O.S.GABRIELYAN,
I. G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

POČNITE S KEMIJOM

7. razred

Nastavak. Vidi početak u br. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006.

Poglavlje 3
Pojave koje se javljaju kod tvari

(kraj)

§18. Kemijske reakcije.
Uvjeti za protok i završetak
kemijske reakcije

Sve prethodno razmatrane metode razdvajanja smjesa temelje se na razlikama u fizikalnim svojstvima tvari koje tvore smjese i povezane su s fizikalnim pojavama. Međutim, postoje i kemijski fenomeni. Takvi fenomeni popraćeni su transformacijom tvari, nazivaju se kemijske reakcije.

Usporedimo fizikalne fenomene koji leže u osnovi odvajanja smjesa i kemijskih reakcija koje dovode do stvaranja novih kemijskih spojeva, na primjeru mješavine željeza i sumpora u prahu.

Temeljito pomiješajte željezne strugotine i sumporni prah (u omjeru 7:4 po težini). Dobivena je smjesa dviju jednostavnih tvari u kojoj svaka zadržava svoja svojstva (predloži načine razdvajanja dobivene smjese).
Smjesa se prenese u epruvetu i zagrijava na plamenu alkoholne lampe. Počinje kemijska reakcija željeza sa sumporom, uslijed čega nastaje nova tvar - željezni sulfid. Produkt reakcije je složena tvar čija se svojstva razlikuju od željeza i sumpora. Na primjer, ne privlači ga magnet, tone u vodi, ne hrđa i ne gori (slika 78).

Izvedenu kemijsku reakciju opisujemo riječima:

željezo + sumpor = željezni sulfid

i kemijske formule:

Da bi se ovaj kemijski proces odvijao, bila su potrebna dva uvjeta: kontakt reaktanata i početni dovod topline (grijanje).

Prvi uvjet je obavezan za sve kemijske procese koji uključuju dvije ili više tvari. Drugi nije uvijek potreban.

Demonstracijski pokus. U epruvetu se stavi komadić mramora i doda otopina klorovodične kiseline. Dolazi do brzog oslobađanja plina (slika 79).

Epruveta se zatvori plutenim čepom s cijevi za odvod plina i njen vrh spusti u drugu epruvetu s vapnenom vodom. O tome da se odvija kemijska reakcija može se suditi po pojavi bijelog taloga - zamućenja vapnene vode (slika 80).

Koji je plin oslobođen u prvom pokusu? Koji je reagens za ovaj plin u drugom pokusu?
Nije bilo potrebno zagrijavanje za obje reakcije.

Reakcije koje su u tijeku možete opisati nazivima tvari:

mramor + klorovodična kiselina kalcijev klorid + ugljikov dioksid + voda,

ugljikov dioksid + vapnena voda kalcijev karbonat + voda.

Međutim, kemičari koriste kemijske formule umjesto riječi:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Da bi došlo do nekih reakcija, postoji mali kontakt tvari ili njihovo zagrijavanje. Ako se takve reakcije i dogode, odvijaju se vrlo sporo. Kako bi se ubrzao ovaj proces, koriste se posebne tvari koje se nazivaju katalizatori.

Katalizatori su tvari koje ubrzavaju kemijske reakcije, ali na kraju ostaju kvalitativno i kvantitativno nepromijenjene.

Biološki katalizatori proteinske prirode nazivaju se enzima, ili enzima.

Pokažimo djelovanje katalizatora pomoću sljedećeg pokusa.

Demonstracijski pokus. Mali volumen otopine vodikovog peroksida (točnije peroksida) vodika ulije se u veliku epruvetu. U otopinu se dodaje nekoliko zrnaca praha mangan dioksida, koji djeluje kao katalizator. Počinje brzo razvijanje plina - kisika, što dokazuje bljeskanje tinjajućeg iverja unesenog u gornji dio epruvete (slika 81).

Ponovimo sličan pokus, ali ćemo umjesto mangan dioksida u epruvetu s vodikovim peroksidom staviti malo kaše svježe zgnječenog krumpira koji sadrži enzim. Opažamo brzo oslobađanje kisika.

Kemijska reakcija koja je u tijeku može se prikazati nazivima tvari:

ili njihove formule:

Dakle, nužan uvjet za odvijanje kemijskih reakcija je kontakt tvari koje reagiraju. U nekim slučajevima potrebno je zagrijavanje ili uporaba katalizatora.

