Descompunerea Nahco3 la temperatură. Bicarbonat de sodiu: formula, compozitie, aplicare. Siguranța bicarbonatului de sodiu pentru oameni

Recunoaștem importanța confidențialității informațiilor. Acest document descrie ce informații personale primim și colectăm atunci când utilizați site-ul web edu.ogulov.com. Sperăm că aceste informații vă vor ajuta să luați decizii informate cu privire la informațiile personale pe care ni le furnizați.

E-mail

Adresa de e-mail pe care o introduceți la completarea formularelor de pe site nu este afișată celorlalți vizitatori ai site-ului. Este posibil să reținem e-mailurile și alte comunicări trimise de utilizatori pentru a procesa întrebările utilizatorilor, a răspunde la întrebări și pentru a ne îmbunătăți serviciile.

Numar de telefon

Numărul de telefon pe care îl introduceți la completarea formularelor de pe site nu este afișat celorlalți vizitatori ai site-ului. Numărul de telefon este folosit de managerii noștri doar pentru a vă contacta.

Scopurile colectării și prelucrării informațiilor personale ale utilizatorilor

.

Pe site-ul nostru dedicat marketingului pe Internet, există posibilitatea de a completa formulare. Consimțământul dumneavoastră voluntar de a primi feedback de la noi după trimiterea oricărui formular de pe site este confirmat prin introducerea numelui, a e-mailului și a numărului de telefon în formular. Numele este folosit pentru contactul personal cu dvs., E-mail - pentru a vă trimite scrisori, numărul de telefon este folosit de managerii noștri doar pentru a vă contacta. Utilizatorul își furnizează datele în mod voluntar, după care primește o scrisoare de feedback sau primește un apel de la managerul companiei.

Condiții de prelucrare și transferul acestora către terți

Numele, e-mailul și numărul dvs. de telefon nu vor fi niciodată transferate, în niciun caz, către terți, cu excepția cazurilor care au legătură cu aplicarea legii.

Logare

De fiecare dată când vizitați site-ul, serverele noastre înregistrează automat informațiile pe care browserul dumneavoastră le transmite atunci când vizitați paginile web. De obicei, aceste informații includ pagina web solicitată, adresa IP a computerului, tipul browserului, setările de limbă ale browserului, data și ora solicitării și unul sau mai multe module cookie care vă permit să vă identificați cu exactitate browserul.

Cookie-uri

Site-ul edu.ogulov.com folosește cookie-uri (cookie-uri), sunt colectate date despre vizitatorii care folosesc serviciile Yandex.Metrica. Aceste date sunt folosite pentru a colecta informații despre acțiunile vizitatorilor pe site, pentru a îmbunătăți calitatea conținutului și a caracteristicilor acestuia. În orice moment, puteți modifica setările din setările browserului, astfel încât browserul să nu mai salveze toate cookie-urile și să le anunțe când sunt trimise. Vă rugăm să rețineți că, în acest caz, unele servicii și funcții pot înceta să funcționeze.

Modificarea politicii de confidențialitate

Pe această pagină veți putea afla despre orice modificări aduse acestei politici de confidențialitate. În cazuri speciale, informațiile vor fi trimise pe e-mailul dumneavoastră. Puteți adresa orice întrebări scriind la adresa noastră de e-mail:

Uneori, o substanță complet obișnuită și familiară din copilărie se dovedește a fi aproape un panaceu pentru multe boli și afecțiuni. Doar că nu toată lumea o știe. Unul dintre acești compuși este cel obișnuit depozitat în dulapul de bucătărie al tuturor. Se pare că servește nu numai ca mijloc de îmbunătățire a calității coacerii, ci și ca medicament, degresant, înălbitor și chiar dezinfectant. Să facem cunoștință cu această substanță mai detaliat.

Baza chimică a sifonului

Denumirea corectă a acestui compus din punct de vedere chimic este bicarbonat de sodiu. Există o serie de nume care sunt folosite în viața de zi cu zi și în chimie pentru a se referi la această substanță:

• bicarbonat de sodiu;
• bicarbonat de sodiu;
• băut sifon;
• bicarbonat de sodiu;
• aditiv E 500.

Cu toate acestea, oricare dintre ele reflectă singura esență adevărată - aceasta este sifonul.

Formulă empirică

Formula pentru bicarbonat de sodiu este NaHCO 3 . Adică, prin natura sa, această substanță este legată de categoria acidului. Deoarece compusul este format dintr-un alcali puternic și un acid slab, în ​​timpul hidrolizei (în soluție apoasă) va avea loc o reacție alcalină a mediului. O soluție de bicarbonat de sodiu în apă are un pH de 8,1. se formează ușor prin interacțiunea acidului carbonic, procesul este exprimat prin următoarea ecuație de reacție:

NaOH + H2CO3 \u003d NaHCO3 + H2O

Formula empirică a bicarbonatului de sodiu arată compoziția cantitativă și calitativă a compusului, pe baza căreia se poate trage o concluzie despre structura spațială a moleculei: un cation Na + încărcat pozitiv în sfera exterioară și un cation încărcat negativ. Ionul hidrocarbonat HCO 3 în cel interior.

Atomul de carbon coordonează în jurul său trei atomi de oxigen, dintre care unul formează o legătură dublă. De asemenea, unul dintre atomii de oxigen se combină cu un cation de hidrogen, formând o grupare hidroxo. Al treilea atom de oxigen sub formă de ion este asociat lângă cationul de sodiu. Astfel, valențele fiecărui element care face parte din acest compus sunt compensate.

Proprietăți fizice

Indiferent de denumirea pe care o dăm acestei substanțe - bicarbonat de sodiu, băutură, carbonat, bicarbonat de sodiu - formula ei este în continuare aceeași și dă o idee despre Deci, aspectul de sodă este o pulbere fină. Colorația sa este albă. Să ne dizolvăm bine în apă și este practic insolubil în solvenți organici (alcool, de exemplu). Nu se descompune în aer liber. Începe să se dezintegreze la umiditatea ridicată a mediului. Produșii de descompunere completă cu creșterea temperaturii sunt carbonatul de sodiu (sare medie), dioxidul de carbon și apa:

NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Bicarbonatul de sodiu este inodor, are gust ușor sărat, cu o notă de alcali. Când este dizolvat în apă, dă soluții alcaline de diferite concentrații.

Scurte informații despre istoria descoperirii și utilizării sifonului

Primele informații despre bicarbonatul de sodiu au apărut în civilizația antică a Egiptului. În acele părți au fost distribuite mai multe lacuri care conțineau surse naturale de sifon. Când aceste lacuri s-au secat, au dat sifon sub formă de pulbere albă, iar oamenii au colectat-o. A fost folosit de egipteni ca una dintre componentele în fabricarea instrumentelor de mumificare. Formula pentru bicarbonat de sodiu nu era încă cunoscută la acea vreme.

Mai exact, ca compus chimic, substanța a fost studiată mult mai târziu, în jurul secolului al XVIII-lea. Atunci oamenii de știință au devenit interesați de această pulbere, formată în mod natural. O analiză amănunțită a compoziției a făcut posibilă determinarea componentelor calitative și cantitative ale compusului. Așa a luat naștere formula modernă de bicarbonat de sodiu.

O mare contribuție la dezvoltarea ideilor despre substanță și proprietățile sale a fost adusă de medicul italian Tullio Simoncini. El deține experimente, după rezultatele cărora sifonul este o posibilă opțiune de tratament pentru tumorile canceroase. Cu toate acestea, până în prezent, nu există date exacte care să confirme acest lucru.

Domenii de utilizare

Datorită capacității sale de a se dizolva bine în apă, precum și de a interacționa cu acizii, formând dioxid de carbon ca urmare a reacției, soda este utilizată în mai multe domenii ale industriei și ale vieții de zi cu zi. Și anume, cum ar fi:

• produse farmaceutice și medicamente;
• industria chimica;
• industria ușoară;
• industria alimentară.

