Klorovodična kiselina je bistra, bezbojna ili žućkasta tekućina bez suspendiranih ili emulgiranih čestica.

Klorovodična kiselina je otopina plinovitog klorovodika HCl u vodi. Potonji je higroskopan, bezbojan plin s oštrim mirisom. Tipično korištena koncentrirana solna kiselina sadrži 36-38% klorovodika i ima gustoću od 1,19 g/cm3. Takva kiselina puši na zraku jer se iz nje oslobađa plinoviti HCl; U kombinaciji s vlagom iz zraka stvaraju se sitne kapljice klorovodične kiseline. To je jaka kiselina i snažno reagira s većinom metala. Međutim, metali poput zlata, platine, srebra, volframa i olova praktički se ne nagrizaju klorovodičnom kiselinom. Mnogi bazni metali, kada se otope u kiselini, tvore kloride, na primjer cink:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Čista kiselina je bezbojna, ali tehnička kiselina ima žućkastu nijansu uzrokovanu tragovima spojeva željeza, klora i drugih elemenata (FeCl3). Često se koristi razrijeđena kiselina koja sadrži 10% ili manje klorovodika. Razrijeđene otopine ne emitiraju plin HCl i ne puše ni na suhom ni na vlažnom zraku.

Primjena klorovodične kiseline

Klorovodična kiselina naširoko se koristi u industriji za ekstrakciju metala iz ruda, luženje metala, itd. Također se koristi u proizvodnji tekućine za lemljenje, u taloženju srebra i kao komponenta aqua regia.

Opseg uporabe klorovodične kiseline u industriji manji je od upotrebe dušične kiseline. To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove hlapljive pare su vrlo štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. To se mora uzeti u obzir pri skladištenju klorovodične kiseline. Solna kiselina se skladišti i prevozi u gumiranim cisternama i bačvama, tj. u posudama čija je unutarnja površina presvučena gumom otpornom na kiseline, te u staklenim bocama i polietilenskim posudama.

Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala, kao i amonijevog klorida. Klorovodična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda i bunara od karbonata, oksida i drugih taloga i onečišćenja. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori, koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odgađaju otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.

HCl se koristi u industrijskoj proizvodnji sintetičkih smola i gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil klorida iz metil alkohola, etil klorida iz etilena, vinil klorida iz acetilena.

Otrovanje klorovodičnom kiselinom

HCl je otrovna. Trovanje se obično događa kroz maglu koja nastaje kada plin stupa u interakciju s vodenom parom u zraku. HCl se također apsorbira na sluznicama uz stvaranje kiseline, uzrokujući jaku iritaciju. Pri dugotrajnom radu u atmosferi HCl zamjećuju se katar dišnih putova, karijes, ulceracije nosne sluznice, gastrointestinalne smetnje. Dopušteni sadržaj HCl u zraku radnih prostorija nije veći od 0,005 mg/l. Za zaštitu koristite plinsku masku, zaštitne naočale, gumene rukavice, cipele i pregaču.

Istodobno, naša probava je nemoguća bez klorovodične kiseline, njezina je koncentracija u želučanom soku prilično visoka. Ako je kiselost u tijelu niska, probava je poremećena, pa liječnici propisuju takvim pacijentima da uzmu solnu kiselinu prije jela.

Upotreba klorovodične kiseline u kućanstvu

Koncentrirana "slana kaša" miješa se s vodom u bilo kojem omjeru za potrebe kućanstva. Jaka otopina ove anorganske kiseline može lako očistiti zemljane vodovodne instalacije od kamenca i hrđe, dok slabija otopina može ukloniti mrlje od hrđe, tinte i soka od bobica s tkanina.

Ako bolje pogledate, sredstvo za čišćenje WC školjke “Toilet Duck” kaže da sadrži klorovodičnu kiselinu, pa s njim morate raditi u gumenim rukavicama i zaštititi oči od prskanja.

Osim toga, ničiji život nije nezamisliv bez ove kiseline – ona se nalazi u želucu i zahvaljujući njoj se hrana koja uđe u želudac otapa (probavlja).

