rezumat și înregistrat pe scurt pe tablă (diagrama), elevii sunt înregistrați în notebook-uri.

Sistem

Profesor. Ceea ce se numește o substanță simplă?

Student. Substanțele simple sunt substanțe care constau din atomi ai unui element.

Profesor. Metalele simple sunt "echipe" atomi; În virtutea e-reflexiei fiecărui atom, întreaga masă de metal este, de asemenea, fie, ceea ce vă permite să luați metalul în mâini, să le luați în considerare.

Demonstrarea probelor metalice: nichel, aur, magneziu, sodiu (într-un balon sub stratul de kerosen).

Dar mâinile goale de sodiu nu pot fi luate - mâinile sunt umede, atunci când interacționează cu umiditate, se formează alcalii, iar corpul pielea, materialul, hârtia și alte materiale. Deci consecințele pentru mână pot fi trist.

Sarcina 4. Determinați metalele din rândul emiterii: plumb, aluminiu, cupru, zinc.

(Probele metalice sunt numerotate. Răspunsurile sunt înregistrate pe partea din spate a plăcii.)

Verificați lucrarea.

Profesor. În ce stare agregată în condiții normale există metale?

Student. Metalele sunt substanțe cristaline solide (cu excepția mercurului).

Profesor. Ce este în nodurile laturii de cristal ale metalelor și ce dintre noduri?

Student. În nodurile laturii de cristal de metale există ioni pozitivi și atomi de metale, între noduri - electroni. Acești electroni devin obișnuiți pentru toți atomii și ionii din această bucată de metal și se pot mișca liber pe tot parcursul laticii de cristal.

Profesor. Care sunt electronii care se află în latticul de cristal al metalelor?

Student. Ele sunt numite electroni liberi sau "gaz electronici".

Profesor. Ce tip de comunicare este caracteristică metalelor?

Student. Aceasta este o conexiune metalică.

Profesor. Ce se numește cravată metalică?

Student. Relația dintre toți ionii metalici încărcați pozitiv și electronii liberi în latticul metalic cristal este numit o cravată de metal.

Profesor. Comunicarea metalică determină cele mai importante proprietăți fizice ale metalelor. Metalele sunt opace, posedă un glitter metalic, datorită capacității de a reflecta razele luminoase care se încadrează pe suprafața lor. În cea mai mare măsură, această abilitate se manifestă prin argint și India.

Metalele au strălucit într-o piesă compactă, iar în stare bună, majoritatea sunt negre. Cu toate acestea, aluminiu, magneziu păstrează strălucirea metalică chiar și în stare de pulbere(Demonstrație de aluminiu și magneziu în pulbere și în plăci).

Toate metalele sunt conductori de curent de căldură și curent electric. Electronii în mișcare haotică în metal sub influența tensiunii electrice aplicate dobândesc mișcarea direcțională, adică. Creați un curent electric.

Credeți dacă conductivitatea electrică a metalelor se schimbă cu creșterea temperaturii?

Student. Cu creșterea temperaturii, conductivitatea electrică este redusă.

Profesor. De ce?

Student. Când crește temperatura, amplitudinea oscilațiilor atomilor și ionilor situați în ansamblurile de zăbrele metalice cristal crește. Acest lucru face dificilă deplasarea electronilor și conductivitatea electrică a picăturilor metalice.

Profesor. Conductivitatea metalelor crește de la Hg. la AG:

HG, Pb, Fe, Zn, Al, Au, Cu, AG.

Cel mai adesea cu același model, precum și conductivitatea electrică, conductivitatea termică a metalelor se schimbă. Puteți da un exemplu care să dovedească conductivitatea termică a metalelor?

Student. Dacă vărsați apă caldă în cercul de aluminiu, se va încălzi. Acest lucru sugerează că aluminiu conduce căldură.

Profesor. Ce cauzează conductivitatea termică a metalelor?

Student. Se datorează mobilității mari a electronilor liberi care se confruntă cu ioni și atomi oscilați sunt schimbați cu energie. Prin urmare, temperatura este egalizată în întreaga bucată de metal.

Profesor. O proprietate foarte valoroasă a metalelor este plasticitatea. În practică, se manifestă în faptul că sub loviturile ciocanului, metalele nu sunt zdrobite în bucăți și sunt aplatizate - sunt forjate. De ce sunt plasticul metalic?

Student. Efectul mecanic asupra cristalului cu o legătură de metal determină deplasarea straturilor de ioni și atomi față de celălalt și pentru că electronii se mișcă pe tot parcursul cristalului, legarea comunicării nu are loc, prin urmare, plasticitatea este caracterizată de metale(Fig.2, a) .

Profesor. Metale potrivite: metale alcaline (litiu, sodiu, potasiu, rubium, cesiu), fier, aur, argint, cupru. Unele metale sunt osmiu, iridiu, mangan, antimoniu - fragil. Cel mai plastic din metalele prețioase este de aur. Un gram de aur poate fi scos într-un fir cu o lungime de doi kilometri.