Să luăm în considerare mai detaliat fiecare dintre direcții.

Aplicație în medicină

Principalul lucru pe care se bazează utilizarea unei substanțe în medicină este capacitatea sa de a restabili echilibrul apă-alcalin în tractul gastrointestinal. Compusul NaHC03 se referă la tratamente cu antiacide. Formula de bicarbonat de sodiu indică prezența ionilor de hidroxid, care îndeplinesc funcția de neutralizare a acidității ridicate în organism. Prin urmare, cel mai adesea se folosește o soluție de bicarbonat de sodiu în apă pentru a elimina simptomele arsurilor la stomac. Cu toate acestea, aceasta nu este singura zonă de boli în care substanța poate fi utilizată.

1. În tratamentul răcelilor, bicarbonatul de sodiu ameliorează tusea, deoarece ajută la subțierea și eliminarea mucoasei din plămâni și bronhii. De asemenea, cu el puteți face inhalare cu SARS.
2. Bicarbonatul de sodiu este folosit și ca agent bactericid și antiinflamator. Formula sa reflectă prezența cationilor de hidrogen H + , care asigură acest efect.
3. Pentru tratamentul bolilor cardiovasculare (aritmie și hipertensiune arterială) se folosește o soluție slabă de bicarbonat de sodiu în apă.
4. Cu diaree și vărsături, utilizarea sifonului împreună cu sare vă permite să reumpleți aprovizionarea cu apă a organismului și să restabiliți echilibrul necesar.
5. Substanța este capabilă să distrugă bolile fungice, așa că este folosită pentru a elimina ciuperca piciorului, pentru a duș cu o soluție pentru afte și pentru a spăla ochi pentru inflamația conjunctivei.
6. Datorită proprietăților sale de albire, bicarbonatul de sodiu este folosit pentru periajul dinților.
7. O soluție slabă vă permite să scăpați de mâncărime cu erupții cutanate (sau mușcături de insecte).
8. Tratamentul arsurilor primare.
9. Scutirea organismului de sărurile metalelor grele.
10. Există, de asemenea, oboseală, precum și scăparea de excesul de greutate atunci când folosiți o baie caldă cu NaHCO 3 și uleiuri esențiale.

Se pot spune multe despre beneficiile și daunele bicarbonatului de sodiu atunci când este utilizat în scopuri medicale, inclusiv în cosmetologie. Principala regulă de utilizare a acestui remediu, ca orice alt medicament, este să nu neglijezi recomandările de dozare. Utilizarea necorespunzătoare poate fi dăunătoare sănătății.

Bicarbonat de sodiu: formulă și utilizare în industria chimică

Principalul domeniu în care se folosește bicarbonatul de sodiu sunt produsele chimice de uz casnic. Bicarbonatul de sodiu poate acționa ca un abraziv ușor pentru curățarea și degresarea suprafețelor. De asemenea, este folosit ca materie primă în producția de coloranți, spume și compuși cu fluor. În plus, agenții de stingere a incendiilor sunt fabricați pe bază de NaHCO 3.

Este imposibil de imaginat cum s-ar dezvolta substanțele chimice de uz casnic fără bicarbonat de sodiu. Bicarbonatul de sodiu este o componentă importantă și necesară pentru multe sinteze chimice.

Industria ușoară

Bicarbonatul de sodiu este utilizat pentru tratarea suprafeței la fabricarea cauciucului, a tălpilor și a produselor din cauciuc. Formula, aplicarea, efectele nocive și beneficiile bicarbonatului de sodiu în industria ușoară reprezintă un subiect separat de studiu. Pe scurt, rolul NaHCO 3 se reduce la utilizarea în producția de textile și piele artificială. În acest caz, prejudiciul se manifestă prin apariția arsurilor dacă contactul cu substanța a avut loc prea mult timp și mâinile nu au fost protejate. Avantajul este că soda este un excelent aditiv și degresant în tăbăcirea și producția de piele, precum și un bun înălbitor pentru țesături în industria textilă.

industria alimentară

Formula de bicarbonat de sodiu în chimie reflectă esența proceselor în reacțiile cu acizii. De exemplu, cu acidul acetic, interacțiunea va fi descrisă prin următoarea ecuație:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + H 2 CO 3

În acest caz, acidul carbonic format, fiind foarte instabil, se descompune imediat în CO 2 și H 2 O. Pe această caracteristică a cursului reacțiilor se bazează utilizarea bicarbonatului de sodiu în industria alimentară. Într-adevăr, pentru fabricarea coacerii, este necesar să se stingă sifonul cu oțet, se adaugă amestecul rezultat în aluat pentru porozitatea și structura sa mai bună. Reacția de stingere a sifonului este de tipul și este însoțită de un efect spectaculos de spumare și șuierat.

Utilizarea sifonului face coacerea foarte moale, parfumată și frumoasă, astfel că industria alimentară este una dintre principalele industrii în care această substanță este utilizată pe scară largă. Bicarbonatul de sodiu este folosit și la copt, la fabricarea diverselor produse de cofetărie. În plus, se mai folosește și pentru a forma bule de gaz în băuturile carbogazoase (apă carbogazoasă, șampanie și vinuri spumante, apă minerală).

Bicarbonat de sodiu: proprietăți și tratament. Daune și contraindicații de utilizare

De fapt, utilizarea sifonului este destul de largă în diverse industrii și gospodării, așa cum am putut vedea mai devreme. Proprietățile sale neobișnuite de vindecare, antibacteriene, de albire, de calmare și de vindecare sunt folosite în tratamentul diferitelor afecțiuni. Cu toate acestea, ca orice alt medicament, sifonul are și o latură opusă. Poate fi dăunător și foarte periculos pentru sănătate. Indicațiile sale de utilizare sunt evidente, dar nu mai puțin importante sunt și contraindicațiile, pe care le vom analiza mai detaliat.

Daune și contraindicații de utilizare

Există mai multe motive principale pentru care soda poate deveni un inamic, și nu un prieten și ajutor.

Prin urmare, este evident că bicarbonatul de sodiu joacă nu numai un rol pozitiv pentru o persoană. Beneficiul și răul, tratamentul sunt aspecte ambigue. Înainte de a folosi bicarbonat de sodiu peste tot pentru a scăpa de diverse afecțiuni, ar trebui să consultați medicul dumneavoastră. Dacă soda este folosită în viața de zi cu zi (curățarea suprafețelor, albirea țesăturilor și așa mai departe), atunci nu trebuie să neglijați cele mai simple mijloace de protecție pentru utilizarea fără contact a substanței.

Bicarbonatul de sodiu este un compus cunoscut pe scară largă în medicină, gătit și consumul casnic. Aceasta este o sare acidă, a cărei moleculă este formată din ioni de sodiu și hidrogen încărcați pozitiv, un anion al reziduului acid al acidului carbonic. Denumirea chimică pentru sifon este bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu. Formula compusului conform sistemului Hill: CHNaO 3 (formula generală).

Diferența dintre sare acidă și medie

Acidul carbonic formează două grupe de săruri - carbonați (medii) și bicarbonați (acide). Numele banal al carbonaților - sodă - a apărut în antichitate. Este necesar să se facă distincția între sărurile medii și acide prin nume, formule și proprietăți.
Na 2 CO 3 - carbonat de sodiu, sare disodica a acidului carbonic, sodiu de spalare. Servește ca materie primă pentru producția de sticlă, hârtie, săpun și este folosit ca detergent.

NaHCO 3 - bicarbonat de sodiu. Compoziția sugerează că substanța este o sare monosodică a acidului carbonic. Acest compus se distinge prin prezența a doi ioni pozitivi diferiți - Na + și H +. În exterior, substanțele albe cristaline sunt similare, este dificil să le distingem unele de altele.

