Elementi lijekova VI I IV skupine periodnog sustava elemenata.

ANALIZA SPOJEVA SUMPORA. 6 SKUPINA PSE.

Sumpor se u ljudskom tijelu nalazi u epidermi, koži, mišićima, gušterači i kosi. Ulazi u sastav nekih aminokiselina (metionin, cistein), peptida koji sudjeluju u procesima tkivnog disanja i kataliziraju enzimske procese.

U medicini se sam sumpor koristi u obliku masti i natrijevog tiosulfata.

Natrijev tiosulfat Natrijev tiosulfat (ln)

Na 2 S 2 O 3 5 H 2 ONatrijtiosulfat (MHH)

Natrijeva sol tiosumporne kiseline

Strukturna formula:

Atomi sumpora imaju različita oksidacijska stanja. Zbog S 2 - LB pokazuju restaurativna svojstva.

Priznanica

Pri zagrijavanju natrijevog sulfita i sumpora ( prvi put je dobiven 1799.):

Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3

Oksidacija natrijevog sulfida sumpornim dioksidom:

2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓

Trenutno se dobiva pomoću otpad od proizvodnje plina koji sadrži sumporovodik. Metoda je, unatoč svojoj višefaznoj prirodi, ekonomski korisna:

Vodikov sulfid se hvata apsorberom - kalcijevim hidroksidom:

Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S

međutim, uslijed hidrolize kalcijevog sulfida dolazi do sljedećih reakcija:

CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S

2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O

Kalcijev hidrosulfid oksidira atmosferskim kisikom u kalcijev tiosulfat:

Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O

kalcijev tiosulfat je spojen s kalcijevim karbonatom:

CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓

Opis i topljivost

Bezbojni prozirni kristali, bez mirisa. Na toplom, suhom zraku gubi kristalizacijsku vodu (eroze). U vlažnom zraku se širi (prelazi u tekuće stanje). Na temperaturi od +50 0 C topi se u vodi kristalizacije.

Vrlo lako topljiv u vodi, praktički netopljiv u alkoholu.

Kemijska svojstva

Kao što se vidi iz formule, oksidacijsko stanje sumpora je različito (6+ i 2-). Imajući S 2- u molekuli, lijek pokazuje restorativna svojstva.

Natrijev tiosulfat, poput tiosumporne kiseline, čija je sol, nije jak spoj, lako se razgrađuju pod utjecajem kiselina, čak i ugljične (vlažnost zraka + ugljični dioksid):

Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O

žuti miris

sediment (mutnoća)

Ovo se svojstvo koristi u reakcijama autentičnosti:

Autentičnost

Reakcije na natrijev ion(vidi katinski anioni).

Reakcije na tiosulfatni ion:

Reakcija razgradnje s razrijeđenom klorovodičnom kiselinom kada se otopini lijeka doda razrijeđena klorovodična kiselina, otopina postupno postaje mutna - oslobađa se slobodni sumpor (za razliku od soli sumporne kiseline), zatim se pojavljuje specifičan miris sumpornog dioksida SO 2:

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O

mirisati žuto

sediment (mutnoća)

S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +

S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O

Reakcija s otopinom srebrnog nitrata.

Dodavanjem srebrnog nitrata u suvišku oslobađa se bijeli talog koji brzo požuti, stajanjem posmeđi i na kraju pocrni zbog stvaranja srebrnog sulfida

Prvo se formira bijeli talog srebrovog tiosulfata:

Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3

Srebrni tiosulfat se brzo raspada (intramolekulska redoks reakcija), nastaju srebrni sulfit i sumpor (žuti talog):

Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓

Stajanjem se stvara crni talog srebrnog sulfida:

Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4

Ako se promijeni postupak reakcije - dodavanjem natrijevog tiosulfata u otopinu srebrnog nitrata, tada se bijeli talog srebrovog tiosulfata otapa u suvišku natrijevog tiosulfata:

Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3

Toplinski vrlo nestabilan:

U prisutnosti sumporne kiseline razgrađuje se:

Reagira s alkalijama:

Reagira s halogenima:

Tiosumporna kiselina

Ako prokuhate vodenu otopinu natrijevog sulfita sa sumporom i nakon filtriranja viška sumpora ostavite da se ohladi, tada se iz otopine oslobađaju bezbojni prozirni kristali nove tvari, čiji je sastav izražen formulom. Ova tvar je natrijeva sol tiosumporne kiseline.

