Kemija na2so4. Što je natrijev sulfat i kako ga koristiti. Što je kemijska nomenklatura

30.08.2023

Curenje nosa

Oksidi– spojevi elemenata s kisikom, oksidacijsko stanje kisika u oksidima je uvijek -2.

Bazični oksidi tvore tipične metale s C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.).

Kiseli oksidi tvore nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. od +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7). Iznimka: oksidi NO 2 i ClO 2 nemaju odgovarajuće kisele hidrokside, ali se smatraju kiselima.

Amfoterni oksidi tvore amfoterni metali s C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 i PbO).

Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala s CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Temelji (glavni hidroksidi ) - složene tvari koje se sastoje od metalnog iona (ili amonijevog iona) i hidroksilne skupine (-OH).

Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Amfoterni hidroksidi koju čine elementi s amfoternim svojstvima.

Soli- složene tvari sastavljene od metalnih atoma u kombinaciji s kiselim ostacima.

Srednje (normalne) soli- svi atomi vodika u molekulama kiselina zamijenjeni su atomima metala.

Kisele soli- atomi vodika u kiselini su djelomično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze s viškom kiseline. Pravilno imenovati kisela sol, Nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju vodikovih atoma uključenih u kiselu sol.

Na primjer, KHCO 3 - kalijev bikarbonat, KH 2 PO 4 - kalijev dihidrogenortofosfat

Mora se zapamtiti da kisele soli mogu tvoriti samo dvije ili više bazičnih kiselina.

Bazične soli- hidrokso skupine baze (OH −) su djelomično zamijenjene kiselim ostacima. Imenovati bazična sol, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso-, ovisno o broju OH skupina koje sol sadrži.

Na primjer, (CuOH) 2 CO 3 je bakrov (II) hidroksikarbonat.

Mora se imati na umu da bazične soli mogu tvoriti samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso skupina.

Dvostruke soli- sadrže dva različita kationa, dobiveni su kristalizacijom iz miješane otopine soli s različitim kationima, ali istim anionima. Na primjer, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.

Miješane soli- sadrže dva različita aniona. Na primjer, Ca(OCl)Cl.

Hidratne soli (kristalni hidrati) - sadrže molekule kristalizacijske vode. Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Trivijalni nazivi često korištenih anorganskih tvari:

Formula	Trivijalno ime
NaCl	halit, kamena sol, kuhinjska sol
Na2SO4 * 10H20	Glauberova sol
NaNO3	Natrij, čileanski nitrat
NaOH	kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda
Na2CO3 * 10H20	kristalna soda
Na2CO3	Soda Ash
NaHCO3	soda bikarbona (piće).
K2CO3	potaša
CON	kaustični kalij
KCl	kalijeva sol, silvit
KClO3	Bertholletova sol
KNO 3	Kalij, indijska salitra
K 3	crvena krvna sol
K 4	žuta krvna sol
KFe 3+	prusko plava
KFe 2+	Turnbull plava
NH4Cl	Amonijak
NH3*H20	amonijak, amonijačna voda
(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2	Mohrova sol
CaO	živo vapno (paljeno) vapno
Ca(OH) 2	gašeno vapno, vapnena voda, vapneno mlijeko, vapneno tijesto
SaSO 4 * 2H 2 O	Gips
CaCO3	mramor, vapnenac, kreda, kalcit
CaHPO 4 × 2H2O	Talog
Ca(H 2 PO 4) 2	dvostruki superfosfat
Ca(H2PO4)2+2CaSO4	jednostavni superfosfat
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	prašak za izbjeljivanje
MgO	magnezijev oksid
MgSO4*7H20	Epsom (gorka) sol
Al2O3	korund, boksit, glinica, rubin, safir
C	dijamant, grafit, čađa, ugljen, koks
AgNO3	lapis
(CuOH) 2 CO 3	malahit
Cu2S	bakreni sjaj, halkozit
CuSO4*5H20	bakreni sulfat
FeSO4*7H20	inkstone
FeS 2	pirit, željezni pirit, sumporni pirit
FeCO 3	siderit
Fe 2 O 3	crvena željezna ruda, hematit
Fe 3 O 4	magnetska željezna ruda, magnetit
FeO × nH2O	smeđa željezna ruda, limonit
H2SO4 × nSO 3	oleumska otopina SO 3 u H 2 SO 4
N2O	plin za smijanje
NE 2	smeđi plin, lisičji rep
SO 3	sumporni plin, sumporni anhidrid
SO 2	sumporni dioksid, sumporov dioksid
CO	ugljični monoksid
CO2	ugljični dioksid, suhi led, ugljični dioksid
SiO2	silicij, kvarc, riječni pijesak
CO+H2	vodeni plin, sintezni plin
Pb(CH3COO)2	olovni šećer
PbS	olovni sjaj, galenit
ZnS	cinkova mješavina, sfalerit
HgCl2	korozivni sublimat
HgS	cinobar

Mnoge ljude zanima što je natrijev sulfat i koje su značajke njegove upotrebe.