Osim toga, ova kiselina služi kao prva barijera protiv patogenih bakterija koje ulaze u želudac - one umiru u kiselom okruženju.

Pa, ljudi koji pate od gastritisa s visokom kiselošću također su dobro upoznati s ovom kiselinom. Čak i smanjuju njegov učinak tako da ne uništava stijenke želuca, koristeći posebne lijekove koji s njim djeluju i smanjuju njegovu koncentraciju.

Najpopularniji su pripravci koji sadrže magnezijeve i aluminijeve okside, na primjer, Maalox. No, postoje i ljubitelji ekstremnih sportova koji piju sodu bikarbonu, iako je već dokazano da to dovodi samo do privremenog olakšanja.

Klorovodična kiselina

Kemijska svojstva

Solna kiselina, klorovodik ili klorovodična kiselina - otopina HCl u vodi. Prema Wikipediji, tvar pripada skupini anorganskih jakih monobazičnih spojeva. Puni naziv spoja na latinskom: Klorovodična kiselina.

Formula klorovodične kiseline u kemiji: HCl. U molekuli se atomi vodika spajaju s atomima halogena - Cl. Ako uzmemo u obzir elektronsku konfiguraciju ovih molekula, možemo primijetiti da spojevi sudjeluju u formiranju molekulskih orbitala 1s-vodikove orbitale i jedno i drugo 3s I 3p- atomske orbitale Cl. U kemijskoj formuli klorovodične kiseline 1s-, 3s- I 3p-atomske orbitale se preklapaju i tvore 1, 2, 3 orbitale. pri čemu 3s-orbitala nije vezivna u prirodi. Dolazi do pomaka gustoće elektrona prema atomu Cl i polaritet molekule se smanjuje, ali se energija vezanja molekularnih orbitala povećava (ako to uzmemo u obzir zajedno s drugim vodikovi halogenidi ).

Fizikalna svojstva klorovodika. To je bistra, bezbojna tekućina koja ima sposobnost dimljenja kada je izložena zraku. Molarna masa kemijskog spoja = 36,6 grama po molu. U standardnim uvjetima, pri temperaturi zraka od 20 stupnjeva Celzija, maksimalna koncentracija tvari je 38% težine. Gustoća koncentrirane klorovodične kiseline u ovakvoj otopini je 1,19 g/cm³. Općenito, fizikalna svojstva i karakteristike kao što su gustoća, molarnost, viskoznost, toplinski kapacitet, vrelište i pH, jako ovise o koncentraciji otopine. Ove vrijednosti se detaljnije raspravljaju u tablici gustoće. Na primjer, gustoća klorovodične kiseline je 10% = 1,048 kg po litri. Kada se skrutne, tvar se formira kristalni hidrati različite kompozicije.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline. S čime klorovodična kiselina reagira? Tvar stupa u interakciju s metalima koji su u nizu elektrokemijskih potencijala ispred vodika (željezo, magnezij, cink i drugi). U tom slučaju nastaju soli i oslobađa se plinoviti plin. H. Olovo, bakar, zlato, srebro i drugi metali desno od vodika ne reagiraju s klorovodičnom kiselinom. Tvar reagira s metalnim oksidima, stvarajući vodu i topive soli. Natrijev hidroksid pod utjecajem natrija stvara vodu. Za ovaj spoj karakteristična je reakcija neutralizacije.

Razrijeđena klorovodična kiselina reagira s metalnim solima, koje nastaju od slabijih spojeva. Na primjer, propionska kiselina slabiji od soli. Tvar ne stupa u interakciju s jačim kiselinama. I natrijev karbonat nastat će nakon reakcije sa HCl klorid, ugljikov monoksid i voda.

Kemijski spoj karakteriziraju reakcije s jakim oksidacijskim sredstvima, sa manganov dioksid , kalijev permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Supstanca reagira sa amonijak , to proizvodi gusti bijeli dim, koji se sastoji od vrlo malih kristala amonijevog klorida. Mineral piroluzit također reagira s klorovodičnom kiselinom, budući da sadrži manganov dioksid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcija oksidacije).