Tiosumporna kiselina je nestabilna. Već na sobnoj temperaturi se raspada. Njegove soli, tiosulfati, mnogo su stabilniji. Od njih se najčešće koristi natrijev tiosulfat, također netočno poznat kao hiposulfit.

Kada se otopini natrijevog tiosulfata doda neka kiselina, npr. klorovodična kiselina, pojavi se miris sumpornog dioksida i nakon nekog vremena tekućina postaje mutna od oslobođenog sumpora.

Proučavanje svojstava natrijevog tiosulfata dovodi do zaključka da atomi sumpora uključeni u njegov sastav imaju različite razine oksidacije: jedan od njih ima oksidacijsko stanje +4, drugi ima 0 . Natrijev tiosulfat - redukcijsko sredstvo . Klor, brom i druga jaka oksidacijska sredstva oksidiraju ga u sumpornu kiselinu ili njezinu sol.

tiosulf? jesi li ti- soli i esteri tiosumporne kiseline, H2S2O3. Tiosulfati su nestabilni i stoga se ne pojavljuju u prirodi. Najviše se koriste natrijev tiosulfat i amonijev tiosulfat.

Struktura. Struktura tiosulfatnog iona

Tiosulfatni ion je po strukturi blizak sulfatnom ionu. U 2− tetraedru S-S veza (1,97A) duža je od S-O veza

Natrijev tiosulfat mogu se klasificirati kao prilično nestabilne tvari. Natrijev tiosulfat se zagrijavanjem na 220°C raspada: U reakciji termičke razgradnje natrijevog tiosulfata nastaje natrijev polisulfid koji se također dalje raspada na natrijev sulfid i elementarni sumpor. Interakcija s kiselinama: nemoguće je izolirati tiosumpornu kiselinu (hidrogen tiosulfat) reakcijom natrijevog tiosulfata s jakom kiselinom, budući da je nestabilna i odmah se raspada: klorovodična i dušična kiselina također će proći istu reakciju. Razgradnju prati iscjedak koji ima neugodan miris.

Redoks svojstva natrijevog tiosulfata: zbog prisutnosti atoma sumpora sa stupnjem oksidacije 0, tiosulfatni ion ima redukcijska svojstva, na primjer, sa slabim oksidansima (I2, Fe3+), tiosulfat se oksidira u tetrationat ion: U alkalnoj sredini, oksidacija natrijev tiosulfat s jodom može prijeći u sulfat.

A jača oksidacijska sredstva oksidiraju ga do sulfatnog iona :

Jaki redukcijski agensi ion se reducira u S2- derivate: Ovisno o uvjetima, natrijev tiosulfat može pokazivati ​​i oksidacijska i redukcijska svojstva.

Kompleksna svojstva tiosulfata:

Tiosulfatni ion je jako sredstvo za kompleksiranje , koji se koristi u fotografiji za uklanjanje nereduciranog srebrnog bromida iz fotografskog filma: S2O32 ion je koordiniran metalima preko atoma sumpora, tako da se tiosulfatni kompleksi lako pretvaraju u odgovarajuće sulfide.

Primjena natrijeva tiosulfata

Natrijev tiosulfat je prilično široko korišten u svakodnevnom životu iu industriji. Glavna područja primjene natrijevog tiosulfata bit će medicina, tekstilna i rudarska industrija, fotografija.

Natrijev tiosulfat se koristi u tekstilnoj i papirnoj industriji za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkanina i papira, au proizvodnji kože kao reduktor kromne kiseline.

U rudarskoj industriji, natrijev tiosulfat se koristi za ekstrakciju srebra iz ruda s niskom koncentracijom srebra. Kompleksni spojevi srebra s tiosulfatima prilično su stabilni, barem stabilniji od kompleksnih spojeva s fluorom, klorom, bromidima i tiocijanatima. Stoga je izolacija srebra u obliku topljivog kompleksnog spoja sastava ili industrijski isplativa. U tijeku je rad na njegovoj upotrebi u vađenju zlata. Ali u ovom slučaju, konstanta nestabilnosti kompleksnog spoja je mnogo veća i kompleksi su manje stabilni u usporedbi sa srebrnim.