Predloženi materijal govori o svojstvima ove tvari, kemijskoj formuli, načinu primjene i mogućim kontraindikacijama.

Ova komponenta (drugo ime je natrijev sulfat) definicija je cijele klase soli sumporne kiseline, natrijeve sorte, koja ima sljedeća svojstva.

kao što su:

Kristalna struktura, s kristalima u obliku dijamanta.
Potpuni nedostatak boje.
Prepoznaje se nakon reakcije sastava sa svojim sadržajem sa srebrnim nitratom - oslobađa se bijeli talog.
Vrenje i topljenje pod utjecajem temperature, bez raspadanja.
Karakterizira ga topljivost u vodi.
Interakcija s vodikom na temperaturi kalcinacije od petsto pedeset do šest stotina Celzijevih stupnjeva.
Sumporna kiselina reagira s njim.
Ne reagira s klorovodičnom kiselinom (solna kiselina).

Kemijska formula

Bezvodna verzija ove tvari određena je kemijskom formulom Na2SO4.

Odnosno, to je komponenta dobivena spajanjem natrija sa sulfatom (spoj sumpora i kisika), s oksidacijskim stanjem sumpora +6.

Maseni udio natrija u tvari je trideset dva i četiri desetine posto.

Može se pripremiti reakcijom sumporne kiseline s natrijevim hidroksidom, što se naziva hidroliza. Molarna masa komponente je sto četrdeset i dva grama po molu.

U prirodnom okruženju nalazi se u obliku minerala tenardita. Može se naći u sumpornoj vodi, vrsti mineralne vode.

Ako temperatura okoline ne prelazi trideset i četiri stupnja, spoj se ne raspada i relativno je stabilan.

Kad se poveća i doda voda, dobije se drugo stanje, koje se zove Glauberova sol (natrijev sulfat dekahidrat - dekahidrat kristalni hidrat).

Ova prirodna komponenta naziva se mirabilit.

Korisna svojstva

Zbog svojih kemijskih svojstava ova se komponenta široko koristi u raznim područjima.

Detaljnije o tome u tablici:

Gdje se koristi?	Značajke primjene
U prehrambenoj industriji	U proizvode se dodaje u obliku otopine. GOST kod – E514. Regulira kiselost, ima svojstva izbjeljivanja, produljuje rok trajanja proizvoda i stabilizira boju. Uključeno u ribu, konzervirane i konditorske proizvode te začine. Usporava oksidativne procese u vinskim pićima. Može uzrokovati štetu tijelu, kao i svaka druga tvar označena indeksom E, zbog razaranja vitamina B1, E
U kemijskoj industriji i proizvodnji kozmetike	Uključeno u formulu sastava deterdženata - šamponi (koji sadrže laureat natrijev sulfat), deterdženti za pranje rublja, deterdženti za pranje posuđa itd. Natrijev karbonat (soda) dobiva se iz Glauberove soli.
U veterini	Sadržano u lijekovima potrebnim za postizanje laksativnog učinka usporavanjem prodiranja otrovnih tvari kroz stijenke crijeva. Uključeno u druge lijekove. Klorid ove tvari tvori glukozamin, komponentu kondroitina i drugih lijekova namijenjenih obnovi hrskavičnog tkiva u zglobovima. Od natrijevog sulfata dobiva se tiosulfat, proizveden u ampulama i uzet intravenozno za trovanje.
U znanosti	Koristi se kao sastav za dehidraciju koji može zamijeniti magnezijev sulfat za proizvodnju barijevog sulfata disocijacijom, bakrenog oksida elektrolizom ove taline, koji se koristi u laboratorijske svrhe. Niska cijena i vrlo lako nabaviti
Ostala područja	Bavi se proizvodnjom staklenih proizvoda, metalurškom industrijom obojenih metala, proizvodnjom proizvoda od kože i tekstila, te gnojivima (nakon spajanja s amonijevim sulfatom)

Medicinska upotreba

U medicinske svrhe, ova komponenta se koristi za:

Poboljšano izlučivanje žuči.
Usporavanje apsorpcije otrova.
Zadržavanje vode u tijelu.
Poticanje kretanja crijevnog sadržaja i rada gastrointestinalnog trakta.

Ove kvalitete tvari uključene su u proizvodnju laksativa.

Koristi se kao prašak uzet u obliku vodene otopine. Učinak se postiže pet sati nakon upotrebe.

Lijek je indiciran za uporabu u sljedećim situacijama:

Za teški zatvor crijeva, za njihovo liječenje.
Za neutralizaciju trovanja hranom.
Tijekom antihelmintičkog liječenja.
U pripremnoj fazi tijekom terapeutskog posta za mršavljenje.
Za slične svrhe u pripremi za operaciju, za dijagnozu, intestinalnu terapiju.
Za ispiranje nosa.