Poznavanje uvjeta za tijek reakcija omogućuje vam da ih kontrolirate: ubrzate, usporite ili čak zaustavite. Potonja je okolnost vrlo važna, na primjer, za zaustavljanje reakcija izgaranja pri gašenju požara.

Kao što znate, izgaranje je interakcija tvari s kisikom u zraku. Stoga je za gašenje požara potrebno zaustaviti pristup kisika predmetima koji gore. To se postiže punjenjem vodom, raznim pjenama, punjenjem pijeskom, nabacivanjem guste tkanine ili posebnim napravama - aparatima za gašenje požara (slika 82).

1. Koji su uvjeti potrebni za odvijanje kemijskih reakcija?

2. Navedite primjere reakcija iz svakodnevnog života koje ne zahtijevaju početno zagrijavanje.

3. Što su katalizatori? Što su enzimi?

4. Navedite vama poznate metode gašenja požara.

5. Uz pomoć učitelja ili posebne literature razmotrite dizajn aparata za gašenje požara ugljičnim dioksidom. Koji je princip njegovog djelovanja?

6. Pročitajte upute za uporabu visokokvalitetnih praškova za pranje - sintetskih deterdženata (SMC) s dodatkom enzima (enzima). Koje su prednosti SMS-a koji sadrži enzime u odnosu na konvencionalni SMS?

7. Zašto se požar ili zapaljene drvene zgrade gase vodom? Kakvu ulogu igra voda u tom procesu?

8. Zašto se požari nafte ne mogu ugasiti vodom?

9. Zašto je zapaljene električne uređaje ili električne instalacije nemoguće ugasiti vodom?

§19. Znakovi kemijskih reakcija

Već znate da je bit kemijskih reakcija pretvorba jedne tvari u drugu. Često su takve transformacije popraćene vanjskim učincima koji se percipiraju osjetilima. Zovu se znakovi kemijskih reakcija.

Mogu se uzeti u obzir vanjski znakovi kemijskih reakcija: stvaranje taloga (sl. 83, A, cm.
S. 10), razvijanje plina (Sl. 83, b), pojava mirisa, promjena boje (Sl. 83, V), oslobađanje ili apsorpcija topline.

U prethodnom odlomku već ste se upoznali s nekim znakovima reakcija. Dakle, kada su željezne strugotine u interakciji sa sumpornim prahom, promijenila se boja smjese, oslobodila se toplina (vidi sl.
riža. 78, b). Tijekom interakcije mramora sa solnom kiselinom uočeno je razvijanje plina (vidi sliku 79). Kada je ugljični dioksid međudjelovao s vapnenom vodom, pojavio se talog (vidi sliku 80). Bljeskanje tinjajućeg krhotina u prisutnosti kisika također je znak reakcije koja se odvija (vidi sliku 81).

Ilustrirajmo te znakove kemijskih reakcija uz pomoć demonstracija i učeničkih pokusa.

Demonstracijski pokus. Čaša sadrži bezbojnu otopinu lužine. Može se otkriti pomoću posebnih tvari - indikatora (od lat. indico- ističu). Indikator za lužinu je bezbojna alkoholna otopina fenolftaleina.
Doda li se nekoliko kapi otopine fenolftaleina u sadržaj čaše, tekućina će postati grimizna, "signalizirajući" prisutnost otopine lužine u čaši.
Zatim se u sadržaj čaše ulijeva otopina kiseline dok grimizna boja ne nestane. Koji znak kemijske reakcije vidite?

Pogledajte još nekoliko reakcija s promjenom boje otopina.

Demonstracijski pokus. U dvije kemijske čaše raznobojne otopine: ljubičasto-ružičasta (kalijev permanganat u lužnatom mediju) i narančasta (zakiseljena otopina kalijevog dikromata). Dodajte bezbojnu otopinu natrijeva sulfita u obje čaše. Što označava tijek kemijskih reakcija u čašama (slika 84)?

Studentski eksperiment. Nekoliko kristala kalijevog permanganata (doslovno dva ili tri!) Otopiti u čaši vode (pričekajte da se tvar potpuno otopi). U dobivenu otopinu umočite tabletu askorbinske kiseline. Koje promjene ukazuju na tijek kemijske reakcije?