Postoji kvalitativna reakcija na solnu kiselinu i njezine soli. Kada tvar stupa u interakciju sa srebrni nitrat pojavljuje se bijeli talog srebrni klorid i formira se dušična kiselina . Jednadžba reakcije interakcije metilamin s klorovodikom izgleda ovako: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Supstanca reagira sa slabom bazom anilin . Nakon što se anilin otopi u vodi, u smjesu se dodaje klorovodična kiselina. Kao rezultat toga, baza se otapa i formira anilin hidroklorid (fenilamonijev klorid ): (C6H5NH3)Cl. Reakcija aluminijeva karbida s klorovodičnom kiselinom: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Jednadžba reakcije kalijev karbonat s tim izgleda ovako: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Dobivanje klorovodične kiseline

Za dobivanje sintetičke klorovodične kiseline vodik se spaljuje u kloru, a zatim se dobiveni plin klorovodik otapa u vodi. Također je uobičajeno proizvoditi reagens iz ispušnih plinova, koji nastaju kao nusproizvodi tijekom kloriranja ugljikovodika (ispušna klorovodična kiselina). U proizvodnji ovog kemijskog spoja koriste GOST 3118 77- za reagense i GOST 857 95– za tehničku sintetsku solnu kiselinu.

U laboratorijskim uvjetima možete koristiti staru metodu u kojoj se kuhinjska sol izlaže koncentriranoj sumpornoj kiselini. Produkt se također može dobiti reakcijom hidrolize aluminijev klorid ili magnezij . Tijekom reakcije može nastati oksikloridi varijabilni sastav. Za određivanje koncentracije tvari koriste se standardni titri koji se proizvode u zatvorenim ampulama, tako da je kasnije moguće dobiti standardnu ​​otopinu poznate koncentracije i njome odrediti kakvoću drugog titranta.

Tvar ima prilično širok raspon primjena:

• koristi se u hidrometalurgiji, luženju i luženju;
• kod čišćenja metala tijekom kalajisanja i lemljenja;
• kao reagens za dobivanje manganov klorid , cink, željezo i drugi metali;
• u pripremi smjesa s površinski aktivnim tvarima za čišćenje metalnih i keramičkih proizvoda od infekcije i prljavštine (koristi se inhibirana klorovodična kiselina);
• kao regulator kiselosti E507 u prehrambenoj industriji, kao dio soda vode;
• u medicini s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Ovaj kemijski spoj ima visoku klasu opasnosti - 2 (prema GOST 12L.005). Pri radu s kiselinom potrebna je posebna oprema. zaštitu kože i očiju. Prilično kaustična tvar koja dođe u dodir s kožom ili dišnim putevima uzrokuje kemijske opekline. Za njegovu neutralizaciju koriste se otopine lužina, najčešće sode bikarbone. Para klorovodika stvara kaustičnu maglu s molekulama vode u zraku, što iritira dišne ​​puteve i oči. Ako tvar reagira s izbjeljivačem, kalijev permanganat i drugih oksidansa nastaje otrovni plin – klor. Na području Ruske Federacije ograničen je promet klorovodične kiseline s koncentracijom većom od 15%.

farmakološki učinak

Povećava kiselost želučanog soka.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Što je želučana kiselost? Ovo je karakteristika koncentracije klorovodične kiseline u želucu. Kiselost se izražava u pH. Normalno, želučani sok treba proizvoditi kiselinu i aktivno sudjelovati u probavnom procesu. Formula klorovodične kiseline: HCl. Proizvode ga parijetalne stanice smještene u fundikalnim žlijezdama, uz sudjelovanje H+/K+ ATPaze . Ove stanice oblažu dno i tijelo želuca. Sama kiselost želučanog soka je promjenjiva i ovisi o broju parijetalnih stanica i intenzitetu procesa neutralizacije tvari alkalnim komponentama želučanog soka. Koncentracija proizvedenog lijeka je stabilna i jednaka je 160 mmol/l. Zdrava osoba normalno ne bi trebala proizvesti više od 7 i ne manje od 5 mmol tvari na sat.