Međutim, treba imati na umu da se ovaj lijek ne smije uzimati u prisutnosti sljedećih bolesti i procesa:

Peptički ulkus probavnog sustava.
Upala slijepog crijeva.
Upalni procesi u trbušnoj šupljini.
Ulcerativna upala u debelom crijevu.
Akutni oblik hemoroida.
Oštar pad krvnog tlaka.
Opća iscrpljenost.
Menstrualno krvarenje.
Nošenje djeteta.
Djeca koja doje.
Za starije ljude.

Moguće su sljedeće nuspojave:

Pojava crijevnih kolika.
Problemi s probavom.
Učestalo mokrenje.
Mučnina.

Bilješka! Ne preporučuje se dugotrajno uzimanje ovog lijeka, zbog mogućnosti poremećaja apsorpcije hrane i lijekova.

Najučinkovitije je uzimanje lijeka na prazan želudac. Upute za pripremu sastava su jednostavne: otopite do trideset grama tvari u pedeset grama tople vode.

Propisana doza:

Do trideset grama odjednom - za odrasle.
Jedan gram na broj godina – za djecu.

Međutim, kada uzimate lijek, svakako se trebate posavjetovati s liječnikom.

Kao što vidite, ova tvar ima širok raspon primjena u raznim industrijama, uključujući medicinu - ovo je njezino glavno područje uporabe.

Koristan video

Trivijalni nazivi nekih anorganskih spojeva

Trenutno kemičari poznaju više od 20 milijuna kemijskih spojeva. Očito, niti jedna osoba nije u stanju zapamtiti imena desetaka milijuna tvari.

Zbog toga se razvila Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije sustavna nomenklatura organski i anorganski spojevi. Izgrađen je sustav pravila koji nam omogućuje imenovanje oksida, kiselina, soli, složenih spojeva, organskih tvari itd. Sustavni nazivi imaju jasno, nedvosmisleno značenje. Na primjer, magnezijev oksid je MgO, kalijev sulfat je CaSO4, klorometan je CH3Cl itd.

Kemičar koji otkrije novi spoj ne bira mu sam naziv, već se vodi jasnim IUPAC-ovim pravilima. Svaki njegov kolega koji radi u bilo kojoj zemlji na svijetu moći će brzo konstruirati formulu za novu tvar na temelju njezina imena.

Sustavna nomenklatura je prikladna, racionalna i prihvaćena u cijelom svijetu. Postoji, međutim, mala skupina spojeva za koje se "ispravna" nomenklatura praktički ne koristi. Imena nekih tvari kemičari koriste desetljećima, pa čak i stoljećima. ove trivijalna imena prikladniji, poznatiji i tako čvrsto ukorijenjeni u svijest da ih praktičari ne žele mijenjati u sustavne. Zapravo, čak i pravila IUPAC-a dopuštaju korištenje trivijalnih imena.

Niti jedan kemičar neće nazvati tvar CuSO 4 5H 2 O bakrov(II) sulfat pentahidrat. Puno je lakše upotrijebiti trivijalni naziv za ovu sol: bakreni sulfat. Nitko neće pitati kolegu: "Recite mi, imate li još kalij heksacijanoferata (III) u svom laboratoriju?" Ali možete čak i slomiti jezik! Pitat će drugačije: "Je li ostalo crvene krvne soli?"

Kratko, zgodno i poznato. Nažalost, trivijalni nazivi tvari ne pokoravaju se nikakvim modernim pravilima. Samo ih treba zapamtiti. Da, da, kemičar mora zapamtiti da je FeS 2 pirit, a pod poznatim pojmom "kreda" krije se kalcijev karbonat.

Donja tablica navodi neke od najčešćih trivijalnih naziva za soli, okside, kiseline, baze itd. Imajte na umu da jedna tvar može imati više trivijalnih naziva. Na primjer, može se nazvati natrijev klorid (NaCl). halit, Mogu li - kamena sol.