Studentski eksperiment. U plinskom upaljaču s prozirnim tijelom vidite bezbojnu tekućinu. Riječ je o mješavini dvaju plinova čije nazive možete pročitati na benzinskim crpkama ili kućnim bocama - propan i butan. Koji su to plinovi, ako imaju tekuće agregatno stanje? Činjenica je da unutar spremnika postoji povećani tlak. Pritisnite ventil bez paljenja plina. Čuješ šištanje? Propan i butan izbijaju, poprimajući plinovito stanje poznato normalnom tlaku.
Upali upaljač. Dolazi do kemijske reakcije izgaranja propana i butana (slika 85). Nakratko držite plamen na prozorskom staklu. Objasnite uočenu pojavu.

Usporedite boju plamena upaljača s plamenom plinskog štednjaka i svijeće. Kakav plamen dimi? Pratite odnos između sjaja plamena i njegovih dimnih svojstava.
Prijelaz propana i butana iz tekućeg stanja unutar upaljača u plinovito stanje izvan njega je fizikalna pojava. A izgaranje tih plinova je kemijska reakcija.

Neke reakcije praćene su stvaranjem teško topljivih tvari koje se talože.

Demonstracijski pokus. U dvije kemijske čaše koje sadrže bezbojnu otopinu natrijevog hidroksida i žućkastu otopinu žute krvne soli dodajte otopinu željezovog klorida (slika 86). Što ukazuje na kemijske pojave?

Ne samo stvaranje taloga, već i njegovo otapanje znak je odvijanja kemijske reakcije.

Demonstracijski pokus. U staklo sa smeđim talogom dobivenim u prethodnom pokusu doda se klorovodična kiselina. Što znači da se odvija kemijska reakcija?

Zbog stvaranja netopive tvari - kalcijevog karbonata (upamtite: ovo je i kreda i mramor), kao rezultat prirodnih kemijskih reakcija, u špiljama "rastu" kamene "ledenice" - stalaktiti i stalagmiti.

Stalaktitni stupovi nastajali su tisućama godina. Također možete simulirati fragment ovog procesa kod kuće (zadatak 9 na kraju ovog odlomka). Jasno je da ćete umjesto stalaktita dobiti samo talog kalcijevog karbonata.

1. Po čemu se kemijski fenomeni razlikuju od fizikalnih?

2. Kojim biste pojavama pripisali gorenje svijeće i „gorenje“ električne žarulje?

3. Navedite primjere reakcija poznatih iz svakodnevnog života koje prati promjena boje, razvijanje plina ili taloženje.

4. Koji se proces događa kada se lijekovi poput UPSA šumećeg aspirina ili vitamina C otope u vodi?

5. Koje se kvalitativne reakcije koriste za prepoznavanje kisika i ugljičnog dioksida?

6. Pod utjecajem takozvanih kiselih kiša uništavaju se mramorne skulpture. Koja se pojava događa u ovom slučaju?

7. Ulijte brdo suhog riječnog pijeska u duboki tanjur. Pijesak namočite u alkohol. Na vrhu korneta napravite malo udubljenje i u njega stavite mješavinu pažljivo promiješanih 2 g sode bikarbone i 13 g šećera u prahu. Ostaje zapaliti smjesu i promatrati tijek nekoliko kemijskih reakcija odjednom: izgaranje alkohola, karbonizaciju šećera, razgradnju sode pri zagrijavanju.

8. U staklenu teglu od jedne litre ulijte pola čaše vode i umočite dio šumeće tablete aspirina veličine zrna graška. Što se promatra? Kako biste odredili koji se plin oslobađa kao rezultat kemijske reakcije, umočite tinjajuću krhotinu u staklenku (bez dodirivanja tekućine).

9. Ulijte pola čaše prokuhane vode i umiješajte pola žličice gašenog vapna (prodaje se u željezariji). Neće se sav prah otopiti, ali to nije problem. Ostavite smjesu da se slegne i ocijedite bistru otopinu iz taloga u čistu čašu.

Slamčicom od soka (pažljivo, izbjegavajte prskanje!) upuhnite izdahnuti zrak kroz otopinu. Uskoro će se zamutiti: nastaje bijeli talog. Izvedite zaključak o kemijskoj reakciji koja se odvija u čaši.

