Este higroscopic, absoarbe CO 2 în aer. Hidrazina hidratată este alcalină. Agent de reducere puternic. Distruge sticla și cauciucul. Vaporii fierbinți ai reactivului explodează la contactul cu aerul.
Se utilizează hidrat de hidrazină:
- pentru a elimina oxigenul în timpul tratamentului apei; pentru protecția împotriva coroziunii conductelor de circulație a apei și a aburului, precum și pentru conservarea echipamentelor scoase din funcțiune
- pentru a obține metale pure (Cu, Ni etc.) din oxizi și săruri ale acestora
CJSC AK Himpek vinde hidrazină-hidrat produs de KOS Co Ltd, Coreea de Sud
Hidrat de hidrat 100%
| Numele indicatorilor | Indicatori actuali | Indicatori conform GOST19503-88 |
| 100% | 100% | |
| 64,3% | 64,3% | |
| Conținut de fier (Fe +3), nu mai mult | 0,00005 | — |
| 0,00001 | — | |
| 0,00002 | — | |
| 0,00001 | — | |
| Conținut de sulfat, (SO 4 -2), nu mai mult | 0,00002 | — |
| 0,03 | 0,06 | |
| 0,002 | 0,002 |
Hidrat de hidrat 64%
| Numele indicatorilor | Indicatori reali |
| Fracție masică de hidrazină-hidrat (N 2 H 4 * H 2 O), nu mai puțin | 64% |
| Fracția de masă a hidrazinei, (N2H4)%, nu mai puțin | 42,6% |
| Conținut de fier (Fe +3), nu mai mult | 0,00005 |
| Conținut de sodiu (Na +), nu mai mult | 0,00001 |
| Conținut de clorură, (Cl -), nu mai mult | 0,00002 |
| Conținut de fluor, (F -), nu mai mult | 0,00001 |
| Conținut de sulfat, (SO 4 -2), nu mai mult | 0,00002 |
| Conținut de amoniac, (NH 3)%, nu mai mult | 0,03 |
| Reziduuri după calcinare,%, nu mai mult | 0,002 |
Hidrat de hidrat 35%
| Numele indicatorilor | Indicatori reali |
| Fracție masică de hidrazină-hidrat (N 2 H 4 * H 2 O), nu mai puțin | 35% |
| Fracția de masă a hidrazinei, (N2H4)%, nu mai puțin | 23% |
| Conținut de fier (Fe +3) | 0,00005 |
| Conținut de sodiu (Na +) | 0,00001 |
| Conținut de clorură, (Cl -) - | 0,00002 |
| Conținut de fluor, (F -) | 0,00001 |
| Conținut de sulfat, (SO 4 -2) | 0,00002 |
| Conținut de amoniac, (NH 3)%, nu mai mult | 0,03 |
| Reziduuri după calcinare,%, nu mai mult | 0,002 |
Cerințe de siguranță
| Clasa de pericol în funcție de gradul de expunere la corpul uman | 1 |
| Tipuri de pericol | |
| Pericol de explozie și incendiu | Rezistență la foc și explozie. |
| Pericol pentru oameni | Este extrem de toxic, irită membranele mucoase, ochii și căile respiratorii, afectează sistemul nervos central și ficatul, ajungând pe piele, provocând eczeme. Periculos prin inhalare (tuse, dureri în piept, suferință respiratorie, ritm cardiac crescut, pierderea cunoștinței), contact cu pielea (roșeață, uscăciune, mâncărime), contact cu ochii (durere, ochi apoși). Funcționează prin pielea intactă. Arsuri chimice. Arsurile și rănile pot apărea în caz de incendiu sau explozie. |
| Mijloace de protecție individuală | Pentru explorare chimică și manager de lucru - PDU-3 (în 20 de minute). Pentru echipajele de urgență - un costum de protecție izolant KIH-5 complet cu o mască de gaz izolantă IP-4M sau un aparat de respirație ASV-2. În caz de incendiu - un costum ignifug complet cu un autosalvator SPI. |
Perioada de valabilitate garantată a produsului este de 5 ani de la data fabricației.