Trivijalno ime	Formula tvari	Sustavno ime
dijamant	S	ugljik
kalijeva stipsa	KAl(SO4)212H20	Aluminij kalij sulfat dodekahidrat
anhidrit	CaSO4	kalcijev sulfat
barit	BaSO4	barijev sulfat
prusko plava	Fe 4 3	željezo(III) heksacijanoferat(II)
bischofit	MgCl2 6H20	magnezijev klorid heksahidrat
borazon	BN	borov nitrid
boraks	Na 2 B 4 O 7 10H 2 O	natrijev tetraborat dekahidrat
vodeni plin	CO+H2	vodik + ugljikov monoksid (II)
galenit	PbS	olovo(II) sulfid
halit	NaCl	natrijev klorid
gašeno vapno	Ca(OH)2	kalcijev hidroksid
hematit	Fe2O3	željezov(III) oksid
gips	CaSO4 2H2O	kalcijev sulfat dihidrat
glinica	Al2O3	aluminijev oksid
Glauberova sol	Na2SO4 10H20	natrijev sulfat dekahidrat
grafit	S	ugljik
natrijev hidroksid	NaOH	natrijev hidroksid
kaustični kalij	KOH	kalij hidroksid
željezni pirit	FeS 2	željezni disulfid
inkstone	FeSO47H20	željezo(II) sulfat heptahidrat
žuta krvna sol	K 4	Kalijev heksacijanoferat(II)
tekuće staklo	Na 2 SiO 3	natrijev silikat
vapnena voda	otopina Ca(OH) 2 u vodi	otopina kalcijevog hidroksida u vodi
vapnenac	CaCO3	kalcijev karbonat
kalomel	Hg2Cl2	Dimerkurov diklorid
kamena sol	NaCl	natrijev klorid
cinobar	HgS	živin(II) sulfid
korund	Al2O3	aluminijev oksid
crvena krvna sol	K 3	Kalijev heksacijanoferat(III)
hematit	Fe2O3	željezov(III) oksid
kriolit	Na 3	natrijev heksafluoroaluminat
lapis	AgNO3	srebrni nitrat
magnezit	MgCO 3	magnezijev karbonat
magnetit	Fe3O4
magnetska željezna rudača	Fe3O4	Diželjezov(III)-željezov(II) oksid
malahit	Cu 2 (OH) 2 CO 3	hidroksibakar(II) karbonat
bakreni sjaj	Cu2S	bakar(I) sulfid
bakreni sulfat	CuSO45H20	bakrov(II) sulfat pentahidrat
kreda	CaCO3	kalcijev karbonat
mramor	CaCO3	kalcijev karbonat
amonijak	vodena otopina NH3	otopina amonijaka u vodi
amonijak	NH4Cl	amonijev klorid
živo vapno	CaO	kalcijev oksid
natrijev nitroprusid	Na 2	natrijev penatcijanonitrozilijev ferat(II)
oleum	otopina SO3 u H2SO4	otopina sumporovog oksida (VI) u konc. sumporne kiseline
vodikov peroksid	H2O2	vodikov peroksid
pirit	FeS 2	željezni disulfid
piroluzit	MnO2	manganov dioksid
fluorovodična kiselina	HF	fluorovodična kiselina
potaša	K 2 CO 3	kalijev karbonat
Nesslerov reagens	K2	alkalna otopina kalij tetrajodomerkurata (II)
rodokrozit	MnCO3	mangan(II) karbonat
rutil	TiO2	titanijev dioksid
galenit	PbS	olovo(II) sulfid
crveno olovo	Pb 3 O 4	disolovni (III) oksid - olovni (II)
amonijev nitrat	NH4NO3	amonijev nitrat
kalijeva salitra	KNO 3	kalijeva salitra
kalcijev nitrat	Ca(NO3)2	kalcijev nitrat
soda nitrat	NaNO3	natrijev nitrat
čileanska salitra	NaNO3	natrijev nitrat
sumporni pirit	FeS 2	željezni disulfid
silvin	KCl	kalijev klorid
siderit	FeCO3	željezo(II) karbonat
smithsonite	ZnCO3	cink karbonat
soda pepeo	Na2CO3	natrijev karbonat
kaustična soda	NaOH	natrijev hidroksid
soda bikarbona	NaHCO3	natrijev bikarbonat
Mohrova sol	(NH4)2Fe(SO4)26H20	amonijev željezo(II) sulfat heksahidrat
korozivni sublimat	HgCl2	živa(II) klorid
suhi led	CO 2 (kruto)	ugljikov dioksid (krutina)
sfalerit	ZnS	cinkov sulfid
ugljični monoksid	CO	ugljikov(II) monoksid
ugljični dioksid	CO2	ugljikov(IV) monoksid
fluorit	CaF2	kalcijev fluorid
kalkozit	Cu2S	bakar(I) sulfid
prašak za izbjeljivanje	smjesa CaCl2, Ca(ClO)2 i Ca(OH)2	smjesa kalcijevog klorida, kalcijevog hipoklorita i kalcijevog hidroksida
krom-kalijeva stipsa	KCr(SO4)212H20	krom(III)-kalijev sulfat dodekahidrat
aqua regia	smjesa HCl i HNO3	smjesa koncentriranih otopina klorovodične i dušične kiseline u volumnom omjeru 3:1
cinkova mješavina	ZnS	cinkov sulfid
cinkov sulfat	ZnSO47H20	cink sulfat heptahidrat

Napomena: Prirodni minerali sastoje se od nekoliko tvari. Na primjer, spojevi srebra mogu se naći u olovnom svjetlucavom sjaju. Tablica, naravno, označava samo glavnu tvar.

Tvari oblika X n H 2 O nazivaju se kristalni hidrati. Oni uključuju tzv. "kristalizacijska" voda. Na primjer, možemo reći da bakrov (II) sulfat kristalizira iz vodenih otopina s 5 molekula vode. Dobivamo bakrov (II) sulfat pentahidrat (trivijalni naziv je bakrov sulfat).

Ako vas zanimaju sustavni nazivi, preporučujem da pogledate odjeljak "Imena anorganskih kiselina i soli".