Prva uporaba natrijevog tiosulfata bila je u medicini. I do danas nije izgubio svoju važnost u medicini. Istina, već su pronađeni drugi, učinkovitiji lijekovi za liječenje mnogih bolesti, pa se natrijev tiosulfat počeo sve više koristiti u veterini. Natrijev tiosulfat koristi se u medicini kao protuotrov kod trovanja arsenom, živom i drugim teškim metalima, cijanidima (prevodi ih u tiocijanate):

Kao što je gore spomenuto, tiosulfatni ion stvara stabilne kompleksne spojeve s mnogim metalima, uključujući mnoge toksične teške metale. Stvoreni kompleksni spojevi su niskotoksični i izlučuju se iz tijela. Ova značajka natrijevog tiosulfata je osnova za njegovu upotrebu u toksikologiji i liječenju otrovanja.

Natrijev tiosulfat također se koristi za dezinfekciju crijeva u slučaju trovanja hranom, za liječenje šuge (zajedno sa klorovodičnom kiselinom), kao protuupalno i sredstvo protiv opeklina.

Natrijev tiosulfat ima široku primjenu u analitičkoj kemiji jer je reagens u jodometriji. Jodometrija je jedna od metoda za kvantitativno određivanje koncentracija tvari, a za određivanje koncentracije joda koristi se redoks reakcija s natrijevim tiosulfatom:

Konačna prilično uobičajena upotreba natrijevog tiosulfata je njegova upotreba kao fiksativa u fotografiji. I premda je obična crno-bijela fotografija već ustupila mjesto boji i obični fotografski film se koristi vrlo rijetko, u mnogočemu inferioran digitalnom snimanju slike, ima dosta mjesta gdje se još uvijek koriste fotografske ploče i fotografski film. Primjeri uključuju rendgenske uređaje, medicinske i industrijske, znanstvenu opremu i fototeleskope.

Da bismo dobili fotografsku sliku, dovoljno je da se razvije oko 25% srebrnog bromida u fotografskom filmu. A ostatak ostaje u fotografskom filmu i zadržava svoju fotoosjetljivost. Ako se fotografski film nakon razvijanja izvadi na svjetlo, tada će razvijač razviti nerazvijeno halogeno srebro koje ostane u njemu, a negativ će potamniti. Čak i ako se sav razvijač ispere, negativ će nekako potamniti na svjetlu zbog razgradnje srebrnog halida.

Za očuvanje slike na filmu potrebno je s njega ukloniti nerazvijeni srebrni halogen. Da bi se to postiglo, koristi se proces fiksiranja slike, tijekom kojeg se srebrni halogenidi pretvaraju u topive spojeve i ispiraju iz filma ili fotografije. Za fiksiranje slike koristi se natrijev tiosulfat.

Ovisno o koncentraciji natrijeva tiosulfata u otopini nastaju različiti spojevi. Ako otopina fiksatora sadrži malu količinu tiosulfata, tada se reakcija odvija prema jednadžbi:

Dobiveni srebrov tiosulfat je netopljiv u vodi pa ga je teško izolirati iz fotosloja, prilično je nestabilan i razlaže se uz oslobađanje sumporne kiseline:

Srebrni sulfid zacrni sliku i ne može se ukloniti sa fotosloja.

Ako u otopini postoji višak natrijevog tiosulfata, formirat će se kompleksne soli srebra:

Dobivena kompleksna sol, natrijev tiosulfat argentat, prilično je stabilna, ali slabo topljiva u vodi.

Kada postoji veliki višak tiosulfata u otopini, nastaju kompleksne kompleksne soli srebra koje su visoko topive u vodi:

Ova svojstva natrijevog tiosulfata temelj su njegove upotrebe kao fiksativa u fotografiji.

Tetratnopska kiselina spada u skupinu polinoidnih kiselina. To su dibazične kiseline opće formule, gdje mogu poprimiti vrijednosti od 2 do 6, a moguće i više. Polnitionske kiseline nestabilan i poznat samo u vodenim otopinama. Soli politionskih kiselina — politionati — stabilnije su; neki od njih se dobivaju u obliku kristala.

Politionske kiseline - sumporni spojevi opće formule H2SnO6, gdje je n>=2. Njihove soli nazivaju se politionati.