Și ce se întâmplă sub acțiunea unei lovituri cu substanțe cu o rețea atomică sau de cristal de ioni?

Student. Substanțele cu o rețea atomică sau ion sub acțiunea grevei sunt distruse. Cu un efect mecanic asupra unui solid cu o grila atomică, straturile sale individuale sunt deplasate - ambreiajul dintre ele este deranjată datorită legăturilor covalente de rupere. Ruptura de conexiuni în lattice ion duce la o repulsie reciprocă a aceluiași nume de ioni încărcați(Fig.2, b, c).

Profesor. Conductivitate electrică, conductivitate termică, luciu de metal caracteristic, plasticitate sau răbdare, este un astfel de set de semne inerente numai metalelor. Aceste semne se manifestă în metale și sunt proprietăți specifice.

Proprietățile specifice sunt în dependența opusă de rezistența comunicării metalice. Proprietățile rămase sunt densitatea, temperatura de fierbere și topire, duritatea, semnele comune de stare comună inerente tuturor substanțelor.

Densitatea, duritatea, topirea și punctele de fierbere ale metalelor sunt diferite. Densitatea metalului este mai mică, cu atât este mai mică masa atomică relativă și cu atât raza mai mare a atomului. Cea mai mică densitate în litiu este de 0,59 g / cm3, cea mai mare dintre osmia - 22,48 g / cm3. Metale, densitatea cărora este mai mică de cinci, se numesc plămâni, iar metalele cu o densitate de mai mult de cinci sunt grele.

Cel mai greu metal - crom, cel mai moale - metale alcaline.

Cel mai mic punct de topire are Mercur, T pl(Hg) \u003d -39 ° С, și cel mai înalt - tungsten, t pl(W) \u003d 3410 ° C.

Proprietăți, cum ar fi punctul de topire, duritatea sunt direct dependente de rezistența comunicării metalice. Cu cât conexiunea metalică este mai puternică, proprietățile nespecifice mai dure. Notă: Alcaline Metal, rezistența comunicării metalice scade într-o masă periodică de sus în jos și, ca rezultat, punctul de topire este redus în mod natural (raza crește, influența încărcăturii kernel scade, la raze mari și Numai metale alcaline din metale alcaline de valență electronică). De exemplu, cesiu poate fi topit cu palma de căldură. Dar nu ar trebui să o luați cu o mână dezbrăcată!

Jocul "Cine este mai rapid"

Pe tablă, plăcile sunt amânate (figura 3). Fiecare set de carduri cu semne chimice metalice alcaline.

Sarcina. Bazându-se pe modelele bine cunoscute ale modificărilor în temperatura de topire a metalelor alcaline, plasează carduri în conformitate cu aceste tablete.

O t în e t. a. - Li, Na, K, RB, CS;
b. - CS, RB, K, NA, Li; la - CS, Li, Na, Rb, K.

Specificați și rezumați răspunsurile studenților.

Student (mesaj). Metalele diferă în atitudinea lor față de câmpurile magnetice. Conform acestei proprietăți, ele sunt împărțite în trei grupe: metale feromagnetice - capabile de lupă de lupă în acțiunea câmpurilor magnetice slabe (de exemplu, fier, cobalt, nichel și gadoliniu); Metale paramagnetice - care prezintă o capacitate slabă de a magnetiza (aluminiu, crom, titan și majoritatea lantanidelor); Metalele diamagnetice nu atrag la magnet și chiar ușor repulsiv din ea (de exemplu, bismut, staniu, cupru).

Materialul studiat este rezumat - profesorul scrie pe consiliu, elevii scriu în notebook-uri.

Proprietățile fizice ale metalelor

Specific:

metal sclipici

conductivitate electrică

conductivitate termică,

plastic.

Inversă dependența proporțională de rezistența comunicării metalice.

Nespecifică: densitate,

t. topire

t. fierbere

duritate,

starea de agregare.

Direct dependența proporțională de rezistența comunicării metalice.

Profesor. Proprietățile fizice ale metalelor care decurg din proprietățile comunicării metalice determină utilizarea diversă. Metalele și aliajele lor sunt cele mai importante materiale structurale ale tehnologiei moderne; Acestea merg la fabricarea de mașini și mașini necesare în industrie, diferite vehicule, structuri de construcții, mașini agricole. În acest sens, aliajele de fier, produsele din aluminiu în cantități mari. Metalele sunt utilizate pe scară largă în ingineria electrică. Ce metale fac firele electrice?

Student. În ingineria electrică datorită costului ridicat de argint, cupru și aluminiu sunt utilizate ca material pentru cablare.

Profesor. Fără aceste metale, ar fi imposibil să transferați energie electrică la o distanță de sute, mii de kilometri. Obiectele de viață sunt, de asemenea, realizate din metale. De ce sunt oale din metale?