Substanța NaHCO 3 este considerată sifon, nu pentru că este ingerată pentru a potoli setea. Deși cu ajutorul acestei substanțe poți face o băutură gazoasă. O soluție din acest bicarbonat se ia pe cale orală cu aciditate crescută a sucului gastric. În acest caz, excesul de protoni H + este neutralizat, care irită pereții stomacului, provoacă durere și arsuri.

Proprietățile fizice ale bicarbonatului de sodiu

Bicarbonatul este cristale monoclinice albe. Acest compus conține sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și atomi de oxigen. Densitatea substanței este de 2,16 g/cm3. Temperatura de topire - 50-60 ° C. Bicarbonatul de sodiu este o pulbere albă-laptos, un compus solid cristalin, solubil în apă. Bicarbonatul de sodiu nu arde, iar când este încălzit peste 70 ° C, se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă. În condiții de producție, se folosește mai des bicarbonatul granular.

Siguranța bicarbonatului de sodiu pentru oameni

Compusul nu are miros, gustul său este amar-sărat. Cu toate acestea, nu este recomandat să adulmeci și să gusti substanța. Inhalarea bicarbonatului de sodiu poate provoca strănut și tuse. O utilizare se bazează pe capacitatea bicarbonatului de sodiu de a neutraliza substanțele mirositoare. Pudra poate fi aplicată pe pantofii sport pentru a scăpa de un miros neplăcut.

Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) este inofensiv în contact cu pielea, dar în formă solidă poate irita membranele mucoase ale ochilor și esofagului. În concentrații scăzute, soluția este netoxică, poate fi administrată pe cale orală.

Bicarbonat de sodiu: formulă compusă

Formula empirică CHNaO 3 se găsește rar în ecuațiile reacțiilor chimice. Faptul este că nu reflectă relația dintre particulele care formează bicarbonatul de sodiu. Formula utilizată în mod obișnuit pentru a caracteriza proprietățile fizice și chimice ale unei substanțe este NaHCO 3 . Aranjamentul reciproc al atomilor este reflectat de modelul cu tije sferice al moleculei:

Dacă aflați din tabelul periodic valorile maselor atomice de sodiu, oxigen, carbon și hidrogen. apoi puteți calcula masa molară a substanței bicarbonat de sodiu (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.

Structura materiei

Bicarbonatul de sodiu este un compus ionic. Compoziția rețelei cristaline include cationul de sodiu Na +, înlocuind un atom de hidrogen în acidul carbonic. Compoziția și încărcarea anionului - HCO 3 -. Când este dizolvat, are loc disocierea parțială în ioni, care formează bicarbonat de sodiu. Formula structurală arată astfel:

Solubilitatea bicarbonatului de sodiu în apă

7,8 g de bicarbonat de sodiu se dizolvă în 100 g de apă. Substanța este supusă hidrolizei:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
H2O ↔ H + + OH -;
La însumarea ecuațiilor, rezultă că ionii de hidroxid se acumulează în soluție (reacție slab alcalină). Lichidul devine roz fenolftaleina. Culoarea indicatoarelor universale sub formă de benzi de hârtie într-o soluție de sifon se schimbă de la galben-portocaliu la gri sau albastru.

Reacția de schimb cu alte săruri

O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu intră în reacții de schimb ionic cu alte săruri, cu condiția ca una dintre substanțele nou obținute să fie insolubilă; sau se formează un gaz, care este îndepărtat din sfera de reacție. Când interacționează cu clorura de calciu, așa cum se arată în diagrama de mai jos, se obține atât un precipitat alb de sarbonat de calciu, cât și dioxid de carbon. Ionii de sodiu și clorură rămân în soluție. Ecuația reacției moleculare:

Interacțiunea consumului de sifon cu acizi

Bicarbonatul de sodiu interacționează cu acizii. Reacția de schimb ionic este însoțită de formarea de sare și acid carbonic slab. În momentul primirii, se descompune în apă și dioxid de carbon (se volatilizează).

Pereții stomacului uman produc acid clorhidric, care există sub formă de ioni.
H+ şi CI-. Dacă bicarbonatul de sodiu este administrat oral, reacțiile apar într-o soluție de suc gastric cu participarea ionilor:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
HCI \u003d H + + Cl -;
H2O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Medicii nu recomandă utilizarea constantă a bicarbonatului de sodiu pentru hiperaciditatea stomacului. Instrucțiunile pentru preparate enumeră diferitele efecte secundare ale utilizării zilnice și pe termen lung a băuturilor de sifon:

• creșterea tensiunii arteriale;
• eructații, greață și vărsături;
• anxietate, somn slab;
• pierderea poftei de mâncare;
• Dureri de stomac.

Obține bicarbonat de sodiu

În laborator, bicarbonatul de sodiu poate fi obținut din sodă. Aceeași metodă a fost folosită mai devreme în producția chimică. Metoda industrială modernă se bazează pe interacțiunea amoniacului cu dioxidul de carbon și pe solubilitatea scăzută a bicarbonatului de sodiu în apă rece. Amoniacul și dioxidul de carbon (dioxid de carbon) sunt trecute printr-o soluție de clorură de sodiu. Se formează clorură de amoniu și soluție de bicarbonat de sodiu. La răcire, solubilitatea bicarbonatului de sodiu scade, apoi substanța este ușor separată prin filtrare.

Unde se folosește bicarbonatul de sodiu? Utilizarea bicarbonatului de sodiu în medicină

Mulți oameni știu că atomii de sodiu metalic interacționează puternic cu apa, chiar și cu vaporii acesteia din aer. Reacția începe activ și este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură (combustie). Spre deosebire de atomi, ionii de sodiu sunt particule stabile care nu dăunează organismului viu. Dimpotrivă, ei participă activ la reglementarea funcțiilor sale.

Cum se utilizează o substanță netoxică pentru oameni și utilă în multe privințe - bicarbonatul de sodiu? Aplicația se bazează pe proprietățile fizice și chimice ale bicarbonatului de sodiu. Cele mai importante domenii sunt consumul casnic, industria alimentară, sănătatea, medicina tradițională și băuturile.

Printre principalele proprietăți ale bicarbonatului de sodiu se numără neutralizarea acidității crescute a sucului gastric, eliminarea pe termen scurt a durerii în hiperaciditatea sucului gastric, ulcerul gastric și ulcerul duodenal. Efectul antiseptic al unei soluții de bicarbonat de sodiu este utilizat în tratamentul durerii în gât, tuse, intoxicație, rău de mișcare. Spălați-le cu gura și nasul, membranele mucoase ale ochilor.

Sunt utilizate pe scară largă diferite forme de dozare de bicarbonat de sodiu, de exemplu, pulberile care sunt dizolvate și utilizate pentru perfuzie. Alocați soluții pentru administrare orală de către pacienți, spălați arsurile cu acizi. Bicarbonatul de sodiu este, de asemenea, folosit pentru a face tablete și supozitoare rectale. Instrucțiunile pentru preparate conțin o descriere detaliată a acțiunii farmacologice, indicații. Lista contraindicațiilor este foarte scurtă - intoleranță individuală la substanță.

Folosind bicarbonat de sodiu acasă

Bicarbonatul de sodiu este o „ambulanță” pentru arsuri la stomac și otrăvire. Cu ajutorul consumului de sifon acasă, albiți dinții, reduceți inflamația în acnee, ștergeți pielea pentru a elimina excesul de secreții uleioase. Bicarbonatul de sodiu înmoaie apa, ajută la curățarea murdăriei de pe diferite suprafețe.

Când spălați manual tricotajele din lână, puteți adăuga bicarbonat de sodiu în apă. Această substanță împrospătează culoarea țesăturii și îndepărtează mirosul de transpirație. Adesea, la călcarea produselor din mătase, apar urme galbene de arsuri de la fierul de călcat. În acest caz, va ajuta un amestec de bicarbonat de sodiu și apă. Substanțele trebuie amestecate cât mai curând posibil și aplicate pe pată. Când țesutul se usucă, acesta trebuie periat și produsul clătit cu apă rece.