Kod nedovoljne ili prekomjerne proizvodnje klorovodične kiseline dolazi do bolesti probavnog trakta, a sposobnost apsorpcije pojedinih mikroelemenata, poput željeza, opada. Proizvod potiče izlučivanje želučanog soka, smanjuje pH. Aktivira pepsinogen , pretvara ga u aktivni enzim pepsin . Supstanca blagotvorno djeluje na kiselinski refleks želuca i usporava prijelaz nepotpuno probavljene hrane u crijeva. Usporavaju se procesi fermentacije sadržaja probavnog trakta, nestaju bolovi i podrigivanje, a željezo se bolje apsorbira.

Nakon oralne primjene, lijek se djelomično metabolizira slinom i želučanom sluzi, sadržajem duodenuma. Nevezana tvar prodire u duodenum, gdje je potpuno neutralizirana svojim alkalnim sadržajem.

Indikacije za upotrebu

Tvar je dio sintetičkih deterdženata, koncentrata za ispiranje usta i njegu kontaktnih leća. Razrijeđena klorovodična kiselina propisana je za bolesti želuca praćene niskom kiselošću, sa hipokromna anemija u kombinaciji s dodacima željeza.

Kontraindikacije

Lijek se ne smije koristiti ako alergije na sintetičku tvar, za bolesti probavnog trakta povezane s visokom kiselošću, sa.

Nuspojave

Koncentrirana klorovodična kiselina može izazvati teške opekline ako dođe u dodir s kožom, očima ili dišnim putevima. U sklopu raznih lek. lijekovi koriste razrijeđenu tvar; s dugotrajnom uporabom velikih doza može doći do pogoršanja stanja zubne cakline.

Upute za uporabu (način i doziranje)

Klorovodična kiselina se koristi prema uputama.

Lijek se propisuje oralno, prethodno otopljen u vodi. Obično koristite 10-15 kapi lijeka na pola čaše tekućine. Lijek se uzima uz obrok, 2-4 puta dnevno. Maksimalna pojedinačna doza je 2 ml (oko 40 kapi). Dnevna doza – 6 ml (120 kapi).

Predozirati

Slučajevi predoziranja nisu opisani. Uz nekontrolirano gutanje tvari u velikim količinama, u probavnom traktu nastaju čirevi i erozije. Trebali biste potražiti pomoć liječnika.

Interakcija

Tvar se često koristi u kombinaciji s pepsin i druge lijekove. droge. Kemijski spoj u probavnom traktu stupa u interakciju s bazama i određenim tvarima (vidi kemijska svojstva).

posebne upute

Kod liječenja pripravcima klorovodične kiseline morate se strogo pridržavati preporuka u uputama.

Lijekovi koji sadrže (analoge)

ATX kod razine 4 odgovara:

U industrijske svrhe koristi se inhibirana klorovodična kiselina (22-25%). U medicinske svrhe otopina se koristi: Klorovodična kiselina razrijeđena . Tvar se također nalazi u koncentratu za ispiranje usta. Parontalni , u otopini za njegu mekih kontaktnih leća Biotra .

Klorovodična kiselina je otopina klorovodika u vodi. Klorovodik (HCl) u normalnim je uvjetima bezbojan plin specifičnog oštrog mirisa. No, mi imamo posla s njegovim vodenim otopinama, pa ćemo se usredotočiti samo na njih.

Klorovodična kiselina je bezbojna prozirna otopina oštrog mirisa klorovodika. U prisutnosti nečistoća željeza, klora ili drugih tvari, kiselina ima žućkasto-zelenu boju. Gustoća otopine klorovodične kiseline ovisi o koncentraciji klorovodika u njoj; navedeni su neki podaci tablica 6.9.

Tablica 6.9. Gustoća otopina klorovodične kiseline različitih koncentracija pri 20°C.