Student. Metalele sunt conducte de căldură și durabile.

Profesor. Ce proprietate a metalelor este folosită pentru fabricarea oglinzilor, a reflectorilor, a jucăriilor de Crăciun?

Student. Metal strălucitor.

Profesor. Metale ușoare - magneziu, aluminiu, titan - utilizate pe scară largă în industria aeronavelor. Din titan și aliajele sale fac multe părți ale aeronavelor, rachete. Frecarea aerului la viteze mari determină o încălzire puternică a plăcii aeronavei și puterea metalelor atunci când este încălzită este, de obicei, semnificativ redusă. La titan și aliajele sale în condițiile zborurilor supersonice, reducerea rezistenței nu este aproape observată.

În cazurile în care este necesar metal cu o densitate ridicată (gloanțele, fracțiunea), plumbul este adesea utilizat, deși densitatea plumbului (11,34 g / cm3) este semnificativ mai mică decât unele metale mai grele. Dar plumbul este destul de extravagant și, prin urmare, este convenabil la procesare. În plus, este incomparabil mai ieftin decât osul și multe alte metale grele. Mercur, ca un metal lichid în condiții normale, utilizat în instrumentele de măsurare; Tungsten - în toate cazurile atunci când metalul este necesar, confruntarea cu temperaturi deosebit de ridicate, de exemplu, pentru filamentul bulbului electric. Ce este acest lucru datorat?

Student. În mercur - punct de topire scăzut, iar tungstenul este ridicat.

Profesor. Metalele reflectă, de asemenea, undele radio, care sunt utilizate în telescoapele radio prinderea emisiilor radio ale sateliților artificiali ai Pământului și în radar, care detectează aeronavele la distanțe mari.

Metale nobile - argint, aur, platină - folosite pentru a face decorațiuni. Consumatorul de aur este industria electronică a industriei: este utilizată pentru fabricarea contactelor electrice (în special, instrumentul navei spațiale pilotate conține destul de mult aur).

Și acum faceți o sarcină de la card.

Sarcina 5. Subliniați care dintre metalele de mai sus este cea mai mare:

1) utilizat pe scară largă: aur, argint, fier;

2) Dovenaya: litiu, potasiu, aur;

3) refractar: \u200b\u200btungsten, magneziu, zinc;

4) Heavy: rubidiu, osmie, cesiu;

5) conductiv electric: nichel, plumb, argint;

6) Hard: Chrome, Mangan, Cupru;

7) legat: platină, mercur, litiu;

8) Lumină: potasiu, Franța, litiu;

9) Brilliant: potasiu, aur, argint.

Demonstrarea experienței

Pentru experiență, 5-10 bucăți de monede de cupru (vechi) sunt suspendate, care sunt suspendate într-o pungă batjocorită peste flacăra de alcool. Țesătura nu se aprinde. De ce?

Student. Cuprul este un bun conductor de căldură, căldura este transmisă imediat la metal, iar țesătura nu are timp să se aprindă.

Profesor. Metalele sunt cunoscute de om pentru o lungă perioadă de timp.

Student (mesaj). Chiar și în vremurile străvechi, șapte metale erau cunoscute omului. Șapte metale de antichitate au fost corectate cu planete celebre și au desemnat icoanele simbolice ale planetelor. Semnele de aur (soare) și argint (Luna) sunt de înțeles fără nici o explicație. Semnele altor metale au fost considerate atribute ale zeităților mitologice: oglinda manuală Venus (cupru), scut și sulița lui Marte (fier), tronul lui Jupiter (TIN), panglica lui Saturn (plumb), Mercurul Rod (Mercur).

Viziunile alchimiștilor despre conectarea planetelor cu metale exprimă foarte bine următoarele linii ale poeziei N.A. Morozov "din notele de alchimist":

"Șapte metale au creat lumină,
De numărul de șapte planete.
Ne-a dat spațiu pe bine
Cupru, fier, argint,
Zlatto, staniu, plumb.
Fiul meu, sulf - tatăl lor.
Și grăbiți, fiul meu, aflați:
Toți mercurul - mama nativă. "

Aceste idei au fost atât de durabile încât atunci când antimonia a fost deschisă în Evul Mediu
Și Bismut nu a găsit planetele, pur și simplu nu au fost numărați cu metale.

Ținând experimentele sale în secret, alchimistii tot felul de moduri au fost criptate de descrierile substanțelor obținute.

Profesor. Și tu, folosind desemnări alchimice, case constituie jocul "semne alchimice".

Starea jocului: Figura (figura 4) Se administrează semnele alchimice vechi ale metalelor. Determinați ce planetă deține fiecare caracter și, scoaterea numelui cu o literă, cea care este enumerată în figură, citiți numele elementului metalic.

Despre t în e t e. Samaria, Ruthenium, Platinum.

Elevii de schimb jocuri, ghici numele metalelor.

