Elemente de medicamente VI Și IV grupuri din tabelul periodic al elementelor.

ANALIZA COMPUȘILOR SULFURILOR. 6 GRUPA PSE.

Sulful din corpul uman se găsește în epidermă, piele, mușchi, pancreas și păr. Face parte din unii aminoacizi (metionină, cisteină), peptide care participă la procesele de respirație tisulară și catalizează procesele enzimatice.

În medicină, sulful însuși este folosit sub formă de unguente și tiosulfat de sodiu.

Tiosulfat de sodiu Natrii tiosulfate (ln)

N / A 2 S 2 O 3 5 H 2 OSodiutiosulfat (MHH)

Sarea de sodiu a acidului tiosulfuric

Formula structurala:

Atomii de sulf au stări de oxidare diferite. Datorită S 2 - LB prezintă proprietăți de restaurare.

chitanta

La încălzirea sulfitului de sodiu și a sulfului ( a fost obținut pentru prima dată în 1799):

Na2SO3+S→Na2S2O3

Oxidarea sulfurei de sodiu cu dioxid de sulf:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

In prezent se obtine folosind deșeuri de producție de gaze care conțin hidrogen sulfurat. Metoda, în ciuda naturii sale în mai multe etape, este rentabilă:

Hidrogenul sulfurat este captat de un absorbant - hidroxid de calciu:

Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2S

totuși, datorită hidrolizei sulfurei de calciu, apar următoarele reacții:

CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Hidrosulfura de calciu este oxidată de oxigenul atmosferic la tiosulfat de calciu:

Ca(SH)2 + 2O2 → CaS2O3 + H2O

tiosulfatul de calciu este fuzionat cu carbonatul de calciu:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Descriere și solubilitate

Cristale transparente incolore, inodore. În aer cald și uscat pierde apa de cristalizare (eroze). În aerul umed se răspândește (se transformă în stare lichidă). La temperatura de +50 0 C se topeste in apa de cristalizare.

Foarte ușor solubil în apă, practic insolubil în alcool.

Proprietăți chimice

După cum se poate observa din formulă, starea de oxidare a sulfului este diferită (6+ și 2-). Având S 2- în moleculă, medicamentul prezintă proprietăți de restaurare.

Tiosulfatul de sodiu, ca și acidul tiosulfuric, din care este o sare, nu este un compus puternic, se descompun ușor sub influența acizilor, chiar carbonici (umiditatea aerului + dioxid de carbon):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H2S2O3 → S↓ + SO2 + H2O

miros galben

sediment (turbiditate)

Această proprietate este utilizată în reacțiile de autenticitate:

Autenticitate

Reacții la ionul de sodiu(vezi anioni catine).

Reacții la ionul tiosulfat:

Reacție de descompunere cu acid clorhidric diluat când se adaugă acid clorhidric diluat la o soluție de medicament, soluția devine treptat tulbure - se eliberează sulf liber (spre deosebire de sărurile acidului sulfuros), atunci apare mirosul specific de dioxid de sulf SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

miros galben

sediment (turbiditate)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reacția cu soluția de azotat de argint.

Când se adaugă un exces de azotat de argint, se eliberează un precipitat alb, care devine rapid galben, când sta în picioare devine maro și în final devine negru din cauza formării sulfurei de argint

În primul rând, se formează un precipitat alb de tiosulfat de argint:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Tiosulfatul de argint se descompune rapid (reacție redox intramoleculară), se formează sulfit de argint și sulf (precipitat galben):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Când stați în picioare, se formează un precipitat negru de sulfură de argint:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Dacă procedura de reacție este schimbată - adăugarea de tiosulfat de sodiu la o soluție de nitrat de argint, atunci precipitatul alb de tiosulfat de argint se dizolvă în exces de tiosulfat de sodiu:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Foarte instabil termic:

În prezența acidului sulfuric se descompune:

Reacţionează cu alcalii:

Reacţionează cu halogenii:

Acid tiosulfuric

Dacă fierbeți o soluție apoasă de sulfit de sodiu cu sulf și, după ce ați filtrat excesul de sulf, lăsați să se răcească, apoi din soluție se eliberează cristale transparente incolore ale unei noi substanțe, a cărei compoziție este exprimată prin formulă. Această substanță este sarea de sodiu a acidului tiosulfuric.