Autorska prava Repetitor2000.ru, 2000-2015

8.1. Što je kemijska nomenklatura

Kemijska se nomenklatura postupno razvijala tijekom nekoliko stoljeća. Kako se kemijsko znanje gomilalo, ono se nekoliko puta mijenjalo. Ona se i sada usavršava i razvija, što je povezano ne samo s nesavršenošću nekih pravila nomenklature, već i s činjenicom da znanstvenici neprestano otkrivaju nove i nove spojeve, za koje se ponekad ispostavi da su imenovani (a ponekad čak i napravljeni formulama). ), korištenje postojećih pravila nemoguće. Nomenklaturna pravila koja su trenutačno prihvaćena od strane znanstvene zajednice diljem svijeta sadržana su u višetomnoj publikaciji: “IUPAC-ova nomenklaturna pravila za kemiju”, čiji se broj svezaka kontinuirano povećava.
Već ste upoznati s vrstama kemijskih formula, kao i s nekim pravilima za njihov sastav. Kako se zovu kemijske tvari?
Koristeći pravila nomenklature, možete stvoriti sustavan Ime tvari.

Za mnoge tvari, osim sustavnih, koriste se i tradicionalne, tzv trivijalno titule. Kad su se pojavili, ovi su nazivi odražavali određena svojstva tvari, načine pripreme ili su sadržavali naziv onoga iz čega je tvar izolirana. Usporedite sustavne i trivijalne nazive tvari iz tablice 25.

Trivijalni su i svi nazivi minerala (prirodnih tvari koje izgrađuju stijene), npr.: kvarc (SiO 2); kamena sol ili halit (NaCl); cinkova mješavina ili sfalerit (ZnS); magnetska željezna ruda, ili magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorit, ili fluorit (CaF 2) i mnogi drugi.

Tablica 25. Sustavni i trivijalni nazivi nekih tvari

	Sustavno ime	Trivijalno ime
NaCl	Natrijev klorid	Sol
Na2CO3	Natrijev karbonat	Soda, soda pepeo
NaHCO3	Natrijev bikarbonat	Soda bikarbona
CaO	Kalcijev oksid	živo vapno
Ca(OH)2	Kalcijev hidroksid	Gašeno vapno
NaOH	Natrijev hidroksid	Kaustična soda, kaustična soda, kaustična
KOH	Kalij hidroksid	Kaustični kalij
K2CO3	Kalijev karbonat	Potaša
CO2	Ugljični dioksid	Ugljični dioksid, ugljični dioksid
CO	Ugljični monoksid	Ugljični monoksid
NH4NO3	Amonijev nitrat	Amonijev nitrat
KNO 3	Kalijeva salitra	Kalijeva salitra
KClO3	Kalijev klorat	Bertoletova sol
MgO	Magnezijev oksid	Magnezija

Za neke od najpoznatijih ili najraširenijih tvari koriste se samo trivijalni nazivi, na primjer: voda, amonijak, metan, dijamant, grafit i drugi. U ovom slučaju ponekad se nazivaju takva trivijalna imena poseban.
U sljedećim odlomcima naučit ćete kako se sastavljaju nazivi tvari koje pripadaju različitim klasama.

Natrijev karbonat Na 2 CO 3 . Tehnički (trivijalni) naziv je soda pepeo (to jest, kalcinirana) ili jednostavno "soda". Bijela tvar, termički vrlo postojana (topi se bez raspadanja), dobro se otapa u vodi, djelomično reagira s njom, a u otopini se stvara lužnato okruženje. Natrijev karbonat je ionski spoj sa složenim anionom, čiji su atomi međusobno povezani kovalentnim vezama. Soda je ranije bila naširoko korištena u svakodnevnom životu za pranje odjeće, ali sada je potpuno zamijenjena modernim prašcima za pranje rublja. Natrijev karbonat dobiva se prilično složenom tehnologijom iz natrijevog klorida, a koristi se uglavnom u proizvodnji stakla. Kalijev karbonat K 2 CO 3. Tehnički (trivijalni) naziv je potaša. Po strukturi, svojstvima i upotrebi kalijev karbonat vrlo je sličan natrijevom karbonatu. Ranije se dobivao iz pepela biljaka, a sam pepeo se koristio za pranje. Trenutno se većina kalijevog karbonata dobiva kao nusproizvod proizvodnje glinice (Al 2 O 3), koja se koristi za proizvodnju aluminija.

Zbog svoje higroskopnosti, potaša se koristi kao sredstvo za sušenje. Također se koristi u proizvodnji stakla, pigmenata i tekućeg sapuna. Osim toga, kalijev karbonat je prikladan reagens za dobivanje drugih kalijevih spojeva.

KEMIJSKA NOMENKLATURA, SUSTAVNO IME, TRIVIJALNO IME, POSEBNO IME.
1. Zapišite deset trivijalnih naziva bilo kojih spojeva (koji nisu u tablici) iz prethodnih poglavlja udžbenika, zapišite formule tih tvari i navedite njihove sustavne nazive.
2. Što znače trivijalni nazivi "kuhinjska sol", "soda pepeo", "ugljični monoksid", "pregoreni magnezij"?