Tetrationatni ion može se dobiti oksidacijom tiosulfatnog iona s jodom (reakcija se koristi u jodometriji):

Pentaciona ion dobiven djelovanjem SCl2 na tiosulfatni ion i iz Wackenroderove tekućine dodavanjem kalij acetata u nju. Najprije ispadaju prizmatični kristali kalijevog tetrationata, zatim pločasti kristali kalijevog pentationa iz kojih se djelovanjem vinske kiseline dobiva vodena otopina pentationske kiseline.

Kalijev heksationat K2S6O6 najbolje se sintetizira djelovanjem KNO2 na K2S2O3 u koncentriranoj HCl pri niskim temperaturama.

Natrijev tiosulfat (antiklor, hiposulfit, natrijev sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ili Na 2 SO 3 S, natrijeva sol i tiosumporna kiselina. U normalnim uvjetima postoji u obliku Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O pentahidrata.

Bezbojni monoklinski kristali.

Molarna masa 248,17 g/mol.

Topljiv u vodi (41,2% na 20 o C, 69,86% na 80 o C).

Na 48,5 °C topi se u kristalnoj vodi i dehidrira na oko 100 °C.

Zagrijavanjem na 220 °C razgrađuje se prema sljedećoj shemi:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natrijev tiosulfat je jako redukcijsko sredstvo:

Jaka oksidacijska sredstva, na primjer, slobodni klor, oksidiraju se u sulfat ili sumpornu kiselinu:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Sa slabijim ili sporije djelujućim oksidansima, npr. jodom, pretvara se u soli tetrationske kiseline:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Gornja reakcija je vrlo važna jer služi kao osnova za jodometriju. Treba napomenuti da u alkalnom okruženju, oksidacija natrijevog tiosulfata s jodom može nastaviti do sulfata.

Nemoguće je izolirati tiosumpornu kiselinu (vodikov tiosulfat) reakcijom natrijevog tiosulfata s jakom kiselinom, jer je nestabilna i odmah se raspada:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Rastaljeni natrijev tiosulfat vrlo je sklon hipotermiji.

1. Priznanica.

oksidacija Na polisulfida;

kuhanje viška sumpora s Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

interakcija H 2 S i SO 2 s nusproduktom NaOH u proizvodnji NaHSO 3, sumpornih boja, pri pročišćavanju industrijskih plinova od S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

kuhanje viška sumpora s natrijevim hidroksidom:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Zatim, u gornjoj reakciji, natrijev sulfit dodaje sumpor da bi nastao natrijev tiosulfat.

Istovremeno, tijekom ove reakcije nastaju natrijevi polisulfidi (daju otopini žutu boju). Da bi ih uništili, SO 2 se prenosi u otopinu.

Čisti bezvodni natrijev tiosulfat može se pripraviti reakcijom sumpora s natrijevim nitritom u formamidu. Ova reakcija teče kvantitativno (na 80 °C tijekom 30 minuta) prema jednadžbi:

2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

1. Kvalitativna analiza.

   1. Analitičke reakcije za natrijev kation.

1. Reakcija s cink dioksouran(VI) acetatom Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 GUGUTATI) 8 uz stvaranje žutog kristalnog taloga (farmakopejska reakcija - GF) ili žutih kristala tetraedarskog i oktaedarskog oblika, netopljivih u octenoj kiselini (MCA). Da bi se povećala osjetljivost reakcije, ispitnu smjesu treba zagrijavati na predmetnom staklu.

NaCl+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Interferirajući ioni: višak iona K +, kationi teških metala (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ itd.). Reakcija se koristi kao frakcijska reakcija nakon uklanjanja interferirajućih kationa.

2. Bojanje bezbojnog plamena plamenika u žuto (YF).

3. Reakcija s pikrinskom kiselinom do stvaranja žutih, igličastih kristala natrijevog pikrata koji izlaze iz jedne točke (ISS).

Pogreška: Izvor reference nije pronađen

Reakcija se koristi kao frakcijska reakcija samo u odsutnosti interferirajućih iona (K+, NH4+, Ag+).

4. Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom(V) K uz stvaranje bijelog kristalnog taloga, topljivog u alkalijama.

NaCl+K
Na + KCl

Uvjeti za reakciju: a) dovoljna koncentracija Na +; b) neutralna reakcija otopine; c) izvođenje reakcije na hladnom; d) trljanje staklenim štapićem o stijenku epruvete. Interferirajući ioni: NH4+, Mg2+ itd.