Profesor. MV Lomonosov a spus așa despre metale: "Metalul este numit un corp solid, opac și ușor, care poate fi topit pe foc și poate fi rece" și se referă la această proprietate la metale: aur, argint, cupru, staniu, glandă și plumb .

În 1789, chimistul francez A. L. Lavuazier în ghidul său de chimie a dat o listă de substanțe simple, care au inclus toate cele 17 metale(SB, AG, AS, BI, CO, CU, SN, FE, MN, HG, MO, NI, AU, PT, PB, W, ZN) . Odată cu dezvoltarea metodelor de cercetare chimică, numărul de metale celebre a devenit rapid crescut. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. Au fost descoperite metale de platină; obținută prin electroliză unele metale alcaline și alcaline ale pământului; Ar trebui să fie începutul separării metalelor de pământ rare; Cu o analiză chimică a mineralelor, nu sunt deschise metale anterioare. La începutul anului 1860, Rubidium, Cesius, Indiu, Thallium au fost deschise cu analiză spectrală. Existența metalelor prezise de Mendeleev pe baza legii sale periodice (Galliya, Scandia și Germania) a confirmat strălucit. Deschiderea radioactivității la sfârșitul secolului al XIX-lea. El a condus la căutarea metalelor radioactive, încoronată cu succes complet. În cele din urmă, prin transformări nucleare, începând de la mijlocul secolului XX. Nu au fost obținute metalele radioactive existente, inclusiv cele care aparțin elementelor de transrandări în natură. În istoria culturii materiale, metalele vechi și noi, sunt de o importanță capitală.

Profesorul însumează lecția.

Teme pentru acasă

1. Găsiți răspunsuri la întrebări.

Cum este structura atomilor metalici din structura atomilor nemetali?

Denumiți două metale, cu ușurință cu electroni pe "solicitarea" razelor luminoase.

Pot aduce chimie cabinetului din cabinetul vecin al Mercurului?

De ce unele metale plastice (de exemplu, cupru), iar altele sunt fragile (de exemplu, antimoniu)?

Care este cauza prezenței unor proprietăți specifice?

Unde pot găsi în viața de zi cu zi:

a) tungsten, b) mercur, c) cupru, d) argint?

Pe care proprietățile fizice ale acestui metal se bazează pe utilizarea acestuia în viața de zi cu zi?

Ce metal academician A.e.fersman numit "banca de conserve din metal"?

2. Uită-te la desen și explicați de ce sunt folosite metalele în acest fel și nu invers.

3. Decideți puzzle-uri.

Puzzle "cinci + doi".

Introduceți numele următoarelor elemente chimice care se termină în rândurile orizontale.

a) metal alcalin;

b) gaz nobil;

c) metale subterane alcaline;

d) elementul familiei de platină;

d) Lantanoid.

Dacă numele elementelor sunt înscrise corect, atunci pe diagonale: de sus în jos și de jos pot fi citite numele a două elemente.

Despre t în e t e. A - Ceziy, B - Helium, Baria, G - Rhodi, D-Treny.
Diagonal: Ceriu, Thorium.

Puzzle "Clasa".

Introduceți numele a cinci elemente chimice constând din câte șapte litere, astfel încât cuvântul cheie este de clasă.

Despre t în e t e. Calciu (cobalt), lutets,
Actinia, scandiu, argint (Samaria).

Puzzle "șapte litere".

Introduceți numele elementelor chimice în rânduri verticale.

Cuvânt cheie - acid.

Despre t în e t e. Potasiu, India, seleniu, litiu,
Osmia, Tely, argon (AUNTAT).

Într-un sistem periodic, mai mult de 3/4 locuri ocupă: ele sunt situate în grupurile I, II, III, în subgrupurile laterale ale tuturor grupurilor. În plus, metalele sunt cele mai severe elemente ale grupurilor IV, V, VI și VII. Trebuie remarcat totuși că mulți au proprietăți amfoter și se pot comporta uneori ca ne-metale.
O caracteristică a structurii atomilor de metal este o cantitate mică de electroni pe un strat electronic extern care nu depășește trei.
Atomii de metal au, de regulă, raze mari atomice. În perioadele, cea mai mare rază atomică din metalul Alcalin. De aici, cea mai înaltă activitate chimică, adică atomii metalelor oferă cu ușurință electroni, sunt agenți de reducere buni. Cei mai buni agenți reducători - grupele I și II ale subgrupurilor principale.
În compuși, metalele prezintă întotdeauna un grad pozitiv de oxidare, de obicei de la +1 la +4.

Figura 70. Schema de formare a legăturilor metalice într-o bucată de metal,

În compușii cu nemetale, metalele tipice formează o conexiune chimică a naturii ionice. Sub forma unui atomi metalici simpli sunt interconectați de așa-numita legătură metalică.

Notați acest termen în notebook.

