Sifon
(natron, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu) - sare de sodiu neutralizantă de acid. Bicarbonatul de sodiu este bicarbonat de sodiu NaHCO 3 , bicarbonat de sodiu.În general, „sodă” este denumirea tehnică pentru sărurile de sodiu ale acidului carbonic H 2 CO 3 . În funcție de compoziția chimică a compusului, bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu) - NaHCO 3, sodiu (carbonat de sodiu, carbonat de sodiu anhidru) - Na 2 CO 3 și sodiu cristalin - Na 2 CO 3. 10H2O, Na2CO3.7H2O, Na2CO3.H2O. Bicarbonatul de sodiu artificial (NaHCO3) este o pulbere cristalină albă.
Lacurile moderne de sifon sunt cunoscute în Transbaikalia și Siberia de Vest; Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California sunt foarte faimoase. Trona, care este de importanță industrială, a fost descoperită în 1938 ca parte a straturilor eocene ale râului Green (Wyoming, SUA).
În SUA, sifonul natural asigură mai mult de 40% din necesarul țării pentru acest mineral. În Rusia, din cauza lipsei de zăcăminte mari, sifonul nu este extras din minerale.
Soda era cunoscută de oameni cu aproximativ o mie de ani și jumătate până la două mii de ani înaintea erei noastre și poate chiar mai devreme. A fost extras din lacuri de sifon și extras din câteva zăcăminte sub formă de minerale. Primele informații despre obținerea sifonului prin evaporarea apei lacurilor de sifon datează din anul 64 d.Hr. Până în secolul al XVIII-lea, alchimiștii din toate țările păreau a fi un fel de substanță care șuieră cu eliberarea unui fel de gaz sub acțiunea acizilor cunoscuți până atunci - acetic și sulfuric. Pe vremea medicului roman Dioscorides Pedanius, nimeni nu avea habar despre compoziția sucului. În 1736, chimistul, medicul și botanistul francez Henri Louis Duhamel de Monceau a reușit să obțină pentru prima dată sifon foarte pur din apa lacurilor de sifon. A reușit să stabilească că sifonul conține elementul chimic „Natr”. În Rusia, pe vremea lui Petru cel Mare, soda era numită „zodă” sau „mâncărime” și până în 1860 a fost importată din străinătate. În 1864, prima fabrică de sifon a apărut în Rusia folosind tehnologia francezului Leblanc. Datorită apariției fabricilor lor, soda a devenit mai accesibilă și și-a început calea victorioasă ca produs chimic, culinar și chiar medicament.
Proprietăți chimice
Bicarbonatul de sodiu este o sare acidă de sodiu a acidului carbonic Greutate moleculară (conform maselor atomice internaționale 1971) - 84,00.
Reacția cu acizii
Bicarbonatul de sodiu reacționează cu acizii formând o sare și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă:
NaHC03 + HCI → NaCI + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
la gătit, o astfel de reacție cu acidul acetic este mai frecventă, cu formarea de acetat de sodiu:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Bicarbonatul de sodiu se dizolvă bine în apă. O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are o reacție ușor alcalină. Fizz de sifon este rezultatul eliberării de dioxid de carbon CO 2 ca rezultat al reacțiilor chimice.
Descompunere termică
La o temperatură de 60 ° C, bicarbonatul de sodiu se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă (procesul de descompunere este cel mai eficient la 200 ° C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
La încălzirea suplimentară la 1000 ° C (de exemplu, la stingerea unui incendiu cu sisteme de pulbere), carbonatul de sodiu rezultat se descompune în dioxid de carbon și oxid de sodiu:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.
indicatori fizici și chimici
Bicarbonatul de sodiu este o pulbere cristalină albă cu o dimensiune medie a cristalului de 0,05 - 0,20 mm. Greutatea moleculară a compusului este de 84,01, densitatea este de 2200 kg/m³, densitatea în vrac este de 0,9 g/cm³. Căldura de dizolvare a bicarbonatului de sodiu este calculată ca 205 kJ (48,8 kcal) la 1 kg de NaHCO 3, capacitatea termică ajunge la 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Bicarbonatul de sodiu este instabil termic și, atunci când este încălzit, se descompune cu formarea de carbonat de sodiu solid și eliberarea de dioxid de carbon, precum și de apă în faza gazoasă:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (abur) - 126 kJ (- 30 kcal) Soluțiile apoase de bicarbonat de sodiu se descompun similar:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (abur) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu are un caracter ușor alcalin, în legătură cu care nu acționează asupra țesuturilor animale și vegetale. Solubilitatea bicarbonatului de sodiu în apă este scăzută și odată cu creșterea temperaturii crește ușor: de la 6,87 g la 100 g de apă la 0 ° C la 19,17 g la 100 g de apă la 80 ° C.
Datorită solubilității scăzute, densitatea soluțiilor apoase saturate de bicarbonat de sodiu diferă relativ puțin de densitatea apei pure.
Punct de fierbere (se descompune): 851°C;
Punct de topire: 270°C;
Densitate: 2,159 g/cm³;
Solubilitate în apă, g/100 ml la 20°C: 9.
Aplicație
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonatul) este utilizat în industria chimică, alimentară, ușoară, medicală, farmaceutică, metalurgia neferoasă și este furnizat comerțului cu amănuntul.
Înregistrat ca aditiv alimentar E500.
Aplicat pe scară largă în:
- industria chimică - pentru producția de coloranți, materiale plastice spumă și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic, umpluturi în stingătoare, pentru separarea dioxidului de carbon, hidrogen sulfurat din amestecurile de gaze (gazul este absorbit într-o soluție de bicarbonat la presiune ridicată și scăzută). temperatura, soluția este restabilită la încălzire și la presiune redusă).
- industria ușoară - în producția de cauciuc de talpă și piele artificială, producția de piele (tăbăcirea și neutralizarea pieilor).
- industria textila (finisarea tesaturilor de matase si bumbac). Utilizarea bicarbonatului de sodiu în producția de produse din cauciuc se datorează și eliberării de CO 2 la încălzire, care contribuie la conferirea cauciucului structura poroasă necesară.
- industria alimentara - panificatie, cofetarie, bauturi.
- industria medicala - pentru prepararea solutiilor injectabile, a medicamentelor antituberculoase si a antibioticelor.
- metalurgie - în precipitarea metalelor pământurilor rare și flotarea minereurilor.
gătit
Principala utilizare a bicarbonatului de sodiu este gătitul, unde este folosit în principal ca praf de copt principal sau suplimentar în coacere (deoarece eliberează dioxid de carbon atunci când este încălzit), în fabricarea de cofetărie, în producția de băuturi carbogazoase și ape minerale artificiale, singur sau ca parte a prafului de copt complex (de exemplu, praf de copt, amestecat cu carbonat de amoniu), de exemplu, în biscuiți și praf de patiserie. Acest lucru se datorează ușurinței descompunerii sale la 50-100 ° C.