PRAKTIČNI RAD br.6.
Proučavanje procesa korozije željeza
(kućni eksperiment)

Vjerojatno poznajete proces korozije (hrđanja) željeza. Pod utjecajem vanjskih uvjeta na metalu se stvara hrđa. U ovom radu saznat ćete kako vanjski uvjeti utječu na brzinu korozije željeza.

Za provođenje eksperimenta trebat će vam:

Tri plastične boce s čepovima, 250–500 ml;

Tri velika nokta duljine 5-10 cm;

Brusni papir za skidanje noktiju;

Kuhana voda;

Voda iz pipe;

Sol.

Nokte treba oprati sapunom i vodom kako bi se uklonio sloj ulja koji ih štiti od hrđanja. Kada se nokti osuše, očistite njihovu površinu brusnim papirom i isperite prokuhanom vodom.

Prvu bocu do kraja napuniti hladnom prokuhanom vodom, staviti čavlić i dobro zatvoriti poklopac.

Drugu bocu do pola napunite hladnom vodom iz slavine, u nju stavite čavao. Bocu nije potrebno začepiti.

U treću bocu prvo dodajte dvije žlice kuhinjske soli. Napunite ga do pola hladnom vodom iz slavine, zatvorite poklopac i dobro promiješajte. Kad se sva sol otopi, stavite treći, zadnji čavao u bocu. Bocu nije potrebno začepiti.

Da ne bude zabune, svaku bočicu numerirajte flomasterom.

Stavite boce na osamljeno mjesto. Ako voda iz druge i treće boce ispari, tada im jednostavno dodajte vode iz slavine.

Nakon tjedan dana na noktima će se stvoriti hrđa. Pogledajte gdje je više, a gdje manje.

Zapišite svoja zapažanja stavljajući brojeve boca pored odgovarajućih opisa, na primjer:

Nastalo je malo hrđe ili se praktički ne primjećuje - ...;

Rđa je jasno vidljiva, čvrsto prianja uz čavao - ...;

Hrđe ima toliko da se ne lijepi za čavao, mrvi se od njega i stvara smeđi talog na dnu boce - ....

Izvedite zaključke o tome kako sastav otopine i pristup zraka utječu na proces korozije.

Avak Avakyan

Najavljujem kemijske "novosti". Moji protivnici, koji su pokušavali stvoriti "razorne opovrgnuća" mojih geoloških otkrića Drokinskog, u svojim su opusima tvrdili da koncentrirana sumporna kiselina navodno ne reagira s vapnencima i mramorima, pa sam stoga toliko "neobrazovan" i "općenito lud" da "točka- prazno” ne znam ovo “svi znaju Istinu”. Kao opravdanje navode ideju da, navodno, sumporna kiselina stvara gips, koji, budući da je netopljiv spoj, prekriva vapnenac ili mramor filmom koji ga štiti od daljnjeg djelovanja kiseline i stoga "trenutno blokira" tu reakciju . Ovaj "biser" prvi je izrazio Dmitry Lvovich Bryzgalov (odgojitelj u dječjem vrtiću; na Internetu piše "pomije" upućeno meni anonimno); tada je Boris Mihajlovič Lobastov (student geolog iz Krasnojarska) objavio istu ideju, formuliravši je s posebnim patosom: „u geologiji se studije o prisutnosti karbonata provode pomoću klorovodične kiseline, čija koncentracija ne prelazi 10%. Zašto ne koristiti sumpornu kiselinu, pogotovo u visokoj koncentraciji, jer je jača? Stvar je u tome što tijekom reakcije sumporne kiseline i kalcita (kalcijevog karbonata) nastaje vrlo slabo topljiv spoj - kalcijev sulfat (aka gips), koji trenutno potpuno prekriva površinu karbonata i zaustavlja reagirajući time." (riječ " zaustavlja podebljao je).

Sva galama je uzrokovana činjenicom da sam upotrijebio sumpornu kiselinu koncentracije 93% ("baterijsku kiselinu") za ispitivanje stijena Drokinsky na prisutnost karbonata (prvenstveno kalcita) u njima, iako su "prema uputama" službeni geolozi " propisano » Za ovaj test koristite 10% solnu kiselinu. Vidjevši da radim testove s “neprikladnom” kiselinom, moji kritičari su me napali pokušavajući dokazati da kiselina koju sam koristio navodno ne reagira s kalcitom, te da sam ja, dakle, neznalica, a svi moji geološki rezultati u blizini od Drokino - šarlatanske gluposti.