Metal Bond este un tip special de comunicare inerentă în mod exclusiv metale. Esența sa este că electronii sunt separați în mod constant de atomii metalelor, care se mișcă pe toată masa unei bucăți de metal (fig.70). Atomii de metal, lipsită de electroni se transformă în ioni pozitivi, care încearcă să re-atrage din nou electroni în mișcare liberă. În același timp, alți atomi de metal dau electroni. Astfel, în interiorul bucății de metal circulă în mod constant așa-numitul gaz de electroni, care leagă puternic toți atomii metalici. Electronii se dovedesc a fi obișnuiți în același timp de către toți atomii metalici. Un astfel de tip special de legătură chimică între atomii metalelor determină atât proprietățile fizice, cât și cele chimice ale metalelor.

■ 1. De ce să explicați negativității metalice mici a metalelor?
2. Cum apare o comunicare metalică?
3. Care este diferența dintre comunicarea metalică de la covalent?

Smochin. 71. Compararea temperaturilor de topire a diferitelor metale

Metalele au o serie de proprietăți fizice similare care le distinge de ne-metale. Cu cât electronii de valență mai mare are un metal, cu atât legătura metalică este mai puternică, cu atât mai puternică, metalul mai puternic și mai greu, cu atât este mai mare punctul de topire și punctul de fierbere etc. Următoarele sunt caracteristicile proprietăților fizice ale metalelor.
Toți au o luciu mai mult sau mai puțin pronunțat, numit metal. Strălucirea metalică este caracteristică unei bucăți de metal în ansamblu. În pulbere, pulbere metalică metalică, cu excepția magneziului și aluminiului, care păstrează culoarea albă-albă și, prin urmare, praful de aluminiu este utilizat pentru fabricarea vopselei "sub argint". Multe non-metale au o strălucire grasă sau de sticlă.
Culoarea metalică este destul de monotonă: fie alb argintiu (,) sau gri de argint (,). Numai galben, dar roșu. Numeriile au o culoare foarte diversă: - galben lămâie, - roșu-maroniu, roșu sau alb, - negru.

Astfel, culorile metalelor sunt împărțite condiționat în negru și colorat. Metalele negre includ acest lucru. Toate celelalte metale sunt numite culori.

În condiții normale, metalele sunt solide cu o structură cristalină. Printre non-metale se găsesc atât solide (,) cât și lichide () și gazoase (,).
Toate metalele, cu excepția mercurului, sunt solide, prin urmare, punctul de topire este deasupra zeroului, numai punctul de topire al mercurului -39 °. Cel mai refractar metal este, din care punctul de topire este de 3370 °. Punctul de topire al metalelor rămase se află în aceste limite (fig.71).
Temperaturile de topire a ne-metalelor sunt semnificativ mai mici decât metalele, de exemplu oxigen -219 °, hidrogen -259,4 °, fluor -218 °, clor -101 °, brom -5,7 °.

Smochin. 72. Comparația durității metalelor cu soliditate diamante.

Metalele au duritate diferită, care este comparată cu duritatea diamantului. Indicatorul de duritate Metall este determinat de un dispozitiv special - solid. În același timp, o minge de oțel este presată în masa metalului sau, în cazul unei durități mai mari a metalului, un con de diamant. În funcție de puterea de presiune și de adâncimea formată, godeurile determină duritatea metalului.
Cel mai solid metalic este. Metale moi -, - tăiate cu ușurință cu un cuțit. Duritatea metalelor individuale conform unui deceniu general acceptat, duritatea este prezentată în fig. 72.

Metalele sunt mai mult sau mai puțin posedate de plasticitate (forjare). Nonmetal nu are nici o proprietate. Cel mai dummy metal este. Din ea puteți fotografia o folie de aur cu o grosime de 0,0001 mm - 500 de ori mai subțire a părului uman. În același timp, foarte fragil; Poate fi chiar confuză într-un mortar în pulbere.
Plasticitatea se referă la capacitatea de deformare puternică fără a perturba rezistența mecanică. Plasticitatea metalelor este utilizată atunci când le-au rostogolit, atunci când discurile uriașe de metal fierbinte sunt trecute între copacii criminali, pregătiți cu foi de ele, în timp ce firul este scos în timpul apariției, ștampilarea, când este sub acțiune

Smochin. 73. Compararea metalelor prin densitate.

presiunea metalului încălzit atașată o anumită formă, pe care o păstrează atunci când se răcește. Plasticitatea depinde de structura zăbrească a metalelor.
Toate metalele sunt insolubile în apă, dar sunt solubile unul în celălalt în topituri. O soluție solidă de metal în altul se numește aliajul.

Prin densitate, metalele sunt împărțite în plămâni grele și plămâni. Aceia a căror densitate este mai mare de 3 g / cm3 (figura 73). Cel mai greu metal este. Cele mai ușoare metale sunt,. - Sunt densitatea chiar mai mică de una. O mare utilizare în industrie a primit metale ușoare - și.
Metalele se caracterizează prin conductivitate ridicată electro- și termică (fig.74), în timp ce ne-metalele au aceste proprietăți într-un grad slab. Cea mai mare conductivitate electro-și termică are, pe locul al doilea, merită. Destul de ridicat aceste proprietăți în aluminiu.