Hidrazină
| Hidrazină | |
 |
|
 |
|
| General | |
|---|---|
| Numele sistematic | hidrazină |
| Formula chimica | N2H4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stare (st. Conv.) | lichid incolor |
| Rel. moleculă greutate | 32.05 a. mânca. |
| Masă molară | 32,05 g / mol |
| Densitate | 1,01 g / cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura de topire | 1 ° C |
| Temperatura de fierbere | 114 ° C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitatea apei | miscibil g / 100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | |
Hidrazină (diamidă) H 2 N-NH 2 este un lichid incolor, foarte higroscopic, cu un miros neplăcut.
Molecula N2H4 este formată din două grupe NH2 rotite una față de cealaltă, ceea ce determină polaritatea moleculei de hidrazină, μ \u003d 0,62 · 10 −29 C · m. Se amestecă în orice raport cu apă, amoniac lichid, etanol; slab solubil în solvenți nepolari. Hidrazina și majoritatea derivaților săi sunt toxici.
Proprietăți
Termodinamic, hidrazina este mult mai puțin stabilă decât amoniacul, deoarece legătura N-N nu este foarte puternică: descompunerea hidrazinei este o reacție exotermă care apare în absența catalizatorilor la 200-300 ° C:
3 N 2 H 4 → 4 NH 3 + N 2
Metalele de tranziție (Co, Ni, Cu, Ag) catalizează descompunerea hidrazinei; atunci când sunt catalizate de platină, rodiu și paladiu, principalii produși de descompunere sunt azotul și hidrogenul:
N2H4 → N2 + 2H2
Datorită prezenței a două perechi izolate de electroni la atomii de azot, hidrazina este capabilă să atașeze unul sau doi ioni de hidrogen. Când este atașat un proton, se obțin compuși de hidraziniu cu o sarcină de 1+ și doi protoni - hidraziniu 2+, care conțin ionii N 2 H 5 + și respectiv N 2 H 6 2+. Soluțiile apoase de hidrazină au proprietăți de bază, dar basicitatea sa este mult mai mică decât cea a amoniacului:
N 2 H 4 + H 2 O → + + OH - (K b \u003d 3,0 · 10 −6)
(pentru amoniac K b \u003d 1,78 · 10 −5) Protonația celei de-a doua perechi de electroni singulari este și mai dificilă:
H 2 O → 2+ + OH - (K b \u003d 8,4 · 10 −16)
Săruri cunoscute ale hidrazinei - clorură N 2 H 5 Cl, sulfat N 2 H 6 SO 4 etc. Uneori formulele lor sunt scrise N 2 H 4 · HCl, N 2 H 4 · H 2 SO 4 etc. și se numesc clorhidrat de hidrazină, sulfat de hidrazină etc. Majoritatea acestor săruri sunt solubile în apă.
NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 HCI,
reacția se efectuează la o temperatură de 160 ° C și o presiune de 2,5-3,0 MPa.
Sinteza hidrazinei prin oxidarea ureei cu hipoclorit printr-un mecanism este similară cu sinteza aminelor din amide conform lui Hoffmann:
H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3,
reacția se efectuează la o temperatură de ~ 100 ° C și presiune atmosferică.
Cerere
Sulfatul de hidrazină este utilizat în cazul unor boli precum forme comune progresive inoperabile, recăderi și metastaze ale tumorilor maligne - cancer pulmonar (în special celule non-mici), glande mamare, stomac, pancreas, laringe, endometru, col uterin, cancer desmoid, sarcom de țesut moale, fibrosarcom , neuroblastom, limfogranulomatoză, limfosarcom (monoterapie sau ca parte a chimioterapiei).
Hidrazina și derivații săi, cum ar fi metilhidrazina, dimetilhidrazina nesimetrică și amestecurile acestora (aerosină) sunt utilizate pe scară largă ca combustibil pentru rachete. Ele pot fi utilizate în tandem cu o mare varietate de oxidanți, iar unii pot fi folosiți și ca combustibil monocomponent, în acest caz fluidul de lucru al motorului este produsele de descompunere pe catalizator. Acesta din urmă este convenabil pentru motoarele cu putere redusă.
În timpul celui de-al doilea război mondial, hidrazina a fost utilizată în Germania pe avioanele de luptă Messerschmitt Me-16Z.