8.2. Imena i formule jednostavnih tvari

Nazivi većine jednostavnih tvari podudaraju se s nazivima odgovarajućih elemenata. Samo sve alotropske modifikacije ugljika imaju svoja posebna imena: dijamant, grafit, karbin i druga. Osim toga, jedna od alotropskih modifikacija kisika ima svoje posebno ime - ozon.
Najjednostavnija formula jednostavne nemolekularne tvari sastoji se samo od simbola odgovarajućeg elementa, na primjer: Na - natrij, Fe - željezo, Si - silicij.
Alotropske modifikacije označene su abecednim indeksima ili slovima grčkog alfabeta:

C (a) – dijamant; - Sn – sivi kositar;
C (gr) – grafit; - Sn – bijeli kositar.

U molekularnim formulama molekularnih jednostavnih tvari, indeks, kao što znate, pokazuje broj atoma u molekuli tvari:
H 2 – vodik; O 2 – kisik; Cl 2 – klor; O 3 – ozon.

U skladu s pravilima nomenklature, sustavno ime takve tvari mora sadržavati prefiks koji označava broj atoma u molekuli:
H 2 – dihidrogen;
O 3 – trikisik;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasumpor itd., ali trenutno ovo pravilo još nije općeprihvaćeno.

Tablica 26. Numerički prefiksi

Faktor	Konzola	Faktor	Konzola	Faktor	Konzola
	mono		penta		nona
	di		heksa		zvučna ploča
	tri		hepta		Undeka
	tetra		Octa		dodeca

Ozon O3– svijetloplavi plin karakterističnog mirisa, u tekućem stanju je tamnoplav, u krutom je tamnoljubičast. Ovo je druga alotropska modifikacija kisika. Ozon je puno topljiviji u vodi od kisika. O 3 je nestabilan i čak i na sobnoj temperaturi polako prelazi u kisik. Vrlo reaktivan, uništava organske tvari, reagira s mnogim metalima, uključujući zlato i platinu. Miris ozona možete osjetiti za vrijeme grmljavinske oluje, budući da u prirodi ozon nastaje kao posljedica djelovanja munja i ultraljubičastog zračenja na atmosferski kisik. Iznad Zemlje nalazi se ozonski omotač koji se nalazi na visini od oko 40 km, koji zadržava glavninu ultraljubičastog zračenja Sunca koje je razorno za sva živa bića. Ozon ima svojstva izbjeljivanja i dezinfekcije. U nekim zemljama se koristi za dezinfekciju vode. U medicinskim ustanovama za dezinfekciju prostorija koristi se ozon proizveden u posebnim uređajima - ozonizatorima.

8.3. Formule i nazivi binarnih tvari

U skladu s općim pravilom, u formuli binarne tvari simbol elementa s nižom elektronegativnošću atoma nalazi se na prvom mjestu, a na drugom mjestu - s višom, na primjer: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (a ne FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ili F 2 O!).
Budući da se vrijednosti elektronegativnosti za atome različitih elemenata stalno usavršavaju, obično se koriste dva pravila:
1. Ako je binarni spoj spoj metalotvornog elementa sa element koji tvori nemetal, tada se simbol elementa koji tvori metal uvijek stavlja na prvo mjesto (lijevo).
2. Ako su oba elementa uključena u spoj elementi koji tvore nemetale, tada su njihovi simboli raspoređeni u sljedećem nizu:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Napomena: Treba imati na umu da mjesto dušika u ovom praktičnom nizu ne odgovara njegovoj elektronegativnosti; kao opće pravilo treba ga smjestiti između klora i kisika.

Primjeri: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (prema prvom pravilu);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (prema drugom pravilu).
Sustavni naziv binarnog spoja može se dati na dva načina. Na primjer, CO 2 se može nazvati ugljični dioksid - taj naziv već znate - i ugljikov monoksid (IV). U drugom nazivu u zagradama je naveden Stock number (stanje oksidacije) ugljika. To je učinjeno kako bi se ovaj spoj razlikovao od CO - ugljikovog monoksida (II).
Možete koristiti bilo koju vrstu imena, ovisno o tome koja je prikladnija u ovom slučaju.

Primjeri (prikladniji nazivi su istaknuti):

MnO	manganov monoksid	mangan(II) oksid
Mn2O3	dimangan trioksid	manganov oksid(III)
MnO2	manganov dioksid	manganov(IV) oksid
Mn2O7	dimangan heptoksid	manganov oksid(VII)

Ostali primjeri:

Ako atomi elementa koji je prvi u formuli tvari pokazuju samo jedno pozitivno oksidacijsko stanje, tada se obično ne koriste brojčani prefiksi niti oznaka tog oksidacijskog stanja u nazivu tvari, na primjer:
Na 2 O – natrijev oksid; KCl – kalijev klorid;
Cs 2 S – cezijev sulfid; BaCl 2 – barijev klorid;
BCl 3 – bor klorid; HCl – klorovodik (klorovodik);
Al 2 O 3 – aluminijev oksid; H 2 S – sumporovodik (sumporovodik).