Smochin. 74. Compararea conductivității electrice și a conductivității termice a diferitelor metale

Trebuie remarcat faptul că metalele de conductivitate electrică ridicată au o conductivitate termică ridicată.
Metalele prezintă proprietăți magnetice. Dacă, atunci când contactați magnetul, metalul este atras de el și apoi devine un magnet însuși, spunem că metalul este magnetizat. Bine magnetizat și lor. Astfel de metale sunt numite feromagnetice. Non-metalele nu posedă proprietăți magnetice.

■ 4. Treceți și completați următorul tabel:

Proprietățile chimice ale metalelor. Coroziune

Proprietățile chimice și fizice ale metalelor sunt determinate de structura atomică și de caracteristicile comunicării metalice. Toate metalele se disting prin capacitatea de a da cu ușurință electronilor de valență. În acest sens, aceștia prezintă proprietăți pronunțate de reabilitare. Gradul de activitate regenerativă a metalelor reflectă seria electrochimică de stres (a se vedea apendicele III, clauza 6).
Cunoscând poziția de metal în acest rând, este posibil să se concluzioneze cu privire la valoarea comparativă a energiei cheltuite pe separarea de atomul electronilor de valență. Cu cât mai aproape de începutul rândului, cu atât metalul este oxidat. Cele mai active metale sunt stoarse din apă în condiții normale cu formarea alcalină:
2NA + 2N2O \u003d 2NAOH + H2
Metalele mai puțin active sunt strânse din apă sub formă de pereche și formă supraîncălzită
2FE + 4N2O \u003d Fe3O4 + 4H2
Reacționați cu acizi diluați și oxida, punând hidrogenul din ele:
Zn + 2NCL \u003d ZNCL2 + H2
Metalele, în picioare după hidrogen, nu pot să-l expună din apă și de acizi și să vină cu acizi în reacții de reacție oxidativă fără deplasarea hidrogenului:
Cu + 2H2S04 \u003d CUSO4 + SO2 + H2O
Toate metalele anterioare care deplasând următoarele de la sărurile lor:
FE + CUSO4 \u003d FESO4 + CU

Fe0 + Cu2 + \u003d Fe2 + + Cu0
În toate cazurile, reacțiile din reacție sunt oxidate. Oxidarea metalelor este observată cu interacțiunea directă a metalelor cu nemetale:
2Na + S \u003d Na2s
2FE + 3CIL2 \u003d 2FEC3
Majoritatea metalelor reacționează activ cu oxigenul, formând o compoziție diferită (vezi pagina 38).

■ 5. Cum pot caracteriza activitatea reductivă a metalului utilizând un număr de tensiuni?

6. Dați exemple de metal care reacționează la tipul de sodiu, fierul. Confirmați răspunsurile la răspuns.

7. Comparați interacțiunea cu metalele active cu apă și non-metalele active.
8. Listați proprietățile chimice ale metalelor, confirmând ecuațiile de răspuns.
9. Care dintre substanțele enumerate mai jos vor reacționa fier: a), b) lime hărțuit, c) carbonat de cupru, d) d) sulfat de zinc, e)?
10. Ce gaz și în ce volum poate fi obținut sub acțiune cu 5 kg de amestec de cupru și acid azotic concentrat de oxid de cupru, dacă oxidul de cupru într-un amestec de 20%?

Oxidarea metalelor duce adesea la distrugerea lor. Distrugerea metalelor sub acțiunea mediului se numește coroziune.

Înregistrați definiția coroziunii în notebook.

Se întâmplă sub influența oxigenului, umidității și dioxidului de carbon, precum și oxizilor de azot etc. Coroziunea, cauzată de interacțiunea directă a metalului cu substanța mediului său, se numește chimică sau gaz, coroziune. De exemplu, în producția chimică, metalul este uneori în contact cu oxigenul, clorul, oxizii de azot etc., rezultând săruri și metale:
2SU + O2 \u003d 2CU
În plus față de gaz, sau chimic, coroziune, există încă o coroziune electrochimică, care apare mult mai des. Pentru a înțelege schema de coroziune electrochimică, luați în considerare o pereche galvanică.