U kiseloj sredini, reagens se uništava uz stvaranje bijelog amorfnog taloga metaantimonske kiseline HSbO 3.

K+HCl
KCl + H3SbO4 + 2 H2O

H3SbO4
HSbO 3  + H 2 O

2 3 ili Na 2 SO 3 S, sol natrija i tiosumporne kiseline, tvori kristalni hidrat Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

Priznanica

• oksidacija polisulfida;
• kuhanje viška sumpora s Na 2 SO 3:

$\backslash mathsf(Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash desna\; strelica\; Na\_2S\_2O\_3)$

• interakcija H 2 S i SO 2 s NaOH (nusprodukt u proizvodnji NaHSO 3, sumpornih boja, tijekom pročišćavanja industrijskih plinova od):

$\backslash mathsf(4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O)$

• kuhanje viška sumpora s natrijevim hidroksidom:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Zatim, u gornjoj reakciji, natrijev sulfit dodaje sumpor da bi nastao natrijev tiosulfat.

Istovremeno, tijekom ove reakcije nastaju natrijevi polisulfidi (daju otopini žutu boju). Da bi ih uništili, SO 2 se prenosi u otopinu.

• čisti bezvodni natrijev tiosulfat može se pripraviti reakcijom sumpora s natrijevim nitritom u formamidu. Ova reakcija teče kvantitativno (na 80 °C tijekom 30 minuta) prema jednadžbi:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• otapanje natrijevog sulfida u vodi u prisutnosti atmosferskog kisika:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Fizička i kemijska svojstva

Bezbojni monoklinski kristali. Molarna masa 248,17 g/mol (pentahidrat).

Topljiv u vodi (41,2% na 20 o C, 69,86% na 80 o C).

Na 48,5 °C, kristalni hidrat se otapa u vodi kristalizacije, stvarajući prezasićenu otopinu; dehidrira na oko 100 o C.

Zagrijavanjem na 220 °C razgrađuje se prema sljedećoj shemi:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Natrijev tiosulfat je jako redukcijsko sredstvo:

S jakim oksidansima, kao što je slobodni klor, oksidira se u sulfate ili sumpornu kiselinu:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Sa slabijim ili sporije djelujućim oksidansima, npr. jodom, pretvara se u soli tetrationske kiseline:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Gornja reakcija je vrlo važna jer služi kao osnova za jodometriju. Treba napomenuti da u alkalnom okruženju, oksidacija natrijevog tiosulfata s jodom može nastaviti do sulfata.

Nemoguće je izolirati tiosumpornu kiselinu (vodikov tiosulfat) reakcijom natrijevog tiosulfata s jakom kiselinom, jer je nestabilna i odmah se raspada na vodu, sumpor i sumporov dioksid:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Rastaljeni kristalni hidrat Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O vrlo je sklon prehlađenju.

Primjena

• za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkanina
• za vađenje srebra iz ruda;
• popravljač u fotografiji;
• reagens u jodometriji
• protuotrov kod trovanja: , , i drugi teški metali, cijanidi (prevodi ih u tiocijanate) itd.
• za dezinfekciju crijeva;
• za liječenje šuge (zajedno s klorovodičnom kiselinom);
• protuupalno i sredstvo protiv opeklina;
• može se koristiti kao medij za određivanje molekulskih težina snižavanjem točke smrzavanja (krioskopska konstanta 4,26°)
• registriran u prehrambenoj industriji kao dodatak hrani E539.
• aditivi za beton.
• za čišćenje tkiva od joda
• Oblozi od gaze natopljeni otopinom natrijevog tiosulfata korišteni su za zaštitu dišnog sustava od otrovnog agensa klora u I. svjetskom ratu.
• protuotrov za predoziranje lidokainom.

vidi također

Napišite recenziju članka "Natrijev tiosulfat"