Acidul tiosulfuric este instabil. Deja la temperatura camerei se dezintegrează. Sărurile sale, tiosulfații, sunt mult mai stabile. Dintre acestea, cel mai des folosit este tiosulfatul de sodiu, cunoscut incorect si sub denumirea de hiposulfit.

Când se adaugă un acid, cum ar fi acidul clorhidric, la o soluție de tiosulfat de sodiu, apare mirosul de dioxid de sulf și după un timp lichidul devine tulbure din sulful eliberat.

Studiul proprietăților tiosulfatului de sodiu duce la concluzia că atomii de sulf incluși în compoziția sa au niveluri de oxidare diferite: unul dintre ei are un grad de oxidare de +4, celălalt are 0 . Tiosulfat de sodiu - agent reducător . Clorul, bromul și alți agenți oxidanți puternici îl oxidează la acid sulfuric sau la sare.

Thiosulf tu- saruri si esteri ai acidului tiosulfuric, H2S2O3. Tiosulfații sunt instabili și, prin urmare, nu se găsesc în natură. Cele mai utilizate sunt tiosulfatul de sodiu și tiosulfatul de amoniu.

Structura. Structura ionului tiosulfat

Ionul tiosulfat este aproape ca structură cu ionul sulfat. În tetraedrul 2−, legătura S-S (1.97A) este mai lungă decât legăturile S-O

Tiosulfat de sodiu pot fi clasificate ca substanțe destul de instabile. Tiosulfatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit la 220°C: în reacția de descompunere termică a tiosulfatului de sodiu, obținem polisulfură de sodiu, care se descompune și în continuare în sulfură de sodiu și sulf elementar. Interacțiunea cu acizii: este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat: și acizii clorhidric și azotic vor suferi aceeași reacție. Descompunerea este însoțită de o scurgere care are un miros neplăcut.

Proprietățile redox ale tiosulfatului de sodiu: datorită prezenței atomilor de sulf cu o stare de oxidare de 0, ionul tiosulfat are proprietăți reducătoare, de exemplu, cu agenți oxidanți slabi (I2, Fe3+), tiosulfatul este oxidat la ionul tetrationat: În mediu alcalin, oxidarea tiosulfatul de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Și agenții oxidanți mai puternici îl oxidează la ion sulfat :

Agenți reducători puternici ionul este redus la derivați S2: în funcție de condiții, tiosulfatul de sodiu poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare.

Proprietățile de complexare ale tiosulfaților:

Ionul tiosulfat este un agent de complexare puternic , folosit în fotografie pentru a îndepărta bromura de argint neredusă din filmul fotografic: Ionul S2O32 este coordonat de metale printr-un atom de sulf, astfel încât complecșii de tiosulfat sunt ușor transformați în sulfurile corespunzătoare.

Aplicații ale tiosulfatului de sodiu

Tiosulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă atât în ​​viața de zi cu zi, cât și în industrie. Principalele domenii de aplicare ale tiosulfatului de sodiu vor fi medicina, industria textilă și minieră, fotografia.

Tiosulfatul de sodiu este folosit în industria textilă și a hârtiei pentru a îndepărta urmele de clor după albirea țesăturilor și hârtiei, iar în producția de piele este folosit ca reductor de acid cromic.

În industria minieră, tiosulfatul de sodiu este utilizat pentru extragerea argintului din minereuri cu concentrații scăzute de argint. Compușii complecși ai argintului cu tiosulfați sunt destul de stabili, cel puțin mai stabili decât compușii complecși cu fluor, clor, bromuri și tiocianați. Prin urmare, izolarea argintului sub formă de compus complex solubil al compoziției sau este profitabilă din punct de vedere industrial. Se lucrează la utilizarea sa în extracția aurului. Dar în acest caz, constanta de instabilitate a compusului complex este mult mai mare, iar complexele sunt mai puțin stabile în comparație cu cele de argint.