Caracteristicile teoretice ale diferitelor tipuri de combustibil pentru rachete formate din hidrazină cu diverși oxidanți.
| Agent oxidant | Propulsie specifică (P1, s *) | Temperatura de ardere ° С | Densitatea combustibilului g / cm³ | Câștig de viteză, ΔVid, 25, m / s | Conținutul în greutate% combustibil |
|---|---|---|---|---|---|
| Fluor | 364,4 s | ° C | 1,314 | 5197 m / s | 31 % |
| Tetrafluorohidrazină | 334,7 s | ° C | 1,105 | 4346 m / s | 23,5 % |
| ClF 3 | 294,6 s | ° C | 1,507 | 4509 m / s | 27 % |
| ClF 5 | 312,0 s | ° C | 1,458 | 4697 m / s | 26,93 % |
| Fluorură de percloril | 295,3 s | ° C | 1,327 | 4233 m / s | 40 % |
| Fluorură de oxigen | 345,9 s | ° C | 1,263 | 4830 m / s | 40 % |
| Oxigen | 312,9 s | ° C | 1,065 | 3980 m / s | 52 % |
| Apă oxigenată | 286,9 s | ° C | 1,261 | 4003 m / s | 33 % |
| N204 | 291,1 s | ° C | 1,217 | 3985 m / s | 43 % |
| Acid azotic | 279,1 s | ° C | 1,254 | 3883 m / s | 40 % |
- Propulsia specifică este egală cu raportul dintre propulsie și consumul de combustibil în greutate; în acest caz, se măsoară în secunde (s \u003d H · s / H \u003d kgf · s / kgf). Pentru a converti forța specifică în greutate în forța de masă, aceasta trebuie înmulțită cu accelerația datorată gravitației (aproximativ egală cu 9,81 m / s²)
Hidrazina este, de asemenea, utilizată ca combustibil în pilele de combustibil cu temperatură scăzută de aer hidrazină.
Centrul de Operare a Infrastructurii Spațiale Terestre (FSUE TsENKI) a finalizat construcția unei fabrici de producere a hidrazinei, un combustibil utilizat pentru alimentarea motoarelor pentru rachete și nave spațiale.
Fabrica de producere a hidrazinei din Rusia a fost construită în cadrul programului țintă federal „Dezvoltarea, restaurarea și organizarea producției de materiale strategice, rare și de substituție a importurilor”, - a spus Rano Dzhuraeva, acționând Director general al TSENKI. - Se află în regiunea Nijni Novgorod, cu o capacitate de proiectare de 15 tone pe an. În prezent sunt în desfășurare teste complexe ale echipamentelor.
Hidrazina este utilizată pentru realimentarea navelor spațiale și a etapelor superioare - acest lucru explică volumul redus de producție.
Producția de hidrazină și heptil (dimetilhidrazină nesimetrică) în Rusia a fost eliminată treptat în anii '90. De atunci, hidrazina a fost achiziționată în străinătate, în principal în Germania. În 2014, după agravarea relațiilor cu țările din blocul occidental, furnizarea de hidrazină către Federația Rusă a încetat, deoarece acest tip de combustibil este utilizat, printre altele, pentru implementarea programelor militare. În octombrie 2014, sancțiunile au fost parțial ușurate: Consiliul Uniunii Europene a permis furnizarea de hidrazină și heptil către Rusia în cazurile în care se achiziționează combustibil pentru implementarea programelor comune cu Agenția Spațială Europeană sau pentru lansarea navei spațiale europene. Vânzătorii au fost instruiți să se asigure că companiile rusești cumpără cantitatea strict necesară de combustibil pentru un anumit proiect.
Potrivit reprezentanților Roscosmos, embargoul asupra combustibilului nu a afectat în niciun fel programele spațiale. Mai exact, nu a avut încă timp să se afecteze: în Federația Rusă s-au acumulat rezerve din acele clase de combustibil care au intrat sub sancțiuni. În principal, crearea rezervelor a fost asigurată de Ministerul Apărării, a declarat sursa de la Roscosmos.