Luați o placă de zinc și cupru (fig.75) și omiteți-le într-o soluție de acid sulfuric, care, după cum știm, este conținută în soluția sub formă de ioni:
H2SO4 \u003d 2N + + S04 4 -
Prin conectarea plăcii de zinc și cupru prin galvanometru, vom detecta prezența în circuitul curent electric. Acest lucru se explică prin faptul că atomii de zinc, dând electroni, sub formă de ioni se mișcă într-o soluție:
Zn 0 - 2 e. - → zn +2
Electronii prin conductor se deplasează la cupru și de la cupru - pe ioni de hidrogen:
H + +. e. - → H 0

Hidrogenul sub formă de atomi neutri este evidențiat pe o placă de cupru și se dizolvă treptat. Astfel, cuprul, ca și cum ar fi tras electronii din zinc, determină dizolvarea mai rapidă, adică contribuie la oxidare. În același timp, absolut curat poate fi în acid de ceva timp, fără a fi expus acțiunii sale.

Smochin. 75. Schema de formare a unei perechi galvanice cu coroziune electrochimică. 1 - zinc; 2 - cupru; 3 - bule de hidrogen pe un electrod de cupru; 4 - Galvanometer.

Conform aceleiași scheme, coroziunea unui astfel de metal are loc ca fierul, numai o electrolită în aer este, iar impuritatea față de glandă joacă rolul celui de-al doilea electrod al perechii de galvanizare. Aceste perechi de microscopice, astfel încât distrugerea metalului merge mult mai lent. Distrugerea este de obicei expusă la metal mai activ. Astfel, coroziunea electrochimică este oxidarea metalului, însoțită de un abur de galvanizare. provoacă mari daune economiei naționale.

12. Dați definiția coroziunii.
11. Este posibil să se ia în considerare coroziunea că în aer este oxidat rapid, interacțiunea dintre zinc cu acid clorhidric, interacțiunea dintre aluminiu cu oxid de fier în timpul sudurii termite, obținând hidrogen atunci când fierul interacționează cu vapori de apă supraîncălzită.

13. Care este diferența dintre coroziunea chimică și electrochimică?
Există multe modalități de combatere a coroziunii. Metalele (în special, fierul) sunt acoperite cu vopsea de ulei care formează un film dens care nu trece și perechi de apă. Metalele pot fi acoperite, cum ar fi firul de cupru, lac, care protejează simultan metalul de la coroziune și servește ca izolator.

Sufletele este un procedeu în care fierul este expus unor agenți puternici de oxidare, ca rezultat al cărui metal este acoperit de un film care nu este permeabil pentru gazele de oxizi, protejându-l de expunerea la mediul extern. Cel mai adesea se întâmplă cu oxidul magnetic Fe304, care este profund încorporat în stratul metalic și îl protejează de oxidare mai bună decât orice vopsea. Fierul de acoperiș Ural, supus legării, a durat pe acoperiș fără rugină mai mult de 100 de ani. Cu cât metalul este mai bun, cu atât mai denser și pelicul se formează pe suprafața sa oxizilor.

Enamelarea este un tip foarte bun de protecție împotriva coroziunii a diferitelor feluri de mâncare. Emailul nu este supus nu numai acțiunii de oxigen și apă, ci și acizi puternici și alcalii. Din păcate, smalțul este destul de fragil și când temperatura este lovită și schimbarea temperaturii este destul de ușor de spart.
Metode foarte interesante pentru protejarea metalelor de la coroziune sunt, precum și nichel și rening.
- Aceasta este o acoperire metalică cu un strat de zinc (protejați astfel fierul în principal). Cu o astfel de acoperire, în caz de încălcare a filmului de suprafață a coroziunii, zincul este supus mai întâi la o zinc ca un metal mai activ, dar zincul este bine rezistent la coroziune, deoarece suprafața sa este acoperită cu film de protecție fără oxid oxigen.
Cu nichel nichel (acoperire cu nichel) și tinning (acoperire de staniu), ruginația de fier nu apare până când stratul de acoperire metalic nu este deranjat. De îndată ce este spart, coroziunea fierului începe ca cel mai activ metal. Dar - metal, o coroziune relativ mică, astfel încât filmul său deține pe suprafață foarte mult timp. Obiectele de cupru sunt legate cel mai adesea, apoi cuprul de abur electropat - duce întotdeauna la coroziunea de staniu și nu la cupru, care este mai puțin activă ca metalul. Când rezervați fierul, se obține "staniu alb" pentru industria conservei.

Pentru a proteja Coroziunea C, puteți afecta nu numai metalul, ci și miercuri care o înconjoară. Dacă există o anumită cantitate de cromat de sodiu la acidul clorhidric, atunci reacția acidului clorhidric cu fier va încetini atât de mult încât aproape acidul poate fi transportat în rezervoare de fier, atunci este de obicei imposibil. Substanțele care încetinesc coroziunea și, uneori, practic o oprit pe deplin, sunt numiți inhibitori - retardiere (de la cuvântul latin inhibere - pentru a încetini).