În reacția cu acidul acetic se obține acetat de sodiu și se eliberează rapid dioxid de carbon, spumând întreaga masă: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Acest proces are loc ori de câte ori, la fabricarea băuturilor gazoase și a produselor de cofetărie, bicarbonatul de sodiu este „stins” cu oțet.

Gustul coacerii va fi mai fragedă dacă nu folosiți oțet sintetic cumpărat din magazin, ci suc de lămâie. În cazuri extreme, îl puteți înlocui cu un amestec de 1/2 linguriță. pudră de acid citric și 1 lingură. l. apă. In aluat se adauga bicarbonat de sodiu cu acid printre ultimele ingrediente pentru a putea pune imediat produsele de patiserie la cuptor. Pe lângă bicarbonatul de sodiu, bicarbonatul de amoniu este uneori folosit ca agent de dospire.

Sifon

(natron, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu) - sare de sodiu neutralizantă de acid. Bicarbonatul de sodiu este bicarbonat de sodiu NaHCO 3 , bicarbonat de sodiu.În general, „sodă” este denumirea tehnică pentru sărurile de sodiu ale acidului carbonic H 2 CO 3 . În funcție de compoziția chimică a compusului, bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu) - NaHCO 3, sodiu (carbonat de sodiu, carbonat de sodiu anhidru) - Na 2 CO 3 și sodiu cristalin - Na 2 CO 3. 10H2O, Na2CO3.7H2O, Na2CO3.H2O. Bicarbonatul de sodiu artificial (NaHCO3) este o pulbere cristalină albă.
Lacurile moderne de sifon sunt cunoscute în Transbaikalia și Siberia de Vest; Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California sunt foarte faimoase. Trona, care este de importanță industrială, a fost descoperită în 1938 ca parte a straturilor eocene ale râului Green (Wyoming, SUA).
În SUA, sifonul natural asigură mai mult de 40% din necesarul țării pentru acest mineral. În Rusia, din cauza lipsei de zăcăminte mari, sifonul nu este extras din minerale.
Soda era cunoscută de oameni cu aproximativ o mie de ani și jumătate până la două mii de ani înaintea erei noastre și poate chiar mai devreme. A fost extras din lacuri de sifon și extras din câteva zăcăminte sub formă de minerale. Primele informații despre obținerea sifonului prin evaporarea apei lacurilor de sifon datează din anul 64 d.Hr. Până în secolul al XVIII-lea, alchimiștii din toate țările păreau a fi un fel de substanță care șuieră cu eliberarea unui fel de gaz sub acțiunea acizilor cunoscuți până atunci - acetic și sulfuric. Pe vremea medicului roman Dioscorides Pedanius, nimeni nu avea habar despre compoziția sucului. În 1736, chimistul, medicul și botanistul francez Henri Louis Duhamel de Monceau a reușit să obțină pentru prima dată sifon foarte pur din apa lacurilor de sifon. A reușit să stabilească că sifonul conține elementul chimic „Natr”. În Rusia, pe vremea lui Petru cel Mare, soda era numită „zodă” sau „mâncărime” și până în 1860 a fost importată din străinătate. În 1864, prima fabrică de sifon a apărut în Rusia folosind tehnologia francezului Leblanc. Datorită apariției fabricilor lor, soda a devenit mai accesibilă și și-a început calea victorioasă ca produs chimic, culinar și chiar medicament.

Proprietăți chimice

Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă de sodiu a acidului carbonic Greutate moleculară (conform maselor atomice internaționale 1971) - 84,00.

Reacția cu acizii

Bicarbonatul de sodiu reacționează cu acizii formând o sare și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă:
NaHC03 + HCI → NaCI + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
la gătit, o astfel de reacție cu acidul acetic este mai frecventă, cu formarea de acetat de sodiu:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Bicarbonatul de sodiu se dizolvă bine în apă. O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are o reacție ușor alcalină. Fizz de sifon este rezultatul eliberării de dioxid de carbon CO 2 ca rezultat al reacțiilor chimice.

Descompunere termică

La o temperatură de 60 ° C, bicarbonatul de sodiu se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă (procesul de descompunere este cel mai eficient la 200 ° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
La încălzirea suplimentară la 1000 ° C (de exemplu, la stingerea unui incendiu cu sisteme de pulbere), carbonatul de sodiu rezultat se descompune în dioxid de carbon și oxid de sodiu:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.

indicatori fizici și chimici

Bicarbonatul de sodiu este o pulbere cristalină albă cu o dimensiune medie a cristalului de 0,05 - 0,20 mm. Greutatea moleculară a compusului este de 84,01, densitatea este de 2200 kg/m³, densitatea în vrac este de 0,9 g/cm³. Căldura de dizolvare a bicarbonatului de sodiu este calculată ca 205 kJ (48,8 kcal) la 1 kg de NaHCO 3, capacitatea termică ajunge la 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Bicarbonatul de sodiu este instabil termic și, atunci când este încălzit, se descompune cu formarea de carbonat de sodiu solid și eliberarea de dioxid de carbon, precum și de apă în faza gazoasă:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (abur) - 126 kJ (- 30 kcal) Soluțiile apoase de bicarbonat de sodiu se descompun similar:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (abur) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are un caracter ușor alcalin, în legătură cu care nu acționează asupra țesuturilor animale și vegetale. Solubilitatea bicarbonatului de sodiu în apă este scăzută și odată cu creșterea temperaturii crește ușor: de la 6,87 g la 100 g de apă la 0 ° C la 19,17 g la 100 g de apă la 80 ° C.
Datorită solubilității scăzute, densitatea soluțiilor apoase saturate de bicarbonat de sodiu diferă relativ puțin de densitatea apei pure.

Punct de fierbere (se descompune): 851°C;
Punct de topire: 270°C;
Densitate: 2,159 g/cm³;
Solubilitate în apă, g/100 ml la 20°C: 9.

Aplicație

Bicarbonatul de sodiu (bicarbonatul) este utilizat în industria chimică, alimentară, ușoară, medicală, farmaceutică, metalurgia neferoasă și este furnizat comerțului cu amănuntul.
Înregistrat ca aditiv alimentar E500.
Aplicat pe scară largă în:

• industria chimică - pentru producția de coloranți, materiale plastice spumă și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic, umpluturi în stingătoare, pentru separarea dioxidului de carbon, hidrogen sulfurat din amestecurile de gaze (gazul este absorbit într-o soluție de bicarbonat la presiune ridicată și scăzută). temperatura, soluția este restabilită la încălzire și la presiune redusă).
• industria ușoară - în producția de cauciuc de talpă și piele artificială, producția de piele (tăbăcirea și neutralizarea pieilor).
• industria textila (finisarea tesaturilor de matase si bumbac). Utilizarea bicarbonatului de sodiu în producția de produse din cauciuc se datorează și eliberării de CO 2 la încălzire, care contribuie la conferirea cauciucului structura poroasă necesară.
• industria alimentara - panificatie, cofetarie, bauturi.
• industria medicala - pentru prepararea solutiilor injectabile, a medicamentelor antituberculoase si a antibioticelor.
• metalurgie - în precipitarea metalelor pământurilor rare și flotarea minereurilor.