Principalul combustibil pentru rachete - dimetilhidrazina asimetrică, pe care operează primele etape ale protonilor și o serie de alte rachete, a fost acumulat timp de un deceniu înainte, deci nu este de așteptat o penurie - a asigurat Ivan Moiseev, director științific al Institutului pentru Politica Spațială. - Dar cu hidrazine extrem de pure, cum ar fi amidolul, apar probleme. Prin urmare, Roskosmos a rezolvat această problemă cu promptitudine.
Sancțiunile impuse de țările europene și Statele Unite au ajustat politica Roscosmos în mai multe domenii. Problema cea mai delicată aici a fost interzicerea furnizării de baze de componente electronice (EEE) către Federația Rusă.
Furnizarea de componente electronice cu dublă utilizare (categorii: militare - pentru utilizare în sisteme militare, spațiu - componente rezistente la radiații) este reglementată de Regulamentul internațional privind comerțul cu arme (ITAR) și necesită licențe de export pentru export din SUA și UE. Biroul SUA pentru Industrie și Securitate (BIS) a suspendat licențele anul trecut, împiedicând furnizorii să vândă componente electronice utilizate anterior în sateliții ruși către producătorii ruși de echipamente spațiale. Ca urmare, o serie de proiecte au intrat sub reproiectarea forțată, inclusiv
Formula structurala
Formula adevărată, empirică sau grosolană: H 4 N 2
Compoziția chimică a hidrazinei
Masa moleculară: 32,046
Hidrazină - (diamidă) H 2 N-NH 2 - lichid incolor, foarte higroscopic, cu miros neplăcut. Molecula H 4 N 2 constă din două grupuri NH 2 rotite una față de alta, ceea ce determină polaritatea moleculei de hidrazină, μ \u003d 0,62 · 10 −29 C · m. Se amestecă în orice raport cu apă, amoniac lichid, etanol; slab solubil în solvenți nepolari. Formează derivați organici: alchilhidrazine și arilhidrazine. A fost descoperit în 1887 de Theodore Curtius.
Proprietăți
Termodinamic, hidrazina este mult mai puțin stabilă decât amoniacul, deoarece legătura N-N nu este foarte puternică: descompunerea hidrazinei este o reacție exotermă care apare în absența catalizatorilor la 200-300 ° C. Metalele de tranziție (Co, Ni, Cu, Ag) catalizează descompunerea hidrazinei; atunci când sunt catalizate de platină, rodiu și paladiu, principalii produși de descompunere sunt azotul și hidrogenul. Datorită prezenței a două perechi izolate de electroni la atomii de azot, hidrazina este capabilă să atașeze unul sau doi ioni de hidrogen. Când este atașat un proton, se obțin compuși de hidraziniu cu o sarcină de 1+, doi protoni - hidrazoniu cu o sarcină de 2+, conținând, respectiv, ioni N 2 H 5 + și N 2 H 6 2+. Soluțiile apoase de hidrazină au proprietăți de bază, dar basicitatea sa este mult mai mică decât cea a amoniacului. Săruri cunoscute ale hidrazinei - clorură de hidraziniu N2H5Cl, sulfat de hidrazoniu N2H6SO4, etc. Uneori formulele lor sunt scrise N2H4 · HCI, N2H4 · H2SO4 etc. și se numesc clorhidrat de hidrazină, sulfat de hidrazină etc. Majoritatea acestor săruri sunt solubile în apă. ... Sărurile de hidrazină sunt incolore, aproape toate sunt ușor solubile în apă. Cel mai important este sulfatul de hidrazină N 2 H 5 · H 2 SO 4.
Hidrazina ca agent de reducere
Hidrazina este un agent de reducere energetic. În soluții, hidrazina este de obicei oxidată și la azot. Este posibil să se reducă hidrazina la amoniac numai cu agenți de reducere puternici, cum ar fi Sn 2+, Ti 3+, hidrogen în momentul izolării (Zn + HCl). Este oxidat de oxigenul atmosferic în azot, amoniac și apă. Sunt cunoscuți mulți derivați organici de hidrazină. Hidrazina, precum și hidratul de hidrazină, sulfatul de hidrazină, clorura de hidrazină, sunt utilizate pe scară largă ca agenți reducători ai metalelor de aur, argint, platină din soluțiile diluate ale sărurilor lor. Cuprul în condiții similare este redus la oxid de azot. În sinteza organică, hidrazina este utilizată pentru a reduce gruparea carbonil a aldehidelor și cetonelor la gruparea metilenă conform Kizner-Wolff (reacția Kizner-Wolff), reacția are loc prin formarea hidrazonelor, care sunt apoi scindate de baze puternice.