Prima utilizare a tiosulfatului de sodiu a fost în medicină. Și până astăzi nu și-a pierdut importanța în medicină. Adevărat, s-au găsit deja alte medicamente, mai eficiente, pentru tratarea multor boli, astfel încât tiosulfatul de sodiu a început să fie utilizat pe scară largă în medicina veterinară. Tiosulfatul de sodiu este utilizat în medicină ca antidot pentru otrăvirea cu arsen, mercur și alte metale grele, cianuri (le traduce în tiocianați):

După cum sa menționat mai sus, ionul tiosulfat creează compuși complecși stabili cu multe metale, inclusiv multe metale grele toxice. Compușii complecși creați sunt puțin toxici și sunt excretați din organism. Această caracteristică a tiosulfatului de sodiu este baza pentru utilizarea sa în toxicologie și tratamentul otrăvirii.

Tiosulfatul de sodiu este folosit si pentru dezinfectarea intestinelor in caz de intoxicatie alimentara, pentru tratarea scabiei (impreuna cu acid clorhidric), ca agent antiinflamator si antiarsuri.

Tiosulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă în chimia analitică deoarece este un reactiv în iodometrie. Iodometria este una dintre metodele pentru determinarea cantitativă a concentrațiilor de substanțe și pentru a determina concentrația de iod, se utilizează o reacție redox cu tiosulfat de sodiu:

O ultimă utilizare destul de comună a tiosulfatului de sodiu este utilizarea sa ca fixativ în fotografie. Și deși fotografia obișnuită alb-negru a lăsat deja locul color și filmul fotografic obișnuit este folosit destul de rar, în multe privințe inferioare capturii digitale de imagini, există destul de multe locuri în care plăcile fotografice și filmul fotografic sunt încă folosite. Exemplele includ aparate cu raze X, atât medicale, cât și industriale, echipamente științifice și fototelescoape.

Pentru a obține o imagine fotografică, este suficient ca aproximativ 25% din bromura de argint din filmul fotografic să se dezvolte. Iar restul rămâne în filmul fotografic și își păstrează fotosensibilitatea. Dacă filmul fotografic este scos la lumină după dezvoltare, atunci argintul cu halogen nedezvoltat care rămâne în el va fi dezvoltat de către dezvoltator, iar negativul se va întuneca. Chiar dacă tot revelatorul este spălat, negativul se va întuneca cumva la lumină din cauza descompunerii halogenurei de argint.

Pentru a păstra imaginea de pe film, halogenul de argint nedezvoltat trebuie îndepărtat din acesta. Pentru a face acest lucru, se utilizează un proces de fixare a imaginii, în timpul căruia halogenurile de argint sunt transformate în compuși solubili și spălate din film sau fotografie. Tiosulfatul de sodiu este utilizat pentru a fixa imaginea.

În funcție de concentrația de tiosulfat de sodiu din soluție, se formează diverși compuși. Dacă soluția de fixare conține o cantitate mică de tiosulfat, atunci reacția se desfășoară conform ecuației:

Tiosulfatul de argint rezultat este insolubil în apă, deci este dificil să-l izolați de stratul foto este destul de instabil și se descompune odată cu eliberarea de acid sulfuric:

Sulfura de argint înnegrește imaginea și nu poate fi îndepărtată din stratul foto.

Dacă în soluție există un exces de tiosulfat de sodiu, se vor forma săruri complexe de argint:

Sarea complexă rezultată, argentatul de tiosulfat de sodiu, este destul de stabilă, dar slab solubilă în apă.

Când există un exces mare de tiosulfați în soluție, se formează săruri complexe de argint care sunt foarte solubile în apă:

Aceste proprietăți ale tiosulfatului de sodiu stau la baza utilizării lui ca fixativ în fotografie.

Acidul tetratnopic aparține grupului de acizi polinoizi. Aceștia sunt acizi dibazici cu o formulă generală, unde pot lua valori de la 2 la 6 și, eventual, mai mult. Acizi polnitionici instabil şi cunoscut numai în soluţii apoase. Sărurile acizilor politioici — politionați — sunt mai stabile; unele dintre ele sunt obținute sub formă de cristale.

acizi politionici - compuși ai sulfului cu formula generală H2SnO6, unde n>=2. Sărurile lor se numesc politionați.