gătit

Principala utilizare a bicarbonatului de sodiu este gătitul, unde este folosit în principal ca praf de copt principal sau suplimentar în coacere (deoarece eliberează dioxid de carbon atunci când este încălzit), în fabricarea de cofetărie, în producția de băuturi carbogazoase și ape minerale artificiale, singur sau ca parte a prafului de copt complex (de exemplu, praf de copt, amestecat cu carbonat de amoniu), de exemplu, în biscuiți și praf de patiserie. Acest lucru se datorează ușurinței descompunerii sale la 50-100 ° C.
Bicarbonat de sodiu, utilizat în principal la fabricarea de prăjituri mici, firimituri de cofetărie, foi de prăjitură și foietaj. În ultimul sfert al secolului al XIX-lea. utilizarea sa în cofetărie a început, la început numai în Franța și Germania, și abia la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea - tot în Rusia.
Utilizarea sifonului a deschis calea către producția în fabrică de biscuiți moderni - ștanțare. În același timp, multe tipuri vechi de fursecuri - biscuiți, puful, rupte, turtă dulce, pufate, bezele - s-au retras în trecut, au dispărut nu numai din public, ci și din uz casnic.
Soda este un ajutor necesar zilnic în bucătărie pentru spălarea vaselor, a recipientelor de conserve, a unor fructe și fructe de pădure înainte de uscare. Are capacitatea de a neutraliza și ucide mirosurile.
Este o greșeală să crezi că sifonul este un condiment doar pentru cofetărie. Pe lângă producția de cofetărie, sifonul se mai folosește la fabricarea marmeladelor englezești, în carnea tocată pentru mâncăruri din bucătăria moldovenească, românească și uzbecă (soda de potasiu) și la prepararea băuturilor. Cantitățile de sifon adăugate la toate produsele enumerate sunt extrem de mici - de la „pe vârful unui cuțit” la un vârf și un sfert de linguriță. În băuturile cu sifon, ponderea sa este mult mai mare - jumătate și o linguriță plină pe litru de lichid. Pentru produse de cofetărie și alte scopuri, sifonul este plasat conform prescripției rețetelor, de obicei acestea sunt doze foarte mici. Păstrați-l într-un recipient ermetic, luați-l cu un obiect uscat.
Obținerea industrială a sifonului a oferit oportunități ample în prepararea multor tipuri de produse de cofetărie moderne în țările europene. Multă vreme, Rusia a urmat calea tradițională, preferând drojdia și alte tipuri de aluat.
În Rusia, până în a doua jumătate a secolului al XIX-lea, soda nu a fost folosită deloc în panificație și cofetărie. Și chiar la sfârșitul secolului al XIX-lea, produse de acest fel au fost produse mai ales în Ucraina și Polonia, precum și în statele baltice. Populația rusă, obișnuită din timpuri imemoriale cu tipuri naturale de aluat - fie drojdie, aluat, fie miere-ou, unde substanțele chimice artificiale nu au fost folosite ca agent de ridicare, ci au fost folosite gaze care apar în mod natural în timpul coacerii, ca urmare a interacțiunii. de produse precum mierea (zahărul), ouăle, smântâna, alcoolul (vodca) sau oțetul de vin - biscuiții cu sifon au avut o popularitate extrem de scăzută și o cerere redusă.
Cofetăria pe bază de sifon era considerată „germană” și era ignorată atât din motive pur culinare și de gust, cât și din motive „patriotice”.
În plus, produsele de cofetărie naționale rusești - turtă dulce cu miere și turtă dulce, perle glazurate și nuci fierte în miere - aveau un gust atât de unic de excelent, încât au concurat cu succes cu cele din Europa de Vest, mai rafinate ca formă, dar „subțire” în ceea ce privește sațietatea, factor de calitate.și gustul biscuiților franțuzești, unde atractivitatea s-a atins deloc prin caracterul deosebit al aluatului, ci prin utilizarea condimentelor exotice, în principal vanilie.
Pe lângă produse de cofetărie, sifonul nu a fost niciodată folosit în bucătăria rusă și nu a fost de fapt folosit până acum. Între timp, în Țările Baltice, Moldova, România și Balcani, soda este folosită ca agent de dospit într-o serie de preparate preparate prin prăjire. Deci, sifonul se adaugă la o varietate de preparate prăjite cu semi-aluat: clătite cu cartofi, care includ și făină de grâu; o varietate de clătite, smântână și gogoși, prăjituri cu brânză dintr-o combinație de brânză de vaci și făină, precum și carne tocată, dacă constau numai din carne și ceapă, fără adaos de componente de făină (făină, pâine albă, pesmet) . O astfel de carne tocată crudă (vită, porc) se lasă cu un aditiv de sifon pentru a sta la frigider câteva ore, iar apoi se formează cu ușurință „cârnații” din această carne tocată, care se pun rapid (în 10-15 minute) la grătar în cuptorul oricărei sobe de casă (gaz, lemne sau electric).
O utilizare similară a sodei în carnea tocată este cunoscută și în bucătăria armeană, singura diferență fiind că în astfel de cazuri carnea tocată nu este lăsată să stea, ci este imediat supusă unei biciuiri intensive cu adăugarea de câteva picături (5- 8) de coniac, și de fapt se transformă într-un sufleu de carne folosit pentru gătitul diverselor mâncăruri naționale (în principal kalolak).
În țările de limbă engleză din Europa și America (Anglia, Scoția, pe coasta de est a SUA și Canada), soda este folosită ca aditiv indispensabil în dulceața de citrice (portocale, pumpelmoses, lămâi, grepfrut), precum și pentru prepararea fructelor confiate. Ca urmare, se realizează o digestibilitate deosebită a citricelor, cojile lor dure, transformarea unei astfel de gemuri într-un fel de marmeladă groasă și, în același timp, se reduce gradul de amărăciune neplăcută care este întotdeauna prezent în coaja citricelor. (dar nu dispare complet!) Cojile de portocale, care alcătuiesc pentru noi un fel de balast, deșeurile din utilizarea acestor fructe, cu ajutorul sifonului, devin o materie primă valoroasă pentru obținerea marmeladei parfumate, foarte hrănitoare.
În bucătăriile din Asia Centrală, soda este folosită la prepararea tipurilor de aluat simplu, non-cofetărie, pentru a-i conferi o elasticitate deosebită și a-l transforma într-un aluat întins, fără a folosi ulei vegetal pentru aceasta, așa cum se obișnuiește în Europa de Sud, Mediterană și Balcani. bucatarii. În Asia Centrală, bucăți de aluat simplu nedospite, după învechirea obișnuită de jumătate de oră, sunt umezite cu o cantitate mică de apă, în care se dizolvă 0,5 linguriță de sare și 0,5 linguriță de sifon, apoi sunt întinse cu mâna în cei mai subțiri tăiței (așa-numitii tăiței Dungan), care au un gust delicat, plăcut și se folosesc la prepararea mâncărurilor naționale (lagman, monpara, shimy etc.).
Soda, ca un adaos slab la orice aliment în timpul procesului de gătire, și este în timpul tratamentului termic, este adăugată în multe bucătării naționale, având în vedere că în unele cazuri aceasta dă nu numai un efect de gust neașteptat, dar, de obicei, curăță materiile prime alimentare și întregul fel de mâncare din diverse mirosuri și gusturi laterale aleatorii.
În general, rolul sucului în bucătărie, chiar și pe lângă procesul culinar, este foarte semnificativ. Într-adevăr, fără sifon, este aproape imposibil să curățați perfect vasele emailate, din porțelan, din sticlă și faianță din sufragerie și bucătărie, precum și uneltele și echipamentele de bucătărie de mirosuri străine și diverse plăci și patine. Soda este deosebit de indispensabilă și necesară atunci când curățați ustensile de ceai - ceainice și cești din placa de ceai și peliculele formate pe pereții acestora.
Este la fel de necesar să folosiți sifon atunci când spălați vasele în care a fost gătit pește, pentru a elimina mirosul de pește. De obicei, ei fac acest lucru: elimină mirosul persistent de pește ștergând vasele cu ceapă, apoi distrug (spălă) mirosul de ceapă curățând aceste vase cu sifon.
Într-un cuvânt, sifonul este o componentă indispensabilă a producției de bucătărie și nu te poți lipsi de el într-o bucătărie bună. Mai mult, absența sa din arsenalul bucătarului sau gazdei devine imediat remarcabilă, căci îl leagă pe cel care lucrează la aragaz sau la masa de tăiat în multe dintre acțiunile sale.
Circumstanțele moderne de mediu au provocat o altă utilizare nouă a sifonului în bucătărie ca mijloc de îmbunătățire a calității materiilor prime vegetale. Puteți, de exemplu, să recomandați spălarea tuturor legumelor procesate, dar nu încă tocate - înainte de a le pune într-un cazan sau într-o tigaie - într-o soluție de sifon în apă. Sau adăugați una sau două lingurițe de sifon la cartofii deja curățați, turnați cu apă rece și destinați fierberii sau zdrobirii. Acest lucru nu numai că va curăța cartofii de substanțele chimice care au fost folosite în cultivarea sa, ci va face și produsul în sine mai ușor, mai curat, mai frumos, va elimina toate mirosurile secundare dobândite în timpul transportului sau depozitării necorespunzătoare, precum și deteriorarea. Cartoful în sine va deveni sfărâmicios și gustos după ce este gătit. Astfel, utilizarea sifonului înainte de gătire, în timpul prelucrării la rece (apoi produsul este spălat bine cu apă rece), poate îmbunătăți calitatea materiilor prime alimentare vegetale, în special în legumele cu amidon, în culturile rădăcinoase și cu frunze (varză, salată verde). , spanac, patrunjel etc.). .).
Soda a luat locul unui agent alcalin atât de ferm încât până acum nimic nu a reușit să-l mute din această poziție. Bicarbonatul de sodiu ca praf de copt poate funcționa în două moduri. În primul rând, se descompune atunci când este încălzit conform reacției:
2NaHCO 3 (sodă) → Na 2 CO 3 (sare) + H 2 O (apă) + CO 2 (dioxid de carbon).
Și în acest caz, dacă adaugi o cantitate excesivă de sifon în aluatul de shortbread, este posibil să nu aibă timp să se descompună termic fără reziduuri într-un timp scurt de coacere, iar prăjiturile sau prăjitura vor căpăta un postgust neplăcut de „sodă”.
La fel ca si potasa, sifonul reactioneaza cu acizii continuti in aluat sau adaugati artificial acolo:
NaHCO 3 (sodă) + R-COOH (acid) → R-COONa (sare) + H 2 O (apă) + CO 2 (dioxid de carbon)
O mulțime de pungi de marcă diferită și disponibilitatea lor nu anulează divertismentul pentru tinerii chimiști - să-și facă propriul praf de copt.
compoziția proporțională a unei astfel de pulberi tradiționale:
2 părți sare tartru acidă
1 parte bicarbonat de sodiu
1 parte amidon sau făină.