U pravilu sam previše lijen da odgovorim na takve “bisere”: ipak, ne govorimo o složenoj kemijskoj egzotici, već o banalnim osnovama iz školskog udžbenika. No budući da su ovaj “biser” moji nesretni kritičari počeli zdušno umnožavati i strastveno “repostirati” kako bi diskreditirali sve moje radove na svim područjima općenito, našao sam vremena UHVAĆEN ova kemijska reakcija na VIDEO i objavio ovo VIDEO na više poslužitelja; ovdje kliknite na izbor (na prvom linku - PREUZIMANJE DATOTEKA ):

Trajanje je nešto više od tri minute. Prvo je prikazana varijanta izvođenja ove reakcije nanošenjem kiseline pipetom na uglačanu mramornu površinu; zatim se ista reakcija pokaže u epruveti (komadić tog klikera stavi se u epruvetu s kiselinom). Za mramor - HVALA Igoru Jurjeviču Tabakajevu (ovo je bitka, odnosno fragment, s groblja Badalyk; ne bojte se: nitko nije počinio vandalizam na groblju, ovo je upravo bitka). Mramor (pravi, grobljanski) je najinertniji oblik kalcita (kod krede ta reakcija ide još brže). Dakle - evo video činjenice: ova reakcija IDE (unatoč Bryzgalovu i Lobastovu)! Samo što moji navodno "visoko obrazovani" protivnici "izbliza" ne znaju da je, prvo, gips topiv i u čistoj vodi, iako slabo, ali osjetno; i drugo, može reagirati sa sumpornom kiselinom prvo uz stvaranje kalcijevog hidrosulfata Ca (HSO 4) 2, a zatim - povezati CaSO 4 × 3H 2 SO 4, a oba su ova spoja TOPLJIVA (vidi, na primjer, „Analitička kemija“ kalcija; str. 11"; ili "Tečaj analitičke kemije. Prvi svezak. Kvalitativna analiza; F.P. Treadwell, W.T. Goll; 1946; str. 292") i lakše se stvaraju što je veća koncentracija kiseline. Dakle, u višku koncentrirane sumporne kiseline NEĆETE vidjeti CaSO 4 "mỳti": dobit ćete prozirnu otopinu Ca (HSO 4) 2 i CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

p.s. Iznenađujuća "vata" kao takvi kritičari, a pristajući im čitatelji. Pa, zar je stvarno tako teško uzeti i provjeriti? Uostalom, ni mramor ni sumporna kiselina 93% nisu deficit ni zabranjeni proizvodi.

"Kemija. Razred 8". O.S. Gabrielyan (gdz)

Praktični rad br. 4 (4) | Znakovi kemijskih reakcija. Reakcije razmjene

Iskustvo 1. "Paljenje bakrene žice i interakcija bakrenog (II) oksida sa sumpornom kiselinom"
Završetak radova:
Bakrenu žicu uvodimo u plamen plamenika, bakar se zagrijava i oksidira na zraku:

Došlo je do kemijske reakcije (taloži se) u kojoj je nastala crna prevlaka – bakrov oksid (II).
Formirani plak očistimo na listu papira. Ponovimo pokus nekoliko puta. Dobivenu ploču stavimo u epruvetu i u nju ulijemo otopinu sumporne kiseline, zagrijemo smjesu. Sav prah će se otopiti, otopina je postala plava:

Došlo je do kemijske reakcije (talog se otopio, promijenila se boja sustava), nastao je bakrov sulfat (II).

Iskustvo 2. "Interakcija mramora s kiselinom"
Završetak radova:
Stavili su komad mramora u čašu, au čašu su ulili solne kiseline, tek toliko da pokrije komad; promatramo oslobađanje mjehurića plina:

Došlo je do kemijske reakcije (ispušta se plin), mramor se otapa, oslobađa se CO 2 . U čašu je unesena upaljena krhotina, koja se ugasila, jer CO 2 ne podržava izgaranje.

Iskustvo 3. "Interakcija željezovog(III) klorida s kalijevim tiocijanatom".
Završetak radova:
U epruvetu je uliveno 2 ml otopine željezovog (III) klorida, a zatim nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata, otopina je postala svijetlo crvena:

Došlo je do kemijske reakcije (boja se promijenila) sustavi).