Iz ove tablice vidljivo je da se ovisnost gustoće otopine klorovodične kiseline o njezinoj koncentraciji može opisati s točnošću zadovoljavajućom za tehničke proračune formulom:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Kada razrijeđene otopine ključaju, sadržaj HCl u pari je manji nego u otopini, a kada koncentrirane otopine ključaju, veći je nego u otopini, što se vidi na donjoj slici. riža. 6.12 dijagram ravnoteže. Konstantno kipuća smjesa (azeotrop) pri atmosferskom tlaku ima sastav od 20,22% tež. HCl, vrelište 108,6°C.

Konačno, još jedna važna prednost klorovodične kiseline je gotovo potpuna neovisnost o vremenu njezina stjecanja od doba godine. Kako se vidi iz riža. Broj 6.13, kiselina industrijske koncentracije (32-36%) smrzava se na temperaturama koje su praktički nedostižne za europski dio Rusije (od -35 do -45 ° C), za razliku od sumporne kiseline koja se smrzava na pozitivnim temperaturama, što zahtijeva uvođenje operacija grijanja spremnika.

Klorovodična kiselina nema nedostataka sumporne kiseline.

Prvo, željezni klorid ima povećanu topljivost u otopini klorovodične kiseline (Slika 6.14), što vam omogućuje povećanje koncentracije željeznog klorida u otopini na 140 g / l i čak više; nestaje opasnost od stvaranja taloga na površini.

Rad s klorovodičnom kiselinom može se provoditi na bilo kojoj temperaturi unutar zgrade (čak i na 10°C), a to ne uzrokuje zamjetne promjene u sastavu otopine.

Riža. 6.12. Dijagram ravnoteže tekućina – para za sustav HCl – H 2 O.

Riža. 6.13. Dijagram stanja (taljivosti) sustava HCl–H 2 O.

Riža. 6.14. Ravnoteža u sustavu HCl – FeCl 2 .

Konačno, još jedna vrlo važna prednost klorovodične kiseline je njezina puna kompatibilnost s fluksom koji koristi kloride.

Nedostatak klorovodične kiseline kao reagensa je njezina visoka hlapljivost. Norme dopuštaju koncentraciju od 5 mg/m 3 volumena zraka u radionici. Ovisnost tlaka pare u ravnotežnom stanju nad kiselinom različitih postotnih koncentracija dana je u tablica 6.10. Općenito, kada je koncentracija kiseline u kupelji manja od 15% težine, ovaj uvjet je zadovoljen. Međutim, kada temperature u radionici porastu (to jest, ljeti), ovaj pokazatelj može biti prekoračen. Određeni podaci o tome koja je koncentracija kiseline dopuštena pri određenoj temperaturi u radionici mogu se odrediti iz riža. 6.15.

Ovisnost brzine jetkanja o koncentraciji i temperaturi prikazana je u riža. 6.16.

Defekti jetkanja obično su uzrokovani sljedećim:

• korištenje kiseline s višom ili nižom koncentracijom u usporedbi s optimalnom;
• kratko trajanje jetkanja (očekivano trajanje jetkanja pri različitim koncentracijama kiseline i željeza može se procijeniti iz riža. 6.17;
• smanjena temperatura u usporedbi s optimalnom;
• nedostatak miješanja;
• laminarno kretanje otopine za jetkanje.

Ovi se problemi obično rješavaju posebnim tehnološkim tehnikama.

Tablica 6.10. Ovisnost ravnotežne koncentracije klorovodika o koncentraciji kiseline u kupki.

Koncentracija kiseline, %		Koncentracija kiseline, %	Koncentracija HCl u zraku, mg/m3
			200 (20°C)

Klorovodična kiselina

Fizička svojstva:

Koncentrirana klorovodična kiselina je bezbojna otopina koja jako dimi na vlažnom zraku i ima oštar miris.

Dobivanje klorovodične kiseline

Kemijska svojstva:

Eksperiment "Svojstva dimljene klorovodične kiseline"

Djelovanje klorovodične kiseline na različite tvari

Otopina klorovodika u vodi - klorovodična kiselina - jaka kiselina:

1) reagira s metalima , koji stoji u nizu napona do vodika:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) s metalnim oksidima :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) s bazama i amonijakom :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) sa solima :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Stvaranje bijelog taloga srebrovog klorida - AgCl, netopljiv u mineralnim kiselinama, koristi se kao kvalitativna reakcija za detekciju aniona Cl - u otopini.