Medicamentul

Toată lumea știe cum arată sifonul - este o pulbere albă care absoarbe apa și se dizolvă perfect în ea. Dar puțini oameni știu despre proprietățile vindecătoare uimitoare ale acestei substanțe „simple”. Între timp, sifonul - bicarbonatul de sodiu - este unul dintre ingredientele principale ale sângelui nostru. Rezultatele studiului efectului sifonului asupra corpului uman au depășit toate așteptările. S-a dovedit că sifonul este capabil să egalizeze echilibrul acido-bazic din organism, să restabilească metabolismul în celule, să îmbunătățească absorbția oxigenului de către țesuturi și, de asemenea, să prevină pierderea de potasiu vital. Soda ajută la arsuri la stomac, rău de mare, răceli, boli de inimă și dureri de cap, boli de piele. După cum puteți vedea, sifonul este un medicament de prim ajutor.
O soluție de bicarbonat de sodiu este utilizată ca un antiseptic slab pentru clătire, precum și un agent tradițional de neutralizare a acidului pentru arsuri la stomac și dureri de stomac (medicina modernă nu recomandă utilizarea din cauza efectelor secundare, inclusiv din cauza „rebound acidului”) sau pentru eliminarea acidozei etc.
Bicarbonatul de sodiu este folosit pentru tratarea bolilor asociate cu aciditatea ridicată; o solutie de bicarbonat de sodiu se foloseste pentru gargara, pentru spalarea pielii in cazul contactului cu acizii.
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) poate încetini progresia bolii renale cronice. Această concluzie a fost făcută de oamenii de știință de la Royal London Hospital (Royal London Hospital), Marea Britanie. Ei au studiat 134 de persoane cu boală renală cronică avansată și acidoză metabolică.
Un grup de subiecți a primit tratament convențional, iar al doilea grup, pe lângă tratamentul tradițional, a primit zilnic o cantitate mică de tablete de bicarbonat de sodiu. La acei pacienți care au băut bicarbonat de sodiu, funcția rinichilor s-a deteriorat cu 2/3 mai lent decât la alții.
Progresia rapidă a bolii renale a fost observată la doar 9% din grupul cu sifon, comparativ cu 45% dintre subiecții tratați în mod tradițional. În plus, cei care au luat sifon au fost mai puțin susceptibili de a dezvolta boală renală în stadiu terminal, care necesită dializă. Este de remarcat faptul că o creștere a conținutului de bicarbonat de sodiu în organism nu a provocat o creștere a tensiunii arteriale la pacienți.
Soda este un tratament ieftin și eficient pentru boala cronică de rinichi. Cu toate acestea, cercetătorii avertizează: luarea de sifon ar trebui să fie sub supravegherea unui medic, care trebuie să calculeze corect doza pentru pacient.

Proprietățile medicinale ale bicarbonatului de sodiu

Anterior, bicarbonatul de sodiu era folosit pe scară largă (ca și alte alcalii) ca antiacid pentru creșterea acidității sucului gastric, ulcerului gastric și ulcerului duodenal. Atunci când este luat pe cale orală, bicarbonatul de sodiu neutralizează rapid acidul clorhidric al sucului gastric și are un efect pronunțat antiacid. Cu toate acestea, utilizarea de sifon nu este numai spălată cu brio vase și scăpa de arsuri la stomac. Bicarbonatul de sodiu ocupă un loc demn în trusa de prim ajutor acasă.
Asemenea egiptenilor antici, care obțineau sifon natural din apele lacului prin evaporare, oamenii foloseau și alte proprietăți ale sifonului. Are calitati neutralizante, este folosit in practica medicala pentru tratamentul gastritei cu aciditate mare. Capabil să omoare germenii, folosit ca dezinfectant: soda este folosită pentru inhalare, clătire, curățare a pielii.
Soda este, de asemenea, utilizată pe scară largă în îngrijirea sănătății.

Prevenirea cariilor.
Acizii formați în gură ca urmare a activității vitale a bacteriilor distrug smalțul dinților. Acești acizi pot fi neutralizați prin clătirea gurii cu o soluție de bicarbonat de sodiu de câteva ori pe zi. Puteți face altfel: umeziți-vă periuța de dinți cu apă, scufundați-o în bicarbonat de sodiu și spălați-vă pe dinți. Soda, in plus, are un usor efect abraziv: va lustrui dintii fara a deteriora smaltul.

Pentru miros neplăcut de picioare.
Bicarbonatul de sodiu adăugat în apa de la baia picioarelor neutralizează acizii produși de bacterii, care conferă picioarelor un miros neplăcut. Bicarbonatul de sodiu va ajuta, de asemenea, la eliminarea mirosului puternic de transpirație de sub brațe.

Pentru mușcături de insecte.
Nu pieptănați mușcăturile țânțarilor și ale altor ciugători de sânge până când nu sângerează. Este mai bine să pregătiți un amestec asemănător unui terci de apă și sifon și să aplicați pe locul mușcăturii. Tâșchiul de sifon va ameliora, de asemenea, mâncărimea cauzată de varicela sau contactul pielii cu păstârnacul de vacă, urzica.

Cu iritație de scutec.
Lotiunile cu sifon imbunatatesc semnificativ starea bebelusilor cu iritatii de scutec. Reduc mancarimile si accelereaza vindecarea pielii.