Ion tetrationat se poate obține prin oxidarea ionului tiosulfat cu iod (reacția este utilizată în iodometrie):

Ioni pentați obţinut prin acţiunea SCl2 asupra ionului tiosulfat şi din lichidul lui Wackenroder prin adăugarea acestuia de acetat de potasiu. În primul rând, cad cristale prismatice de tetrationat de potasiu, apoi cristale sub formă de plăci de pentationat de potasiu, din care se obține o soluție apoasă de acid pentathionic prin acțiunea acidului tartric.

Hexationat de potasiu K2S6O6 cel mai bine sintetizat prin acţiunea KNO2 asupra K2S2O3 în HCl concentrat la temperaturi scăzute.

Tiosulfat de sodiu (anticlor, hiposulfit, trioxosulfat de sulfură de sodiu) - Na 2 S 2 O 3 sau Na 2 SO 3 S, sare de sodiu şi acid tiosulfuric. În condiţii normale, există sub formă de Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O pentahidrat.

Cristale monoclinice incolore.

Masă molară 248,17 g/mol.

Solubil în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

La 48,5 °C se topește în apa sa de cristalizare și se deshidratează la aproximativ 100 °C.

Când este încălzit la 220 ° C, se descompune conform următoarei scheme:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Tiosulfatul de sodiu este un agent reducător puternic:

Agenții oxidanți puternici, de exemplu, clorul liber, sunt oxidați la sulfat sau acid sulfuric:

Na2S2O3 + 4CI2 + 5H20 → 2H2SO4 + 2NaCI + 6HCI.

Cu agenți de oxidare mai slabi sau cu acțiune lentă, de exemplu, iod, este transformat în săruri ale acidului tetrationic:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2Na I + Na 2 S 4 O 6.

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece servește drept bază pentru iodometrie. Trebuie remarcat faptul că într-un mediu alcalin, oxidarea tiosulfatului de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H2S2O3 → H2SO3 + S

Tiosulfatul de sodiu topit este foarte predispus la hipotermie.

1. Chitanță.

oxidarea polisulfurilor de Na;

fierbere excesul de sulf cu Na2SO3:

S + Na2S03 →(t) Na2S2O3;

interacțiunea H 2 S și SO 2 cu produsul secundar NaOH în producerea de NaHSO 3, coloranți cu sulf, la purificarea gazelor industriale din S:

4S02 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;

fierbere excesul de sulf cu hidroxid de sodiu:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Apoi, în reacția de mai sus, sulfitul de sodiu adaugă sulf pentru a forma tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul acestei reacții, se formează polisulfuri de sodiu (ele dau soluției o culoare galbenă). Pentru a le distruge, SO 2 este trecut în soluție.

Tiosulfatul de sodiu anhidru pur poate fi preparat prin reacția sulfului cu nitritul de sodiu în formamidă. Această reacție are loc cantitativ (la 80 °C timp de 30 de minute) conform ecuației:

2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O

1. Analiza calitativa.

   1. Reacții analitice pentru cationul de sodiu.

1. Reacție cu acetat de zinc dioxouran(VI). Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 GÂNGURI) 8 cu formarea unui precipitat cristalin galben (reacție farmacopeea - GF) sau a cristalelor galbene de formă tetraedrică și octaedrică, insolubile în acid acetic (MCA). Pentru a crește sensibilitatea reacției, amestecul de testat trebuie încălzit pe o lamă de sticlă.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Ioni interferenți: ioni K+ în exces, cationi de metale grele (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ etc.). Reacția este utilizată ca reacție fracționată după îndepărtarea cationilor interferanți.

2. Colorarea arzătorului incolor cu galben flacără (YF).

3. Reacția cu acidul picric pentru a forma cristale galbene de picrat de sodiu, în formă de ac, care emană dintr-un punct (ISS).

Eroare: sursa de referință nu a fost găsită

Reacția este utilizată ca reacție fracționată numai în absența ionilor interferanți (K+, NH4+, Ag+).

4. Reacția cu hexahidroxostibat (V) de potasiu K cu formarea unui precipitat cristalin alb, solubil în alcalii.

NaCl+K
Na + KCl

Condiții pentru reacție: a) concentrație suficientă de Na +; b) reacția neutră a soluției; c) efectuarea reacţiei la rece; d) frecarea unei baghete de sticlă de peretele eprubetei. Ioni interferenți: NH 4 +, Mg 2+, etc.

Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3.

K+HCI
KCI + H3SbO4 + 2H2O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

23 sau Na2SO3S, o sare de sodiu și acid tiosulfuric, formează hidratul cristalin Na2S2O35H2O.

chitanta

• oxidarea polisulfurilor;
• fierbere excesul de sulf cu Na2SO3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3)$

• interacțiunea H 2 S și SO 2 cu NaOH (produs secundar în producerea de NaHSO 3, coloranți cu sulf, în timpul epurării gazelor industriale din):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• fierbere excesul de sulf cu hidroxid de sodiu:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Apoi, în reacția de mai sus, sulfitul de sodiu adaugă sulf pentru a forma tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul acestei reacții, se formează polisulfuri de sodiu (ele dau soluției o culoare galbenă). Pentru a le distruge, SO 2 este trecut în soluție.

• tiosulfatul de sodiu anhidru pur poate fi preparat prin reacția sulfului cu nitritul de sodiu în formamidă. Această reacție are loc cantitativ (la 80 °C timp de 30 de minute) conform ecuației:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• dizolvarea sulfurei de sodiu în apă în prezența oxigenului atmosferic:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Proprietati fizice si chimice

Cristale monoclinice incolore. Masa molara 248,17 g/mol (pentahidrat).

Solubil în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

La 48,5 °C, hidratul cristalin se dizolvă în apa sa de cristalizare, formând o soluție suprasaturată; se deshidratează la aproximativ 100 o C.

Când este încălzit la 220 ° C, se descompune conform următoarei scheme:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Tiosulfatul de sodiu este un agent reducător puternic:

Cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi clorul liber, este oxidat la sulfați sau acid sulfuric:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Cu agenți de oxidare mai slabi sau cu acțiune lentă, de exemplu, iod, este transformat în săruri ale acidului tetrationic:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece servește drept bază pentru iodometrie. Trebuie remarcat faptul că într-un mediu alcalin, oxidarea tiosulfatului de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat în apă, sulf și dioxid de sulf:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Hidratul cristalin topit Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O este foarte predispus la suprarăcire.

Aplicație

• pentru îndepărtarea urmelor de clor după albirea țesăturilor
• pentru extragerea argintului din minereuri;
• fixator în fotografie;
• reactiv în iodometrie
• antidot pentru otrăvire: , , și alte metale grele, cianuri (le transpune în tiocianați), etc.
• pentru dezinfecția intestinală;
• pentru tratamentul scabiei (împreună cu acid clorhidric);
• agent antiinflamator și antiars;
• poate fi folosit ca mediu pentru determinarea greutăților moleculare prin scăderea punctului de îngheț (constantă crioscopică 4,26°)
• înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E539.
• aditivi pentru beton.
• pentru curățarea țesuturilor de iod
• Pansamente de tifon înmuiate într-o soluție de tiosulfat de sodiu au fost folosite pentru a proteja sistemul respirator de agentul otrăvitor clor în Primul Război Mondial.
• antidot pentru supradoza de lidocaină.

Vezi si

Scrieți o recenzie a articolului „Tiosulfat de sodiu”

Legături

• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Nistatina ( ) Natamicină ( ) Hachimitsin ( ) Pecilocina ( ) Meparttricin ( ) Pirolnitrină ( ) Griseofulvin ( ) Combinații ( ) Clotrimazol ( ) miconazol ( ) Econazol ( ) Clormidazol ( ) izoconazol ( ) Tiabendazol ( ) Tioconazol ( ) Ketoconazol ( ) sulconazol ( ) Bifonazol ( ) Oxiconazol ( ) Fenticonazol ( ) Omoconazol ( ) Sertaconazol ( ) Fluconazol ( ) Flutrimazol ( ) Combinații ( ) Miconazol în combinație ( ) Bifonazol în combinație ( ) Bromoclorosalicylanilid ( ) Metilrosanilină ( ) Tribromometacrezol ( ) Acid undecilenic ( ) Polinoxilină ( ) 2-(4-clorfenoxi)-etanol ( ) Clorfenezină ( ) Tiklaton ( ) sulbentină ( ) Hidroxibenzoat de etil ( ) Haloprogin ( ) Acid salicilic ( ) sulfura de seleniu ( ) Ciclopirox ( ) Terbinafină ( ) Amorolfină ( ) Dimazol ( ) Tolnaftat ( ) Tolciclat ( ) Combinații ( )