Iskustvo 4. "Interakcija natrijevog sulfata s barijevim kloridom."
Završetak radova:
U epruvetu je uliveno 2 ml otopine natrijevog sulfata, zatim je dodano nekoliko kapi barijevog klorida. Promatramo taloženje bijelog finog kristalnog taloga:

Došlo je do kemijske reakcije (taloži se).

Zaključak: Znakovi reakcija izmjene: 1) promjena boje reakcijskog sustava; 2) taloženje u reakcijskom sustavu; 3) razvijanje plina ureakcijski sustav.

Mramor (od grčkog μάρμαρο - "sjajni kamen") je uobičajena metamorfna stijena koja se obično sastoji od jednog minerala, kalcita. Mramori su proizvodi metamorfizacije vapnenaca – kalcitni mramor; te produkti metamorfizacije dolomita – dolomitični mramor.

Struktura je krupnozrnasta, srednjezrnasta, sitnozrnasta, sitnozrnasta. Sastoji se od kalcita. Snažno vrije pod djelovanjem razrijeđene klorovodične kiseline. Ne ostavlja ogrebotine na staklu. Površine zrna su ujednačene (cijepanje je savršeno). Specifična težina 2,7 g/cm 3 . Mohsova tvrdoća 3-4.

Mramor ima drugačiju boju. Često je šareno obojen i ima zamršen uzorak. Pasmina udara jedinstvenim uzorcima, bojama. Crna boja mramora je zbog primjesa grafita, zelena - klorita, crvena i žuta - željeznih oksida i hidroksida.

Značajke. Mramor se odlikuje zrnastom strukturom, sadržajem kalcita, niskom tvrdoćom (ne ostavlja ogrebotine na staklu), ravnomjernom zrnatošću (savršeno cijepanje), reakcijom pod djelovanjem razrijeđene klorovodične kiseline. Mramor se može zamijeniti s tvrđim stijenama poput kvarcita i jaspisa. Razlika je u tome što kvarcit i jaspis ne reagiraju s razrijeđenom solnom kiselinom. Osim toga, mramor ne grebe staklo.

Sastav i fotografija mramora

Mineraloški sastav: kalcit CaCO 3 do 99%, nečistoće grafita i magnetita ukupno do 1%.

Kemijski sastav. Kalcitni mramor ima sastav: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 do 4%, tragovi željeznih oksida Fe 2 O 3 i silicija SiO 2 . Dolomitni mramor sastoji se od 50% kalcita CaCO 3 , 35-40% dolomita MgCO 3 , sadržaj SiO 2 doseže do 25%.

Bijeli mramor. © Beatrice Murch Sivi mramor Crni mramor svoju boju duguje nečistoćama grafita Zelena boja mramora zbog uključaka klorita Crvena boja mramora zbog željeznih oksida

Podrijetlo

Struktura vapnenaca i dolomita podvrgnuta je promjenama pod utjecajem određenih geoloških uvjeta (pritisak, temperatura), uslijed čega nastaje mramor.

Primjena mramora

Mramor je prekrasan obložni, ukrasni i kiparski materijal koji je u svojim radovima koristio slavni kipar Michelangelo Buonarroti. Mramor se koristi u dekoraciji zgrada, predvorja, podzemnih metro dvorana, kao punilo u obojenom betonu, koristi se za izradu ploča, kada, umivaonika i spomenika. Mramor različitih nijansi jedan je od glavnih kamena koji se koristi za izradu izuzetno lijepog firentinskog mozaika.

David, Michelangelo Buonarroti. Fotografija: Jörg Bittner Unna Skulptura ovna u bijelom mramoru

Graciozne kocke, lampe, originalno posuđe izrađeni su od mramora. Mramor se koristi u crnoj metalurgiji pri gradnji martenskih peći, u elektroindustriji i staklarskoj industriji. Također se koristi kao građevinski materijal u cestogradnji, te kao gnojivo u poljoprivredi i za pečenje vapna. Prekrasne mozaičke ploče i pločice izrađene su od mramornih krhotina.

Lijevani mramor od kojeg se izrađuju kupaonice, radne ploče samo oponaša izgled, čineći da predmeti izgledaju poput prirodnog mramora i drugog prirodnog ukrasnog kamenja i minerala. I po cijeni je mnogo jeftiniji od prirodnog kamena, što ga u određenoj mjeri čini popularnim. Proces izrade lijevanog mramora sastoji se od miješanja poliesterske smole i kvarcnog pijeska.