Detectare
O reacție calitativă la hidrazină este formarea de hidrazone colorate cu unele aldehide, în special cu p-dimetilaminobenzaldehidă.
Primind
Hidrazina se obține prin oxidarea amoniacului NH 3 sau a ureei CO (NH 2) 2 cu hipoclorit de sodiu NaClO (metoda Raschig). Reacția este efectuată la o temperatură de 160 ° C și o presiune de 2,5-3,0 MPa. Sinteza hidrazinei prin oxidarea ureei cu hipoclorit prin mecanism este similară cu sinteza aminelor din amide conform lui Hoffmann. Reacția este efectuată la o temperatură de ~ 100 ° C și presiune atmosferică.
Cerere
Hidrazina este utilizată în sinteza organică, în producția de materiale plastice, cauciuc, insecticide, explozivi și ca component al combustibilului pentru rachete. Sulfatul de hidrazină este utilizat în cazul unor boli precum forme comune progresive inoperabile, recăderi și metastaze ale tumorilor maligne - cancer pulmonar (în special celule non-mici), sân, stomac, pancreas, laringe, endometru, col uterin, cancer desmoid, sarcom de țesut moale, fibrosarcom , neuroblastom, limfogranulomatoză, limfosarcom (monoterapie sau ca parte a chimioterapiei). Hidrazina și derivații săi (metilhidrazină, dimetilhidrazină nesimetrică și amestecurile lor (aerosină)) sunt utilizate pe scară largă ca combustibil pentru rachete. Ele pot fi utilizate în tandem cu o mare varietate de oxidanți, iar unii pot fi folosiți și ca combustibil monocomponent, în acest caz fluidul de lucru al motorului este produsele de descompunere pe catalizator. Acesta din urmă este convenabil pentru motoarele cu putere redusă. În timpul celui de-al doilea război mondial, hidrazina a fost utilizată în Germania ca una dintre componentele combustibilului pentru avioanele de luptă cu jet Messerschmitt Me-163 (C-Stoff, conținând până la 30% hidrat de hidrazină) și rachetele V-2 (B-Stoff, 75% hidrazină).
- Propulsia specifică este egală cu raportul dintre propulsie și consumul de combustibil în greutate; în acest caz, se măsoară în secunde (s \u003d H · s / H \u003d kgf · s / kgf). Pentru a converti forța specifică în greutate în forța de masă, aceasta trebuie înmulțită cu accelerația datorată gravitației (aproximativ egală cu 9,81 m / s²)
Hidrazina este, de asemenea, utilizată ca combustibil în pilele de combustibil cu temperatură scăzută de aer hidrazină. Un amestec lichid de hidrazină și azotat de amoniu este folosit ca un exploziv puternic cu echilibru zero de oxigen - astrolit, care, cu toate acestea, nu are în prezent nicio importanță practică. Hidrazina este utilizată pe scară largă în industria chimică ca agent de reducere a oxigenului conținut în apa demineralizată utilizată pentru alimentarea cazanelor (centrale termice, producerea de amoniac, acid azotic slab etc.). În acest caz, apare următoarea reacție chimică: N 2 H 4 + O 2 \u003d N 2 + 2 H 2 O.
Toxicitate
Hidrazina și majoritatea derivaților săi sunt foarte toxici. Concentrațiile mici de hidrazină provoacă iritarea ochilor și a căilor respiratorii. Creșterea concentrației duce la amețeli, cefalee și greață. Acesta este urmat de convulsii, edem pulmonar toxic, urmat de comă și moarte. MPC în aerul zonei de lucru \u003d 0,1 mg / m 2. Aparține primei clase de pericol.
(st. conv.)
Hidrazină (diamidă) H 2 N-NH 2 este un lichid incolor, foarte higroscopic, cu un miros neplăcut.