Cu cistita.
Bacteriile patogene trăiesc în vezică într-un mediu ușor acid. Dacă vezica ta a căzut victima unei infecții, băutura perfectă de după-amiază pentru tine este un cocktail gazos de bicarbonat de sodiu și apă.

Pentru arsuri solare.
Adăugați puțin bicarbonat de sodiu într-o baie caldă pentru a înmuia apa, transformând-o într-o loțiune liniștitoare pentru pielea iritată.

Dintr-o durere în gât.
Se amestecă 0,5 linguriță. linguri de sifon intr-un pahar cu apa si la fiecare 4 ore se face gargara cu solutia preparata: neutralizeaza acizii care provoaca durere. Clătirea cu această soluție pentru gură va ajuta la ameliorarea inflamației mucoasei bucale.

Din respirația urât mirositoare.
Combinat cu peroxid de hidrogen, bicarbonatul de sodiu are un puternic efect oxidant și distruge bacteriile care provoacă respirația urât mirositoare. Adăugați 1 masă. o lingură de sifon într-un pahar cu soluție de peroxid de hidrogen (2-3%) și clătește-ți gura.

Cu o raceala.
Este util să faci inhalare. Pentru a face acest lucru, puteți lua un ibric mic, fierbeți în el 1 pahar de apă cu 1 lingură. o lingură de sifon. Faceți un tub din hârtie tare, puneți-l pe duza ibricului și inhalați aburul timp de 10-15 minute. Această inhalare este foarte utilă pentru separarea sputei.
Pentru expectorația sputei vâscoase de 2 ori pe zi, se bea pe stomacul gol 1/2 cană de apă caldă, în care se dizolvă 0,5 lingurițe. linguri de sifon si un praf de sare.

Cu migrene frecvente.
În fiecare zi luați o soluție de apă fiartă cu bicarbonat de sodiu. În a 1-a zi, cu 30 de minute înainte de prânz, se bea 1 pahar de soluție (0,5 lingurițe de sifon + apă), a 2-a zi - 2 pahare etc., aducând până la 7 pahare. Apoi reduceți doza în ordine inversă.

Alte.
Pentru rinită, stomatită, laringită, conjunctivită se folosește o soluție de sifon 0,5-2%.
Pentru a dezinfecta mucoasa bucală, este util să vă clătiți gura cu o soluție slabă (sodă - 85 g, sare - 85 g, uree - 2,5 g) după masă.
Remediu pentru fumat: clătiți gura cu o soluție de bicarbonat de sodiu (1 lingură la 200 ml apă).
Cu pielea uscată, dermatită uscată, ihtioză și psoriazis, băile terapeutice sunt utile (sodă - 35 g, carbonat de magnezie - 20 g, perborat de magneziu - 15 g). Temperatura apei nu trebuie să fie mai mare de 38-39 ° C, mai întâi trebuie doar să stați într-o baie caldă, apoi să creșteți treptat temperatura. Durata băii este de 15 minute.

Stingere a incendiilor

Bicarbonatul de sodiu face parte din pulberea utilizată în sistemele de stingere a incendiilor cu pulbere, utilizând căldura și înlocuind oxigenul din sursa de ardere cu dioxidul de carbon emis.

Curățarea echipamentelor. Tehnologia de sablare abrazivă (ACO)

Echipamentele și suprafețele sunt curățate de diferite acoperiri și contaminanți folosind tehnologia de curățare cu sablare abrazivă (ACO) a echipamentelor. Bicarbonatul de sodiu este folosit ca abraziv (bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, NaHCO 3 , carbonat acid de sodiu).
Tehnologia ACO care utilizează bicarbonat de sodiu este o nouă modalitate eficientă de curățare a echipamentelor folosind un abraziv „moale”. Abrazivul este antrenat de aer comprimat produs de un compresor. Această metodă a primit recunoaștere comercială și a fost utilizată pe scară largă în Europa și SUA timp de 25 de ani datorită versatilității și fezabilității sale economice.
Tratamentul suprafeței echipamentului este similar cu sablare convențională. Diferența constă în faptul că particulele de sodă sunt un material abraziv „moale”, adică nu deteriorează suprafața în sine.
Principiu:
O particulă fragilă de carbonat de sodiu acid explodează la contactul cu suprafața de curățat.
Energia eliberată de acest blitz îndepărtează murdăria de pe suprafața care este curățată. Particulele de sodă abrazive sunt complet sparte în praf fin, care se împrăștie cu ușurință în diferite direcții perpendicular pe cădere, sporind efectul de curățare. În scopul suprimării prafului, curățarea echipamentelor cu sifon se realizează de obicei prin umidificare, adică curățarea cu sablare hidro-abrazivă (HASO) a echipamentului. Carbonatul de sodiu se dizolvă în apă. Prin urmare, abrazivul folosit va fi dizolvat sau poate fi spălat după terminarea curățării.
Acesta este diferit de nisipul de cuarț, care taie stratul de acoperire. De asemenea, nisipul de cuarț uzează o parte din suprafața curățată, pe care soda o lasă practic nevătămată. Există încă multe diferențe între aceste tipuri de echipamente de curățare, dar ele sunt deja o consecință a proprietăților abrazivilor.
Abrazivii solubili cu bicarbonat de sodiu sunt special formulați pentru curățarea cu sablare abrazivă a echipamentelor. Calitățile de curgere liberă ale abrazivilor reduc densitatea fluxului asociată cu curgerea slabă a carbonatului de sodiu convențional.

Producător: Rusia, Turcia

Pachet:
Saci de 25 kg
saci de 40 kg

Informații suplimentare despre livrare:
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu) este transportat prin toate mijloacele de transport (cu excepția aerului) în vehicule acoperite. Este permis transportul rutier de bicarbonat de sodiu în vrac folosind transport specializat (cum ar fi un camion de făină) sau în containere special realizate din oțel inoxidabil. Containerele flexibile specializate sunt transportate pe calea ferată cu material rulant deschis în transporturile de vagoane fără transbordare, cu încărcare și descărcare pe marginile expeditorului (destinatarului). Bicarbonatul de sodiu este depozitat în depozite închise. Containerele moi specializate umplute sunt depozitate atât în ​​depozite acoperite, cât și în spații deschise, pe 2-3 niveluri în înălțime.

Recomandări:
Bicarbonatul de sodiu este o pulbere cristalină fin măcinată, de culoare albă, inodoră. O caracteristică distinctivă este proprietățile alcaline ușoare care nu au un efect nociv asupra țesuturilor animale și vegetale. Punct de fierbere - 851 ° C, punctul de topire - 270 ° C. Densitate - 2,159 g / cm³. Proiectat pentru industria chimică, alimentară, ușoară, medicală, farmaceutică, metalurgie neferoasă și comerț cu amănuntul. Formula chimică: NaHCO3.