Extras care caracterizează tiosulfatul de sodiu

În aprilie, Rostov era de serviciu. La ora 8 dimineața, întorcându-se acasă după o noapte nedorită, a poruncit să se aducă căldura, și-a schimbat hainele ude de ploaie, s-a rugat lui Dumnezeu, a băut ceai, s-a încălzit, a pus lucrurile în ordine în colțul lui și mai departe. masa, iar cu chipul bătut de vreme, arzând, purtând doar cămașă, s-a întins pe spate cu mâinile sub cap. S-a gândit cu plăcere că într-una din aceste zile ar trebui să-și primească următorul grad pentru ultima recunoaștere și se aștepta ca Denisov să meargă undeva. Rostov a vrut să vorbească cu el.
În spatele colibei, s-a auzit strigătul rostogolitor al lui Denisov, evident emoționat. Rostov s-a dus la fereastră să vadă cu cine are de-a face și l-a văzut pe sergent Topceenko.
„Ți-am spus să nu-i lași să ardă acest foc, un fel de mașinărie!”, a strigat Denisov: „La urma urmei, l-am văzut eu, Lazag” târa șucul de pe câmp.
„Am ordonat, onoratăre, că nu au ascultat”, a răspuns sergentul.
Rostov s-a întins din nou în pat și s-a gândit cu plăcere: „Lasă-l să se frământe acum, mi-am terminat treaba și stau întins - grozav!” Din spatele zidului a auzit că, pe lângă sergent, vorbea și Lavrushka, acel lacheu necinstit plin de viață al lui Denisov. Lavrushka a povestit ceva despre niște căruțe, biscuiți și tauri, pe care le-a văzut în timp ce mergea după provizii.
În spatele cabinei, s-a auzit din nou țipătul lui Denisov, retrăgându-se, și cuvintele: „În șaua! Al doilea pluton!
„Unde se duc?” gândi Rostov.
Cinci minute mai târziu, Denisov a intrat în cabină, s-a urcat pe pat cu picioarele murdare, a fumat cu furie o pipă, și-a împrăștiat toate lucrurile, și-a pus biciul și sabia și a început să iasă din pirog. La întrebarea lui Rostov, unde? a răspuns furios și vag că e o problemă.
- Dumnezeu și marele suveran mă judecă acolo! - spuse Denisov, plecând; iar Rostov a auzit picioarele mai multor cai stropind în noroi din spatele cabinei. Rostov nici măcar nu s-a obosit să afle unde s-a dus Denisov. După ce s-a încălzit în cărbune, a adormit și tocmai a părăsit cabina seara. Denisov nu s-a întors încă. Seara s-a limpezit; Lângă pirogul vecin, doi ofițeri și un cadet se jucau la grămadă, plantând râzând ridichi în pământul afânat și murdar. Rostov li sa alăturat. În mijlocul jocului, ofițerii au văzut căruțe apropiindu-se de ei: îi urmau vreo 15 husari pe cai subțiri. Căruțele, însoțite de husari, s-au îndreptat până la stâlpii de prindere și o mulțime de husari i-a înconjurat.
„Ei bine, Denisov a continuat să se întristeze”, a spus Rostov, „și acum au sosit proviziile”.
- Și apoi! – au spus ofițerii. - Aceștia sunt soldați bineveniți! „Denisov a călărit puțin în spatele husarilor, însoțit de doi ofițeri de infanterie cu care vorbea despre ceva. Rostov s-a dus să-l întâmpine la jumătatea drumului.
— Vă avertizez, căpitane, spuse unul dintre ofițeri, slab, mic de statură și aparent amărât.
„La urma urmei, am spus că nu o voi da înapoi”, a răspuns Denisov.
- Vei răspunde, căpitane, asta este o revoltă - ia-ți transporturile de la ai tăi! Nu am mâncat două zile.
„Dar al meu nu a mâncat timp de două săptămâni”, a răspuns Denisov.
- Asta e un jaf, raspunde-mi, dragul meu domn! – repetă ofițerul de infanterie, ridicând vocea.