Molecula N2H4 este formată din două grupuri NH2 rotite una față de cealaltă, ceea ce determină polaritatea moleculei de hidrazină, μ \u003d 0,62 · 10 −29 C · m. Se amestecă în orice raport cu apă, amoniac lichid, etanol; slab solubil în solvenți nepolari. În ceea ce privește stabilitatea, hidrazina este semnificativ inferioară amoniacului, deoarece legătura N - N nu este foarte puternică.
Proprietăți
Datorită prezenței a două perechi izolate de electroni la atomii de azot, hidrazina este capabilă să atașeze unul sau doi ioni de hidrogen. Când este atașat un proton, se obțin compuși de hidraziniu cu o sarcină de 1+, doi protoni - hidraziniu 2+, conținând, respectiv, ioni N 2 H 5 + și N 2 H 6 2+. Soluțiile apoase de hidrazină au proprietăți de bază, dar elementalitatea sa este mult mai mică decât cea a amoniacului:
N 2 H 4 + H 2 O → + + OH - Kb \u003d 3,0 x 10 -6
(pentru amoniac K b \u003d 1,78 x 10 −5) Protonarea celei de-a doua perechi de electroni singulari este și mai dificilă:
H 2 O → 2+ + OH - K b \u003d 8,4 x 10 -16
Săruri cunoscute ale hidrazinei - clorură N 2 H 5 Cl, sulfat N 2 H 6 SO 4 etc. Uneori formulele lor sunt scrise N 2 H 4 · HCl, N 2 H 4 · H 2 SO 4 etc. și se numesc clorhidrat de hidrazină, sulfat de hidrazină etc. Majoritatea acestor săruri sunt solubile în apă.
NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 HCI,
reacția se efectuează la o temperatură de 160 ° C și o presiune de 2,5-3,0 MPa.
Sinteza hidrazinei prin oxidarea ureei cu hipoclorit printr-un mecanism este similară cu sinteza aminelor din amide conform lui Hoffmann:
H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + NaCl + Na 2 CO 3,
reacția se efectuează la o temperatură de ~ 100 ° C și presiune atmosferică.
Hidrazina ca combustibil
Hidrazina și derivații săi precum UDMH și Aerosin sunt folosiți pe scară largă ca combustibili pentru rachete. Ele pot fi utilizate atât în \u200b\u200bcombinație cu un oxidant, cât și ca combustibil monocomponent - în acest caz, fluidul de lucru al motorului este produsul de descompunere pe catalizator. Acesta din urmă este convenabil pentru motoarele cu putere redusă.
În timpul celui de-al doilea război mondial, hidrazina a fost utilizată în Germania pe avioanele de luptă Messerschmitt Me-16Z.
Caracteristicile teoretice ale diferitelor tipuri de combustibil pentru rachete formate din hidrazină cu diverși oxidanți.
| Agent oxidant | Propulsie specifică (P1, sec) | Temperatura de ardere ° С | Densitatea combustibilului g / cm³ | Câștig de viteză, ΔVid, 25, m / s | Conținutul în greutate% combustibil |
|---|---|---|---|---|---|
| Fluor | 364,4 sec | ° C | 1,314 | 5197m / s | 31 % |
| Tetrafluorohidrazină | 334,7 sec | ° C | 1,105 | 4346m / s | 23,5 % |
| ClF 3 | 294,6 sec | ° C | 1,507 | 4509m / s | 27 % |
| ClF 5 | 312,0 sec | ° C | 1,458 | 4697m / s | 26,93 % |
| Fluorură de percloril | 295,3 sec | ° C | 1,327 | 4233m / s | 40 % |
| Oxid de fluor | 345,9 sec | ° C | 1,263 | 4830m / s | 40 % |
| Oxigen | 312,9 sec | ° C | 1,065 | 3980m / s | 52 % |
| Apă oxigenată | 286,9 sec | ° C | 1,261 | 4003m / s | 33 % |
| N204 | 291,1 sec | ° C | 1,217 | 3985m / s | 43 % |
| Acid azotic | 279,1 sec | ° C | 1,254 | 3883m / s | 40% |
Hidrazina din pilele de combustibil
Hidrazina este utilizată pe scară largă ca combustibil în pilele de combustibil cu temperatură scăzută de aer hidrazină.