Bicarbonat de sodiu, utilizat în principal la fabricarea de prăjituri mici, firimituri de cofetărie, foi de prăjitură și foietaj. În ultimul sfert al secolului al XIX-lea. utilizarea sa în cofetărie a început, la început numai în Franța și Germania, și abia la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea - tot în Rusia.
Utilizarea sifonului a deschis calea către producția în fabrică de biscuiți moderni - ștanțare. În același timp, multe tipuri vechi de fursecuri - biscuiți, puful, rupte, turtă dulce, pufate, bezele - s-au retras în trecut, au dispărut nu numai din public, ci și din uz casnic.
Soda este un ajutor necesar zilnic în bucătărie pentru spălarea vaselor, a recipientelor de conserve, a unor fructe și fructe de pădure înainte de uscare. Are capacitatea de a neutraliza și ucide mirosurile.
Este o greșeală să crezi că sifonul este un condiment doar pentru cofetărie. Pe lângă producția de cofetărie, sifonul se mai folosește la fabricarea marmeladelor englezești, în carnea tocată pentru mâncăruri din bucătăria moldovenească, românească și uzbecă (soda de potasiu) și la prepararea băuturilor. Cantitățile de sifon adăugate la toate produsele enumerate sunt extrem de mici - de la „pe vârful unui cuțit” la un vârf și un sfert de linguriță. În băuturile cu sifon, ponderea sa este mult mai mare - jumătate și o linguriță plină pe litru de lichid. Pentru produse de cofetărie și alte scopuri, sifonul este plasat conform prescripției rețetelor, de obicei acestea sunt doze foarte mici. Păstrați-l într-un recipient ermetic, luați-l cu un obiect uscat.
Obținerea industrială a sifonului a oferit oportunități ample în prepararea multor tipuri de produse de cofetărie moderne în țările europene. Multă vreme, Rusia a urmat calea tradițională, preferând drojdia și alte tipuri de aluat.
În Rusia, până în a doua jumătate a secolului al XIX-lea, soda nu a fost folosită deloc în panificație și cofetărie. Și chiar la sfârșitul secolului al XIX-lea, produse de acest fel au fost produse mai ales în Ucraina și Polonia, precum și în statele baltice. Populația rusă, obișnuită din timpuri imemoriale cu tipuri naturale de aluat - fie drojdie, aluat, fie miere-ou, unde substanțele chimice artificiale nu au fost folosite ca agent de ridicare, ci au fost folosite gaze care apar în mod natural în timpul coacerii, ca urmare a interacțiunii. de produse precum mierea (zahărul), ouăle, smântâna, alcoolul (vodca) sau oțetul de vin - biscuiții cu sifon au avut o popularitate extrem de scăzută și o cerere redusă.
Cofetăria pe bază de sifon era considerată „germană” și era ignorată atât din motive pur culinare și de gust, cât și din motive „patriotice”.
În plus, produsele de cofetărie naționale rusești - turtă dulce cu miere și turtă dulce, perle glazurate și nuci fierte în miere - aveau un gust atât de unic de excelent, încât au concurat cu succes cu cele din Europa de Vest, mai rafinate ca formă, dar „subțire” în ceea ce privește sațietatea, factor de calitate.și gustul biscuiților franțuzești, unde atractivitatea s-a atins deloc prin caracterul deosebit al aluatului, ci prin utilizarea condimentelor exotice, în principal vanilie.
Pe lângă produse de cofetărie, sifonul nu a fost niciodată folosit în bucătăria rusă și nu a fost de fapt folosit până acum. Între timp, în Țările Baltice, Moldova, România și Balcani, soda este folosită ca agent de dospit într-o serie de preparate preparate prin prăjire. Deci, sifonul se adaugă la o varietate de preparate prăjite cu semi-aluat: clătite cu cartofi, care includ și făină de grâu; o varietate de clătite, smântână și gogoși, prăjituri cu brânză dintr-o combinație de brânză de vaci și făină, precum și carne tocată, dacă constau numai din carne și ceapă, fără adăugarea de componente de făină (făină, pâine albă, pesmet) . O astfel de carne tocată crudă (vită, porc) se lasă cu un aditiv de sifon pentru a sta la frigider câteva ore, iar apoi se formează cu ușurință „cârnații” din această carne tocată, care se pun rapid (în 10-15 minute) la grătar în cuptorul oricărei sobe de casă (gaz, lemne sau electric).
O utilizare similară a sifonului în carnea tocată este cunoscută și în bucătăria armeană, singura diferență fiind că în astfel de cazuri carnea tocată nu este lăsată să stea, ci este imediat supusă unei biciuiri intensive cu adăugarea de câteva picături (5- 8) de coniac, și de fapt se transformă într-un sufleu de carne folosit pentru gătitul diverselor mâncăruri naționale (în principal kalolak).
În țările de limbă engleză din Europa și America (Anglia, Scoția, pe coasta de est a SUA și Canada), soda este folosită ca aditiv indispensabil în dulceața de citrice (portocale, pumpelmose, lămâi, grepfrut), precum și pentru prepararea fructelor confiate. Ca urmare, se realizează o digestibilitate deosebită a citricelor, cojile lor dure, transformarea unei astfel de gemuri într-un fel de marmeladă groasă și, în același timp, se reduce gradul de amărăciune neplăcută care este întotdeauna prezent în coaja citricelor. (dar nu dispare complet!) Cojile de portocale, care alcătuiesc pentru noi un fel de balast, deșeurile din utilizarea acestor fructe, cu ajutorul sifonului, devin o materie primă valoroasă pentru obținerea marmeladei parfumate, foarte hrănitoare.
În bucătăriile din Asia Centrală, soda este folosită la prepararea tipurilor de aluat simplu, non-cofetărie, pentru a-i conferi o elasticitate deosebită și a-l transforma într-un aluat întins, fără a folosi ulei vegetal pentru aceasta, așa cum se obișnuiește în Europa de Sud, Mediterană și Balcani. bucatarii. În Asia Centrală, bucățile de aluat simplu nedospite, după învechirea obișnuită de jumătate de oră, sunt umezite cu o cantitate mică de apă, în care se dizolvă 0,5 linguriță de sare și 0,5 linguriță de sifon, apoi sunt întinse cu mâna în cei mai subțiri tăiței (așa-numitii tăiței Dungan), care au un gust delicat, plăcut și se folosesc la prepararea mâncărurilor naționale (lagman, monpara, shimy etc.).
Soda, ca un adaos slab la orice aliment în timpul procesului de gătire, și este în timpul tratamentului termic, este adăugată în multe bucătării naționale, având în vedere că în unele cazuri aceasta dă nu numai un efect de gust neașteptat, dar, de obicei, curăță materiile prime alimentare și întregul fel de mâncare din diverse mirosuri și gusturi laterale aleatorii.