1. Izradite sustavne nazive tvari (za binarne tvari - na dva načina):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Imenujte svaki od dušikovih oksida na dva načina: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Naglasite korisnička imena.
3. Napiši formule sljedećih tvari:
a) natrijev fluorid, barijev sulfid, stroncijev hidrid, litijev oksid;
b) ugljik(IV) fluorid, bakrov(II) sulfid, fosfor(III) oksid, fosfor(V) oksid;
c) silicijev dioksid, dijodin pentoksid, difosfor trioksid, ugljikov disulfid;
d) vodikov selenid, vodikov bromid, vodikov jodid, vodikov telurid;
e) metan, silan, amonijak, fosfin.
4. Formulirajte pravila za sastavljanje formula za binarne tvari prema položaju elemenata koji čine tu tvar u sustavu elemenata.

8.4. Formule i nazivi složenijih tvari

Kao što ste već primijetili, u formuli binarnog spoja na prvom mjestu je simbol kationa ili atoma s djelomičnim pozitivnim nabojem, a na drugom je simbol aniona ili atoma s djelomičnim negativnim nabojem. Formule za složenije tvari sastavljaju se na isti način, ali mjesta atoma ili jednostavnih iona u njima zauzimaju skupine atoma ili složenih iona.
Kao primjer, razmotrite spoj (NH 4) 2 CO 3. U njoj je na prvom mjestu formula kompleksnog kationa (NH 4), a na drugom mjestu formula kompleksnog aniona (CO 3 2).
U formuli najsloženijeg iona na prvom mjestu je simbol središnjeg atoma, odnosno atoma kojem su pridruženi preostali atomi (ili skupine atoma) tog iona, a oksidacijsko stanje središnjeg atoma naznačeno je u nazivu.

Primjeri sustavnih naziva:
Na 2 SO 4 natrijev tetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalij (II) trioksosulfat (IV),
CaCO3 kalcijev (II) trioksokarbonat (IV),
(NH 4) 3 PO 4 amonijev tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonijev klorid,
Mg(OH) 2 magnezijev(II) hidroksid.

Takvi nazivi točno odražavaju sastav spoja, ali su vrlo glomazni. Stoga, skraćeni ( polusustavan) imena ovih spojeva:
Na 2 SO 4 natrijev sulfat,
K 2 SO 3 kalijev sulfit,
CaCO3 kalcijev karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonijev fosfat,
Mg(OH) 2 magnezijev hidroksid.

Sustavni nazivi kiselina sastavljeni su kao da je kiselina vodikova sol:
H 2 SO 4 hidrogen tetraoksosulfat(VI),
H 2 CO 3 hidrogen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrogen heksafluorosilikat (IV). (Kasnije ćete naučiti o razlozima korištenja uglatih zagrada u formuli ovog spoja)
Ali za najpoznatije kiseline pravila nomenklature dopuštaju upotrebu njihovih trivijalnih naziva, koji su zajedno s nazivima odgovarajućih aniona dati u tablici 27.

Tablica 27.Imena nekih kiselina i njihovih aniona

Ime

Formula

Aluminijev klorid AlCl3. U krutom stanju to je nemolekularna tvar najjednostavnije formule AlCl 3, a u tekućem i plinovitom stanju je molekularna tvar Al 2 Cl 6. Veze u bezvodnom aluminijevom kloridu su kovalentne, au krutom obliku ima okvirnu strukturu. To je bijeli, topljivi, vrlo hlapljivi spoj. Aluminijev klorid vrlo je topiv u vodi i "dimi" u vlažnom zraku. Bezvodni AlCl 3 ne može se izolirati iz vodenih otopina. Aluminijev klorid se koristi kao katalizator u sintezi organskih tvari.

Dušična kiselina HNO 3 Čista bezvodna dušična kiselina je bezbojna tekućina, na svjetlu se raspada u smeđi dušikov dioksid koji kiselinu boji u žućkastu boju čiji intenzitet ovisi o koncentraciji dioksida. Ako se kiselinom neoprezno rukuje i dospije na kožu, nastaje opeklina koja također ima karakterističnu žutu boju. Dušična kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Uobičajeno je razlikovati koncentrirane, razrijeđene i vrlo razrijeđene kiseline. Mješavina dušične i klorovodične kiseline naziva se "regia votka" - ova mješavina je toliko aktivna da može reagirati sa zlatom. A sama dušična kiselina jedan je od najrazornijih reagensa. Dušična kiselina se zbog svoje visoke aktivnosti ne pojavljuje u prirodi u slobodnom stanju, iako se male količine stvaraju u atmosferi. Dušična kiselina dobiva se u velikim količinama iz amonijaka pomoću prilično složene tehnologije, a troši se na proizvodnju mineralnih gnojiva. osim toga, ova tvar se koristi u gotovo svim granama kemijske industrije.