Hidrazina în producția de explozivi
Azotatul de hidrazină și percloratul sunt folosiți ca explozivi foarte puternici - diferite grade de astrolit - și au o viteză mare de detonare. Un amestec lichid de hidrazină și azotat de amoniu este folosit ca un exploziv puternic cu echilibru zero de oxigen.
Hidrazina în spațiu
Principalul motiv pentru distrugerea satelitului american de spionaj SUA-193 / NROL-21, lansat în 2006 și dezorbitant necontrolat, a fost prezența a aproximativ jumătate de tonă de hidrazină la bord (precum și posibilul acces la tehnologie ca urmare a căderii resturilor satelitului la sol). Satelitul a fost doborât pe 21 februarie 2008 de o rachetă lansată de pe crucișătorul lacului Erie al Marinei SUA la ora 0626, ora Moscovei.
Toxicitate
Hidrazina și derivații săi sunt compuși extrem de toxici în raport cu diferite tipuri de animale și plante. Soluțiile diluate de sulfat de hidrazină au un efect dăunător asupra semințelor, algelor, unicelularelor și protozoarelor. La mamifere, hidrazina provoacă convulsii. Hidrazina și derivații săi pot pătrunde în organismul animal prin orice mijloace: prin inhalarea vaporilor produsului, prin piele, prin tractul digestiv.Pentru oameni, gradul de toxicitate al hidrazinei nu a fost determinat. Conform calculelor lui S. Krop, 0,4 mg / l ar trebui considerat o concentrație periculoasă. Ch. Comstock și angajații săi consideră că concentrația maximă permisă nu trebuie să depășească 0,006 mg / l. Conform datelor americane mai recente, această concentrație a fost redusă la 0,0013 mg / l după o expunere de 8 ore. Este important de reținut că pragul senzației olfactive de hidrazină la om depășește semnificativ numărul indicat și este egal cu 0,014-0,030 mg / l. În acest sens, este semnificativ și faptul că mirosul caracteristic al unui număr de derivați de hidrazino este simțit doar în primele minute de contact cu aceștia. Mai mult, datorită adaptării organelor olfactive, această senzație dispare și o persoană, fără să o observe, poate fi mult timp într-o atmosferă infectată conținând concentrații toxice ale substanței numite.
Tabloul clinic al leziunii acute cu hidrazină și derivații săi
Tabloul clinic al otrăvirii acute prin inhalare se caracterizează prin simptomele inițiale ale iritației tractului respirator superior. Pacienții se plâng de uscăciune și dureri în gât, tuse, durere și cruditate în spatele sternului. Uneori există și iritații ale membranelor mucoase ale ochilor, însoțite de o senzație de durere în ochi și lacrimare. Se constată dureri de cap, amețeli, slăbiciune generală Semnele caracteristice ale otrăvirii trebuie considerate greață și vărsături. Vărsăturile sunt de origine cerebrală, deoarece apar imediat după expunerea la un agent toxic, nu este asociată cu aportul de alimente, scade sau dispare după măsurile generale de detoxifiere. Acest lucru este confirmat de studiile experimentale corespunzătoare, în care reacția buclelor intestinale izolate la otravă a fost absentă. Din punct de vedere clinic, hiperemia faringelui se dezvoltă în această perioadă, respirația devine mai frecventă, peste plămâni apare o nuanță în cutie de sunet de percuție, respirație dură și respirație șuierătoare uscată. Se dezvoltă fenomenele de hipoxie, în special cianoza. A fost descris un spasm al glotei cu dezvoltarea sindromului sufocării. Temperatura corpului crește. Tensiunea arterială în stadiul inițial al intoxicației crește ușor, apoi scade progresiv. Cu doze mari de otravă, colapsul este posibil. Un caracter bifazic similar al modificărilor este, de asemenea, caracteristic ritmului cardiac: mai întâi, pulsul devine mai frecvent, apoi scade. Conducerea atrioventriculară, conform R. Walton (1952) și R. Pens (1963), se agravează până până la dezvoltarea unui bloc atrioventricular complet. În cazurile de otrăvire foarte severă, contractilitatea