În general, rolul sucului în bucătărie, chiar și pe lângă procesul culinar, este foarte semnificativ. Într-adevăr, fără sifon, este aproape imposibil să curățați perfect vasele emailate, din porțelan, din sticlă și faianță din sufragerie și bucătărie, precum și uneltele și echipamentele de bucătărie de mirosuri străine și diverse plăci și patine. Soda este deosebit de indispensabilă și necesară atunci când curățați ustensile de ceai - ceainice și cești din placa de ceai și peliculele formate pe pereții acestora.
Este la fel de necesar să folosiți sifon atunci când spălați vasele în care a fost gătit pește, pentru a elimina mirosul de pește. De obicei, fac asta: elimină mirosul persistent de pește ștergând vasele cu ceapă, apoi distrug (spălă) mirosul de ceapă curățând aceste vase cu sifon.
Într-un cuvânt, sifonul este o componentă indispensabilă a producției de bucătărie și nu te poți lipsi de el într-o bucătărie bună. Mai mult decât atât, absența sa din arsenalul bucătarului sau gazdei devine imediat vizibilă, căci îl leagă pe cel care lucrează la aragaz sau la masa de tăiat în multe dintre acțiunile sale.
Circumstanțele moderne de mediu au provocat o altă utilizare nouă a sifonului în bucătărie ca mijloc de îmbunătățire a calității materiilor prime vegetale. Puteți, de exemplu, să recomandați spălarea tuturor legumelor procesate, dar nu încă tocate - înainte de a le pune într-un cazan sau într-o tigaie - într-o soluție de sifon în apă. Sau adăugați una sau două lingurițe de sifon la cartofii deja curățați, turnați cu apă rece și destinați fierberii sau zdrobirii. Acest lucru nu numai că va curăța cartofii de substanțele chimice care au fost utilizate în cultivarea sa, dar va face și produsul în sine mai ușor, mai curat, mai frumos, va elimina toate mirosurile laterale dobândite în timpul transportului sau depozitării necorespunzătoare, precum și deteriorarea. Cartoful în sine va deveni sfărâmicios și gustos după ce este gătit. Astfel, utilizarea sifonului înainte de gătire, în timpul prelucrării la rece (apoi produsul este spălat bine cu apă rece), poate îmbunătăți calitatea materiilor prime alimentare vegetale, în special în legumele cu amidon, în culturile rădăcinoase și cu frunze (varză, salată verde). , spanac, patrunjel etc.). .).
Soda a luat locul unui agent alcalin atât de ferm încât până acum nimic nu a reușit să-l mute din această poziție. Bicarbonatul de sodiu ca praf de copt poate funcționa în două moduri. În primul rând, se descompune atunci când este încălzit conform reacției:
2NaHCO 3 (sodă) → Na 2 CO 3 (sare) + H 2 O (apă) + CO 2 (dioxid de carbon).
Și în acest caz, dacă adaugi o cantitate excesivă de sifon în aluatul de pâine, s-ar putea să nu aibă timp să se descompună termic fără reziduuri într-un timp scurt de coacere, iar prăjiturile sau prăjitura vor căpăta un postgust neplăcut de „sodă”.
La fel ca si potasa, sifonul reactioneaza cu acizii continuti in aluat sau adaugati artificial acolo:
NaHCO 3 (sodă) + R-COOH (acid) → R-COONa (sare) + H 2 O (apă) + CO 2 (dioxid de carbon)
O mulțime de pungi de marcă diferită și disponibilitatea lor nu anulează divertismentul pentru tinerii chimiști - să-și facă propriul praf de copt.
compoziția proporțională a unei astfel de pulberi tradiționale:
2 părți sare tartru acid
1 parte bicarbonat de sodiu
1 parte amidon sau făină.
Medicamentul
Toată lumea știe cum arată sifonul - este o pulbere albă care absoarbe apa și se dizolvă perfect în ea. Dar puțini oameni știu despre proprietățile vindecătoare uimitoare ale acestei substanțe „simple”. Între timp, sifonul - bicarbonatul de sodiu - este unul dintre ingredientele principale ale sângelui nostru. Rezultatele studiului efectului sifonului asupra corpului uman au depășit toate așteptările. S-a dovedit că sifonul este capabil să egalizeze echilibrul acido-bazic din organism, să restabilească metabolismul în celule, să îmbunătățească absorbția oxigenului de către țesuturi și, de asemenea, să prevină pierderea de potasiu vital. Soda ajută la arsuri la stomac, rău de mare, răceli, boli de inimă și dureri de cap, boli de piele. După cum puteți vedea, sifonul este un medicament de prim ajutor.
O soluție de bicarbonat de sodiu este utilizată ca un antiseptic slab pentru clătire, precum și un agent tradițional de neutralizare a acidului pentru arsuri la stomac și dureri de stomac (medicina modernă nu recomandă utilizarea din cauza efectelor secundare, inclusiv din cauza „rebound acidului”) sau pentru eliminarea acidozei etc.
Bicarbonatul de sodiu este folosit pentru tratarea bolilor asociate cu aciditatea ridicată; o solutie de bicarbonat de sodiu se foloseste pentru gargara, pentru spalarea pielii in cazul contactului cu acizii.
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) poate încetini progresia bolii renale cronice. Această concluzie a fost făcută de oamenii de știință de la Royal London Hospital (Royal London Hospital), Marea Britanie. Ei au studiat 134 de persoane cu boală renală cronică avansată și acidoză metabolică.
Un grup de subiecți a primit tratament convențional, iar al doilea grup, pe lângă tratamentul tradițional, a primit zilnic o cantitate mică de tablete de bicarbonat de sodiu. La acei pacienți care au băut bicarbonat de sodiu, funcția rinichilor s-a deteriorat cu 2/3 mai lent decât la alții.
Progresia rapidă a bolii renale a fost observată la doar 9% din grupul cu sifon, comparativ cu 45% dintre subiecții tratați în mod tradițional. În plus, cei care au luat sifon au fost mai puțin susceptibili de a dezvolta boală renală în stadiu terminal, care necesită dializă. Este de remarcat faptul că o creștere a conținutului de bicarbonat de sodiu în organism nu a provocat o creștere a tensiunii arteriale la pacienți.
Soda este un tratament ieftin și eficient pentru boala cronică de rinichi. Cu toate acestea, cercetătorii avertizează: luarea de sifon ar trebui să fie sub supravegherea unui medic, care trebuie să calculeze corect doza pentru pacient.