Linkovi

• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: u 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Nistatin ( ) natamicin ( ) Hachimitsin ( ) Pecilocin ( ) Mepartricin ( ) Pirolnitrin ( ) Griseofulvin ( ) Kombinacije ( ) klotrimazol ( ) mikonazol ( ) Ekonazol ( ) klormidazol ( ) Izokonazol ( ) tiabendazol ( ) Tiokonazol ( ) Ketokonazol ( ) sulkonazol ( ) Bifonazol ( ) oksikonazol ( ) fentikonazol ( ) Omokonazol ( ) Sertakonazol ( ) flukonazol ( ) Flutrimazol ( ) Kombinacije ( ) Mikonazol u kombinaciji ( ) Bifonazol u kombinaciji ( ) Bromoklorosalicilanilid ( ) Metilrozanilin ( ) Tribromometakrezol ( ) Undecilenska kiselina ( ) Polinoksilin ( ) 2-(4-klorofenoksi)-etanol ( ) klorfenezin ( ) Tiklaton ( ) sulbentin ( ) Etil hidroksibenzoat ( ) Haloprogin ( ) Salicilna kiselina ( ) Selen sulfid ( ) ciklopiroks ( ) Terbinafin ( ) Amorolfin ( ) dimazol ( ) Tolnaftat ( ) tolciklat ( ) Kombinacije ( )