Tehnologia de productie:
Soda este acum extrasă prin metoda industrială a amoniacului (metoda Solvay). Într-o soluție saturată de clorură de sodiu se trec cantități echimolare de amoniac gazos și dioxid de carbon, adică de parcă s-ar introduce bicarbonat de amoniu NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Reziduul precipitat de bicarbonat de sodiu ușor solubil (9,6 g la 100 g apă la 20 ° C) este filtrat și calcinat (deshidratat) prin încălzire la 140 - 160 ° C, în timp ce trece în carbonat de sodiu: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Dioxidul de carbon rezultat și amoniacul separat din lichidul mamă în prima etapă a procesului conform reacției: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O sunt returnate în ciclul de producție. Ammonizarea soluției este necesară pentru a introduce dioxid de carbon în ea, care este puțin solubil într-o soluție saturată. Bicarbonatul de sodiu precipitat sub formă de cristale este filtrat dintr-o soluție care conține clorură de amoniu și NaCI nereacționat și calcinat (calcinat). În acest caz, are loc formarea carbonului de sodiu. Gazele degajate în timpul calcinării, care conțin dioxid de carbon CO2, sunt folosite pentru carbonizare. Astfel, o parte din dioxidul de carbon uzat este regenerată. Dioxidul de carbon necesar procesului se obține prin prăjirea calcarului sau a cretei. Varul ars CaO se stinge cu apă. Varul stins Ca(OH)2 se amestecă cu apă. Laptele de var rezultat este folosit pentru regenerarea amoniacului din soluția (lichidul filtrant) obținută după separarea bicarbonatului și care conține clorură de amoniu. Pentru producerea sifonului se folosește o soluție de sare de masă (saramură) cu o concentrație de aproximativ 310 g/l, obținută în condiții naturale prin levigarea subterană a depozitelor de sare. Pe lângă NaCl, saramura naturală conține de obicei săruri de calciu și magneziu. În timpul amonizării și carbonizării saramurii, ca urmare a interacțiunii acestor impurități cu NH3 și CO2, va avea loc o precipitare, care va duce la contaminarea aparatului, la întreruperea transferului de căldură și la desfășurarea normală a procesului. Prin urmare, saramura este curățată preliminar de impurități: acestea sunt precipitate prin adăugarea unei cantități strict definite de reactivi la saramură - o suspensie de sifon în saramură purificată și lapte de var. Această metodă de curățare se numește soda-var. Precipitatele rezultate de hidrat de magneziu și carbonat de calciu sunt separate în rezervoare de decantare. Saramura comună purificată și clarificată este trimisă în coloana de absorbție a bulelor. Partea superioară a coloanei este utilizată pentru spălarea cu saramură a gazului aspirat de pompa de vid din filtrele de vid și a gazului din coloanele de carbonizare. Aceste gaze conțin o cantitate mică de amoniac și dioxid de carbon, pe care este indicat să le spălați cu saramură proaspătă și, astfel, să le folosiți mai pe deplin în producție. Partea inferioară a coloanei servește la saturarea saramurului cu amoniac provenit din coloana de distilare. Saramura de amoniac-sare rezultată este apoi trimisă în coloana de carbonizare cu barbotare, unde are loc reacția principală de conversie a materiei prime în bicarbonat de sodiu. Dioxidul de carbon CO2 necesar în acest scop provine din cuptorul de var cu arbore și din calcinerul cu bicarbonat de sodiu și este injectat în coloană de dedesubt. Carbonizarea saramurii de amoniac-sare este cea mai importantă etapă în producția de sifon. Formarea bicarbonatului de sodiu în timpul carbonizării are loc ca urmare a proceselor chimice complexe care au loc în coloana de carbonizare. În partea superioară a coloanei, se formează carbonat de amoniu din amoniacul conținut în saramură și dioxidul de carbon furnizat coloanei. Pe măsură ce saramura trece în coloană de sus în jos, carbonatul de amoniu, reacționând cu un exces de dioxid de carbon provenit de la fundul coloanei, trece în bicarbonat de amoniu (bicarbonat de amoniu). Aproximativ în mijlocul părții superioare nerăcite a coloanei începe reacția de descompunere de schimb, însoțită de precipitarea cristalelor de bicarbonat de sodiu și formarea de clorură de amoniu în soluție. În partea de mijloc a coloanei, unde are loc formarea de cristale de bicarbonat de sodiu din cauza reacției exoterme, temperatura saramurii crește ușor (până la 60 - 65 ° C), dar nu este necesară răcirea acesteia, deoarece aceasta temperatura favorizează formarea de cristale de bicarbonat de sodiu mai mari, bine filtrate. În partea de jos a coloanei, este necesară răcirea pentru a reduce solubilitatea bicarbonatului de sodiu și a crește randamentul acestuia. În funcție de temperatură, conținutul de NaCl în saramură, gradul de saturație cu amoniac și dioxid de carbon și alți factori, randamentul de bicarbonat este de 65-75%. Este practic imposibil să se transforme complet sarea de masă în precipitat de bicarbonat de sodiu. Acesta este unul dintre dezavantajele semnificative ale producției de sifon prin metoda amoniacului.

Aplicație:
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonatul) este utilizat în industria chimică, alimentară, ușoară, medicală, farmaceutică, metalurgia neferoasă și este furnizat comerțului cu amănuntul. Înregistrat ca aditiv alimentar E500. Este utilizat pe scară largă în: - industria chimică - pentru producerea de coloranți, materiale plastice spumă și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic, umpluturi în stingătoare, pentru separarea dioxidului de carbon, hidrogen sulfurat din amestecurile de gaze (gazul este absorbit într-un soluție de bicarbonat la presiune mare și temperatură scăzută, soluția este redusă prin încălzire și presiune redusă). - industria ușoară - în producția de cauciuc de talpă și piele artificială, producția de piele (tăbăcirea și neutralizarea pieilor). - industria textila (finisarea tesaturilor de matase si bumbac). Utilizarea bicarbonatului de sodiu în producția de produse din cauciuc se datorează și eliberării de CO2 la încălzire, ceea ce contribuie la conferirea cauciucului structura poroasă necesară. - industria alimentara - panificatie, cofetarie, bauturi. - industria medicala - pentru prepararea solutiilor injectabile, a medicamentelor antituberculoase si a antibioticelor. - metalurgie - în precipitarea metalelor pământurilor rare și flotarea minereurilor.

Ambalare și depozitare:
Bicarbonatul de sodiu este ambalat în pungi de hârtie cu patru, cinci straturi, precum și în recipiente speciale de unică folosință moi, cu căptușeală din polietilenă. Perioada de valabilitate a produsului. 1 an de la data fabricatiei.

Indicatori calitativi:
Bicarbonatul de sodiu este o pulbere cristalină albă cu o dimensiune medie a cristalului de 0,05 - 0,20 mm. Greutatea moleculară a compusului este de 84,01, densitatea este de 2200 kg/m³, densitatea în vrac este de 0,9 g/cm³. Căldura de dizolvare a bicarbonatului de sodiu este calculată ca 205 kJ (48,8 kcal) la 1 kg de NaHCO3, capacitatea termică ajunge la 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Bicarbonatul de sodiu este instabil termic și, atunci când este încălzit, se descompune cu formarea de carbonat de sodiu solid și eliberarea de dioxid de carbon, precum și apă în fază gazoasă: kJ (- 30 kcal) Soluțiile apoase de bicarbonat de sodiu se descompun similar: 2NaHCO3 ( r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (abur) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are un caracter ușor alcalin, și de aceea nu acționează asupra țesuturilor animale și vegetale. Solubilitatea bicarbonatului de sodiu în apă este scăzută și odată cu creșterea temperaturii crește ușor: de la 6,87 g la 100 g apă la 0 ° C la 19,17 g la 100 g apă la 80 ° C. Datorită solubilității scăzute, densitatea de soluții apoase saturate de bicarbonat de sodiu diferă relativ puțin de densitatea apei pure. Punct de fierbere (se descompune): 851°C; Punct de topire: 270°C; Densitate: 2,159 g/cm³; Solubilitate în apă, g/100 ml la 20°C: 9.

Proprietăți funcționale:
Proprietăți chimice. Bicarbonatul de sodiu este sarea acidă de sodiu a acidului carbonic. Greutate moleculară (conform maselor atomice internaționale 1971) - 84,00. Reacția cu acizii. Bicarbonatul de sodiu reacționează cu acizii formând o sare și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 la gătit, o astfel de reacție cu acidul acetic este mai frecventă, cu formarea de acetat de sodiu: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda se dizolvă bine în apă. O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are o reacție ușor alcalină. Suieratul bicarbonatului de sodiu este rezultatul eliberării de dioxid de carbon CO2 ca urmare a reacțiilor chimice. Descompunere termică. La o temperatură de 60° C, bicarbonatul de sodiu se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă (procesul de descompunere este cel mai eficient la 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 carbonatul de sodiu se descompune în dioxid de carbon și oxid de sodiu: Na2CO3 → Na2O + CO2.