Proprietățile medicinale ale bicarbonatului de sodiu
Anterior, bicarbonatul de sodiu era folosit pe scară largă (ca și alte alcaline) ca antiacid pentru creșterea acidității sucului gastric, ulcerului gastric și ulcerului duodenal. Atunci când este luat pe cale orală, bicarbonatul de sodiu neutralizează rapid acidul clorhidric al sucului gastric și are un efect pronunțat antiacid. Cu toate acestea, utilizarea de sifon nu este numai spălată cu brio vase și scăpa de arsuri la stomac. Bicarbonatul de sodiu ocupă un loc demn în trusa de prim ajutor acasă.
La fel ca vechii egipteni, care obțineau sifon natural din apele lacului prin evaporare, oamenii foloseau și alte proprietăți ale sifonului. Are calități neutralizante, este utilizat în practica medicală pentru tratamentul gastritei cu aciditate ridicată. Capabil să omoare germenii, folosit ca dezinfectant: soda este folosită pentru inhalare, clătire, curățare a pielii.
Soda este, de asemenea, utilizată pe scară largă în îngrijirea sănătății.
Prevenirea cariilor.
Acizii formați în gură ca urmare a activității vitale a bacteriilor distrug smalțul dinților. Acești acizi pot fi neutralizați prin clătirea gurii cu o soluție de bicarbonat de sodiu de câteva ori pe zi. Puteți face altfel: umeziți-vă periuța de dinți cu apă, scufundați-o în bicarbonat de sodiu și spălați-vă pe dinți. Soda, in plus, are un usor efect abraziv: va lustrui dintii fara a deteriora smaltul.
Pentru miros neplăcut de picioare.
Bicarbonatul de sodiu adaugat in apa pentru baia picioarelor neutralizeaza acizii produsi de bacterii, care dau picioarelor un miros neplacut. Bicarbonatul de sodiu va ajuta, de asemenea, la eliminarea mirosului puternic de transpirație de sub brațe.
Pentru mușcături de insecte.
Nu pieptănați mușcăturile țânțarilor și ale altor ciugători de sânge până când nu sângerează. Este mai bine să pregătiți un amestec asemănător unui terci de apă și sifon și să aplicați pe locul mușcăturii. Tâșchiul de sifon va ameliora, de asemenea, mâncărimea cauzată de varicela sau contactul pielii cu păstârnacul de vacă, urzica.
Cu iritație de scutec.
Lotiunile cu sifon imbunatatesc semnificativ starea bebelusilor cu iritatii de scutec. Reduc mancarimile si accelereaza vindecarea pielii.
Cu cistita.
Bacteriile patogene trăiesc în vezică într-un mediu ușor acid. Dacă vezica ta a căzut victima unei infecții, băutura perfectă de după-amiază pentru tine este un cocktail gazos de bicarbonat de sodiu și apă.
Pentru arsuri solare.
Adăugați puțin bicarbonat de sodiu într-o baie caldă pentru a înmuia apa, transformând-o într-o loțiune liniștitoare pentru pielea iritată.
Dintr-o durere în gât.
Se amestecă 0,5 linguriță. linguri de sifon intr-un pahar cu apa si la fiecare 4 ore se face gargara cu solutia preparata: neutralizeaza acizii care provoaca durere. Clătirea cu această soluție pentru gură va ajuta la ameliorarea inflamației mucoasei bucale.
De la respirația urât mirositoare.
Combinat cu peroxid de hidrogen, bicarbonatul de sodiu are un puternic efect oxidant și distruge bacteriile care provoacă respirația urât mirositoare. Adăugați 1 masă. o lingură de sifon într-un pahar cu soluție de peroxid de hidrogen (2-3%) și clătește-ți gura.
Cu o raceala.
Este util să faci inhalare. Pentru a face acest lucru, puteți lua un ibric mic, fierbeți în el 1 pahar de apă cu 1 lingură. o lingură de sifon. Faceți un tub din hârtie tare, puneți-l pe duza ibricului și inhalați aburul timp de 10-15 minute. Această inhalare este foarte utilă pentru separarea sputei.
Pentru expectorația sputei vâscoase de 2 ori pe zi, se bea pe stomacul gol 1/2 cană de apă caldă, în care se dizolvă 0,5 lingurițe. linguri de sifon si un praf de sare.
Cu migrene frecvente.
În fiecare zi luați o soluție de apă fiartă cu bicarbonat de sodiu. În a 1-a zi, cu 30 de minute înainte de prânz, se bea 1 pahar de soluție (0,5 lingurițe de sifon + apă), a 2-a zi - 2 pahare etc., aducând până la 7 pahare. Apoi reduceți doza în ordine inversă.
Alte.
Pentru rinită, stomatită, laringită, conjunctivită se folosește o soluție de sifon 0,5-2%.
Pentru a dezinfecta mucoasa bucală, este util să vă clătiți gura cu o soluție slabă (sodă - 85 g, sare - 85 g, uree - 2,5 g) după masă.
Remediu pentru fumat: clătiți gura cu o soluție de bicarbonat de sodiu (1 lingură la 200 ml apă).
Cu pielea uscată, dermatită uscată, ihtioză și psoriazis, băile terapeutice sunt utile (sodă - 35 g, carbonat de magnezie - 20 g, perborat de magneziu - 15 g). Temperatura apei nu trebuie să fie mai mare de 38-39 ° C, mai întâi trebuie doar să stați într-o baie caldă, apoi să creșteți treptat temperatura. Durata băii este de 15 minute.
Stingere a incendiilor
Bicarbonatul de sodiu face parte din pulberea utilizată în sistemele de stingere a incendiilor cu pulbere, utilizând căldura și înlocuind oxigenul din sursa de ardere cu dioxidul de carbon emis.
Curățarea echipamentelor. Tehnologia de sablare abrazivă (ACO)
Echipamentele și suprafețele sunt curățate de diferite acoperiri și contaminanți folosind tehnologia de curățare cu sablare abrazivă (ACO) a echipamentelor. Bicarbonatul de sodiu este folosit ca abraziv (bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu, NaHCO 3 , carbonat acid de sodiu).
Tehnologia ACO care utilizează bicarbonat de sodiu este o nouă modalitate eficientă de curățare a echipamentelor folosind un abraziv „moale”. Abrazivul este antrenat de aer comprimat produs de un compresor. Această metodă a primit recunoaștere comercială și a fost utilizată pe scară largă în Europa și SUA de 25 de ani datorită versatilității și fezabilității sale economice.
Tratamentul suprafeței echipamentului este similar cu sablare convențională. Diferența constă în faptul că particulele de sifon sunt un material abraziv „moale”, adică nu deteriorează suprafața în sine.
Principiu:
O particulă fragilă de carbonat de sodiu acid explodează la contactul cu suprafața de curățat.