- De ce mă deranjezi? A? - strigă Denisov, devenind brusc emoționat, - Răspund eu, nu tu, și nu bâzâi pe aici cât ești încă în viață. Martie! – a strigat el la ofițeri.
- Bun! - fără sfială și fără să se îndepărteze, strigă micul ofițer, - să jefuiască, așa că vă spun...
„Tot” acel marș într-un ritm rapid, cât este încă intact. Și Denisov și-a întors calul spre ofițer.
„Bine, bine”, a spus ofițerul cu o amenințare și, întorcându-și calul, a plecat în trap, tremurând în șa.
„Un câine are necazuri, un câine viu are probleme”, a spus Denisov după el - cea mai mare batjocură a unui cavaler la un infanterist călare și, apropiindu-se de Rostov, a izbucnit în râs.
– A recucerit infanteriei, a recaptat transportul cu forța! - el a spus. - Ei bine, nu ar trebui să moară oamenii de foame?
Căruțele care se apropiau de husari au fost repartizate unui regiment de infanterie, dar, după ce fusese informat prin Lavrushka că acest transport vine singur, Denisov și husarii l-au respins cu forța. Soldaților li s-au dat o mulțime de biscuiți, chiar împărțiți cu alte escadroane.
A doua zi, comandantul de regiment l-a chemat pe Denisov și i-a spus, acoperindu-și ochii cu degetele deschise: „Mă uit așa, nu știu nimic și nu voi începe nimic; dar vă sfătuiesc să mergeți la sediu și acolo, în departamentul de provizii, să soluționați această chestiune și, dacă se poate, să semnați că ați primit atâta mâncare; în caz contrar, cererea este înscrisă asupra regimentului de infanterie: chestiunea va apărea și se poate termina prost.”
Denisov a mers direct de la comandantul regimentului la sediu, cu dorința sinceră de a-și îndeplini sfatul. Seara s-a întors la pirogul lui într-o poziție în care Rostov nu-și mai văzuse niciodată prietenul. Denisov nu putea vorbi și se sufoca. Când Rostov l-a întrebat ce este în neregulă cu el, a rostit doar blesteme și amenințări de neînțeles cu o voce răgușită și slabă...
Speriat de situația lui Denisov, Rostov i-a cerut să se dezbrace, să bea apă și a trimis după un medic.
- Încercați-mă pentru crimă - oh, mai dă-mi puțină apă - lasă-i să judece, dar eu voi bate ticăloșii, și-i voi spune suveranului. Dă-mi niște gheață”, a spus el.
Medicul de regiment care a venit a spus că trebuie să sângereze. O farfurie adâncă de sânge negru a ieșit din mâna zguduită a lui Denisov și abia atunci a putut să povestească tot ce i s-a întâmplat.
— Vin, spuse Denisov. - „Ei bine, unde este șeful tău aici?” Afișate. Doriţi să așteptați? „Am de lucru, am venit la 30 de mile distanță, nu am timp să aștept, raportează.” Bine, iese hoțul ăsta: s-a hotărât să mă învețe și pe mine: Asta e tâlhărie! - „Jaful, zic eu, nu este săvârșit de cel care ia provizii pentru a-și hrăni soldații, ci de cel care îl ia ca să-l bage în buzunar!” Deci ai vrea să taci? "Amenda". Semnează, spune el, cu comisionarul, iar cazul tău va fi predat comandamentului. Vin la comisionar. Intru - la masa... Cine?! Nu, gândește-te!...Cine ne înfometează, - strigă Denisov, lovind cu pumnul mâinii dureroase masa, atât de tare încât masa aproape cădea și paharele săriră pe ea, - Telianin! „Ce, ne înfometezi?!” Odată, o dată în față, cu dibăcie a fost nevoie... „Ah... cu asta și cu asta și... a început să se rostogolească. Dar m-am amuzat, pot spune,” strigă Denisov, dezvăluindu-și dinții albi cu bucurie și furie de sub mustața lui neagră. „L-aș fi ucis dacă nu l-ar fi luat.”