Natura acțiunii inhibitorilor este variată. Ele fie creează un film de protecție pe suprafața metalelor, fie reducerea agresivității mediului. Primul tip include, de exemplu, nano2, încetinind coroziunea oțelului în apă și soluții de săruri, încetinirea coroziunii de aluminiu în acid sulfuric, la al doilea - compusul organic CO (NH2) 2 - uree, care încetinește foarte mult dizolvarea în cupru de acid azotic și alte metale. Proprietățile inhibitoare au proteine \u200b\u200banimale, unele plante uscate - curățenie, buttercup etc.
Uneori, pentru a spori rezistența metalului la coroziune și, de asemenea, dau câteva proprietăți mai valoroase, aliajele cu alte metale sunt fabricate din ea.

■ 14. Scrieți în metodele enumerate notebook-uri pentru protejarea metalelor din coroziune.
15. Ce determină alegerea unei metode de protejare a metalului de la coroziune?
16. Ce este un inhibitor? Care este inhibitorul diferit de catalizator?

Metale metode de topire din minereu

Metalele în natură pot apărea în starea nativă. Acest lucru este, de exemplu, de exemplu. Acesta este eliminat prin rufe mecanice de la rocile din jur. Cu toate acestea, majoritatea covârșitoare a metalelor se găsesc în natură ca compuși. Cu toate acestea, nu orice minerală naturală este potrivită pentru obținerea metalului conținut în el. În consecință, nu fiecare mineral poate fi numit minereu metalic.
Rasa de munte sau minerale conținând unul sau altul metal într-o cantitate care o face rentabilitatea industrială eficientă, numită minereuri din acest metal.

Notați definiția minereului.

Minele metalice sunt obținute în diferite moduri.
(1) Dacă minereul este oxidat, acesta este restabilit de orice agent de reducere - cel mai adesea de carbon sau oxid de carbon CO, mai puțin frecvent - hidrogen, de exemplu:
FESO4 + 4CO \u003d 3FE + 4CO2
2. Dacă minereul este o conexiune de sulf, atunci ardeți mai întâi:
2pbs + 3O2 \u003d 2pbo + 2S02
Apoi oxidul rezultat este restabilit de cărbune:
RBO + C \u003d PBO + CO + CO
Clorurile de metal sunt izolate prin electroliză din topituri. De exemplu, la topirea unei sare de masă NaCI, apare disocierea termică a substanței.
NaCl ⇄ Na + + CL -
La trecerea unui curent electric constant prin această topitură, sunt urmate următoarele procese:
a) la catod:
Na + +. e. - → Na 0
b) pe anod
SL - - - e. - → SL 0
Această metodă puteți obține metale și din alte săruri.
4. Uneori, metalele pot fi restaurate de la oxizi prin deplasarea la temperaturi ridicate la alte metale mai active. Această metodă a fost utilizată în mod special în restaurarea metalelor prin aluminiu și, prin urmare, a fost numită pentru prima dată aluminotmia:
2al + Fe2O3 \u003d al2O3 + 2FE.
Mai multe aluminotermie vor fi discutate mai jos.
În multe cazuri, minereu poate fi amestecat cu un număr mare de rasă goală, pentru îndepărtarea căreia, adică pentru "îmbogățire" a minereului, există diferite metode, în special metoda de flotare spumă. În acest scop, se utilizează uleiuri minerale, care au proprietatea adsorbției selective. Aceasta înseamnă că particulele de minereu pe care le absorb și nu există nici o rasă goală. În apele uriașe sunt plasate zdrobit împreună cu un minereu de rocă și ulei mineral gol. După aceea, apa este puternic spumată de aer. Uleiul înconjoară bulele de aer prin formarea unui film pe ele. Se pare spumă constantă. Particulele, minereu sunt adsorbite și împreună cu bulele de aer se ridică la etaj. Spumă împreună cu minereurile de minereu și o rasă goală rămâne în partea de jos a chanului. În viitor, minereul este ușor eliberat de petrol, care este folosit din nou pentru flotare.

■ 17. Ce este spuma?
18. Ce proprietăți ar trebui metalice să fie în natură în starea nativă?
19. Pot fi numit minereu sau o clădire de rocă care conține unul sau altul metal?
20. Listați ce fel de minereuri metalice vă sunt cunoscute.
21. Zincul se găsește în natură sub forma unui mineral de zinc care conține sulfură de zinc. Sugerează o metodă de producere a zincului de la terase de zinc.
22. Din cele 2 tone de fier magnetic, conținând 80% din oxidul magnetic al Fe3O4, s-au obținut 1,008 tone de fier. Calculați randamentul practic al fierului.
23. Ce metale pot fi obținute prin soluții de electroliză de săruri?
24. Din fier obținut în timpul restaurării a 5 tone de fier magnetic, conținând 13% impurități, se prepară un aliaj conținând carbon 4%. Cât de mult ați reușit să obțineți?
25. Ce cantitate de zinc și acid sulfuric poate fi obținută din 242,5 tone de zinc, care conțin 20% din rasa goală?

Motivul pentru sistemul periodic de elemente de la electronii din atom sunt situate la diferite niveluri de energie și formează straturi cuantice, este logic să presupunem că ...