Energia eliberată de acest blitz îndepărtează murdăria de pe suprafața care este curățată. Particulele de sodă abrazive sunt complet sparte în praf fin, care se împrăștie cu ușurință în diferite direcții perpendicular pe cădere, sporind efectul de curățare. În scopul suprimării prafului, curățarea echipamentelor cu sifon se realizează de obicei prin umidificare, adică curățarea cu sablare hidro-abrazivă (HASO) a echipamentului. Carbonatul de sodiu se dizolvă în apă. Prin urmare, abrazivul folosit va fi dizolvat sau poate fi spălat după terminarea curățării.
Acesta este diferit de nisipul de cuarț, care taie stratul de acoperire. De asemenea, nisipul de cuarț uzează o parte din suprafața curățată, pe care soda o lasă practic nevătămată. Există încă multe diferențe între aceste tipuri de echipamente de curățare, dar ele sunt deja o consecință a proprietăților abrazivilor.
Abrazivii solubili de bicarbonat de sodiu sunt special formulați pentru curățarea cu sablare abrazivă a echipamentelor. Calitățile de curgere liberă ale abrazivilor reduc densitatea fluxului asociată cu curgerea slabă a carbonatului de sodiu convențional.
Recunoaștem importanța confidențialității informațiilor. Acest document descrie ce informații personale primim și colectăm atunci când utilizați site-ul web edu.ogulov.com. Sperăm că aceste informații vă vor ajuta să luați decizii informate cu privire la informațiile personale pe care ni le furnizați.
Adresa de e-mail pe care o introduceți la completarea formularelor de pe site nu este afișată celorlalți vizitatori ai site-ului. Este posibil să reținem e-mailurile și alte comunicări trimise de utilizatori pentru a procesa întrebările utilizatorilor, a răspunde la întrebări și pentru a ne îmbunătăți serviciile.
Numar de telefon
Numărul de telefon pe care îl introduceți la completarea formularelor de pe site nu este afișat celorlalți vizitatori ai site-ului. Numărul de telefon este folosit de managerii noștri doar pentru a vă contacta.
Scopurile colectării și prelucrării informațiilor personale ale utilizatorilor
.Pe site-ul nostru dedicat marketingului pe Internet, există posibilitatea de a completa formulare. Consimțământul dumneavoastră voluntar de a primi feedback de la noi după trimiterea oricărui formular de pe site este confirmat prin introducerea numelui, a e-mailului și a numărului de telefon în formular. Numele este folosit pentru contactul personal cu dvs., E-mail - pentru a vă trimite scrisori, numărul de telefon este folosit de managerii noștri doar pentru a vă contacta. Utilizatorul își furnizează datele în mod voluntar, după care primește o scrisoare de feedback sau primește un apel de la managerul companiei.
Condiții de prelucrare și transferul acestora către terți
Numele, e-mailul și numărul dumneavoastră de telefon nu vor fi niciodată transferate, în niciun caz, către terți, cu excepția cazurilor care au legătură cu aplicarea legii.
Logare
De fiecare dată când vizitați site-ul, serverele noastre înregistrează automat informațiile pe care browserul dumneavoastră le transmite atunci când vizitați paginile web. De obicei, aceste informații includ pagina web solicitată, adresa IP a computerului, tipul browserului, setările de limbă ale browserului, data și ora solicitării și unul sau mai multe module cookie care vă permit să vă identificați cu exactitate browserul.
Cookie-uri
Site-ul edu.ogulov.com folosește cookie-uri (cookie-uri), sunt colectate date despre vizitatorii care folosesc serviciile Yandex.Metrica. Aceste date sunt folosite pentru a colecta informații despre acțiunile vizitatorilor pe site, pentru a îmbunătăți calitatea conținutului și a caracteristicilor acestuia. În orice moment, puteți modifica setările din setările browserului, astfel încât browserul să nu mai salveze toate cookie-urile și să le anunțe când sunt trimise. Vă rugăm să rețineți că, în acest caz, unele servicii și funcții pot să nu mai funcționeze.
Modificarea politicii de confidențialitate
Pe această pagină veți putea afla despre orice modificări aduse acestei politici de confidențialitate. În cazuri speciale, informațiile vor fi trimise pe e-mailul dumneavoastră. Puteți adresa orice întrebări scriind la adresa noastră de e-mail:
Carbonat de sodiu Na2CO3. sodă. Alb, se topește și se descompune la încălzire. Sensibil la umiditate și dioxid de carbon din aer. Formează un decahidrat ( sifon cristalin). Să ne dizolvăm bine în apă, se hidrolizează pe anion, creează mediu puternic alcalin în soluție. Descompus de acizi tari. Restaurat cu cola. Intră în reacții de schimb ionic.
Reacție calitativă pe ion CO 3 2- - formarea unui precipitat alb de carbonat de bariu, descompus de acizi tari (HCl, HNO 3) cu eliberare de dioxid de carbon.
Este utilizat pentru sinteza compușilor de sodiu, eliminarea durității „permanente” a apei proaspete, în producția de sticlă, săpun și alți detergenți, celuloză, vopsele minerale și emailuri. În natură, se găsește în saramură măcinată, saramură din lacurile sărate.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
chitantaîn industrie (mod solva, 1861–1863):
a) un amestec de NH3 și CO2 este trecut printr-o soluție saturată de NaCl:
NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓
(în aceste condiții, bicarbonatul de sodiu este ușor solubil);
b) Precipitatul de NaHCO 3 este supus deshidratării ( calcinare):
2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2
Carbonat de potasiu K 2 CO 3. Oksosol. denumire tehnică potasă. Alb, higroscopic. Se topește fără descompunere, se descompune la încălzire ulterioară. Sensibil la umiditate și dioxid de carbon din aer. Să ne dizolvăm foarte bine în apă, se hidrolizează pe anion, creează mediu puternic alcalin în soluție. Descompus de acizi tari. Intră în reacții de schimb ionic.
Este utilizat în producția de sticlă optică, săpun lichid, vopsele minerale, mulți compuși de potasiu, ca agent de deshidratare.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
chitantaîn industrie :
a) încălzirea sulfatului de potasiu [materii prime naturale – minerale Cainit KMg(S04)CI3H20 şi shönit K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O] cu var stins Ca (OH) 2 în atmosferă de CO (presiune = 15 atm):
K 2 SO 4 + Ca (OH) 2 + 2CO \u003d 2K (HCOO) + CaSO 4
b) calcinarea formiatului de potasiu K(HCOO) în aer:
2K(HCOO) + O 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Bicarbonat de sodiu NaHCO3. Oxosală acidă. denumire tehnică bea sifon. Pulbere liberă albă. Se descompune fără a se topi când este ușor încălzit; când este umed, începe să se descompună la temperatura camerei. Să ne dizolvăm moderat în apă, este hidrolizat pe anion într-o mică măsură. Descompus de acizi, neutralizat de alcali. Intră în reacții de schimb ionic.