Metalni kloridi - soli klorovodične kiseline, dobivaju se interakcijom metala s klorom ili reakcijama klorovodične kiseline s metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; izmjenom s određenim solima

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

1. Solna kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

2. Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

3. Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.

HgCl 2 - živin klorid - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi.

Hg 2 Cl 2 - kalomel - netoksičan, laksativ.

NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, za lemljenje.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro:

2AgCl = 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

broj 2. Poredajte koeficijente metodom elektroničke ravnoteže u sljedećoj reakciji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Odrediti oksidacijsko i redukcijsko sredstvo; procesi oksidacije i redukcije.

broj 3. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( OH) 3 , Fe 2 ( TAKO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NE 3 ) 3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

broj 4. Riješiti problem:
Kolika će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (br.)?

Klorovodična kiselina (H Cl) klasa opasnosti 3

(koncentrirana solna kiselina)

Bezbojna, prozirna, agresivna, nezapaljiva tekućina s oštrim mirisom klorovodika. Predstavlja 36% ( koncentrirana) otopina klorovodika u vodi. Teži od vode. Vri na temperaturi od +108,6 0 C, a stvrdnjava se na temperaturi od –114,2 0 C. Dobro se otapa u vodi u svim omjerima, "dimi" u zraku zbog stvaranja klorovodika s vodenom parom i kapljicama magle. Interakcija s mnogim metalima, metalnim oksidima i hidroksidima, fosfatima i silikatima. U interakciji s metalima oslobađa zapaljivi plin (vodik), a kada se pomiješa s drugim kiselinama, uzrokuje samozapaljenje nekih materijala. Uništava papir, drvo, tkanine. Uzrokuje opekline u dodiru s kožom. Izloženost magli klorovodične kiseline, koja nastaje kao posljedica interakcije klorovodika s vodenom parom u zraku, uzrokuje trovanje.

Koristi se klorovodična kiselina u kemijskoj sintezi, za preradu ruda, luženje metala. Dobiva se otapanjem klorovodika u vodi. Tehnička klorovodična kiselina proizvodi se s težinom od 27,5-38% mase.

Solna kiselina se transportira i skladišti u gumiranim (obloženim slojem gume) metalnim željezničkim i automobilskim cisternama, kontejnerima, cilindrima, koji su njegovo privremeno skladištenje. U pravilu se klorovodična kiselina skladišti u nadzemnim cilindričnim vertikalnim gumiranim spremnicima (volumena 50-5000 m3) pri atmosferskom tlaku i temperaturi okoline ili u staklenim bocama od 20 litara. Maksimalni skladišni volumeni 370 tona.

Najveća dopuštena koncentracija (MPC) u zraku nastanjen stavke iznosi 0,2 mg/m 3 u zraku radnog prostora industrijskih prostorija 5 mg/m3. U koncentraciji od 15 mg/m3 zahvaćaju se sluznice gornjih dišnih putova i očiju, javlja se grlobolja, promuklost, kašalj, curenje nosa, zaduha, otežano disanje. Pri koncentracijama od 50 mg/m 3 i više javlja se mjehurasto disanje, oštra bol u prsima i želucu, povraćanje, grč i oticanje grkljana te gubitak svijesti. Koncentracije od 50-75 mg/m 3 teško se podnose. Koncentracija od 75-100 mg/m3 je nedopustiva. Koncentracija od 6400 mg/m 3 unutar 30 minuta je smrtonosna. Najveća dopuštena koncentracija pri korištenju industrijskih i civilnih plinskih maski iznosi 16 000 mg/m 3 .