Naslage mramora

Najveće ležište mramora u Rusiji je Kibik-Kordonskoye (Krasnoyarsk Territory), gdje se vadi dvadesetak sorti mramora različitih boja od bijele do zelenkasto-sive. Na Uralu postoje velika nalazišta mramora - nalazišta bijelog mramora Aidyrlinskoye i Koelginskoye, koja se nalaze u regijama Orenburg, odnosno Čeljabinsk.

Crni mramor se vadi u nalazištu Pershinsky, žuti mramor u kamenolomu Oktyabrsky, a lila mramor u nalazištu Gramatushinsky u regiji Sverdlovsk.

Mramor iz Karelije (u blizini sela Tivdia) nježne blijedožute boje s ružičastim venama prvi je korišten za dekorativnu završnu obradu u Rusiji; korišten je za unutarnje uređenje Isakijevske i Kazanske katedrale u Sankt Peterburgu.

Postoji kamen u Bajkalu (crvenkasto-ružičasti kamen iz Burovščine), na Altaju (naslaga Orokotoyskoe), na Dalekom istoku (zeleni mramor). Također se vadi u Armeniji, Gruziji (crveni mramor iz New Shrosha), Uzbekistanu (Gazgan ležište krem ​​i crnog kamena), Azerbajdžanu, Tadžikistanu, Kirgistanu i Grčkoj (otok Paros).

Skulpturalni mramor tvrdoće 3, koji se dobro podvrgava obradi, vadi se u Italiji (Carrara). Svjetski poznate skulpture Michelangela Buonarrotija "David", "Pieta", "Mojsije" izrađene su od talijanskog mramora iz ležišta Carrara.

Praktični rad uključuje četiri pokusa.

Iskustvo 1

Kalcinacija bakrene žice i interakcija bakrova (II) oksida sa sumpornom kiselinom

Upalite špiritusnu lampu (plinski plamenik). Uzmite bakrenu žicu s hvataljkama za lončić i stavite je u plamen. Nakon nekog vremena maknite žicu s plamena i s nje očistite crni premaz koji se stvorio na komadu papira. Ponovite eksperiment nekoliko puta. Dobiveni crni plak stavite u epruvetu i u nju ulijte otopinu sumporne kiseline. Zagrijte smjesu. Što gledate?

Je li prilikom zagrijavanja bakra nastala nova tvar? Napišite jednadžbu kemijske reakcije i odredite njezinu vrstu prema broju i sastavu početne

tvari i produkti reakcije. Koje ste znakove kemijske reakcije uočili? Je li međudjelovanjem bakrova (II) oksida i sumporne kiseline nastala nova tvar? Na temelju broja i sastava polaznih tvari i reakcijskih produkata odredite vrstu reakcije i zapišite njezinu jednadžbu.

1. Kad se bakrena žica žari, bakar će oksidirati:

te nastaje crni oksid bakra (II). Ovo je složena reakcija.

2. Nastali oksid bakra (II) otapa se u sumpornoj kiselini, otopina postaje plava, nastaje sulfat bakra (II):

Ovo je reakcija razmjene.

Interakcija mramora s kiselinom

Stavite 1-2 komada mramora u malu čašu. U čašu ulijte toliko solne kiseline da prekrije komadiće. Zapalite trun i stavite ga u čašu.

Jesu li tijekom interakcije mramora s kiselinom nastale nove tvari? Koje ste znakove kemijskih reakcija uočili? Napišite jednadžbu kemijske reakcije i navedite njezinu vrstu prema broju i sastavu polaznih tvari i produkata reakcije.

1. Mramor otopljen u klorovodičnoj kiselini, dogodila se kemijska reakcija:

Iskustvo 3

Interakcija željezovog (III) klorida s kalijevim tiocijanatom

U epruvetu ulijte 2 ml otopine željezovog (III) klorida, a zatim nekoliko kapi otopine kalijevog tiocijanata KSCN - soli HSCN kiseline, s kiselim ostatkom SCN - .

Koji su simptomi ove reakcije? Napišite njegovu jednadžbu i vrstu reakcije na temelju broja i sastava polaznih tvari i produkata reakcije.