Reacție calitativă pe ionul HCOd - formarea unui precipitat alb de carbonat de bariu sub actiunea apei de baritic si descompunerea precipitatului cu acizi tari (HCl, HNO 3) cu eliberare de dioxid de carbon. Este folosit în industria alimentară ca medicament.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
chitanta: saturarea soluţiei de Na 2 CO 3 (vezi) cu dioxid de carbon.
Carbonat de calciu CaCO3. Oksosol. O substanță naturală comună, componenta principală a rocii sedimentare este calcarul (soiurile sale sunt creta, marmură, tuf calcaros, marnă), CaCO 3 pur în natură este un mineral calcit. Alb, se descompune la aprindere, se topește sub presiune în exces de CO 2 . Insolubil în apă (= 0,0007 g/100 g H 2 O).
Reacționează cu acizi, săruri de amoniu în soluție fierbinte, cocs. Se transferă în soluție prin acțiunea excesului de dioxid de carbon cu formarea de bicarbonat de Ca (HCO 3) 2 (există doar în soluție), care determină duritatea „temporară” a apei proaspete (împreună cu sărurile de magneziu și fier). Eliminarea durității (dedurizarea apei) se realizează prin fierbere sau neutralizare cu var stins.
Este utilizat pentru producerea de CaO, CO 2, ciment, sticlă și îngrășăminte minerale [inclusiv nitrat de var Ca (NO 3) 2 4H 2 O], ca material de umplutură de hârtie și cauciuc, piatră de construcție (piatră zdrobită) și componentă de beton și ardezie, sub formă de pulbere precipitată - pentru fabricarea creioanelor școlare, a pudrelor dentare și paste, amestecuri pentru varuit camere.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
Aerul, lichidul filtrat și apa de spălare din interiorul tamburului 7 merg la separatorul 11, unde aerul este separat de faza lichidă și merge la PVFL.
Filtratul de la separatorul 11 trece prin tubul barometric 12 spre colectarea lichidului filtrant 13, de unde este pompat de pompa 14 pentru distilare.
Când tamburul se rotește, stratul de bicarbonat de sodiu care aderă la suprafața filtrului cade sub rola de presare 6 pentru a elimina fisurile formate pe suprafața sedimentului, prin care aerul și apa de spălare pot pătrunde în tambur. După rola de stoarcere, sedimentul este spălat cu un lichid slab sau cu apă care provine din rezervorul sub presiune 4 pentru spălarea apei în jgheabul 3, care distribuie apa într-un flux uniform pe lățimea tamburului. Cantitatea de apă furnizată pentru spălare este reglată printr-un robinet instalat între rezervorul sub presiune 4 și jgheabul 3. Apa de spălare este amestecată cu lichidul de filtrare din interiorul tamburului și merge cu aceasta la separatorul 11.
Bicarbonatul de sodiu spălat este din nou compactat de a doua rolă de stoarcere 6 în direcția de rotație a tamburului, uscat cu aer aspirat prin stratul de sedimente, alimentat prin conducta 5 și tăiat din pânza de filtrare cu un cuțit 8 la transportor 10, care furnizează bicarbonat de sodiu brut cuptorului cu sifon.
calcinare cu bicarbonat de sodiu
Calcinarea - descompunerea termică a bicarbonatului de sodiu - este etapa finală în producția de carbon de sodiu. Scopul principal al departamentului de calcinare este obținerea unei anumite cantități de sodă sub formă de flux continuu de material.
Bicarbonatul de sodiu tehnic trebuie să fie alb. Apariția culorii indică coroziunea vaselor de oțel în secțiunile de absorbție și carbonizare. Precipitatul este colorat de oxid de fier, care intră în el ca urmare a coroziunii.
Procesul de calcinare poate fi arătat prin ecuația:
2 NaHCO3 (solid) \u003d Na2CO3 (solid) + CO2 (gaz) + H2O (abur).
Pe lângă această reacție principală, atunci când bicarbonatul tehnic este încălzit, pot apărea reacții suplimentare:
(NH4)2CO3↔2NH3(gaz)+CO2(gaz)+H2O(abur),
NH4 HCO3↔2NH3(gaz)+CO2(gaz)+H2O(abur).
Clorura de amoniu reacţionează când este încălzită cu bicarbonat de sodiu conform reacţiei
NH4Cl (sol.) + NaHCO3 (solid) ↔NaCl (solid) + NH3 (gaz) + CO2 (gaz) + H2O.
Carbamatul de sodiu în prezența apei, atunci când este încălzit, se transformă în sifon în funcție de reacție
2NaCO2NH2 + H2O ↔ Na2CO3 (solid) + CO2 (gaz) + 2NH3 (gaz).
Astfel, ca urmare a calcinării, Na2CO3 și NaCl rămân în faza solidă, în timp ce NH3, CO2 și H2O trec în faza gazoasă.
Prezența umidității în bicarbonat complică instrumentarea, deoarece bicarbonatul de sodiu umed curge scăzut, se adună și se lipește de pereții aparatului. Acesta din urmă se explică prin faptul că umiditatea, care este o soluție saturată de NaHCO3, se evaporă rapid la contactul cu o suprafață fierbinte. Faza solidă precipitată, cristalizând, formează o crustă care aderă strâns la suprafață.
Un strat solid de sodă, care are o conductivitate termică scăzută, afectează transferul de căldură, iar în sobele cu sifon încălzite din exterior de gazele de ardere, duce la supraîncălzire și ardere a peretelui cuptorului. Pentru a combate acest fenomen, bicarbonatul de sodiu umed se amestecă cu sodă fierbinte (retur). În acest caz, se formează o nouă fază solidă - trona (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O). Umiditatea liberă se leagă de cristalizare, iar produsul devine liber.
În timpul calcinării bicarbonatului de sodiu și a tronei, CO2, NH3 și vapori de apă sunt eliberați în faza gazoasă. Amoniacul și dioxidul de carbon ar trebui returnate la producție. Dioxidul de carbon este utilizat în procesul de carbonizare a saramurului amoniat, pentru care este util să existe un gaz cu un conținut ridicat de CO2.
Procesul de cristalizare poate fi împărțit în trei perioade de timp. Prima perioadă este caracterizată de o creștere rapidă a temperaturii. Nu se observă descompunerea bicarbonatului, iar toată căldura este cheltuită pentru încălzirea materialului, îndepărtarea apei de cristalizare din trona și descompunerea sărurilor de carbon amoniu. A doua perioadă se caracterizează prin constanța temperaturii materialului (t~125°C). Căldura furnizată este cheltuită pentru descompunerea termică a NaHCO3. a treia perioadă, temperatura masei de reacție începe să crească brusc. Acest lucru indică faptul că procesul de descompunere a bicarbonatului s-a încheiat și că căldura furnizată este cheltuită pentru încălzirea sifonului rezultat. În practică, pentru a accelera procesul de descompunere a NaHCO3, temperatura sodei la ieșirea cuptorului este menținută între 140-160°C.