Izvadak koji karakterizira natrijev tiosulfat

U travnju je Rostov bio na dužnosti. Ujutro u 8 sati, vraćajući se kući nakon neprospavane noći, naredio je da donesu grijanje, promijenio odjeću mokru od kiše, pomolio se Bogu, popio čaj, ugrijao se, doveo u red stvari u svom kutu i na stol, i s vremenom izlupanog, zapaljenog lica, samo u košulji, ležao je na leđima s rukama pod glavom. Ugodno je mislio da bi jednog od ovih dana trebao dobiti svoj sljedeći čin za posljednje izviđanje i očekivao je da će Denisov nekamo otići. Rostov je htio razgovarati s njim.
Iza kolibe se začuo Denisovljev krik, očito uzbuđen. Rostov je prišao prozoru da vidi s kim ima posla i ugledao narednika Topčeenka.
„Rekao sam ti da im ne dopustiš da zapale ovu vatru, nekakav stroj!", vikao je Denisov. „Uostalom, vidio sam i sam, Lazag" vukao je čuku s polja.
“Naredio sam, časni sude, nisu poslušali”, odgovorio je narednik.
Rostov je opet legao na krevet i sa zadovoljstvom pomislio: "Neka se sada nervira i nervira, ja sam završio posao i ležim - super!" Iza zida je čuo da, osim narednika, govori i Lavruška, onaj živahni Denisovljev lakej. Lavruška je ispričao nešto o nekim kolima, krekerima i bikovima koje je vidio dok je išao po namirnice.
Iza separea opet se čuo vrisak Denisova, povlačenja i riječi: „Osedlaj! Drugi vod!
"Kamo oni idu?" pomisli Rostov.
Pet minuta kasnije Denisov je ušao u separe, popeo se na krevet prljavih nogu, ljutito popušio lulu, razbacao sve svoje stvari, stavio bič i sablju i počeo napuštati zemunicu. Na Rostovljevo pitanje, gdje? ljutito i neodređeno odgovori da postoji stvar.
- Tu mi sudi Bog i veliki vladar! - rekao je Denisov odlazeći; a Rostov je čuo korake nekoliko konja kako pljuskaju po blatu iza separea. Rostov se nije ni potrudio saznati kamo je otišao Denisov. Ugrijavši se u ugljenu, zaspao je i navečer samo napustio kabinu. Denisov se još nije vratio. Večer se razvedrila; U blizini susjedne zemunice, dva časnika i kadet igrali su se na hrpi, smijući se sadeći rotkvice u rahlu, prljavu zemlju. Rostov im se pridružio. Usred igre časnici su vidjeli kako im se približavaju kola: za njima je išlo oko 15 husara na mršavim konjima. Kola su se u pratnji husara dovezla do stupova za spajanje, a gomila husara ih je okružila.
"Pa, Denisov je nastavio tugovati", rekao je Rostov, "a sada su stigle namirnice."
- I onda! - rekli su službenici. - To su vrlo dobrodošli vojnici! - Denisov je jahao malo iza husara, a pratila su ga dva pješačka časnika s kojima je o nečemu razgovarao. Rostov mu je pošao u susret na pola puta.
“Upozoravam vas, kapetane”, rekao je jedan od časnika, mršav, niskog rasta i naizgled ogorčen.
"Uostalom, rekao sam da ga neću vratiti", odgovorio je Denisov.
- Vi ćete odgovoriti, kapetane, ovo je pobuna - oduzmite transporte svojim! Nismo jeli dva dana.
"Ali moji nisu jeli dva tjedna", odgovorio je Denisov.
- Ovo je pljačka, odgovorite mi, dragi gospodine! – ponovio je pješački časnik podižući glas.
- Zašto me gnjaviš? A? - viknuo je Denisov odjednom se uzbudivši - Ja ću odgovoriti, a ne ti, a ti ne zuji ovdje dok si živ. Ožujak! – vikao je na službenike.
- Dobro! - bez bojazni i ne mičući se, vikao je mali oficir, - da pljačkaš, pa ti kažem...
„Da pregazi“ taj marš brzim tempom, dok je još čitav.” I Denisov okrene konja prema časniku.
“Dobro, dobro”, rekao je časnik uz prijetnju i, okrenuvši konja, odjahao kasom, tresući se u sedlu.
"Pas je u nevolji, živi pas je u nevolji", rekao je Denisov za njim - najviša poruga konjanika prema konjaniku pješaku, i, prilazeći Rostovu, prasnuo je u smijeh.
– Pješaštvo povratio, transport silom povratio! - On je rekao. - Pa zar ljudi ne bi trebali umrijeti od gladi?
Kola koja su se približila husarima dodijeljena su pješačkoj pukovniji, ali, pošto su preko Lavruške obaviješteni da ovaj transport dolazi sam, Denisov i husari su ga silom odbili. Vojnici su dobili mnogo krekera, čak su ih dijelili i s drugim eskadrilama.
Sljedećeg dana zapovjednik pukovnije pozvao je k sebi Denisova i rekao mu, pokrivajući oči otvorenim prstima: „Ja to ovako gledam, ništa ne znam i neću ništa započeti; ali ti savjetujem da odeš u stožer i da tamo, u odjelu za provijant, riješiš ovu stvar, i po mogućnosti potpišeš da si primio toliko hrane; inače je zahtjev zapisan na pješačkoj pukovniji: stvar će se pojaviti i može loše završiti.
Denisov je otišao izravno od zapovjednika pukovnije u stožer, s iskrenom željom da izvrši njegov savjet. Navečer se vratio u svoju zemunicu u položaju u kojem Rostov nikada prije nije vidio svog prijatelja. Denisov nije mogao govoriti i gušio se. Kada ga je Rostov pitao što mu je, samo je promuklim i slabašnim glasom izgovarao nerazumljive psovke i prijetnje...
Uplašen Denisovljevom situacijom, Rostov ga je zamolio da se skine, popije vode i poslao po liječnika.
- Sudite mi za zločin - o, dajte mi još vode - neka oni sude, ali ja ću, uvijek ću nitkove tući, a gospodaru ću reći. Daj mi malo leda”, rekao je.
Pukovijski liječnik koji je došao rekao je da je potrebno iskrvariti. Duboka ploča crne krvi izašla je iz Denisovljeve čupave ruke i tek tada je mogao ispričati sve što mu se dogodilo.
"Dolazim", rekao je Denisov. - “Pa, gdje je tvoj šef ovdje?” prikazano. Možete li sačekati? “Imam posla, došao sam 30 milja daleko, nemam vremena čekati, javite se.” Dobro, izlazi ovaj glavni lopov: i mene je odlučio naučiti: Ovo je pljačka! - „Pljačku, velim, ne čini onaj koji uzima namirnice da prehrani svoje vojnike, nego onaj koji uzima da je stavi u svoj džep!“ Pa bi li htio šutjeti? "Fino". Potpiši, kaže, kod komisionara, pa će tvoj slučaj biti predan komandi. Dođem do komisionara. Uđem - za stol... Tko?! Ne, pomislite samo!...Tko nas izgladnjuje, - vikao je Denisov, udarajući šakom bolne ruke po stolu, tako jako da je stol umalo pao i čaše su skočile na njega, - Telyanin! “Što, izgladnjujete nas?!” Jednom, jednom u lice, spretno je bilo potrebno... “Ah... s tim i tim i... počelo se kotrljati. Ali zabavljao sam se, mogu reći - vikao je Denisov, radosno i ljutito pokazujući svoje bijele zube ispod crnih brkova. “Ubio bih ga da ga nisu odveli.”