mușchiului cardiac suferă; în stadiul terminal, poate apărea flutter ventricular. Pot apărea pierderea conștienței, convulsii clonice și tonice. În caz de otrăvire, pot exista abateri de la alte sisteme. Ficatul suferă modificări semnificative. Crește în dimensiune, se dezvoltă insuficiența sa funcțională, manifestată prin hipoglicemie severă, o scădere a utilizării glucozei, o scădere a depozitelor de glicogen, incapacitatea de a produce glicogen din grăsimi și proteine \u200b\u200bși o încălcare a funcțiilor antitoxice și de dezaminare. Se observă hiperenzimemia: crește activitatea transaminazelor serului din sânge, precum și activitatea dehidrogenazelor acizilor lactici, malici, glutamici și izolici, asociate cu eliberarea acestor enzime din celulele hepatice deteriorate de otravă. F.Underhill (1908) a fost primul care a remarcat capacitatea regenerativă ridicată a ficatului afectat de hidrazină, capacitățile sale compensatorii și „adaptarea” organului la otravă. El a arătat că leziunile hepatice cu hidrazină sunt reversibile în unele cazuri. Rinichii sunt mai puțin susceptibili de a fi afectați de otrăvirea cu hidrazină. În urină apar proteine \u200b\u200bși eritrocite. Există rapoarte despre posibila apariție a nefritelor intersignale focale și a fost descris, de asemenea, un caz de infarct renal. Sângele suferă o serie de modificări. Leucocitoză neutrofilă înregistrată, limfopenie relativă, eozinopenie. În perioada acută de otrăvire, numărul de eritrocite și hemoglobină la victime crește, ceea ce, aparent, se poate explica prin efectul iritant al substanței otrăvitoare asupra măduvei osoase. Ulterior, cantitatea de hemoglobină și eritrocite scade. Acest lucru se datorează probabil în mare parte apariției hemolizei, care este un simptom destul de caracteristic al otrăvirii cu grupul numit de compuși, în special monometilhidrazina. După cum se arată în studiile lui M. Bairrington (1967), hidrazina are un efect asupra sistemului de coagulare a sângelui, provocând inactivarea factorului Vlll (așa-numitul "antihemofilic globulină "), care i-a permis autorului să clasifice această substanță drept agenți cu acțiune fibrinolitică relativă. Când hidrazina intră în ochi, se dezvoltă conjunctivită, edem și adesea supurație. Când o substanță intră în contact cu corneea, se poate forma un proteinat solubil, care îi încalcă integritatea, ceea ce creează condiții pentru pătrunderea otrăvii în mediul intern al ochiului. clinica leziunilor acute cu hidrazină se manifestă destul de repede. Simptomele iritației sunt observate la scurt timp după expunerea la substanță. Fenomene de intoxicație generală - ore mai târziu. În caz de otrăvire cu doze mari de otravă, termenii sunt reduși.În funcție de condițiile și natura acțiunii otrăvii, severitatea tabloului clinic al intoxicației poate fi diferită. Intoxicația ușoară se limitează la iritarea membranei mucoase a ochilor și a căilor respiratorii superioare, cefalee, amețeli, greață, slăbiciune generală, labilitate a pulsului și tensiune arterială. Cea mai mare intensitate a tulburării apare în timpul unei zile de otrăvire. În zilele următoare, ei se diminuează în mod vizibil. Starea de sănătate a victimelor este complet restabilită până la sfârșitul săptămânii. În caz de otrăvire moderată, aceste simptome sunt mai pronunțate. Vărsăturile sunt caracteristice, adesea repetate. Posibilă pierdere a cunoștinței pe termen scurt. Se observă letargie. Bronșita toxică acută și pneumonia sunt frecvente. Deseori leziuni hepatice toxice până la dezvoltarea hepatitei toxice. Durata leziunii este de 2-3 săptămâni, cu pneumonie și hepatită toxică, leziunea este întârziată mai mult timp.
Literatură
- Akhmetov N.S. „Chimie generală și anorganică” M .: Școala superioară, 2001
- Karapetyants M.Kh. Drakin S.I. Chimie generală și anorganică. Moscova: chimie 1994