Schema tehnologică a procesului de calcinare
Orez. 11. Schema de separare prin calcinare:
1- condensator de abur; 2- mixer de alimentare; 3.15 - alimentatoare de celule; 4.10 - transportoare cu bandă; 5 - alimentator vibrator;6-jgheab-buncăr; 7-ejector plug; 8,9,14,16 transportoare; 11-ciclon; 12-colector de gaz de calcinare; 13-separator;17-colector de condens; 18 pompe centrifuge; 19-colector de lichid slab; 20-frigider cu gaz calcinat;21-unitate de răcire reducătoare (ROU); 22-spălator cu gaz calcinat; 23-colector de lichid de spălare.
Bicarbonatul de sodiu umed, spălat pe filtre de la un transportor cu bandă comun 10 cu un ejector cu plug 7 este alimentat în buncărul 6 al alimentatorului vibrant 5, de unde este alimentat la mixerul 2 de către alimentatorul vibrant și transportorul cu bandă 4 prin intermediul alimentator de celule 3. în ciclonul 11.
Tronul pregătit în mixer este trimis în spațiul inelar al tamburului de calcinare 1. Ca urmare a tratamentului termic, tronurile primesc sodă și gaze de calcinare. Cenușa de sodiu prin alimentatorul de celule 15 este îndepărtată din calciner și intră în sistemul de transportoare 8, 9, 16. Soda este preluată de la transportorul înclinat 8 prin alimentator în mixer. Restul transportoarelor de sifon 9, 14 este alimentat în depozit.
Gazele de calcinare sunt îndepărtate din calciner prin mixerul 2, în care se creează un vid cu ajutorul unui compresor. Pe drumul către compresor, gazele sunt supuse curățării chimice în cicloanele 11 și curățării umede în colectorul de gaz de calcinare 12 și spălatorul 22. Înainte de spălare, gazele de calcinare sunt răcite în frigiderul 20.
Pentru irigare, așa-numitul lichid slab este furnizat colectorului de gaz de calcinare, care se formează în timpul condensării vaporilor de apă în răcitorul de gaz de calcinare. Acest lichid, în contact cu gazul, absoarbe parțial amoniacul și praful de sodă, apoi se scurge în colecția 19.
În frigiderul 20, gazul trece de sus în jos prin spațiul inelar, iar apa de răcire se deplasează în contracurent în tuburi. Pentru a preveni cristalizarea tuburilor frigiderului și pentru a spăla mai bine gazul de praful de sodă, spațiul inelar este irigat cu un lichid slab. În mașină de spălat, gazul este irigat cu apă, în timp ce este răcit suplimentar și spălat complet de sifon și amoniac.
Este furnizat abur de înaltă presiune pentru a încălzi calcinătorul. Înainte de a fi introdus în calciner, acesta trece printr-o unitate de răcire cu reducere (ROU), unde temperatura sa este redusă la 270°C și presiunea la 3 MPa. În tuburile calcinerului, aburul se condensează, degajând căldură materialului calcinat. Condensul de la calciner este evacuat în colectorul de condens 17 și mai departe în expansoare, unde este transformat în abur de joasă presiune.
Bicarbonatul de sodiu este un compus cunoscut pe scară largă în medicină, gătit și consumul casnic. Aceasta este o sare acidă, a cărei moleculă este formată din ioni de sodiu și hidrogen încărcați pozitiv, un anion al reziduului acid al acidului carbonic. Denumirea chimică pentru sifon este bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu. Formula compusului conform sistemului Hill: CHNaO 3 (formula generală).
Diferența dintre sare acidă și medie
Acidul carbonic formează două grupe de săruri - carbonați (medii) și bicarbonați (acide). Numele banal al carbonaților - sodă - a apărut în antichitate. Este necesar să se facă distincția între sărurile medii și acide prin nume, formule și proprietăți.
Na 2 CO 3 - carbonat de sodiu, sare disodica a acidului carbonic, sodiu de spalare. Servește ca materie primă pentru producția de sticlă, hârtie, săpun și este folosit ca detergent.
NaHCO 3 - bicarbonat de sodiu. Compoziția sugerează că substanța este o sare monosodică a acidului carbonic. Acest compus se distinge prin prezența a doi ioni pozitivi diferiți - Na + și H +. În exterior, substanțele albe cristaline sunt similare, este dificil să le distingem unele de altele.
Substanța NaHCO 3 este considerată sifon, nu pentru că este ingerată pentru a potoli setea. Deși cu ajutorul acestei substanțe poți face o băutură gazoasă. O soluție din acest bicarbonat se ia pe cale orală cu aciditate crescută a sucului gastric. În acest caz, excesul de protoni H + este neutralizat, care irită pereții stomacului, provoacă durere și arsuri.
Proprietățile fizice ale bicarbonatului de sodiu
Bicarbonatul este cristale monoclinice albe. Acest compus conține sodiu (Na), hidrogen (H), carbon (C) și atomi de oxigen. Densitatea substanței este de 2,16 g/cm3. Temperatura de topire - 50-60 ° C. Bicarbonatul de sodiu este o pulbere albă-laptos, un compus solid cristalin, solubil în apă. Bicarbonatul de sodiu nu arde, iar când este încălzit peste 70 ° C, se descompune în carbonat de sodiu, dioxid de carbon și apă. În condiții de producție, se folosește mai des bicarbonatul granular.
Siguranța bicarbonatului de sodiu pentru oameni
Compusul nu are miros, gustul său este amar-sărat. Cu toate acestea, nu este recomandat să adulmeci și să gusti substanța. Inhalarea bicarbonatului de sodiu poate provoca strănut și tuse. O utilizare se bazează pe capacitatea bicarbonatului de sodiu de a neutraliza substanțele mirositoare. Pudra poate fi aplicată pe pantofii sport pentru a scăpa de un miros neplăcut.
Bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu) este inofensiv în contact cu pielea, dar în formă solidă poate irita membranele mucoase ale ochilor și esofagului. În concentrații scăzute, soluția este netoxică, poate fi administrată pe cale orală.
Bicarbonat de sodiu: formulă compusă
Formula empirică CHNaO 3 se găsește rar în ecuațiile reacțiilor chimice. Faptul este că nu reflectă relația dintre particulele care formează bicarbonatul de sodiu. Formula utilizată în mod obișnuit pentru a caracteriza proprietățile fizice și chimice ale unei substanțe este NaHCO 3 . Aranjamentul reciproc al atomilor este reflectat de modelul cu tije sferice al moleculei:
Dacă aflați din tabelul periodic valorile maselor atomice de sodiu, oxigen, carbon și hidrogen. apoi puteți calcula masa molară a substanței bicarbonat de sodiu (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.