Prilikom otklanjanja havarije, povezano s izlijevanjem klorovodične kiseline, potrebno je izolirati opasnu zonu, ukloniti ljude iz nje, držati se privjetrine i izbjegavati niska mjesta. Neposredno na mjestu nesreće iu zonama onečišćenja s visokim koncentracijama na udaljenosti do 50 m od mjesta izlijevanja, rad se izvodi u izolacijskim plinskim maskama IP-4M, IP-5 (upotrebom kemijski vezanog kisika) ili aparatima za disanje ASV. -2, DASV (na komprimirani zrak), KIP-8, KIP-9 (na komprimirani kisik) i sredstva za zaštitu kože (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Na udaljenosti većoj od 50 m od izvora, gdje koncentracija naglo opada, nije potrebno koristiti zaštitnu opremu za kožu, a za zaštitu dišnih puteva industrijske plinske maske s kutijama marki B, BKF, kao i civilne plinske maske GP- 5, koriste se GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh u kompletu s dodatnim uloškom DPG-3 ili respiratori RPG-67, RU-60M s kutijom marke V.

Sredstva zaštite		Vrijeme zaštitnog djelovanja (sat) pri koncentracijama (mg/m 3)
Ime	Marka kutije				5000
Industrijske plinske maske Veliki broj
	BKF
Civilne gas maske GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	s DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

S obzirom na činjenicu da klorovodična kiselina "dim" u zraku s formacijom kapljice magle međusobno djeluju klorovodik kod vodene pare utvrđuje se prisutnost u zraku klorovodik.

Prisutnost klorovodika određuje se:

U zraku industrijske zone s analizatorom plina OKA-T-N Cl , plinski alarm IGS-98-N Cl , univerzalni plinski analizator UG-2 s mjernim područjem od 0-100 mg/m 3 , plinski detektor industrijskih kemijskih emisija GPHV-2 u rasponu od 5-500 mg/m 3 .

Na otvorenom prostoru – sa SIP “CORSAR-X” uređajima.

U zatvorenom prostoru – SIP “VEGA-M”

Neutralizira klorovodičnu kiselinu i pare klorovodika sljedeće alkalne otopine:

5% vodena otopina kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

5% vodena otopina sode u prahu (npr. 50 kg sode malo praha za 950 litara vode);

5% vodena otopina gašenog vapna (na primjer, 50 kg gašenog vapna na 950 litara vode);

5% vodena otopina kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

U slučaju izlijevanja klorovodične kiseline i nepostojanja nasipa ili posude, mjesto izlijevanja se ogradi zemljanim bedemom, para klorovodika se taloži postavljanjem vodene zavjese (potrošnja vode nije normirana), izlivena kiselina se neutralizirati do sigurne koncentracije vodom (8 tona vode na 1 tonu kiseline) uz poštivanje svih mjera opreza ili 5% vodenom otopinom lužine (3,5 tona otopine na 1 tonu kiseline) i neutralizirati 5% vodene otopine lužine (7,4 tone otopine na 1 tonu kiseline).

Za prskanje vode ili otopina koriste se vozila za zalijevanje i vatrogasna vozila, automatske punionice (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), kao i hidranti i posebni sustavi dostupni u kemijski opasnim objektima.

Za zbrinjavanje onečišćenog tla na mjestu izlijevanja klorovodične kiseline, površinski sloj tla se odsijeca do dubine onečišćenja, prikuplja i transportira na odlaganje pomoću vozila za zemljane radove (buldožeri, skreperi, motorni grejderi, damperi). Porezana mjesta pokriju se svježim slojem zemlje i isperu vodom radi suzbijanja.

Radnje voditelja: izolirajte opasnu zonu u radijusu od najmanje 50 metara, udaljite ljude iz nje, držite se privjetrine, izbjegavajte niska mjesta. U područje nezgode ulazite samo u punoj zaštitnoj odjeći.

Pružanje prve pomoći:

U kontaminiranom području: obilno isperite oči i lice vodom, stavite anti-vogaza, hitno povlačenje (uklanjanje) iz žarišta.

Nakon evakuacije kontaminiranog područja: zagrijavanje, mirovanje, ispiranje kiseline s otvorenih dijelova kože i odjeće vodom, obilno ispiranje očiju vodom, ako je disanje otežano, grijati područje vrata, supkutano - 1 ml. 0,1% otopina atropin sulfata. Hitna evakuacija u medicinsku ustanovu.