POLUSUSTAVNI NAZIVI KISELINA I SOLI.
Navedite sljedeće tvari:
a) Fe(NO3)3, H2SeO4, Cr(OH)3, (NH4)3PO4;
b) Cr2(SO4)3, CrSO4, CrCl3, CrO3, Cr2S3;
c) Na2S04, Na2S03, Na2S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H3BO3, (H30)2SO4, (H30)3PO4;
e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3.
2. Sastavite formule za sljedeće tvari:
a) magnezijev karbonat, olovov(II) nitrat, litijev nitrit;
b) kromov(III) hidroksid, aluminijev bromid, željezo(II) sulfid;
c) srebrov nitrat, fosforov bromid (V), kalcijev fosfat.

Upotreba natrijevog sulfata (Na2SO4) povezana je s proizvodnjom šampona, pudera, laksativa i prehrambenih proizvoda. Kemijski element koristi kemijska, tekstilna i kožarska industrija. Ima niz prednosti i nedostataka, uključujući lomljivost kose pri pranju šamponima koji sadrže derivate poput lauril i lauret sulfata.

Što je natrijev sulfat

Natrijev sulfat je tvar koja ima naziv analogan natrijevom sulfatu i definira cijelu klasu soli sumporne kiseline iz kategorije natrija. Glauberova sol je dekahidrat gore navedene tvari, koja se prije koristila za čišćenje crijeva nakon trovanja kao laksativ. U modernoj Americi i Rusiji, u tu svrhu, natrijev sulfat zajedno sa svojim hidratima nije dopušteno koristiti kao jednu aktivnu tvar.

Formula

Formula natrijevog sulfata u bezvodnoj verziji je označena kao Na2SO4 s molarnom masom od 142 g/mol, nema boju i ima kristalni oblik. U prirodnim uvjetima, bezvodni natrijev sulfat nalazi se kao mineral tenardit. Element je stabilan do temperature od trideset i četiri stupnja. Ako povećate temperaturu i dodate vodu, tvar se pretvara u Glauberovu sol (ime minerala je mirabilit).

Svojstva

Svojstva natrijevog sulfata su sljedeća:

oblik kristala - u obliku dijamanta;
bez boje;
vrenje i taljenje odvijaju se bez raspadanja;
otapanje u vodi događa se brzo;
reakcija s vodikom počinje u temperaturnom rasponu od 550 do 600 stupnjeva;
reagira sa sumpornom kiselinom.

Primjena natrijeva sulfata u industriji

Upotreba natrijevog sulfata u industriji ima više grana, od proizvodnje praškova za pranje rublja do upotrebe kao dodatka hrani. Područja upotrebe:

Industrija hrane. Otopina natrijevog sulfata dodaje se proizvodima pod oznakom E514 za regulaciju kiselosti, izbjeljivanje, produljenje roka trajanja hrane i stabilizator boje. Proizvođači ga koriste u sušenim ribljim proizvodima, konzerviranom voću, povrću, želeima, marmeladi, slasticama i začinima. Na molekularnoj razini tvar veže acetaldehid u vinu, sprječavajući oksidaciju pića. Dodatak je štetan za zdravlje, kao i sve tvari koje sadrže E, ima destruktivan učinak na vitamine E i B1.
Kemijska i kozmetička industrija. Za proizvodnju deterdženata: šampon, prašak, gel za tuširanje, sredstvo za čišćenje podova.
Lijek. Nalazi se u lijekovima koji imaju laksativni učinak i usporavaju apsorpciju otrova u crijevima.
Može se koristiti kao sredstvo za dehidraciju u znanstvenim laboratorijima kao zamjena za magnezijev sulfat, budući da košta manje i potrebno je manje vremena da se dobije.
Ostala područja primjene uključuju proizvodnju stakla, obojenu metalurgiju, industriju kože i tekstila.

Natrijev sulfat u šamponima

Na etiketi je označen kao SLS (sodium laureth sulfate) - to je natrijev lauret sulfat, izvorno izumljen za pranje spremnika tijekom Drugog svjetskog rata, ali zbog svojih izvrsnih svojstava čišćenja i lijepe pjene, tvar se preselila u kozmetičku industriju. Natrijev sulfat je vrlo često prisutan u šamponima. Lauril sulfat se smatra još koncentriranijim i štetnijim.

Iako je glasina o povezivanju lauret i lauril sulfata s rakom opovrgnuta od strane American College of Toxicology, ove komponente imaju određene loše učinke na kožu i kosu. Ako prečesto koristite šampone s ovim dodacima, možete dobiti suhu kosu bez sjaja i upalu vlasišta. Prirodni nadomjesci: lauril glukozid, lauret sulfosukcinat, kokoglukozid mogu manje pjeniti, ali su korisniji za pranje.

Natrijev sulfat

Element potiče izlučivanje žuči i sprječava apsorpciju otrovnih tvari. Natrijev sulfat zadržava tekućinu u crijevima, a njegovo nakupljanje potiče peristaltiku i pražnjenje probavnog trakta. Ovaj učinak tvari koristi se za proizvodnju slanih laksativa. Dolazi u obliku praška koji treba piti kao vodenu otopinu. Počinje djelovati 5 sati nakon uzimanja.