Structura materiei
Bicarbonatul de sodiu este un compus ionic. Compoziția rețelei cristaline include cationul de sodiu Na +, înlocuind un atom de hidrogen în acidul carbonic. Compoziția și încărcarea anionului - HCO 3 -. Când este dizolvat, are loc disocierea parțială în ioni, care formează bicarbonat de sodiu. Formula structurală arată astfel:
Solubilitatea bicarbonatului de sodiu în apă
7,8 g de bicarbonat de sodiu se dizolvă în 100 g de apă. Substanța este supusă hidrolizei:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
H2O ↔ H + + OH -;
La însumarea ecuațiilor, rezultă că ionii de hidroxid se acumulează în soluție (reacție slab alcalină). Lichidul devine roz fenolftaleina. Culoarea indicatoarelor universale sub formă de benzi de hârtie într-o soluție de sifon se schimbă de la galben-portocaliu la gri sau albastru.
Reacția de schimb cu alte săruri
O soluție apoasă de bicarbonat de sodiu intră în reacții de schimb ionic cu alte săruri, cu condiția ca una dintre substanțele nou obținute să fie insolubilă; sau se formează un gaz, care este îndepărtat din sfera de reacție. Când interacționează cu clorura de calciu, așa cum se arată în diagrama de mai jos, se obține atât un precipitat alb de sarbonat de calciu, cât și dioxid de carbon. Ionii de sodiu și clorură rămân în soluție. Ecuația reacției moleculare:
Interacțiunea consumului de sifon cu acizi
Bicarbonatul de sodiu interacționează cu acizii. Reacția de schimb ionic este însoțită de formarea de sare și acid carbonic slab. În momentul primirii, se descompune în apă și dioxid de carbon (se volatilizează).
Pereții stomacului uman produc acid clorhidric, care există sub formă de ioni.
H+ şi CI-. Dacă bicarbonatul de sodiu este administrat oral, reacțiile apar într-o soluție de suc gastric cu participarea ionilor:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
HCI \u003d H + + Cl -;
H2O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Medicii nu recomandă utilizarea constantă a bicarbonatului de sodiu pentru hiperaciditatea stomacului. Instrucțiunile pentru preparate enumeră diferitele efecte secundare ale utilizării zilnice și pe termen lung a băuturilor de sifon:
- creșterea tensiunii arteriale;
- eructații, greață și vărsături;
- anxietate, somn slab;
- pierderea poftei de mâncare;
- Dureri de stomac.
Obține bicarbonat de sodiu
În laborator, bicarbonatul de sodiu poate fi obținut din sodă. Aceeași metodă a fost folosită mai devreme în producția chimică. Metoda industrială modernă se bazează pe interacțiunea amoniacului cu dioxidul de carbon și pe solubilitatea scăzută a bicarbonatului de sodiu în apă rece. Amoniacul și dioxidul de carbon (dioxid de carbon) sunt trecute printr-o soluție de clorură de sodiu. Se formează clorură de amoniu și soluție de bicarbonat de sodiu. La răcire, solubilitatea bicarbonatului de sodiu scade, apoi substanța este ușor separată prin filtrare.
Unde se folosește bicarbonatul de sodiu? Utilizarea bicarbonatului de sodiu în medicină
Mulți oameni știu că atomii de sodiu metalic interacționează puternic cu apa, chiar și cu vaporii acesteia din aer. Reacția începe activ și este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură (combustie). Spre deosebire de atomi, ionii de sodiu sunt particule stabile care nu dăunează organismului viu. Dimpotrivă, ei participă activ la reglementarea funcțiilor sale.
Cum se utilizează o substanță netoxică pentru oameni și utilă în multe privințe - bicarbonatul de sodiu? Aplicația se bazează pe proprietățile fizice și chimice ale bicarbonatului de sodiu. Cele mai importante domenii sunt consumul casnic, industria alimentară, sănătatea, medicina tradițională și băuturile.
Printre principalele proprietăți ale bicarbonatului de sodiu se numără neutralizarea acidității crescute a sucului gastric, eliminarea pe termen scurt a durerii în hiperaciditatea sucului gastric, ulcerul gastric și ulcerul duodenal. Efectul antiseptic al unei soluții de bicarbonat de sodiu este utilizat în tratamentul durerii în gât, tuse, intoxicație, rău de mișcare. Spălați-le cu gura și nasul, membranele mucoase ale ochilor.
Sunt utilizate pe scară largă diferite forme de dozare de bicarbonat de sodiu, de exemplu, pulberile care sunt dizolvate și utilizate pentru perfuzie. Alocați soluții pentru administrare orală de către pacienți, spălați arsurile cu acizi. Bicarbonatul de sodiu este, de asemenea, folosit pentru a face tablete și supozitoare rectale. Instrucțiunile pentru preparate conțin o descriere detaliată a acțiunii farmacologice, indicații. Lista contraindicațiilor este foarte scurtă - intoleranță individuală la substanță.
Folosind bicarbonat de sodiu acasă
Bicarbonatul de sodiu este o „ambulanță” pentru arsuri la stomac și otrăvire. Cu ajutorul consumului de sifon acasă, albiți dinții, reduceți inflamația în acnee, ștergeți pielea pentru a elimina excesul de secreții uleioase. Bicarbonatul de sodiu înmoaie apa, ajută la curățarea murdăriei de pe diferite suprafețe.
Când spălați manual tricotajele din lână, puteți adăuga bicarbonat de sodiu în apă. Această substanță împrospătează culoarea țesăturii și îndepărtează mirosul de transpirație. Adesea, la călcarea produselor din mătase, apar urme galbene de arsuri de la fierul de călcat. În acest caz, va ajuta un amestec de bicarbonat de sodiu și apă. Substanțele trebuie amestecate cât mai curând posibil și aplicate pe pată. Când țesutul se usucă, acesta trebuie periat și produsul clătit cu apă rece.
În reacția cu acidul acetic se obține acetat de sodiu și se eliberează rapid dioxid de carbon, spumând întreaga masă: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Acest proces are loc ori de câte ori, la fabricarea băuturilor carbogazoase și a produselor de cofetărie, bicarbonatul de sodiu este „stins” cu oțet.
Gustul coacerii va fi mai fragedă dacă nu folosiți oțet sintetic cumpărat din magazin, ci suc de lămâie. În cazuri extreme, îl puteți înlocui cu un amestec de 1/2 linguriță. pudră de acid citric și 1 lingură. l. apă. In aluat se adauga bicarbonat de sodiu cu acid printre ultimele ingrediente pentru a putea pune imediat produsele de patiserie la cuptor. Pe lângă bicarbonatul de sodiu, bicarbonatul de amoniu este uneori folosit ca agent de dospire.
